湖北省荆州市沙市中学2023届高三模拟预测化学试题（含解析）

这是一份湖北省荆州市沙市中学2023届高三模拟预测化学试题（含解析），共23页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，有机推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

湖北省荆州市沙市中学2023届高三模拟预测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不合理的是
A．研制可降解塑料，控制白色污染产生 B．研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗
C．开发利用天然纤维，停止使用合成材料 D．研究开发生物农药，减少作物农药残留
2．化学在生活生产及科研领域可谓无所不在。下列有关说法中正确的是
A．“天宫课堂”中乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程为放热反应
B．卡塔尔世界杯官方用球使用线形结构的新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热固性
C．我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油可由煤的干馏制得
D．以硅橡胶为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅橡胶是一种高分子材料
3．下列关于物质结构的说法错误的是
A．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛
B．H2O的键角小于NH3的键角
C．通过X射线衍射可获得青蒿素的分子结构
D．O3分子为极性分子，分子中的共价键是极性键
4．下列有关化学用语表示错误的是
A．H2S的VSEPR模型：
B．顺-2-丁烯的球棍模型：
C．H2分子中σ键的电子云轮廓图：
D．MgCl2的形成过程：
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中所含数目为
B．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为
C．环氧乙烷( )中所含键数目为
D．铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为NA
6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确解释相应事实的是
A．向溶液中加入过量的NaOH溶液：
B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体：CO2+H2O+=2
C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2+3Fe2++4H+=3Fe3++2NO↑+2H2O
D．用K3[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子： K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
7．下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是
A
B
C
D
  
  
  
  
制备无水氯化铁
制取、收集NO
测定化学反应速率
制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验操作与目的(或结论)均正确的是
选项
实验操作
实验目的(或结论)
A
取一定质量的样品与足量盐酸反应，用装有碱石灰的U形管吸收产生的气体
测定Na2CO3(含NaCl)样品纯度
B
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
检验CH3CH2Br中的溴原子
C
向油脂中加烧碱溶液，加热一段时间，将混合液倒入盛水烧杯中，水面上无油滴与油膜
油脂完全皂化
D
向0.01 mol/L FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，溶液颜色加深
Fe3+水解程度增大
A．A B．B C．C D．D
9．LiY2ZXW2能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的SEI膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。[Y2Z4XW2]-的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是

A．该结构中，X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键
B．Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应
C．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸
D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者
10．TRAP是一种温和的氧化剂，TRAP试剂中的RuO4-不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛(酮)，不会过度氧化为羧酸。TRAP氧化醇的反应机理如下图。下列说法不正确的是

A．在上述6步反应中每一步都发生了氧化还原反应
B．步骤④⑤NMO将RuO氧化，生成TRAP试剂
C．步骤⑥的离子方程式为2RuO=RuO2+ RuO
D．若R1为CH3CH=CH-，R2为，则TRAP氧化该醇的主产物为2-丁烯醛
11．传统的金属电极在浓电解液中转化为，沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降。复旦大学研究采用了微溶的金属碳酸盐和独特的固-固(StoS)转换反应，设计出石墨烯(ZZG)电极的概念电池表现出91.3%的高锌利用率，并且寿命长达2000次。镍基ZZG电池充电时工作原理如图
    
下列说法不正确的是
A．放电时电子流向镍基电极
B．放电时负极
C．充电时溶解平衡正向移动
D．将KOH浓度由0.1mol/L提高至6mol/L利于该电池的充放电
12．{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如下，有关说法不正确的是

图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似
A．离子半径：r(Cs+)>r(Rb+)
B．已知冠醚18−冠−6能识别Rb+而不能识别Cs+，则往体系中加18−冠−6时，上述平衡会正向移动
C．Keq≈0.1
D．{Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力
13．制备乙酸乙酯的反应机理如图所示：

下列说法不正确的是
A．一定条件下可以用乙醛为原料直接制备乙酸乙酯
B．以上反应过程中的④、⑤两步均为消去反应
C．反应③的前后两种有机物互为同分异构体
D．不断移除生成的水可提高乙酸乙酯的产率
14．快离子导体是一类具有优良导电能力的固体电解质。图1(Li3SBF4)和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，晶体的导电性增强。该晶体导电时，③迁移的途径有两条：
途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝(距离为x)迁移到空位。
途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道(如图3，小圆的半径为y)迁移到空位。
已知：氯化钠晶胞参数a=564pm，r(Na+)=95pm，r(Cl-)=185pm，=1.4，=1.7。
下列说法不正确的是

A．第二周期元素中第一电离能介于B和F之间的元素有4种
B．图1所示晶体中，每个Li+与4个呈四面体结构的离子相邻
C．氯化钠晶体中，Na+填充在氯离子形成的正八面体空隙中
D．温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，晶体的导电性增强，该晶体导电时，③迁移的途径可能性更大的是途径1
15．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是，]
A．a点对应溶液的溶质为和，
B．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：
C．c点对应的溶液中可能存在：
D．水的电离程度：a＞b

二、实验题
16．某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如图实验。
I.制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，易升华)

(1)试剂X可以是_____；若缺少C装置其后果是_____(写一条)。
(2)整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是_____。
(3)若实验过程中FeCl3沉积在D和E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积FeCl3的简易操作是_____。
II.探究三氯化铁与铜反应的实验如图：
(已知CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体)

(4)请从平衡角度说明红色褪去的可能原因______。
(5)为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。

①如图蓝色溶液中可能含有的盐有Cu(NO3)2、______。
②实验中CuSCN与过量稀HNO3反应生成白色沉淀B的阴离子，同时生成N2、NO和CO2气体。CuSCN与HNO3反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______(已知SCN-中C为+4价)。

三、工业流程题
17．钕铁硼废料中主要成分为Nd、铁、硼、铝等，还有少量的硅酸盐。在实验室中回收钕铁硼废料中的稀土等元素的工艺流程如图所示：
  
已知：
①硼在非氧化性酸中难溶，Nd的主要化合价为＋3，难溶于水和稀酸。
②该工艺条件下，金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子



开始沉淀时pH
6.3
1.5
3.4
完全沉淀时pH(离子浓度：)
8.3
2.8
4.7
(1)Nd为60号元素，Nd的简化核外电子排布式为_______。
(2)“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。“煅烧”过程在_______(填仪器名称)中进行。
(3)已知“滤液1”中含较多的，某同学研究了硫酸浓度和液固比(即硫酸用量和钕铁硼)对铁浸出率的影响，结果如下图所示。该工艺的最佳硫酸浓度为_______，最佳液固比为_______。
  
(4)已知“沉钕”前的酸性溶液中的浓度为1.0，且铝元素全部存在滤液2中，则“沉钕”时调节pH范围为_______。“碱转化”过程发生的离子方程式为_____。
(5)某同学针对钕铁硼废料中金属离子浸出成本高、污染大的问题，采用电化学阳极氧化技术直接浸出钕铁硼废料中的钕和铁元素，以_______为阳极，电解质为溶液。研究表明溶液不需要外加酸即可达到分离钕和铁元素的目的，原因是_______。

四、有机推断题
18．化合物E是潜在的治疗糖尿病、肾病的药物激活剂，其合成路线如下：

完成下列填空：
(1)A的名称为_______。
(2)E中含氧官能团的名称为_______。
(3)写出反应类型：C→D为_______反应，D→E为_______反应。
(4)符合下列条件的B的同分异构体有_______种。
①芳香族化合物；
②能发生银镜反应；
③结构中有4种不同化学环境的氢原子。
(5)证明D中含—CHO的方法是_______。
(6)设计一条由一氯环丁烷()和苯为有机原料合成的路线_______ (其他无机试剂任选)(合成路线表示方式为甲……乙目标产物)。

五、原理综合题
19．氮及其化合物在工农业生产中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
Ⅰ．一定条件下，用催化还原可消除NO污染。
已知：①    
②    
(1)和完全反应，每生成2.24L(标准状况)NO时，吸收8.9kJ的热量；则    ∆H=_______kJ·mol-1。
(2)将2mol NO(g)、1molO2 (g)和1mol He(g)通入反应器，在温度T、压强p条件下进行反应②和。平衡时，若、与三者的物质的量相等，则NO转化率为_______，反应②平衡常数_______ (用含p的代数式表示，不考虑)。
Ⅱ．汽车尾气中的氮氧化物可利用如下反应处理：    ，实验测得，，(、为速率常数，只与温度有关)。
(3)达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
Ⅲ．近年来，低温等离子技术是在高压放电下，O2产生O*自由基，O*自由基将NO氧化为NO2后，再用Na2CO3溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气(N2、O2、NO)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图所示。

(4)等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是_______。
(5)其他条件相同，等离子体的电功率与NO的转化率关系如图所示，当电功率为30W时，NO转化率达到最大的原因可能是_______。

Ⅳ．一种隔膜电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示。

(6)阴极区的电极反应式为_______。

参考答案：
1．C
【详解】A．研制可降解塑料，可以有效降低普通塑料在土壤中的残留，从而控制白色污染产生，故A正确；
B．研发新能源汽车，可替代燃油车的使用，从而降低燃油消耗，故B正确；
C．天然纤维的生成难以满足人类对材料的需求，合成材料的合理使用可以弥补天然材料的不足，故C错误；
D．生物农药的开发使用，可减少农作物中农药的残留，故D正确；
故选：C。
2．D
【详解】A．乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，不是化学反应，故A错误；
B．卡塔尔世界杯官方用球：使用线形结构新聚氨基酯（PU）材质，具有透气性，线形结构的塑料具有热塑性，而不是热固性，故B错误；
C．煤油是石油的分馏产品，故C错误；
D．硅橡胶是一种高分子材料，故D正确；
故答案选D。
3．A
【详解】A．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，导致邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的，A错误；
B．H2O分子中O原子的价层电子对数和NH3分子中N原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，氨分子的空间构型为三角锥形，分子中有一对孤电子对，水分子的空间构型为V形，分子中含有两对孤电子对， 所以氨分子中的键角大于水分子，故B正确；
C．通过晶体的X射线衍射实验可获得衍射图，经过计算可以从衍射图中获得晶体有关信息，如了解键角、键长等，从而了解青蒿素的分子结构，C正确；
D．O3分子为V形结构，分子中的正负电中心不重合，为极性分子，其中的共价键是极性键，故D正确；
故答案选A。
4．B
【详解】A．H2S中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形即 ，A正确；
B．由于碳碳双键两端的甲基分别位于双键平面的两侧，则是反-2-丁烯的球棍模型，B错误；
C．H2分子中σ键是s轨道和s轨道头碰头的重叠，其电子云轮廓图： ，C正确；
D．MgCl2是两个氯原子和一个镁原子通过得失电子形成，其形成过程用电子式表示为： ，D正确。
故选B。
5．D
【详解】A．溶液中Cu元素以存在，不含，A错误；
B．没有指明标准状况，无法计算气体的物质的量，B错误；
C．环氧乙烷中的键、键、键均为键，环氧乙烷中所含键数目为，C错误；
D．铅蓄电池放电时负极反应式为，负极增重的质量为反应的质量，若负极增重48g则增重的的物质的量为，根据电极反应式可知转移电子数为NA，D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，A不符合题意；
B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na++CO2+H2O+=2NaHCO3↓，B不符合题意；
C．还原性I->Fe2+，故向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，反应的离子方程式为：2+6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，C不符合题意；
D．用K3[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子，反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为： K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，D符合题意；
故选D。
7．A
【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在HCl气体中加热氯化铁晶体，可以抑制其水解从而可制备得到氯化铁，A正确；
B．Cu与稀硝酸反应产生的NO极易与空气中氧气反应生成红棕色二氧化氮，应用排水法收集，B错误；
C．向二氧化锰固体中加入双氧水应使用分液漏斗，不能使用长颈漏斗，C错误；
D．右侧导管不可伸入液面以下，应该在液面以上以防止倒吸现象的发生，D错误；
故合理选项是A。
8．C
【详解】A．碱石灰反应生成的二氧化碳，还会吸收从溶液中挥发的水蒸气，无法准确得出碳酸钠的质量，故A错误；
B．溴乙烷和氢氧化钠溶液反应后，氢氧根也会与硝酸银反应，会干扰生成溴化银，要先将溶液酸化再加硝酸银溶液检测，故B错误；
C．油脂含有酯基，加热时与氢氧化钠溶液发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油均溶于水，则水面上无油滴与油膜，故C正确；
D．向0.01 mol/L FeCl3溶液中， Fe3++H2OFe(OH)3+H+，加入少量FeCl3固体，Fe3+浓度变大，平衡向右移动，但是Fe3+水解程度变小，故D错误；
故答案选C。
9．A
【分析】根据题意，X 是B元素，故X、Y 、Z、W都是第二周期元素，第二周期中原子半径最小的元素是F元素，故W是F元素，又因为图中原子最外层都达到8电子稳定结构，Z原子形成2个共价键能达到8电子稳定结构，Z是O元素；同理，Y是C元素。
【详解】A．B 、C 、O均为非金属元素，它们之间形成的均为共价键，A项正确；
B．Y和Z形成的化合物有CO和CO2等，CO不能与碱发生反应，B项错误；
C．X的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，是弱酸，Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸是弱酸，C项错误；
D．Z和W分别与H元素形成的10电子化合物为H2O和HF，常温下H2O是液体，HF是气体，所以H2O的沸点高，D项错误；
答案选A。
10．A
【详解】A．在上述6步反应中，TRAP试剂中经过步骤①②将醇氧化为醛，本身被还原为；经过步骤③得到，该过程中未发生价态变化为非氧化还原反应；步骤④⑤中，NMO将氧化，生成TRAP试剂；步骤⑥中，V发生歧化反应生成RuO2和；综上所述，在上述6步反应中并非都发生氧化还原反应，A错误；
B．步骤④⑤中，NMO和发生反应生成NMM和，Ru的化合价由+5升高到+7，则作还原剂，NMO作氧化剂，NMO将氧化，生成TRAP试剂，B正确；
C．步骤⑥中，转化为RuO2和，离子方程式为2 = RuO2+ ，C正确；
D．若R1为CH3CH=CH-，R2为-H，对应的醇为CH3CH=CHCH2OH，则TRAP氧化该醇的主产物为2-丁烯醛(CH3CH=CHCHO)，D正确；
故选A。
11．D
【分析】由图可知，图示为充电过程，镍基电极连接外接电源的正极，则放电时镍基电极为正极、右侧电极为负极；
【详解】A．放电时电子由负极流向正极，故流向镍基电极，A正确；
B．放电时负极上锌失去电子发生氧化反应和溶液中氢氧根离子、碳酸根离子生成，反应为，B正确；
C．充电时反应为放电时的逆反应，结合B分析可知，充电时溶解平衡正向移动，C正确；
D．传统的金属电极在浓电解液中转化为，故将KOH浓度由0.1mol/L提高至6mol/L会导致锌极被反应，沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降，不利于该电池的充放电，D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．同周期元素，从上到下离子半径依次增大，则铯离子的离子半径大于铷离子，故A正确；
B．由冠醚18－冠－6能识别铷离子而不能识别铯离子可知，往体系中加18－冠－6时，生成物铷离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．由方程式可知，反应的平衡常数Keq=，由右图可知，为0.1时，为1，则平衡常数Keq= =10，故C错误；
D．由冠醚18－冠－6能识别铷离子而不能识别铯离子可知， {Ti12O18}团簇对于铯离子具有比铷离子大的亲和力，故D正确；
故选C。
13．B
【详解】A．醛经氧化生成乙酸，经还原生成乙醇，乙酸与乙醇反应得到乙酸乙酯，故A正确；
B．以上反应过程中反应④为消去反应，⑤不是消去反应，故B错误；
C．上述反应中和　的组成相同但结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D．不断移除生成的水可使乙酸与乙醇的反应平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率，故D正确；
故答案选Ｂ。
14．D
【详解】A．第二周期元素第一电离能从左向右呈增大趋势，由于Be的2s轨道全满，N的2p轨道半满，结构稳定，造成Be和N比同周期相邻元素的第一电离能高，因此第一电离能介于B和F之间的有Be、C、N、O共4种，A正确；
B．由图1所示晶体结构可知，Li+位于棱心，正四面体结构的离子在体心，则每个Li+与4个呈四面体结构的离子相邻，B正确；
C．NaCl晶胞中Na+周围有3个Cl-，则在NaCl晶体中，Na+周围等距离最近有6个C1-，6个C1-构成正八面体结构，即Na+填充在C1-堆积而成的八面体空隙中，C正确；
D．该三角形为等边三角形，边长等于图2中面对角线长度，故三角形边长=，即，r(Cl-)=185pm，解得x=24.8pm；内部虚线部分三角形的顶角为120°、两腰长为r(Cl )+y、底长为282pm，边角关系有[ r(Cl )+y]=282pm，解得y= 47.2pm；由于挤过由1、2、 3号氯离子形成的三角形通道y的值大于挤过2、3号氯离子之间的狭缝x值，所以Na+如果能挤过，那么挤过由1、2、 3号氯离子形成的三角形通道相对容易些，即迁移可能性更大的途径是途径2，D错误；
故选D。
15．C
【分析】亚磷酸钠与盐酸反应：Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，继续加入盐酸，NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，根据图像可知，从开始到a点发生Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，从a点到b点发生NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，a点对应溶质为NaH2PO3、NaCl，H2PO的电离平衡常数Ka2=10-6.7，H2PO水解平衡常数Kh==10-12.6＜Ka2，H2PO的电离程度大于水解程度，即pH＜7，故A说法正确；
B．根据上述分析，发生第二次突跃的反应是NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，故B说法正确；
C．根据上述分析，c点对应溶质为NaH2PO3、NaCl、H3PO3，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+c(Cl-)，故C说法错误；
D．b溶质为NaCl、H3PO3，溶液显酸性，a点溶质为NaH2PO3、NaCl，根据A选项分析，a点溶液显酸性，b点溶液酸性强于a点，因此水的电离程度a＞b；故D说法正确；
答案为C。
16．(1) KMnO4 D装置中的铁粉与水蒸气反应或无水三氯化铁潮解
(2)防止D装置中的铁粉与空气中的氧气和水蒸气反应
(3)加热D与E之间的导管
(4)由于存在反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入铜粉，Cu与Fe3+反应消耗Fe3+，也可能生成CuSCN消耗SCN-，使上述平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度减小，致红色褪去
(5) CuCl2、CuSO4 1：4

【分析】A中生成氯气，通过饱和食盐水B除去挥发的氯化氢气体后，通过C浓硫酸干燥，进入D中和铁生成氯化铁，E收集产物，F吸收尾气；
【详解】（1）A为不加热装置制取氯气，则X可以为KMnO4；已知无水三氯化铁易潮解，若缺少C装置，则铁和水蒸气在高温下和铁反应生成四氧化三铁，且会导致生成的无水三氯化铁潮解；
（2）整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是防止D装置中的铁粉与空气中的氧气和水蒸气反应，干扰实验；
（3）已知无水三氯化铁易升华，故加热D与E之间的导管，可以除去沉积的FeCl3；
（4）红色的原因是存在反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，生成的Fe(SCN)3为红色，加入铜粉，Cu与Fe3+反应消耗Fe3+，也可能生成CuSCN消耗SCN-，使上述平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度减小，致红色褪去；
（5）①已知CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体，加入的稀硝酸具有强氧化性，可能把硫元素氧化为硫酸根离子，铜离子的溶液显蓝色，故实验中蓝色溶液中可能含有的盐为Cu(NO3)2、CuCl2、CuSO4。
②实验中CuSCN与过量稀HNO3反应生成白色沉淀B的阴离子，B的阴离子为硫酸根离子，同时生成N2、NO和CO2气体；CuSCN与HNO3反应，CuSCN中铜元素化合价由+1变为+2、硫元素由-2变为+6、氮元素由-3变为0，硝酸中氮元素化合价由+5变为-2，则根据电子守恒可知，CuSCN~12e-~4HNO3，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4。
17．(1)
(2) B、 坩埚
(3) 6mol/L 4：1
(4) 、
(5) 钕铁硼废料 Nd比铁活泼，阳极发生电极反应，若外加酸，则会发生反应，Fe和Nd不能分离

【分析】根据流程图可知钕铁硼废料中的Nd、铁、硼、铝、硅酸盐在酸性条件下酸溶得到、、，B不溶进入滤渣，硅酸盐变成难溶的硅酸进入滤渣1，沉钕过程将转化为难溶于水的，碱转化则将转化为，同时铝元素转化为，再加稀硫酸将转化为可溶的，用草酸沉淀，最后煅烧得到Nd。
【详解】（1）根据构造原理，60号Nd元素的简化核外电子排布式为；
（2）根据分析可知滤渣的成分主要为B、；在实验室中“煅烧”过程在坩埚中进行；
（3）根据所给图示可知最佳工艺的硫酸浓度为6mol/L，液固比为4：1；
（4）由题给数据可知，因此含的浓度为1.0mol/L的溶液使完全沉淀的氢氧根粒子浓度为，则pH=5.8，结合需要将铝元素全部存在滤液2中，即需要将铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，则“沉钕”时调节pH范围为。“碱转化”过程将转化为，同时铝元素转化为，发生的离子方程式为、；
（5）采用电化学阳极氧化技术直接浸出钕铁硼废料中的钕和铁元素，则以钕铁硼废料为阳极进行电解。因为Nd比铁活泼，阳极发生电极反应，若外加酸，则会发生反应，Fe和Nd不能分离。
18．(1)对二溴苯或1，4-二溴苯
(2)羧基、羟基
(3) 取代 氧化
(4)6
(5)取少量D样品于试管中，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察。若有砖红色沉淀生成，则证明含—CHO
(6)

【分析】由题意可知A的结构式为：，B通过取代反应生成 C，C在一定条件下发生取代反应生成D，D在一定条件下醛基转化为羧基生成E，依此解题。
【详解】（1）由分析中A的结构，可知名称为对二溴苯或1，4-二溴苯，答案为：对二溴苯或1，4-二溴苯；
（2）由E的结构可知含氧官能团的名称为羧基、羟基，答案为：羧基、羟基；
（3）由分析可知C→D为取代反应，D→E为氧化反应，答案为：取代，氧化；
（4）符合①芳香族化合物；②能发生银镜反应；③结构中有4种不同化学环境的氢原子，三个条件的B的同分异构体有：，共6种结构，答案为：6；
（5）检验醛基可以使用新制氢氧化铜，答案为：取少量D样品于试管中，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察。若有砖红色沉淀生成，则证明含—CHO；
（6）苯转化为溴苯，一氯环丁烷在氢氧化钠的水溶液中转化为，被氧化为，和溴苯在一定条件下反应生成，合成路线为：，答案为：。
19．(1)−1155.5
(2) 60%
(3)<
(4)NO与O2反应生成NO2是放热反应，低温有利于反应正向进行
(5)当电功率小于30W时，随功率增大，产生更多的O*自由基，NO更易被氧化为NO2，NO转化率增大；当电功率大于30W时，随功率增大，N2和O2在放电时会生成NO，NO转化率减小
(6)2HSO+2e-+2H+=S2O+2H2O

【详解】（1）N2和O2完全反应，每生成2.24L(标准状况)NO时，吸收8.9kJ的热量，则生成2mol NO吸收热量，即热化学方程式为：③ ，根据盖斯定律，反应①+②-③整理可得 。
（2）由题目信息可，设平衡时，，根据N守恒可得，根据O守恒可得；解得，。NO转化率为；平衡时混合气体总物质的量为：，反应②平衡常数。
（3）该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则正反应速率小于逆反应速率，则k正增大的倍数 （4）NO与O2反应生成NO2是放热反应，低温有利于反应正向进行，在低温条件下可提高NO的转化率。
（5）当电功率小于30W时，随功率增大，产生更多的O*自由基，NO更易被氧化为NO2，NO转化率增大；当电功率大于30W时，随功率增大，N2和O2在放电时会生成NO，NO转化率减小。
（6）由图可知，电极A使转化为，S元素化合价降低，得到电子，电极A为阴极。阴极区的电极反应式为。