2023届湖北省武汉二中等校高三下学期5月高考冲刺模拟试卷化学试题（六）含解析

这是一份2023届湖北省武汉二中等校高三下学期5月高考冲刺模拟试卷化学试题（六）含解析，共24页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，某分子的片段如图所示，下列说法不正确的是，下列推测不合理的是等内容，欢迎下载使用。

 秘密★启用前

湖北省2023年高考冲刺模拟试卷
化学试题（六）

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mn:55 Fe:56 Cu:64
Zn:65 I:127

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是
A．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料
B．在奶粉中添加微量碳酸钙符合使用食品添加剂的有关规定
C．冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子
D．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
2．下列说法不正确的是
A．氯碱工业阴极室内的产物是NaOH和H2
B．石灰石可以用于制玻璃工业，是因为高温下碳酸钙与二氧化硅会发生反应
C．铝热反应非常剧烈，在工业上可以炼铁
D．金属冶炼时产生含二氧化硫的废气经回收后可用于制备硫酸
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.24LCl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NA
B．9.2g甲苯与丙三醇的混合液中所含的氢原子数目为0.8NA
C．29g C3H6O分子中含键数目为0.45NA
D．0.1mol/L的C3H6O溶液中数目小于0.1NA
4．能正确表示下列变化的方程式是
A．血红色溶液Fe(SCN)3的电离方程式：Fe(SCN)3=Fe3++3SCN-
B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O32-+2H+=2SO42-+4S↓+H2O
D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+ 2HClO
5．某分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法不正确的是

A．图示片段包含1个胞嘧啶、1个鸟嘌呤
B．该片段中所有氮原子都采取sp2杂化
C．该片段在一定条件下可发生水解反应
D．若脱氧核糖中3号C所连羟基被还原为H原子，其参与形成的核苷酸将无法聚合
为核酸
6．乌洛托品(C6H12N4)在医药、染料等工业中有广泛用途。乌洛托品是无色晶体，熔点263℃，
高于此温度即升华或分解，结构简式如下图(左)。下图(右)是实验室用过量氨气与甲醛
水溶液反应制乌洛托品的装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是

A．乌洛托品的一氯代物有两种
B．乙装置内的长导管未伸入溶液中的目的是防倒吸
C．反应一段时间后把乙中的溶液转移到坩埚中蒸发结晶得到产品
D．甲装置中CaCl2的作用是防止空气中的水分进入合成装置中
7．下列说法不正确的是
A．激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关
B．臭氧为弱极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质
D．由于甲基(--CH3)推电子，甲酸的pKa小于乙酸的pKa
8．下列推测不合理的是
A．SCl4与足量H2O反应生成两种强酸
B．S2Cl2与H2O2结构具有相似性
C．相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：ClCH2COOH，BrCH2COOH
D．SO(CH3)2能被H2O2氧化成SO2(CH3)2
9．一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是

A．一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应
B．X、Y分子中所有碳原子处于同一平面
C．1molX最多能与含3molBr2的浓溴水发生反应
D．Y与H2完全加成，每个产物分子中含有5个手性碳原子
10．酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是

A．反应④为该反应的决速步
B．若用进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在
C．该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变
D．反应①中攻击的位置由碳和氧电负性大小决定
11．Zn−BiOI电池以ZnI2水溶液作为锌离子电池的氧化还原介质，可实现快速可逆的协同
转化反应，具有超高的可逆容量和超长循环寿命。下列说法不正确的是

A．ZnI2能加快电极反应速率
B．放电时，正极反应为3BiOI+3e−=Bi+Bi2O3+3I−
C．充电时，与外接电源正极相连
D．充电时，若转移，两电极总质量增加
12．氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。利用
如下装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数Kp。
步骤I：关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1；
步骤II：关闭K2，缓慢开启K3至U形管两边
液面相平并保持不变，读取压强数值。
记录25℃、30℃下压强分别为12.0 kPa、
17.1kPa．
下列说法错误的是。
A．氨基甲酸铵分解反应的ΔH＞0
B．该反应25℃时的化学平衡常数Kp=2.56×1011 Pa3
C．步骤I中测压仪数值未稳定即关闭K1，Kp测量值偏小
D．步骤II中读数时U形管左侧液面偏高，Kp测量值偏大
13．通过反应可制备具有超高热导率半导
体材料—BAs晶体。下列说法错误的是





A．图（a）表示结构，分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3：1
B．图（b）表示单质硼晶体的基本结构单元，该基本单元为正二十面体
C．图（b）所示单质硼晶体的熔点为2180℃，它属于共价晶体
D．图（c）表示BAs的晶胞结构，距离As原子最近且相等的B原子有4个
14．某种新型储氢材料的晶胞如图(是一种金属硼氢化物氨合物)，八面体中心为金属离子
M2+，顶点均为配体NH3；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属立方晶系，
晶胞棱边夹角均为90°，棱长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是






A．若该晶体的摩尔质量为196g•mol-1，则0.5mol•L-1MSO4溶液呈深蓝色
B．该晶体的化学式为M(NH3)6(BH4)2
C．金属离子M2+的配位数为6
D．金属离子M2+与硼原子间最短距离为a×10-10cm

15．25℃时，往20. 00mL 0. 1mol·L-1HX溶液中滴入0. 1mol·L-1NaOH溶液，体系中-1gc(HX)、
-lgc(X-)、 NaOH 溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线②表示-lgc(HX)与溶液pH的关系
B．a点对应的溶液中：c(H+) +2c(HX)=c(OH- )-c(X -)
C．b点对应的溶液中：c(Na+)>c(X- )>c(OH-)>c(H+)
D．25℃时，HX的电离平衡常数的数量级为10-4

二、非选择题（共4个小题，共55分）
16．（14分）检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲
醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)
形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如
下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。

已知：甲醛和银氨溶液反应生成单质银和CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内
径不超过1mm。
请回答下列问题：
（1）A装置中反应的化学方程式为 ，
用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是 。
（2）B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为 。
（3）银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开 ，使
饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中 ，停止通NH3。
（4）室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室
内空气，关闭K1；后续操作是 ；
再重复上述操作3次。毛细管的作用是 。
②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量
Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在
562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12mg，空气中甲醛的含量为_____mg·L-1。
17．（14分）MnCO3常用于医药、电焊条辅料等，以软锰矿（主要成分为MnO2，还含有
少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO、CaO等）为原料制备MnCO3的流程如下：
回答下列问题：
（1）废铁屑在使用前需要用热的纯碱溶液清洗表面油污，其清洗原理为
（结合离子方程式和必要的语言解释）。
（2）为了使废铁屑与软锰矿在“酸浸”中充分反应，可采取的措施为 。
（3）“滤渣1”中含有的主要成分为 。
（4）“氧化”过程中加入H2O2的量远超理论量的原因为 。
（5）加入CaCO3能“除铁、铝”的原因为 。
（6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为 。
（7）MnO2的正交（棱与棱之间的夹角均为）晶胞结构如下图所示，晶胞参数分
别为、、。其中Mn的配位数为_______；用NA表示阿伏加德罗
常数的值，该晶体的密度为_______。

18．（13分）美乐托宁(G)具有调节昼夜节律、抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长、提高记忆和
延缓衰老等作用。它的一种合成路线如下：

已知：①DMF的结构简式为 ②－NO2－NH2
（1）A中的含氧官能团名称是 。
（2）B到C的反应类型是___________。E的结构简式为___________。
（3）F到G的反应方程式为 。
（4）A的同分异构体中，分子中存在羟基且苯环上只有两个取代基的有_________种，
写出其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：2：2：1的所有结构简
式： 。
（5）4－甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚
()制备4－甲氧基乙酰苯胺的合成路线： 。（其他试剂任选）。
19．（14分）甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。已知：在标准压强(100KPa)、
一定温度下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩
尔生成焓，用表示，单位：kJ·mol-1。下表是一些物质的标准摩尔生成焓：
物质

物质

物质

物质

甲苯(g)
50
甲醇(g)
-201.2
苯(g)
82.93
水(g)
-241.8
邻二甲苯(g)
19
间二甲苯(g)
17.24
对二甲苯(g)
17.95
三甲苯
(g)
-16
利用苯和甲醇在催化剂作用下反应得到C7H8、C8H10
和副产物三甲苯(C9H12)，发生的主要反应如下：
I.C6H6(g)+CH3OH(g)C7H8(g)+H2O(g) △H1
II.C7H8(g)+CH3OH(g)C8H10(g)+H2O(g) △H2
III.C8H10(g)+CH3OH(g)C9H12(g)+H2O(g) △H3
（1）500℃、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，
结果如图所示。
①由图分析，随着投料比增加，CH3OH的平衡转化率________，平衡时，
的值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②投料比为1.0时，C6H6的平衡转化率为50%，产物中C7H8、C8H10和C9H12
物质的量之比为6：3：1，CH3OH的平衡转化率为_________。
③已知焓变数值越大，受温度影响越大。为相对压力平衡常
数，反应I、II的ln随1/T(温度的倒数)的变化如图所示。
请在图中画出反应III的ln随1/T（温度的倒数）的变化图
___________。
（2）在体积为V的密闭容器中加入lmol甲醇和lmol甲苯，以分子筛为固体酸催化剂
制对二甲苯，该反应只包含如下反应过程：





① 若测得平衡时体系内对、间、邻二甲苯的含量分别为x、y、zmol，请写出生成对二甲苯的平衡常数Kc= （以x、y、z表示）。
② 工业上用ZSM-5沸石分子筛做催化剂，可使对二甲苯的选择性提高到90%以上。已知分子筛的孔径为0.65nm，分子截面直径：间二甲苯>邻二甲苯>对二甲苯。请解释这种分子筛能提高对二甲苯的选择性的原因 。
（3）可用作工业合成氨的催化剂有很多，如Os、Fe、Pt、Mn、Co等金属及相应的
合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及个数、微粒的相对总能量（括号里数字的单位：eV）其中，
TS表示过渡态，*表示吸附态。
① 请写出N2参与化学吸附的反应方程式 。
② 以上历程须克服的最大势垒为 kJ/mol（列出计算式）。
（已知：1 eV=1.6 ×10-22 kJ）
湖北省2023年高考冲刺模拟试卷
化学试题（六）参考答案

一、选择题（共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
B
D
B
B
B
A
C
D
D
A
A
C
C

一、选择题（共45分）
1．【答案】D
【解析】A．石墨烯是一种碳单质，属于新型无机非金属材料，故A正确。
B．在奶粉中添加碳酸钙可以补充钙质，添加微量符合使用食品添加剂的有关规定，
故B正确。
C．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，超分
子定义中的分子是广义的，包括离子，例如：冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一
类超分子，故C正确。
D．油脂不属于高分子，油脂的皂化不属于高分子生成小分子的过程，故D不正确。
2．【答案】C
【解析】A．在氯碱工业中，阴极室内H2O电离产生的H+得到电子被还原为H2，阴极
的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故阴极的产物是NaOH和H2，故A正确。
B．制取玻璃的原料有石灰石、纯碱和石英。石灰石可以用于制玻璃工业，是因为高
温下碳酸钙与二氧化硅会发生反应产生CaSiO3、CO2，故B正确。
C．铝热反应非常剧烈，但反应会消耗大量能量，因此不适用于在工业上炼铁，可以
在小型生产中使用，如火车钢轨的焊接等，故C错误。
D．金属冶炼时产生含二氧化硫的废气经净化回收后，可以与O2在催化剂存在条件下
加热被氧化产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收而可用于制备硫酸，故D正确。
3．【答案】B
【解析】A．未指明气体所处状况，无法计算反应转移的电子数，故A错误。
B．甲苯（分子式为C7H8）和丙三醇（分子式为C3H8O3）的相对分子质量都为92，都
含有8个氢原子，则9.2g甲苯和丙三醇的混合物的物质的量为0.1mol，含氢原子数目
为0.8NA，故B正确。
C．29g C3H6O物质的量为0.5mol，若C3H6O结构简式为，则分子中含键数
目为5NA，故C错误。
D．溶液体积未知，无法计算溶液中C3H6O数目，故D错误，
4．【答案】D
【解析】A.Fe(SCN)3为络合物，发生部分电离，所以电离方程式为：
Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-，故A错误。
B.铜电极为活性电极，所以阳极铜失电子生成铜离子，而不是水中的氢氧根离子失电
子，故B错误。
C.Na2S2O3与稀硫酸发生反应会生成硫单质、二氧化硫和水，产物有误，故C错误。
D.二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，所以两者会发生氧化还原反应，
少量SO2通入NaClO溶液中后的离子方程式为：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+ 2HClO，
故D正确。
5．【答案】B
【解析】A．由图可知，片段包含1个胞嘧啶、1个鸟嘌呤，故A正确。
B．图中只连单键的氮原子形成3个σ键，此外还有1对孤电子对，价层电子对数是4，
为sp3杂化，故B错误。
C．分子中存在肽键，可以发生水解，故C正确。
D．若脱氧核糖中3号C所连羟基被还原为H原子，则此处无法再形成氢键，导致其
参与形成的核苷酸将无法聚合为核酸，故D正确。
6．【答案】B
【解析】A.乌洛托品只有一种环境的H，故一氯代物有1种，故A错误。
B.氨气极易溶于水，乙装置内的长导管未伸入溶液中的目的是防倒吸，故B正确
C.反应一段时间后把乙中的溶液转移到蒸发皿中蒸发结晶得到产品，故C错误。
D.所用氨气过量，且氨气有毒，甲装置中CaCl2的作用是吸收多余的氨气，防治污染
空气，故D错误。
7．【答案】B
【解析】A．电子跃迁本质上是组成物质的粒子(原子、离子或分子)中电子的一种能量
变化，激光、荧光、LED灯发光时原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁
到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低
的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使光呈现颜色，与电子跃迁有
关，故A正确。
B．臭氧极性很弱，且由于四氯化碳相对分子质量较大，臭氧在四氯化碳中的溶解度
要比在水中的溶解度大，故B错误。
C．等离子体是由部分电子被剥夺后的原子及原子团被电离后产生的正负离子组成的
离子化气体状物质，即由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物
质，故C正确。
D．乙酸的羧基与甲基相连，由于甲基(--CH3)推电子，乙酸的羧基的负电荷大于甲酸
羧基，更不容易电离出氢离子，所以甲酸的pKa小于乙酸的pKa，故D正确。
8．【答案】A
【解析】A．SCl4与足量H2O反应生成两种酸，氯化氢是强酸，但亚硫酸是弱酸，故A
错误。
B．S2Cl2与H2O2结构具有相似性，两个硫原子间与两个氧原子间一样形成非极性键，
故B正确。
C．氯的电负性大于溴，碳氯键的极性大于碳溴键，使ClCH2COOH更容易电离出氢
离子，相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：ClCH2COOH，BrCH2COOH，故C正确。
D．SO(CH3)2能被H2O2氧化成SO2(CH3)2，SO(CH3)2得到氧原子生成SO2(CH3)2 发生
氧化反应，故D正确。
9．【答案】C
【解析】A项，X含有苯环、碳碳双键，能发生加成反应；X含有碳碳双键、羟基，能
发生氧化反应；X不能发生缩聚、消去反应，故A错误。
B项，Y分子中有1个单键碳与另外3个碳原子相连，不可能所有碳原子处于同一平
面，故B错误。
C项，X分子苯环的邻位、对位能与溴发生取代反应，X分子中碳碳双键能与溴发生
加成反应，1molX最多能与含3molBr2的浓溴水发生反应，故C正确。
D项，Y与H2完全加成，生成物分子中含有6个手性碳原子(*标
出)，故D错误。
10．【答案】D
【解析】A．反应历程中最慢的一步是整个反应的决速步，结合图示可知，反应①为
该反应的决速步，故A错误。
B．反应①断开了酯基的碳氧双键结合，反应②断裂出原酯基中的-OR’，反应
③转移了氢离子得到醇R’OH，反应④生成羧酸钠没有转移氧原子，故反应结束后醇
中不均存在，故B错误。
C．反应①酯基中的碳从sp2杂化生成连接四个单键的sp3杂化，后经过反应②又生成
羧基，恢复sp2杂化，故该反应历程中碳原子杂化方式有发生改变，故C错误。
D．反应①中带负电，攻击的位置由碳和氧电负性大小决定，攻击电负性较弱在
成键后电子云密度较小的碳原子，故D正确。
11．【答案】D
【解析】Zn−BiOI 电池中，放电时，Zn作负极，BiOI 作正极，充电时，Bi作阳极，
连接电源正极，Bi2O3连接电源负极。
A项，由图可知，ZnI2 水溶液作为锌离子电池，发生氧化还原反应，在Zn−BiOI 电
池中转移电子，充当催化剂，可以加快电极反应速率，故A正确。
B项，放电时，BiOI 作正极，正极反应为 3BiOI+3e−=Bi+Bi2O3+3I−，故B正确。
C项，充电时， Bi作阳极，Bi 与外接电源正极相连，故C正确。
D项，充电时，总反应式为：3ZnI2+2Bi+2Bi2O3=6BiOI+3Zn，由B选项可知，该反应
转移6个电子，若反应转移2mol e− ，两电极总质量增加1molZnI2， 即增加319g，
故D错误。
12．【答案】C
【解析】A．设氨基甲酸铵发生分解达到平衡时压强为P kPa，则该反应的平衡常数可
表示为：，由题干所给数据：25℃、30℃下压强P
分别为12.0 kPa、17.1 kPa，即P(30℃) > P(25℃)，可推得Kp(30℃) > Kp(25℃)，即温
度升高，Kp变大，所以氨基甲酸铵发生分解的反应为吸热反应，即ΔH＞0，故A项
正确。
B．25℃平衡时，p(NH3)=12.0 kPa×2/3=8 kPa，p(CO2)=12.0 kPa×1/3=4 kPa，Kp=(8000
Pa)2×4000 Pa=2.56×1011 Pa3，故B项正确。
C．步骤Ⅰ中测压仪数值未稳定即关闭K1，说明未抽成真空状态，装置留有空气，最
终测压仪所测压强偏大，Kp测量值偏大，故C项错误。
D．步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏高，说明U形管右侧压强较大，即所测压强
偏大，Kp测量值偏大，故D项正确。
13．【答案】A
【解析】A.图（a）表示结构，每个As原子最外层有5个电子，形成3个键，
还有1对孤对电子，分子中成键电子对数（共6对）与孤对电子数（共4对）之
比为3：2，故A错误。
B.图（b）表示单质硼晶体的基本结构单元，每个面都是由3个B原子形成的正
三角形，一共有20个正三角形，所以该基本单元为正二十面体，故B正确。
C.单质硼晶体的熔点为，熔点较高，且原子间通过共价键结合，属于共价晶
体，故C正确。
D.BAs晶胞中，较大的原子为As原子，距离As原子最近且相等的B原子有4个，
故D正确。
14．【答案】A
【解析】A项，根据化学式可得，则M=64，M元素为Cu，
[Cu(H2O)4]2+溶液呈天蓝色，[Cu(NH3)4]2+溶液呈深蓝色，CuSO4溶液中铜离子以
[Cu(H2O)4]2+形式存在，故A错误。
B项，八面体位于晶胞的顶点和面心，粒子个数为，1个晶胞中含有4
个[M(NH3)6]2+，四面体位于晶胞的体心，1个晶胞中含有8个BH4-，故该晶体的化学
式为M(NH3)6(BH4)2，故B正确。
C项，金属离子M2+与6个NH3形成正八面体，故金属离子M2+的配位数为6，故C
正确。
D项，金属离子M2+与硼原子间最短距离为晶胞的体对角线的四分之一，故
为，故D正确。
15．【答案】C
【解析】A项，往20.00mL 0.1mol·L−1 HX溶液中滴入0.1mol·L−1 NaOH溶液，发生反
应：NaOH+HX=NaX+H2O，体系中−lgc(HX)随溶液pH的增大而增大，−lgc(X−) 随溶
液pH的增大而减小，故曲线①表示−lgc(HX)与溶液pH的关系，故A错误。
B项，a点对应的溶液中存在HX和NaX两种溶质，且二者的物质的量之比为1∶1，
该溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(X−)+c(OH−)，元素质量守恒式为
2c(Na+)=c(X−)+c(HX)，联立电荷守恒式及元素质量守恒式可得：
2c(H+)+c(HX)=2c(OH−)+c(X−)，故B错误。
C项，b点对应的溶液pH=10即c(OH−)>c(H+)，此时溶液中的溶质为NaX和NaOH，
结合电荷守恒式可得溶液中：c(Na+)>c(X−)，故c(Na+)>c(X−)>c(OH−)>c(H+)，故C正确。
D项，曲线①、曲线②的交点处有−lgc(HX) =−lgc(X−)，即c(HX)= c(X−)，HX的电离
平衡常数Ka=c(H+)=10−4.76，其数量级为10−5，故D错误。
16．（14分）
（1）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑（2分）  
饱和食盐水可减缓生成氨气的速率（2分）
（2）三颈烧瓶(或三口烧瓶)（1分）
（3） 分液漏斗的活塞与旋塞（1分）     沉淀恰好完全溶解时（2分）
（4）①  打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2 （2分）  
减小气体的通入速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收（2分）   
 ② 0.0375（2分）
17．（14分）
（1）CO32-+ H2O ⇌ HCO3- + OH-，温度升高水解程度增强，碱性增强使油污加速水解
（2分）
（2）将铁屑与软锰矿破碎为粉末，充分搅拌混合（1分）    
（3）SiO2和CaSO4（2分）
（4）生成的Fe3+可催化H2O2的分解（2分）
（5）加入CaCO3消耗H+，c(OH-)增大，从而沉淀Fe3+和Al3+（2分）
（6）（2分）
（7）6（1分）     （2分）
18．（13分）
（1） 醚键（1分） （2）取代反应（1分） （2分）
（3）+→+或+(CH3CO)2O→+CH3COOH （2分）
（4） 12 （2分） 、、（2分）
（5）（3分）

19．（14分）
（1） ①减小（1分） 增大（1分）  ②75% （2分）  ③ （2分）
（2）① （2分）
 ②因为只有对二甲苯最小直径小于沸石孔径，因而可以从沸石孔中脱出。而生成
的间、邻二甲苯的最小直径大于沸石孔径，扩散困难，因而将在沸石笼中继续
发生异构化反应，转变为对二甲苯。随着反应不断进行，二甲苯异构化反应平
衡一直向生成对二甲苯方向移动（2分）
（3）N2(g)→2N*(g) [或N2(g)+H2(g)→2N*+H2(g)]（2分） 
  1.47 ×1.6 ×10- 22 ×6.02 ×1023 {或[0.01- (-1.46)]×1.6 ×10 -22 ×6.02 ×1023} （2分）