湖南省衡阳市2022-2023学年高一下学期学业水平考试化学试题（含解析）

这是一份湖南省衡阳市2022-2023学年高一下学期学业水平考试化学试题（含解析），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

湖南省衡阳市2022-2023学年高一下学期学业水平考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是
A．粉碎矿石 B．煤的燃烧 C．冰融化成水 D．碘的升华
2．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．硫酸属于酸 B．氢氧化钙属于碱
C．二氧化碳属于氧化物 D．液氨属于混合物
3．下列化合物中含有共价键的离子化合物是
A．Na2S B．CaCl2 C．Na2O2 D．H2O2
4．根据有机物分子所含官能团的不同，对有机物进行分类，是研究有机物的重要方法。下列物质属于羧酸的是
A． B． C． D．
5．下列关于乙酸的说法中，不正确的是
A．官能团 B．能与Mg反应
C．能与NaOH溶液反应 D．能使紫色石蕊溶液变蓝
6．我国北方冬天取暖用的水煤气(主要成分为和CO)是在高温下用水与灼热的焦炭发生氧化还原反应得到的，该反应中的氧化剂是
A．水蒸气 B．单质碳 C．氢气 D．一氧化碳
7．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的质子数为34,中子数为44,则硒原子的质量数为
A．10 B．34 C．44 D．78
8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、OH- B．Ca2+、CO C．H+、CO D．Cu2+、SO
9．下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是
A． B． C． D．
10．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以铝合金为点火段材料。有关铝合金说法错误的是
A．密度小 B．硬度比纯铝大 C．耐腐蚀 D．熔点比纯铝高
11．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．若降低温度，可以加快反应速率 B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
12．日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是
A．食品罐头抽真空包装 B．在铁制品表面镀铜
C．在奶粉中添加硫酸锌 D．将食物冷藏
13．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是
A．铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气
B．液氨汽化时会吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂
C．汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一
D．工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了气体
14．下列反应中，属于取代反应的是
A．CH4+2O2 CO2+2H2O
B．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
C．CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
D．n CH2=CH2
15．铜—锌原电池装置如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是

A．锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2＋
B．溶液中的SO向锌电极移动
C．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极
D．铜电极质量增加
16．今年4月是我国第34个爱国卫生月，主题为“文明健康、绿色环保”。下列做法不符合这一主题的是
A．秸秆就地焚烧，增加土壤肥效 B．推广电动汽车，践行绿色交通
C．垃圾分类收集，力争物尽其用 D．拒绝露天烧烤，合理健康饮食
17．下列离子方程式中，正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液中：
B．盐酸跟氢氧化镁反应：
C．向稀硫酸溶液中加入铁粉：
D．溶液和稀硫酸反应：
18．关于溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A．溶液中的数目为 B．溶液中的质量为17.4g
C．溶液中浓度为 D．从溶液中取出10mL，所含浓度为

二、填空题
19．化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：
(1)过氧化钠是一种淡黄色固体，在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，所发生的主要反应的化学方程式为_______；
(2)铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则属于_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物；
(3)我国古代建筑红墙碧瓦，庄严巍峨。可用作建筑外墙红色涂料的是_______(填“”或“”)。
20．食品和药品关系着人类的生存和健康。请根据题意回答：
(1)食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分来看，纤维素是一种_______(填“多糖”或“脂肪”)；
(2)某同学感冒发热，可用于治疗感冒发热的药品是_______(填“抗酸药”或“阿司匹林”)；
(3)豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，为使豆浆中的蛋白质发生聚沉而制成豆腐，应向其中加入_______(填“生石膏”或“维生素C”)。
21．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：_______。该反应的类型为_______(填“取代”或“加成”)反应。
(2)乙酸中所含有的官能团的名称为_______(填“羟基”或“羧基”)。

三、元素或物质推断题
22．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
周期
族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
①

2



②
③
④


3
⑤

⑥
⑦


⑧

(1)③的原子结构示意图为_______；
(2)元素①~⑧中金属性最强的是_______(填元素符号)；
(3)元素①~⑧中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)；
(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次_______(填“增大”“减少”或“不变”)。

四、工业流程题
23．(Ⅰ)海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下：

(1)过程②中，转化为沉淀的离子方程式是_______；
(2)过程②中，分离得到沉淀的实验操作名称是_______；
(3)下列说法中，正确的是_______；
A．过程①发生的是物理变化 B．过程③中主要发生分解反应
C．过程④可以通过电解得到镁 D．过程①~③的目的是富集、提纯
(Ⅱ)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(4)化学反应方程式中各物质的系数比为_______；
(5)1-3min这段时间内，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

五、实验题
24．已知反应：，某化学兴趣小组用下图所示装置制取，并进行相关性质实验。请回答下列问题：

(1)A装置发生的反应中，浓硫酸表现出酸性和_______(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)；
(2)B中品红溶液褪色，说明具有_______(填“漂白性”或“还原性”)；
(3)C中石蕊溶液变为_______(填“蓝色”或“红色”)；
(4)为防止污染环境，D中可选用_______(填“NaOH”或“”)溶液；
(5)欲制得标准状况下，至少需要Cu的质量为_______g。

参考答案：
1．B
【详解】A．粉碎矿石过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B．煤的燃烧过程中，有CO2、H2O等新物质生成，属于化学变化，B正确；
C．冰和水都是同种物质H2O，所以冰融化成水过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误；
D．碘的升华没有新物质生成，属于物理变化，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．硫酸电离出H+和，电离出的阳离子只有H+，符合酸的定义，A正确；
B．氢氧化钙电离出Ca2+和OH-，电离出的阴离子只有OH-，符合碱的定义，B正确；
C．二氧化碳中含有碳元素和氧元素，是非金属氧化物，C正确；
D．液氨为液态氨气，属于纯净物，D错误；
故选D。
3．C
【详解】A．Na2S是盐，属于离子化合物，2个Na+与S2-之间以离子键结合，其中只含有离子键，A不符合题意；
B．CaCl2是盐，属于离子化合物，Ca2+与2个Cl-之间以离子键结合，其中只含有离子键，B不符合题意；
C．Na2O2是过氧化物，属于离子化合物，2个Na+与之间以离子键结合，中2个O 原子之间以共价键结合，因此Na2O2中含有离子键、共价键，是含有共价键的离子化合物，C符合题意；
D．H2O2是共价化合物，2个O原子之间以共价单键结合，每个O原子再分别与1个H原子形成共价键，其中不含离子键，D不符合题意；
故合理选项是C。
4．D
【详解】A．含有碳碳双键，属于烯烃，A错误；
B．含有羟基，属于醇类，B错误；
C．含有醛基，属于醛类，C错误；
D．含有羧基，属于羧酸类，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．乙酸的官能团为羧基为-COOH，故A正确；
B．镁为活泼金属，金属活动顺序表中位于氢前，和乙酸溶液能反应，故B正确；
C．乙酸具有酸性，能和氢氧化钠溶液反应，故C正确；
D．乙酸具有酸性，能使石蕊试液变红色，故D错误；
故答案为D。
6．A
【详解】在高温下用水与灼热的焦炭反应生成氢气和一氧化碳，反应水中氢元素化合价降低发生还原反应，水为氧化剂；
故选A。
7．D
【详解】质量数等于质子数与中子数之和，已知硒原子的质子数为34，中子数为44，则硒原子的质量数为34+44＝78，答案选D。
8．D
【详解】A．氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故A不选；
B．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B不选；
C．氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子或二氧化碳，不能大量共存，故C不选；
D．两种离子间不发生反应，可以大量共存，故D可选；
故选D。
9．A
【分析】某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，灼烧钠盐，火焰的颜色呈黄色；
【详解】A．NaCl含有钠元素，火焰的颜色呈黄色，选项A正确；

B．CaCl2不含钠元素，焰色反应为砖红色，选项B错误；
C．KCl不含钠元素，焰色反应为紫色，选项C错误；
D．CuCl2不含钠元素，焰色反应颜色为黄绿色，选项D错误；
答案选A。
10．D
【详解】合金具有许多优良性能,如合金密度小，硬度大，熔沸点低，抗腐蚀能力强，各组分仍然保持原有的化学性质。故铝合金熔点比纯铝高是错误的，故合理选项是D。
11．B
【详解】A、因降低温度，反应速率减慢，故A错误；
B、因催化剂可以加快反应速率，故B正确；
C、因可逆反应不可能完全进行到底，所以SO2不能完全转化为SO3，故C错误；
D、因平衡状态时SO2和SO3的浓度不变，而不是相等，故D错误；
答案选B。
12．C
【详解】A．食品抽真空包装是通过隔绝空气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，A不符合题意；
B．在铁制品表面镀铜可以隔绝空气，从而减小氧气浓度，降低反应速率，B不符合题意；
C．在奶粉中添加硫酸锌是为了增加营养元素锌，与调控反应速率无关，C符合题意；
D．用冰箱冷藏食物是通过降低温度来降低反应速率，D不符合题意；
故选C。
13．A
【详解】A．铵盐一般都溶于水，但分解不一定放出氨气，如NH4NO3在230℃以上分解产生N2、O2、H2O，不产生氨气，A错误；
B．氨易液化，液氨气化时会吸收大量的热，所以液NH3常用作制冷剂，B正确；
C．汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一，C正确；
D．NO2呈红棕色，溶于浓硝酸使浓硝酸呈黄色，D正确；
故选A。
14．B
【详解】A. 甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水是氧化反应，A错误；
B. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷以及氯化氢，B正确；
C. 乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，C错误；
D. 乙烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚乙烯，D错误；故答案为：B。
【点睛】取代反应：有机物分子中某些原子或原子团，被其他原子或原子团所取代的反应；加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成别的物质的反应；消去反应：有机物在适当的条件下，从一个分子脱去一个小分子而生成不饱和键的反应。
15．C
【详解】A．锌的活动性强于铜，锌作负极，则锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2＋，A正确；
B．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动，故SO向锌电极移动，B正确；
C．电子从锌电极经过导线流向铜电极，溶液不能传导电子，C错误；
D．铜电极是正极，溶液中的铜离子在正极放电析出铜，因此铜电极质量增加，D正确；
故选C。
16．A
【详解】A．秸秆就地焚烧会污染大气，不符合这一主题，A符合题意；
B．推广电动汽车，践行绿色交通，可减少化石燃料的燃烧节约能源，符合这一主题，B不符合题意；
C．垃圾分类收集，力争物尽其用利于提高资源利用率，符合这一主题，C不符合题意；
D．拒绝露天烧烤，合理健康饮食，可减少污染利于健康，符合这一主题，D不符合题意；
故选A。
17．D
【详解】A．电荷不守恒，应是，A错误；
B．氢氧化镁为固体，不能拆，应是，B错误；
C．稀硫酸溶液中加入铁粉生成硫酸亚铁，应是，C错误；
D．溶液和稀硫酸反应硫酸钡和盐酸，D正确；
故选D。
18．B
【详解】A．溶液中的数目为，选项A错误；
B．0.1mol的的质量为17.4g，选项B正确；
C．溶液中的浓度为，选项C错误；
D．从溶液中取出10mL，浓度不变，选项D错误；
答案选B。
19．(1)
(2)两性
(3)

【详解】（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故填；
（2）既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物；属于两性氧化物；
（3）氧化铁为红色固体，而四氧化三铁为黑色固体，故可用作建筑外墙红色涂料的是。
20．(1)多糖
(2)阿司匹林
(3)生石膏

【详解】（1）纤维素可以水解生成葡萄糖，是一种多糖；
（2）阿司匹林可以用于人体感冒发热治疗，降低人体的发烧体温；
（3）向豆浆中加入生石膏而使蛋白质发生聚沉得到豆腐。
21．(1) 取代
(2)羧基

【详解】（1）乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：，反应的类型为取代反应，答案为：，取代；
（2）乙酸中所含有的官能团的名称为羧基，答案为：羧基。
22．(1)
(2)Na
(3)HClO4
(4)减小

【分析】由图可知，①~⑧分别为氢、碳、氮、氧、钠、铝、硅、氯；
【详解】（1）③为7号元素氮元素，其原子结构示意图为；
（2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；元素①~⑧中金属性最强的是Na；
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素①~⑧中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；
（4）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；⑤、⑥元素的金属性强弱依次减小。
23．(1)
(2)过滤
(3)ACD
(4)2：1：1
(5)

【分析】海水浓缩后计入石灰乳得到氢氧化镁沉淀，沉淀加入盐酸浓缩脱水得到氯化镁，氯化镁电解得到镁；
【详解】（1）过程②中，和石灰乳中氢氧化钙反应生成沉淀，离子方程式是；
（2）过程②中，分离得到沉淀的实验为分离固液的操作，名称是过滤；
（3）A．过程①为蒸发浓缩过程，没有生成新物质，发生的是物理变化，A正确；    
B．过程③中主要发生为氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水的反应，为复分解反应，B错误；
C．过程④可以通过电解氯化镁得到镁和氯气，C正确；    
D．过程①~③的目的是使得海水中镁元素得到富集、提纯，最终得到制镁原料，D正确；
故选ACD；
（4）由图示可知，各物质的变化量比等于化学反应方程式中各物质的系数比，故6:3:3=2:1:1；
（5）1-3min这段时间内，以M的浓度变化表示的平均反应速率为。
24．(1)强氧化性
(2)漂白性
(3)红色
(4)NaOH
(5)6.4

【分析】装置A制备二氧化硫，装置B验证二氧化硫的漂白性，装置C验证其酸性氧化物的性质，装置D吸收二氧化硫，据此解答。
【详解】（1）A装置发生的反应中，生成硫酸铜表现酸性，硫的化合价降低被还原作氧化剂，所以浓硫酸表现出酸性和强氧化性，答案为：强氧化性；
（2）A中生成的二氧化硫通入B中，B中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，答案为：漂白性；
（3）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，则C中石蕊溶液变为红色，答案为：红色；
（4）二氧化硫是酸性氧化物，为防止SO2污染环境，D中可选用NaOH溶液吸收二氧化硫尾气，答案为：NaOH；
（5）标准状况下2.24L SO2的物质的量是0.1mol，根据可知至少需要Cu的质量为，答案为：6.4。