精品解析：湖南省邵东市第一中学2022-2023学年高一下学期学业水平考试化学试题

2023年邵东一中高一化学学业水平考试试卷

可能用到的相对原子质量 Cu 64

一．单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)

1. 超级钢的开发与应用，已成为国际上钢铁领域的研究热点。关于超级钢的说法，不正确的是

A. 不含碳元素 B. 强度高 C. 耐腐蚀 D. 一种新型合金

【答案】A

【解析】

【详解】超级钢属于钢，是一种铁碳合金，同时含有其它合金元素，其组织细密，强度高，韧性也大，耐腐蚀，是一种新型合金，故A符合；

选A。

2. 医用酒精是常用的消毒剂，它属于

A. 纯净物 B. 混合物 C. 酸 D. 碱

【答案】B

【解析】

【详解】医用酒精是常用的消毒剂，含有75%的乙醇，因此它属于混合物，答案选B。

3. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是

A. Na+、NO B. Ba2+、CO C. H+、OH- D. Fe3+、OH-

【答案】A

【解析】

【详解】A．Na+、NO3－离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；

B．Ba2+、CO两种离子能结合成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．H+、OH-反应生成水，不能在溶液中大量共存，故C错误；

D．Fe3+、OH-两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能在溶液中大量共存，故D错误；

故选A

4. 下列离子方程式中正确的是，

A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合: Ba2++SO= BaSO4↓

B. 铁片插入硫酸铜溶液中，Fe＋Cu2+=Fe3＋+ Cu

C. 稀硫酸滴在石灰石上，CO＋2H＋=CO2↑＋H2O

D. 稀盐酸滴在铜片上Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

【答案】A

【解析】

【详解】A． 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合生成硫酸钡沉淀: Ba2++SO= BaSO4↓，A正确；

B． 铁片插入硫酸铜溶液生成硫酸亚铁和铜，Fe＋Cu2+=Fe2＋+ Cu，B错误；

C． 稀硫酸滴在石灰石上，碳酸钙是沉淀、生成的硫酸钙是微溶物，二者均要保留化学式，C错误；

D． 稀盐酸滴在铜片上不发生化学反应，D错误；

答案选A。

5. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是

A. 煤是碳单质 B. 石油是纯净物

C. 天然气的主要成分是甲烷 D. 煤、石油、天然气是可再生资源

【答案】C

【解析】

【详解】A.煤的主要成分是碳，属于混合物，选项A错误；

B.石油是多种烃形成的混合物，选项B错误；

C.天然气的主要成分是甲烷，选项C正确；

D.煤、石油、天然气均为不可再生资源，选项D错误；

答案选C。

6. 放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数为

A. 32 B. 67 C. 99 D. 166

【答案】C

【解析】

【详解】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数为166－67=99；

答案选C。

7. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A. 水 B. 盐酸 C. NaCl溶液 D. 云、雾

【答案】D

【解析】

【详解】NaCl溶液、盐酸都是溶质的水溶液，当光束通过时无丁达尔效应，水不是胶体，不能发生丁达尔效应，云、雾都是胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象，故选D。

8. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 甲烷 B. 乙烷 C. 乙烯 D. 苯

【答案】C

【解析】

【详解】甲烷和乙烷都属于烷烃，烷烃和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯属于烯烃，乙烯中含碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；

答案选C。

9. 下列有关反应的能量变化，错误的是

A. 化学反应中，有放热反应也有吸热反应

B. 化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的

C. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应

D. 盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应

【答案】C

【解析】

【详解】A.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应，若反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，A正确；

B.化学反应的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成过程，断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量，故化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的，B正确；

C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，C错误；

D.中和反应为放热反应，盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应，D正确；

答案选C。

10. 下列关于1mol·L-1K2SO4溶液的说法，正确的是

A. K2SO4的摩尔质量为174g

B. 含有1molK2SO4

C. K+的物质的量浓度为1mol·L-1

D. 取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后SO浓度为0.2mol·L-1

【答案】D

【解析】

【详解】A．摩尔质量的单位是“g/mol”，K2SO4的摩尔质量为174g/mol，故A错误；

B．没有明确溶液的体积，无法计算溶液中K2SO4的物质的量，故B错误；

C．根据硫酸钾化学式，c(K+)=2c(K2SO4)=2×1mol·L-1=2mol·L-1，故C错误；

D．稀释前c(SO)=c(K2SO4)=1mol·L-1，加水稀释过程中，SO的物质的量不变，根据c浓V浓=c稀V稀，则100mL×1mol·L-1=500mL×c稀(SO)，所以c稀(SO)=0.2mol·L-1，故D正确；

选D。

11. 下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是

A. 用小刀切割钠块 B. 钠沉入水中

C. 钠熔化成小球 D. 发出“嘶嘶”的响声

【答案】B

【解析】

【详解】A、钠的硬度较小，可以用小刀切割钠块，故A正确；

B、钠密度比水小，浮在水上面，故B错误；

C、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，钠的熔点较低，放出的热量使钠熔化成小球，故C正确；

D、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且会有嘶嘶的响声，故D正确。

故选B。

【点晴】本题考查了钠的性质，明确钠的性质是解本题关键，结合钠的密度、熔点、化学性质等来分析解答即可。钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，且会有嘶嘶的响声，钠密度比水小。

12. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A. 锌和硫酸反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

B. 碳酸钙和盐酸反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

C. 过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

D. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

【答案】B

【解析】

【详解】A．锌和氢元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；

B．该反应是复分解反应，不是氧化还原反应，B正确；

C．过氧化钠中氧元素的化合价部分升高，部分降低，是氧化还原反应，C错误；

D．该反应是置换反应，属于氧化还原反应，D错误；

答案选B。

13. 下列各组材料中，能组成原电池的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A. 两金属的活泼性不同，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，A项正确；

B. 两金属相同，所以不能形成原电池，B项错误；

C. 两金属的活泼性不同，但是植物油是混合物，不是电解质，所以不能形成原电池，C项错误；

D. 两金属的活泼性不同，但是酒精是非电解质，所以不能形成原电池，D项错误。

答案选A。

14. 下列有关无机非金属材料的描述不正确的是

A. SiO2可用于制造太阳能光伏电池

B. 手机芯片的主要成分是硅

C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的

D. 碳纳米管属于新型无机非金属材料

【答案】A

【解析】

【详解】A． SiO2可用于制造光导纤维，硅可用于制造太阳能光伏电池，A错误；

B． 硅是优良的半导体材料，手机芯片的主要成分是硅，B正确；

C． 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在高温下发生复杂的变化制成的，C正确；

D． 碳纳米管是一种碳的同素异形体，属于新型无机非金属材料，D正确；

答案选A。

15. 在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是

A. 温度 B. 催化剂 C. 反应物的接触面积 D. 反应物的浓度

【答案】B

【解析】

【详解】在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大的原因是MnO2粉末做反应的催化剂，降低反应的活化能，故选B。

16. 下列装置中，可用于实验室制取氨气的是

A.  B.  C.  D.

【答案】C

【解析】

【详解】A.该装置为过滤装置，用于分离难溶固体与液体，不用于实验室制NH3，A不符合题意；

B.该装置为分液装置，用于分离互不相溶的液体混合物，不用于实验室制NH3，B不符合题意；

C.该装置适用于固体加热制取密度比空气小的气体，实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体的混合物加热制NH3、且NH3用向下排空气法收集，C符合题意；

D.该装置为配制一定体积物质的量浓度溶液时向容量瓶中转移液体，不用于实验室制NH3，D不符合题意；

答案选C。

17. 按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应符合“原子经济”原理的是

A. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2SO2↑+2H2O

B. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

C. CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br

D. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

【答案】C

【解析】

【分析】“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，对于无机反应来说应该是化合反应，对于有机反应来说应该是加成反应或加聚反应。

【详解】A．该反应中除了生成硫酸铜外还生成二氧化硫和水，A不符合；

B．该反应中除了生成硝酸铜外还生成二氧化氮和水，B不符合；

C．该反应为加成反应产物只有一种，C符合；

D．该反应为置换反应，除了生成FeSO4 外还生成 Cu，D不符合；

故选C。

18. 向某密闭容器中充入1mol N2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是

A. 反应停止了 B. 正逆反应速率相等

C. N2的浓度为0 D. H2的转化率为100%

【答案】B

【解析】

【分析】根据化学平衡状态的特征，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。

【详解】A.反应是动态平衡，不可能停止，故A错误；
B.达化学平衡时正、逆反应速率相等，故B正确；
C.可逆反应各反应物不可能100%转化，所以N2的浓度大于0，故C错误；
D.可逆反应各反应物不可能100%转化，所以H2的转化率远小于100%，故D错误；
故答案选B。

二、填空题

19. 氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。

(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是_______；。

(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为：__________；

(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是________溶于水(填“极易”或“极难”)。

【答案】    ①. NO2    ②. 2NO＋O2=2NO2    ③. 极易

【解析】

【详解】（1）NO是无色气体，NO2是红棕色气体，呈红棕色的是NO2。

（2）NO极易被氧气氧化生成NO2，化学方程式为2NO＋O2=2NO2。

（3）氨气极易溶于水，瞬间导致压强减小，从而形成喷泉。

20. 钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。

（1）钠跟水剧烈反应，生成___________和氢气(H2)，此实验说明钠的化学性质活泼；

（2）钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是__________；

（3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是_____________(填“加热”或“蒸馏”)

【答案】（1）NaOH   

（2）Na2O2    （3）加热

【解析】

【小问1详解】

钠是活泼的金属，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

【小问2详解】

钠的两种氧化物为Na2O、Na2O2，其中Na2O2可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。

【小问3详解】

碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，通常碳酸钠受热不分解，所以通过加热可除去固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质。

21. 乙烯、乙醇、乙酸是重要有机化合物，请根据题意填空：

（1）在工业上，可以用_______的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；

（2）乙醇的结构简式为________；

（3）实验室，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是____________。

【答案】（1）乙烯    （2）CH3CH2OH或C2H5OH   

（3）乙酸乙酯

【解析】

【小问1详解】

乙烯用途广泛，工业上用乙烯的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；

【小问2详解】

乙醇分子式为C2H6O，分子内含一个羟基，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH；

【小问3详解】

实验室，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下发生酯化反应，制取的是乙酸乙酯。

22. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

(1)②表示的元素是_______(填元素符号);

(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①___⑤(填“＜”或“＞”)；

(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③___④(填“＜”或“＞”)；

(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。

【答案】    ①. O    ②. ＜    ③. ＞    ④. NaCl

【解析】

【详解】(1)根据在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；

(2)同主族元素半径，从上往下逐渐增大；①、⑤两种元素的原子半径大小为：①＜⑤；

(3)同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③＞④；

(4)③与⑥两种元素所形成化合物的化学式NaCl。

23. 回答下列问题

（1）下列环境问题与SO2大量排放有关是____________(填字母)。

A．温室效应       B．酸雨         C．白色污染

（2）燃烧煤能产生大量的SO2，可对燃煤进行脱硫处理或综合处理如：煤的干馏、气化、液化，属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。

（3）常温下，可用_____________“铝制”或“铜制”)容器盛装浓硫酸。

（4）浓硫酸能使蔗糖变黑，体现①__________(填“吸水性”或“脱水性”或“氧化性”)，并膨胀、产生大量CO2、SO2气体，可用②_____________(填“品红溶液”或“石蕊溶液”或“澄清石灰水”)检验SO2。

【答案】（1）B    （2）化学变化   

（3）铝制    （4）    ①. 脱水性    ②. 品红溶液

【解析】

【小问1详解】

A．温室效应与二氧化碳等温室气体有关，与二氧化硫无关，A不符合；

B．二氧化硫能引起酸雨，B符合；        

C．白色污染与聚乙烯等塑料废弃物有关，与二氧化硫无关，C不符合；

选B。

【小问2详解】

煤气化是用煤来生产水煤气等，煤的液化是用煤来生产甲醇等，煤的干馏可得焦炭、煤焦油和焦炉气，煤的气化、液化和干馏都是化学变化。

【小问3详解】

浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜，二氧化硫和水，常温下铝在浓硫酸中发生钝化，故常温下可用铝制容器盛装浓硫酸。

【小问4详解】

浓硫酸能使蔗糖变黑，则蔗糖被脱水，体现了浓硫酸的脱水性，膨胀、产生大量CO2、SO2气体是因为碳和浓硫酸在加热下发生反应所生成，生成的二氧化硫具有漂白性，故可用品红溶液检验SO2。

三．实验题

24. 某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。

（1）提出假设：

假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。

假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。

（2）设计实验：

实验前，试管B中盛放的是__________(填“品红”或“酚酞”)溶液。

（3）实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有__________(填字母代号)。

A．强氧化性  B．脱水性  C．吸水性

（4）问题与讨论：

①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是__________(填化学式)；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________(填字母代号)。

A．稀盐酸  B．NaOH溶液  C．NaCl溶液

②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0 g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4 g，将试管A中液体稀释成100 mL溶液。该溶液中Cu2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。

【答案】    ①. 品红    ②. A    ③. SO2    ④. B    ⑤. 0.25

【解析】

【分析】浓硫酸具有强氧化性，加热的条件下，与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，该气体属于酸性有毒气体，能够用碱液吸收，该气体具有漂白性，可以用品红溶液检验；反应生成了硫酸铜溶液，可以根据参与反应的铜的量，计算出硫酸铜的量，进而求出硫酸铜溶液的浓度。

【详解】（2）试管B中的试剂用于检验是否有二氧化硫生成，用于二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，可以使用品红溶液检验；二氧化硫与酚酞溶液没有明显现象，不能使用酚酞；

（3）加热时，稀硫酸不与铜反应，而浓硫酸能够与铜反应，证明了浓硫酸具有强氧化性，所以A正确，故答案为A；

（4）①浓硫酸与铜反应生成有毒气体二氧化硫，应该使用尾气吸收装置；稀盐酸、氯化钠与二氧化硫不反应，无法吸收二氧化硫，氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，可以在试管B口塞一团浸有氢氧化钠溶液棉花，使用B正确；

②反应前铜为5.0g，反应后剩余3.4g铜，反应消耗了5.0g-3.4g=1.6g铜，根据质量守恒，溶液中铜离子的浓度为：=0.25mol/L。