浙江省宁波市2022—2023学年高一下学期学业水平考试模拟化学试题（含解析）

这是一份浙江省宁波市2022—2023学年高一下学期学业水平考试模拟化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，有机推断题，元素或物质推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

浙江省宁波市2022—2023学年高一下学期学业水平考试模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．人工固氮是将氮单质转换为氨，氨气的分子式为
A．N2H4 B．HN3 C．NH3 D．NH2OH
2．按照物质的组成进行分类，Fe3O4属于
A．盐 B．氧化物 C．有机物 D．碱
3．下列仪器及其名称不正确的是
A．干燥器 B．坩埚 C．三角架 D．坩埚钳
4．下列物质中可以使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是
A．HCl B．Br2 C．O2 D．Fe2+
5．下列物质属于电解质且可以导电的是
A．液态Cu2(OH)2CO3 B．Fe C．NH3 D．食盐水
6．黑火药爆炸时的反应为：，该反应的还原剂是
A．C B． C． D．S
7．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A．蛋清 B．硅胶溶液 C．有色玻璃 D．蛋白质-CuSO4体系
8．下列有关化学用语使用正确的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2           B．二氧化碳的结构式：O—C—O
C．乙炔分子的球棍模型： D．CCl4的空间填充模型
9．下列说法正确的是
A．和互为同位素 B．乙醇与乙醚互为同分异构体
C．乙酸和硬脂酸互为同系物 D．HD和HT为同素异形体
10．化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是
A．将Cl2通入热的石灰乳中来制取漂白粉
B．分离液态空气获得N2是一种固氮方式
C．用高锰酸做氧化剂氧化金属，使金属多姿多彩
D．NO2溶于水生成硝酸，但它不是酸性氧化物
11．下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。



①
②
③

④
⑤




⑥
下列说法正确的是
A．①～⑥中原子半径最大的是④ B．②的最高化合价为＋4
C．④的金属性比⑤的金属性弱 D．⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸
12．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．氢氧化钙的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-
B．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
D．碘化亚铁中滴加少量稀硝酸：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
13．化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的是




A．测量溶液的pH
B．稀释浓硫酸
C．检验装置气密性
D．快速制氨气
A．A B．B C．C D．D
14．有机化学(Organic Chemistry)又称为碳化合物的化学，对于下列的说法正确的是
A．天然橡胶可以使Br2的CCl4溶液褪色 B．苯是一种常见官能团，易发生加成反应
C．甲烷可以被酸性高锰酸钾氧化 D．蔗糖可以发生银镜反应
15．有机化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．油脂是一种特殊的酯，不能使Br2水褪色
B．氨基酸分子之间发生聚合反应，生成多肽
C．蛋白质是高分子，其单体是氨基酸，人体可以合成所有氨基酸
D．人们每天摄入一定量的含纤维素的食物，在体内水解为葡萄糖提供能量
16．在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1 molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是
A．断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量
B．2 mol H(g)比1molH2(g)具有的能量低
C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)为放热反应
D．在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量
17．机动车使用的铅蓄电池构造如图所示，其电池反应的方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。电池工作时，下列说法不正确的是

A．铅作正极
B．二氧化铅发生还原反应
C．电子从铅电极经导线流向二氧化铅电极
D．铅电极的电极反应式：Pb-2e-+SO= PbSO4
18．生产生活中，化学无处不在，下列说法错误的是
A．海水中元素种类多样，其中Na，Mg，Br，Au等都是大量元素
B．利用NH4NO3 和水合碳酸钠反应，吸收热量，可制作冰袋
C．常用铝热反应来修复铁轨
D．石油的分馏是物理变化，每种馏分为混合物
19．下列说法不正确的是
A．长效缓释药物可减少每天吃药次数 B．阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸
C．可向肉类中加入亚硝酸钠来防止肉类变质 D．污水治理可利用胶体聚沉的性质
20．物质结构是从微观研究物质，对于下列说法正确的是
A．AlCl3中存在离子键，溶于水可电离出Al3+和Cl-
B．SCl6中原子都达到了八电子稳定结构
C．NH3中存在未成键电子，即孤电子对
D．成键原子间只有强烈的引力作用
21．NA 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L SO3有氧原子数0.3 NA
B．常温常压下，18g H2O中有H-O键 NA
C．7.1g Cl2和足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NA
D．具有NA个中子的D2O的质量为2g
22．一定量的和足量碳在刚性密闭容器中发生反应，随时间变化如图。下列说法错误的是

A．
B．b点的正反应速率大于逆反应速率
C．c点正反应速率一定大于a点正反应速率
D．c点时向容器中再充入少量，反应速率增大
23．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是
A．制取的反应是先往精盐溶液中通入，再通入
B．过程①②均为非氧化还原反应
C．过程①中除去粗盐中的等杂质，加入试剂的顺序为：溶液→溶液→溶液→过滤后加入盐酸
D．在步骤④中，水溶液吸收后，溶液的值减小
24．取一定质量含Cu，Cu2O，CuO的固体混合物。将其分成二等份，并进行下列转化：

据上述实验数据，可推算加入的HNO3物质的量浓度为
A．1. 6mol/L B．3.2mo/L C．4.8mol/L D．条件不足，无法计算
25．下列实验方法能实现实验目的的是

实验目的
实验方法
A
探究氧化性比强
用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，观察溶液颜色变化
B
用的工业酒精制取无水乙醇
在工业酒精中加生石灰，再蒸馏制取无水乙醇
C
检验淀粉在稀酸催化条件下的水解产物
取适量水解液于试管中，加入少量新制悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀
D
证明铝的熔点较低
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，观察是否有融化后的液态铝滴落
A．A B．B C．C D．D

二、填空题
26．填空。
(1)①绿矾的化学式是 ；②乙醛的结构简式是 。
(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是 。
(3)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是 。

三、有机推断题
27．已知卤代烃A是烷烃的一氯代物，A的mol质量为64.5g/mol，B为一种常见调味剂，D为一种无机酸与一种烯烃衍生物的混合物，G是一种芳香物质。

(1)已知CN-的性质和卤素离子类似，那么乙烯和HCN反应的方程式为 。
(2)写出合成G的方程式 。
(3)A到B，C的反应类型
(4)下列选项正确的是：___________
A．C可以使酸性高锰酸钾褪色
B．E具有漂白性
C．生成G的过程中，浓硫酸只起到催化作用
D．同H+浓度下，E与N中N的物质的量浓度更大

四、元素或物质推断题
28．NBICS化学学习小组为探究由三种元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)，已知B为气体，E的焰色为黄色，C为两种正盐的混合物

请回答下列问题：
(1)固体X的化学式是
(2)写出X受热分解的化学方程式： 。
(3)写出混合物C与稀硫酸反应产生F的离子方程式： 。
(4)请设计实验方案，检验气体B常见的化学性质(三种)： 。

五、实验题
29．某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为 。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是 (选填“a”或“b”)。
(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 ，请用方程式表示： ；氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式 。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。


六、计算题
30．已知硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠()，离子反应为：、……，现有1.11mol/L 溶液100mL，往其中加入6.72g硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液的阴离子有、、(忽略其他阴离子，假设溶液体积不变)，且物质的量之比为1：10：100，请计算：
(1)加入硫粉的物质的量：n(S)= mol。
(2)反应后： mol。
(3)反应后： mol。

参考答案：
1．C
【详解】A．N2H4表示肼，故A错误；
B．HN3能表示叠氮化氢或叠氮酸，故B错误；
C．氨气的分子式为NH3，故C正确；
D．NH2OH表示羟胺，故D错误；
故选：C。
2．B
【详解】A．盐是由酸根离子和金属阳离子（或铵根离子）构成的化合物，A错误；
B．氧化物由两种元素构成，其中一种为氧元素，Fe3O4属于氧化物，B正确；
C．有机物由碳元素和其他元素构成，但是CO、CO2、以及碳酸盐等属于无机物，C错误；
D．碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．根据图示，此仪器名称为干燥器，故A正确；
B．根据图示，此仪器名称为坩埚，故B正确；
C．根据图示，此仪器名称为泥三角，故C错误；
D．根据图示，此仪器名称为坩埚钳，故D正确。
答案选C。
4．B
【详解】A．HCl不与KI反应，故不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，A不合题意；
B．Br2能与KI反应生成KBr和I2，反应方程式为：2KI+Br2=2KBr+I2，故能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，B符合题意；
C．O2在中性条件下不能将I-氧化为I2，故O2不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C不合题意；
D．Fe2+不能氧化I-，故Fe2+不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，D不合题意；
故答案为：B。
5．A
【详解】A．液态Cu2(OH)2CO3可以导电，属于电解质，故A符合题意；
B．Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电，故B不符合题意；
C．NH3属于非电解质，不能导电，故C不符合题意；
D．食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
6．A
【详解】在反应中，S元素由0价降低到-2价，N元素由+5价降低到0价，C元素由0价升高到+4价，则S、KNO3是氧化剂，C是还原剂，故选A。
7．A
【详解】硅胶溶液、有色玻璃、蛋白质-CuSO4体系均为胶体，均能出现丁达尔效应，蛋清不能形成丁达尔效应，故答案为：A。
8．C
【详解】A．二氧化硅是共价晶体，晶体中不存在分子，则二氧化硅的化学式为SiO2，A错误；
B．二氧化碳的结构式：O=C=O，B错误；
C．乙炔的结构简式为HC≡CH，球棍模型为，C正确；
D．CCl4分子的Cl原子半径比C原子半径大，因此该图示不能表示CCl4分子的空间填充模型，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间，故和不互为同位素，是同一种物质，A错误；
B．乙醇即C2H5OH，而乙醚为CH3CH2OCH2CH3，二者分子式不同，故不互为同分异构体，B错误；
C．乙酸即CH3COOH和硬脂酸即C17H35COOH，二者结构相似，组成上相差16个CH2原子团，故互为同系物，C正确；
D．同一元素形成的性质不同的几种单质互为同素异形体，故HD和HT不为同素异形体，属于同一种物质即H2，D错误；
故答案为：C。
10．D
【详解】A．将Cl2通入冷的石灰乳中，可制得主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2的漂白粉，A错误；
B．氮的固定是指将氮单质转化为化合物的过程，分离液态空气获得N2是物理变化，不属于固氮方式，B错误；
C．高锰酸钾可以有效地处理金属表面的氧化物，从而恢复金属的表面质量和美观度，并不能使金属多姿多彩，C错误；
D．NO2溶于水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，D正确；
故选D。
11．A
【分析】下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物，该化合物是H2O，则③是O元素，①是C元素，②是N元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素。
A．不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以①～⑥中原子半径最大的是④号元素Na元素，A正确；
B．②是N元素，N原子最外层有5个电子，其最高化合价为+5价，B错误；
C．同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，该原子失去电子的能力就越弱，元素的金属性逐渐减弱，则④的金属性比⑤的金属性强，C错误；
D．⑥是Cl元素，Cl元素的最高价氧化物对应水化物HClO4是强酸，D错误；
故合理选项是A。
12．D
【详解】A．氢氧化钙是强碱，在水溶液中完全电离，故氢氧化钙的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，A正确；
B．金属钠与水反应的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正确；
C．HClO是弱酸，故氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C正确；
D．已知I-的还原性强于Fe2+，故碘化亚铁中滴加少量稀硝酸的离子方程式为：6I-+2NO+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，D错误；
故答案为：D。
13．B
【详解】A．应用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，A错误；
B．浓硫酸密度大于水，又稀释时放热，所以将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，B正确；
C．左侧漏斗漏气，无法检验装置气密性，C错误；
D．右侧收集气体装置未与外界连通，易发生危险，D错误；
故选B。
14．A
【详解】A．天然橡胶是一种以聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，含有碳碳双键，以使Br2的CCl4溶液褪色，故A正确；
B．苯是一种有机物，属于烃，不属于官能团，难以发生加成反应，故B错误；
C．甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；
D．蔗糖是非还原性糖，不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；
故选：A。
15．B
【详解】A．油脂是一种特殊的酯即高级脂肪酸甘油酯，由于有些油脂分子中含有碳碳双键，故能使Br2水褪色，A错误；
B．氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸之间能发生脱水聚合反应生成多肽，B正确；
C．蛋白质是高分子，其单体是氨基酸，人体不可以合成所有氨基酸，有些氨基酸必须从食物等途径获得，自身不能合成，被称为必需氨基酸，C错误；
D．人们每天摄入一定量的含纤维素的食物，人体内没有水解纤维素的酶，故纤维素在体内不能水解，D错误；
故答案为：B。
16．B
【详解】A．形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量，故断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量，A正确；
B．1molH2(g)断键生成2mol H(g)，断键过程需要吸热，故2 molH(g)比1molH2(g)具有的能量高，B错误；
C．由题意可知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为：(436+243-862)kJ/mol=-183kJ/mol，为放热反应，HCl(g)转化为HCl(l)也需要放热，故H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)为放热反应，C正确；
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应，故断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D正确；
故选B。
17．A
【详解】A．根据电池反应方程式，Pb由0价到+2价，化合价升高，则铅电极是负极，故A错误；
B．二氧化铅中的铅化合价由+4到+2，降低被还原，发生还原反应，故B正确；
C．铅是负极，失去电子，电子经导线流向二氧化铅正电极，故C正确；
D．铅电极失去电子生成Pb2+和SO生成PbSO4，电极反应式为Pb-2e-+SO= PbSO4，故D正确；
答案A。
18．A
【详解】A．海水中元素种类多样，Cl、S、Ca、K、C、Sr、B、F、Na、Mg、Br等11种元素总含量超过99%，称为大量元素，其余元素为微量，如Au，故A说法错误；
B．硝酸铵与Na2CO3·10H2O反应为吸热反应，从外界吸收能量，达到降温，因此可制作冰袋，故B说法正确；
C．铝热反应利用铝单质强还原性，能将铁置换出来，同时该反应放出大量的热，使铁熔化，因此常用铝热反应来修复铁轨，故C说法正确；
D．石油分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，得到馏分为沸点相近的混合物，故D说法正确；
答案为A。
19．D
【详解】A．缓释药物能够延长药物的治疗时间，因此可以减少每天的吃药次数，方便了人们的药物使用，减少药物对人体的伤害，A正确；
B．阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，B正确；
C．亚硝酸钠能防腐杀菌，按国家规定用量可用于一些肉制品如腊肉的生产，使肉制品较长时间保鲜，C正确；
D．如用明矾处理污水，是因为铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，具有吸附性，利用胶体的吸附性可以治理污水，D错误；
故答案为D。
20．C
【详解】A．AlCl3属于分子晶体，存在共价键，溶于水可电离出Al3+和Cl-，A错误；
B．SCl6中S原子为12电子稳定结构，Cl原子达到了八电子稳定结构，B错误；
C．NH3分子电子式为，有一对未成键电子，即孤电子对，C正确；
D．成键原子间存在强烈的引力和斥力作用，D错误；
故选C。
21．D
【详解】A．标准状况下，SO3呈液态，不能用气体摩尔体积衡量，无法计算含氧原子数，A不正确；
B．18g H2O物质的量为1mol，每分子水含有2个H-O键，18g H2O中有H-O键为 2NA，B不正确；
C．Cl2与NaOH反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气与氢氧化钠反应，转移电子1mol，即7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移电子物质的量为0.1mol，转移电子数目为0.1NA，C不正确；
D．每分子D2O含有10个中子，具有NA个中子的D2O的物质的量为0.1mol，质量为20g/mol×0.1mol=2g，D正确；
故选D。
22．C
【详解】A．“先拐先平”，根据图像可知，故A正确；
B．b点后CO2的浓度继续减小，可知反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
C．c点温度高，a点反应物浓度大，所以c点正反应速率不一定大于a点正反应速率，故C错误；
D．c点时向容器中再充入少量，反应物浓度增大，反应速率增大，故D正确；
选C。
23．D
【详解】A．二氧化碳难溶于水，氨气极易溶于水，所以制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入NH3，再通入CO2，故A错误；
B．过程①为加沉淀剂沉淀杂质离子，无氧化还原反应发生，故B错误；
C．除去粗盐中杂质()，除掉Mg2+用NaOH溶液，除掉SO用BaCl2溶液，除掉Ca2+用Na2CO3溶液，由于加入的BaC12溶液过量，过量的BaCl2溶液需要用Na2CO3溶液除掉，因此加入试剂的顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸调溶液为中性，故C错误；
D．SO2水溶液吸收Br2后会发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，从而使溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故D正确；
答案选D。
24．B
【详解】Cu2O写为CuO·Cu，则固体混合物可看成由CuO和Cu组成，两份固体质量相等，第一份被足量氢气还原后减少6.4g，则n(O)=6.4g÷16g/mol=0.4mol，则“CuO”总物质的量为0.4mol；Cu、Cu2O、CuO与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑、3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+7H2O+2NO↑，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，产生标况下4.48LNO，即产生NO物质的量为0.2mol，“Cu”物质的量为0.3mol；则混合可看成由0.4molCuO+0.3molCu，则硝酸总物质的量为0.2mol+0.7mol×2=1.6mol，浓度为1.6mol÷500mL=3.2mol/L，B符合题意；
答案选B。
25．B
【详解】A．酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能比较双氧水、铁离子的氧化性，故A不符合题意；
B．用的工业酒精制取无水乙醇，先向工业酒精中加生石灰，再蒸馏制取无水乙醇，故B符合题意；
C．取适量水解液于试管中，应先加入NaOH溶液，再加入少量新制悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，故C不符合题意；
D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，熔化后的液态铝不会滴落下来，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
26．(1) FeSO4·7H2O CH3CHO
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)产生砖红色沉淀

【详解】（1）①FeSO4·7H2O的俗称为绿矾，②乙醛即C2H4O，其结构简式是CH3CHO；
（2）过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，该反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）葡萄糖是还原性糖，分子中含有醛基，故向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，生成Cu2O、葡萄糖酸和H2O，观察到的现象是产生砖红色沉淀。
27．(1)CH2=CH2+HCNCH3CH2CN
(2)CH3CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3+H2O
(3)取代反应
(4)AD

【分析】由题干已知信息，卤代烃A是烷烃的一氯代物，A的mol质量为64.5g/mol，则A为CH3CH2Cl，CH3CH2Cl在NaOH水溶液中发生水解反应生成NaCl和CH3CH2OH，B为一种常见调味剂，则B为NaCl，CH3CH2Cl与HCN发生取代反应生成HCl和CH3CH2CN，D为一种无机酸与一种烯烃衍生物的混合物，故E为HCl，F为CH3CH2CN，CH3CH2CN水解生成CH3CH2COOH，CH3CH2COOH和CH3CH2OH发生酯化反应生成一种芳香物质G即CH3CH2COOCH2CH3，据此分析解题。
【详解】（1）已知CN-的性质和卤素离子类似，由CH2=CH2和HCl发生加成反应可知，乙烯和HCN反应的方程式为：CH2=CH2+HCNCH3CH2CN；
（2）由分析可知，C为CH3CH2OH、N为CH3CH2COOH，二者发生酯化反应合成G，该反应的方程式为CH3CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3+H2O；
（3）由分析可知，A为CH3CH2Cl，B为NaCl，C为CH3CH2OH，该反应方程式为：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl，故该反应类型为水解反应或者取代反应；
（4）A. 由分析可知，C为CH3CH2OH，故乙醇C可以使酸性高锰酸钾褪色，A正确；
B. 由分析可知，E为HCl，盐酸不具有漂白性，B错误；
C. 由分析可知，生成G的过程为酯化反应，酯化反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂作用，C错误；
D. 由分析可知，E为HCl是强酸，而N为CH3CH2COOH为弱酸，只能部分电离，故同H+浓度下，E与N中N的物质的量浓度更大，D正确；
故答案为：AD。
28．(1)NaSO2
(2)4NaSO2SO2↑+Na2SO3+Na2S2O3
(3)+2H+=S↓+SO2↑+H2O
(4)将气体B通入品红溶液中，可观察到品红溶液褪色，验证其具有漂白性；将气体B通入酸性高锰酸钾溶液中可观察到高锰酸钾溶液褪色，证明其具有还原性；将气体B通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液变为红色，证明其为酸性氧化物

【分析】由题干转化图示信息可知，E的焰色为黄色，则E中含有钠元素，假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出，E为NaCl，即C中含Na+，其物质的量为：0.4mol，B为气体，且能与H2O2、BaCl2酸性溶液反应生成白色沉淀46.6g，该白色沉淀是BaSO4，则B为SO2，则有n(SO2)=n(BaSO4)==0.2mol，且C与稀盐酸反应生成SO2和淡黄色固体S，且SO2和S不是1:1，故C为两种正盐的混合物，则C为Na2S2O3和Na2SO3的混合物，即C中含有Na、S、O三种元素，X在隔绝空气下加热分解得到C和2.24LSO2，故X中也含有Na、S、O三种元素，其中Na+的物质的量为0.4mol，S的物质的量为：0.2mol++=0.4mol，则O的物质的量为：=0.8mol，故X中n(Na):n(S):n(O)=0.4mol：0.4mol：0.8mol=1:1:2，即X的化学式为NaSO2，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，固体X的化学式是NaSO2；
（2）由分析可知，B为SO2，C为Na2SO3、Na2S2O3的混合物，X为NaSO2，且X与SO2的系数比为4:1，则X受热分解的化学方程式：4NaSO2SO2↑+Na2SO3+Na2S2O3；
（3）由分析可知，C为Na2SO3、Na2S2O3的混合物，则混合物C中Na2S2O3能与稀硫酸反应产生F即S，该反应的离子方程式为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（4）由分析可知，B为SO2，SO2具有漂白性，酸性氧化物的通性和强还原性等，故分别设计实验方案加以检验气体B常见的化学性质：将气体B通入品红溶液中，可观察到品红溶液褪色，验证其具有漂白性；将气体B通入酸性高锰酸钾溶液中可观察到高锰酸钾溶液褪色，证明其具有还原性；将气体B通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液变为红色，证明其为酸性氧化物。
29．(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑
(2)a
(3) 与水反应生成碱性物质 NH3+H2ONH3•H2ONH+OH- 4NH3+5O24NO+6H2O
(4)②④

【分析】本实验利用装置A制取NH3，利用装置B探究氨气的性质。
【详解】（1）实验室制备氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；
（2）NH3的密度小于空气，则用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是a；
（3）NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O为弱碱，其遇酚酞变红，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是与水反应生成碱性物质，方程式为NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-；氨气催化氧化生成NO和H2O，其化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
（4）尾气处理时，不能用密闭容器，且要防倒吸，则可用于吸收多余氨气的是②④。
30．(1)0.21
(2)0.111
(3)1.00

【详解】（1）6.72g硫粉的物质的量为=0.21mol，故答案为：0.21；
（2）设溶液中离子的物质的量为xmol，由硫原子个数守恒可得：x+20x+300x=0.21mol+1.11mol/L×0.1L，解得x=0.001，则0.001mol+0.001mol×10+0.001mol×100=0.111mol，故答案为：0.111；
（3）设溶液中离子的物质的量为xmol，由硫原子个数守恒可得：x+20x+300x=0.21mol+1.11mol/L×0.1L，解得x=0.001，则=1.00mollL，故答案为：1.00。