北京市丰台区2023年普通高中学业水平合格性考试调研练习化学试卷（含解析）

这是一份北京市丰台区2023年普通高中学业水平合格性考试调研练习化学试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

北京市丰台区2023年普通高中学业水平合格性考试调研练习化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．文物是人类宝贵的历史文化遗产。按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是
文物




选项
A．竖线划纹黑陶尊
B．虎形玉佩
C．甲骨片
D．青铜亚长牛尊
A．A B．B C．C D．D
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．NaNO3溶液 D．NaHCO3溶液
3．下列物质中，属于电解质的是
A．Cu B．SO2 C．NaOH D．蔗糖
4．下列元素原子的原子半径最小的是
A．Cl B．Mg C．Na D．S
5．下列分子中，含羧基的是
A．C2H5OH B．C2H4 C．CH3COOC2H5 D．CH3COOH
6．下列物质中，含共价键的是
A．KCl B．MgCl2 C．NaCl D．HCl
7．下列化合物中，与CH3CH(CH3)CH2CH3互为同分异构体的是
A．C2H4 B．CH3CH2CH2CH2CH3 C．CH(CH3)3 D．C3H₆
8．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．硝酸钾属于盐 B．液氨属于纯净物 C．碳酸钠属于碱 D．二氧化碳属于氧化物
9．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A．无色气体 B．有刺激性气味
C．相同条件下密度比空气的大 D．能与水反应
10．铯为第IA族元素，是铯的一种放射性同位素，可用于癌症治疗。下列关于的说法，不正确的是
A．质量数为137 B．核外电子数为82 C．质子数为55 D．中子数为82
11．下列元素中，非金属性最强的是
A．O B．P C．N D．S
12．下列操作不符合实验安全规范的是
A．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
B．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
C．大量氯气泄漏时，戴好防毒面具，喷稀碱液进行吸收
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
13．氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如图所示，下列说法不正确的是

A．将N2转化为化合物的过程称为氮的固定
B．无机物与有机物中的氮元素可相互转化
C．硝化细菌将转化为可能需要O2参与
D．在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应
14．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A．Na2O2与水的反应属于放热反应
B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．与NH4Cl的反应属于放热反应
D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境中释放能量
15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、、的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A．和全部转化为和
B．该反应已达到化学平衡
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．、、、的浓度一定相等
16．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量硫酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是
选项
锌的状态
实验温度/℃
A
粉末
10
B
粉末
25
C
片状
25
D
片状
10
A．A B．B C．C D．D
17．下列关于乙烯的说法中，不正确的是
A．官能团为碳碳双键 B．能与O2反应
C．能使溴水褪色 D．能与Na反应
18．下列反应中，属于取代反应的是
A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B．乙醇与氧气反应生成乙醛和水
C．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水 D．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
19．下列物质的电子式书写正确的是
A． B． C． D．
20．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是
A．该元素属于非金属元素 B．属于短周期元素
C．在化学反应中易失电子 D．最高正化合价是＋6价
21．制作豆腐的流程中，属于过滤操作的是
A．泡豆
B．磨浆
C．滤渣
D．煮浆点兑




A．A B．B C．C D．D
22．下列说法正确的是
A．标准状况下，的体积为
B．1molN2中含有的原子数约为
C．Fe的摩尔质量是
D．溶液中约含有个
23．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．钠与水反应：
B．碳酸钙与稀盐酸反应：
C．硝酸银溶液与盐酸反应：
D．铜与稀硝酸反应：
24．印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。

下列说法不正确的是
A．腐蚀池中发生反应的化学方程式是：
B．腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有
C．置换池中发生的主要反应为：和
D．再生池中加入的试剂应为还原剂
25．下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论或解释
A
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
B
向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变为红色
氨水具有碱性
A．A B．B C．C D．D

二、填空题
26．补齐物质与其用途之间的连线__________。
物质
用途
A．碳酸氢钠
a．作医用消毒剂
B．葡萄糖
b．作供氧剂
C．乙醇
c．作膨松剂
D．过氧化钠
d．用于医疗输液
27．选择完成下列实验的装置。

(1)从NaCl溶液中获取NaCl固体，用______(填序号，下同)。
(2)比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，用______。
(3)配制溶液，用______。
28．《天工开物》中记载了以炉甘石为原料炼锌的方法，发生的化学反应之一：。
(1)作氧化剂的物质是______，碳元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。
(2)反应中每生成1molZn，消耗CO的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是______mol。
29．根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)利用H2与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。
①通入H2的一极是电池的______(填“正极”或“负极”)。
②电子从通入______的一极经导线流向通入______的一极(填“H2”或“O2”)。
③通入O2一极的电极反应式为______。
(2)一种新型Mg－海水电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是______(填字母)。

a．该电池工作时，金属镁作正极
b．H2O2在石墨电极上得到电子，发生还原反应

三、实验题
30．某小组用MnO2和浓盐酸的混合物制取氯气，并验证其性质。
(1)制取氯气的化学方程式为______。
(2)制取氯气应选用的发生装置是______(填序号)。

(3)下列有关氯气性质的说法中，正确的是______(填字母)。
a．氯气能与水反应
b．氯气能使干燥的红纸条褪色
(4)为防止多余的氯气污染空气，可用______溶液吸收。

四、填空题
31．阅读短文，回答问题。
2021年国务院政府工作报告指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作，制定2030年前碳达峰行动方案，优化产业结构和能源结构。
石油、煤炭、木材等由碳元素构成的自然资源消耗多，导致地球暖化的元凶——二氧化碳也制造得多。随着人类的活动，全球变暖也在影响着人们的生活方式，带来越来越多的问题。
“碳”即二氧化碳，“中和”即正负相抵。碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。碳达峰指的是碳排放进入平台期后，进入平稳下降阶段。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)石油、煤炭、木材等物质中含有碳元素。______
(2)二氧化碳过量排放会导致温室效应。______
(3)碳中和是指不排放二氧化碳。______
(4)碳达峰指的是碳排放达到最大量的阶段。______
32．羟胺(NH2OH)是一种不稳定的白色固体，在有机合成中可用作还原剂。
(1)N在元素周期表中位于第二周期第______族。
(2)写出N的最高价氧化物对应的水化物的化学式______。
(3)O的非金属性强于N的，用原子结构解释原因：O和N在同一周期，原子核外电子层数相同，______，得电子能力O强于N。
(4)在元素周期表中，硒(Se)位于第四周期，与O同主族。下列关于Se的推断中，正确的是______(填字母)。
a．原子最外层电子数为6
b．热稳定性：H2Se>H2O
c．原子半径：Se>O

五、工业流程题
33．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下。

资料：在碱性溶液中的溶解度K2FeO4＜Na2FeO4
(1)K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为______价。
(2)过程Ⅰ中制备NaClO的离子方程式为______。
(3)除Na2FeO4外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为______。
(4)下列说法正确的是______(填字母)。
a．过程Ⅱ中生成了Na2FeO4
b．过程Ⅰ~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是过程Ⅲ

六、实验题
34．某实验小组探究和的反应。实验操作及现象如下。
实验及试剂
编号
无色NaClO3溶液用量
试管中溶液颜色

1
0.05mL
浅黄色
2
0.02mL
深黄色
3
0.25mL
浅黄色
4
0.30mL
无色
(1)取实验2后的溶液，进行如下实验：

①根据______现象，判断实验2中有I2生成，因此反应后溶液显黄色。
②经检验，上述白色沉淀是AgCl。补全实验2中发生反应的离子方程式：_____。

(2)查阅资料：一定条件下，和I2都可以被氧化成。
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是______。
进行实验：
取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，证实假设成立。

其中试剂X可以是______(填字母)。
a．碘水    b．KMnO4溶液    c．NaHSO3溶液

参考答案：
1．D
【详解】A．竖线划纹黑陶尊属于陶瓷，故不选A；
B．玉的主要化学成分有二氧化硅、三氧化二铝、氧化钠，故不选B；
C．甲骨片的主要成分是钙质物质，故不选C；
D．青铜是合金，属于金属材料，故选D；
选D。
2．B
【分析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；
【详解】当光束通过胶体时能观察到丁达尔效应，A、C、D为溶液，B为胶体，故通过B时能观察到丁达尔效应；故选B。
3．C
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；
【详解】A．铜为金属单质，不是电解质，A不符合题意；
B．SO2在水溶液中能导电，但不是自身导电，在熔融状态下不能导电，属于非电解质，B不符合题意；
C．氢氧化钠在水溶液中或熔融状态下有自由移动的钠离子和氢氧根离子能导电，是化合物，所以它是电解质，C符合题意；
D．蔗糖的水溶液中和熔融状态下均不导电，所以是非电解质，D不符合题意；
答案选C。
4．A
【详解】电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径Na> Mg > S > Cl ，原子半径最小的是Cl ，故选A。
5．D
【详解】A． C2H5OH属于醇，不含羧基，故A不符；
B．C2H4属于不饱和烃，不含羧基，故B不符；
C．CH3COOC2H5属于酯类，不含羧基，故C不符；
D． CH3COOH属于羧酸，含有-COOH，故D符合；
故选D。
6．D
【详解】A．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，故A不选；
B．MgCl2中只含镁离子与氯离子形成的离子键，不存在共价键，故B不选；
C．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，故C不选；
D．HCl为共价化合物，存在Cl-H极性共价键，故D选；
故选D。
7．B
【详解】A．C2H4与CH3CH(CH3)CH2CH3分子式不同，不是同分异构体，故不选A；
B．CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选B；
C．CH(CH3)3与CH3CH(CH3)CH2CH3分子式不同，不是同分异构体，故不选C；
D．C3H₆与CH3CH(CH3)CH2CH3分子式不同，不是同分异构体，，故不选D；
故选B。
8．C
【详解】A．硝酸钾是金属阳离子与酸根形成的，属于盐，分类正确，A不符合题意；
B．液氨是氨气的液态形式，属于纯净物，分类正确，B不符合题意；
C．碳酸钠是金属阳离子与酸根形成的，属于盐，分类错误，C符合题意；
D．二氧化碳是C与O形成的酸性氧化物，分类正确，D不符合题意；
答案选C。
9．A
【详解】A. NO2为红棕色气体，A不正确；    
B. NO2有刺激性气味，B正确；
C. 相同条件下，NO2密度比空气的大，C正确；    
D. NO2能与水反应生成硝酸和NO，D正确。
选不正确的，故为A。
10．B
【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；
【详解】A．原子符号左上角数字表示该原子质量数，所以的质量数为137，A正确；
B．核外电子数等于质子数，则核外电子数为55，B错误；
C．由可知，质子数为55，C正确；
D．原子中存在关系：中子数=质量数-质子数，所以的中子数等于137-55=82，D正确；
故选B。
11．A
【详解】同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱，所以非金属性最强的是O；
答案选A。
12．B
【详解】A．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖隔绝氧气灭火，符合实验规范，A不符合题意；
B．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，不符合实验规范，B符合题意；
C．氯气有毒能和碱性物质反应，大量氯气泄漏时，戴好防毒面具，喷稀碱液进行吸收，符合实验规范，C不符合题意；
D．浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，符合实验规范，D不符合题意；
故选B。
13．D
【详解】A．将N2转化为化合物的过程称为氮的固定，故A正确；
B．无机物与有机物中的氮元素可相互转化，如二氧化碳和氨气合成尿素，故B正确；
C．硝化细菌将转化为发生氧化反应，可能需要O2参与，故C正确；
D．在硝化细菌作用下氮元素发生氧化反应，在反硝化细菌作用下氮元素化合价降低，发生还原反应，故D错误；
选D。
14．C
【详解】A．Na2O2与水的反应过程中放出大量的热，属于放热反应，A项正确；
B．化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成能够放出能量，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，B项正确；
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，C项错误；
D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，反应过程中要向外界释放能量，D项正确；
答案选C。
15．B
【详解】A．可逆反应有限度，转化率不可能为100%，故A错误；
B．该反应是可逆反应，、、、的浓度不再变化时，说明达到平衡状态，故B正确；
C．根据B分析可知该反应达到平衡，正、逆反应速率相等但不等于零，故C错误；
D．、、、的浓度不再变化时，但浓度不一定相等，故D错误；
综上所述，答案为B。
16．B
【详解】其它条件相同时，温度越高，反应速率越快，接触面积越大，反应速率越快，由四个选项中的数据可知，B的温度最高，且B为粉末状，固体表面积较大，因此化学反应速率最大的是B，故选B。
17．D
【分析】乙烯结构简式为CH2=CH2；
【详解】A．乙烯含有碳碳双键，官能团为碳碳双键，A正确；
B．乙烯和氧气发生燃烧反应，B正确；
C．乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，C正确；
D．乙烯不能和金属单质钠反应，D错误；
故选D。
18．C
【详解】A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，A与题意不符；
B．乙醇与氧气反应生成乙醛和水，为氧化反应，B与题意不符；
C．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，为酯化反应属于取代反应，C符合题意；
D．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷，为加成反应，D与题意不符；
故选C。
19．C
【详解】A．氯化钠为离子化合物，电子式为，A错误；
B．二氧化碳为共价化合物，电子式，B错误；
C．水为共价化合物，电子式，C正确；
D．氯气中氯原子为8电子结构，电子式，D错误；
故选C。
20．C
【分析】该元素的核电荷数为16，为S元素。
【详解】A．元素符号为S，硫为非金属元素，A项正确；
B．该元素位于第三周期VIA族，属于短周期元素，B项正确；
C．该原子最外层6个电子易得两个电子达饱和，C项错误；
D．该原子最外层有6个电子，最高化合价=最外层电子数=+6，D项正确；
故选C。
21．C
【详解】A．泡豆是将豆子浸泡吸水的过程，不包含过滤操作，A项不符合题意；
B．磨浆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，B项不符合题意；
C．滤渣是将豆渣与豆将分离的操作，其实就是过滤操作，C项符合题意；
D．煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，点兑是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，都不包含过滤操作，D项不符合题意；
答案选C。
22．C
【详解】A．标况下水不是气体，不确定其体积，A错误；
B．1分子氮气中含有2个氮原子，1molN2中含有的原子数约为2×，B错误；
C．Fe摩尔质量数值上等于其相对原子质量，Fe的摩尔质量是，C正确；
D．没有溶液体积不能计算其钠离子的物质的量，D错误；
答案选C。
23．B
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确；
B．碳酸钙为不溶物不能拆，离子方程式为，B错误；
C．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀：，C正确；
D．铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正确；
答案选B。
24．D
【分析】腐蚀池中氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，腐蚀液中加铁粉，置换池中铁和氯化铁反应生成氯化亚铁、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，再生池中氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁。
【详解】A．腐蚀池中氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生反应的化学方程式是：，故A正确；
B．腐蚀池中氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有，故B正确；
C．置换池中铁和氯化铁反应生成氯化亚铁、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，发生的主要反应为：和，故C正确；
D．再生池中氯化亚铁和氯气发生氧化反应生成氯化铁，加入的试剂应为氧化剂，故D错误；
选D。
25．C
【详解】A．用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，次氯酸使石蕊试纸褪色，故A正确；
B．遇KSCN溶液变红，向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有，故B正确；
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡或氯化银，所以该溶液中含有或或Ag+，故C错误；
D．向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变为红色，，说明氨水具有碱性，故D正确；
选C。
26．
【详解】碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可用作膨松剂；葡萄糖溶液可以用于医疗输液且为人体补充能量；乙醇能杀菌消毒，用于医用消毒剂；过氧化氢能和水、二氧化碳生成氧气，用于供氧剂；故连线为：

。
27．(1)②
(2)③
(3)①

【详解】（1）用蒸发溶剂的方法从NaCl溶液中获取NaCl固体，用②装置。
（2）碳酸氢钠加热易分解放出二氧化碳气体，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，用③装置；
（3）配制溶液，用100mL容量瓶定容，选①装置；
28．(1) ZnO 升高
(2) 1 2

【详解】（1）反应中，ZnO中Zn元素化合价降低，作氧化剂的物质是ZnO，CO中C元素化合价为+2，CO2中C元素化合价为+4，碳元素的化合价升高。
（2）根据反应方程式，反应中每生成1molZn，消耗CO的物质的量是1mol，ZnO中Zn元素化合价由+2降低为0，转移电子的物质的量是2mol。
29．(1) 负极 H2 O2 O2+4e-+2H2O=4OH-
(2)b

【分析】Mg-H2O2电池中，Mg是活泼金属、易失电子作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，H2O2具有氧化性，在石墨电极上发生还原反应，石墨电极为正极，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，放电时，电解质溶液中阴离子移向负极、阳离子移向正极，据此分析解答。
【详解】（1）①H2与O2反应生成水，氢气失电子化合价升高，通入H2的一极是电池的负极；
②原电池工作时电子由负极沿导线流到正极，所以电子从通入H2的一极通过导线流向通入O2的一极；
③KOH溶液为碱性介质，通入O2一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；
（2）a．Mg-H2O2电池中，Mg较活泼、被氧化、作负极，故a错误；
b．双氧水作为氧化剂，在石墨上发生还原反应生成氢氧根离子，故b正确；
故选b。
30．(1)
(2)②
(3)a
(4)NaOH

【分析】实验室用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，选择固液加热型发生装置，氯气不具有漂白性，次氯酸才有漂白性，且用NaOH溶液吸收有毒的氯气。
【详解】（1）MnO2和浓盐酸反应制取氯气和氯化锰，反应的化学方程式为；
（2）制取氯气的原理是固液加热型，应选用的发生装置是②；
（3）a．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，a正确；
b．氯气不具有漂白性，则氯气不能使干燥的红纸条褪色，b错误；
故选a；
（4）氯气是有毒气体，能与强碱溶液反应，为防止多余的氯气污染空气，可用NaOH溶液吸收。
31．(1)对
(2)对
(3)错
(4)对

【详解】（1）石油、煤炭、木材等物质中均含有有机物物质，则含有碳元素，正确；
（2）二氧化碳过量排放会导致全球温度升高，也就是温室效应，正确；
（3）碳中和是指减小排放二氧化碳和充分吸收利用二氧化碳吗，错误；
（4）碳达峰指的是碳排放达到最大量的阶段，到达峰值，正确。
32．(1)ⅤA
(2)HNO3
(3)氧原子半径较小，对电子吸引力较强
(4)a

【详解】（1）N为7号元素，在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族。
（2）N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，化学式HNO3；
（3）O和N在同一周期，原子核外电子层数相同，但是氧原子半径较小，对电子吸引力较强，故得电子能力O强于N，O的非金属性强于N。
（4）a．硒(Se)位于第四周期，与O同主族，则原子最外层电子数均为6，a正确；
b．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则热稳定性：H2Se c．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Se>O，c错误；
故选a。
33．(1)+6
(2)
(3)Fe(OH)3
(4)a

【分析】氢氧化钠和氯气生成次氯酸钠，次氯酸钠将铁离子氧化为Na2FeO4，加入氢氧化钾生成溶解度更小的K2FeO4晶体；
【详解】（1）K2FeO4中钾、氧化合价分别为+1、-2，则根据化合价代数和为零可知，其中铁元素的化合价为+6；
（2）过程Ⅰ中氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠和水、氯化钠，；
（3）碱性条件下铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，故过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质为Fe(OH)3；
（4）a．次氯酸钠具有强氧化性，过程Ⅱ中次氯酸钠将铁离子氧化为Na2FeO4，a正确；
b．过程Ⅰ~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是过程Ⅱ、Ⅲ均涉及分离固液的操作，均涉及过滤，b错误；
故选a。
34．(1) 下层溶液为紫色
(2) 过量的氯酸钠将碘氧化为无色的 c

【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；
【详解】（1）①碘单质的四氯化碳溶液为紫色，根据下层溶液为紫色的现象，判断实验2中有I2生成；
②经检验，上述白色沉淀是AgCl，则氯酸根离子和碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质和水、氯离子，氯元素化合价由+5变为-1、碘元素化合价由-1变为0，根据电子守恒配平：；
（2）一定条件下，和I2都可以被氧化成；则作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是：过量的氯酸钠将碘氧化为无色的；
中碘处于高价态，具有氧化性，加入还原剂可以将碘还原为碘单质，故选c。