2022年6月北京市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01（解析版）

2022年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试

化学仿真模拟试卷01

可能用到的相对原子质量：H 1  He 4  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35. 5  K 39

第一部分  选择题（共50分）

本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1. 2022年北京冬奥会的单板和自由式滑雪大跳台比赛，将在首钢滑雪大跳台“雪飞天”举行。在制造跳台使用的多种材料中，属于合金的是

A. 钢铁 B. 塑料 C. 玻璃 D. 水泥

【答案】A

【解析】

A．钢铁为铁、碳合金，故A选；
B．塑料为有机高分子材料，不是合金，故B不选；
C．玻璃成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，不是合金，故C不选；
D．水泥成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，不是合金，故D不选；
故选：A。
2. 2021年我国电影春节档票房创历史记录。小明在观看电影时注意到头顶上有不断变幻的光柱。这些光柱产生的主要原因是

A. 丁达尔效应 B. 分子扩散 C. 空气对流 D. 幕布反光

【答案】A

【解析】

胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，可为丁达尔效应，
故选：A。
3. 下列物质中，不属于电解质的是

A. CO2 B. K2SO4 C. HNO3 D. NaOH

【答案】A

【解析】

A.二氧化碳属于非电解质，故A正确；
B.硫酸钾是在水溶液中能够导电的化合物，属于电解质，故B错误；
C.硝酸在水溶液中能够导电，属于电解质，故C错误；
D.氢氧化钠是在水溶液和熔融状态下均能够导电的化合物，属于电解质，故D错误；
故选：A。
4. 由元素周期律可知，下列结论错误的是

A. 金属性：Na＜Al B. 碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C. 非金属性：Si＜C D. 酸性：H2CO3＜H2SO4

【答案】A

【解析】

A．由元素周期律可知，金属性：Na＞Al，故A错误；
B．金属性Mg＞Al，碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C．C、Si为同主族元素，非金属性Si＜C，故C正确；
D．非金属性C＜S，最高价氧化物对应水化物酸性H2CO3＜H2SO4，故D正确；
故选：A。
5. 下列物质中，只含共价键的是

A. NaCl B. HCl C. KCl D. MgCl2

【答案】B

【解析】

A.NaCl中只含有离子键，故A不选；
B.HCl中只含有共价键，故B选；
C.KCl中只含有离子键，故C不选；
D.MgCl2中只含有离子键，故D不选。
故选B。  

6. 下列互为同分异构体的是

A. O2和O3 B. 和
C. CH4和CH3CH3 D. CH3CH2CH2CH3和

【答案】D

【解析】

A.O2 和O3是由氧元素组成的单质，互为同素异形体，故Ａ错误；
B.和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；
C.CH4 和CH3CH3互为同系物，故C错误；
D.CH3CH2CH2CH3和 的分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，故D正确。
故选D。  

7. 新切开的土豆表面遇碘水显蓝色，说明土豆中含有

A. 葡萄糖 B. 麦芽糖 C. 淀粉 D. 纤维素

【答案】C

【解析】略
8. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是

A. N2化学性质稳定，可用作保护气

B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C. NO、NO2均易溶于水

D. NO、NO2均能与水发生反应

【答案】A

【解析】

A．氮气的化学性质稳定，很难发生化学反应，通常作保护气，故A正确；
B．NO、NO2均是污染性气体，NO和氧气能反应生成二氧化氮，不能在大气中稳定存在，故B错误；
C．一氧化氮难溶于水，故C错误；
D．一氧化氮难溶于水，也不能与水反应，故D错误。  

9. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应为放热反应

B. 该反应为吸热反应

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 该反应只有在加热条件下才能进行

【答案】B

【解析】

根据题给图像知，反应物A+B的总能量低于生成物C+D的总能量，所以该反应为吸热反应，故选项A、C错误、选项B正确；反应热是状态函数，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，而与反应条件无关。某些吸热反应不需要加热也可以发生，Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，是吸热反应，但常温条件下就能顺利进行，故D错误。

故选B。

10. 有4种碳架如下的烃，下列描述不正确的是

A. a和d是同分异构体   B. b和c是同系物
C. b和c，d都能发生取代反应  D. a和d都能发生加成反应

【答案】D

【解析】

由碳骨架可知：a为2-甲基丙烯、b为新戊烷、c为2-甲基丙烷、d为环丁烷，
A.a和d分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B.b和c均为烷烃，互为同系物，故B正确；
C.烷烃、环烷烃在一定条件下都能发生取代反应，故C正确；
D.a含有碳碳双键，能发生加成反应，d不能发生加成反应，故D错误。
故选D。  

11. 下列元素中，金属性最强的是（　　）

A. Li B. Mg C. Na D. Al

【答案】C

【解析】

同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，则金属性Na＞Mg＞Al；同一主族元素，金属性随着原子序数增大而增强，金属性Na＞Li，所以这几种金属中金属性最强的是Na，
故选：C。
12. 下列有关二氧化硫的说法正确的是

A. 易溶于水 B. 密度比空气小
C. 无色无味 D. 能将品红溶液氧化褪色

【答案】A

【解析】

A.二氧化硫易溶于水，1体积水中能够溶解约40体积二氧化硫，故A正确；
B.二氧化硫的密度大于空气，故B错误；
C.二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体，故C错误；
D.二氧化硫能够与某些有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫能将品红溶液褪色，但其漂白性不是利用强氧化性，故D错误；
故选：A。

13. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。下列有关说法正确的是

A. 增大压强可提高反应速率 B. 升高温度可减小反应速率
C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D. 达到平衡时，NO2转化率为100%

【答案】A

【解析】

A.该反应中有气体参与，增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率，所以增大压强能加快反应速率，故A正确；
B.无论吸热反应还是放热反应，升高温度加快正逆反应速率，所以升高温度能加快反应速率，故B错误；
C.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应为动态平衡状态，故C错误；
D.该反应是可逆反应，存在化学反应限度，所以反应物不能完全转化为生成物，故D错误。
故选A。  

14. 比较过氧化氢在四种不同条件下发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑，其中产生O2的反应速率最大的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

题中B、D有催化剂，且温度较高，则反应速率大于A、C，B与D相比较，D浓度较大，则D反应速率最大．
故选D．
15. 中国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于Hg的说法错误的是

A. 质子数为80 B. 中子数为118
C. 质量数为278 D. 原子核外电子数为80

【答案】C

【解析】

Hg的质子数为80，质量数为198，中子数=质量数-质子数=198-80=118，
 原子中：核外电子数=质子数=80，综上，A、B、D正确，C错误；
故选：C。
16. 食用醋中含有乙酸．下列关于乙酸的说法不正确的是

A. 结构简式为：CH3COOH B. 分子式为：C2H4O2
C. 可与金属Na反应生成H2 D. 分子中原子之间只存在单键

【答案】D

【解析】

乙酸是有刺激性气味的易溶于水的液体，乙酸的结构简式为CH3COOH，为一元弱酸，含有羧基，可发生酯化反应、取代反应，具有酸性，以此解答该题；乙酸的结构简式为CH3COOH，C2H4O2是乙酸的分子式，乙酸具有酸的通性能够与金属钠反应生成氢气和醋酸钠，分子中存在C-C、C-H、C=O键。故D正确。
故选D。  

17. 某元素的原子结构示意图为关于该元素的说法中，不正确的是

A. 元素符号是Al

B. 最高正化合价是+3

C. 金属性比镁的强

D. 氧化物既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

【答案】C

【解析】

此元素为铝元素。
A.元素符号为Al，故A正确；
B.最外层有3个电子，故其最高正价为+3价，故B正确；
C.同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，故铝的金属性弱于镁，故C错误；
D.氧化铝是两性氧化物，既能和酸又能和碱反应，是两性氧化物，故D正确。
故选：C。
18. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为12的钠原子 B. Cl—结构示意图
C. NaCl的电子式 D. H2O的结构式

【答案】D

【解析】

A.在元素符号的左上角是质量数，左下角是质子数，中子数为12的钠原子的质量数为23，应表示为，故A项错误；
B.结构示意图为，故B错误；
C.NaCl的电子式为，故C错误；
D.H2O的结构式:H-O-H，故D正确。
故选D。  

19. 下列有机反应不属于取代反应的是

A. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

B. CH4+2O2 CO2+2H2O

C.+HNO3 +H2O

D. +Br2 +HBr

【答案】B

【解析】

A．为取代反应，故A不选；
B．为氧化反应，故B选；
C．为苯的取代反应，故C不选；
D．为苯的取代反应，故D不选。  

20. 下列操作符合化学实验安全要求的是

A. 金属Na着火立即用水扑灭

B. 灼热的坩埚直接放置在实验台上

C. 浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗

D. 戴护目镜观察活泼金属与H2O的反应

【答案】D

【解析】

A.钠、过氧化钠都能够与水反应，用水无法灭火，可以使用沙子灭火，故A错误；
B.灼热的坩埚不能直接放在实验台上冷却，一般垫石棉网，故B错误；
C.盐酸有腐蚀性，洗去氢氧化钠溶液应用大量水冲洗，故C错误；
D.活泼金属与H2O反应比较距离，戴护目镜观察活泼金属与H2O的反应，故D正确。  

21. 我国酒文化源远流长，下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是

A. 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵
C. 高温蒸馏 D. 泉水勾兑

【答案】B

【解析】

A.酒曲捣碎主要是形状的变化，属于物理变化，故A错误；

B.酒曲发酵是化学变化，故B正确；

C.高温蒸馏是利用沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故C错误；

D.泉水勾兑是溶液稀释，属于物理变化，故D错误。

故选B。

22. 下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A. 1mol H2O含有的氧原子数为NA

B. CO2的摩尔质量是44

C. 常温常压，1molO2体积为22.4L

D. 1mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量为1mol

【答案】A

【解析】

A、1molH2O含有的氧原子数为NA，故A正确；
B、一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，故CO2的摩尔质量为44g/mol，故B错误；
C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol氧气的体积大于22.4L，故C错误；
D、没有溶液的体积，无法计算Cl－的物质的量，故D错误；
故选：A。  

23. 下列离子方程式正确的是

A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-=H2O

B. 铜片与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑

C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

【答案】D

【解析】

A．生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．铜活泼性弱于氢，与盐酸不反应，故B错误；
C．碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故D正确；
故选：D。
24. 2019年11月法国总统访华期间，中法签署备忘录，探讨加强氢能领域合作。如图为利用太阳能，经铁氧化合物循环分解水制H2的过程。下列叙述正确的是

A. 过程Ⅱ中的能量转化形式是太阳能→化学能

B. 过程Ⅰ中，每消耗232 g Fe3O4，转移1 mol电子

C. 过程Ⅱ的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑

D. 整个过程中，四氧化三铁起催化剂作用

【答案】D

【解析】

A.过程Ⅰ的能量变化是太阳能→化学能，过程Ⅱ不是，故A错误；
B.过程Ⅰ：2Fe3O4（s）=6FeO（s）+O2（g），则2Fe3O4~4e－，每消耗232g Fe3O4，其物质的量为1mol，转移2mol电子，故B错误；
C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，不能写成离子方程式，故C错误；
D.整个过程中的实质是水反应生成氧气和氢气，四氧化三铁起催化剂作用，故D正确。
故选D。  

25. 下列有关离子检验的实验结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A.盐酸酸化的BaCl2溶液除了能和SO42-产生白色沉淀，还能和Cl-生成白色沉淀，故向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，溶液中含有的不一定是SO42-，故A错误；
B.AgNO3除了能和Cl-生成白色沉淀，还能和CO32-、SO42-等生成白色沉淀，故向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液中含有的不一定是Cl-，故B错误；
C.钠元素的焰色反应为黄色，且由于是溶液，故一定含Na+，故C正确；
D.除了HCO3-外，CO32-、HSO3-、SO32-也能和盐酸反应生成无色气体，故向某溶液中加入盐酸有无色气体产生，则溶液中不一定含HCO3-，故D错误。
故选：C。

第二部分  非选择题（共50分）

本部分共9小题，共50分。

26.（3分）补齐物质及其用途的连线。

【答案】A→b；B→c；C→d；D→a；

【解析】

A．二氧化硫可以被氧化为三氧化硫，再转化为为硫酸，故A→b；

B．液氨气化时吸热，可作制冷剂，故B→c；

C．次氯酸钠具有强氧化性，可作为漂白剂，故C→d；

D．二氧化硅可以传递光信号，可用于制光导纤维，故D→a；

故答案为：A→b；B→c；C→d；D→a；

27.（3分）选择完成下列实验的装置。

(1)加热和固体混合物制取，用_______(填序号，下同)。

(2)加热浓盐酸和制取，用_______。

(3)分离水和碘的四氯化碳溶液，用_______。

【答案】(1)②  (2)③  (3)①

【解析】

根据图示，①为萃取分液装置，②为加热固体和固体混合物制备密度比空气小气体的装置，③为加热固体和液体混合物制备气体的装置，结合物质的分离和提纯方法的选择分析解答。

(1)加热和固体混合物制取，反应均为固体，且生成物氨气的密度比空气小，采用向下排空气法，选择装置②，故答案为：②；

(2)加热浓盐酸和制取为固液加热制备气体的原理，选用装置③，故答案为：③；

(3)碘的四氯化碳溶液与水不互溶，分层，采用分液的方法分离，故答案为：①。

28.（6分）农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。

①Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O     

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

请回答下列问题：

（1）从分类角度来看CuSO4属于____________

A、氧化物         B、盐        C、碱         D、酸

（2）上述两个反应属于氧化还原反应的是_______，其中氧化剂是__________。

（3）反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，反应方程式是_____。

【答案】B     ①     H2SO4     2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3

【解析】

(1)硫酸铜为铜离子和硫酸根组成的化合物，属于盐，答案为：B；

(2)反应①中Cu的化合价升高，S的化合价降低，故①属于氧化还原反应；其中S元素从硫酸根变成二氧化硫，发生还原反应为氧化剂，故答案为：①、H2SO4；

(3)二氧化硫可用NaOH溶液吸收，吸收过程中反应的化学方程式为：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3，答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3。

29.（6分）原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是

（1）如图连接好装置后，负极材料是______（填“Zn”或“Cu”），铜电极发生的现象：_________。

（2）相应原电池的总反应方程式为__________。

（3）下列化学反应可通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）

①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

③C2H5OH+3O22CO2+3H2O

【答案】Zn     气泡产生     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     ②③

【解析】

（1）根据原电池的工作原理可知，活泼金属做负极，所以该原电池中Zn做负极，Cu做正极；根据化学反应原理可知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以Cu电极有气泡产生；答案：Zn；气泡产生。

（2）根据化学反应原理可知相应原电池的总反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

（3）根据原电池的构成条件可知：自发进行的氧化还原反应，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O不属于氧化还原反应，故①不能；②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+属于自发进行的氧化还原反应，所以②可实现化学能直接转化为电能；③C2H5OH+3O22CO2+3H2O属于自发进行的氧化还原反应，所以③可实现化学能直接转化为电能；答案：②③。

30.（6分）碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题：

(1)取少量Na2CO3粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是___________。

(2)利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。

①安装好仪器后首先应该进行的操作是___________；

②试管a中盛放的试剂是___________；

③NaHCO3受热分解的化学方程式是___________；

【答案】溶液变红     检验装置的气密性     澄清石灰水    

【解析】

（1）Na2CO3属于强碱弱酸盐，因为碳酸根水解，故而溶液显碱性。酚酞在碱性环境中显红色；常见的还有石蕊遇酸变红遇碱变蓝。

（2）

①安装好实验装置首先要检查检验装置的气密性，一般用手紧握试管，若有气泡，则装置不漏气。

②盛放澄清石灰水，是为了检验是否有二氧化碳气体生成。

③

31.（8分）阅读短文，回答问题。

将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现 “人工碳循环”，不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。中国团队研究出的铂(Pt)—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。

针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互不干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)CO2转化为甲醇属于化学变化。_______

(2)新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇。_______

(3)在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和。_______

(4)理论与实验相结合对研发高效催化剂至关重要。_______

【答案】对     对     错     对

【解析】

(1)CO2转化为甲醇，有新物质甲醇生成，属于化学变化，故(1)说法对；

(2)通过短文第一段，近邻Pt原子，能将CO2高效转化为甲醇，故(2)说法对；

(3)通过短文第二段，可知两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和，故(3)说法错误；

(4)通过短文第一段，可知理论与实验相结合对研发高效催化剂至关重要，故(4)说法正确。

32.（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照①∼ ⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)元素①的原子结构示意图为_____。

(2)元素②、③形成离子的半径_____>_____。

(3)元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性______>_____。

(4)元素④的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为______________。

【答案】      F－     Na＋     HCl     H2S     Al(OH)3 + OH－＝[Al(OH)4]－

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知①～⑥分别是N、F、Na、Al、S、Cl。则

(1)元素①是氮元素，原子结构示意图为；

(2)核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则元素②、③形成离子的半径大小顺序是F－＞Na＋；

(3)同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，则元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性是HCl＞H2S；

(4)元素④的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，与元素③的最高价氧化物的水化物稀溶液氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]－。

33.（6分）以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O3的流程如下：

(1)操作Ⅰ的名称是________；溶液N中的溶质主要是____________(填化学式)。

(2)用H2SO4“酸浸”时的离子方程式为______________________(任写一个)。

(3)“煅烧”时的化学方程式为________。

【答案】过滤     (NH4)2SO4     Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O)     2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

【解析】

粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)加入硫酸，氧化铝、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，二氧化硅不与硫酸反应，难溶于水，过滤，向滤液中通入氨气，生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀和硫酸铵，过滤，将沉淀进行一系列处理得到氢氧化铝，再煅烧得到氧化铝。

(1)操作Ⅰ是分离难溶于水的物质，因此操作Ⅰ的名称是过滤；硫酸铝、氨气、水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，因此溶液N中的溶质主要是(NH4)2SO4；故答案为：过滤；(NH4)2SO4。

(2)用H2SO4“酸浸”是氧化铝、氧化铁和硫酸反应，其离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O)；故答案为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O)。

(3)“煅烧”是氢氧化铝煅烧生成氧化铝，其化学方程式为2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；故答案为：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。

34.（6分）某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题：

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______。

(2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理_______(填“合理”或“不合理”)。

(3)实验前要在装置中鼓入N2，目的是_______。

(4)为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。

A．无色酚酞溶液 B．蓝色石蕊试剂

C．红色品红溶液 D．KI淀粉混合溶液

(5)装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有_______性。

【答案】

(1)分液漏斗

(2)不合理

(3)排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验

(4)B

(5)还原

【解析】

由实验装置图可知，反应前需通入氮气排净装置中的空气，防止溶液中二氧化硫被空气中的氧气氧化而干扰实验，装置A为浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置B中盛有的蓝色石蕊试剂用于验证二氧化硫是酸性氧化物，装置C中氯化铁和氯化钡的混合溶液用于验证二氧化硫的还原性。

(1)由实验装置图可知，装置A中用于添加浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

(2)检验装置中A、B两部分的气密性的操作为关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好，故答案为：不合理；

(3)氧气、酸性条件下的硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，若装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，故答案为：排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验；

(4)A．二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，无法检验二氧化硫为酸性氧化物，故错误；

B．二氧化硫溶液显示酸性，能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，故正确；

C．二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故错误；

D．KI淀粉混合溶液与二氧化硫不发生反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故错误；

故选B；

(5)氯化铁溶液具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，则装置C中可观察到白色沉淀说明二氧化硫具有还原性，故答案为：还原；