2022年6月北京市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷04（解析版）

2022年6月北京市普通高中学业水平合格性考试

化学仿真模拟试卷04

可能用到的相对原子质量：H 1  He 4  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35. 5  K 39

第一部分  选择题（共50分）

本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1．2021年11月7日，王亚平身着我国新一代“飞天”舱外航天服成功出舱，王亚平成为中国首位进行出舱活动的女航天员。“飞天”舱外航天服具有多层结构，其中包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层等，“飞天”舱外航天服还有由铝合金制成的壳体。下列“飞天”舱外航天服使用的材料中，不属于有机物的是

A．棉布 B．橡胶 C．涤纶 D．铝合金

【答案】D

【解析】

棉布、橡胶、涤纶都属于有机物，铝合金为金属材料，为无机物，故选D。

2．胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．在一定条件下能稳定存在

B．分散质粒子直径在1nm-100nm之间

C．产生丁达尔效应

D．胶体的分散质能通过滤纸空院，而浊液的分散质不能

【答案】B

【解析】

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1nm-100nm之间，故选B。

3．铝是地壳中含量最多的金属元素。工业冶炼铝的正确方法是

A．热分解法 B．电解法 C．热还原法 D．物理方法

【答案】B

【解析】

铝属于活泼金属元素。工业上用电解熔融态三氧化二铝的方法进行冶炼，故B符合题意；

故答案：B。

4．下列物质中，属于电解质的是

A．NaCl B．Fe C．稀盐酸 D．酒精

【答案】A

【解析】

电解质前提必须是化合物，常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、H2O、部分有机物等，Fe为单质，稀盐酸为混合物，两者既不是电解质也不是非电解质，酒精属于非电解质，NaCl属于电解质，故答案选A。

5．下列分子中，具有正四面体结构的是

A．CH4 B．CH2=CH2 C．CH3Cl D．

【答案】A

【解析】

A．正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同，甲烷为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心；

B．乙烯是平面型分子．

C．一氯甲烷分子碳原子和氯原子、氢原子吸引电子的能力不同，所以一氯甲烷属于四面体结构；

D．苯为平面正六边形。

故选A。

6．下列物质中氮元素化合价最高的是

A．N2 B．NO2 C． D．

【答案】D

【解析】

A．N2中氮元素的化合价是0价；

B．NO2中氮元素的化合价是+4价；

C．NH3中氮元素的化合价是-3价；

D．中氮元素的化合价是+5价；

综上，氮元素化合价最高的是+5价的是。

故答案选D。

7．下列物质含有共价键且属于盐的是

A． B． C． D．

【答案】C

【解析】

A. 中含有O-Cl和O-H共价键，但属于酸，故A不符合题意；

B. 中Na+和OH-之间以离子键结合，OH-中存在共价键，但属于碱，故B不符合题意；

C. 中Na+和之间以离子键结合，中含有共价键，且属于盐，故C符合题意；

D. 属于盐，但只含有离子键，故D不符合题意；

答案选C。

8．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

A．HClO属于酸 B．纯碱属于碱

C．SO3属于氧化物 D．Na2SO3属于盐

【答案】B

【解析】

A．HClO电离产生H+、ClO-，因此HClO属于酸，A正确；

B．纯碱是Na2CO3，电离产生金属阳离子Na+和酸根阴离子，因此Na2CO3属于盐，而不属于碱，B错误；

C．SO3中只含有S、O两种元素，因此SO3属于氧化物，C正确；

D．Na2SO3电离产生金属阳离子Na+和酸根阴离子，因此Na2SO3属于盐，D正确；

故合理选项是B。

9．下列反应属于吸热反应的是

A．甲烷在空气中燃烧 B．生石灰和水反应

C．锌粒与稀硫酸反应 D．石灰石在高温下分解反应

【答案】D

【解析】

A．甲烷燃烧是放热反应，故A错误；

B．生石灰与水反应是放热反应，故B错误；

C．锌粒与稀硫酸反应是放热反应，故C错误；

D．石灰石高温分解是吸热反应，故D正确；

故选：D。

10．常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是

A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸

【答案】B

【解析】

A．常温下Fe与浓盐酸反应生成FeCl2和氢气，故常温下浓盐酸不能用铁制容器盛装，A不选；

B．常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜对内部Fe起保护作用，故常温下浓硫酸可用铁制容器盛装，B选；

C．常温下Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和氢气，故常温下稀盐酸不能用铁制容器盛装，C不选；

D．常温下Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和氢气，故常温下稀硫酸不能用铁制容器盛装，D不选；

答案选B。

11．北京冬奥会中使用了大量新材料。下列材料主要成分不属于高分子材料的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】

速滑冰刀中的钛合金是合金，不属于高分子材料；聚硅氮烷树脂、聚四氟乙烯材料、聚乳酸塑料都属于高分子材料，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

12．关于硝酸的叙述，正确的是

A．硝酸不稳定，见光或受热就会分解

B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮

D．稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂

【答案】A

【解析】

A．浓硝酸不稳定，见光、加热分解生成二氧化氮、氧气和水，故A正确；

B．稀硝酸和浓硝酸均为强酸，故B错误；

C．Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮，与浓硝酸反应生成二氧化氮，故C错误；

D．硝酸根离子在酸性条件下均具有氧化性，因此稀硝酸和浓硝酸均为强氧化剂，故D错误；

故答案为A。

13．一种将CO2转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应为2CO2+6H2⇌CH3OCH3+3H2O。向一密闭容器中加入2molCO2和7 mol H2，一定条件下反应到达平衡，下列说法正确的是

A．H2剩余1 mol

B．正反应速率和逆反应速率都等于0

C．二甲醚气体的物质的量不再发生变化

D．CO2、H2、CH3OCH3、H2O四种气体的浓度相等

【答案】C

【解析】

A．可逆反应有限度，达到平衡时，氢气剩余量多于1mol，故A错误；

B．化学平衡是动态平衡，当达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0，故B错误；

C．根据化学平衡状态的定义，化学平衡时，各反应物、生成物的量不再变化，因此二甲醚气体的物质的量不再发生变化，故C正确；

D．化学平衡时，各反应物、生成物的量不再变化，但根据题意无法确定四种物质的浓度是否相等，故D错误；

答案为C。

14．相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始时反应速率最快的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

已知温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，由题干表中信息可知，开始时反应速率最快的是D，故答案为：D。

15．Sr(Sr，中文名“锶”)是一种放射性同位素核电池的能量来源。下列关于Sr的说法中，不正确的是

A．质子数为38 B．核外电子数为90

C．中子数为52 D．质量数为90

【答案】B

【解析】

由原子组成表示可知Sr的质子数为38，质量数为90，核外电子数等于质子数也为38，中子数=质量数-质子数=90-38=52，故ACD正确，B错误；

故选：B。

16．酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是

A．闻气味 

B．分别滴加石蕊溶液

C．分别滴加NaOH溶液 

D．分别用来浸泡水壶中的水垢，观察水垢是否溶解

【答案】C

【解析】

A．酒精和乙醇气味不同，可用闻气味的方法鉴别，故A不选；

B．醋酸使紫色石蕊试液变红，但酒精不能，可鉴别，故B不选；

C．酒精和NaOH溶液不反应，醋酸和NaOH溶液反应无明显现象，不能鉴别，故C选；

D．水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2，溶于醋酸但不与酒精反应，故D不选；

故选C。

17．下列反应属于加成反应的是

A．甲烷和氯气光照条件下反应 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙烷在空气中燃烧

【答案】C

【解析】

A．甲烷和氯气发生的反应是取代反应，A错误；

B．乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；

C．乙烯可以和溴发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；

D．乙烷可以在空气中燃烧，发生氧化反应，D错误；

故选C。

18．下列化学用语书写正确的是

A．氯原子的结构示意图：

B．C—14可用于考古断代，该原子符号为14C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

【答案】C

【解析】

A．氯原子的结构示意图：，故A错误；

B．C—14 的“14”是原子的质量数，应写在元素符号的左上角，该原子符号为，故B错误；

C．氯化镁是离子化合物，电子式为，故C正确；

D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程： ，故D错误；

选C。

19．某元素的原子结构示意图为 。下列关于该元素的说法中，不正确的是

A．元素符号是Ca B．属于短周期元素

C．原子在化学反应中易失电子 D．最高正化合价是+2价

【答案】B

【解析】

根据原子结构示意图为 可知，该元素为Ca元素。

A．由上述分析可知，该元素为Ca元素，故A正确；

B．Ca的原子序数为20，位于第四周期第IIA族，属于长周期元素，故B错误；

C．Ca的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子变为+2价的钙离子，故C正确；

D．钙原子的最外层有2个电子，易失去2个电子变为+2价，其最高正化合价是+2价，故D正确；

答案选B。

20．下列做法不存在安全隐患的是

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．H2还原CuO实验时，先点燃酒精灯再通H2

C．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液

D．蒸馏时忘记加碎瓷片，立即停止加热，待溶液冷却后加入碎瓷片

【答案】D

【解析】

A．金属钠着火时应使用干燥的沙子灭火，不能使用泡沫灭火器，会与水、二氧化碳反应，故A不符合题意；

B．H2还原CuO实验时，先通入一段时间H2，排出装置内空气后再点燃酒精灯，故B不符合题意；

C．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀的碳酸氢钠溶液，故C不符合题意；

D．蒸馏时忘记加碎瓷片，立即停止加热，待溶液冷却后加入碎瓷片，再加热，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

21．豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是

A．磨豆 B．滤渣

C．煮浆 D．点卤

【答案】B

【解析】

A．磨豆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，A不符合题意；

B．滤渣是将豆渣与豆将分离的操作，其实就是过滤操作，B符合题意；

C．煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，不包含过滤操作，C不符合题意；

D．点卤是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，不包含过滤操作，D不符合题意；

故选B。

22．下列说法中，不正确的是

A．1mol Cl2的体积一定是22.4L

B．甲烷的摩尔质量是16g/mol

C．1mol N2中含有的分子数约为

D．1L 1mol/L NaOH溶液中含有1mol Na+

【答案】A

【解析】

A． 没有指明标准状态，1molCl2的体积不一定是22.4L，故A错误；

B． 甲烷的摩尔质量是16g/mol，故B正确；

C． 1molN2中含有的分子数约为1mol×mol-1=，故C正确；

D． 1L1mol/LNaOH溶液中含有1L×1mol·L－1=1molNa+，故D正确；

故选A。

23．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O

C．碳酸钙与盐酸的反应：C+2H+=CO2↑+H2O

D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

【答案】B

【解析】

A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；

B．盐酸与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，反应的离子方程式是H++OH-=H2O，故B正确；

C．碳酸钙与盐酸的反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；

D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；

选B。

24．自然界的硫循环如下图所示，下列说法不正确的是

A．①和②中硫元素均被氧化

B．控制化石燃料的使用可以减少SO2排放

C．含硫有机物和含硫无机物可相互转化

D．①是自然界形成酸雨的唯一原因

【答案】D

【解析】

①中SO2被氧化变为SO42-，②岩石中硫以金属硫化物或硫单质存在，火山爆发时，被氧化变为SO2，所以选项A合理；

B. 有些化石燃料中含有硫元素，使用时就会转化为SO2扩散到空气中，所以控制化石燃料的使用可以减少SO2排放，选项B正确；

C.动植物遗体碎屑、排出物中硫元素是有机物，它们能形成石油等矿物质中的有机物，化石燃料燃烧会转化为SO2进入大气，动植物遗体碎屑、排出物也可以被微生物分解变为SO42-进入土壤溶液中，SO2、SO42-是无机物；它们被生产者吸收又可转化为有机物，从而实现了含硫有机物和含硫无机物相互转化，选项C正确；

D.形成酸雨的物质，除了SO2还有H2S、NO2等，所以①不是自然界形成酸雨的唯一原因，选项D错误；

故合理选项是D。

25．下列实验能达到目的的是。

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】

A．饱和食盐水中氯离子浓度大，能抑制氯气的溶解， HCl能溶于饱和食盐水，则A正确；

B．加碘食盐中的KIO3不能使淀粉溶液变蓝，B错误；

C．Cu与稀硫酸混合不发生反应，铜和浓硫酸加热下可反应生成硫酸铜，C错误；

D．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液发生复分解反应产生氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液， D错误；

答案选A。

第二部分  非选择题（共50分）

本部分共9小题，共50分。

26.（3分）补齐物质与其用途的连线___________。

【答案】

【解析】

根据物质的性质和常见用途分析判断。

【详解】

A．硫酸能与氧化铁反应，所以稀硫酸可用于除铁锈；

B．次氯酸钠是漂白液的有效成分，可以用作漂白剂；

C．氧化铁为红棕色固体，可以用来制作红色油漆和涂料；

D．浓硫酸具有吸水性，可用做干燥剂；

故答案为：

。

27.（3分）选择完成下列实验的装置。

（1）分离水和植物油，选用____________（填序号，下同）。

（2）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用____________。

（3）加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用____________       。

【答案】②     ①     ③

【解析】

（1）植物油不溶于水，分离水和植物油应选用分液装置，②为分液装置，故答案为：②；

（2）在浓硫酸做催化剂作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应的反应物都是液态，实验时试管口应略向上倾斜，则①为用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯的装置，故答案为：①；

（3）实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体共热反应制备氨气，制备氨气的反应物都是固体，反应时有水生成，试管口应向下倾斜，则③为加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3的装置，故答案为：③。

28.（6分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O

(1)上述反应中被还原的元素是___________(填元素符号)

(2)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项编号)

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．还原性和酸性 D．酸性

(3)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___________L。

【答案】(1)Cr   (2)D   (3)4.48

【解析】

(1)上述反应中铬元素化合价降低，得到电子被还原，故填Cr；

(2)H2SO4 在上述反应中各元素化合价没有发生改变，不体现氧化还原性；硫酸和K2Cr2O7 反应生成了盐，表现出来的性质是酸性，故选D；

(3)由方程式可知，每3molC失去12mol电子生成3molCO2，若反应中电子转移了0.8mol，则产生的CO2为0.2mol，在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。

29.（6分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

A．       B．       C．

(1)A中反应的离子方程式为_________，B中Cu极电极反应式为______。

(2)C中被腐蚀的金属是____________，

(3)A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是__________。

【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑     2H++2e-=H2↑     Zn     B﹥A﹥C

【解析】

A中Fe和稀硫酸反应，B中构成原电池，Fe作负极，Cu作正极，C构成原电池，Fe作正极，Zn作负极。

(1)Fe和稀硫酸反应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B中Cu为正极，H+发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2H++2e-=H2↑；

(2)C中Zn作负极，失电子，被腐蚀，故答案为：Zn；

(3)A中为化学腐蚀，为一般腐蚀，B中作原电池的负极，加快了腐蚀速率，C中Fe作正极，被保护，所以A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是B﹥A﹥C，故答案为：B﹥A﹥C。

30.（6分）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_______。

(2)仪器a的名称是_______。

(3)装置A中出现_______现象，证明气体产物中有。

(4)C装置作用是_______。

【答案】

(1)

(2)分液漏斗

(3)白色固体变蓝色

(4)吸收二氧化硫，防止对二氧化碳气体的检验产生干扰

【解析】

浓硫酸和木炭粉在加热条件下生成二氧化硫、二氧化碳和水，无水硫酸铜可以检验生成的水，品红溶液可以检验生成的二氧化硫气体，酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，澄清石灰水可以检验生成的二氧化碳气体。

(1)浓硫酸和木炭粉在加热条件下生成二氧化硫、二氧化碳和水，；

(2)仪器a的名称是分液漏斗；

(3)无水硫酸铜遇到水变为蓝色，装置A中出现白色固体变蓝色的现象，证明气体产物中有；

(4)二氧化硫与二氧化碳均能与石灰水反应产生白色沉淀，二氧化硫具有还原性，可以和酸性高锰酸钾溶液反应，所以C装置作用是吸收二氧化硫，防止其对二氧化碳气体与石灰水反应产生影响。

31.（8分）阅读短文，回答问题。

人们常用84消毒液或医用酒精进行消毒。

84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。84消毒液由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中ClO-的氧化性进行消毒。

医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇溶液会使病毒表面的蛋白质迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果；过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)84消毒液的消毒原理与ClO-的氧化性有关___。

(2)用Cl2与NaOH溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应___。

(3)乙醇溶液的浓度越高消毒效果一定越好___。

(4)医用酒精在使用过程中应注意避免明火___。

【答案】对     对     错     对

【解析】

(1)84消毒液中有效成分为NaClO，使用过程中ClO-水解生成HClO，具有强氧化性，可以消毒，故答案为：对；

(2) Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应中Cl元素化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，反应属于氧化还原反应，故答案为：对；

(3)75%乙醇溶液的消毒效果最好，并非浓度越高消毒效果一定越好，故答案为：错；

(4)酒精易燃且易挥发，所以医用酒精在使用过程中应注意避免明火，故答案为：对。

32.（6分）为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N”“S”“Hg”元素的代言人。

(1)汞的原子结构示意图为。汞是周期表的第_______周期元素。

(2)汞的应用历史悠久。我国古代将丹砂(HgS)在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为_________________。

(3)NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的氢化物是_______。

(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是_______(填序号)。

①硒元素的最低负化合价为−2价

②二氧化硒(SeO2)具有还原性

③硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸

【答案】六     HgS＋O2=Hg ＋SO2     H2O     ①②③

【解析】

(1)对于原子来讲，电子层数=周期序数，由于Hg原子的核外有6个电子层，故其处于第六周期；

(2) HgS在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为HgS＋O2=Hg ＋SO2。

(3)元素的非金属性越强，其对应氢化物的稳定性越强，由于N、O、S的非金属性为O＞N＞S，故氢化物最稳定的是H2O；

(4)

①硒(Se)与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，故最高价均为+6价，最低价均为-2价，故正确；

②硒(Se)的最高价为+6价，最低价为-2价，故SeO2的+4价处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，故正确；

③由于Se为非金属元素，故硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸，故正确；故选①②③。

33.（6分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

(1)① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是__________(填序号)。

(2)根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+____+______=NaHCO3 ↓+ NH4Cl

(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是____________。

(4)关于上述过程，下列说法中正确的是______(填字母)。

a．CO2可循环使用

b．副产物NH4Cl可用作肥料

c．溶液B中一定含有Na+、、Cl-

【答案】① ③     NaCl     H2O     2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O     abc

【解析】

向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠；向溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等。

【详解】

(1)分析可知①～③所涉及的操作方法，①是过滤；②是加热；③是过滤，所以包含过滤的是①③；

(2)氨化的饱和食盐水中通入气体CO2生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

(3) NaHCO3不稳定受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(4)a．开始通入CO2反应制取NaHCO3，最后NaHCO3受热分解生成的CO2，因此CO2可循环使用，a正确；

b．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，b正确；

c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、、Cl-，c正确；

故答案为abc。

34.（6分）某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。

【进行实验】

实验步骤：

Ⅰ.向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；

Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；

Ⅲ.采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。

实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。

实验数据：

【解释与结论】

（1）搅拌的目的是________________。

（2）生成白色沉淀的离子方程式是________________。

（3）红褐色沉淀是________。

（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是________________。

【答案】

（1）使沉淀与氧气充分接触    

（2）Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓    

（3）Fe(OH)3    

（4）瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色改变

【解析】

（1）向饱和FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成氢氧化亚铁，搅拌可使混合物充分混合，使沉淀与氧气充分接触。

（2）硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，则白色沉淀是Fe(OH)2，离子方程式是Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓。

（3）Fe(OH)2与空气中的氧气反应生成氢氧化铁，则红褐色的沉淀为Fe(OH)3。

（4）根据题图2和题图3可以知道，瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色发生改变，说明O2参与反应。