2024届高三新高考化学大一轮专题练习---氮族元素及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习---氮族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023秋·江苏·高三统考竞赛）下列方案设计、现象和结论都正确的是

方案设计
现象
结论
A
在4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入数滴1mol·L-1NaOH溶液
溶液由橙色变为黄色
正移
B
两支试管中均装有2mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液，向第一支加入1mL0.01mol·L-1草酸溶液和1mL水，第二支加入2mL0.01mol·L-1草酸溶液
第一支试管褪色时间比第二支试管长
其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
C
取少量Fe粉与HNO3反应后的溶液于试管中，依次加入H2SO4和Fe粉
有色气体产生
HNO3过量
D
往2支试管中各加入1mL乙酸乙酯，再分别加入等体积等浓度的稀硫酸和NaOH溶液
NaOH溶液中酯层消失的快
碱的催化效果比酸的催化效果好
A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·吉林延边·高三延边二中校考期中）下列说法正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入足量NH3，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂
D．有机物种类繁多的原因之一是C原子核外有两个电子层
3．（2023春·陕西西安·高三西安市第八十五中学校考期中）判断下列说法不正确的是

A．X是N2O5
B．可用排空气法收集NO气体
C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现
4．（2023·全国·高三统考专题练习）下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是

实验操作
实验现象
实验结论
A
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X
产生白色沉淀
白色沉淀不一定为BaSO4
B
向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]
溶液变为蓝色
溶液中存在Fe2+
C
向盛有浓HNO3的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片
加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象
金属性：Mg>Al
D
向盛有鸡蛋清的两支试管中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·北京大兴·高三统考期中）下列关于一氧化氮()性质的描述中，不正确的是
A．红棕色气体 B．能与氧气反应
C．相同条件下密度比空气的略大 D．不能与水反应
6．（2023春·甘肃金昌·高三永昌县第一高级中学校考期中）下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是
①医学上常用液氮作冷冻剂，是利用了氮气化学性质的不活泼性
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向溶液中滴加稀盐酸无明显的变化
④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气
A．①③ B．①② C．①②③ D．①②③④
7．（2023春·甘肃金昌·高三永昌县第一高级中学校考期中）将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
A．反应剧烈程度：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者少，后者多
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子数目：两者相同
8．（2023春·广西南宁·高三玉林市第一中学校联考期中）下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有固体的试管中滴加浓硫酸
产生有臭鸡蛋气味的气体
酸性：硫酸>硫化氢
B
用可见光照射充满与(物质的量之比1：4)混合气的试管，倒置在饱和食盐水中
混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中，形成一段水柱
与反应的某些产物呈液态或易溶于水
C
常温下，用玻璃棒蘸取某盐溶液点在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比
试纸颜色与标准比色卡中的颜色相同
该盐属于强酸强碱盐
D
镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液
溶液未显血红色
说明整个过程无生成
A．A B．B C．C D．D
9．（2023秋·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。液氨可以微弱的电离产生和，中的一个H原子若被取代可形成(联氨)，若被取代可形成(羟胺)。经过转化可形成、、、(无色)等。与反应有气体生成，同时放出大量热。下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A．具有还原性，可用作制冷剂
B．难溶于水，可用作瓜果保护气
C．具有氧化性，可用于火箭燃料推进剂
D．受热易分解，可用作氮肥
10．（2023春·河南郑州·高三校联考阶段练习）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中，X的原子半径在短周期元素中最大，Y的单质常作制造半导体的材料，R的最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性、不稳定性和挥发性，Z的游离态常出现在火山喷口处。下列说法正确的是
A．简单氢化物的还原性：Y＞R＞Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
C．X的单质能与水发生置换反应
D．常温常压下R的氧化物都是无色气体
11．（2023秋·广东梅州·高三广东梅县东山中学校联考期末）有一种优良的磁性合金材料，经查阅相关资料得知：主要成分是Al—Cu—Mg—Fe—Si合金。现取几小块合金碎片，进行如下探究性实验，其中现象、结论均正确的是
(已知：Si不和盐酸反应)
选项
实验方案
现象
结论
A
加入过量盐酸充分反应
有少量固体不溶
含有金属铜
B
加入过量盐酸充分反应
有气体产生
含有金属镁
C
加入盐酸溶解后，取上层清液，滴入过量氨水
产生白色沉淀
含有金属铝
D
用盐酸溶解后滴加少量氯水，再加入KSCN溶液
溶液呈红色
含有铁元素
A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·广东惠州·高三校联考阶段练习）某透明溶液中可能含有①Na+、②、③Fe2+、④OH-、⑤、⑥中的几种离子依次进行下列实验：
Ⅰ.用红色的石蕊试纸检测原溶液，试纸未变蓝色；
Ⅱ.取少许原溶液于试管中，加入2滴酸性高酸钾溶液，溶液呈紫色；
Ⅲ.取100mL原溶液加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下气体的体积为0.56L；
Ⅳ.取50mL原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生2.33g沉淀。下列说法错误的是
A．原溶液中一定不存在OH-
B．原溶液中一定不存在Fe2+，可能存在
C．原溶液中NH的浓度为0.25mol•L-1
D．原溶液中一定含有Na+、NH、

二、多选题
13．（2023春·江苏镇江·高三江苏省镇江中学校考期中）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
14．（2023·海南·海南中学校联考一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某无色溶液中依次加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验无明显现象
溶液中无
C
向溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
非金属性：
D
常温下，分别测定浓度均为和溶液的，后者大
酸性：
A．A B．B C．C D．D

三、非选择题
15．（2022春·山东济宁·高三济宁市兖州区第一中学校考阶段练习）我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

(1)图中物质溶于水溶液呈碱性的是_______。
(2)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为_______。
(3)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_______(用化学方程式表示)。
(4)氯碱工业生产中常用氨气检查氯气管道是否泄漏，生成无污染的气体，并伴有白烟，该反应的化学方程式为_______。
(5)往含有0.5molH2SO4、0.2molHNO3的混合酸溶液中加入32g铜粉，充分反应后能，收集到标准状况下_______L的NO气体。
(6)锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1mol·L-1。生成的气体中SO2与H2的体积比为_______。
16．（2022春·安徽宣城·高三泾县中学校考阶段练习）氮、硫及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。
(1)氮的化合物常用作制冷剂的是__________ (填名称)。
(2)燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用.NaClO碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。脱硫的离子方程式为__________，实验证明相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是__________。
(3)将3.84 gCu和稀硝酸充分反应，生成的气体体积为__________L(在标准状况下)，用排__________ (填“水”或“空气”)法收集该气体，将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入__________LO2(标准状况)使NO恰好完全反应，写出观察到的现象：__________。

17．（2019秋·天津红桥·高三统考期末）结合所学内容，完成下列问题：
(1)我们学习过很多颜色的化学物质，写出下列物质的颜色：
过氧化钠固体_______，氢氧化铁胶体_______。
(2)写出下列物质的化学式：
磁性氧化铁_______，过氧化钠_______。
(3)通过学习，我们掌握了胶体的知识，请完成下列问题：
鉴别胶体和溶液的方法_______，胶体和溶液的本质区别是_______。
(4)写出下列反应的化学方程式：
实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3_______，制漂白粉_______。
(5)写出下列反应的离子方程式：
实验室中常用铜与浓硝酸来制备NO2_______；
氯气作为尾气一般用氢氧化钠溶液吸收_______；
四氧化三铁可以用盐酸溶解_______。
(6)若要提取饱和碘水中的碘，所用的萃取剂可以是_______(填序号)。
①四氯化碳②酒精③淀粉溶液
(7)红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；如果产生标准状况下22.4LCO2，则转移的电子的物质的量为_______mol。
18．（2022春·宁夏银川·高三银川唐徕回民中学校考阶段练习）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。

若C是红棕色气体，如图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

(1)写出实验室制备A物质的化学反应方程式____；验证A是否收集满的方法是____。
(2)写出A被氧化为B的化学反应方程式____。
(3)若有10.7g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为____。
(4)C与水反应可得到酸X，酸X的浓溶液通常显黄色的原因是____；写出木炭与足量X的浓溶液反应的化学反应方程式____。

参考答案：
1．A
【解析】略
2．A
【详解】A．盐酸的酸性强于碳酸，CO2与BaCl2溶液不反应，CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，通入NH3后发生反应2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl，产生沉淀，A项正确；
B．Cu与稀硫酸不反应，加入Cu(NO3)2固体后，酸性条件下表现强氧化性，将Cu氧化而溶解，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B项错误；
C．水玻璃为Na2SiO3的水溶液，属于混合物，可用于生产黏合剂和防火剂，C项错误；
D．有机物种类繁多的原因是：每个碳原子能与其他原子形成4个共价键，而且碳原子与碳原子之间也能形成共价键，可以形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳三键，多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环，有机物分子中可能含一个或几个碳原子，也可能含成千上万个碳原子，而且有机物中普遍存在同分异构现象等，D项错误；
答案选A。
3．B
【详解】A．根据图中氮元素及其化合物的转化关系可知，氮的氧化物X中的氮元素的化合价为+5价，对应的物质是N2O5，A项正确；
B．NO和空气中氧气生成二氧化氮，故不可用排空气法收集NO气体，B项错误；
C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，C项正确；
D．根据氧化还原反应原理分析，NH3可与NO2反应生成氮气，化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D项正确；
答案选B。
4．A
【详解】A．亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能与氯化钡溶液反应，但向氯化钡溶液中通入二氧化硫和氨气，二氧化硫和氨气、氯化钡溶液反应能生成亚硫酸钡白色沉淀，则白色沉淀不一定是硫酸钡，故A正确；
B．向某溶液中加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀说明溶液中含有亚铁离子，故B错误；
C．常温下铝在浓硝酸中钝化形成的氧化膜阻碍反应的继续进行，则用浓硝酸不能比较金属镁和金属铝的金属性强弱，故C错误；
D．向盛有鸡蛋清的试管中滴入饱和食盐水，蛋白质的溶解度降低，会发生盐析而析出蛋白质，该过程不是蛋白质发生变性，故D错误；
故选A。
5．A
【详解】A．一氧化氮为无色气体，A错误；
B．NO能与O2反应生成NO2，B正确；
C．NO的相对分子质量为30，空气的平均相对分子质量为29，相同条件下一氧化氮密度略大于空气，C正确；
D．NO不能与水反应，D正确；
故答案选A。
6．D
【详解】①液氮气化时吸收大量的热，使周围温度降低，因此医学上常用液氮作冷冻剂，故①错误；②铵盐都不稳定，受热分解不一定都生成氨气，比如硝酸铵受热分解没有氨气生成，故②错误；③向溶液中滴加稀盐酸，会发生氧化还原反应，有无色气泡产生，无色气体变为红棕色，故③错误；④加热氯化铵固体生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口变为氯化铵，因此不能用加热氯化铵的方法制备氨气，故④错误；因此①②③④错误；故D错误。
综上所述，答案为D。
7．D
【详解】A．铜和浓稀硝酸反应剧烈程度不同，浓硝酸更剧烈些，A错误；
B．1mol铜消耗4摩尔浓硝酸，消耗8摩尔稀硝酸，B错误；
C．浓硝酸产生红棕色的二氧化氮，稀硝酸产生无色的一氧化氮，C错误；
D．铜的量相同，故反应转移电子数相同，D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硫酸，由于Na2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者反应产生S和Na2SO3，故反应会产生黄色浑浊，不会产生有臭鸡蛋气味的气体H2S，A错误；
B．将CH4与Cl2以物质的量之比1 : 4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射，CH4和Cl2反应产生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，产物均无色，HCl极易溶于水，CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体，因此反应后可以观察到，混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中，B正确；
C．常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比，试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同，该盐可能属于强酸强碱盐，也可能属于弱酸弱碱盐(比如CH3COONH4)，C错误；
D．镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，一定有Fe2+生成，若也有Fe3+生成，Fe3+会和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，故加入几滴KSCN溶液后，溶液未显红色，无法说明整个过程是否生成，D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．NH3易液化，液氨气化吸收大量热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，这与NH3具有还原性无关，选项A错误；
B．N2不能帮助呼吸，能够使害虫窒息而死，因此可用作瓜果保护气，这与其是否难溶于水的性质无关，选项B错误；
C．NO2具有强氧化性，可以与N2H4反应产生N2、H2O，同时产生大量能量，因此可作火箭燃料推进剂，选项C正确；
D．NH4HCO3含有农作物生长需要的氮元素，因此可用作氮肥，与其不稳定，受热易分解的性质无关，选项D错误；
答案选C。
10．C
【分析】由同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，X的原子半径在短周期元素中最大则X为Na元素，Y的单质常作制造半导体的材料则Y为Si元素，R的最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性、不稳定性和挥发性即HNO3，则R为N元素，Z的游离态常出现在火山喷口处即硫单质，Z为S元素；
【详解】由分析知，R、X、Y、Z分别为N、Na、Si、S；
A．非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性：N>S>Si，简单氢化物的还原性：Y＞Z＞R，A错误；
B．Y为Si，Z为S，同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性：S>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2SiO3，B错误；
C．X为Na，单质钠能与水反应生成NaOH和氢气，发生置换反应，C正确；
D．R为N，常温常压下NO是无色气体，NO2是红棕色气体，D错误；
故选：C。
11．D
【详解】A．Cu、Si均不和盐酸反应，加盐酸有少量固体不溶，可能是Si，不一定有Cu,故A错误；
B．Mg、Al、Fe均可与盐酸反应，故B错误；
C．加入盐酸溶解后，取上层清液，滴入过量氨水，生成的白色沉淀可能是氢氧化铝沉淀，也可能是氢氧化镁，故C错误；
D．铁单质与稀硝酸反应会生成三价铁离子，铁离子遇KSCN溶液溶液呈红色，所以实验可以证明含有铁元素，故D正确。
故选：D。
12．B
【详解】Ⅰ．用红色的石蕊试纸检测原溶液，试纸未变蓝色，说明溶液不呈碱性，所以溶液中没有OH-；Ⅱ．取少许原溶液于试管中，加入2滴酸性高酸钾溶液，溶液呈紫色，说明高锰酸钾未被还原，则溶液中没有还原性的离子Fe2+和；Ⅲ．取100mL原溶液加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下气体的体积为0.56L，说明溶液中有，且100mL溶液中的物质的量为0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，其物质的量浓度为0.025mol÷0.1L=0.25mol/L；Ⅳ．取50mL原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生2.33g沉淀，说明原溶液中有，且在50mL溶液中其物质的量为0.01mol，则在100mL溶液中有0.02mol。根据电荷守恒，原溶液中还有Na+。综上所述，原溶液中一定不含Fe2+、OH-、，一定存在Na+、和，故选B。
13．BD
【详解】A．铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，A错误；
B．氯化镁溶液和石灰乳发生反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧后生成氧化镁，B正确；
C．硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，C错误；
D．一氧化氮中的氮为+2价，一氧化碳中的碳为+2价，根据氧化还原反应的原理，两者反应生成氮气和二氧化碳，D正确
故选BD。
14．BC
【详解】A．无色溶液中不含I2，向某无色溶液中依次加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝，说明被氧化为I2，则该溶液中一定含有，故A正确；
B．向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验无明显现象，由于实验没有加热，不能判断是否含有，故B错误；
C．向溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，说明盐酸的酸性大于硅酸，盐酸是无氧酸，不能证明非金属性：Cl>Si，故C错误；
D．常温下，分别测定浓度均为和溶液的，后者大，根据“越弱越水解”，可知酸性：，故D正确；
选BC。
15．(1)NH3
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+O2↑
(4)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
(5)4.48
(6)1：4

【解析】（1）
图中物质溶于水溶液呈碱性的是NH3；
（2）
工业上利用氨气制备一氧化氮，氨气与氧气在催化剂反应，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）
浓硝酸不稳定，见光或加热时易分解，化学方程式为：4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+O2↑；
（4）
氨气检查氯气管道是否泄漏，生成无污染的气体，并伴有白烟，产物为氮气和氯化铵，化学方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；
（5）
发生反应的离子方程式为：，铜的物质的量为0.5mol，H+的物质的量为：1.2mol，硝酸根的物质的量为：0.2mol，细搜硝酸根的量不足，故硝酸根完全反应，消耗硝酸根0.2mol生成NO 0.2mol，标况下的体积为4.48L；
（6）
锌与浓硫酸反应的化学方程式为：，浓硫酸变稀后，。根据题中信息可知硫酸过量，反应消耗硫酸的物质的量为：，若生成的气体全部是SO2，则SO2的物质的量为，体积为，故还有氢气生成。设生成SO2和H2的物质的量分别为xmol和ymol，则，消耗硫酸的物质的量为2x+y=1.8，解得x=0.3，y=1.2，故SO2和H2的体积比等于。
16．(1)液氨
(2) 2OH- +ClO- + +C1- + H2O 相同条件 下SO2在水溶液中溶解性大于NO(或其他合理答案)
(3) 0. 896 水 0. 672 试管内的无色气体变为红棕色，试管内液面上升，最终试管内充满液体

【解析】（1）
氨气极易溶于水，氨气易液化，液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，化学式NH3；故答案为：液氨；
（2）
碱性条件下，NaClO溶液与二氧化硫反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为2OH-+ClO-+SO2=+Cl-+H2O，实验证明相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是相同条件 下SO2在水溶液中溶解性大于NO，故答案为：2OH-+ClO-+SO2=+Cl-+H2O；相同条件 下SO2在水溶液中溶解性大于NO；
（3）
稀硝酸和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，离子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，3.84gCu的物质的量为0.06mol，生成NO的物质的量为0.04mol，标况下的体积为V=nVm=0.04mol×22.4L/mol=0.869L，NO不溶于水，且不与水反应，同时NO的密度与空气相近，因而NO只能用排水集气法收集，NO与氧气在溶液中生成硝酸的化学反应方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，因NO为0.04mol，可与0.03mol氧气反应，标况下的体积为0.672L，可观察到试管内的无色气体变为红棕色，试管内液面上升，最终试管内充满液体，故答案为：0.869；水；0.672；试管内的无色气体变为红棕色，试管内液面上升，最终试管内充满液体。
17．(1) 淡黄色 红褐色
(2) Fe3O4 Na2O2
(3) 丁达尔效应 分散质粒子直径大小不同
(4) 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(5) Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
(6)①
(7) 4：1 4 mol

【解析】（1）
过氧化钠固体为淡黄色；氢氧化铁胶体为红褐色，故答案为：淡黄色；红褐色；
（2）
磁性氧化铁是四氧化三铁的别称，四氧化三铁的化学式为Fe3O4；过氧化钠的化学式为Na2O2，故答案为：Fe3O4；Na2O2；
（3）
胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，因此可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液；分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，因此胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故答案为：丁达尔效应；分散质粒子直径大小不同；
（4）
实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，发生的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；实验室通常将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（5）
铜与浓硝酸反应生成硝酸铜，NO2和水，反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；四氧化三铁溶于盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（6）
①碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水不互溶，可用四氯化碳作萃取剂，故①符合题意；
②酒精与水互溶，不能作为提取饱和碘水中碘的萃取剂，故②不符合题意；
③淀粉遇到碘变蓝，不能用淀粉溶液萃取碘，故③不符合题意；
故答案为：①；
（7）
根据反应的方程式可知，该反应中氧化剂为硝酸，还原剂为C，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1；如果产生标准状况下22.4L CO2，物质的量为1mol，则转移的电子的物质的量为4mol，故答案为：4：1；4。
18．(1) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则证明已集满(将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管，若冒白烟，则证明已收集满
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)4.48L
(4) 浓硝酸分解生成的NO2溶解在浓硝酸中导致浓硝酸显黄色 C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

【分析】若C是红棕色气体，则C为二氧化氮，B为一氧化氮，A为氨气，实验室制取A气体主要是用氯化铵和氢氧化钙加热反应。
【详解】（1）实验室制备A是用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙、氨气和水，其反应的化学反应方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；验满主要是利用在集气瓶口的现象来分析，因此验证A是否收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则证明已集满(将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管，若冒白烟，则证明已收集满；故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则证明已集满(将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管，若冒白烟，则证明已收集满。
（2）A被氧化为B即氨气的催化氧化，其反应的化学反应方程式4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。
（3）根据方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，若有10.7g氯化铵(物质的量为0.2mol)参加反应，则产生的A气体物质的量为0.2mol，在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L∙mol−1＝4.48L；故答案为：4.48L。
（4）C与水反应可得到酸X即二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，由于浓硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，因此酸X的浓溶液通常显黄色的原因是浓硝酸分解生成的NO2溶解在浓硝酸中导致浓硝酸显黄色；木炭与足量X的浓溶液加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，其反应的化学反应方程式C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案为：浓硝酸分解生成的NO2溶解在浓硝酸中导致浓硝酸显黄色；C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。