2024届高三新高考化学大一轮专题练习--沉淀溶解平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023春·湖南长沙·高三湖南师大附中校考期中）常温下，通过下列实验探究、溶液的性质
实验1：向溶液中通入一定体积，测得溶液pH为7
实验2：向溶液中滴加等体积0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色
实验3：向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀
实验4：向液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象
下列说法正确的是
A．实验1得到的溶液中存在
B．由实验2可得出：
C．由实验3可得出：
D．实验4得到的溶液中存在：
2．（2023春·湖北襄阳·高三宜城市第一中学校联考期中）下列说法正确的是
A．向10mL 0.1 溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，则证明(AgCl)＞(AgI)
B．常温下，pH＝2的盐酸和醋酸溶液，相等
C．向0.1的溶液中加少量水，溶液中比值减小
D．pH＝3的盐酸和pH＝3的溶液中，水电离的相等
3．（2023春·安徽安庆·高三统考期中）下列实验操作能达到实验目的是

实验目的
实验操作
A
除去溶液中的少量
向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后，过滤
B
比较醋酸和碳酸酸性的强弱
用pH计分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH
C
验证稀硝酸能将Fe氧化为
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，再滴加氯水，观察实验现象
D
检验木炭与浓硫酸反应的气态产物中含和
将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液，观察实验现象

A．A B．B C．C D．D
4．（2023·全国·模拟预测）工业上以铜镍矿石(主要成分为CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的杂质)为原料制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其主要流程如图所示。

下列叙述错误的是
A．氧化步骤中可用氧气代替H2O2
B．烟气的主要成分为SO3，滤渣的主要成分为SiO2
C．调节pH时，发生反应的离子方程式为2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+
D．萃取和反萃取操作均用到分液漏斗和烧杯
5．（2023·全国·模拟预测）在高锰酸钾生产过程中会产生较多的废锰渣，以下是利用废锰渣制备硫酸锰晶体的过程(废锰渣的主要成分为、、、、MgO等。硫铁矿的主要成分为，还含有少量Cu、Ni、Cd等元素)。下列说法错误的是

A．“酸处理”后，溶液中主要存在的阳离子有5种
B．“浸取”过程中主要发生反应的离子方程式为
C．碳酸钙的作用是除去铁离子
D．系列操作是指蒸发结晶
6．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考阶段练习）常用含的定影液溶解照相底片上未曝光的AgBr(不溶于浓氨水)，生成可溶于水的；接着向所得溶液中加入，生成沉淀；最后将转化为Ag。下列说法中不正确的是
A．向含的溶液中滴加浓氨水会生成
B．生成反应的离子方程式为
C．向溶液中加入少量AgBr固体，将生成沉淀
D．既不溶于溶液，也不溶于浓氨水。
7．（2023春·四川乐山·高三四川省乐山沫若中学校考阶段练习）下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验目的
制
测定溶液的浓度
比较AgCl和溶解度大小
测定中和热
实验装置





A．A B．B C．C D．D
8．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是

方案设计
现象和结论
A
常温下，用计测得饱和溶液的，饱和溶液的
若，则金属性：
B
向溶液中滴加溶液
若出现白色沉淀，则酸性：
C
向溶液中滴加几滴溶液，再加入过量的氯水
若溶液先变红色，后褪色，则证明氯水能漂白硫氰化铁溶液
D
将固体溶于水，加入足量浓溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
若试纸变红，则固体中存在铵盐

A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·江苏南京·高三南京市燕子矶中学校考阶段练习）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀
Ksp(CuS) D
用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强

A．A B．B C．C D．D
10．（2023·全国·高三专题练习）下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是
选项
实验目的
实验方案
现象和结论
A
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水
有气体生成，固体粉末为Na2O2
B
比较AgCl和AgI的Ksp相对大小
向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI溶液中分别滴加等量的浓AgNO3溶液(过量)
得到沉淀n(AgCl)＞n(AgI)，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量新制氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D
比较H2CO3与CH3COOH的酸性强弱
用pH计测定溶液pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液
pH：①＞②，证明H2CO3的酸性弱于CH3COOH

A．A B．B C．C D．D
11．（2023·全国·高三统考专题练习）25°C时，-1gc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn2+或Fe2+或，下列说法正确的是

已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=-8.1×10-16；强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在。
A．曲线②代表-lgc(Zn2+)与pH的关系
B．常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为10-18
C．向等浓度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2+先沉淀
D．向c[]=0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.1mol·L-1的HCl后，体系中Zn元素只以Zn(OH)2的形式存在
12．（2023·浙江·模拟预测）下列各实验的操作、现象及所得出的结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
氯的非金属性比硅强
B
向2%稀氨水中滴加2%硝酸银溶液
产生白色沉淀，后消失
现配现制银氨溶液
C
玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
肯定有钠元素，可能含钾
D
向试管中加入1mL 0.10mol·L-1 Na2S溶液和2滴0.20mol·L-1ZnSO4溶液，再滴加2滴CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
无法比较ZnS、CuS溶度积常数Ksp大小

A．A B．B C．C D．D
13．（2023秋·安徽亳州·高三统考期末）下列根据实验操作、现象得出的解释或结论正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向碘水中加入溶液，振荡静置后，向上层清液中滴加淀粉溶液
溶液变蓝
与的反应为可逆反应
B
常温下，用pH传感器测量溶液的pH
pH读数为2.31
是氧化性酸
C
将甲、乙金属条插入浓硝酸中，用导线将甲、乙分别接电流表正、负极
电流表指针向负极偏转
金属活泼性：甲＜乙
D
常温下，将浓度均为的NaCl和溶液等体积混合，静置，再滴加少量KI溶液
先出现白色沉淀，后生成黄色沉淀
常温下，

A．A B．B C．C D．D
14．（2023·全国·高三专题练习）已知：，，且常温下：。则常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．E、F、G三点的即从大到小的顺序为
B．其他条件相同，用相同浓度、相同体积的溶液替代液，F点向G点迁移[已知]
C．常温下，为
D．常温下，的

二、非选择题
15．（2023春·四川成都·高三树德中学校考阶段练习）水溶液是中学化学的重点研究对象。
(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中水电离出的，则该电解质可能是_______(填序号)。
A．    B．HCl    C．    D．NaOH    E.
(2)常温下，将的盐酸分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氨水；
③的氢氧化钡溶液。
则a、b、c、d之间的关系是_______。
(3)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知HA、是两种弱酸，存在以下关系：(少量)，则、、三种阴离子结合的能力由弱到强的顺序为_______。
(4)已知：，。则NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为_______。
(5)已知：，向200mL的的溶液中加入相同体积的的氨水溶液，已知电离常数，计算难溶电解质的离子积_______，通过分析判断_______(填“有”或“无”)沉淀生成。
16．（2023春·山西临汾·高三统考开学考试）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答：
(1)人体血浆中的对稳定血液酸碱度有重要作用，正常情况下，人体血液的pH约为7.4，血液呈弱碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，肾脏通过分泌调节血液pH，分泌可使血液pH_______(填“升高”或“降低”)。人体血液的pH=7.4[]时，和浓度比值约为20∶1，该条件下的_______。
(2)可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室可利用的水解反应制取。为得到较多的，操作时先将缓缓加入大量水中，反应中产生难溶于水的中间产物SbOCl，该反应的化学方程式为_______；反应后期还要加入少量氨水，目的是_______。
(3)工业上处理废水时，可采用FeS除去废水中的，原因是_______(用离子方程式表示)，已知：、，则上述反应的化学平衡常数K=_______。
17．（2023春·陕西咸阳·高三校考开学考试）Ⅰ.运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。
(1)已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_______，该盐属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。易被氧化为，已知常温下的电离常数为，，请利用以上数据计算推测溶液呈_______性。
(2)常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中_______(常温下，的电离平衡常数)。
(3)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述正确的是_______。
A．
B．达到平衡时
C．溶液中加入少量固体后，溶液中都减小
D．该反应平衡常数
Ⅱ.在氯化铁溶液中存在平衡：。回答下列问题：
(4)加热稀溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入溶液，产生的现象为_______。
(5)不断加热溶液，蒸干水分并灼烧，最终得到的固体是_______(写化学式)。
(6)为防止配制溶液时出现浑浊，正确操作是_______。
18．（2023·全国·高三专题练习）镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要成分为，含和)制备和钴的工艺流程如图所示。

滤渣3的成分为和。若滤液1中，当滤液2中时，除钙率为_______(忽略沉淀前后溶液体积变化)。[已知：、]

参考答案：
1．D
【详解】A．由题意可知，实验1得到的溶液未中性溶液，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒关系c()+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)可知，溶液中c()=2c(S2—)+c(HS—)，选项A错误；
B．由题意可知，实验2得到的溶液为硫氢化钠溶液，溶液呈碱性说明溶液中氢硫根离子的水解程度大于电离程度，则氢硫根根离子的水解常数Kh=> Ka2(H2S)，则Kw>Ka1(H2S)Ka2(H2S)，选项B错误；
C．由题意可知，实验3中硫化钠溶液与硫酸锌溶液反应时，硫化钠溶液过量，再加入硫酸铜溶液时，只有硫化铜沉淀的生成反应，没有硫化锌沉淀转化为硫化铜沉淀的转化反应，无法比较硫化锌和硫化铜溶度积的大小，选项C错误；
D．由题意可知，实验4得到的溶液为硫氢化钠和氯化钠的混合溶液，溶液中存在质子守恒关系c(H+)+ c(H2S) =c(S2—)+c(OH—)，则溶液中存在c(OH—)—c(H+)= c(H2S)—c(S2—)，选项D正确；
答案选D。
2．B
【详解】A．向10mL 0.1 溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，由于溶液中还有大量硝酸银，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，不是氯化银转化生成碘化银，因此不能证明(AgCl)＞(AgI)，故A错误；
B．常温下，pH＝2的盐酸和醋酸溶液，两者pH相等，温度相同，因此相等，故B正确；
C．向0.1的溶液中加少量水，平衡正向移动，氮溶液中氢氧根浓度减小，因此溶液中比值增大，故C错误；
D．pH＝3的盐酸和pH＝3的溶液中，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，因此水电离的不相等，前者小于后者，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．A
【详解】A．加入足量粉末，促进铁离子水解转化为沉淀，反应后过滤可除杂，A正确；
B．用pH计分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH，可知醋酸、碳酸氢根离子的酸性，不能比较醋酸、碳酸的酸性，B错误；
C．将稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，充分反应后滴加KSCN溶液无现象，应加少量铁粉中验证，C错误；
D．二氧化碳、二氧化硫均使澄清石灰水变浑浊，应先通过品红溶液检验二氧化硫，除去二氧化硫后通过澄清石灰水检验二氧化碳，D错误；
故选A。
4．B
【分析】铜镍矿石通入大量氧气粉碎焙烧产生烟气，得到固体加入稀硫酸酸浸除去滤渣1主要为，再加入双氧水氧化将亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化铜调节pH，除去滤渣2主要成分为Fe(OH)3，加入HR进行萃取，得到含Ni2+水相和含铜有机相，含铜有机相加入稀硫酸反萃取得到有机相和水相，水相进行系列操作得到产品胆矾晶体(CuSO4·5H2O)；
【详解】A．由流程信息可知，酸浸后所得滤液中主要含有的金属阳离子为、、和少量，加入的主要目的是将氧化为，故可用氧气代替，选项A正确；
B．由题给流程图可知，粉碎焙烧时主要是铜镍矿石中的CuS、NiS、FeS与氧气反应，生成烟气的主要成分为，加稀硫酸酸浸，不与硫酸反应，与不溶于酸的杂质一同进入滤渣1，选项B错误；
C．向氧化后的溶液中加入调节溶液pH，使完全转化为沉淀，发生反应的离子方程式为，选项C正确；
D．调节pH除铁后，过滤所得滤液中主要含有的金属阳离子为和，向滤液中加入HR进行萃取，分液除去，再向含铜有机相中加入稀硫酸进行反萃取，萃取和反萃取操作均用到分液漏斗和烧杯，选项D正确；
答案选B。
5．D
【详解】A．“酸处理”后，溶液中主要存在的阳离子有、、、、，共5种，A正确；
B．由题给流程可知，加入硫铁矿时，主要发生的反应为二氧化锰与硫酸、硫铁矿的反应，根据氧化还原反应的特点可知，该反应的离子方程式为，B正确；
C．由题给流程可知，碳酸钙用于中和溶液中的氢离子，使铁离子转化成氢氧化铁而除去，C正确；
D．由硫酸锰溶液得到硫酸锰晶体时，需先蒸发结晶，再趁热过滤，然后再洗涤、干燥，故系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，D错误；
故选：D。
6．A
【详解】A．AgBr不溶于浓氨水，则溴化银的稳定性强于银氨络离子；AgBr溶于生成可溶于水的，则的稳定性强于AgBr，故的稳定性强于银氨络离子，所以向含的溶液中滴加浓氨水不会生成，A错误；
B．向含的溶液中加入，生成沉淀，发生的离子方程式为：，B正确；
C．的溶解度小于AgBr，难溶电解质会向着溶解度更小的物质转化，向溶液中加入少量AgBr固体，将生成沉淀，C正确；
D．向含的溶液中加入，生成沉淀，则稳定性强于，也强于银氨络离子，既不溶于溶液，也不溶于浓氨水，D正确；
故选A。
7．A
【详解】A．氯化镁中镁离子会发生水解反应，在HCl氛围下可抑制水解，能加热氯化镁晶体得到氯化镁，A正确；
B．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应该使用酸式滴定管，B错误；
C．硝酸银过量，分别与NaCl、Na2S反应生成沉淀，不能比较AgCl和Ag2S溶解度大小，C错误；
D．图中装置缺少环形玻璃搅拌棒，D错误；
答案选A。
8．B
【详解】A．由溶液的碱性强弱推断金属性强弱时，两种碱的浓度必须相同，而、饱和溶液的浓度不同，所以不能通过比较溶液的推断、的金属性强弱，A错误；
B．向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，发生反应：，能说明酸性：，B正确；
C．溶液褪色也可能是因为氯水将氧化了，所以不能证明氯水能漂白硫氰化铁溶液，C错误；
D．应该用湿润的红色石惢试纸检验，D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，应先加KSCN无现象，后加氯水检验Fe2+，A错误；
B．碳酸根离子与钡离子反应，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，B正确；
C．Na2S与CuSO4溶液反应生成沉淀，不发生沉淀转化，则不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)，C错误；
D．Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，可知前者水解程度大，对应酸的酸性弱，则HNO2电离出H+的能力比的强，D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．钠在氧气中燃烧所得固体粉末，加入蒸馏水，发生反应，有气体生成，固体粉末中含有，不能确定是否有，故A错误；
B．向等体积饱和溶液、饱和溶液中分别滴加等量的浓溶液(过量)，得到沉淀，说明原饱和溶液的浓度更大，则，故B正确；
C．向、KI混合溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明氯气置换出I2，只能证明氧化性：，不能证明物化性，故C错误；
D．比较与的酸性强弱，应该测定同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH，NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液，证明的酸性小于，故D错误；
故选B。
11．C
【分析】强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在，则①代表；由图可知，对③曲线，pH=7时，pOH=7，-lgc=10-3mol/L，则Ksp=(10-7)2×10-3=10-17，已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=-8.1×10-16，则②③分别代表、与pH的关系；
【详解】A．由分析可知，曲线①②③分别代表、、与pH的关系，A项错误；
B．时，，则的=c(Zn2+) c2(OH-)=，B项错误；
C．常温下，的更小，故先沉淀，C项正确；
D．c[]=0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.1mol·L-1的HCl后，混合后生成、，D项错误。
故选C。
12．D
【详解】A．向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶，说明盐酸的酸性比硅酸强，但是不能比较出氯的非金属性比硅强；同一周期，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的的酸性越强，HCl不是Cl的含氧酸，A错误；
B．配制银氨溶液时，向1mL 2%的硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水，边滴边振荡至沉淀恰好消失，B错误；
C．进行焰色试验时，应用铁丝或者铂丝蘸取少量溶液；玻璃棒含有钠元素，用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，不能说明该溶液中含有钠元素；C错误；
D．向试管中加入1mL 0.10mol·L-1 Na2S溶液和2滴0.20mol·L-1ZnSO4溶液，产生白色沉淀，此时Na2S有剩余，再滴加2滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀，则不能比较ZnS、CuS溶度积常数Ksp大小，D正确；
故选D。
13．D
【详解】A．与发生反应，向碘水中加入溶液，过量，因此向上层清液中滴加淀粉溶液，溶液一定变蓝，不能由此得出与的反应为可逆反应，A错误；
B．若属于强酸，则溶液的pH=1，实际用pH传感器测量溶液的pH=2.31，说明属于弱酸，但不能得出是氧化性酸的结论，B错误；
C．正负极金属材料活泼性与电解质溶液有关，若Al和Cu作电极，电解质溶液为浓硝酸，常温下Al遇浓硝酸发生钝化，则甲为Al作正极，乙为Cu作负极，金属活泼性：甲>乙，C错误；
D．等浓度等体积的NaCl和溶液混合，二者恰好完全反应生成白色AgCl沉淀，静置后再滴加少量KI溶液，生成黄色AgI沉淀，说明难溶的AgCl转化为更难溶的AgI，则，D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．只受温度影响，E、F、G三点的相等，故A错误；
B．结合题图诠释可得，常温下Ksp(BaCO3)=c(Ba2+) c()=1.0×10-4.5×1.0×10-4.5=1.0× 10-9，用同浓度等体积的MgCl2溶液代替BaCl2溶液，恰好完全反应时，二者消耗的Na2CO3溶液体积相等，但由于Ksp (MgCO3) =6.8×10-6 > Ksp(BaCO3)，所以滴定终点时溶液中c(Mg2+)>c(Ba2+)，则pMg C．由F点数据可知，常温下Ksp(BaCO3)=c(Ba2+) c()=1.0×10-4.5×1.0×10-4.5=1.0× 10-9，故C正确；
D．Na2CO3溶液中存在水解平衡：+H2OHCO+OH-，Kh1=，由pKa2=-lg Ka2=10.3可得Ka2= 10-10.3，故常温下，Na2CO3溶液的Kh1= =10-3.7，pKh1= -lg Kh1 =3.7，故D错误；
故选C。
15．(1)AC
(2)或
(3)
(4)
(5) 有

【详解】（1）常温下纯水电离产生的，而电解质溶解中水电离出的，可知水的电离被促进，、可发生水解促进水的电离；HCl、NaOH抑制水的电离；为强酸强碱盐对水电离无影响，故答案为：AC；
（2）的盐酸溶于中氢离子浓度为10-3mol/L；
①浓度为的氨水，若a=b，则盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵，溶溶液显酸性，若使溶液显碱性则b>a；
②的氨水，若a=c，则氨水电离产生的氢氧根离子恰好与盐酸完全反应，但氨水为弱碱未完全电离，则最终溶液中存在大量氨水显碱性，若使溶液显中性，a>c；
③的氢氧化钡溶液，当a=d时两者恰好完全反应生成氯化钡，溶液显中性；
因此：或，故答案为：或；
（3）根据反应(少量)可知，结合氢离子能力大于和；结合氢离子能力大于，则得电子能力：，故答案为：；
（4）由电离方程式可知的一级电离完全电离，则为强酸的阴离子只电离不能发生水解反应，则NaHA溶液中Na+浓度大于HA-浓度，HA-发生微弱电离生成A2-离子和氢离子，再结合水电离生成氢离子和氢氧根离子，则，故答案为：；
（5）的氨水溶液，Kb=，，，两溶液等体积混合，浓度减半，则，的溶液中加入相同体积的的氨水溶液，混合后c(Mg2+)=，离子积 c(Mg2+)·>，因此有沉淀生成，故答案为：；有。
16．(1) 升高
(2) 消耗，促进平衡正向移动，SbOCl进一步转化为
(3)

【详解】（1）碳酸氢根水解使血液呈弱碱性, 离子方程式为：，肾脏通过分泌，浓度增大、促进水解，碱性增强，使血液pH升高。人体血液的pH=7.4[]时，和浓度比值约为20∶1，该条件下的。
（2）缓缓加入大量水中，发生水解反应产生难溶于水的中间产物SbOCl和HCl，该反应的化学方程式为；反应后期还要加入少量氨水，目的是：消耗，促进平衡正向移动，SbOCl进一步转化为。
（3）CuS比FeS更难溶，所以工业上加FeS来处理废水中的，被FeS转化为极难溶的CuS而除去，故用离子方程式表示的原因是：，已知：、，则上述反应的化学平衡常数。
17．(1) 盐 碱
(2) 向右
(3)CD
(4)出现红褐色沉淀
(5)
(6)将固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度

【详解】（1）H3PO2(次磷酸)的水溶液中存在H3PO2分子，说明H3PO2为弱酸，H3PO2与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，说明H3PO2为一元弱酸，生成的盐为正盐，化学式为：NaH2PO2，已知常温下H3PO4的电离常数为Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13，Na2HPO4溶液中，水解平衡常数≈1.6×10-7＞Ka2=6.2×10-8，溶液中水解程度大，溶液显碱性，故答案为：NaH2PO2；盐；碱；
（2）氢氧化钠是碱电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，吸收二氧化硫后，消耗氢氧根离子，碱性减弱，同时生成亚硫酸钠，是强碱弱酸盐，能够水解，对水的电离起促进的作用，所以吸收二氧化硫过程中水的电离平衡向右移动，pH=9的溶液中c(H+)=10-9mol/L，碱电离产生氢氧根离子抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，依据Ka2=，得溶液中，故答案为：向右；；
（3）A．沉淀的转化向溶度积更小的方向移动，可知FeS的Ksp大于CuS的Ksp，故A错误；
B．开始浓度未知，不能确定平衡浓度的关系，则c(Fe2+)、c(Cu2+)平衡时不一定相等，故B错误；
C．加入少量Na2S固体后，CuS更难溶，先Cu2+、S2-发生反应生成沉淀，c(Cu2+)、c(Fe2+)都减小，故C正确；
D．Cu2+(q)+FeS(s)⇌CuS(s)+Fe2+(aq)，反应的平衡常数，故D正确；
故答案为：CD；
（4）氯化镁属于电解质，向氢氧化铁胶体中加入氯化镁溶液时易产生聚沉现象，从而生成红褐色氢氧化铁沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀；
（5）加热蒸干FeCl3溶液时，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl,加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到Fe2O3固体，故答案为：Fe2O3；
（6）FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl,为防止氯化铁水解，向溶液中滴加少量稀盐酸即可，故答案为：将固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度。
18．99.7%
【详解】当滤液2中时，，此时溶液中，除钙率为。