氮族元素相关计算题型突破-2025年高考化学专题训练

这是一份氮族元素相关计算题型突破-2025年高考化学专题训练，共13页。
【典例1】．如图所示，向试管内通入14mL后，最后试管中的液面仍处在原来的位置，则原试管中的体积为
A．4mLB．6mLC．8mLD．12mL
【答案】C
【变式1】．将一定量的充入量筒中并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升时，向量筒中缓缓通入。当耗掉 42 mL时量筒中的液面与未通前等高，则的体积为
A．24 mLB．48 mLC．72 mLD．100 mL
【答案】C
【变式2】．一定条件下，将等体积的NO和的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的
A．B．C．D．
【答案】C
【变式3】．将盛有和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体，则原混合气体中的体积可能是
A．B．C．D．
【答案】C
【变式4】．在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于
A．0.045ml/LB．0.036ml/LC．0.026ml/LD．0.02ml/L
【答案】C
【变式5】．将盛有和的混合气体的试管倒立于装有足量水的水槽中，充分反应后(假设试管中溶质没有扩散到水槽中)，试管内剩余10 mL气体，则下列说法正确的是(已知：气体体积已折算为标况下体积)
A．原混合气体中的与的体积比可能为3∶1
B．当剩余气体为NO时，试管中所得溶液的物质的量浓度更大
C．若将水换为氢氧化钠溶液，试管中剩余气体体积依然为10 mL
D．继续向试管中通入相同状况下7.5 mL氧气，则试管中剩余气体体积可能为4.5 mL
【答案】B
类型2氮氧化物混合气体形成硝酸的计算
【典例1】．将充有m mL NO和n mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若已知mV2>V3B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1D．V3>V1>V2
【答案】C
【变式1】．相同条件下，两个容积相同的试管分别装满和气体，分别倒置于水槽中，边通入边慢慢摇动试管，直到两个试管内液体体积不再改变。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液中溶质的物质的量浓度之比为
A．B．C．D．
【答案】A
类型5混合金属与硝酸的反应
【典例1】．28g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中银的质量为
A．B．C．D．
【答案】D
【变式1】．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。以下说法正确的是
A．金属混合物中Mg和Cu的物质的量之比为1∶2
B．若产生的气体全是NO，它的物质的量是0.2ml
C．若产生的是NO和的混合物，二者物质的量之和可能是0.18ml
D．在反应后的溶液中加入少量硫酸和少量铜单质，铜单质不可能溶解
【答案】B
【变式2】．将18g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中并加热，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是
A．原混合物中铁的物质的量均为0.1ml
B．反应前稀硝酸的物质的量浓度2ml•L-1
C．第一次与100mL稀硝酸反应后剩余的9.6g金属为铜和铁
D．若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，还可得到标准状况下1.12LNO
【答案】D
类型6金属与硝酸的简单计算
【典例1】．将质量为mg的Fe单质均分成两份，①第一份加入100mL稀硝酸，产生的NO标准状况下为2.688L，②另一份加入足量等浓度稀硝酸，产生标准状况下3.36LNO，下列说法正确的是
A．m=8.4g B．实验①中反应后铁有剩余
C．所用硝酸的物质的量浓度为4.8ml/L
D．实验②发生反应后溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为2:3
【答案】C
类型7差量法
【典例1】．将装有混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为，则原混合气体中的体积为
A．B．C．D．
【答案】B
类型8终态分析法的应用
【典例1】．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入10 ml/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL
【答案】C
【变式1】．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、的混合气体，这些气体与2.24 L (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入8 ml/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mLB．50mLC．40mLD．30mL
【答案】B
【变式2】．将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。下列说法正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是
B．该硝酸中的物质的量浓度是
C．和的混合气体中，的体积分数是25％
D．若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气的体积为
【答案】C
【变式3】．往铁铝混合物(除铁、铝外无其他物质)中加入稀硝酸，充分反应后收集到(已换算成标准状况下的体积)气体(无其他气体生成)，继续向反应后的混合溶液a中加入过量的溶液，得到固体b，下列说法正确的是
A．混合物中铁与铝的物质的量之比为
B．
C．充分反应后，所消耗的的物质的量为
D．混合溶液a中，的物质的量为
【答案】D
【变式4】．14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收。现将同样质量的该合金放入足量硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，称重，得到固体的质量为
A．B．C．D．
【答案】B
【变式5】．一定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4ml/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法错误的是
A．与铜反应消耗的硝酸是0.3ml
B．消耗氧气的体积为1.68L
C．混合气体中含NO2的体积分数为50%
D．铜与硝酸的反应中体现了硝酸的强氧化性和酸性
【答案】B
【变式6】．将6.4g铜片加入100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生2.24L气体(折算为标准状况)，向反应后的溶液中加入200mL4ml/LNaOH溶液，溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是
A．原硝酸溶液的浓度为
B．铜与硝酸反应产生的气体为
C．铜片溶解后，溶液中溶质为
D．若将产生的气体与足量混合通入水中充分反应，消耗0.05ml
【答案】D
类型9金属与混酸的反应计算
【典例1】．对于1 L 和的混合溶液，若和物质的量浓度存在如下关系：，理论上最多能溶解铜的物质的量为
A．0.9 mlB．0.8 mlC．0.45 mlD．0.40 ml
【答案】A
【变式1】．一定量的铁粉和铜粉混合物加入到一定量稀硝酸中，充分反应后剩余固体g，再向溶液中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体质量为g。则和的关系是
A．B．C．D．不能确定
【答案】A
【变式2】．有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示，且每一阶段只对应一个反应(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
A．原混合酸为
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生
C．第二份溶液中最终溶质为
D．原混合酸中的物质的量为0.2ml
【答案】A
【变式3】．100mL某混合酸中，c(HNO3)为0.4ml/L，c(H2SO4)为0.2ml/L。向其中加入2.56g铜粉，待充分反应后，下列说法正确的是
A．反应生成气体是NO、SO2混合气体
B．反应后铜有剩余，加盐酸，铜不会溶解
C．反应中转移0.6ml电子
D．溶液中Cu2+物质的量浓度为0.3ml/L
【答案】D
【变式4】．向含有1ml 和1ml 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是
A．B．a表示的关系曲线
C．P点时，D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g
【答案】D
类型10极端假设法的应用
【典例1】．将和混合固体投入至的稀硝酸溶液中，充分反应后无固体剩余，反应过程中只生成气体，向反应后溶液中滴加溶液至金属离子恰好完全沉淀时，所加溶液的体积为
A．B．C．D．
【答案】C
【变式1】．将盛有和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体，则原混合气体中的体积可能是
A．0.6mLB．2mLC．2.4mLD．4mL
【答案】D
【变式2】．现有19.2gCu粉，加入一定量浓硝酸使其完全溶解后，收集到的气体在标准状况下的体积不可能为
A．3.36LB．4.50 LC．5.60 LD．8.96 L
【答案】A
类型11守恒法的应用
【典例1】．将19.4gCu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为4.48L(生成的气体只有NO)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.1 ml∙L−1，此时溶液中浓度为
A．0.3 ml∙L−1B．0.5 ml∙L−1C．0.7 ml∙L−1D．0.9 ml∙L−1
【答案】C
【变式1】0.3mlCu2S与HNO3溶液恰好完全反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸的物质的量是
A．1.0mlB．1.2mlC．0.3mlD．2.2ml
【答案】D
【变式2】．3.2gCu与30mL8ml•L-1HNO3溶液充分反应，还原产物有NO2和NO，若反应后溶液中H+为aml，则此时溶液中所含NO为
A．5amlB．2amlC．0.1amlD．(a+0.1)ml
【答案】D
【变式3】．将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况下)，则所消耗的硝酸的物质的量是
A．0.08mlB．0.09mlC．0.11mlD．0.12ml
【答案】C
类型12二元一次方程法
【典例1】．在标准状况下将3.2g铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由和NO组成的混合气体1.344L(已转化为标况下的体积)，则混合气体中NO的体积为
A．112mLB．224mLC．448mLD．1008mL
【答案】C
【变式1】．将的混合物完全溶解于足量硝酸中，收集到、。再向所得溶液中加入过量的溶液，生成沉淀质量为
A．B．C．D．
【答案】B
【变式2】．铜镁合金1.58g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO两种气体，折算为标准况下它们的体积都为0.224L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为
A．3.62gB．2.26gC．2.56gD．3.42g
【答案】B
【变式3】．将20.8gCu和Cu2O的混合物加入120mL一定浓度的硝酸溶液中，固体完全溶解，产生4.48L气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入250mL4ml•L-1NaOH溶液，溶液中的Cu2+恰好完全沉淀，所得沉淀质量为29.4g。下列说法正确的是
A．混合物中n(Cu)∶n(Cu2O)=1∶2B．产生的气体为NO
C．原硝酸的物质的量浓度为10ml•L-1D．混合物溶解后溶液中溶质为Cu(NO3)2
【答案】C
【变式4】．将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L(标准状况)，向反应后溶液中加入2ml·L-1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全、则消耗的NaOH溶液的体积为
A．45mLB．90mLC．120mLD．180mL
【答案】B
【变式5】．将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。下列有关说法正确的是
A．11.2 L标准状况下混合气体中NO的体积为5.376 L，NO2的体积为5.824L
B．产生的标准状况下11.2 LNO和NO2混合气体通入5.6LO2刚好能溶解到水中
C．反应中参加反应的HNO3的物质的量为0.5ml
D．待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入V mL a ml·L−1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原HNO3溶液的浓度为ml·L−1
【答案】D