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氮族元素相关计算题型突破-2025年高考化学专题训练
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这是一份氮族元素相关计算题型突破-2025年高考化学专题训练,共13页。
【典例1】.如图所示,向试管内通入14mL后,最后试管中的液面仍处在原来的位置,则原试管中的体积为
A.4mLB.6mLC.8mLD.12mL
【答案】C
【变式1】.将一定量的充入量筒中并倒立于水槽中,待量筒中的液面不再上升时,向量筒中缓缓通入。当耗掉 42 mL时量筒中的液面与未通前等高,则的体积为
A.24 mLB.48 mLC.72 mLD.100 mL
【答案】C
【变式2】.一定条件下,将等体积的NO和的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积为原总体积的
A.B.C.D.
【答案】C
【变式3】.将盛有和的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余无色气体,则原混合气体中的体积可能是
A.B.C.D.
【答案】C
【变式4】.在标准状况下,将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升后,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于
A.0.045ml/LB.0.036ml/LC.0.026ml/LD.0.02ml/L
【答案】C
【变式5】.将盛有和的混合气体的试管倒立于装有足量水的水槽中,充分反应后(假设试管中溶质没有扩散到水槽中),试管内剩余10 mL气体,则下列说法正确的是(已知:气体体积已折算为标况下体积)
A.原混合气体中的与的体积比可能为3∶1
B.当剩余气体为NO时,试管中所得溶液的物质的量浓度更大
C.若将水换为氢氧化钠溶液,试管中剩余气体体积依然为10 mL
D.继续向试管中通入相同状况下7.5 mL氧气,则试管中剩余气体体积可能为4.5 mL
【答案】B
类型2氮氧化物混合气体形成硝酸的计算
【典例1】.将充有m mL NO和n mL NO2气体的试管倒立于水槽中,然后通入m mL O2,若已知mV2>V3B.V1>V3>V2
C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2
【答案】C
【变式1】.相同条件下,两个容积相同的试管分别装满和气体,分别倒置于水槽中,边通入边慢慢摇动试管,直到两个试管内液体体积不再改变。假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液中溶质的物质的量浓度之比为
A.B.C.D.
【答案】A
类型5混合金属与硝酸的反应
【典例1】.28g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应,将生成的气体与(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中银的质量为
A.B.C.D.
【答案】D
【变式1】.将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。以下说法正确的是
A.金属混合物中Mg和Cu的物质的量之比为1∶2
B.若产生的气体全是NO,它的物质的量是0.2ml
C.若产生的是NO和的混合物,二者物质的量之和可能是0.18ml
D.在反应后的溶液中加入少量硫酸和少量铜单质,铜单质不可能溶解
【答案】B
【变式2】.将18g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中并加热,充分反应后得到标准状况下2.24LNO,剩余9.6g金属;继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是
A.原混合物中铁的物质的量均为0.1ml
B.反应前稀硝酸的物质的量浓度2ml•L-1
C.第一次与100mL稀硝酸反应后剩余的9.6g金属为铜和铁
D.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸,还可得到标准状况下1.12LNO
【答案】D
类型6金属与硝酸的简单计算
【典例1】.将质量为mg的Fe单质均分成两份,①第一份加入100mL稀硝酸,产生的NO标准状况下为2.688L,②另一份加入足量等浓度稀硝酸,产生标准状况下3.36LNO,下列说法正确的是
A.m=8.4g B.实验①中反应后铁有剩余
C.所用硝酸的物质的量浓度为4.8ml/L
D.实验②发生反应后溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为2:3
【答案】C
类型7差量法
【典例1】.将装有混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后气体体积缩小为,则原混合气体中的体积为
A.B.C.D.
【答案】B
类型8终态分析法的应用
【典例1】.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸铜溶液中加入10 ml/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
【答案】C
【变式1】.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、的混合气体,这些气体与2.24 L (标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸铜溶液中加入8 ml/L NaOH溶液至恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60mLB.50mLC.40mLD.30mL
【答案】B
【变式2】.将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中,得到和的混合气体(标准状况),当向反应后的溶液中加入溶液时,金属离子全部转化为沉淀,测得沉淀的质量为。下列说法正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是
B.该硝酸中的物质的量浓度是
C.和的混合气体中,的体积分数是25%
D.若将混合气体与水混合完全转化为硝酸,则需要通入的氧气的体积为
【答案】C
【变式3】.往铁铝混合物(除铁、铝外无其他物质)中加入稀硝酸,充分反应后收集到(已换算成标准状况下的体积)气体(无其他气体生成),继续向反应后的混合溶液a中加入过量的溶液,得到固体b,下列说法正确的是
A.混合物中铁与铝的物质的量之比为
B.
C.充分反应后,所消耗的的物质的量为
D.混合溶液a中,的物质的量为
【答案】D
【变式4】.14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应,将放出的气体与(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收。现将同样质量的该合金放入足量硝酸银溶液中,充分反应后,过滤,洗涤,干燥,称重,得到固体的质量为
A.B.C.D.
【答案】B
【变式5】.一定量的浓硝酸与足量铜完全反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4ml/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法错误的是
A.与铜反应消耗的硝酸是0.3ml
B.消耗氧气的体积为1.68L
C.混合气体中含NO2的体积分数为50%
D.铜与硝酸的反应中体现了硝酸的强氧化性和酸性
【答案】B
【变式6】.将6.4g铜片加入100mL一定浓度的硝酸溶液中,铜片完全溶解,产生2.24L气体(折算为标准状况),向反应后的溶液中加入200mL4ml/LNaOH溶液,溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是
A.原硝酸溶液的浓度为
B.铜与硝酸反应产生的气体为
C.铜片溶解后,溶液中溶质为
D.若将产生的气体与足量混合通入水中充分反应,消耗0.05ml
【答案】D
类型9金属与混酸的反应计算
【典例1】.对于1 L 和的混合溶液,若和物质的量浓度存在如下关系:,理论上最多能溶解铜的物质的量为
A.0.9 mlB.0.8 mlC.0.45 mlD.0.40 ml
【答案】A
【变式1】.一定量的铁粉和铜粉混合物加入到一定量稀硝酸中,充分反应后剩余固体g,再向溶液中加入一定量的稀硫酸,充分反应后,剩余固体质量为g。则和的关系是
A.B.C.D.不能确定
【答案】A
【变式2】.有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示,且每一阶段只对应一个反应(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
A.原混合酸为
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为,BC段产生
C.第二份溶液中最终溶质为
D.原混合酸中的物质的量为0.2ml
【答案】A
【变式3】.100mL某混合酸中,c(HNO3)为0.4ml/L,c(H2SO4)为0.2ml/L。向其中加入2.56g铜粉,待充分反应后,下列说法正确的是
A.反应生成气体是NO、SO2混合气体
B.反应后铜有剩余,加盐酸,铜不会溶解
C.反应中转移0.6ml电子
D.溶液中Cu2+物质的量浓度为0.3ml/L
【答案】D
【变式4】.向含有1ml 和1ml 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是
A.B.a表示的关系曲线
C.P点时,D.向P点溶液中加入铜粉,最多可溶解14.4g
【答案】D
类型10极端假设法的应用
【典例1】.将和混合固体投入至的稀硝酸溶液中,充分反应后无固体剩余,反应过程中只生成气体,向反应后溶液中滴加溶液至金属离子恰好完全沉淀时,所加溶液的体积为
A.B.C.D.
【答案】C
【变式1】.将盛有和的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余无色气体,则原混合气体中的体积可能是
A.0.6mLB.2mLC.2.4mLD.4mL
【答案】D
【变式2】.现有19.2gCu粉,加入一定量浓硝酸使其完全溶解后,收集到的气体在标准状况下的体积不可能为
A.3.36LB.4.50 LC.5.60 LD.8.96 L
【答案】A
类型11守恒法的应用
【典例1】.将19.4gCu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应,产生的气体在标准状况下的体积为4.48L(生成的气体只有NO)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H+)=0.1 ml∙L−1,此时溶液中浓度为
A.0.3 ml∙L−1B.0.5 ml∙L−1C.0.7 ml∙L−1D.0.9 ml∙L−1
【答案】C
【变式1】0.3mlCu2S与HNO3溶液恰好完全反应,生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水,则参加反应的硝酸的物质的量是
A.1.0mlB.1.2mlC.0.3mlD.2.2ml
【答案】D
【变式2】.3.2gCu与30mL8ml•L-1HNO3溶液充分反应,还原产物有NO2和NO,若反应后溶液中H+为aml,则此时溶液中所含NO为
A.5amlB.2amlC.0.1amlD.(a+0.1)ml
【答案】D
【变式3】.将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况下),则所消耗的硝酸的物质的量是
A.0.08mlB.0.09mlC.0.11mlD.0.12ml
【答案】C
类型12二元一次方程法
【典例1】.在标准状况下将3.2g铜粉投入一定量浓中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由和NO组成的混合气体1.344L(已转化为标况下的体积),则混合气体中NO的体积为
A.112mLB.224mLC.448mLD.1008mL
【答案】C
【变式1】.将的混合物完全溶解于足量硝酸中,收集到、。再向所得溶液中加入过量的溶液,生成沉淀质量为
A.B.C.D.
【答案】B
【变式2】.铜镁合金1.58g完全溶于一定浓度的硝酸,硝酸被还原成NO2、NO两种气体,折算为标准况下它们的体积都为0.224L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为
A.3.62gB.2.26gC.2.56gD.3.42g
【答案】B
【变式3】.将20.8gCu和Cu2O的混合物加入120mL一定浓度的硝酸溶液中,固体完全溶解,产生4.48L气体(标准状况),向反应后的溶液中加入250mL4ml•L-1NaOH溶液,溶液中的Cu2+恰好完全沉淀,所得沉淀质量为29.4g。下列说法正确的是
A.混合物中n(Cu)∶n(Cu2O)=1∶2B.产生的气体为NO
C.原硝酸的物质的量浓度为10ml•L-1D.混合物溶解后溶液中溶质为Cu(NO3)2
【答案】C
【变式4】.将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应,固体完全溶解时,得到唯一的还原产物NO气体1.344L(标准状况),向反应后溶液中加入2ml·L-1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全、则消耗的NaOH溶液的体积为
A.45mLB.90mLC.120mLD.180mL
【答案】B
【变式5】.将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。下列有关说法正确的是
A.11.2 L标准状况下混合气体中NO的体积为5.376 L,NO2的体积为5.824L
B.产生的标准状况下11.2 LNO和NO2混合气体通入5.6LO2刚好能溶解到水中
C.反应中参加反应的HNO3的物质的量为0.5ml
D.待产生的气体全部逸出后,向溶液中加入V mL a ml·L−1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原HNO3溶液的浓度为ml·L−1
【答案】D
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