专题13 盐类水解和沉淀溶解平衡（含答案）-2025年新高考化学二轮专题练习（含答案）

这是一份专题13 盐类水解和沉淀溶解平衡（含答案）-2025年新高考化学二轮专题练习（含答案），共19页。试卷主要包含了怎样查漏，怎样补缺等内容，欢迎下载使用。

二、怎样查漏。教师根据一轮复习的基本情况做出预判；通过检测的方式了解学情。
三、怎样补缺。
1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;
2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
2025新教材化学高考第二轮
专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡
1.苯甲酸(PhCOOH)是一种弱酸,用于制备防腐剂苯甲酸钠,下列说法正确的是( )
A.稀释苯甲酸钠溶液,溶液的pH减小
B.苯甲酸钠的溶液中:c(PhCOOH)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
C.常温下,1 L pH=4.00的苯甲酸溶液中,水电离出的c(H+)为1.0×10-4ml·L-1
D.用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时,用甲基橙作指示剂
2.常温下,向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液,测得溶液的pH随时间的变化如下图所示,溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl-、ClO-、HClO,该过程不考虑HClO的分解,下列说法错误的是( )
A.M点:c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)
B.N点:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C.从M点到P点,c(HClO)c(ClO-)逐渐减小
D.从M点到P点,水的电离程度逐渐增大
3.室温下,以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为原料,经酸浸、转化可得到Ca(H2PO4)2、H3PO4和HF。已知:25 ℃,H3PO4的pKa1=2.12、pKa2=7.21、pKa3=12.36(pKa=-lgKa)。下列说法不正确的是( )
A.Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示为Ca5(PO4)3F(s) 5Ca2+(aq)+3PO43−(aq)+F-(aq)
B.酸浸过程中溶液pH=6时,c(H2PO4-)C.0.1 ml·L-1 Ca(H2PO4)2溶液中存在:c(H+)+c(H3PO4)=c(HPO42−)+2c(PO43−)+c(OH-)
D.向0.1 ml·L-1 HF溶液中加入少量水稀释时,c(F-)c(HF)的值增大
4.亚硝酸(HNO2)是一种弱酸,常温条件下,其电离平衡常数为7.1×10-4。下列说法不正确的是( )
A.0.1 ml·L-1 NaNO2溶液中:c(OH-)+c(HNO2)=c(H+)
B.向0.1 ml·L-1 HNO2溶液中加入少量水,c(NO2-)c(HNO2)的值增大
C.0.2 ml·L-1 HNO2溶液与0.1 ml·L-1 NaOH溶液等体积混合,溶液呈酸性
D.0.1 ml·L-1 NaNO2溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
5.常温下,用0.01 ml·L-1的NaOH溶液滴定10 mL HX和HY的混合酸,测得溶液的导电能力随滴入NaOH溶液体积V的关系如图所示。已知HX为强酸,HY为弱酸,N点和P点可分别看作HX和HY恰好与NaOH完全反应的点(忽略溶液混合时引起的体积变化)。下列叙述正确的是( )
A.M点溶液中HX和HY的浓度均为0.005 ml·L-1
B.P点溶液中存在:c(Na+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)
C.Q点溶液中存在:c(Na+)>c(X-)>c(Y-)
D.水的电离程度:Q>P>N>M
6.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )
A.KClO3作氧化剂,每生成1 ml [Fe(OH)SO4]n消耗6n ml KClO3
B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
7.某中学化学社进行沉淀溶解平衡相关实验,操作流程如下。下列说法正确的是( )
已知:常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17
A.悬浊液a中c(Br-)与悬浊液d中c(Br-)相等
B.步骤③可以证明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)
C.向悬浊液e中滴加几滴0.1 ml·L-1 NaCl溶液,观察到黄色沉淀转化为白色沉淀
D.向悬浊液d中加入少量NaI溶液,沉淀颜色不变时,c(I-)c(Br-)=8.5×10-45.4
8.已知:常温下,Ksp[C(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2],lg2≈0.3。常温下在含大量C(OH)2和Pb(OH)2的浊液中滴加HNO2溶液,浊液中pX[pX=-lgc(X),c(X)为c(Pb2+)、c(C2+)、c(NO2-)c(HNO2)]与pH关系如图。平衡常数K大于或等于105时认为反应不可逆(即完全反应)。
下列叙述正确的是( )
A.L2直线代表pPb和pH的关系
B.常温下,Ksp[C(OH)2]=1.0×10-15
C.当Pb(OH)2、C(OH)2共存时,c(C2+)c(Pb2+)=1×10-5
D.C(OH)2、Pb(OH)2都能完全溶于亚硝酸溶液中
9.常温下,向10.0 mL浓度均为0.1 ml·L-1的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体,溶液中金属元素有不同的存在形式,它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示,测得a、b点溶液pH分别为3.0、4.3。
已知:
①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]
②Al3+(aq)+4OH-(aq) [Al(OH)4]-(aq),298 K下,K稳=c{[Al(OH)4]-}c(Al3+)·c4(OH-)=1.1×1033
下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表Al3+
B.常温下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-38
C.b点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH)3和AlO2-
D.Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]-的平衡常数K为1.1×10-1.1
10.配离子的稳定性可用K不稳衡量,如[Ag(NH3)2]+的K不稳=c(Ag+)·c2(NH3)c{[Ag(NH3)2]+}。一定温度下,向0.1 ml/L硝酸银溶液中滴入稀氨水,发生反应Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+,溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示,其中pNH3=-lgc(NH3)、δ(X)=n(X)n(Ag+)+n{[Ag(NH3)2]+}{X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+}。已知该温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-10。下列说法正确的是 ( )
Ag+和[Ag(NH3)2]+的分布系数图
A.图中δ2代表的是δ(Ag+)
B.该溶液中c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH4+)=c(NO3-)
C.向该溶液中滴入稀硝酸,δ{[Ag(NH3)2]+}增大
D.AgCl溶于氨水时AgCl+2NH3 Cl-+[Ag(NH3)2]+平衡常数为K=1.6×10-2.7
11.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 ℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2O(l) HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq) K2=10-3.4
HClO(aq) H+(aq)+ClO-(aq) K3
其中Cl2(aq)、HClO(aq)和ClO-(aq)分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
下列表述不正确的是( )
A.在氯处理水体系中,c(HClO)+2c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)
B.用氯处理饮用水时,pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时更好
C.经计算,Cl2(g)+H2O(l) 2H+(aq)+ClO-(aq)+Cl-(aq)的平衡常数K=10-12.1
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
12.室温下,CH3COOH(醋酸简写为HAc)和NH3·H2O的电离常数Ka(HAc)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。对浓度均为0.1 ml·L-1的NaAc和NH4Ac的混合液加水稀释,测得pAc[pAc=-lgc(CH3COO-)]与溶液pH和物理量Y的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.a点溶液pH由NaAc溶液浓度决定
B.物理量Y可能是CH3COO-的水解程度
C.随着pAc增大,pH先变化快,后变化慢
D.随着pAc无限增大,混合溶液pH可小于7
13.室温下,用0.1 ml·L-1Na2SO3溶液吸收废气中的SO2,并获得BaSO3的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和H2O的挥发,溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32−)。已知:Ka1(H2SO3)=1.54×10-2,Ka2(H2SO3)=1.02×10-7。下列说法正确的是 ( )
A.0.1 ml·L-1 Na2SO3溶液吸收SO2至pH=7的溶液:c(HSO3-)B.吸收SO2后c总=0.2 ml·L-1的溶液:c(H+)+c(SO32−)=c(OH-)+c(H2SO3)
C.沉淀后的上层清液:c(Ba2+)>Ksp(BaSO3)c(SO32−)
D.沉淀后的上层清液久置:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32−)+c(HSO3-)
14.用一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。室温下,H2S的电离常数分别为Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13。下列说法正确的是( )
A.Na2S溶液显碱性的原因:S2-+2H2O H2S+2OH-
B.NaOH恰好转化为Na2S的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)
C.吸收所得c总=c(Na+)的溶液中:c(H2S)>c(S2-)
D.NaOH溶液吸收H2S过程中,溶液的温度下降
15.室温下,某兴趣小组通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。
实验1:测得100 mL 14 ml·L-1氨水的pH约为12。
实验2:向上述氨水中加NaCl粉末至饱和,通入足量CO2后析出晶体。
实验3:将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥,得到NaHCO3。
实验4:配制100 mL一定浓度的NaHCO3溶液,测得pH为8.0。
下列说法正确的是( )
A.依据实验1推测Kb(NH3·H2O)约为7×10-26
B.依据实验2推测溶解度:NaHCO3>NaCl
C.实验3所得滤液中:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.实验4的溶液中:c(H2CO3)-c(CO32−)=9.9×10-7 ml·L-1
16.室温下,用FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp(FeCO3)=3.1×10-11。下列说法正确的是( )
A.0.1 ml·L-1 NH4HCO3溶液中:c(NH3·H2O)>c(H2CO3)
B.(NH4)2SO4溶液中:c(H+)=2c(NH3·H2O)+c(OH-)
C.制备FeCO3的离子方程式为Fe2++NH3·H2O+HCO3- FeCO3↓+NH4++H2O
D.c(Fe2+)=0.08 ml·L-1时,应控制pH≤8
17.水体中的重金属离子如Cu2+、Sn2+等可以转化为CuS、SnS沉淀除去。已知:室温下Ka1(H2S)=9×10-8,Ka2(H2S)=1×10-12。下列说法正确的是( )
A.0.1 ml·L-1 Na2S溶液中:c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)+c(H+)
B.0.1 ml·L-1 NaHS溶液中:c(Na+)C.向10 mL 0.001 ml·L-1 CuSO4溶液中加入10 mL 0.001 ml·L-1 Na2S溶液,有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化,说明Ksp(CuS)>2.5×10-7
D.室温时,向0.001 ml SnS粉末中加入10 mL 0.1 ml·L-1 CuSO4溶液,充分浸出后所得溶液中c(Cu2+)18.室温下,将H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合,可用于测定溶液中钙的含量。
测定原理:①Ca2++C2O42− CaC2O4↓;②CaC2O4+H2SO4 CaSO4+H2C2O4;③用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。已知:室温下Ka1(H2C2O4)=5.90×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.40×10-5,Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。下列说法正确的是( )
A.NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)B.NaOH完全转化为Na2C2O4时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
C.①中反应静置后的上层清液中:c(Ca2+)·c(C2O42−)>Ksp(CaC2O4)
D.③发生反应的离子方程式:5C2O42−+2MnO4-+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O
19.常温下,有关下列溶液的说法正确的是( )
A.加水稀释0.1 ml·L-1 Na2S溶液时,溶液中各离子浓度均减小
B.pH相同的NH4Cl和CH3COOH溶液中水的电离程度相同
C.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):③>②>①
D.将a ml·L-1的氨水与0.1 ml·L-1盐酸等体积混合,平衡时c(NH4+)=c(Cl-),NH3·H2O的电离平衡常数可表示为10-8a-0.1
20.已知:1.6×10-24≈1.26×10-12;常温下,几种难溶电解质的颜色和溶度积常数如下表。
某小组同学进行如下实验探究:
下列说法中,不正确的是( )
A.①中浊液生成的原因:Zn2++S2- ZnS↓
B.浊液a中存在溶解平衡:ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)
C.实验②和③生成黑色沉淀,可用相同的离子方程式表示
D.若将实验③中CuSO4溶液改为1 mL 0.1 ml·L-1 FeSO4溶液,白色沉淀仍可以转化为黑色沉淀
21.在一定条件下,一种离子先沉淀,而其他离子在另一条件下沉淀的现象称为分步沉淀。某混合溶液中Zn2+、Mn2+、Fe2+、Ni2+浓度相同,若通入H2S气体,使金属离子分步沉淀,离子浓度与pH关系如图,下列说法错误的是( )
A.a、b、c、d依次对应Mn2+、Fe2+、Ni2+、Zn2+
B.每条线的右方为该硫化物的沉淀区,左方为沉淀溶解区
C.ZnS沉淀的同时溶液酸度升高,从而加速ZnS的溶解
D.饱和H2S溶液中,c(S2-)随溶液酸度而变,关系式为c(S2-)=Ka1Ka2c(H2S)c2(H+)
22.人体血液中存在H2CO3HCO3-、HPO42−H2PO4-等缓冲对。常温下,水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示c(H2CO3)c(HCO3-)或c(HPO42−)c(H2PO4-)]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa1=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=-lgKa)。下列说法正确的是 ( )
A.曲线Ⅰ表示lgc(HPO42−)c(H2PO4-)与pH的变化关系
B.a→b的过程中,水的电离程度逐渐减小
C.当c(H2CO3)=c(HCO3-)时c(HPO42−)=c(H2PO4-)
D.当pH增大时,c(HCO3-)·c(H2PO4-)c(HPO42−)逐渐减小
23.常温下,向一定浓度邻苯二甲酸钠(用Na2A表示)溶液中通入HCl气体,保持溶液体积和温度不变,测得-lgX与pOH[X为c(H2A)、c(A2-)、c(A2−)c(HA-);pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线L1表示-lgc(H2A)
B.Ka1(H2A)=1×10-3
C.水的电离程度:a>b>c
D.c点溶液中:c(Na+)>c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡
1.苯甲酸(PhCOOH)是一种弱酸,用于制备防腐剂苯甲酸钠,下列说法正确的是( )
A.稀释苯甲酸钠溶液,溶液的pH减小
B.苯甲酸钠的溶液中:c(PhCOOH)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
C.常温下,1 L pH=4.00的苯甲酸溶液中,水电离出的c(H+)为1.0×10-4ml·L-1
D.用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时,用甲基橙作指示剂
答案 A
2.常温下,向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液,测得溶液的pH随时间的变化如下图所示,溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl-、ClO-、HClO,该过程不考虑HClO的分解,下列说法错误的是( )
A.M点:c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)
B.N点:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C.从M点到P点,c(HClO)c(ClO-)逐渐减小
D.从M点到P点,水的电离程度逐渐增大
答案 D
3.室温下,以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为原料,经酸浸、转化可得到Ca(H2PO4)2、H3PO4和HF。已知:25 ℃,H3PO4的pKa1=2.12、pKa2=7.21、pKa3=12.36(pKa=-lgKa)。下列说法不正确的是( )
A.Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示为Ca5(PO4)3F(s) 5Ca2+(aq)+3PO43−(aq)+F-(aq)
B.酸浸过程中溶液pH=6时,c(H2PO4-)C.0.1 ml·L-1 Ca(H2PO4)2溶液中存在:c(H+)+c(H3PO4)=c(HPO42−)+2c(PO43−)+c(OH-)
D.向0.1 ml·L-1 HF溶液中加入少量水稀释时,c(F-)c(HF)的值增大
答案 B
4.亚硝酸(HNO2)是一种弱酸,常温条件下,其电离平衡常数为7.1×10-4。下列说法不正确的是( )
A.0.1 ml·L-1 NaNO2溶液中:c(OH-)+c(HNO2)=c(H+)
B.向0.1 ml·L-1 HNO2溶液中加入少量水,c(NO2-)c(HNO2)的值增大
C.0.2 ml·L-1 HNO2溶液与0.1 ml·L-1 NaOH溶液等体积混合,溶液呈酸性
D.0.1 ml·L-1 NaNO2溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
答案 A
5.常温下,用0.01 ml·L-1的NaOH溶液滴定10 mL HX和HY的混合酸,测得溶液的导电能力随滴入NaOH溶液体积V的关系如图所示。已知HX为强酸,HY为弱酸,N点和P点可分别看作HX和HY恰好与NaOH完全反应的点(忽略溶液混合时引起的体积变化)。下列叙述正确的是( )
A.M点溶液中HX和HY的浓度均为0.005 ml·L-1
B.P点溶液中存在:c(Na+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)
C.Q点溶液中存在:c(Na+)>c(X-)>c(Y-)
D.水的电离程度:Q>P>N>M
答案 C
6.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )
A.KClO3作氧化剂,每生成1 ml [Fe(OH)SO4]n消耗6n ml KClO3
B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
答案 A
7.某中学化学社进行沉淀溶解平衡相关实验,操作流程如下。下列说法正确的是( )
已知:常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17
A.悬浊液a中c(Br-)与悬浊液d中c(Br-)相等
B.步骤③可以证明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)
C.向悬浊液e中滴加几滴0.1 ml·L-1 NaCl溶液,观察到黄色沉淀转化为白色沉淀
D.向悬浊液d中加入少量NaI溶液,沉淀颜色不变时,c(I-)c(Br-)=8.5×10-45.4
答案 D
8.已知:常温下,Ksp[C(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2],lg2≈0.3。常温下在含大量C(OH)2和Pb(OH)2的浊液中滴加HNO2溶液,浊液中pX[pX=-lgc(X),c(X)为c(Pb2+)、c(C2+)、c(NO2-)c(HNO2)]与pH关系如图。平衡常数K大于或等于105时认为反应不可逆(即完全反应)。
下列叙述正确的是( )
A.L2直线代表pPb和pH的关系
B.常温下,Ksp[C(OH)2]=1.0×10-15
C.当Pb(OH)2、C(OH)2共存时,c(C2+)c(Pb2+)=1×10-5
D.C(OH)2、Pb(OH)2都能完全溶于亚硝酸溶液中
答案 B
9.常温下,向10.0 mL浓度均为0.1 ml·L-1的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体,溶液中金属元素有不同的存在形式,它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示,测得a、b点溶液pH分别为3.0、4.3。
已知:
①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]
②Al3+(aq)+4OH-(aq) [Al(OH)4]-(aq),298 K下,K稳=c{[Al(OH)4]-}c(Al3+)·c4(OH-)=1.1×1033
下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表Al3+
B.常温下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-38
C.b点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH)3和AlO2-
D.Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]-的平衡常数K为1.1×10-1.1
答案 D
10.配离子的稳定性可用K不稳衡量,如[Ag(NH3)2]+的K不稳=c(Ag+)·c2(NH3)c{[Ag(NH3)2]+}。一定温度下,向0.1 ml/L硝酸银溶液中滴入稀氨水,发生反应Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+,溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示,其中pNH3=-lgc(NH3)、δ(X)=n(X)n(Ag+)+n{[Ag(NH3)2]+}{X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+}。已知该温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-10。下列说法正确的是 ( )
Ag+和[Ag(NH3)2]+的分布系数图
A.图中δ2代表的是δ(Ag+)
B.该溶液中c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH4+)=c(NO3-)
C.向该溶液中滴入稀硝酸,δ{[Ag(NH3)2]+}增大
D.AgCl溶于氨水时AgCl+2NH3 Cl-+[Ag(NH3)2]+平衡常数为K=1.6×10-2.7
答案 D
11.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 ℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2O(l) HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq) K2=10-3.4
HClO(aq) H+(aq)+ClO-(aq) K3
其中Cl2(aq)、HClO(aq)和ClO-(aq)分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
下列表述不正确的是( )
A.在氯处理水体系中,c(HClO)+2c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)
B.用氯处理饮用水时,pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时更好
C.经计算,Cl2(g)+H2O(l) 2H+(aq)+ClO-(aq)+Cl-(aq)的平衡常数K=10-12.1
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
答案 D
12.室温下,CH3COOH(醋酸简写为HAc)和NH3·H2O的电离常数Ka(HAc)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。对浓度均为0.1 ml·L-1的NaAc和NH4Ac的混合液加水稀释,测得pAc[pAc=-lgc(CH3COO-)]与溶液pH和物理量Y的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.a点溶液pH由NaAc溶液浓度决定
B.物理量Y可能是CH3COO-的水解程度
C.随着pAc增大,pH先变化快,后变化慢
D.随着pAc无限增大,混合溶液pH可小于7
答案 D
13.室温下,用0.1 ml·L-1Na2SO3溶液吸收废气中的SO2,并获得BaSO3的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和H2O的挥发,溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32−)。已知:Ka1(H2SO3)=1.54×10-2,Ka2(H2SO3)=1.02×10-7。下列说法正确的是 ( )
A.0.1 ml·L-1 Na2SO3溶液吸收SO2至pH=7的溶液:c(HSO3-)B.吸收SO2后c总=0.2 ml·L-1的溶液:c(H+)+c(SO32−)=c(OH-)+c(H2SO3)
C.沉淀后的上层清液:c(Ba2+)>Ksp(BaSO3)c(SO32−)
D.沉淀后的上层清液久置:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32−)+c(HSO3-)
答案 A
14.用一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。室温下,H2S的电离常数分别为Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13。下列说法正确的是( )
A.Na2S溶液显碱性的原因:S2-+2H2O H2S+2OH-
B.NaOH恰好转化为Na2S的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)
C.吸收所得c总=c(Na+)的溶液中:c(H2S)>c(S2-)
D.NaOH溶液吸收H2S过程中,溶液的温度下降
答案 C
15.室温下,某兴趣小组通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。
实验1:测得100 mL 14 ml·L-1氨水的pH约为12。
实验2:向上述氨水中加NaCl粉末至饱和,通入足量CO2后析出晶体。
实验3:将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥,得到NaHCO3。
实验4:配制100 mL一定浓度的NaHCO3溶液,测得pH为8.0。
下列说法正确的是( )
A.依据实验1推测Kb(NH3·H2O)约为7×10-26
B.依据实验2推测溶解度:NaHCO3>NaCl
C.实验3所得滤液中:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.实验4的溶液中:c(H2CO3)-c(CO32−)=9.9×10-7 ml·L-1
答案 D
16.室温下,用FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp(FeCO3)=3.1×10-11。下列说法正确的是( )
A.0.1 ml·L-1 NH4HCO3溶液中:c(NH3·H2O)>c(H2CO3)
B.(NH4)2SO4溶液中:c(H+)=2c(NH3·H2O)+c(OH-)
C.制备FeCO3的离子方程式为Fe2++NH3·H2O+HCO3- FeCO3↓+NH4++H2O
D.c(Fe2+)=0.08 ml·L-1时,应控制pH≤8
答案 C
17.水体中的重金属离子如Cu2+、Sn2+等可以转化为CuS、SnS沉淀除去。已知:室温下Ka1(H2S)=9×10-8,Ka2(H2S)=1×10-12。下列说法正确的是( )
A.0.1 ml·L-1 Na2S溶液中:c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)+c(H+)
B.0.1 ml·L-1 NaHS溶液中:c(Na+)C.向10 mL 0.001 ml·L-1 CuSO4溶液中加入10 mL 0.001 ml·L-1 Na2S溶液,有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化,说明Ksp(CuS)>2.5×10-7
D.室温时,向0.001 ml SnS粉末中加入10 mL 0.1 ml·L-1 CuSO4溶液,充分浸出后所得溶液中c(Cu2+)答案 D
18.室温下,将H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合,可用于测定溶液中钙的含量。
测定原理:①Ca2++C2O42− CaC2O4↓;②CaC2O4+H2SO4 CaSO4+H2C2O4;③用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。已知:室温下Ka1(H2C2O4)=5.90×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.40×10-5,Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。下列说法正确的是( )
A.NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)B.NaOH完全转化为Na2C2O4时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
C.①中反应静置后的上层清液中:c(Ca2+)·c(C2O42−)>Ksp(CaC2O4)
D.③发生反应的离子方程式:5C2O42−+2MnO4-+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O
答案 A
19.常温下,有关下列溶液的说法正确的是( )
A.加水稀释0.1 ml·L-1 Na2S溶液时,溶液中各离子浓度均减小
B.pH相同的NH4Cl和CH3COOH溶液中水的电离程度相同
C.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):③>②>①
D.将a ml·L-1的氨水与0.1 ml·L-1盐酸等体积混合,平衡时c(NH4+)=c(Cl-),NH3·H2O的电离平衡常数可表示为10-8a-0.1
答案 D
20.已知:1.6×10-24≈1.26×10-12;常温下,几种难溶电解质的颜色和溶度积常数如下表。
某小组同学进行如下实验探究:
下列说法中,不正确的是( )
A.①中浊液生成的原因:Zn2++S2- ZnS↓
B.浊液a中存在溶解平衡:ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)
C.实验②和③生成黑色沉淀,可用相同的离子方程式表示
D.若将实验③中CuSO4溶液改为1 mL 0.1 ml·L-1 FeSO4溶液,白色沉淀仍可以转化为黑色沉淀
答案 C
21.在一定条件下,一种离子先沉淀,而其他离子在另一条件下沉淀的现象称为分步沉淀。某混合溶液中Zn2+、Mn2+、Fe2+、Ni2+浓度相同,若通入H2S气体,使金属离子分步沉淀,离子浓度与pH关系如图,下列说法错误的是( )
A.a、b、c、d依次对应Mn2+、Fe2+、Ni2+、Zn2+
B.每条线的右方为该硫化物的沉淀区,左方为沉淀溶解区
C.ZnS沉淀的同时溶液酸度升高,从而加速ZnS的溶解
D.饱和H2S溶液中,c(S2-)随溶液酸度而变,关系式为c(S2-)=Ka1Ka2c(H2S)c2(H+)
答案 A
22.人体血液中存在H2CO3HCO3-、HPO42−H2PO4-等缓冲对。常温下,水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示c(H2CO3)c(HCO3-)或c(HPO42−)c(H2PO4-)]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa1=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=-lgKa)。下列说法正确的是 ( )
A.曲线Ⅰ表示lgc(HPO42−)c(H2PO4-)与pH的变化关系
B.a→b的过程中,水的电离程度逐渐减小
C.当c(H2CO3)=c(HCO3-)时c(HPO42−)=c(H2PO4-)
D.当pH增大时,c(HCO3-)·c(H2PO4-)c(HPO42−)逐渐减小
答案 D
23.常温下,向一定浓度邻苯二甲酸钠(用Na2A表示)溶液中通入HCl气体,保持溶液体积和温度不变,测得-lgX与pOH[X为c(H2A)、c(A2-)、c(A2−)c(HA-);pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线L1表示-lgc(H2A)
B.Ka1(H2A)=1×10-3
C.水的电离程度:a>b>c
D.c点溶液中:c(Na+)>c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
答案 A
难溶电解质
颜色
Ksp
ZnS
白色
1.6×10-24
CuS
黑色
1.3×10-36
FeS
黑色
6.3×10-18
溶度积(Ksp)
电离平衡常数
ZnS
MnS
FeS
NiS
H2S
2.93×
10-25
4.65×
10-14
1.59×
10-19
1.07×
10-21
Ka1
Ka2
难溶电解质
颜色
Ksp
ZnS
白色
1.6×10-24
CuS
黑色
1.3×10-36
FeS
黑色
6.3×10-18
溶度积(Ksp)
电离平衡常数
ZnS
MnS
FeS
NiS
H2S
2.93×
10-25
4.65×
10-14
1.59×
10-19
1.07×
10-21
Ka1
Ka2