2024届高三新高考化学大一轮专题练习--沉淀溶解平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·浙江·统考高考真题）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案
现象
结论
A
往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
转化为，溶解度小于溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取适量H2O2溶液于试管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察现象
产生气体使带火星木条复燃
Fe3+的氧化性强于H2O2
B
向试管加入2mL1mol•L-1MgCl2溶液，滴加2mL1mol•L-1NaOH溶液，再滴加几滴1mol•L-1CuCl2，观察现象
产生白色白色沉淀，后产生蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
C
将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
产生了乙烯
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液
溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·广东·广州市第二中学校联考三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在溶液中通入气体，有沉淀生成
酸性：>HClO
B
向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉有剩余
C
向体积为100mL、浓度均为的NaCl和混合液中滴加溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀
相同温度下，
D
相同温度下，用pH试纸测定相同浓度的与NaClO溶液的pH，前者pH更大
水解程度：>NaClO
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·湖南·统考高考真题）处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：
  
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
物质




开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
②。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有和
B．溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
5．（2023春·江苏南通·高三海安高级中学校考阶段练习）某研究小组为探究沉淀能否由一个溶度积较小的物质转化为溶度积较大的物质，设计了如图所示实验流程。

已知：该温度下，，，的溶解度为。忽略体积变化，下列说法正确的是
A．经过步骤①，溶液中
B．经过步骤②，溶液中
C．经过步骤②，约有60%的转化为
D．步骤②中，加入过量，步骤③中沉淀可完全溶解
6．（2023秋·湖北武汉·高三武汉市育才高级中学校联考期末）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．在同浓度的和溶液中的溶解度相同，也相同
B．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动
C．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好
D．向饱和的混合溶液中加入少量，溶液中不变
7．（2023春·安徽池州·高三池州市第一中学校联考阶段练习）溶度积常数在工业生产中有着广泛的应用，常温下，单一饱和溶液体系中，部分金属阳离子的物质的量浓度的负对数[]与溶液pH的变化关系如图(当溶液中离子浓度小于，认为已完全除去)。
    
下列说法不正确的是
A．常温下，
B．工业上可用双氧水和氢氧化铜除去溶液中的
C．调整溶液的，无法完全除去工业废水中的
D．常温下，氢氧化铜的溶解度比氢氧化锌的小
8．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是
  
A．溶液b点可以通过升高温度到达c点
B．该温度下
C．b点溶液中：
D．若把溶液换成等浓度溶液，则曲线变为Ⅱ
9．（2023春·湖南长沙·高三长沙市实验中学校考期中）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(已知：0℃为273K)。下列说法正确的是
  
A．363K时，随的增大而增大
B．三个不同温度中，363K时最小
C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．313K时，图中a点对应的溶液比1mol/L的溶液导电性强
10．（2023春·四川德阳·高三四川省广汉中学校考阶段练习）某小组研究沉淀的生成、溶解与转化，进行下列实验.下列说法错误的是
Ⅰ
向1mL0.1mol•L-1MgCl2溶液中滴加1~2滴2mol•L-1NaOH溶液，将所有液体分为两等份
Ⅱ
向其中一份加入2滴饱和NH4Cl溶液。
Ⅲ
向另一份加入2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液。
A．当实验Ⅰ中c(Mg2+)×c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]时，立即看到白色沉淀
B．为达成实验目的，实验I必须确保NaOH不过量
C．实验Ⅱ中NH促进Mg(OH)2溶解平衡正向移动
D．实验Ⅲ中白色沉淀逐渐转变为红褐色，说明Fe(OH)3的Ksp更小
11．（2023·山东潍坊·校联考模拟预测）下列实验根据现象能推出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
室温下，用pH试纸分别测量①0.1mol•L-1Na2SO3溶液和②0.1mol•L-1NaHSO3溶液，并与标准比色卡对照
①显示蓝色②显示红色
HSO结合H+的能力比SO强
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶
液溶液中出现白色沉淀
Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)
D
将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊试液变成红色
甲烷的氯代物具有酸性
A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·四川德阳·高三德阳五中校考阶段练习）下列液体均处于，有关叙述不正确的是
A．向的悬浊液中加入少量的固体，增大
B．向、混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成沉淀，说明
C．在等物质的量浓度的和溶液中的溶解度不相同
D．将与饱和溶液等体积混合，再加入足量溶液，生成的少于
13．（2023·山东泰安·统考二模）二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1=1.67×10-8、Ka2=3.34×10-17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。下列说法错误的是

已知：①HY是一元强酸，BaY2易溶于水
②0.192=0.0361，0.382=0.1444
A．NaHX溶液显碱性
B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21mol2•L-2
C．b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)
D．若0.1molBaX溶于25mLxmol•L-1HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38

二、多选题
14．（2023·山东潍坊·校联考模拟预测）某废催化剂主要含Al、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图：

已知：①25℃时，H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
②25℃时，Ksp(BaMoO4)=3.5×10-8，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9
③该工艺中，pH＞6.0时，溶液中Mo元素以MoO的形态存在。
下列说法错误的是
A．气体X是CO2
B．试剂Y可选用稀盐酸
C．溶液Ⅱ中的钠盐是NaCl
D．“沉钼”时为避免产生BaCO3，若溶液pH=7.0，当溶液c(HCO)：c(MoO)=时，停止加入BaCl2溶液

三、非选择题
15．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题：
(1)常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释后溶液的_______。
(2)常温下，将的盐酸分别与下列两种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氢氧化钡溶液。
则a、b、c之间由大到小的关系是_______。
(3)已知溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。通过控制溶液对工业废水中的金属离子进行分离，下图是常温下废水中在某些金属氢氧化物在不同浓度和时的沉淀-溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。
  
①由图可知的溶度积的值为_______。图中A、B、C三点中表示的溶解速率大于沉淀速率的是_______。
②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是_______(用离子方程式表示)，应控制_______(填选项)范围除去铁离子。
a.        b.
c.        d.
(4)工业上还可用溶液吸收工业废气中的，发生反应：
其中吸收液的随溶液中变化的关系如表(某温度下)：





8.2
7.2
6.2
常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是_______。
16．（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）完成下列问题
(1)KAl(SO4)2•12H2O可做净水剂，其原理是(用离子方程式表示)___________。
(2)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO﹣)，则混合前c(NaOH)___________(填“>”、“<”或“=”)c(CH3COOH)。
(3)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，若溶液呈中性则CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________(用含a、b的式子表示)。
(4)室温下，0.1mol/L相同体积的下列四种溶液①BaCl2、②FeCl3、③HF、④Na2CO3所含阳离子数由少到多的顺序是(用序号填空)___________。
(5)25℃时，将pH=9的Ba(OH)2溶液与0.0001mol·L-1的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=5，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为___________(可忽略混合时溶液体积的变化)
(6)已知25℃时，BaCO3的Ksp=5×10-9，BaSO4的Ksp=1×10-10，将0.01mol BaSO4固体投入1L某浓度的碳酸钠溶液中使其转化为BaCO3固体，若要将BaSO4固体完全转化为BaCO3固体，碳酸钠溶液的浓度至少为___________mol/L
17．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考期中）完成下列问题。
(1)H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析：该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=___________，0.1mol/L的NaHC2O4溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为___________。

(2)已知p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)，p(X-)=-lgc(X-)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，a点的坐标为(5，5)，b点的坐标为(7，7)。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，看图分析可知：

①Ksp(AgBr)=___________，向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，a点___________变到d点(填“能”或“不能”)。
②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，原来的沉淀___________(填“能”或“不能”)完全转化为AgCl，请从化学平衡常数角度解释原因___________。
18．（2022秋·甘肃兰州·高三兰州一中校考期末）I．室温时，向100mL 0.1 HCl溶液中滴加0.1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

(1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______________；
(2)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________；
(3)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：_______________；
(4)25℃时，同浓度的下列溶液：①HCl；②；③；④，其中pH由大到小的顺序是_________________。
II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理镉废水可采用化学沉淀法。
(5)一定温度下，的，的，该温度下______________[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。
(6)向某含镉废水中加入，当浓度达到mol/L时，废水中的浓度为___________________mol/L[已知：，此时______________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。

参考答案：
1．A
【详解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；
C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；
D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．适量H2O2溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，产生的能使带火星木条复燃的气体为O2，则加入的Fe2(SO4)3加快H2O2的分解速率，为该分解反应的催化剂，A不正确；
B．2mL1mol•L-1MgCl2溶液中滴加2mL1mol•L-1NaOH溶液，反应后，MgCl2有剩余，再滴加几滴1mol•L-1CuCl2，白色沉淀转化为蓝色沉淀，则表明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，从而得出结论Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，B正确；
C．将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生的气体中混有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以产生的气体中不一定含有乙烯，C不正确；
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液呈红色，主要发生反应+H2O+OH-，逐滴加入BaCl2溶液，与反应生成BaCO3沉淀，从而促进平衡逆向移动，溶液的颜色变浅，BaCl2为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，D不正确；
故选B。
3．B
【详解】A．具有强氧化性，往溶液中通入气体生成CaSO4沉淀，因此无法根据此实验比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，故A错误；
B．碘遇淀粉变蓝；向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后再滴加少量碘水，溶液变蓝，说明有淀粉剩余，故B正确；
C．先生成白色沉淀，说明氯化银的溶解度更小；为A2B型化合物，AgCl为AB型化合物，二者物质类型不同，Ksp的大小无法判断，故C错误；
D．NaClO具有漂白性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，不能达到预期目的，故D错误；
故答案选B。
4．D
【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。
【详解】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开始沉淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；
B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，B正确；
C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C正确；
D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．步骤①中硫酸钠和氯化钡恰好反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液中c(Na+)=c(Cl-)，故A错误；
B．经过步骤②，氯离子没有参与反应，溶液中c(Cl-)=0.2mol/L；加入碳酸钠，发生，则反应的碳酸根离子的量等于生成的硫酸根的量，根据碳元素守恒可知，c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(SO)=2mol/L，故溶液中存在10c(Cl-)=2mol/L=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(SO)，故B正确；
C．步骤①恰好反应生成硫酸钡沉淀0.01mol，溶液中mol/L；步骤②加入碳酸钠后初始；发生反应，设反应的碳酸根离子浓度为a，则生成硫酸根离子浓度为a，该反应的，解得，则反应的硫酸钡为×0.1L，故约有的BaSO4转化为BaCO3，故C错误；
D．由C分析可知，步骤②中Na2CO3过量，沉淀中仍有部分硫酸钡，故加入盐酸后仍会有沉淀剩余，故D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．在同浓度的和溶液中的相同，但由于和溶液中氯离子浓度不同所以溶解度不相同，A错误；
B．升高温度，沉淀溶解平衡不一定正向移动，比如氢氧化钙，B错误；
C．洗涤次数过多可能会造成沉淀损失，并不是越多越好，C错误；
D．，，由于是二者的混合溶液，故Ag+浓度相等，可得，而Ksp仅与温度有关，则二者Ksp之比为定值故不变，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．观察图像，，A正确；
B．由图可知，氢氧化铁的溶解度远远小于氢氧化铜，故可以用双氧水先氧化亚铁离子，然后再用氢氧化铜除去铁离子，B正确；
C．调整溶液的，，则，，可以完全除去，C错误；
D．，比小，故溶解度也小，D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．随着温度升高，碳酸钡溶解度增大，钡离子和碳酸根离子浓度增大，则纵坐标减小，横坐标不变，A错误；
B．向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和碳酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：， c(Ba2+) = c(CO)，该温度下Ksp(BaCO3)= 10-4.3×10-4.3=10-8.6，B正确；
C．b点，滴入的碳酸钠提供的碳酸根主要存在于碳酸钡沉淀中，溶液中碳元素很少：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)＜c(Na+)，C错误；
D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液：向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2SO4溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和硫酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：， c(Ba2+) = c(SO)，该温度下Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，则c(Ba2+) = c(SO)=，＞4.3，则曲线变为I，D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．Ksp只与温度有关，与浓度无关，A错误；
B．已知Ksp=c（Sr2+），由题干信息可知，当相同时，B错误；三个不同温度中，363K时c(Sr2+)浓度最小，即最小，B正确；
C．由图像可知：a点在283K溶解平衡曲线的下方，属于不饱和溶液，C错误；
D．电解质溶液的导电能力与自由移动离子浓度成正比，313K时，图中a点对应的溶液中自由移动的Sr2+和比1mol/L的溶液中自由移动离子H+和的浓度小得多，故后者导电性强，D错误；
故答案为：B。
10．A
【详解】A．当实验Ⅰ中c(Mg2+)×c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]时，此时恰好得到Mg(OH)2的饱和溶液，还不能观察到白色沉淀，故A错误；
B．若NaOH过量，则实验Ⅲ中加入的FeCl3溶液会和NaOH直接反应生成氢氧化铁陈带你，无法验证氢氧化镁能否转化为氢氧化铁沉淀，进而无法研究沉淀的转化，因此实验Ⅰ必须确保NaOH不足，故B正确；
C．实验Ⅱ中：Mg(OH)2Mg2++2OH-，加入的NH会结合OH-，使溶液中OH-浓度减小，平衡正向移动，故C正确；
D．难溶电解质易转化为更难溶的电解质，若Mg(OH)2白色沉淀逐渐变为红褐色，可说明氢氧化铁的溶解度更小，Fe(OH)3的Ksp更小，故D正确；
故选：A。
11．B
【详解】A．Na2SO3溶液水解显碱性，NaHSO3溶液电离显酸性，由实验操作和现象可知，结合H+的能力比弱，A错误；
B．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，C元素的化合价降低，可知二氧化碳具有氧化性，B正确；
C．硫酸钡、硫酸钙均为白色沉淀，由实验操作和现象可知，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大小，C错误；
D．发生取代反应生成的HCl使紫色石蕊试液变红，甲烷的氯代物为中性，D错误；
故答案为：B。
12．B
【详解】A．氯化铵水解溶液显酸性，导致氢氧化镁向生成镁离子的方向移动，增大，A正确；
B．、溶液的浓度未知，先生成Cu(OH)2沉淀，不能说明氢氧化铜更难溶，则Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的大小不确定，B错误；
C．CaCl2和NaCl溶液相比，氯化钙溶液中氯离子浓度更大，对氯化银的溶解抑制更大，故氯化银的溶解度不相同，C正确；
D．由于AgCl的溶解度大于AgBr，在AgCl和AgBr的饱和溶液中，前者大于后者，，当将AgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合时，有AgBr沉淀生成；再加入足量溶液时，溶液中也形成AgCl沉淀，由于原等体积的饱和溶液中物质的量大于，则生成的AgCl沉淀比AgBr沉淀多，D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．水解大于电离，所以溶液显碱性，A正确；
B．BaX溶于HY酸，离子方程式为 ，
，错误，B符合题意；
C．b点时，溶液中有BaY2和H2X，由电荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)，C正确；
D．BaX溶于HY酸，离子方程式为，0.1molBaX消耗0.2molH+，c点溶液中，，则，故，D正确；
故答案选B。
14．CD
【分析】废催化剂和NaOH固体混合焙烧，Al转化为NaAlO2、Mo转化为Na2MoO4，Ni等不反应，之后加水浸取，得到含有NaAlO2、Na2MoO4的溶液，Ni不溶解，过滤得到固体Ni,过滤后向滤液中通入过量的CO2，NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀，加入盐酸调节pH，过滤后在向滤液中加入适量BaCl2，得到BaMoO4沉淀和氯化钠和碳酸氢钠，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知X为CO2，A正确；
B．因为沉钼过程加入的是氯化钡溶液，则调节pH可用HCl，B正确；
C．过滤后在向滤液中加入适量BaCl2，得到BaMoO4沉淀和氯化钠，碳酸氢钠，C错误；
D．若溶液pH=7.0，当溶液=×××==，停止加入BaCl2溶液，D错误；
故选：CD。
15．(1)1
(2)b>a= c
(3) 10-30.2 A Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+ c

(4)c(HSO)> c(SO)> c(OH-)

【详解】（1）常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释前后硫酸物质的量不变，则稀释后c(H2SO4)=， c(H+)=0.1mol/L，稀释后溶液的1。
（2）①若将的盐酸与浓度为的氨水等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化铵，氯化铵水解，溶液呈酸性；将的盐酸与浓度为的氨水混合，溶液均呈中性，则a ②若将的盐酸与的氢氧化钡溶液等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化钡，氯化钡不水解，溶液呈中性，将的盐酸与的氢氧化钡溶液cL混合，溶液呈中性，则a=c；则a、b、c之间由大到小的关系是b>a=c。
（3）①由图可知，当pH=5.6时，c(Cr3+)=，的溶度积的值为。A点c(Fe3+)×c3(OH-) ②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+，根据图像，为使Fe3+完全沉淀而Cr3+不沉淀，应控制范围，选c。
（4）根据表格数据，溶液呈酸性，电离大于水解，常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c(HSO)> c(SO)> c(OH-)。
16．(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(2)<
(3)
(4)③<①<②<④
(5)19：2
(6)0.51

【详解】（1）KAl(SO4)2•12H2O可做净水剂，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质，离子反应式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。
（2）将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO﹣)，由于CH3COO﹣水解，混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)。
（3）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，若溶液呈中性，则c(K+)=c(CH3COO﹣)= ，根据物料守恒c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)=，则CH3COOH的电离平衡常数Ka=。
（4）①0.1mol/L BaCl2溶液中c(Ba2+)=0.1 mol/L、②FeCl3中Fe3+水解，0.1mol/L FeCl3溶液中阳离子浓度大于0.1 mol/L、③HF是弱电解质，0.1mol/LHF溶液中阳离子浓度小于0.1mol/L；④0.1mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)=0.2mol/L，阳离子数由少到多的顺序是③<①<②<④。
（5）25℃时，将V1LpH=9的Ba(OH)2溶液与V2L0.0001mol·L-1的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=5，酸过量，,则V1：V2=19:2；
（6）将0.01mol BaSO4固体投入1L某浓度的碳酸钠溶液中使其转化为BaCO3固体，若要将0.01mol BaSO4固体完全转化为BaCO3固体，反应消耗0.01mol碳酸钠，反应后，则c(Ba2+)=mol/L ，反应后溶液中mol/L，则碳酸钠溶液的浓度至少为0.51mol/L。
17．(1) 10-4.30 c(Na+)> c()>(H+)> c()>(OH-)
(2) 1.010-14 能 不能 该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的Ksp之比，K值太小，不能完全转化

【详解】（1）该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=，由图像可知，pH=4.30时，c()=c()，则Ka2=c(H+)=10-4.30；
0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH=4.5，说明电离程度大于水解程度，则c()＞c()，溶液呈酸性且氢离子的电离来自于水的电离、的电离(H+)> c()，故离子浓度从大到小排列的顺序为c(Na+)> c()>(H+)> c()>(OH-)；
（2）①
由图可知，纵横坐标的乘积越大，Ksp(AgX)越小，则a、d点在AgCl的沉淀溶解平衡曲线上，b点在AgBr沉淀溶解平衡曲线上；
Ksp(AgBr)= c(Ag+)c(Br-)=1.0×10－7 mol·L－1×1.0×10－7 mol·L－1=1.0×10－14 mol2·L－2；
向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，p(X-)=-lgc(X-)减小，平衡逆向移动，银离子浓度减小，p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)增大，故a点能变到d点；
②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的Ksp之比，K值太小，不能完全转化，原来的沉淀不能完全转化为AgCl。
18．(1)a
(2)
(3)
(4)③④②①
(5)
(6) 符合

【详解】（1）酸或碱抑制水电离，弱离子促进水的电离，根据图中滴加氨水的体积可知a点溶质为NH4Cl，促进水电离；b、c、d三点溶液中溶质都是NH4Cl和NH3H2O混合溶液，且NH3H2O的浓度依次增大，NH3H2O属于弱碱，抑制水的电离，且浓度越大越抑制，故水的电离程度最大的是a点；
（2）b点溶液呈中性，，盐酸和氨水完全中和后氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3H2O，根据电荷守恒可得，故，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是；
（3）室温时，a点混合溶液的pH=6，，，根据电荷守恒有，故=；
（4）①HCl是强酸，完全电离，pH<7；②溶液中的水解使溶液显酸性，pH<7，但是水解程度是微弱的，pH大于同浓度的盐酸；③溶液由于的水解使溶液显碱性，溶液pH>7；④溶液中的水解使溶液显碱性，pH>7，但是水解程度小于同浓度的Na2CO3溶液，pH小于同浓度的Na2CO3溶液，根据以上分析，可知pH由大到小的顺序是③④②①；
（5）当达到沉淀溶解平衡时有Cd2++，则该温度下饱和溶液中，当达到沉淀溶解平衡时有Cd2++2OH-，则该温度下饱和溶液中，则的饱和溶液中浓度较大；
（6）当时，=10-19×112×103mgL-1=1.12×10-14 mgL-1<0.005 mgL-1，符合《生活饮用水卫生标准》。