2023年河南省周口市淮阳重点中学中考化学模拟试卷（含解析）

这是一份2023年河南省周口市淮阳重点中学中考化学模拟试卷（含解析），共19页。试卷主要包含了 抗击疫情，人人有责， 下列化学用语与含义相符的是， 下列图示的实验操作正确的是， 空气是一种重要的资源等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省周口市淮阳重点中学中考化学模拟试卷
1. 抗击疫情，人人有责。下列防疫措施中一定发生化学变化的是(    )
A. 开窗通风 B. 佩戴口罩 C. 喷药消毒 D. 测量体温
2. 适当增加蛋白质的摄入量，有助于提高人体免疫力。下列食物富含蛋白质的是(    )
A. 鱼肉 B. 橙子 C. 萝卜条 D. 油条
3. 酸雨是全球环境危害之一、下列气体中，不能形成酸雨的是(    )
A. SO2 B. CO2 C. NO D. NO2
4. 材料与人类生活密切相关，下列物品的主要成分属于有机合成材料的是(    )
A. 铁艺笔筒 B. 塑料垃圾桶
C. 木质书桌 D. 陶瓷餐具
5. 下列化学用语与含义相符的是(    )
A. 3S—3个硫元素 B. 2个氧原子—O2
C. 保持氢气化学性质的最小微粒—H2 D. 5SO4−2—5个硫酸根离子
6. 下列图示的实验操作正确的是(    )
A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸
C. 测溶液pH值 D. 过滤
7. 空气是一种重要的资源。下列说法错误的是(    )
A. 食品包装袋中充入氧气可延长食品的保质期
B. 氮气可用于制造尿素
C. 二氧化碳可用作气体肥料
D. 稀有气体可作为光源的填充气体
8. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是(    )
A. 甲烷、乙醇、碳酸都属于有机物 B. 烧碱、纯碱、消石灰都属于碱
C. 钾、钙、锌都是人体必需的微量元素 D. 空气、石油、盐酸都属于混合物
9. 下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是(    )
A. 硫酸和烧碱溶液 B. 铝和硫酸铜溶液
C. 氧化铁固体和盐酸 D. 碳酸钾溶液和氯化钠溶液
10. A、B、C的转化关系如图所示。“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去，下列转化关系不能实现的是(    )

A. Cu→CuO→Cu(OH)2 B. C→CO2→H2CO3
C. H2O2→H2O→H2 D. CaO→Ca(OH)2→CaCO3
11. 下列区别物质的方法不正确的是(    )
A. 用水区别NH4NO3和NaOH B. 用熟石灰区别NH4Cl和KCl
C. 用燃烧法区别羊毛织物和棉织物 D. 用酚酞溶液区别氯化钠溶液和稀硫酸
12. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实用微粒的知识解释错误的是(    )
A. 氧气和臭氧的化学性质不同—构成物质的分子不同
B. 水有固、液、气三态变化—水分子的大小随温度的升高而增大
C. 天然矿物中，金刚石最硬，但石墨质软—碳原子排列方式不同
D. 氢氧化钠溶液能导电—溶液中有自由移动的离子
13. 甲醛对人体健康有严重危害，利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 (    )


A. 甲的化学式为CH2O
B. 生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
C. 1个丙分子是由1个碳原子和2个氧原子构成
D. 反应中甲和丁的质量比为15：22
14. 有一包镁粉和氧化镁的混合物共26g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应只得到溶液，所得溶液中溶质的质量为90g，则原混合物中氧元素的质量为(    )
A. 8g B. 10g C. 12g D. 13g
15. 地壳中含量最多的非金属元素是 ______ (写出化学用语，下同)，形成化合物种类最多的元素是 ______ ，这两种元素可形成一种能够燃烧的化合物是 ______ 。
16. 如图是元素周期表中的一格。氯的相对原子质量为 ______ ；从表格中可知氯的原子序数为17，写出其原子结构示意图 ______ ；根据其原子结构示意图，判断氯元素在元素周期表中位于第 ______ 周期。
17. 乙醇汽油是在普通汽油中加入一定量的乙醇，乙醇完全燃烧的化学方程式是 ______ 。森林火灾发生时常砍伐出一条隔离带，这样做依据的灭火原理是 ______ 。
18. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)温度为 ______ ℃时，A、B的溶解度相等。
(2)A中混有少量的B时，提纯A的方法是 ______ 。
(3)t3℃时，将A、B、C三种物质各50g分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为 ______ (用“A”“B”或“C”和“>”“A 
【解析】解：(1)由溶解度曲线可知，t2℃时，A、B溶解度相交，此时它们的溶解度相等；故答案为：t2；
(2)由图可知，A、B溶解度均随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响比较大，则A中混有少量的B时，可用降温结晶的方法提纯A；故答案为：降温结晶或冷却热饱和溶液；
(3)t3℃时，将A、B、C三种物质各50g分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，因为t1℃时，溶解度：B>50g，C=50g，AA；故答案为：B=C>A。
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；
(1)交点的含义；
(2)溶液结晶的方法；
(3)降温后，溶液溶质质量分数大小的比较。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

19.【答案】H+和OH−  HCl+NaOH=NaCl+H2O 
【解析】解：反应前的粒子有氢离子、氯离子、钠离子和氢氧根离子，反应后的粒子有钠离子、氯离子和水分子，则反应中发生变化的粒子为H+和OH−；
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
故答案为：H+和OH−；HCl+NaOH=NaCl+H2O。
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】CaCO3  2：1  Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(合理即可) 
【解析】解：(1)由上述分析可知，G为CaCO3。
(2)C→E+F即水通电分解为氢气和氧气，产生氢气和氧气的体积比为2：1，则E和F的体积比为2：1
(3)A转化为E即HCl和活泼金属镁反应产生氯化镁和氢气，化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(合理即可)。
故答案为：(1)CaCO3；
(2)2：1；
(3)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(合理即可)。
A是人体胃液中帮助消化的物质，故A是HCl，B的溶液呈碱性，可用于配制波尔多液，故B是Ca(OH)2，HCl和Ca(OH)2反应会生成CaCl2和H2O，C能通电分解，故C是H2O，D是CaCl2，H2O通电分解会生成H2和O2，HCl可以和活泼金属反应转化生成E，故E是H2，F是O2，CaCl2和Ca(OH)2都可以转化生成白色沉淀G，故G是CaCO3，代入推理，分析正确。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

21.【答案】解：(1)液氢液氧发动机工作时，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为2H2+O2=点燃2H2O。
(2)火箭采用液态氢作为燃料的优点有，制备氢气的原料来源广，氢气的热值高，且氢气燃烧产物为水，对环境无污染。
故答案为：(1)2H2+O2=点燃2H2O；
(2)燃烧产物是水，无污染、热值高、制备原料来源广。 
【解析】(1)根据氢气燃烧的原理来分析；
(2)根据氢能的优点来分析。
本题难度不大，掌握氢气燃烧的原理、氢能的优点是解题的关键。

22.【答案】Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓  防止局部温度过高造成液滴飞溅  量取水时俯视读数 
【解析】解：(1)根据分析可知，加入X氢氧化钡后，溶液中所发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。
(2)步骤③为蒸发操作，蒸发过程中玻璃棒的作用为防止局部温度过高造成液滴飞溅。
(3)步骤④完成后，经过测定溶质质量分数比理论值偏大，可能的原因为量取水俯视读数，使量取的溶剂质量减少，溶液中溶质质量分数增大。
故答案为：(1)Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。
(2)防止局部温度过高造成液滴飞溅。
(3)量取水时俯视读数。
根据题干信息可知，粗盐溶于水后含有的杂质为泥沙、氯化钙、硫酸镁，氯化钙可用碳酸钠溶液除去生成碳酸钙沉淀和氯化钠，硫酸镁可用氢氧化钡溶液除去生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，实验过程中，需要先加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，后加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和剩余的氢氧化钡，过滤后得到沉淀A，则沉淀A中含有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，无色溶液B中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，在加入适量的盐酸，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后精盐中只含有氯化钠固体，经计算、称量、溶解后配制溶液。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

23.【答案】Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu  硫酸亚铁、硫酸锌 
【解析】解：(1)由金属活动性Zn>Fe>Cu，烧杯中盛有FeSO4和CuSO4的混合溶液，逐渐加入足量的锌粒，锌先与CuSO4的反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁。AB段发生反应是锌与CuSO4的反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
(2)B点时表示锌和硫酸铜恰好完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸亚铁和生成的硫酸锌。
故答案为：
(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
(2)硫酸亚铁、硫酸锌。
由金属活动性Zn>Fe>Cu，烧杯中盛有FeSO4和CuSO4的混合溶液，逐渐加入足量的锌粒，锌先与CuSO4的反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁，进行分析判断。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。

24.【答案】解：(1)如图为实验室模拟工业炼铁的实验装置，硬质玻璃管中发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，观察到的现象是红棕色固体变黑；反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2。
(2)实验结束，先撤去酒精喷灯，然后继续通CO直至玻璃管冷却的目的是：防止生成的铁在高温下重新被氧化。
故答案为：
(1)红棕色固体变黑；3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2；
(2)防止生成的铁在高温下重新被氧化。 
【解析】(1)根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳来分析；
(2)根据实验结束后继续通CO直至玻璃管冷却可以防止生成的铁在高温下重新被氧化来分析。
本题主要考查了实验室模拟工业炼铁，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

25.【答案】2H2O2=MnO22H2O+O2↑  c  b  e  浓硫酸  Ⅰ  反应速率过快不利于气体的收集  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  取少量反应后的液体于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，再滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液变红，则证明F装置中含有氢氧化钠 
【解析】解：(1)装置A是固液常温型装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑。
(2)氢气的密度比空气小，收集干燥的氢气应先将气体通过干燥剂，再用向下排空气法收集，则装置的连接顺序为a接c，b接e；浓硫酸具有吸水性，能干燥氢气，则试剂X是浓硫酸。
(3)①大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，使反应停止，收集的二氧化碳体积最小，由图可知，丙用时最长，且收集的二氧化碳体积最小，则丙对应的实验是Ⅰ；
②实验甲用时最短，收集等量二氧化碳体积最快，实验时不选用甲对应药品的理由是反应速率过快，不利于气体的收集；
③定选用乙对应的药品制备二氧化碳，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(4)装置F中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，若证明溶液中含有氢氧化钠，需先用足量的氯化钡溶液除去碳酸钠，再用酚酞溶液鉴别氢氧化钠，则实验操作、现象和结论为：取少量反应后的液体于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，再滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液变红，则证明F装置中含有氢氧化钠。
(5)设参加反应的氢氧化钠质量为x。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
44           80
0.44g        x
4480=0.44gx
x=0.8g
则NaOH溶液的溶质质量分数是：0.8g4g×100%=20%。
答：NaOH溶液的溶质质量分数是20%。
故答案为：
(1)2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(2)c；b；e；浓硫酸；
(3)①Ⅰ；②反应速率过快不利于气体的收集；③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)取少量反应后的液体于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，再滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液变红，则证明F装置中含有氢氧化钠；
(5)20%。
(1)根据装置A的特点以及过氧化氢制取氧气的原理来分析；
(2)根据氢气和浓硫酸的性质以及装置特点来分析；
(3)①根据硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，使反应停止来分析；
②根据实验甲反应速率过快，不利于气体的收集来分析；
③根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析；
(4)根据碳酸钠和氢氧化钠的性质来分析；
(5)根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集、物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。