2023年河南省周口市郸城重点中学中考化学模拟试卷

这是一份2023年河南省周口市郸城重点中学中考化学模拟试卷，共24页。试卷主要包含了 下列各物质是由离子构成的是， 下列实验现象的描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省周口市郸城重点中学中考化学模拟试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列物质的用途利用其物理性质的是(    )
A. 浓硫酸用作干燥剂 B. 熟石灰用于处理酸性土壤
C. 碳酸钙用作补钙剂 D. 稀盐酸用于金属表面除锈
2. 下列实验操作错误的是(    )
A. 检查气密性
B. 量取40mL水
C. 测定稀硫酸的pH
D. 稀释浓硫酸
3. 下列是生活中常见的一些溶液，其中酸性最强的是(    )
A. 淡盐水 B. 肥皂水 C. 苏打水 D. 白醋
4. 可回收垃圾桶外侧标注有如下可回收的垃圾，其中属于合成材料的是(    )
A. 塑料 B. 废纸 C. 玻璃 D. 金属
5. 联合国规定每年的3月22日是“世界水日”，宗旨是唤起公众的节水意识，加强水资源保护。下列关于水的说法正确的是(    )
A. 水是由氢气和氧气组成的纯净物 B. 河水经沉淀、过滤后变成纯净水
C. 任何物质着火时都可以用水灭火 D. 有水生成的反应不一定是中和反应
6. 下列各物质是由离子构成的是(    )
A. 一氧化碳 B. 氯化钠 C. 镁 D. 氧气
7. 足球是2022年卡塔尔世界杯足球赛的“主角”，化学中C60的分子结构和足球相似。下列关于碳单质的说法正确的是(    )

A. 碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳
B. 木炭具有吸附性，可以吸附所有物质
C. 金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异的原因是构成它们的原子大小不同
D. 由于石墨具有良好的导电性，因此石墨可用于制高铁的电刷
8. 下列实验现象的描述正确的是(    )
A. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，产生氢氧化铜沉淀
B. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体
C. 将铁丝伸入稀盐酸中，溶液变成黄色
D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现了大量白色的烟雾
9. 下列对宏观事实的微观解释，错误的是(    )
A. 汽油要密封保存，是因为分子在不断运动
B. 水银温度计放入热水中水银柱升高，是因为原子间的间隔受热增大
C. Cl−带一个单位负电荷，是因为Cl−中只含有一个电子
D. 向NaCl溶液中加入稀硫酸不发生反应，是因为混合前后溶液中离子数目没有改变
10. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是(    )
A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
C. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
D. 单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质
11. CO2资源化利用有利于实现碳中和。如图是CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法错误的是 (    )


A. 物质丙为化合物 B. 反应中氢元素的化合价发生了变化
C. 反应的甲和乙分子个数比为1：3 D. 该反应在反应前后原子的种类发生了改变
12. 下列鉴别物质所用的试剂或方法，不合理的是(    )
A. 鉴别氯化铵和硫酸铵；分别加熟石灰研磨，闻气味
B. 鉴别黄铜片和纯铜片；用相互刻画的方法
C. 鉴别CO和CH4：分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
D. 鉴别睛纶线和羊毛线：取样品灼烧，闻气味
13. 下面四个图像分别与选项中的操作相对应，其中能正确反映对应变化关系的是(    )
A. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
B. 将两份等质量的粉末状和块状的CaCO3分别与足量等浓度的盐酸反应
C. 在密闭容器中，一定质量的炭粉与足量氧气充分燃烧
D. 向pH=8的氢氧化钙溶液中不断加水稀释
14. 等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与等质量的20%的盐酸充分反应，生成水的质量的大小关系不可能是(    )
A. MgO>CuO>ZnO B. MgO=CuO=ZnO
C. MgO=CuO>ZnO D. MgO>CuO=ZnO
15. 古诗有言：“锄禾日当午，汗滴禾下土，谁知盘中餐，粒粒皆辛苦”。
(1)诗中的“锄”是由 ______ (填“纯金属”或“合金”)制成的。
(2)“盘中餐”中的大米富含的营养素是 ______ 。
(3)某同学发现他家种的玉米叶片发黄，还有病虫和大面积倒伏等症状，他应建议父亲施用的化肥为 ______ 。(填字母)
A.NH4H2PO4
B.CO(NH2)2
C.KNO3
16. 如图为五种粒子的结构示意图，根据图中提供信息回答下列问题。

(1)A～D四种粒子中属于同种元素的是 ______ (填字母序号)。
(2)若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是 ______ 。
17. 如图是某输液瓶标签上的部分内容。要把40g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，需要加水的质量为 ______g；假定其他操作正确，若量取水时仰视液面读数会使结果 ______(填“>”“=”或“CuO>ZnO，故A正确，不符合题意；
B.依据MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O三个反应可知，当等质量氧化镁、氧化铜、氧化锌是足量，等质量盐酸全部反应完，则生成水的质量就有等质量盐酸决定，所以等质量足量的氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与等质量20%的盐酸充分反应，生成水的质量的MgO=CuO=ZnO，故B正确，不符合题意；
C.依据MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O三个反应可知 2HCl～H2O，如果等质量20%的盐酸与等质量的氧化镁、氧化铜都反应完了，那么生成水的质量MgO=CuO，而与等质量氧化锌反应的等质量20%盐酸有剩余时，则生成水的质量就小于MgO、CuO生成水的质量，即它们生成水质量的关系是MgO=CuO>ZnO，故C正确，不符合题意；
D.依据MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O三个反应可知 当等质量20%盐酸只与氧化镁反应完，生成水的质量就由等质量20%盐酸计算，而与等质量氧化铜、氧化锌反应的等质量20%盐酸有剩余时，则由氧化镁生成水的质量就一定大于氧化铜和氧化锌生成水的质量，而等质量的氧化铜、氧化锌与等质量足量的20%的盐酸充分反应生成水的质量是CuO>ZnO(由选项A可知)，所以生成水的质量的大小关系不可能MgO>CuO=ZnO，故D错误，符合题意；
故选：D。
依据等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与等质量的20%的盐酸充分反应的反应量的多少，确定生成水的质量，一种情况是盐酸是足量，氧化镁、氧化铜、氧化锌都反应完；第二种情况是氧化镁、氧化铜、氧化锌是足量，盐酸反应完；第三种情况是盐酸与等质量的氧化镁、氧化铜都反应完，而与氧化锌反应盐酸有剩余；第四种情况是当盐酸只与氧化镁反应完，而与氧化铜、氧化锌反应的盐酸有剩余时。
A.依据氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与盐酸反应的方程式，当盐酸是足量时，计算等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌与足量盐酸反应生成水的质量，判断正误；
B.依据氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与盐酸反应的方程式，氧化镁、氧化铜、氧化锌是足量，等质量盐酸全部反应完，计算生成水的质量，判断正误；
C.依据氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与盐酸反应的方程式，当盐酸与等质量的氧化镁、氧化铜都反应完，而与氧化锌反应盐酸有剩余时，计算生成水的质量，判断正误；
D.依据氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与盐酸反应的方程式，当盐酸只与氧化镁反应完，而与氧化铜、氧化锌反应的盐酸有剩余时，计算生成水的质量，判断正误。
此题是计算型选择题，主要是利用反应物的量以及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力

15.【答案】合金  糖类  C 
【解析】解：(1)“锄”是用铁的合金制成的；
(2)大米中富含淀粉，淀粉属于糖类；
(3)玉米叶片发黄，还有病虫和大面积倒伏等症状，说明缺乏氮元素和钾元素；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
故答案为：(1)合金；
(2)糖类；
(3)C。
(1)根据“锄”是用铁的合金制成的进行分析；
(2)根据大米中富含淀粉进行分析；
(3)根据玉米叶片发黄，还有病虫和大面积倒伏等症状，说明土壤缺乏氮元素和钾元素进行分析。
本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

16.【答案】CD  17 
【解析】解：(1)元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称，图示A～D四种粒子中C和D的质子数相等都是12，属于同种元素；
(2)E粒子的核外有2+8+8=18个电子，若E为某原子得到一个电子形成的离子，则质子数x的数值是18−1=17。
故答案为：(1)CD；
(2)17。
(1)根据元素的概念来分析；
(2)根据粒子的结构以及形成来分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。

17.【答案】160  ②>③ 
【解析】解：若FeO、Fe2O3和Fe3O4中铁元素的质量相等，而三种物质的化学式可以改写为：Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，则氧元素的质量比为6：9：8。
氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：，参加反应的氢气和氧气的质量比为4：32；
乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，参加反应的乙醇和氧气的质量比为46：96；
一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为56：32；
则质量相等的三种物质①氢气 ②乙醇 ③一氧化碳分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量由大到小的顺序为：氢气>乙醇>一氧化碳，即：①>②>③。
故答案为：
6：9：8；①>②>③。
根据FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的化学式变形，以及氢气、乙醇、一氧化碳和氧气反应的化学方程式来分析。
本题主要考查了化学式和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

21.【答案】隔绝氧气和水  立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 
【解析】解：(1)铁与氧气、水同时共存时会发生锈蚀，常在制成汽车外壳的钢铁表面喷漆来防止其生锈，其化学原理是隔绝水和氧气；
(2)氢氧化钠具有强腐蚀性，若实验中不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
故答案为：(1)隔绝氧气和水；
(2)立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
(1)根据铁锈蚀的原理以及防锈的原理来分析；
(2)根据实验安全事故的处理方法来分析。
本题难度不大，掌握铁的防锈原理、实验安全事故的处理方法是解题的关键。

22.【答案】滤液中一定没有硝酸银，一定含有硝酸铝、硝酸锌，可能有硝酸亚铁  锌和硝酸银反应固体增加的质量小于锌和硝酸亚铁反应固体减少的质量 
【解析】解：根据金属活动性顺序：铝>锌>铁>氢>银，向一定量的Al(NO3)3、AgNO3、Fe(NO3)2的混合溶液中加入ng锌，锌不能与硝酸铝反应，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，待硝酸银反应完全，若锌还有剩余，锌会与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，化学方程式为：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe；由化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后固体质量增大，和硝酸亚铁反应后固体质量减小，充分反后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量小于ng，说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁完全反应或部分反应；所以滤液中一定没有AgNO3，一定含有硝酸铝、硝酸锌，可能有硝酸亚铁。
(1)由上分析可知，滤液中一定没有硝酸银，一定含有硝酸铝、硝酸锌，可能有硝酸亚铁。
(2)锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，固体质量增加，锌和硝酸铁反应生成硝酸锌和铁，固体质量减小，当锌和硝酸银反应固体增加的质量小于锌和硝酸亚铁反应固体减少的质量时，得到固体的质量小于加入锌的质量。
故答案为：(1)滤液中一定没有硝酸银，一定含有硝酸铝、硝酸锌，可能有硝酸亚铁；
(2)锌和硝酸银反应固体增加的质量小于锌和硝酸亚铁反应固体减少的质量。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

23.【答案】大于 
【解析】解：(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使温度达到白磷的着火点，反应方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2；故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)根据图二所示信息，蜡烛燃烧时所需氧气的浓度大于白磷燃烧时所需氧气的浓度。故答案为：大于；
(3)本实验通过蜡烛燃烧和白磷的燃烧对比可以得出燃烧需要达到可燃物的着火点，燃烧需要可燃物与一定浓度的氧气接触。
根据燃烧的条件是：(1)可燃物，(2)氧气(或空气)，(3)温度达到着火点分析。
本题难度不大，主要考查了燃烧条件的相关知识。

24.【答案】除去溶液中的钙、钡离子  Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH或Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(合理即可)  向溶液乙中加入适量稀盐酸 
【解析】解：(1)某NaCl样品中含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，为得到纯净的NaCl，加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，过滤得到固体为硫酸钡和氢氧化镁，溶液甲中含有氯化钠、过量的氢氧化钡、氢氧化钠和氯化钡，然后加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以加入碳酸钠溶液的作用是除去溶液中的钙、钡离子；
(2)氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；
氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，该反应方程式为：Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2；
碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
(3)由(1)分析可知，溶液乙中除了含有氯化钠，还含有杂质氢氧化钠和过量的碳酸钠，加入适量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即可除去溶液乙中的杂质。
故答案为：(1)除去溶液中的钙、钡离子；
(2)Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH或Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(合理即可)；
(3)向溶液乙中加入适量稀盐酸。
(1)根据碳酸钠的化学性质来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据物质的性质与检验方法来分析。
本题属于物质的除杂，综合性较强，在除去杂质时要注意通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的量，最后不能引入新的杂质。

25.【答案】  水槽、集气瓶  NaCl、NaOH  红  加入氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙(或氯化钡)溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠；   澄清石灰水变浑浊 
【解析】解：(1)①高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为；
②由于氧气不易溶于水，氧气密度比空气大，收集氧气可用排水法和向上排空气法，由于氢气难溶于水，氢气密度比空气小，收集氢气可用排水法和向下排空气法，故E装置排水法既可用于收集氧气，又可用于收集氢气，组成该装置的仪器包括玻璃导管、水槽、集气瓶；
(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；
①当滴入溶液体积为V1mL时，溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中溶质是NaCl和NaOH；
②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，40份质量的氢氧化钠与36.5份质量的盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7；氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，该反应方程式为HCl+KOH=KCl+H2O，56份质量的氢氧化钾与36.5份质量的盐酸恰好完全反应，若将氢氧化钠溶液换成等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液时，即相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠消耗的盐酸多，所以将氢氧化钠换成氢氧化钾，加入液体体积V2mL时，此时盐酸过量，所得溶液可使紫色石蕊溶液变红色；
③氢氧化钠久置于空气中，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此取上层清液滴加酚酞溶液，无论原溶液是否含有氢氧化钠，溶液都会变红，因此加入氢氧化钙溶液错误；可用氯化钙(或氯化钡)溶液代替氢氧化钙溶液，因碳酸钠与氯化钙(或氯化钡)反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氯化钠，若无氢氧化钠，溶液则呈中性，再滴加酚酞溶液，根据溶液是否变红，则说明原溶液中有无氢氧化钠，因此改正的方案为加入氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙(或氯化钡)溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠，若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠；
(3)①一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为；
②拥有与一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故可观察到B中澄清石灰水变浑浊；
(4)解：石灰水增加的质量即为反应生成的二氧化碳质量，20g该水垢与过量的稀盐酸反应生成的二氧化碳的总质量是5.5g，设水垢中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100    44
x   5.5g
10044=x5.5g
x=12.5g
则水垢中碳酸钙的质量分数是12.5g20g×100%=62.5%，
答：水垢中碳酸钙的质量分数是62.5%。
(1)高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此解答；
(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，据此分析；
(3)一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，据此分析判断；
(4)石灰水增加的质量即为反应生成的二氧化碳质量，据此分析并解答。
本题考查了根据化学反应方程式的计算、氧气的制取装置、氧气的收集方法、一氧化碳还原氧化铁、溶液的酸碱性与pH的关系等，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。