河南省周口市太康县第三高级中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（Word版含答案）

太康三高2022-2023学年下期高一3月月考化学试题

（考试时间：75分钟   试卷满分：100分）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.本试卷主要考试内容:必修二第五章。 

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于物质的应用中不涉及化学变化的是

A．碳酸氢钠作膨松剂 B．二氧化硫漂白草帽

C．二硫化碳去除试管壁上的硫 D．Vc片帮助人体吸收食物中的铁元素

2．下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是

A．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性

B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物

C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理

D．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3

3．常温下，在pH=1的无色溶液中，能大量共存的一组离子是

A．K+、Na+、SO、Br- B．Na+、K+、ClO-、NO

C．K+、Cl-、Fe3+、SO D．Al3+、Na+、Cl-、NO

4．下列物质的水溶液能使酚酞变红的是

A．SO2 B．C2H5OH(酒精) C．NH3 D．NaCl

5．硫元素的“价一类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述错误的是

A．的浓溶液与之间的反应属于氧化还原反应

B．D能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性

C．存在的循环转化关系

D．利用稀盐酸和溶液可以鉴别中的阴离子

6．下列离子方程式书写正确的是：

A．醋酸与CaCO3 反应：CaCO3 +2H+ = Ca2++H2O+CO2↑

B．常温下，铝遇到浓硝酸：Al+4H++= Al3++NO2↑+2H2O

C．等浓度NaHSO4 和Ba(OH)2 溶液等体积混合：H+++Ba2++OH－ =BaSO4↓+H2O

D．Na2O2 投入H218O 中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH－+18O2↑

7．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是

A．“加热”步骤可选用水浴加热

B．“酸浸”产生的气体可用NaOH溶液吸收

C．“滤液”中溶质的主要成分为

D．可用盐酸和溶液检验“滤液”中是否有

8．在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况)，下列有关叙述中，正确的是

A．总反应为NO+NO2+O2+H2O=2HNO3

B．总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3

C．生成硝酸的物质的量浓度接近0.03mol•L-1

D．生成硝酸的物质的量浓度约为0.05mol•L-1

9．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是

A．CO2、SO2 B．NH3、SO2 C．SO2、NO2 D．SO2、H2S

10．下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是

A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2

11．氮化钙(Ca3N2)是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙；反应装置如图所示(某些夹持仪器省略)。下列说法错误的是

A．试剂R可以是CaO、NaOH或CaCl2

B．C中硬质玻璃管中发生的反应为3Ca+2NH3Ca3N2+3H2

C．装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸

D．实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯

12．2022年11月30日，神舟十五号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和”核心舱前向端口。化学作为一门传统的理科，在神舟飞船的研制过程中不可缺少。下列说法错误的是

A．火箭采用的高强度新型钛合金构件属于金属材料

B．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应

C．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料

D．核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池板的核心材料

13．工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备。“酸性歧化法”中，利用软锰矿(主要成分为)先生成，进而制备的流程如下所示。

实验室中模拟“酸性歧化法”制备。下列说法正确的是

A．为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体

B．“酸化”时若改用盐酸，则反应为

C．“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶

D．该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个

14．下列关于、、及的叙述正确的是

A．都是共价化合物且常温下均为气体

B．可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

C．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

D．都能溶于水且与水反应生成相应的酸

15．2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确的是

A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是

B．运载火箭的燃料偏二甲肼()在反应中作还原剂

C．天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含77个中子

D．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料

16．卡塔尔世界杯足球“逐梦之旅”内置的高速“芯片”主要成分之一是硅。已知硅元素和碳元素位于同一主族，下列说法正确的是

A．原子半径大小： B．酸性强弱：

C．非金属性强弱： D．稳定性强弱：

二、实验题：本题共4大题，共计52分。

17．（12分）生活中我们都会发现，煮鸡蛋时间太久或放置时间过长，蛋黄上会产生一层“黑膜”，该黑膜的成分是硫化亚铁。这是由于鸡蛋里的蛋白质受热分解成小分子的氨基酸，有的氨基酸含硫元素，会形成硫化氢，而蛋黄中富含铁元素，当硫化氢遇到铁元素就形成了硫化亚铁，也就是蛋黄上覆盖的那层“黑膜”。

某同学由此联想到铁与硫单质的反应，为了验证铁与硫单质反应产物中铁元素的化合价，该同学设计了以下实验：

已知：①FeS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀硫酸发生反应：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。

②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

请回答以下问题：

(1)混合粉末A中硫粉必须过量的原因是_______。

(2)反应在“惰性环境”中进行的原因是_______。

(3)操作②的作用是_______，也可改用_______。

(4)操作③稀硫酸煮沸的目的是_______。

(5)为检验产物中铁元素的价态，对D溶液的实验操作最好是_______。

18．（14分）能在中燃烧，产物为和，某科学小组通过实验验证部分产物并探究产物的比例关系。限用如下装置进行实验(夹持装置省略)。

资料信息：

回答下列问题：

(1)利用上述装置完成实验，连接顺序为B、_______、_______、G、_______、_______(填字母)。

(2)连接好仪器，装入药品前如何检验装置气密性_______。

(3)装置A中盛装的干燥剂可以是_______(填序号)。

①浓硫酸     ②无水     ③碱石灰     ④五氧化二磷

(4)装置F的作用是_______。

19．（12分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下二种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑。

(方案1)取一定量母的样品，用图1装置测量样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)如图C装置中球形干燥管的作用是_______。

(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，实验前应检查装置的气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______。

(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请分析该装置的缺陷所在_______。

(方案2)用如图2装置测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

(4)导管a的主要作用是_______。

(5)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_______(填选项序号)。

a.CCl4　　　　　b.H2O　　　　c.稀硫酸　　　　d.苯

(6)若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是_______(用含m、V的数学表达式表示)。

20．（14分）碳酸钙(CaCO3)是地球上常见物质之一，是石灰石等的主要成分，用途甚广。

Ⅰ.牙膏主要由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。某牙膏摩擦剂的成分仅为CaCO3和SiO2，为测定该牙膏中CaCO3的含量，某化学兴趣小组设计如下实验。

①配制1mol∙L-1稀盐酸和1mol∙L-1NaOH溶液。

②称取6.0g该牙膏，溶于水并稀释至30mL，过滤。

③用1mol∙L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积。

④对反应后的混合物进行过滤。

⑤将滤渣加入60mL1mol∙L-1稀盐酸中，充分反应。

已知：SiO2不溶于水也不溶于稀盐酸。

(1)正确的实验操作顺序为①_______(填标号)。

(2)③中发生反应的离子方程式为_______；④中过滤所得的滤渣中含有的_______(填化学式)为该牙膏中摩擦剂的成分之一，该物质属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”、“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

(3)该实验需称量4次6.0g牙膏进行4次测定，若实验室现有250mL、500mL、1L等几种规格的容量瓶，在本实验中溶液均只配制一次的情况下，应选规格为_______的容量瓶配制NaOH溶液。

(4)某同学共称量了4次6.0g该牙膏进行了4次测定，所消耗NaOH溶液的体积记录如下。

则测得该牙膏中碳酸钙的质量分数约为_______(保留三位有效数字)％。

Ⅱ.石灰石主要成分为碳酸钙(杂质不溶于酸)，甲同学设计了如下实验方案制备并提纯碳酸钙。

(5)熟石灰与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：_______。

参考答案：

1．C

【详解】A．碳酸氢钠作膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，涉及化学反应，故A不符合题意；

B．二氧化硫漂白草帽是由于二氧化硫能与有色物质生成不稳定无色物质，属于化学变化，故B不符合题意；

C．硫易溶于二硫化碳，利用二硫化碳去除试管壁上的硫不涉及化学反应，故C符合题意；

D．Vc能够还原被氧化的铁，从而促进人体吸收食物中的铁元素，发生了化学反应，故D不符合题意；

故答案选C。

2．D

【详解】A．硫单质中硫元素为0价，位于中间价态，既有还原性又有氧化性，A项正确；

B．硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应分别生成FeS、Cu2S，B项正确；

C．汞可与S发生反应Hg+S=HgS，所以可用硫粉处理Hg，C项正确；

D．单质硫燃烧时，产物只有SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3，D项错误：

故选D。

3．D

【详解】A．pH=1的酸性溶液中，SO不能大量共存，A错误；

B．pH=1的酸性溶液中，ClO-不能大量共存，B错误；

C．无色溶液中，Fe3+不能大量共存，C错误；

D．Al3+、Na+、Cl-、NO酸性溶液中能大量共存，D正确；

故选D。

4．C

【详解】A．SO2溶于水生成亚硫酸显酸性，A不符合；

B．酒精显示中性，B不符合；

C．氨气溶于水生成一水合氨，显碱性，C符合；

D．氯化钠溶于水显中性，D不符合；

故答案为：C。

5．B

【详解】A．由图可知，F、B分别为H2SO4、H2S，两者可以发生氧化还原反应生成硫单质，A正确；

B．D为二氧化硫，具有还原性，能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，体现其还原性，B错误；

C．CDF分别为三氧化硫、二氧化硫、硫酸，二氧化硫和氧气生成三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，C正确；

D．中的阴离子为硫酸根离子，硫酸根离子可以和钡离子生成不溶于酸的沉淀，盐酸可以排除溶液中银离子、碳酸根离子等干扰，D正确；

故选B。

6．C

【详解】A．醋酸与CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，写成化学式，离子方程式为CaCO3 +2CH3COOH = Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－，故A错误；

B．常温下，铝遇到浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，故B错误；

C．等浓度NaHSO4和Ba(OH)2溶液等体积混合，氢离子和硫酸根离子按1:1反应，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水：H+++Ba2++OH－ =BaSO4↓+H2O，故C正确；

D．Na2O2投入H218O 中，过氧化钠中的氧既升高又降低，而水中的氧进入到氢氧化钠中：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH－+2OH－+O2↑，故D错误。

综上所述，答案为C。

7．D

【详解】A．加热的温度为70oC，可选用水浴加热，A正确；

B．酸浸产生的气体为氮氧化物，可用 NaOH 溶液吸收，B正确；

C．根据反应过程，“滤液”中溶质的主要成分为，C正确；

D．的检验应先加氯化钡溶液，产生白色沉淀，往白色沉淀中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，才能证明有碳酸根，所以还差一种检验试剂，D错误；

故选D。

8．B

【详解】由题意可知，672mL一氧化氮和二氧化氮混合气体与280mL氧气在在水中完全反应生成硝酸，设二氧化氮的物质的量为xmol、一氧化氮为ymol，由混合气体体积可得：x+y=①，由得失电子数目守恒可得：x+3y=②，解联立方程可得x=0.02、y=0.01，则参加反应的二氧化氮与一氧化氮的物质的量之比为2∶1，总反应方程式为4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3，由水充满烧瓶可知硝酸溶液的体积为0.672L，由氮原子个数守恒可知，反应生成硝酸的物质的量浓度为≈0.045mol·L-1，故选B。

9．A

【详解】A．由于HCl的酸性强于H2SO3和H2CO3，故CO2通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入SO2，仍然没有沉淀生成，A正确；

B．NH3能溶于BaCl2溶液中，形成碱性溶液，没有沉淀生成，通入SO2后先后发生反应：，，B错误；

C．由于HCl的酸性强于H2SO3，SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入NO2，发生反应：， ，产生沉淀，C错误；

D．由于HCl的酸性强于H2SO3，SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入H2S，发生反应：，产生沉淀　，D错误；

故选A。

10．D

【详解】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意；

B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意；

C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意；

D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意；

故选D。

11．A

【详解】A．CaO、NaOH溶解放热且生成氢氧根，均可促进浓氨水分解产生氨气，但氯化钙不可以，A错误；

B．由信息知制备方程式为3Ca+2NH3Ca3N2+3H2，B正确；

C．左侧有加热装置，故D中球形干燥管的作用是防止倒吸，C正确；

D．由题意知氮化钙易潮解，所以先启动A处反应，让氨气排尽装置内水蒸气，一段时间后再点燃C处酒精灯，D正确；

故选A。

12．D

【详解】A．钛合金属于金属材料，选项A正确；

B．纳米气凝胶是胶体，具有丁达尔效应，选项B正确；

C．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料，选项C正确；

D．太阳能电池板主要材料是硅，选项D错误；

答案选D。

13．D

【详解】A．玻璃中含有，高温下能与强碱反应，因此不能用玻璃棒翻炒固体，A错误；

B．酸化时发生歧化反应生成，具有强氧化性，能与盐酸反应生成，因此酸化时不能改用盐酸，B错误；

C．酸化反应完成后过滤，因为高锰酸钾加热易分解，故通过“结晶”获取晶体时应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，C错误；

D．“熔融”、“酸化”过程均发生氧化还原反应，因此该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个，D正确；

故选D。

14．B

【详解】A．二氧化硅常温下不是气体，故A错误；

B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以二氧化硅可用于制光导纤维，干冰升华时吸收能量，使空气中周围环境的温度降低，可用于人工降雨，故B正确；

C．二氧化氮不是酸性氧化物，故C错误；

D．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成相应的酸，故D错误；

故选B。

15．A

【详解】A．太阳能电池帆板的主要成分是硅单质，选项A不正确；

B．火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O提供能量，偏二甲肼中碳元素化合价从-1价升高到+4价，氮元素从-3价升高到0价，做还原剂，选项B正确；

C．原子核中含131-54=77个中子，选项C正确；

D．蛋白皮革主要成分为蛋由质，其属于有机物，选项D正确；

答案选A。

16．A

【详解】A．Si有三个电子层，C有两个电子层，则原子半径Si>C，A正确；

B．Si的非金属性弱于C，则酸性H2SiO3<H2CO3，B错误；

C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性Si<C，C错误；

D．元素的非金属性越强，则其简单氢化物的稳定性越强，稳定性SiH4<CH4，D错误；

故答案选A。

17．(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含有的铁粉与H2SO4反应，生成Fe2＋干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3＋反应，影响实验结果

(2)防止环境中的O2参与反应

(3)     除去混合物中过量的硫粉     CS2

(4)防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2+

(5)加入煮沸的KSCN溶液，若溶液变红色，证明产物中有Fe3+；若溶液无明显现象，再滴入过氧化氢溶液(或新制氯水)，溶液显红色，则证明产物中有Fe2+

18．(1)     A     E     F     C(CD)

(2)关闭分液漏斗活塞，将D中导气管末端插入水中，对B中锥形瓶微热，若导管口有气泡冒出，停止加热，导气管中形入一段水柱，则装置气密性良好

(3)②④

(4)吸收过量的二氧化氮气体

19．(1)防止氨气溶解引起的倒吸现象的发生

(2)把装置中残留的氨气全部赶入C装置被浓硫酸吸收，准确测定装置C增重的质量

(3)C装置出口处连接一个盛有碱石灰的干燥管

(4)保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下

(5)ad

(6)×100%

20．(1)②⑤④③

(2)     H++OH－=H2O     SiO2     酸性氧化物

(3)250mL

(4)41.7

(5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH