第三章 烃的衍生物 单元测试 2023-2024学年高二下学期人教版（2019）化学选择性必修3

这是一份第三章 烃的衍生物 单元测试 2023-2024学年高二下学期人教版（2019）化学选择性必修3，共22页。
第三章 烃的衍生物 测试题
一、单选题（共12题）
1．下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是
A．验证氯化铁溶液中是否含有Fe2+
B．检验溴乙烷消去的产物
C．检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应  
D．对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果  
2．我国科学家最近利用黑色素制造更安全的防晒霜和染发膏。黑色素的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．黑色素能发生加成反应、取代反应 B．0.1 mol 黑色素能与13.8 g钠反应
C．1 mol黑色素最多能与3 mol H2反应 D．黑色素分子中所有碳原子可能共平面
3．图所示结构是具有一定的抗炎、抗菌活性的重要有机物。下列说法错误的是

A．该物质能发生氧化反应、加成反应、还原反应、消去反应、取代反应
B．该物质分别与足量Na、反应，相同条件下放出的气体体积之比为1：3
C．1mol该物质最多可与1mol 发生加成反应
D．该分子中两个六元环中的碳原子均不在同一平面内
4．柠檬酸是无色晶体，无臭、味极酸，分子结构如图所示。广泛用于食品业、化妆业等。其钙盐在冷水中比在热水中易溶解。下列有关柠檬酸的说法不正确的是

A．易溶于水，其分子式为
B．1mol该物质与足量的反应最多生成3mol
C．1mol柠檬酸分别和足量Na或反应消耗两者物质的量相等
D．利用钙盐溶解性结晶分离
5．柠檬醛、香叶醇、芳樟醇都是食品香料和医药原料，三者之间存在如下转化关系。下列说法不正确的是

A．三种有机物都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
B．三种有机物的分子中所有原子均不可能处于同一平面
C．香叶醇与芳樟醇互为同分异构体，均能与溶液反应
D．柠檬醛能发生取代、加成、氧化、还原、加聚等反应
6．下列有关醛的判断正确的是
A．乙醛能使高锰酸钾酸性溶液褪色
B．能发生银镜反应的有机物一定是醛类
C．1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol Ag
D．用溴水能检验中是否含有碳碳双键
7．甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法错误的是

A．1mol X最多能跟发生加成反应
B．Y在碱性条件下能够水解，生成乙酸
C．Z可发生加成反应、取代反应、氧化反应
D．X在加热条件下，能跟银氨溶液发生反应
8．下列实验操作对应的实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将少量金属钾投入溶液中
有紫红色固体生成
金属性：
B
用胶头滴管取新制氯水滴到pH试纸上
pH试纸变红
新制氯水呈酸性
C
向苯酚溶液中滴入溶液
有无色气体生成
酸性：苯酚>碳酸
D
常温下，分别向两支盛有含等量的稀盐酸和浓盐酸的试管中加入等量粉末
盛放稀盐酸的试管无明显现象，盛放浓盐酸的试管中有黄绿色气体生成
在水中的还原性强弱与盐酸的浓度有关

A．A B．B C．C D．D
9．近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。Butylated Hydroxy Toluene（简称 BHT）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是（    ）
A．BHT 能与碳酸钠溶液反应生产 CO2
B．BHT和互为同系物
C．BHT 久置于空气中会被氧化
D．两种方法的反应类型相同
10．阿比朵尔是李兰娟团队公布治疗新型冠状肺炎的最新研究成果，可有效抑制病毒，结构如图。下列有关阿比朵尔的说法中正确的是

A．阿比朵尔为芳香烃
B．所有碳原子一定处于同一平面
C．能发生水解、取代和加成反应
D．一个阿比朵尔分子中含有21个碳原子
11．我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是

A．分子式为C13H12O5
B．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．1mol该有机物与NaOH反应最多消耗2mol NaOH
D．1mol该有机物与溴水反应最多消耗3mol Br2
12．下列两个反应的类型相同的是
A．由乙炔制氯乙烯；甲烷与氯气在光照条件下反应
B．溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热；乙醇制得乙烯
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热；苯酚与氢氧化钠溶液反应
二、非选择题（共10题）
13．乙醛(CH3CHO)的官能团是 基，它与新制的Cu(OH)2共热生成 色的Cu2O；乙酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳，说明乙酸的酸性比碳酸的 (填：强或弱)；乙酸乙酯的结构简式是 ，它在硫酸催化剂并加热条件下发生水解生成乙酸和 。天然气是一种重要的能源，其主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是 ，该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。
14．下图为利用从樟科植物枝叶提取的精油含有的物质甲合成肉桂醛的流程图

(1)写出反应II的试剂和反应条件 ，该流程中设计I、II两步的目的是
(2)已知，有机物可由有机物乙与肉桂醛发生该反应制得，则有机物乙的名称为
15．已知由某一元羧酸与甲醇生成的酯。取0.68g该酯与40mL0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸。另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水。求：
(1)该酯的最简式 。
(2)该酯的摩尔质量 。
(3)该酯的结构简式和名称 、 。
16．某小组同学为研究有机物的官能团以及化学键的活性，完成下列对比实验。

实验I
实验II
实验方案与
现象


(1)实验I、实验II使用到的两种有机物的关系是 。
(2)实验I中发生反应的化学方程式是 。
(3)对比分析实验I和实验II，从结构角度解释发生不同现象的原因 。
(4)该小组同学欲验证，进一步探究有机化合物基团之间的相互影响。完成下表实验，请将实验方案和实验现象补充完整。
实验方案
实验现象
①将过量CH4气体通入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液不褪色
②向盛有2mL甲苯的试管中加入5滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，静置

③
酸性高锰酸钾溶液不褪色
实验结论： 。
17．肉桂酸乙酯是高级防晒霜中必不可少的成分之一、由于其分子中存在碳碳双键，稳定性较差。研究肉桂酸乙酯的合成一直是热点，制备原理：
+CH3CH2OH+H2O
已知：Ⅰ.物理常数
有机物
相对分子质量
性状
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g/mL)
溶解度
水
乙醇
乙醚
肉桂酸
148
白色晶体
135
300
1.25
微溶
溶
溶
肉桂酸乙酯
176
无色油状
12
271.5
1.05
不溶
溶
溶
Ⅱ.三元共沸物的组成和沸点
物质
水
乙醇
环己烷
共沸物
沸点/℃(1at)
100
78.3
80.8
62.6
质量分数/%
4.8
19.7
75.5
----------
分水器内液体组成
上层
0.2
5.2
94.6
---------------
下层
10.4
18.4
71.2
Ⅲ.实验步骤：
①向圆底烧瓶中加入44.4g肉桂酸、25mL无水乙醇和25mL环己烷，在不断振摇下将3mL浓硫酸分多次加入其中，加完后充分摇匀并加入几粒沸石；
②按照图示组装好仪器(安装分水器)，加热圆底烧瓶，开始回流，分水器中出现上下两层，过程中不断将上层液体流回圆底烧瓶，将下层液体放出；
③停止加热后，将圆底烧瓶中的物质倒入盛有80mL水的烧杯中，分批加入碳酸钠粉末；
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层；
⑤干燥，过滤；
⑥首先低温蒸出乙醚，再改用减压蒸馏(水浴加热即可)得到产品肉桂酸乙酯的体积为35.2mL。回答下列问题：
(1)蒸馏装置中，选用的冷凝管为_______(填标号)。
A．空气冷凝管 B．球形冷凝管 C．直形冷凝管 D．蛇形冷凝管
(2)本实验中，分水器的作用是 。
(3)步骤③加入碳酸钠粉末的作用是 。
(4)步骤⑤合适的干燥剂为 (填标号)；
A．浓硫酸    B．无水氯化钙    C．氧化钙    D．氢氧化钠
采用减压蒸馏的原因是 。
(5)已知无水乙醇的密度为0.79 g·mL−1，该实验中肉桂酸乙酯的产率为 。
(6)产品纯度的分析，取amL所得样品，用乙醇作溶剂，准确配制成250.00mL溶液，量取25.00mL所配溶液转移至锥形瓶中，加入mg氢氧化钠(过量)，充分反应后，用浓度为c mol·L−1的盐酸滴定，消耗盐酸的体积为V mL，该样品的纯度为 (用代数式表示，无需化简)。
18．甲苯( )是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛( )、苯甲酸( )等产品。表列出了有关物质的部分性质。请回答：
名称
形状
熔点(℃)
沸点(℃)
相对密度(ρ水=1g•cm-3)
溶解性
水
乙醇
甲苯
无色液体易燃易挥发
-95
110.6
0.8660
不溶
互溶
苯甲醛
无色液体
-26
179
1.0440
微溶
互溶
苯甲酸
白色片状或针状晶体
122.1
249
1.2659
微溶
易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互浴。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

(1)装置a的名称是 ，主要作用是 。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为 。
(3)经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是 。
(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过 、 (填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量过氯化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是 (按步骤顺序填字母)。
a.对混合液进行分液            b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2     d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡
②若对实验①中获得的某甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2~3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/LKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL产品中苯甲酸的质量分数为 。【苯甲酸相对子质量：122.0】
19．室温时，将20mL 某气态烃与过量的氧气混合，充分燃烧后冷却至室温，发现混合气体的总体积减少了60 mL，将所得混合气体通过苛性钠溶液后，体积又减少80 mL。
(1)通过计算确定气态烃分子式
(2)若该烃能使溴水褪色，且该烃有支链，请写出该烃的结构简式 。
(3)若该烃不能使溴水褪色，且该烃无支链，请写出该烃的结构简式 。
20．完全燃烧标准状况下某气态烃2.24L，生成CO28.8g，水3.6g，求：
(1)该烃的相对分子质量 。
(2)该烃的分子式 。
21．根据各类烃的结构与性质，回答下列问题。
(1)某芳香烃的相对分子质量为92。
①该烃的结构简式为 。
②请写出该烃最简单的同系物与浓硝酸反应的化学方程式： 。
(2)标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体4.48L完全燃烧后，将产生的气通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重13.20g。另再取4.48L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重2.10g。
①组成混合气体烷烃为 ，烯烃为 (均写结构简式)。
②试计算烯烃所占的体积分数为 。
22．由四种元素组成的白色粉末状固体，式量为63，按如图流程进行实验。气体E是纯净物。

回答下列问题：
(1)气体E的化学式 ，X的化学式是 。
(2)溶液B生成沉淀D的离子反应方程式 。
(3)气体A通过次氯酸钠溶液可得到作火箭推进剂N2H4，写出化学反应方程式 。

参考答案：
1．B
A．先加入氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中含有Fe3+，无论是否含有Fe2+，溶液都能变红，故A错误；
B．溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成乙烯，产生的乙烯中含有乙醇蒸气，先通过盛水的试管将气体中的乙醇蒸气吸收而除去，然后将气体通过高锰酸钾酸性溶液，高锰酸钾溶液的紫红色褪为无色，说明溴乙烷发生消去反应生成了乙烯，故B正确；
C．亚硫酸钠、硫酸钠都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，不能证明氯气和亚硫酸钠反应生成了硫酸钠，故C错误；
D．FeCl3溶液和CuSO4溶液中阴、阳离子都不同，无法说明反应速率的不同是阳离子的不同引起的，故D错误；
选B。
2．C
A．黑色素含碳碳双键、苯环，都能发生加成反应；含苯环羟基，能发生取代反应，选项A正确；
B．羟基与钠反应生成H2，0.1 mol黑色素最多消耗0.6 mol Na，相当于13.8 g Na，选项B正确；
C．黑色素中苯环和碳碳双键都能与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应，1 mol黑色素最多能与12 mol H2发生加成反应，选项C错误；
D．碳碳双键上的碳原子共平面，苯环上的碳原子共平面，故黑色素分子中所有碳原子可能共平面，选项D正确；
答案选C。
3．B
A．该物质含有碳碳双键，能发生氧化反应、加成反应、还原反应，与羟基相连的碳的邻位碳上有H原子，可发生消去反应，含有羧基可发生取代反应，A正确；
B．根据分子的结构简式可知，1mol该分子中含有1mol，可与溶液反应生成1mol，1mol分子中含5mol羟基和1mol羧基，其中羟基和羧基均能与Na发生置换反应产生氢气3mol，所以该物质分别与足量Na、反应，同条件下放出的气体体积之比为3：1，B错误
C．该物质含有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多可与1mol 发生加成反应，C正确；
D．该分子中两个六元环中含有多个饱和碳原子，为四面体结构，因此碳原子均不在同一平面内，D正确；
故选：B。
4．C
A．由结构简式可知每个分子中含3个羧基和1个羟基，能与水分子间形成氢键，易溶于水，其分子式为：，A正确；
B．羧基可与碳酸氢钠发生反应，由结构简式可知每个分子中含3个羧基和1个羟基，所以1mol该物质与足量的反应最多生成3mol ，B正确；
C．1mol羟基可与1molNa发生置换反应，1mol羧基可以1molNa发生置换，也可以与1mol碳酸氢钠发生反应生成羧酸钠、水和二氧化碳，所以1mol柠檬酸分别和足量Na或反应消耗两者物质的量分别为4mol和3mol，C错误；
D．由题干信息可知，钙盐在冷水中比在热水中易溶解，可知该物质随温度变化溶解度变化较大，可以使用重结晶的方法提纯，D正确；
故选C。
5．C
A．三种分子中均含有碳碳双键，所以均能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．三种分子中均含有饱和碳原子，所以分子中所有原子均不可能处在同一平面上，故B正确；
C．香叶醇与芳樟醇分子式均为，但结构不同，故互为同分异构体，两者均不含羧基，故不能与溶液反应，故C错误；
D．柠檬醛中含有碳碳双键、醛基，能发生取代、加成、氧化、还原、加聚等反应，故D正确。
故选：C。
6．A
A．乙醛具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使之褪色，故A正确；
B．能发生银镜反应的有机物含有醛基，但不一定是醛类，例如甲酸、葡萄糖等，故B错误；
C．甲醛可以看成含有两个醛基，故1 mol HCHO发生银镜反应最多生成4 mol Ag，故C错误；
D．有机物含有碳碳双键和醛基，都可以使溴水褪色，不能用溴水进行检验，故D错误；
故选A。
7．B
A．由结构简式可知，X分子中含有的苯环和醛基一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol X最多能跟4mol氢气发生加成反应，故A正确；
B．由结构简式可知，Y分子中含有的酯基在碱性条件下能够发生水解反应，产物之一为乙酸盐，不是乙酸，故B错误；
C．由结构简式可知，Z分子中含有的碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，含有的酯基能发生取代反应，故C正确；
D．由结构简式可知，X分子中含有的醛基，在加热条件下能跟银氨溶液发生银镜反应，故D正确；
故选B。
8．D
A．将少量金属钾投入溶液中，钾会先和水反应，生成的再和反应生成蓝色沉淀，现象错误，且不能证明金属性强弱，A错误；
B．用胶头滴管取新制氯水滴到试纸上，试纸先变红后褪色，现象错误，B错误；
C．向苯酚溶液中滴入溶液，无明显现象，现象和结论均错误，C错误；
D．盛放稀盐酸的试管无明显现象说明稀盐酸和不反应，而盛放浓盐酸的试管中有黄绿色气体生成说明二者反应生成了，实验现象可说明在水中的还原性强弱与盐酸的浓度有关，D正确；
故选D。
9．C
A．BHT 中含有酚羟基，酚羟基的酸性比碳酸氢根强，可与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故A错误；
B．结构相似、类别相同，在分子组成上相差一个或多个“-CH2-”原子团的有机物互称为同系物，BHT为酚类，属于醇类，二者类别不同，结构也不同，不互为同系物，故B错误；
C．BHT含酚羟基，易被氧化，所以能发生氧化反应，则BHT 久置于空气中会被氧化，故C正确；
D．方法一是加成反应，方法二是酚﹣OH的邻位H被叔丁基取代，为取代反应，两种方法的反应类型不相同，故D错误；
答案选C。
10．C
A．该有机物中除C、H元素外，还有O、N、S、Br元素，故不属于烃，A错误；
B．以苯环面作为参考，结构—N(CH3)2中N原子所连2个C不可能都在苯环面上，B错误；
C．该有机物中含有酯基，可以发生水解反应，水解也属于取代反应，碳碳双键、苯环能发生加成反应，C正确；
D．该有机物中含有17个碳原子，D错误；
故答案选C。
11．C
由有机物的结构可知，该有机物的分子式为C13H12O5，官能团为碳碳双键、羧基、酯基、羟基，羧基发生酯化反应、酯基发生水解反应、酚羟基与浓溴水发生取代反应均为取代反应，碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应，酚羟基具有还原性易被氧化或燃烧发生氧化反应。
A．由有机物的结构可知，该有机物的分子式为C13H12O5，故A说法正确；
B．该有机物的官能团为碳碳双键、羧基、酯基、羟基，能发生取代反应、加成反应、氧化反应，故B说法正确；
C．该有机物含有的羧基、酯基和酚羟基均能与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物与NaOH反应最多消耗3mol NaOH，故C说法错误；
D．该有机物含有的碳碳双键和酚羟基能与溴水反应，1mol该有机物碳碳双键与1mol溴发生加成反应，酚羟基的邻、对位上的氢原子能与2mol Br2发生取代反应，共消耗3mol Br2，故D说法正确；
综上所述，答案选C。
12．B
A．乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应类型不同，A不符题意；
B．溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热生成乙烯为消去反应，乙醇制乙烯为消去反应，反应类型相同，B符合题意；
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色为加成反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应，反应类型不同，C不符题意；
D．溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热生成乙烯为消去反应，苯酚与氢氧化钠溶液反应为中和反应，反应类型不同，D不符题意。
答案选B。
13． 醛 红 强 CH3COOCH2CH3 C2H5OH(乙醇) CH4+2O2CO2+2H2O 放热
乙醛的官能团是醛基，能与新制Cu(OH)2共热生成砖红色（或红色）的Cu2O沉淀；乙酸的酸性比碳酸的强，所以能与碳酸钠反应产生二氧化碳；乙酸乙酯的结构简式是CH3COOCH2CH3，能在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇。甲烷在空气中燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，所有的燃烧都是放热反应。
14．(1) NaOH的醇溶液，加热 保护碳碳双键避免在催化氧化时被氧化
(2)2,3—二甲基—1,3—丁二烯
如图，反应Ⅰ为双键变单键的反应，对比反应前后的结构简式可知，该反应条件为HCl、催化剂；从到X为催化氧化，X的结构简式为；X到肉桂醛是属于消去卤素原子，反应条件为NaOH的醇溶液，加热；
（1）X到肉桂醛是属于消去卤素原子，反应条件为NaOH的醇溶液，加热；反应Ⅰ是将双键变为单键，反应Ⅱ是将单键变为双键，主要目的是保护碳碳双键避免在催化氧化时被氧化，故填NaOH的醇溶液，加热；保护碳碳双键避免在催化氧化时被氧化；
（2）根据已知信息，结合有机物的结构，其由与反应而来，所以有机物乙的结构简式为，根据烯烃的命名规则，其名称为2,3—二甲基—1,3—丁二烯，故填2,3—二甲基—1,3—丁二烯。
15．(1)C4H4O
(2)136g·mol-1
(3) 苯甲酸甲酯
根据题中所给CO2和H2O的量求出该酯的最简式；根据RCOOCH3+NaOHRCOONa+CH3OH，结合消耗盐酸的物质的量可计算酯的摩尔质量；先求出分子式，根据结构特点可判断有机物的结构简式，据此解答。
(1)
取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水，可知n(C)=n(CO2)= =1.6mol，m(C)=19.2g，n(H)==1.6mol，m(H)=1.6g，n(O)= =0.4mol，可得n(C):n(H):n(O)=1.6:1.6:0.4=4:4:1，最简式为C4H4O；答案为C4H4O。
(2)
酯与NaOH溶液反应消耗的n(NaOH)=0.2mol/L×(0.04L-0.015L)=0.005mol， ，解得n(RCOOCH3)=0.005mol，M(RCOOCH3)== 136g·mol-1；答案为136g·mol-1。
(3)
该酯的最简式为C4H4O，摩尔质量为136g·mol-1，设分子式为(C4H4O)x，x==2，则分子式为C8H8O2，该酯是由某一元羧酸与甲醇生成的酯，则为RCOOCH3，即C6H5COOCH3，其结构简式为，名称为苯甲酸甲酯；答案为；苯甲酸甲酯。
16．(1)同分异构体
(2)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+3NH3↑+2Ag↓+H2O
(3)丙醛和丙酮分子中都含有C=O键，而丙醛分子中醛基上的C—H受氧原子的影响极性加大，易被氧化
(4) 酸性高锰酸钾溶液褪色 向盛有2mL苯的试管中加入5滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，静置 苯环对甲基的影响，使甲基活化，易被氧化
(1)
由实验I和实验II的实验现象可知，分子式相同的丙醛和丙酮所含官能团不同，分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，则丙醛和丙酮互为同分异构体，故答案为：同分异构体；
(2)
实验I中发生的反应为丙醛和银氨溶液在水浴加热条件下发生氧化反应生成丙酸铵、银、氨气和水，反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+3NH3↑+2Ag↓+H2O，故答案为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+3NH3↑+2Ag↓+H2O；
(3)
丙醛分子的官能团为醛基，丙酮分子的官能团为羰基，丙醛分子中醛基上的碳氢键受碳氧双键中氧原子的影响，键的极性加大，导致醛基易被银氨溶液氧化生成羧基，而丙酮分子中的羰基上的碳原子没有连接氢原子，不能与银氨溶液发生反应，故答案为：丙醛和丙酮分子中都含有C=O键，而丙醛分子中醛基上的C—H受氧原子的影响极性加大，易被氧化；
(4)
由题给信息可知，甲苯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通过对比实验验证得到甲烷和苯都不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色的结论，就可以说明苯环使甲基的活性增强，易被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧基，故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色；向盛有2mL苯的试管中加入5滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，静置；苯环对甲基的影响，使甲基活化，易被氧化。
17．(1)C
(2)分离出反应生成的水，促使平衡正向移动，提高产率
(3)除去过量的肉桂酸、硫酸，降低肉桂酸乙酯的溶解度
(4) B 碳碳双键的稳定性较差，高温下肉桂酸乙酯易发生副反应，采用减压蒸馏可以降低沸点，减小副反应的发生
(5)70%
(6)
44.4g肉桂酸、25mL无水乙醇和25mL环己烷，3mL浓硫酸混合加热，肉桂酸乙酯沸点较高，在有碳碳双键的存在的情况下，高温易发生副反应，采用减压蒸馏可以降低沸点，在较低的温度下进行蒸馏，减少副反应的发生，提高产率，反应中乙醇过量，按44.4g肉桂酸计算理论产量，计算产率；肉桂酸乙酯与氢氧化钠发生水解反应，反应比例为1：1，过量的氢氧化钠与盐酸1：1反应，则n（肉桂酸乙酯）=，求解n（肉桂酸乙酯）后继续计算产率，滴定重点溶液变为碱性，使用酚酞作为指示剂。
（1）蒸馏装置中，选用的冷凝管为直形冷凝管。故选C；故答案为：C；
（2）本实验中，分水器的作用是分离出反应生成的水，促使平衡正向移动，提高产率。故答案为：分离出反应生成的水，促使平衡正向移动，提高产率；
（3）步骤③加入碳酸钠粉末的作用是除去过量的肉桂酸、硫酸，降低肉桂酸乙酯的溶解度。故答案为：除去过量的肉桂酸、硫酸，降低肉桂酸乙酯的溶解度；
（4）A.除去有机层中的水，使用浓硫酸不能过滤分离，故A不选；B.无水氯化钙，能干燥，可通过过滤分离，故B选； C.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，促进酯水解，故C不选； D.氢氧化钠是碱能促进酯水解，故D不选；故选B。采用减压蒸馏的原因是碳碳双键的稳定性较差，高温下肉桂酸乙酯易发生副反应，采用减压蒸馏可以降低沸点，减小副反应的发生。故答案为：B；碳碳双键的稳定性较差，高温下肉桂酸乙酯易发生副反应，采用减压蒸馏可以降低沸点，减小副反应的发生；
（5）m(乙醇)=0.79g/mL×25mL=19.5g，
+CH3CH2OH+H2O 根据方程式知，如果148g肉桂酸反应需要46g乙醇，如果44.4g肉桂酸反应需要 =13.8g乙醇，所以乙醇过量，设生成肉桂酸乙酯的质量为x，148g：176g=44.4g：x，x=52.8g，实际生成的肉桂酸乙酯的质量为35.2mL×1.05g/mL=36.96g，其产率=×100%=70%，故答案为：70%；
（6）产品纯度的分析，取amL所得样品，用乙醇作溶剂，准确配制成250.00mL溶液，量取25.00mL所配溶液转移至锥形瓶中，加入mg氢氧化钠(过量)，充分反应后，用浓度为c mol·L−1的盐酸滴定，消耗盐酸的体积为V mL，肉桂酸乙酯的物质的量为 ， =该样品的纯度为。故答案为：。
18．(1) 球形冷凝管 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率
(2) +2H2O2+3H2O
(3)H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量
(4) 过滤 蒸馏
(5) dacb 87.84%
三颈瓶中甲苯被过氧化氢氧化生成苯甲醛，同时还生成水；反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，先过滤分离固体催化剂，再利用蒸馏的方法分离出苯甲酸；
（1）
仪器a名称为为球形冷凝管；作用为冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率；
（2）
根据题意可知，模拟制备苯甲醛，先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，反应生成苯甲醛，反应为+2H2O2+3H2O；
（3）
过氧化氢不稳定受热易分解，适当升高温度，化学反应速率加快，但温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响苯甲醛的产量；
（4）
反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，先过滤分离固体催化剂，再根据物质的沸点不同，利用蒸馏的方法分离出苯甲酸，所以答案为：过滤、蒸馏；
（5）
①苯甲酸具有酸性，使苯甲酸样品先与碳酸氢钠反应转变为苯甲酸钠，再分液分离出含有苯甲酸钠的水层，然后向水层中加入盐酸酸和得到苯甲酸晶体，最后过滤分离得到苯甲酸，洗涤、干燥得到苯甲酸，故正确的操作步骤是：dacb；
②苯甲酸为一元有机酸，滴定终点时苯甲酸的物质的量等于消耗KOH物质的量，则2.500g产品中苯甲酸为0.018L×0.1mol/L××122g/mol=2.196g，所以所得产品中苯甲酸的质量分数为×100%=87.84%。
19． C4H8
设该气态烃的组成为CxHy，燃烧方程式为CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，NaOH溶液吸收的80mL为燃烧生成CO2的体积，充分燃烧后冷却至室温，发现混合气体的总体积减少了60 mL；根据方程式利用差量法计算相互x、y，从而确定其分子式；再根据性质确定结构简式。
(1)NaOH溶液吸收80mL为燃烧生成CO2的体积，充分燃烧后冷却并恢复至室温，气体体积减少了60mL，则：
， 故x= =4，1+=，则y=8，所以该烃的分子式为C4H8，通过计算确定气态烃分子式C4H8，故答案为：C4H8；
(2)若该烃能使溴水褪色，且该烃有支链，则该烃分子中含有不饱和键，该烃为2-甲基-1-丙烯，其结构简式为：；故答案为：；
(3)若该烃不能使溴水褪色，说明没有不饱和键，且该烃无支链，请写出该烃的结构简式，故答案为：。
20． 28 C2H4
n(烃)=，n(C)=n(CO2)=，n(H)=2n(H2O)=，故1mol烃中，含C原子2mol，H原子4mol，改烃为C2H4。
(1)根据分析，该烃为乙烯，相对分子质量为28；
(2)乙烯分子式为：C2H4。
21．(1) +HNO3+H2O
(2) CH4 CH3CH=CH2 25%
（1）芳香烃的相对分子质量为92，结合商余法可知该烃分子式C7H8，因为芳香烃，结构中含有苯环，结构简式为；该烃最简单的同系物为苯，苯与浓硝酸在浓硫酸加热条件下发生硝化反应生成硝基苯，反应为：+HNO3+H2O，故答案为：；+HNO3+H2O；
（2）混合气体4.48L，物质的量为0.2mol，产生的气通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重13.20g，浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，由此可得：n(H2O)=0.45mol，n(CO2)==0.3mol，则该混合烃得平均分子式：C1.5H4.5，碳原子数小于1的烃只有甲烷，所以烷烃为CH4，根据元素守恒可知混合烃的质量为m(C)+m(H)=0.9+0.3×12=4.5g，另再取4.48L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重2.10g，溴水增重质量为烯烃的质量，则烯烃的质量为2.10g  烷烃质量为4.5g-2.10g=2.4g  甲烷的物质的量0.15mol，则烯烃的物质的量为：0.05mol。烯烃的摩尔质量为=42g/mol，结合烯烃通式可知该烯烃分子式为：C3H6，结构简式为：CH3CH=CH2，烯烃所占的体积分数为，故答案为：CH4；CH3CH=CH2；25%；
22． CO2 CH5NO2 HCOO-+2Cu(OH)2+OH-+Cu2O↓+3H2O 2NH3+ NaClO= N2H4+NaCl+H2O
由四种元素组成的白色粉末状固体X，式量为63。根据流程图，气体A为氨气，说明X中含有N、H两种元素，X中含有NH，6.3gX充分反应后生成1.7g氨气，则X中含有1个NH；溶液B中加入过量的新制氢氧化铜加热，生成砖红色沉淀D14.4g，则D为Cu2O，溶液B中含有-CHO，说明X中含有C元素，结合X的式量为63，X为HCOONH4；溶液C中加入过量盐酸反应生成气体E，E通入足量澄清石灰水中生成白色沉淀F，F为碳酸钙，则C中含有，据此分析解答。
(1)根据上述分析，气体E为二氧化碳，化学式为CO2，X为HCOONH4，化学式为CH5NO2，故答案为：CO2；CH5NO2；
(2)溶液B生成沉淀D的离子反应方程式为HCOO-+2Cu(OH)2+OH-+Cu2O↓+3H2O，故答案为：HCOO-+2Cu(OH)2+OH-+Cu2O↓+3H2O；
(3)气体A为氨气，通过次氯酸钠溶液可得到作火箭推进剂N2H4，反应的化学反应方程式为2NH3+ NaClO= N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+ NaClO= N2H4+NaCl+H2O。
【点睛】正确判断X的组成是解题的关键。本题的难点为溶液B中所含微粒的判断。本题的易错点为(2)，要注意含有醛基的微粒与新制氢氧化铜悬浊液的反应原理的理解。