人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表背景图ppt课件

这是一份人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表背景图ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了元素周期表，周期横行，周期数电子层数，三短四长，族纵行，氢元素的三种原子，钾化学性质比较，碱金属单质，碱金属的物理性质，碱金属元素的用途等内容，欢迎下载使用。
(1743-1794)
1789年在《化学概要》中提出了第一张元素分类表。
一、元素周期表的发展历程
在《化学概要》中提出了第一个元素分类表。
(1780-1849)
1829年提出“三素组”的概念。
1789年在《化学概要》中提出了第一个元素分类表。
(1834-1907)
1869年2月编制了第一张元素周期表。
(1866-1919)
1905年制成了现代形式的元素周期表。
(1887-1915)
1913年发现并证明元素的原子序数等于原子的核电荷数。
门捷列夫绘制的第一张元素周期表是按照元素的相对原子质量来排列的，随着科学家对原子结构认识的不断深入，元素周期表中元素的排列依据也由相对原子质量改为核电荷数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。
找出氯在元素周表中的位置
原子序数：按元素核电荷数由小到大的 顺序给元素的编号。如：氢元素的原子序数为1，镁元素的原子序数为12。对任意元素的原子： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数对任意元素的阳离子： 原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数Cl2> Br2> I 2
(2)生成的氢化物稳定性：HF > HCl > HBr > HI
2、卤素单质的化学性质
卤素化学性质的相似性和递变性与原子结构的关系
相似性:最外层电子数都是7个
强氧化性：容易得到1个电子
元素的非金属性逐渐减弱 单质的氧化性逐渐减弱
非金属性强弱：F2 >Cl2> Br2> I 2
根据所学知识，推测卤素间能不能发生反应？
2)卤素间的相互置换 实验现象
(1) Cl2＋ 2NaBr = 2NaCl ＋ Br2 (2) Cl2＋ 2KI = 2KCl ＋ I2 (3) Br2 +２KI = ２KBr ＋ I2
思考：据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序 Ｃl－、Ｂr－、Ｉ－的还原性强弱顺序
结论： 氧化性：Cl2 ＞ Br2 ＞I2 还原性：Ｃl－＜Ｂｒ－ ＜Ｉ－
Br2 + 2I－ = I2 + 2Br－
Cl2+ 2Br－ = Br2 + 2Cl－
Cl2 + 2I－ = I2 + 2Cl－
Br2＋ H2O = HBr ＋ HBrO
2F2＋2H2O = 4HF ＋ O2 （特例）
Cl2 ＋H2O = HCl ＋ HClO
通式：X2 ＋ H2O = HX ＋ HXO （X : Cl、Br、I）
I2 ＋ H2O = HI ＋ HIO
（3）卤素单质的化学性质
②与金属反应。与 Na 、Fe 反应等。
①与氢气反应。 X2+H2=2HX
X2+2Na=2NaX 3X+2Fe=2FeX3 (I生成FeI2 )
X2 + H2O = HX + HXO (F特殊)
④与氢氧化钠溶液反应。
X2 +2 NaOH = NaX + NaXO +H2O (F特殊)
同主族元素，由上到下，原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
金属性增强失电子能力增强
非金属性减弱得电子能力减弱