2020-2021学年湖南省怀化市鹤城区九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年湖南省怀化市鹤城区九年级（上）期末化学试卷，共26页。试卷主要包含了96gB，【答案】B，【答案】C等内容，欢迎下载使用。


2020-2021学年湖南省怀化市鹤城区九年级（上）期末化学试卷

1. 今年世界各地爆发了“新冠肺炎”，中国人民在中国共产党的坚强领导下，取得了抗击疫情的重大胜利。下列防疫措施中利用了化学变化的是( )
A. 外出配戴N95口罩 B. 用84消毒液消毒
C. 用水银温度计测体温 D. 经常开窗通风
2. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )
A. 矿泉水、氧化镁、空气 B. 金刚石、冰水、石灰石
C. 木炭、水银、牛奶 D. 氮气、过氧化氢、氯酸钾
3. 生活中离不开空气。下列对空气各组分说法中正确的是( )
A. 稀有气体是空气中含量最少的气体
B. 由红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，可得出氮气难溶于水结论
C. 二氧化碳无毒，所以多吸点对人体没有伤害
D. 氧气可用气割，是利用氧气的可燃性性质
4. 下列实验操作中，正确的是( )
A.   点燃酒精灯
B.       过滤
C.     加热液体
D.       称量固体
5. 下列有关实验现象中，说法不正确的是( )
A. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B. 木炭在氧气中燃烧发白光，生成二氧化碳
C. 红磷在空气中燃烧生成了白色固体
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
6. 可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是( )
A. 分别加入适量的石灰水 B. 用带火星木条分别伸入瓶中
C. 用燃着木条分别伸入瓶中 D. 闻气体的气味
7. 下列叙述正确的是( )
A. 不同元素的根本区别是相对原子质量不同
B. 一种元素只能组成一种单质
C. 某单质与氧气反应后可能生成两种不同的产物
D. 所有原子核一定是由质子和中子构成
8. 下列有关分子、原子等粒子说法正确的是( )
A. 氧气压缩储存在钢瓶中，说明分子之间存在间隙
B. 分子大，原子小
C. 水沸腾蒸发，水分子种类发生变化
D. 金刚石、石墨和C60都是碳的单质，三者都是由碳原子构成
9. 下列灭火方法中，不正确的是( )
A. 油锅着火用锅盖盖灭
B. 图书、档案着火用二氧化碳灭火器扑灭
C. 电器着火用水扑灭
D. 森林着火砍倒着火边缘树木
10. 过氧化钠(Na2O2)是淡黄色粉末，常用于呼吸面具和潜水艇中，反应方程式：2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，则X的化学式为( )
A. CO B. NaHCO3 C. CO2 D. C
11. 微量元素硒是人体生长发育不可缺少的物质，缺少硒会对人体产生严重影响。它在元素周期表中部分信息及原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是( )
A. 硒的相对于原子质量是78.96g B. 图中n的值为6
C. 硒元素位于元素周期表第三周期 D. 硒在化学反应中容易失去电子
12. 怀化靖州杨梅远近闻名，富含维生素、糖类等营养物质，其中维生素C(C6H8O6)具有美白养颜等功效。下列关于维生素C说法正确的是( )
A. 维生素C是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
B. 维生素C是氧化物
C. 维生素C中碳元素质量分数为12%
D. 维生素C是由碳元素、氧元素和氢元素组成
13. 下列变化中属于分解反应的是( )
A. 碳酸不稳定，受热分解
B. 蒸发液态空气生成氮气和氧气
C. 蜡烛完全燃烧生成了水和二氧化碳
D. 镁条燃烧生成氧化镁
14. 化学方程式是重要的化学用语，下列化学方程式书写正确的是( )
A. 2H2O=2H2↑+O2↑
B.
C.
D. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
15. 下列物质的用途与其化学性质无关的是( )
A. 二氧化碳用作温室肥料 B. 用一氧化碳冶炼金属
C. 用活性炭除去冰箱异味 D. 氧气供给呼吸
16. 下列行为不符合“低碳生活”的是( )
A. 大力发展太阳能、风能等新能源
B. 出行时，用共享单车替代机动车
C. 增加燃煤的使用量
D. 推广使用新型氢氧燃料电池提供动力的客车
17. 如图是物质在点燃条件下反应的微观示意图。请判断下列说法正确的是( )

A. 该反应的化学方程式为
B. 该反应属于化合反应
C. 参加反应的分子个数比为1：1
D. 反应前后氧元素化合价不变
18. 点燃40克含有O2、H2、N2的混合气体，充分反应后生成36克水，则剩余气体不可能是( )
A. O2、H2、N2的混合气体 B. N2、H2的混合气体
C. O2、N2的混合气体 D. N2
19. 在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
16
5
4
7
反应后质量/g
10
5
8
待测
通过分析，判断下列说法正确的是( )
A. 测得反应后d的质量为9g
B. b一定是催化剂
C. 该反应是化合反应
D. 参加反应的a与生成d的质量比4：1
20. 下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 红磷在密闭容器中燃烧
B. 加热一定质量的高锰酸钾
C. 将水通电电解一段时间
D. 完全分解等质量的过氧化氢
21. 用化学用语填空：
(1)三个水分子 ______ ；
(2)标出氯化镁中镁元素的化合价 ______ ；
(3)铝离子 ______ ；
(4)两个硫原子 ______ 。
22. 从H、C、O、S四种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相对应的位置上。
(1)冬天燃煤取暖，若通风不畅已发生煤气中毒，该有毒的气体是 ______ ；
(2)做干电池中的电极： ______ ；
(3)用作制冷剂： ______ ；
(4)煤燃烧时排放的可形成酸雨的污染物： ______ ；
(5)“西气东输”中的“气”的主要成分是 ______ 。
23. 水是重要的自然资源。
(1)下列净化水的操作中，其中净化程度最高的是 ______ 。
A.过滤
B.蒸馏
C.煮沸
D.静置沉淀
(2)某直饮水的主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起 ______ 作用，此时用 ______ 检验直饮水是硬水还是软水。
(3)如图为电解水的装置，试管B中的气体为 ______ (填化学式)，通过该实验得到水的组成结论是 ______ 。
(4)节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是 ______ (填字母序号)。
A.用漱口杯接水刷牙
B.不间断地边流水边洗衣
C.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所
D.用喷灌、滴灌的方法浇灌农田
24. 如图是五种粒子的结构示意图，请根据所给信息填空：

(1)图中粒子共能表示 ______ 种元素，A所表示的是 ______ (填金属或非金属)元素。
(2)图中表示阴离子的是 ______ (用化学符号表示)，其原子核外电子数为 ______ 。
(3)由A和D两种元素形成的化合物的化学式为 ______ 。
25. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图：

(1)石灰石主要成分的化学式为 ______ 。
(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 ______ ，属于 ______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)过筛的目的是拦截 ______ (填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒，该操作类似于化学实验 ______ 操作，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ______ 。
(4)碳化塔中反应的化学方程式为 ______ 。
26. A∼G是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

(1)请写出下列物质的化学式：D ______ ，G ______ ，H ______ 。
(2)请写出下列变化的化学方程式：①B→F______ ，②A→B______ 。
27. 根据下列装置，结合所学的化学知识，回答下列问题：

(1)仪器a的名称为 ______ 。
(2)实验室用金属锌和稀硫酸制取氢气，选用的发生装置是 ______ (填字母序号，下同)。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ______ ，加热时，试管口塞上一团棉花的原因是 ______ 。
(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ______ 。若用G装置收集二氧化碳，气体要从 ______ (填甲或乙)处通入。
28. 2017年5月，我国在南海海域成功开采天然气水合物可燃冰。可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具发展前景的能源之一。可燃冰主要成分是CH4⋅nH2O，在开采过程中，甲烷泄漏，会导致严重温室效应。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4白色固体遇水变蓝。
【猜想与假设】甲：CO2和H2O；乙：CO和H2O；丙：NH3、CO2和H2O；丁：CO2、CO和H2O。
(1)你认为 ______ 同学的猜想是错误的。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：

(2)A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 ______ 。
(3)实验中用纯净氧气而不用空气的原因是 ______ 。
(4)实验中观察到A中 ______ ，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断 ______ 同学猜想成立。
(5)请写出C中反应的化学方程式： ______ 。
【反思与交流】
(6)燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是 ______ 。
29. 某食盐的标签如图所示：
(1)计算KIO3的相对分子质量 ______ ；
(2)KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是 ______ ；
(3)求该食盐中KIO3的质量为 ______ mg(计算结果保留一位小数)。
30. 某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：(温馨提示：Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应)，试计算：

(1)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为 ______ g。
(2)废水中亚硫酸钠的质量(请写出计算过程)。
答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、外出配戴N95口罩，只是将其戴上，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、用84消毒液消毒，是利用消毒液与病毒的蛋白质，发生化学反应，使其变性，故B正确；
C、用水银温度计测体温，是根据温度升高，汞原子之间间隔变大的原理，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、经常开窗通风只是打开门窗，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

2.【答案】B

【解析】解：A、矿泉水属于混合物、氧化镁属于氧化物、空气属于混合物，故A错；
B、金刚石属于单质、冰水属于氧化物、石灰石属于混合物，故B正确；
C、木炭属于混合物、水银属于单质、牛奶属于混合物，故C错；
D、氮气属于单质、过氧化氢属于氧化物、氯酸钾属于化合物，故D错。
故选：B。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】B

【解析】解：A、稀有气体不是空气中含量最少的气体，如二氧化碳、其它气体和杂质的含量比稀有气体的少，故选项说法错误。
B、由红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶容积的五分之一，水不再继续进入，说明氮气难溶于水，故选项说法正确。
C、二氧化碳无毒，二氧化碳不能供给呼吸，多吸点对人体有害，严重时会危及生命甚至死亡，故选项说法错误。
D、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，氧气可用气割，是利用氧气的能支持燃烧的性质，故选项说法错误。
故选：B。
本题难度不大，掌握氧气能支持燃烧、空气的组成成分、测定空气中氧气含量的实验原理等是正确解答本题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：A、由于酒精具有挥发性，为防止失火，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；故错误；
B、过滤时应用玻璃棒进行引流；图中没有玻璃棒；故错误；
C、给试管里的液体加热时，①试管里的液体不应超过试管容积的1/3；②用酒精灯的外焰加热；③试管与桌面呈45∘角；④试管口不能对着自己或他人；⑤大拇指不能放在短柄上；故正确；
D、用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘；图中砝码与药品的位置放反了；故错误；
故选：C。
A、从酒精灯的使用去分析；
B、从过滤时应用玻璃棒进行引流去分析；
C、从给试管里的液体加热的注意事项去分析；
D、从用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘去分析；
化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础。

5.【答案】B

【解析】解：A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
C、红磷在空气中燃烧生成了白色固体，故选项说法正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确；
故选：B。
A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

6.【答案】C

【解析】解：A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别空气、氧气，故选项错误。
B、插入带火星的木条，若木条复燃，则是氧气；若带火星的木条熄灭，则是二氧化碳和空气，无法鉴别二氧化碳、空气，故选项错误。
C、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确。
D、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体均没有颜色、没有气味的气体，用闻气体的气味方法无法鉴别，故选项错误。
故选：C。
鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，要根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出三瓶气体的目的．
本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别．

7.【答案】C

【解析】解：A、不同元素的根本区别是相对原子质量不同错误，因为质子数决定元素的种类；故选项错误；
B、一种元素只能组成一种单质错误，如氧气、臭氧是氧元素组成的两种单质；故选项错误；
C、某单质与氧气反应后可能生成两种不同的产物正确，如碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳；故选项正确；
D、所有原子核一定是由质子和中子构成错误，如氢原子核中只有质子，没有中子；故选项错误；
故选：C。
A、不同元素的根本区别是质子数不同；
B、一种元素只能组成一种单质错误；
C、某单质与氧气反应后可能生成两种不同的产物正确；
D、所有原子核一定是由质子和中子构成错误。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

8.【答案】A

【解析】解：A、由于分子之间有间隔，在受压时间隔变小，所以，气体可以压缩储存在钢瓶中，故A解释正确。
B、分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，故B解释错误。
C、在发生物理变化时，分子种类不变，发生化学变化时，分子种类发生了变化，水沸腾蒸发属于物理变化，故C解释错误。
D、金刚石、石墨和C60都是碳的单质，C60是由碳分子构成，故D解释错误。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

9.【答案】C

【解析】解：A.油锅起火，用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
B.图书档案着火不能用水基型灭火器，以防损坏档案，应用二氧化碳灭火器，故选项说法正确。
C.电器着火不能用水浇灭，以免发生触电，故选项说法错误。
D.森林起火，砍倒着火边缘树木形成隔离带，是利用了清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确。
故选：C。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

10.【答案】C

【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、碳、氧原子个数分别为4、0、4，反应后的生成物中钠、碳、氧原子个数分别为4、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
故选：C。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键．

11.【答案】B

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对于原子质量是78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
B、原子中，质子数=核外电子数，34=2+8+18+n，n=6，故选项说法正确。
C、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第4周期，故选项说法错误。
D、最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
B、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。
C、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
D、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子．
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

12.【答案】D

【解析】解：A、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，故选项说法错误。
B、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C、维生素C中碳元素质量分数为12×612×6+1×8+16×6×100%≈40.9%，故选项说法错误。
D、维生素C是由碳元素、氧元素和氢元素组成的，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据维生素C的微观构成，进行分析判断。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、根据化合物中元素的质量分数，进行分析判断。
D、根据维生素C化学式的含义，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．

13.【答案】A

【解析】解：A、碳酸不稳定，受热分解，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确；
B、分离液态空气得到氮气和氧气，利用的液态氮和液态氧沸点的不同，属于物理变化，故选项错误；
C、蜡烛完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项错误；
D、镁条燃烧生成氧化镁，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误；
故选：A。
分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握分解反应的特征(“一变多”)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

14.【答案】D

【解析】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：，故选项错误。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为，故选项错误．
C、该化学方程式没有配平，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

15.【答案】C

【解析】解：A、二氧化碳用作温室肥料，是利用二氧化碳是植物进行光合作用的原料，光合作用属于化学变化，所以二氧化碳用作温室肥料是利用了二氧化碳的化学性质，故A错；
B、用一氧化碳冶炼金属，是利用一氧化碳的还原性，需要通过氧化还原反应表现出来，利用了化学性质，故B错；
C、用活性炭除去冰箱异味，是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故C正确；
D、动植物的呼吸，属于化学变化，所以氧气供给呼吸利用了化学性质，故D错。
故选：C。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。

16.【答案】C

【解析】解：A、大力发展太阳能、风能等新能源，能减少二氧化碳的排放，与“低碳生活”相符合，故选项错误。
B、出行时，用共享单车替代机动车，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，与“低碳生活”相符合，故选项错误。
C、增加燃煤的使用量，会产生大量的空气污染物，增加了二氧化碳的排放，与“低碳生活”不相符合，故选项正确。
D、推广使用新型氢氧燃料电池提供动力的客车，氢气燃烧产物是水，无污染，能减少二氧化碳的排放，与“低碳生活”相符合，故选项错误。
故选：C。
“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．
本题难度不大，低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．

17.【答案】A

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由C2H5OH和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
A.由分析可知，该反应的化学方程式为，选项说法正确；
B.该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特征，所以该反应不属于化合反应，选项说法错误；
C.由化学方程式可知，参加反应的分子个数比为1：3或3：1，选项说法错误；
D.在反应前，氧元素存在于单质中，氧元素的化合价为零，在反应后，氧元素存在于化合物中，氧元素显−2价，选项说法错误。
故选：A。
观察反应微观示意图，根据微粒的构成分析物质的种类；根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；根据反应的特点分析反应的类型等。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。

18.【答案】A

【解析】解：A、氢气和氧气不可能同时剩余，即剩余气体不可能是H2、O2和N2，故A错误；
B、如果氢气过量，则剩余气体是氮气和氢气，故B正确；
C、如果氧气过量，则剩余气体是氮气和氧气，故C正确；
D、如果氢气和氧气恰好完全反应，则剩余气体是氮气，故D正确。
故选：A。
根据氢气和氧气反应生成水，在点燃条件下，氮气不能和氢气、氧气反应．所以该题中的三种气体具有可燃性的气体只有H2，所以对混合气体点燃，完全反应后剩余气体中氢气和氧气不可能同时存在进行分析．
本题考查过量时如何判断反应物、生成物种类方面的知识，要注意领会、掌握。

19.【答案】A

【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后a的质量减少了16g−10g=6g，故是反应物，参加反应的质量为6g；同理可以确定b的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；c是生成物，生成的质量为8g−4g=4g；由质量守恒定律，d应是生成物，且生成的质量为6g−4g=2g，故待测的数值为7+2=9.
A、测得反应后d的质量为9g，故选项说法正确。
B、b的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、该反应的反应物为a，生成物是c和d，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误．
D、参加反应的a与生成d的质量比6g：2g=3：1，故选项说法错误。
故选：A。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律．

20.【答案】B

【解析】解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应前后容器中的物质总质量始终不变，该选项对应关系不正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，固体中锰元素质量不变，因此锰元素质量分数增大，完全反应后锰元素质量分数不再变化，该选项对应关系正确；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8，该选项对应关系不正确；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，利用催化剂反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确。
故选：B。
A、红磷燃烧生成五氧化二磷；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8；
D、过氧化氢分解生成水和氧气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

21.【答案】3H2OMg+2Cl2  Al3+  2S

【解析】解：(1)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以三个水分子可表示为：3H2O；
(2)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氯化镁中镁元素的化合价，故可表示为：Mg+2Cl2；
(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故铝离子可表示为：Al3+；
(4)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个硫原子，就可表示为：2S；
故答案为：(1)3H2O；
(2)Mg+2Cl2；
(3)Al3+；
(4)2S；
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

22.【答案】COCCO2  SO2  CH4

【解析】解：(1)煤气中毒指的是一氧化碳中毒，一氧化碳化学式为：CO；
(2)石墨具有良好的导电性，可做干电池的电极，其化学式为：C；
(3)干冰(固体的二氧化碳)升华时吸收大量的热，可用作致冷剂，其化学式为：CO2；
(4)根据提供的元素，二氧化硫是煤燃烧时排放的可形成酸雨的污染物，其化学式为：SO2；
(5)“西气东输”中的“气”的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为：CH4；
故答案为：(1)CO；(2)C；(3)CO2；(4)SO2；(5)CH4。
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质。

23.【答案】B 吸附  肥皂水  O2  水由氢元素、氧元素组成  ACD

【解析】解：(1)在净化水的操作中，过滤、煮沸、静置沉淀得到的水中常含有可溶性的杂质，净化程度不高；蒸馏得到的水是纯水，是净化程度最高的。
(2)直饮水的净化过程中，由于活性炭具有吸附性，活性炭起吸附作用；此时用肥皂水检验直饮水是硬水还是软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水。
(3)电解水的装置中，试管B与电源的正极相连，其中的气体为O2，通过该实验得到水是由氢元素和氧元素组成的；
(4)A.用漱口杯接水刷牙，属于节约用水；
B.不间断地边流水边洗衣，会造成水的浪费；
C.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所，一水多用，属于节约用水；
D.用喷灌、滴灌的方法浇灌农田，属于节约用水。
故答案为：(1)B。
(2)吸附； 肥皂水。
(3)O2；水由氢元素、氧元素组成。
(4)ACD。
根据已有的水的净化的知识以及电解水的知识进行分析解答即可。
本题考查的是水的净化以及电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

24.【答案】4 非金属  Cl−  17 NaCl

【解析】解：(1)质子数决定元素的种类，图中粒子共能表示四种元素；A的质子数是17，属于氯元素，所表示的是非金属元素。
(2)E中质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为阴离子，是氯离子，符号为Cl−；在原子中其原子核外电子数等于质子数，为17。
(3)A是氯元素，化合价为−1价，D是钠元素，化合价为+1价，A和D二种元素形成的化合物为氯化钠，化学式为NaCl。
故答案为：(1)4； 非金属。
(2)Cl−；17。
(3)NaCl。
(1)根据质子数分析元素的种类及元素的类别；
(2)根据质子数<核外电子数，为阴离子，在原子中质子数等于电子数分析解答；
(3)根据化学式的写法解答。
本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。

25.【答案】CaCO3  CaO+H2O=Ca(OH)2  放热  大于  过滤  漏斗  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

【解析】解：(1)石灰石主要成分的化学式为CaCO3。
故填：CaCO3。
(2)乳化池中，生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，属于放热反应。
故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；放热。
(3)过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，该操作类似于化学实验过滤操作，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗。
故填：大于；过滤；漏斗。
(4)碳化塔中，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2  =CaCO3↓+H2O。
故填：Ca(OH)2+CO2  =CaCO3↓+H2O。
(1)石灰石主要成分的化学式为CaCO3。
(2)生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，放热。
(3)过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，该操作类似于化学实验过滤操作，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗。
(4)氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

26.【答案】CSO2  H2    2H2O2−MnO22H2O+O2↑

【解析】解：(1)A∼G是初中常见的7种物质，A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，大量F排放到空气中会引起温室效应，所以F为二氧化碳，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，由碳是一种黑色固体，在氧气中燃烧生成二氧化碳，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，所以D为碳，E为硫，G为二氧化硫；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，所以A为过氧化氢，C为水，H为氢气，G为二氧化硫，经过验证，推导正确，所以D、G、H的化学式分别是C、SO2、H2；
(2)①B→F，即碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②A→B，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
根据A∼G是初中常见的7种物质，A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，大量F排放到空气中会引起温室效应，所以F为二氧化碳，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，由碳是一种黑色固体，在氧气中燃烧生成二氧化碳，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，所以D为碳，E为硫，G为二氧化硫；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，所以A为过氧化氢，C为水，H为氢气，G为二氧化硫，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

27.【答案】长颈漏斗  A2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑防止高锰酸钾粉末被吹进导管  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑甲

【解析】解：(1)仪器a的名称为长颈漏斗。
故填：长颈漏斗。
(2)实验室用金属锌和稀硫酸制取氢气，选用的发生装置是A。
故填：A。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑，加热时，试管口塞上一团棉花的原因是防止高锰酸钾粉末被吹进导管。
故填：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；防止高锰酸钾粉末被吹进导管。
(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若用G装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，气体要从甲处通入。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；甲。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

28.【答案】丙  若A、B装置的顺序颠倒，则无法确定水是来自于生成物还是澄清石灰水  空气含有水和二氧化碳，会影响产物的检验  变蓝  丁    减少CO的产生，防止煤气中毒

【解析】解：(1)甲烷中含有碳、氢元素，不含有氮元素，根据化学反应前后元素种类不变，反应后不可能生成氨气，丙猜想不正确；
故填：丙；
(2)若A、B装置的顺序颠倒，气体先通过石灰水，引入水蒸气，在后续检验水的实验中，无法确定水是来自于生成物还是澄清石灰水；
故填：若A、B装置的顺序颠倒，则无法确定水是来自于生成物还是澄清石灰水；
(3)由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，会影响生成的水、二氧化碳的检验；
故填：空气含有水和二氧化碳，会影响产物的检验；
(4)由于甲烷中含有氢元素，而对于生成物的猜想中，只有水中含有氢元素，所以产物中一定含水，则无水硫酸铜变蓝，B中石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，C中红棕色粉末变黑，D中石灰水变浑浊，说明产物中存在一氧化碳，故丁猜想成立；
故填：变蓝；丁；
(5)装置C中发生的化学方程式为：；
故填：；
(6)燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间，目的是保证氧气充足，减少CO的产生，防止煤气中毒；
故填：减少CO的产生，防止煤气中毒。
(1)根据化学反应前后元素的种类不变，进行推断；
(2)根据气体的检验顺序与注意事项，进行作答；
(3)考虑空气中的成分对于实验结果的影响；
(4)结合信息中实验现象的描述，进行作答；
(5)正确书写化学方程式；
(6)根据含碳物质充分燃烧的条件以及产物进行作答。
本题考查实验探究物质的组成成分以及含量、常见气体的检验与除杂方法以及化学方程式的书写，难度不大。

29.【答案】214 39：127：4816.9

【解析】解：(1)碘酸钾的相对分子质量=39+127+16×3=214。
(2)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是39：127：(16×3)=39：127：48。
(3)根据题意，含碘量为20mg/kg，该食盐中KIO3的质量为20mg×500g1000g÷(127214×100%)≈16.9mg。
故答案为：
(1)214；
(2)39：127：48；
(3)16.9。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(3)根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．

30.【答案】12

【解析】解：(1)质量守恒定律，反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为100g+100g−188g=12g。
故答案为：12。
(2)设废水中亚硫酸钠的质量为x
Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaCl
  126 120
   x 12g
126120=x12g          x=12.6g
答：废水中亚硫酸钠的质量为12.6g。
根据质量守恒定律，烧杯中物质混合后减少的质量即为生成亚硫酸钙沉淀的质量，由反应的化学方程式列式计算出废水中亚硫酸钠的质量即可。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出亚硫酸钙沉淀的质量是正确解答本题的前提和关键．