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2023年黑龙江省齐齐哈尔市建华区中考化学三模试卷
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这是一份2023年黑龙江省齐齐哈尔市建华区中考化学三模试卷，共29页。试卷主要包含了 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年黑龙江省齐齐哈尔市建华区中考化学三模试卷
1. 下列变化过程中，发生化学变化的是( )
A. 红纸剪成窗花 B. 木材制成桌椅 C. 粮食酿制白酒 D. 冰块磨成冰沙
2. 下列图示实验操作中有错误的是( )
A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸
C. 检验装置气密性 D. 点燃酒精灯
3. 下列物质的用途中，主要利用该物质化学性质的是( )
A. 活性炭用于制糖工业脱色 B. 干冰用于人工降雨
C. 用炉具清洁剂除油污 D. 用稀有气体填充霓虹灯
4. 下列对宏观现象的微观解释正确的是( )
A. 水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的组成元素和分子构成不同
B. 稀有气体可做保护气，是因为其原子最外层电子达到了相对稳定的结构
C. 金刚石和石墨硬度不同，是因为它们的原子排列顺序不同
D. 氯化钠晶体不导电，是因为它不含离子
5. 下列有关实验现象的描述正确的是( )
A. 将盛有硫粉的燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中，产生蓝紫色火焰
B. 将铜丝伸入盛有硝酸银溶液的试管中，一段时间后铜丝表面附着银白色的银
C. 向装有几小粒高锰酸钾的试管中加入汽油，振荡，观察到高锰酸钾溶解
D. 向水中滴入几滴石蕊溶液，再通入二氧化碳，过一会儿观察到紫色溶液变成红色
6. 下列各项指定数据中甲小于乙的是 ( )
数据
甲
乙
A
溶液温度
室温下10g硝酸铵溶于100g水中
室温下10g氯化钠溶于100g水中
B
电解水实验两玻璃管内收集的气体体积
负极端的玻璃管
正极端的玻璃管
C
二氧化碳的溶解度
5℃和101KPa时
25℃和101KPa时
D
铁合金中含碳量
生铁
钢
A. A B. B C. C D. D
7. 下列说法正确的是( )
A. 吹灭燃着的蜡烛，其灭火原理是使蜡烛与空气隔绝
B. 不同种元素的本质区别是它们的核电荷数不同
C. 氮肥含有氮元素，所以含有硝酸根离子的盐都是氮肥
D. 酸有一些相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有酸根离子
8. 某密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应。测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
8
6
反应后质量/g
4
待测
28
2
下列说法中正确的是( )
A. 待测数值一定为2 B. 乙一定是该反应的催化剂
C. 参加反应的甲和丁的质量比为10：3 D. 该反应可能是铜与氧气的反应
9. 已知Fe(OH)2和稀硝酸发生如下反应，3Fe(OH)2+10HNO3=3X+NO↑+8H2O。下列关于物质X的说法错误的是( )
A. 物质X属于盐 B. 物质X的溶液有大量Fe2+
C. 物质X的溶液呈黄色 D. 物质X由三种元素组成
10. 下列实验方案能达到相应目的的是( )
A. 观察乳化现象
B. 验证质量守恒定律
C. 测定空气中氧气的含量
D. 探究燃烧需要氧气
11. 下列推理得出的相关结论正确的是( )
A. pH小于7的溶液显酸性，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的纯净物一定是单质
12. 下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )
A. K+、NO3−、H+ B. CO32−、K+、Cl−
C. Ba2+、Cu2+、NO3− D. Mg2+、Al3+、Cl−
13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 分别向等质量的氢氧化钠和氢氧化钙固体中，不断滴加等浓度的稀盐酸
B. 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，不断滴加稀硫酸
C. 一定温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾固体
D. 过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下制氧气
14. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
分离氯化钾和二氧化锰的混合物
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
B
除去氯化钠中混有的少量碳酸钠
加入过量的稀硫酸，蒸发
C
鉴别氯化钠和碳酸钙
分别取样，加适量水，观察溶解情况
D
验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序
将打磨过的铝丝和铜丝，分别浸入硫酸亚铁溶液中，观察现象
A. A B. B C. C D. D
15. 烧杯中现有5.6g的铁粉，先向烧杯中逐滴加入一定质量的硝酸铜溶液，充分反应后，再逐滴加入硝酸银溶液，烧杯中剩余固体质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. AB两点之间对应的烧杯中溶液的溶质只有硝酸亚铁
B. 加入硝酸铜溶液的质量是n2g
C. m2的数值为21.6
D. 取BC两点之间对应的烧杯中的固体，加入盐酸产生气泡
16. 用适当的化学符号或化学符号和数字的组合来表示：
(1)空气中含量最多的元素是 ______ 。
(2)不含金属元素的碱 ______ 。
(3)标出锰酸钾中锰元素的化合价 ______ 。
(4)3个铁离子 ______ 。
17. 如图是一盏废旧的台灯，请回答下列问题：
(1)标示的各部件中，用金属材料制成的是 ______ (填序号)；
(2)铜制插头主要是利用了金属铜良好的 ______ 性；
(3)小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的 ______ 发生了化学反应；
(4)铝能制成很薄的铝箔，说明铝具有良好的 ______ 性。
18. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)P点的意义是 ______ 。
(2)t2℃时，A、B、C三种固体物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 ______ (填字母)。
(3)t2℃时，将A、B、C三种固体物质各20g，分别加入50g水中，能形成饱和溶液的物质是 ______ (填字母)。
(4)t1℃时，若将A、B、C三种固体物质的等质量的饱和溶液分别升温到t2℃，则所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 ______ (填字母)。
(5)在温度不变时，将接近饱和的A溶液转化为饱和溶液的最简单的方法是 ______ 。
19. 铝热剂在轨道焊接等行业有重要用途。铝粉和氧化铁粉末的混合物是常见的铝热剂，在高温条件下该铝热剂反应会生成铝的氧化物和一种金属单质。请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为 ______ ，其反应的基本类型是 ______ 。
(2)该反应过程中，具有氧化性的物质是 ______ ，发生还原反应的物质是 ______ 。
20. 如图中的字母表示初中化学中常见的九种物质，其中B、C、M、N属于盐，F、G属于氧化物；胃液中含有适量A，可帮助消化；C是家庭中重要调味品之一；D常用于改良酸性土壤。(图中“—”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)B的俗称是 ______ ；F的化学式是 ______ 。
(2)写出M的一条用途 ______ 。
(3)写出G→N这一反应的化学方程式 ______ 。
(4)D→E反应前后元素化合价 ______ 变化(填“有”或“无”)。
21. 随着社会的发展，环境问题日益受到人们的关注。请回答下列问题：
(1)白色污染产生的原因是什么？
(2)温室效应增强带来的危害之一是什么？
(3)酸雨的防治措施之一是什么？
22. 生活中处处有化学，无处不化学。请回答下列问题：
(1)合成纤维有广泛的用途，与天然纤维相比较，合成纤维的优点之一是什么？
(2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水。为什么？
(3)生理盐水是溶液，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。为什么？
23. 回答下列问题。
(1)目前，我国一些城市推广使用“乙醇汽油”作汽车燃料。请从资源角度谈谈，使用乙醇汽油的好处之一是什么？
(2)使燃料充分燃烧，除了要有充足的氧气外，还需要考虑的因素是什么？
(3)目前，人们正在利用和开发许多其他能源，请列举出其中的一种。
24. 规范的操作是化学实验成功的保障，请回答下列问题：
(1)给试管中固体加热时，试管口要略向下倾斜，其作用是 ______ 。
(2)测定碳酸钠溶液的pH时，预先用蒸馏水润湿pH试纸，导致测得的结果 ______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)点燃可燃性气体之前，首先要进行的操作步骤是 ______ 。
(4)某同学在做粗盐中难溶性杂质的去除实验时，得到的粗盐产率偏低(计算准确)，可能的一条原因是 ______ 。
25. 初中化学教科书中的一些实验如图所示，按要求回答下列问题：
(1)C装置中仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验A，需在烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)，其作用是 ______ 。
(3)实验B，预先在锥形瓶底部铺细沙的作用是 ______ 。
(4)如果C中的滤液仍然浑浊，可能的一条原因是 ______ 。
(5)操作D中，当观察到蒸发皿中出现 ______ 时，停止加热。
26. 实验室现有药品：高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：
(1)利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ______ ；选择仪器④后，还需要选择的仪器有 ______ (按照由小到大的顺序填写序号)。
(2)若补充一种仪器 ______ (填仪器名称)，利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是 ______ (按照由小到大的顺序填写序号)，实验过程中要在试管口放一团棉花，是为了防止 ______ 。
(3)某同学在上述(2)中收集到的氧气不纯，则操作上可能的一条原因是 ______ 。
27. 某化学兴趣小组为探究稀硫酸化学性质，进行如下实验：向盛有稀硫酸的四支试管中分别加入下列药品，实验现象记录如下。请回答下列问题：
试管编号
1
2
3
4
加入药品
酚酞溶液
氧化铜
氢氧化钠
碳酸钠
实验现象
______ 。
固体全部溶解
试管外壁感觉到热
产生气泡
(1)将在试管1中观察到的实验现象填写在上述表格中。
(2)试管2中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)根据试管3中的实验现象，小明得出实验结论：氢氧化钠和稀硫酸反应放出热量。小刚认为小明的实验结论不严谨，其理由是 ______ 。
(4)根据试管4中发生的反应可以推测酸能与某些 ______ (填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)反应。
(5)反应结束后，化学兴趣小组的同学将试管2和3中的所有物质都倒入同一个洁净的烧杯中，得到溶液A和沉淀B。由此可以得出，试管3中的反应结束后所得溶液中的溶质为 ______ 。
为进一步确定溶液A中溶质的组成，进行如下探究：
【提出问题】
溶液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠和硫酸铜
猜想三：硫酸钠和硫酸
猜想四： ______ 。
【进行讨论】经过讨论，兴趣小组同学一致认为猜想 ______ 是错误的。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量溶液A于试管中加入 ______ 。
产生蓝色沉淀
猜想二成立
28. 甲醇(化学式为CH3OH)是一种重要的化工原料，用途十分广泛。请计算：
(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ______ (填最简整数比)。
(2)甲醇中氧元素的质量分数为 ______ 。
(3)6.4g甲醇中含有 ______ g氢元素。
(4)若甲醇和乙醇(化学式为C2H5OH)两种物质中含有等质量的碳元素，则甲醇和乙醇两种物质的质量比为 ______ (填最简整数比)。
29. 某化学兴趣小组为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用赤铁矿石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)做了如图所示的实验。
请计算：
(1)该样品中氧化铁的质量分数。
(2)该不饱和溶液中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、红纸剪成窗花，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、木材制成桌椅，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、粮食酿制白酒，有新物质乙醇等生成，属于化学变化，故选项正确。
D、冰块磨成冰沙，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示中瓶塞没有倒放，图示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作正确；
C、检查装置气密性的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象来判断装置气密性的好坏，该装置中，将导管的一端伸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好，图示操作正确；
D、禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，要用火柴引燃酒精灯，图示操作正确；
故选：A。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、活性炭用于制糖工业脱色是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；
B、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质；故选项错误；
C、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，从而达到去除油污的作用，因此用炉具清洁剂除油污，是利用其化学性质；故选项正确；
D、用稀有气体填充霓虹灯，没有发生化学变化，用稀有气体填充霓虹灯是利用了稀有气体的物理性质；故选项错误；
故选：C。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】B
【解析】解：A、水和过氧化氢的化学性质不同，因为它们分子构成不同，不同种物质的分子性质不同，它们的组成元素相同，故选项解释错误。
B、稀有气体可做保护气，因为稀有气体原子的最外层电子层达到稳定结构，故选项解释正确。
C、金刚石和石墨硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选解释错误。
D、氯化钠晶体不导电，是因为它含有的离子不能自由移动，故选项解释错误。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
5.【答案】D
【解析】解：A、硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，若不点燃，则无法燃烧，故A错；
B、将铜丝伸入盛有硝酸银溶液的试管中，一段时间后铜丝表面附着银白色的固体，铜丝表面附着银白色的银属于实验结论，不是实验现象，描述实验现象不能出现物质的名称，故B错；
C、高锰酸钾难溶于汽油，在汽油中不溶解，故C错；
D、向水中滴入几滴石蕊溶液，再通入二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故D正确。
故选：D。
A、根据硫燃烧的现象进行分析。
B、根据铜与硝酸银反应的生成物进行分析。
C、根据高锰酸钾难溶于汽油进行分析。
D、根据石蕊的变色情况进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】A
【解析】解：A、硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度降低；氯化钠溶于水放热，溶液的温度几乎不变，因此甲的数据小于乙，符合题意；
B、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2：1，因此甲的数据大于乙，不合题意；
C、二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，所以5℃时二氧化碳的溶解度比25℃时二氧化碳的溶解度大，因此甲的数据大于乙，不合题意；
D、生铁和钢均为铁碳合金，生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故生铁中的含碳量比钢中的含碳量高，因此甲的数据大于乙，不合题意。
故选：A。
A、根据物质的溶于水的温度变化来分析；
B、根据电解水的知识来分析；
C、根据温度对气体溶解度的影响来分析；
D、根据生铁与钢的含碳量来分析。
本题难度不大，掌握物质溶于水的温度变化、电解水的知识、温度对气体溶解度的影响以及生铁与钢的含碳量等是解题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、吹灭燃着的蜡烛，使蜡烛降温至着火点以下，达到灭火的目的，并没有隔绝空气，故A错；
B、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，所以不同种元素的本质区别是它们的质子数(核电荷数)不同，故B正确；
C、含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素的，属于氮肥，氮肥含有氮元素，但是并不是所有含有硝酸根离子的盐都是氮肥，例如硝酸钾，含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C错；
D、酸是指在溶液中电离得到的阳离子全部为氢离子的化合物，由于都有氢离子，所以具有相似的化学性质，故D错。
故选：B。
A、根据灭火的原理进行分析；
B、根据决定元素种类的是核内质子数进行分析；
C、根据氮肥的判断方法进行分析；
D、根据酸的特点进行分析。
解答本题关键是熟悉灭火的原理，知道元素的概念，氮肥的特点和酸的判断方法。
8.【答案】D
【解析】解：A、由分析可知，反应前后乙的质量不变，所以待测值仍为m，不一定是2g，故选项说法错误。
B、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质或溶剂等物质，故选项说法错误。
C、参加反应的甲和丁的质量比为16g：4g=4：1，故选项说法错误。
D、由分析可知，该反应是甲和丁反应生成丙，属于化合反应，并且参加反应的甲和丁的质量比为4：1，而铜和氧气反应时，128份质量的铜和32份质量的氧气恰好完全反应生成160份质量的氧化铜，该反应也是化合反应，所以该反应可能是铜与氧气的反应，故选项说法正确。
故选：D。
由表中数据可知，反应后甲的质量减少了20g−4g=16g，则甲是反应物；反应后丙的质量增加了28g−8g=20g，则丙是生成物；反应后丁的质量减少了6g−2g=4g，则丁是反应物；因为16g+4g=20g，所以反应前后乙的质量不变，则该反应是甲和丁反应生成丙，符合多变一的特征，属于化合反应；据此分析解答。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
9.【答案】B
【解析】解：A、由分析可知，X的化学式为Fe(NO3)3，它是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。
B、由分析可知，X的化学式为Fe(NO3)3，则物质X的溶液中有大量的Fe3+，故选项说法错误。
C、由分析可知，X的化学式为Fe(NO3)3，铁离子在溶液中呈黄色，则物质X的溶液呈黄色，故选项说法正确。
D、由分析可知，X的化学式为Fe(NO3)3，则物质X由铁、氮、氧三种元素组成，故选项说法正确。
故选：B。
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式3Fe(OH)2+10HNO3=3X+NO↑+8H2O可知，反应前有3个Fe、16个H、36个O、10个N，反应后有16个H、9个O、1个N，则3X中含有3个Fe、27个O、9个N，则X中含有1个Fe、9个O、3个N，所以X的化学式为Fe(NO3)3；据此分析解答。
本题主要考查了质量守恒定律和铁盐的性质，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】B
【解析】解：A、植物油难溶于水，不能用于观察乳化现象，故选项不能达到相应目的。
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，且在密闭容器中进行，可以验证质量守恒定律，故选项能达到相应目的。
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到相应目的。
D、铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，a、b两处都是白磷，其着火点相同，但a此时没燃烧，说明温度还未达到白磷着火点，b处白磷离加热源近，先达到了着火点燃烧，说明燃烧需要达到可燃物着火点；b与c处可燃物不同，其着火点不同，但是离加热源的距离相同，说明此时达到的温度相同，而白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物着火点，该实验不能用于探究燃烧需要氧气，故选项不能达到相应目的。
故选：B。
A、根据植物油难溶于水，进行分析判断。
B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
C、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
D、根据燃烧的条件，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】D
【解析】解：A、pH小于7的溶液显酸性，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
B、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如，故选项推理错误。
C、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸钾中硫元素的化合价为+6价，故选项推理错误。
D、单质是由同种元素组成的纯净物，则同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据正常雨水的pH约为5.6，进行分析判断。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
C、根据化合价的原则，进行分析判断。
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12.【答案】B
【解析】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−。
A、H+、OH−两种离子能结合生成水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、Cu2+、OH−能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
D、Mg2+、Al3+与OH−分别能结合生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：B。
pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。
13.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40 58.5
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
73 74 111
36.5 37 55.5
分别向等质量的氢氧化钠和氢氧化钙固体中，不断滴加等浓度的稀盐酸，一开始酸不足，碱过量，消耗等质量的盐酸时，氢氧化钙生成的盐的质量大，最终反应完全时，等质量的氢氧化钠和氢氧化钙固体，氢氧化钙消耗的盐酸质量小，氢氧化钠消耗的盐酸质量大，故选项图像错误。
B、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，至完全反应，沉淀质量不再增加，故选项图像错误。
C、由于温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故选项图像错误。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，生成的氧气逸出，导致液体中氧元素的质量减小，液体中氧元素的质量分数不断减小，待完全反应，液体中氧元素的质量分数不再发生变化，故选项图像正确。
故选：D。
A、根据反应时的质量关系，进行分析判断。
B、根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。
C、根据固体物质溶解度的影响因素，进行分析判断。
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
14.【答案】AB
【解析】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥分离出二氧化锰，再蒸发结晶分离出氯化钾，故选项不能达到实验目的。
B、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项不能不能达到实验目的。
C、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，分别取样，加适量水，观察溶解情况，难溶于水的是碳酸钙，易溶于水的是氯化钠，故选项能达到实验目的。
D、将打磨过的铝丝、铜丝，分别浸入到硫酸亚铁溶液中，铝与硫酸亚铁溶液反应置换出铁，说明了金属活动性Al>Fe；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了金属活动性铁>铜；由此可得出三种金属活动性铝>铁>铜，可验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，故选项能达到实验目的。
故选：AB。
A、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】BC
【解析】解：A、烧杯中现有5.6g的铁粉，先向烧杯中逐滴加入一定质量的硝酸铜溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应至A点时，沉淀的质量不再增加，即铁完全反应，AB段加入的硝酸铜不再反应，所以AB两点之间对应的烧杯中溶液的溶质有硝酸亚铁和过量的硝酸铜，选项错误，故该选项不符合题意；
B、反应至A点时，沉淀的质量不再增加，即铁完全反应，AB段加入的硝酸铜不再反应，即AB段硝酸铜过量，所以加入硝酸铜溶液的质量是n2g，选项正确，故该选项符合题意；
C、A点前的反应是铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，参加反应的铁与生成的铜的质量比为56：64，由图可知，A点后固体的质量不变，则5.6g铁完全反应，生成铜的质量为6.4g，BC段固体的质量增加，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag，参加反应的铜与生成的银的质量比为64：216，参加反应的铜的质量为6.4g，则生成银的质量为21.6g，即m2的数值为21.6，选项正确，故该选项符合题意；
D、BC段固体的质量增加，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则BC两点之间对应的烧杯中的固体是剩余的铜与生成的银的混合物，铜、银都位于金属活动性顺序表中氢的后面，都不能与酸反应生成氢气，所以取BC两点之间对应的烧杯中的固体，加入盐酸不产生气泡，选项错误，故该选项不符合题意；
故选：BC。
根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，进行分析。
本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
16.【答案】N NH3⋅H2O K2Mn+6O4 3Fe3+
【解析】解：(1)空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，所以空气中含量最多的元素是氮元素，表示为N；
(2)不含金属元素的碱是氨水，化学式为：NH3⋅H2O；
(3)锰酸钾中钾元素显示+1价，氧元素显示−2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，设锰元素的化合价为x，则有(+1)×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略，所以锰酸钾中锰元素的化合价为+6价表示为K2Mn+6O4；
(4)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3个铁离子表示为3Fe3+。
故答案为：(1)N；
(2)NH3⋅H2O；
(3)K2Mn+6O4；
(4)3Fe3+。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17.【答案】①②④ 导电 O2和H2O 延展
【解析】解：(1)金属材料包括金属和合金，铁螺丝钉、铝箔反应光片、铜质插头属于金属材料；玻璃属于无机非金属材料；塑料属于合成材料。
(2)铜由于有良好的导电性，可用于插头和导线。
(3)铁生锈是铁与氧气和水同时接触，发生的一系列的复杂的反应。
(4)金属被拉成丝或拍成片，说明金属具有良好的延展性。
故答案为：(1)①②④；
(2)导电；
(3)O2和 H2O；
(4)延展。
(1)根据金属材料包括金属和合金，玻璃属于无机非金属材料；塑料属于合成材料，进行分析。
(2)根据铜由于有良好的导电性进行分析。
(3)根据铁生锈是铁与氧气和水同时接触进行分析。
(4)根据金属具有良好的延展性进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】t1℃时，AC两种物质的溶解度相等 A=B>C C B>A>C 加入溶质
【解析】解：(1)由溶解度曲线可知，A、C溶解度曲线相交于P点，P点表示的含义是：在t1℃时，AC 两种物质的溶解度相等；
(2)由溶解度曲线可知，t2℃时，溶解度大小关系为A=B>C，则三种固体物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是A=B>C；
(3)由溶解度曲线可知，t2℃时，A、B物质的溶解度是50g，C物质的溶解度是15g，所以将A、B、C三种物质各20g分别加入50g水中，能形成饱和溶液的物质是C；
(4)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，A、B物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，C物质的溶解度减小，析出固体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C；
(5)在温度不变时，将接近饱和的A溶液转化为饱和溶液的最简单的方法是增加溶质 A 或加入溶质。
故答案为：(1)t1℃时，AC 两种物质的溶解度相等；
(2)A=B>C；
(3)C；
(4)B>A>C；
(5)加入溶质。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而根据溶解度可以进行有关的计算性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】 置换反应 Fe2O3 Fe2O3
【解析】解：(1)根据“铝粉和氧化铁粉末的混合物是常见的铝热剂，在高温条件下该铝热剂反应会生成铝的氧化物和一种金属单质”和质量守恒定律可知，该反应是铝与氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
(2)该反应过程中，氧化铁失去氧元素转化为铁，具有氧化性，发生了还原反应；
故答案为：
；置换反应；
(2)Fe2O3；Fe2O3。
在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析解答即可。
在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂。
20.【答案】小苏打 H2O 补钙剂或作建筑材料(合理即可) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 无
【解析】解：(1)B为碳酸氢钠，俗称小苏打；F为水，化学式为H2O；
(2)M为碳酸钙，碳酸钙可与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可用作补钙剂，碳酸钙还可以用作建筑材料；
(3)G→N即为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(4)D→E即为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，复分解反应前后元素化合价无变化。
故答案为：(1)小苏打；H2O；
(2)补钙剂或作建筑材料(合理即可)；
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(4)无。
如图中的字母表示初中化学中常见的九种物质，其中B、C、M、N属于盐，F、G属于氧化物；胃液中含有适量A，可帮助消化，故A为盐酸；C是家庭中重要调味品之一，故C为氯化钠(盐)；D常用于改良酸性土壤，故D为氢氧化钙，A盐酸能与B反应，B能转化为C氯化钠，故B可以为碳酸氢钠(盐)，D氢氧化钙能转化为E，E能转化为C氯化钠，E能转化为F，碳酸钠也能转化为F，氢氧化钙也能转化为F，F属于氧化物，故F为水，E为氢氧化钠，B碳酸钠能转化为G，G为氧化物，G能转化为M和N，A盐酸能够与M反应，N能转化为M，N能转化为氯化钠，MN属于盐，故G为二氧化碳，M为碳酸钙(盐)，N为碳酸钠，代入验证，推论合理。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
21.【答案】解：(1)白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓，“白色污染”产生的原因是塑废弃的很难降解塑料的急剧增加；故答案为：废弃的很难降解塑料的急剧增加；
(2)二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”，全球变暖可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产；引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物多样性等；故答案为：两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市或使土地沙漠化，造成农业减产或引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加或影响自然生态系统，改变生物多样性等；
(3)煤燃烧时会产生二氧化硫，二氧化硫溶于水得到酸性物质，会导致酸雨的形成，开发使用风能、太阳能等清洁能源，可以减少燃煤的使用，能防治酸雨，或者使用脱硫煤，也可以防治酸雨的形成；故答案为：使用脱硫煤或使用新能源或使用清洁能源等。
【解析】(1)根据白色污染的成分进行分析；
(2)根据防治温室效应增强的原因进行分析；
(3)根据防止酸雨的措施进行分析。
本题难度不大，主要考查化学与环境的相关知识，学生可根据已有知识进行作答。
22.【答案】解：(1)天然纤维具有较好的吸水性和透气性，与天然纤维相比较，合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨和耐腐蚀的性质；
(2)碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，在书写具有保存价值的档案时，为了防止档案被氧化，规定应使用碳素墨水，是因为碳素墨水中所含的碳单质在常温下化学性质稳定(不活泼)；
(3)溶液是均一、稳定的混混合物，生理盐水是溶液，由于溶液具有稳定性，所以一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。
故答案为：(1)强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀(只答出其中之一即可)；
(2)碳素墨水中所含的碳单质在常温下化学性质稳定(合理即可)；
(3)溶液具有稳定性。
【解析】(1)根据天然纤维具有较好的吸水性和透气性，与天然纤维相比较进行分析。
(2)根据碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳进行分析。
(3)根据溶液是均一、稳定的混混合物，生理盐水是溶液进行分析。
本题主要考查合成纤维及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23.【答案】解：(1)乙醇可由粮食发酵获取，在一定程度上可以充分利用农业资源，乙醇燃烧生成水和二氧化碳，因此使用乙醇汽油的优点是节省石油能源，在一定程度上减少汽车尾气对空气的污染等；
(2)燃料充分燃烧的条件：①充足的氧气，②可燃物与氧气要有足够大的接触面积，所以为了使燃料充分燃烧，除了要有充足的氧气外，还需要考虑燃料与空气有足够大的接触面积；
(3)太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、核能、可燃冰、生物质能等都是人们正在利用和开发的能源。
故答案为：(1)节约石油能源或节约化石能源或充分利用农业资源或在一定程度上减少汽车尾气对空气的污染等(合理即可)；
(2)燃料与空气有足够大的接触面积；
(3)太阳能或风能或地热能或潮汐能或氢能等(合理即可)。
【解析】(1)根据乙醇的制备以及乙醇燃烧的产物来分析；
(2)根据促进燃料充分燃烧的措施来分析；
(3)根据新能源的种类来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识，难度不大。
24.【答案】防止冷凝水倒流至试管底部造成试管炸裂 偏小 检验气体的纯度 粗盐中的氯化钠未完全溶解(或过滤时液体洒出；蒸发时没用玻璃棒搅拌，液体溅出；转移固体时，有固体残留在蒸发皿中或有固体残留在玻璃棒上等，合理即可)
【解析】解：(1)在实验过程中加热固体药品试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流至试管底部造成试管炸裂。
(2)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。碳酸钠溶液显碱性，用蒸馏水润湿pH试纸会使碱性减弱，测得的pH会偏小。
(3)可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前要检验气体的纯度。
(4)粗盐产率=精盐的质量溶解的粗盐的质量×100%，粗盐的产率偏低可能是粗盐中的氯化钠未完全溶解造成的，或过滤时液体洒出造成的，或蒸发时没用玻璃棒搅拌，液体溅出；或转移固体时，有固体残留在蒸发皿中或有固体残留在玻璃棒上等(合理即可)。
故答案为：
(1)防止冷凝水倒流至试管底部造成试管炸裂；
(2)偏小；
(3)检验气体的纯度；
(4)粗盐中的氯化钠未完全溶解(或过滤时液体洒出；蒸发时没用玻璃棒搅拌，液体溅出；转移固体时，有固体残留在蒸发皿中或有固体残留在玻璃棒上等，合理即可)。
(1)根据给试管中的固体加热的方法，进行分析解答。
(2)根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析解答。
(3)根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析解答。
(4)根据粗盐产率=精盐的质量溶解的粗盐的质量×100%，进行分析解答。
本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、常见化学实验基本操作的方法和注意事项等是正确解答本题的关键。
25.【答案】漏斗 防止暴沸 防止锥形瓶底部炸裂 滤纸破损 较多固体
【解析】解：(1)由图可知，C装置中仪器a的名称是漏斗。
(2)实验A是制取蒸馏水的简易装置，需在烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)，其作用是防止加热时出现暴沸。
(3)实验B是红磷燃烧前后质量的测定，预先在锥形瓶底部铺细沙的作用是防止红磷燃烧放热使锥形瓶底部因受热不均而炸裂。
(4)实验C是过滤操作，如果C中的滤液仍然浑浊，可能的一条原因是：滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘、或盛接滤液的烧杯不干净等。
(5)操作D蒸发食盐水时，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
故答案为：
(1)漏斗；
(2)防止暴沸；
(3)防止锥形瓶底部炸裂；
(4)滤纸破损；
(5)较多固体。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据蒸馏时沸石(或碎瓷片)的作用来分析；
(3)根据细沙可以防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂来分析；
(4)根据过滤后滤液仍然浑浊的原因来分析；
(5)根据蒸发食盐水时的注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
26.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ①②⑤ 铁架台 ①③⑥⑦⑧ 加热时试管内的高锰酸钾颗粒进入导管，堵塞导管 导管口刚有气泡冒出就开始收集
【解析】解：(1)根据提供的药品以及仪器，选择大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应为固液常温型，由于二氧化碳密度比空气大，收集装置可选择向上排空气法，由给定的仪器分析，需要选择的仪器有需要用到的仪器有：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔橡皮塞、集气瓶；
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；①②⑤；
(2)根据提供的药品以及仪器，可选择高锰酸钾加热制取氧气，还需要补充铁架台，该反应为固体加热型，由于氧气不易溶于水，可选择排水法收集，故选择的仪器有集气瓶、试管、带导管的单孔橡皮塞、水槽、酒精灯；实验过程中要在试管口放一团棉花，是为了防止加热时试管内的高锰酸钾颗粒进入导管，堵塞导管；
故答案为：铁架台； ①③⑥⑦⑧；加热时试管内的高锰酸钾颗粒进入导管，堵塞导管；
(3)使用排水法收集氧气时，刚开始产生的气泡是排出的空气，所以导管口刚有气泡冒出就开始收集或没有等到导管口出现连续均匀的气泡就开始收集或收集氧气前集气瓶内没有装满水，都会导致收集的氧气不纯，只答出其中之一，合理即可。
故答案为：导管口刚有气泡冒出。
(1)根据提供的药品以及仪器进行分析；
(2)根据提供的药品以及仪器，可选择高锰酸钾加热制取氧气，
(3)根据排水法制取氧气时的注意事项进行分析。
此题主要考查了氧气的实验室制法，仪器的选择需要根据药品的选择和气体的收集方法来确定。
27.【答案】无明显现象 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 氢氧化钠固体溶于水放热 盐 硫酸钠和氢氧化钠 硫酸钠和氢氧化钠 三 氢氧化钠溶液
【解析】解：(1)稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变红，所以试管1中观察到的实验现象是无明显现象或酚酞溶液不变色；
(2)试管2中发生的反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
(3)氢氧化钠固体溶于水放热，则试管3中试管外壁感觉到热可能是氢氧化钠固体溶于水所致；
(4)试管4中的碳酸钠是钠离子与碳酸根离子构成的盐，稀硫酸能够与碳酸钠反应产生气泡，说明酸能与某些盐反应；
(5)将试管2和3中的所有物质都倒入同一个洁净的烧杯中，得到溶液A和沉淀B，沉淀B是氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜，则试管3中的反应结束后所得溶液中的溶质为氢氧化钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠；
【猜想假设】由上述可知，沉淀B是氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜，所以溶液A中溶质的成分还可能是硫酸钠和剩余的氢氧化钠；
【进行讨论】沉淀B是氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜，如果溶液A中的溶质有硫酸，硫酸能够与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，即沉淀B不会存在，与实验现象不符，所以溶液A中的溶质不可能有硫酸，即猜想三错误；
【进行实验】猜想二成立，即溶液A中含有硫酸铜，硫酸铜能够与碱溶液生成氢氧化铜的蓝色沉淀，所以加入的试剂是可溶性碱如，如氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液或澄清的石灰水等。
故答案为：(1)无明显现象；
(2)H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；
(3)氢氧化钠固体溶于水放热；
(4)盐；
(5)硫酸钠和氢氧化钠；
【猜想假设】硫酸钠和氢氧化钠；
【进行讨论】三；
【进行实验】氢氧化钠溶液(合理即可)。
(1)根据稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变红进行分析。
(2)根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析。
(3)根据氢氧化钠固体溶于水放热进行分析。
(4)根据碳酸钠是钠离子与碳酸根离子构成的盐，稀硫酸能够与碳酸钠反应产生气泡进行分析。
(5)根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜，氢氧化钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠进行分析。
【猜想假设】根据沉淀B是氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜进行分析。
【进行讨论】根据沉淀B是氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜，如果溶液A中的溶质有硫酸，硫酸能够与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水进行分析。
【进行实验】根据硫酸铜能够与碱溶液生成氢氧化铜的蓝色沉淀进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
28.【答案】1：4：1 50% 0.8 32：23
【解析】解：(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1：4：1；
(2)甲醇中氧元素的质量分数为1612+4×1+16×100%=50%：
(3)计算6.4g甲醇中含有氢元素的质量可列式为：6.4g×4×112+4×1+16=0.8g；
(4)根据题意可设甲醇质量为x，乙醇质量为y，由题意可知两种物质中含有等质量的碳元素故可列方程式为：1232×100%×x=2446×100%×y
解得：x：y=32：23。
故答案为：(1)1：4：1；
(2)50%：
(3)0.8；
(4)32：23。
(1)根据化学式的意义，进行分析解答。
(2)根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析解答。
(3)根据化合物中元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
(4)根据化合物中元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用化学式的有关计算(相对分子质量、质量比、元素的质量分数、化合物中某元素的质量等)是正确解答此类题的关键。
29.【答案】解：(1)氧化铁的质量为：20g−4g=16g，
该样品中氧化铁的质量分数为：16g20g×100%=80%。
(2)设反应后生成氯化铁的质量为x。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 325
16g x
160325=16gxx=32.5g
该不饱和溶液中溶质的质量分数：32.5g16g+146.5g×100%=20%
答：(1)该样品中氧化铁的质量分数为 80%，
(2)该不饱和溶液中溶质的质量分数为20%。
故答案为：(1)80%；
(2)20%。
【解析】(1)根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，杂质不反应分析；
(2)根据氧化铁的质量结合化学方程式计算氯化铁的质量，进一步计算不饱和溶液中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年黑龙江省齐齐哈尔市建华区中考化学三模试卷
1. 下列变化过程中，发生化学变化的是( )
A. 红纸剪成窗花 B. 木材制成桌椅 C. 粮食酿制白酒 D. 冰块磨成冰沙
2. 下列图示实验操作中有错误的是( )
A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸
C. 检验装置气密性 D. 点燃酒精灯
3. 下列物质的用途中，主要利用该物质化学性质的是( )
A. 活性炭用于制糖工业脱色 B. 干冰用于人工降雨
C. 用炉具清洁剂除油污 D. 用稀有气体填充霓虹灯
4. 下列对宏观现象的微观解释正确的是( )
A. 水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的组成元素和分子构成不同
B. 稀有气体可做保护气，是因为其原子最外层电子达到了相对稳定的结构
C. 金刚石和石墨硬度不同，是因为它们的原子排列顺序不同
D. 氯化钠晶体不导电，是因为它不含离子
5. 下列有关实验现象的描述正确的是( )
A. 将盛有硫粉的燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中，产生蓝紫色火焰
B. 将铜丝伸入盛有硝酸银溶液的试管中，一段时间后铜丝表面附着银白色的银
C. 向装有几小粒高锰酸钾的试管中加入汽油，振荡，观察到高锰酸钾溶解
D. 向水中滴入几滴石蕊溶液，再通入二氧化碳，过一会儿观察到紫色溶液变成红色
6. 下列各项指定数据中甲小于乙的是 ( )
数据
甲
乙
A
溶液温度
室温下10g硝酸铵溶于100g水中
室温下10g氯化钠溶于100g水中
B
电解水实验两玻璃管内收集的气体体积
负极端的玻璃管
正极端的玻璃管
C
二氧化碳的溶解度
5℃和101KPa时
25℃和101KPa时
D
铁合金中含碳量
生铁
钢
A. A B. B C. C D. D
7. 下列说法正确的是( )
A. 吹灭燃着的蜡烛，其灭火原理是使蜡烛与空气隔绝
B. 不同种元素的本质区别是它们的核电荷数不同
C. 氮肥含有氮元素，所以含有硝酸根离子的盐都是氮肥
D. 酸有一些相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有酸根离子
8. 某密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应。测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
8
6
反应后质量/g
4
待测
28
2
下列说法中正确的是( )
A. 待测数值一定为2 B. 乙一定是该反应的催化剂
C. 参加反应的甲和丁的质量比为10：3 D. 该反应可能是铜与氧气的反应
9. 已知Fe(OH)2和稀硝酸发生如下反应，3Fe(OH)2+10HNO3=3X+NO↑+8H2O。下列关于物质X的说法错误的是( )
A. 物质X属于盐 B. 物质X的溶液有大量Fe2+
C. 物质X的溶液呈黄色 D. 物质X由三种元素组成
10. 下列实验方案能达到相应目的的是( )
A. 观察乳化现象
B. 验证质量守恒定律
C. 测定空气中氧气的含量
D. 探究燃烧需要氧气
11. 下列推理得出的相关结论正确的是( )
A. pH小于7的溶液显酸性，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的纯净物一定是单质
12. 下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )
A. K+、NO3−、H+ B. CO32−、K+、Cl−
C. Ba2+、Cu2+、NO3− D. Mg2+、Al3+、Cl−
13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 分别向等质量的氢氧化钠和氢氧化钙固体中，不断滴加等浓度的稀盐酸
B. 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，不断滴加稀硫酸
C. 一定温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾固体
D. 过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下制氧气
14. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
分离氯化钾和二氧化锰的混合物
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
B
除去氯化钠中混有的少量碳酸钠
加入过量的稀硫酸，蒸发
C
鉴别氯化钠和碳酸钙
分别取样，加适量水，观察溶解情况
D
验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序
将打磨过的铝丝和铜丝，分别浸入硫酸亚铁溶液中，观察现象
A. A B. B C. C D. D
15. 烧杯中现有5.6g的铁粉，先向烧杯中逐滴加入一定质量的硝酸铜溶液，充分反应后，再逐滴加入硝酸银溶液，烧杯中剩余固体质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. AB两点之间对应的烧杯中溶液的溶质只有硝酸亚铁
B. 加入硝酸铜溶液的质量是n2g
C. m2的数值为21.6
D. 取BC两点之间对应的烧杯中的固体，加入盐酸产生气泡
16. 用适当的化学符号或化学符号和数字的组合来表示：
(1)空气中含量最多的元素是 ______ 。
(2)不含金属元素的碱 ______ 。
(3)标出锰酸钾中锰元素的化合价 ______ 。
(4)3个铁离子 ______ 。
17. 如图是一盏废旧的台灯，请回答下列问题：
(1)标示的各部件中，用金属材料制成的是 ______ (填序号)；
(2)铜制插头主要是利用了金属铜良好的 ______ 性；
(3)小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的 ______ 发生了化学反应；
(4)铝能制成很薄的铝箔，说明铝具有良好的 ______ 性。
18. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)P点的意义是 ______ 。
(2)t2℃时，A、B、C三种固体物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 ______ (填字母)。
(3)t2℃时，将A、B、C三种固体物质各20g，分别加入50g水中，能形成饱和溶液的物质是 ______ (填字母)。
(4)t1℃时，若将A、B、C三种固体物质的等质量的饱和溶液分别升温到t2℃，则所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 ______ (填字母)。
(5)在温度不变时，将接近饱和的A溶液转化为饱和溶液的最简单的方法是 ______ 。
19. 铝热剂在轨道焊接等行业有重要用途。铝粉和氧化铁粉末的混合物是常见的铝热剂，在高温条件下该铝热剂反应会生成铝的氧化物和一种金属单质。请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为 ______ ，其反应的基本类型是 ______ 。
(2)该反应过程中，具有氧化性的物质是 ______ ，发生还原反应的物质是 ______ 。
20. 如图中的字母表示初中化学中常见的九种物质，其中B、C、M、N属于盐，F、G属于氧化物；胃液中含有适量A，可帮助消化；C是家庭中重要调味品之一；D常用于改良酸性土壤。(图中“—”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)B的俗称是 ______ ；F的化学式是 ______ 。
(2)写出M的一条用途 ______ 。
(3)写出G→N这一反应的化学方程式 ______ 。
(4)D→E反应前后元素化合价 ______ 变化(填“有”或“无”)。
21. 随着社会的发展，环境问题日益受到人们的关注。请回答下列问题：
(1)白色污染产生的原因是什么？
(2)温室效应增强带来的危害之一是什么？
(3)酸雨的防治措施之一是什么？
22. 生活中处处有化学，无处不化学。请回答下列问题：
(1)合成纤维有广泛的用途，与天然纤维相比较，合成纤维的优点之一是什么？
(2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水。为什么？
(3)生理盐水是溶液，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。为什么？
23. 回答下列问题。
(1)目前，我国一些城市推广使用“乙醇汽油”作汽车燃料。请从资源角度谈谈，使用乙醇汽油的好处之一是什么？
(2)使燃料充分燃烧，除了要有充足的氧气外，还需要考虑的因素是什么？
(3)目前，人们正在利用和开发许多其他能源，请列举出其中的一种。
24. 规范的操作是化学实验成功的保障，请回答下列问题：
(1)给试管中固体加热时，试管口要略向下倾斜，其作用是 ______ 。
(2)测定碳酸钠溶液的pH时，预先用蒸馏水润湿pH试纸，导致测得的结果 ______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)点燃可燃性气体之前，首先要进行的操作步骤是 ______ 。
(4)某同学在做粗盐中难溶性杂质的去除实验时，得到的粗盐产率偏低(计算准确)，可能的一条原因是 ______ 。
25. 初中化学教科书中的一些实验如图所示，按要求回答下列问题：
(1)C装置中仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验A，需在烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)，其作用是 ______ 。
(3)实验B，预先在锥形瓶底部铺细沙的作用是 ______ 。
(4)如果C中的滤液仍然浑浊，可能的一条原因是 ______ 。
(5)操作D中，当观察到蒸发皿中出现 ______ 时，停止加热。
26. 实验室现有药品：高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：
(1)利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ______ ；选择仪器④后，还需要选择的仪器有 ______ (按照由小到大的顺序填写序号)。
(2)若补充一种仪器 ______ (填仪器名称)，利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是 ______ (按照由小到大的顺序填写序号)，实验过程中要在试管口放一团棉花，是为了防止 ______ 。
(3)某同学在上述(2)中收集到的氧气不纯，则操作上可能的一条原因是 ______ 。
27. 某化学兴趣小组为探究稀硫酸化学性质，进行如下实验：向盛有稀硫酸的四支试管中分别加入下列药品，实验现象记录如下。请回答下列问题：
试管编号
1
2
3
4
加入药品
酚酞溶液
氧化铜
氢氧化钠
碳酸钠
实验现象
______ 。
固体全部溶解
试管外壁感觉到热
产生气泡
(1)将在试管1中观察到的实验现象填写在上述表格中。
(2)试管2中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)根据试管3中的实验现象，小明得出实验结论：氢氧化钠和稀硫酸反应放出热量。小刚认为小明的实验结论不严谨，其理由是 ______ 。
(4)根据试管4中发生的反应可以推测酸能与某些 ______ (填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)反应。
(5)反应结束后，化学兴趣小组的同学将试管2和3中的所有物质都倒入同一个洁净的烧杯中，得到溶液A和沉淀B。由此可以得出，试管3中的反应结束后所得溶液中的溶质为 ______ 。
为进一步确定溶液A中溶质的组成，进行如下探究：
【提出问题】
溶液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠和硫酸铜
猜想三：硫酸钠和硫酸
猜想四： ______ 。
【进行讨论】经过讨论，兴趣小组同学一致认为猜想 ______ 是错误的。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量溶液A于试管中加入 ______ 。
产生蓝色沉淀
猜想二成立
28. 甲醇(化学式为CH3OH)是一种重要的化工原料，用途十分广泛。请计算：
(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ______ (填最简整数比)。
(2)甲醇中氧元素的质量分数为 ______ 。
(3)6.4g甲醇中含有 ______ g氢元素。
(4)若甲醇和乙醇(化学式为C2H5OH)两种物质中含有等质量的碳元素，则甲醇和乙醇两种物质的质量比为 ______ (填最简整数比)。
29. 某化学兴趣小组为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用赤铁矿石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)做了如图所示的实验。
请计算：
(1)该样品中氧化铁的质量分数。
(2)该不饱和溶液中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、红纸剪成窗花，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、木材制成桌椅，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、粮食酿制白酒，有新物质乙醇等生成，属于化学变化，故选项正确。
D、冰块磨成冰沙，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示中瓶塞没有倒放，图示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作正确；
C、检查装置气密性的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象来判断装置气密性的好坏，该装置中，将导管的一端伸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好，图示操作正确；
D、禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，要用火柴引燃酒精灯，图示操作正确；
故选：A。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、活性炭用于制糖工业脱色是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；
B、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质；故选项错误；
C、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，从而达到去除油污的作用，因此用炉具清洁剂除油污，是利用其化学性质；故选项正确；
D、用稀有气体填充霓虹灯，没有发生化学变化，用稀有气体填充霓虹灯是利用了稀有气体的物理性质；故选项错误；
故选：C。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】B
【解析】解：A、水和过氧化氢的化学性质不同，因为它们分子构成不同，不同种物质的分子性质不同，它们的组成元素相同，故选项解释错误。
B、稀有气体可做保护气，因为稀有气体原子的最外层电子层达到稳定结构，故选项解释正确。
C、金刚石和石墨硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选解释错误。
D、氯化钠晶体不导电，是因为它含有的离子不能自由移动，故选项解释错误。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
5.【答案】D
【解析】解：A、硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，若不点燃，则无法燃烧，故A错；
B、将铜丝伸入盛有硝酸银溶液的试管中，一段时间后铜丝表面附着银白色的固体，铜丝表面附着银白色的银属于实验结论，不是实验现象，描述实验现象不能出现物质的名称，故B错；
C、高锰酸钾难溶于汽油，在汽油中不溶解，故C错；
D、向水中滴入几滴石蕊溶液，再通入二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故D正确。
故选：D。
A、根据硫燃烧的现象进行分析。
B、根据铜与硝酸银反应的生成物进行分析。
C、根据高锰酸钾难溶于汽油进行分析。
D、根据石蕊的变色情况进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】A
【解析】解：A、硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度降低；氯化钠溶于水放热，溶液的温度几乎不变，因此甲的数据小于乙，符合题意；
B、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2：1，因此甲的数据大于乙，不合题意；
C、二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，所以5℃时二氧化碳的溶解度比25℃时二氧化碳的溶解度大，因此甲的数据大于乙，不合题意；
D、生铁和钢均为铁碳合金，生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故生铁中的含碳量比钢中的含碳量高，因此甲的数据大于乙，不合题意。
故选：A。
A、根据物质的溶于水的温度变化来分析；
B、根据电解水的知识来分析；
C、根据温度对气体溶解度的影响来分析；
D、根据生铁与钢的含碳量来分析。
本题难度不大，掌握物质溶于水的温度变化、电解水的知识、温度对气体溶解度的影响以及生铁与钢的含碳量等是解题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、吹灭燃着的蜡烛，使蜡烛降温至着火点以下，达到灭火的目的，并没有隔绝空气，故A错；
B、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，所以不同种元素的本质区别是它们的质子数(核电荷数)不同，故B正确；
C、含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素的，属于氮肥，氮肥含有氮元素，但是并不是所有含有硝酸根离子的盐都是氮肥，例如硝酸钾，含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C错；
D、酸是指在溶液中电离得到的阳离子全部为氢离子的化合物，由于都有氢离子，所以具有相似的化学性质，故D错。
故选：B。
A、根据灭火的原理进行分析；
B、根据决定元素种类的是核内质子数进行分析；
C、根据氮肥的判断方法进行分析；
D、根据酸的特点进行分析。
解答本题关键是熟悉灭火的原理，知道元素的概念，氮肥的特点和酸的判断方法。
8.【答案】D
【解析】解：A、由分析可知，反应前后乙的质量不变，所以待测值仍为m，不一定是2g，故选项说法错误。
B、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质或溶剂等物质，故选项说法错误。
C、参加反应的甲和丁的质量比为16g：4g=4：1，故选项说法错误。
D、由分析可知，该反应是甲和丁反应生成丙，属于化合反应，并且参加反应的甲和丁的质量比为4：1，而铜和氧气反应时，128份质量的铜和32份质量的氧气恰好完全反应生成160份质量的氧化铜，该反应也是化合反应，所以该反应可能是铜与氧气的反应，故选项说法正确。
故选：D。
由表中数据可知，反应后甲的质量减少了20g−4g=16g，则甲是反应物；反应后丙的质量增加了28g−8g=20g，则丙是生成物；反应后丁的质量减少了6g−2g=4g，则丁是反应物；因为16g+4g=20g，所以反应前后乙的质量不变，则该反应是甲和丁反应生成丙，符合多变一的特征，属于化合反应；据此分析解答。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
9.【答案】B
【解析】解：A、由分析可知，X的化学式为Fe(NO3)3，它是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。
B、由分析可知，X的化学式为Fe(NO3)3，则物质X的溶液中有大量的Fe3+，故选项说法错误。
C、由分析可知，X的化学式为Fe(NO3)3，铁离子在溶液中呈黄色，则物质X的溶液呈黄色，故选项说法正确。
D、由分析可知，X的化学式为Fe(NO3)3，则物质X由铁、氮、氧三种元素组成，故选项说法正确。
故选：B。
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式3Fe(OH)2+10HNO3=3X+NO↑+8H2O可知，反应前有3个Fe、16个H、36个O、10个N，反应后有16个H、9个O、1个N，则3X中含有3个Fe、27个O、9个N，则X中含有1个Fe、9个O、3个N，所以X的化学式为Fe(NO3)3；据此分析解答。
本题主要考查了质量守恒定律和铁盐的性质，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】B
【解析】解：A、植物油难溶于水，不能用于观察乳化现象，故选项不能达到相应目的。
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，且在密闭容器中进行，可以验证质量守恒定律，故选项能达到相应目的。
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到相应目的。
D、铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，a、b两处都是白磷，其着火点相同，但a此时没燃烧，说明温度还未达到白磷着火点，b处白磷离加热源近，先达到了着火点燃烧，说明燃烧需要达到可燃物着火点；b与c处可燃物不同，其着火点不同，但是离加热源的距离相同，说明此时达到的温度相同，而白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物着火点，该实验不能用于探究燃烧需要氧气，故选项不能达到相应目的。
故选：B。
A、根据植物油难溶于水，进行分析判断。
B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
C、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
D、根据燃烧的条件，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】D
【解析】解：A、pH小于7的溶液显酸性，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
B、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如，故选项推理错误。
C、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸钾中硫元素的化合价为+6价，故选项推理错误。
D、单质是由同种元素组成的纯净物，则同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据正常雨水的pH约为5.6，进行分析判断。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
C、根据化合价的原则，进行分析判断。
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12.【答案】B
【解析】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−。
A、H+、OH−两种离子能结合生成水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、Cu2+、OH−能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
D、Mg2+、Al3+与OH−分别能结合生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：B。
pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。
13.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40 58.5
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
73 74 111
36.5 37 55.5
分别向等质量的氢氧化钠和氢氧化钙固体中，不断滴加等浓度的稀盐酸，一开始酸不足，碱过量，消耗等质量的盐酸时，氢氧化钙生成的盐的质量大，最终反应完全时，等质量的氢氧化钠和氢氧化钙固体，氢氧化钙消耗的盐酸质量小，氢氧化钠消耗的盐酸质量大，故选项图像错误。
B、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，至完全反应，沉淀质量不再增加，故选项图像错误。
C、由于温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故选项图像错误。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，生成的氧气逸出，导致液体中氧元素的质量减小，液体中氧元素的质量分数不断减小，待完全反应，液体中氧元素的质量分数不再发生变化，故选项图像正确。
故选：D。
A、根据反应时的质量关系，进行分析判断。
B、根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。
C、根据固体物质溶解度的影响因素，进行分析判断。
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
14.【答案】AB
【解析】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥分离出二氧化锰，再蒸发结晶分离出氯化钾，故选项不能达到实验目的。
B、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项不能不能达到实验目的。
C、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，分别取样，加适量水，观察溶解情况，难溶于水的是碳酸钙，易溶于水的是氯化钠，故选项能达到实验目的。
D、将打磨过的铝丝、铜丝，分别浸入到硫酸亚铁溶液中，铝与硫酸亚铁溶液反应置换出铁，说明了金属活动性Al>Fe；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了金属活动性铁>铜；由此可得出三种金属活动性铝>铁>铜，可验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，故选项能达到实验目的。
故选：AB。
A、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】BC
【解析】解：A、烧杯中现有5.6g的铁粉，先向烧杯中逐滴加入一定质量的硝酸铜溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应至A点时，沉淀的质量不再增加，即铁完全反应，AB段加入的硝酸铜不再反应，所以AB两点之间对应的烧杯中溶液的溶质有硝酸亚铁和过量的硝酸铜，选项错误，故该选项不符合题意；
B、反应至A点时，沉淀的质量不再增加，即铁完全反应，AB段加入的硝酸铜不再反应，即AB段硝酸铜过量，所以加入硝酸铜溶液的质量是n2g，选项正确，故该选项符合题意；
C、A点前的反应是铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，参加反应的铁与生成的铜的质量比为56：64，由图可知，A点后固体的质量不变，则5.6g铁完全反应，生成铜的质量为6.4g，BC段固体的质量增加，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag，参加反应的铜与生成的银的质量比为64：216，参加反应的铜的质量为6.4g，则生成银的质量为21.6g，即m2的数值为21.6，选项正确，故该选项符合题意；
D、BC段固体的质量增加，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则BC两点之间对应的烧杯中的固体是剩余的铜与生成的银的混合物，铜、银都位于金属活动性顺序表中氢的后面，都不能与酸反应生成氢气，所以取BC两点之间对应的烧杯中的固体，加入盐酸不产生气泡，选项错误，故该选项不符合题意；
故选：BC。
根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，进行分析。
本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
16.【答案】N NH3⋅H2O K2Mn+6O4 3Fe3+
【解析】解：(1)空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，所以空气中含量最多的元素是氮元素，表示为N；
(2)不含金属元素的碱是氨水，化学式为：NH3⋅H2O；
(3)锰酸钾中钾元素显示+1价，氧元素显示−2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，设锰元素的化合价为x，则有(+1)×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略，所以锰酸钾中锰元素的化合价为+6价表示为K2Mn+6O4；
(4)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3个铁离子表示为3Fe3+。
故答案为：(1)N；
(2)NH3⋅H2O；
(3)K2Mn+6O4；
(4)3Fe3+。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17.【答案】①②④ 导电 O2和H2O 延展
【解析】解：(1)金属材料包括金属和合金，铁螺丝钉、铝箔反应光片、铜质插头属于金属材料；玻璃属于无机非金属材料；塑料属于合成材料。
(2)铜由于有良好的导电性，可用于插头和导线。
(3)铁生锈是铁与氧气和水同时接触，发生的一系列的复杂的反应。
(4)金属被拉成丝或拍成片，说明金属具有良好的延展性。
故答案为：(1)①②④；
(2)导电；
(3)O2和 H2O；
(4)延展。
(1)根据金属材料包括金属和合金，玻璃属于无机非金属材料；塑料属于合成材料，进行分析。
(2)根据铜由于有良好的导电性进行分析。
(3)根据铁生锈是铁与氧气和水同时接触进行分析。
(4)根据金属具有良好的延展性进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】t1℃时，AC两种物质的溶解度相等 A=B>C C B>A>C 加入溶质
【解析】解：(1)由溶解度曲线可知，A、C溶解度曲线相交于P点，P点表示的含义是：在t1℃时，AC 两种物质的溶解度相等；
(2)由溶解度曲线可知，t2℃时，溶解度大小关系为A=B>C，则三种固体物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是A=B>C；
(3)由溶解度曲线可知，t2℃时，A、B物质的溶解度是50g，C物质的溶解度是15g，所以将A、B、C三种物质各20g分别加入50g水中，能形成饱和溶液的物质是C；
(4)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，A、B物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，C物质的溶解度减小，析出固体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C；
(5)在温度不变时，将接近饱和的A溶液转化为饱和溶液的最简单的方法是增加溶质 A 或加入溶质。
故答案为：(1)t1℃时，AC 两种物质的溶解度相等；
(2)A=B>C；
(3)C；
(4)B>A>C；
(5)加入溶质。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而根据溶解度可以进行有关的计算性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】 置换反应 Fe2O3 Fe2O3
【解析】解：(1)根据“铝粉和氧化铁粉末的混合物是常见的铝热剂，在高温条件下该铝热剂反应会生成铝的氧化物和一种金属单质”和质量守恒定律可知，该反应是铝与氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
(2)该反应过程中，氧化铁失去氧元素转化为铁，具有氧化性，发生了还原反应；
故答案为：
；置换反应；
(2)Fe2O3；Fe2O3。
在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析解答即可。
在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂。
20.【答案】小苏打 H2O 补钙剂或作建筑材料(合理即可) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 无
【解析】解：(1)B为碳酸氢钠，俗称小苏打；F为水，化学式为H2O；
(2)M为碳酸钙，碳酸钙可与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可用作补钙剂，碳酸钙还可以用作建筑材料；
(3)G→N即为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(4)D→E即为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，复分解反应前后元素化合价无变化。
故答案为：(1)小苏打；H2O；
(2)补钙剂或作建筑材料(合理即可)；
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(4)无。
如图中的字母表示初中化学中常见的九种物质，其中B、C、M、N属于盐，F、G属于氧化物；胃液中含有适量A，可帮助消化，故A为盐酸；C是家庭中重要调味品之一，故C为氯化钠(盐)；D常用于改良酸性土壤，故D为氢氧化钙，A盐酸能与B反应，B能转化为C氯化钠，故B可以为碳酸氢钠(盐)，D氢氧化钙能转化为E，E能转化为C氯化钠，E能转化为F，碳酸钠也能转化为F，氢氧化钙也能转化为F，F属于氧化物，故F为水，E为氢氧化钠，B碳酸钠能转化为G，G为氧化物，G能转化为M和N，A盐酸能够与M反应，N能转化为M，N能转化为氯化钠，MN属于盐，故G为二氧化碳，M为碳酸钙(盐)，N为碳酸钠，代入验证，推论合理。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
21.【答案】解：(1)白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓，“白色污染”产生的原因是塑废弃的很难降解塑料的急剧增加；故答案为：废弃的很难降解塑料的急剧增加；
(2)二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”，全球变暖可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产；引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物多样性等；故答案为：两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市或使土地沙漠化，造成农业减产或引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加或影响自然生态系统，改变生物多样性等；
(3)煤燃烧时会产生二氧化硫，二氧化硫溶于水得到酸性物质，会导致酸雨的形成，开发使用风能、太阳能等清洁能源，可以减少燃煤的使用，能防治酸雨，或者使用脱硫煤，也可以防治酸雨的形成；故答案为：使用脱硫煤或使用新能源或使用清洁能源等。
【解析】(1)根据白色污染的成分进行分析；
(2)根据防治温室效应增强的原因进行分析；
(3)根据防止酸雨的措施进行分析。
本题难度不大，主要考查化学与环境的相关知识，学生可根据已有知识进行作答。
22.【答案】解：(1)天然纤维具有较好的吸水性和透气性，与天然纤维相比较，合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨和耐腐蚀的性质；
(2)碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，在书写具有保存价值的档案时，为了防止档案被氧化，规定应使用碳素墨水，是因为碳素墨水中所含的碳单质在常温下化学性质稳定(不活泼)；
(3)溶液是均一、稳定的混混合物，生理盐水是溶液，由于溶液具有稳定性，所以一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。
故答案为：(1)强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀(只答出其中之一即可)；
(2)碳素墨水中所含的碳单质在常温下化学性质稳定(合理即可)；
(3)溶液具有稳定性。
【解析】(1)根据天然纤维具有较好的吸水性和透气性，与天然纤维相比较进行分析。
(2)根据碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳进行分析。
(3)根据溶液是均一、稳定的混混合物，生理盐水是溶液进行分析。
本题主要考查合成纤维及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23.【答案】解：(1)乙醇可由粮食发酵获取，在一定程度上可以充分利用农业资源，乙醇燃烧生成水和二氧化碳，因此使用乙醇汽油的优点是节省石油能源，在一定程度上减少汽车尾气对空气的污染等；
(2)燃料充分燃烧的条件：①充足的氧气，②可燃物与氧气要有足够大的接触面积，所以为了使燃料充分燃烧，除了要有充足的氧气外，还需要考虑燃料与空气有足够大的接触面积；
(3)太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、核能、可燃冰、生物质能等都是人们正在利用和开发的能源。
故答案为：(1)节约石油能源或节约化石能源或充分利用农业资源或在一定程度上减少汽车尾气对空气的污染等(合理即可)；
(2)燃料与空气有足够大的接触面积；
(3)太阳能或风能或地热能或潮汐能或氢能等(合理即可)。
【解析】(1)根据乙醇的制备以及乙醇燃烧的产物来分析；
(2)根据促进燃料充分燃烧的措施来分析；
(3)根据新能源的种类来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识，难度不大。
24.【答案】防止冷凝水倒流至试管底部造成试管炸裂 偏小 检验气体的纯度 粗盐中的氯化钠未完全溶解(或过滤时液体洒出；蒸发时没用玻璃棒搅拌，液体溅出；转移固体时，有固体残留在蒸发皿中或有固体残留在玻璃棒上等，合理即可)
【解析】解：(1)在实验过程中加热固体药品试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流至试管底部造成试管炸裂。
(2)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。碳酸钠溶液显碱性，用蒸馏水润湿pH试纸会使碱性减弱，测得的pH会偏小。
(3)可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前要检验气体的纯度。
(4)粗盐产率=精盐的质量溶解的粗盐的质量×100%，粗盐的产率偏低可能是粗盐中的氯化钠未完全溶解造成的，或过滤时液体洒出造成的，或蒸发时没用玻璃棒搅拌，液体溅出；或转移固体时，有固体残留在蒸发皿中或有固体残留在玻璃棒上等(合理即可)。
故答案为：
(1)防止冷凝水倒流至试管底部造成试管炸裂；
(2)偏小；
(3)检验气体的纯度；
(4)粗盐中的氯化钠未完全溶解(或过滤时液体洒出；蒸发时没用玻璃棒搅拌，液体溅出；转移固体时，有固体残留在蒸发皿中或有固体残留在玻璃棒上等，合理即可)。
(1)根据给试管中的固体加热的方法，进行分析解答。
(2)根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析解答。
(3)根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析解答。
(4)根据粗盐产率=精盐的质量溶解的粗盐的质量×100%，进行分析解答。
本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、常见化学实验基本操作的方法和注意事项等是正确解答本题的关键。
25.【答案】漏斗 防止暴沸 防止锥形瓶底部炸裂 滤纸破损 较多固体
【解析】解：(1)由图可知，C装置中仪器a的名称是漏斗。
(2)实验A是制取蒸馏水的简易装置，需在烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)，其作用是防止加热时出现暴沸。
(3)实验B是红磷燃烧前后质量的测定，预先在锥形瓶底部铺细沙的作用是防止红磷燃烧放热使锥形瓶底部因受热不均而炸裂。
(4)实验C是过滤操作，如果C中的滤液仍然浑浊，可能的一条原因是：滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘、或盛接滤液的烧杯不干净等。
(5)操作D蒸发食盐水时，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
故答案为：
(1)漏斗；
(2)防止暴沸；
(3)防止锥形瓶底部炸裂；
(4)滤纸破损；
(5)较多固体。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据蒸馏时沸石(或碎瓷片)的作用来分析；
(3)根据细沙可以防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂来分析；
(4)根据过滤后滤液仍然浑浊的原因来分析；
(5)根据蒸发食盐水时的注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
26.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ①②⑤ 铁架台 ①③⑥⑦⑧ 加热时试管内的高锰酸钾颗粒进入导管，堵塞导管 导管口刚有气泡冒出就开始收集
【解析】解：(1)根据提供的药品以及仪器，选择大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应为固液常温型，由于二氧化碳密度比空气大，收集装置可选择向上排空气法，由给定的仪器分析，需要选择的仪器有需要用到的仪器有：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔橡皮塞、集气瓶；
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；①②⑤；
(2)根据提供的药品以及仪器，可选择高锰酸钾加热制取氧气，还需要补充铁架台，该反应为固体加热型，由于氧气不易溶于水，可选择排水法收集，故选择的仪器有集气瓶、试管、带导管的单孔橡皮塞、水槽、酒精灯；实验过程中要在试管口放一团棉花，是为了防止加热时试管内的高锰酸钾颗粒进入导管，堵塞导管；
故答案为：铁架台； ①③⑥⑦⑧；加热时试管内的高锰酸钾颗粒进入导管，堵塞导管；
(3)使用排水法收集氧气时，刚开始产生的气泡是排出的空气，所以导管口刚有气泡冒出就开始收集或没有等到导管口出现连续均匀的气泡就开始收集或收集氧气前集气瓶内没有装满水，都会导致收集的氧气不纯，只答出其中之一，合理即可。
故答案为：导管口刚有气泡冒出。
(1)根据提供的药品以及仪器进行分析；
(2)根据提供的药品以及仪器，可选择高锰酸钾加热制取氧气，
(3)根据排水法制取氧气时的注意事项进行分析。
此题主要考查了氧气的实验室制法，仪器的选择需要根据药品的选择和气体的收集方法来确定。
27.【答案】无明显现象 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 氢氧化钠固体溶于水放热 盐 硫酸钠和氢氧化钠 硫酸钠和氢氧化钠 三 氢氧化钠溶液
【解析】解：(1)稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变红，所以试管1中观察到的实验现象是无明显现象或酚酞溶液不变色；
(2)试管2中发生的反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
(3)氢氧化钠固体溶于水放热，则试管3中试管外壁感觉到热可能是氢氧化钠固体溶于水所致；
(4)试管4中的碳酸钠是钠离子与碳酸根离子构成的盐，稀硫酸能够与碳酸钠反应产生气泡，说明酸能与某些盐反应；
(5)将试管2和3中的所有物质都倒入同一个洁净的烧杯中，得到溶液A和沉淀B，沉淀B是氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜，则试管3中的反应结束后所得溶液中的溶质为氢氧化钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠；
【猜想假设】由上述可知，沉淀B是氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜，所以溶液A中溶质的成分还可能是硫酸钠和剩余的氢氧化钠；
【进行讨论】沉淀B是氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜，如果溶液A中的溶质有硫酸，硫酸能够与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，即沉淀B不会存在，与实验现象不符，所以溶液A中的溶质不可能有硫酸，即猜想三错误；
【进行实验】猜想二成立，即溶液A中含有硫酸铜，硫酸铜能够与碱溶液生成氢氧化铜的蓝色沉淀，所以加入的试剂是可溶性碱如，如氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液或澄清的石灰水等。
故答案为：(1)无明显现象；
(2)H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；
(3)氢氧化钠固体溶于水放热；
(4)盐；
(5)硫酸钠和氢氧化钠；
【猜想假设】硫酸钠和氢氧化钠；
【进行讨论】三；
【进行实验】氢氧化钠溶液(合理即可)。
(1)根据稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变红进行分析。
(2)根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析。
(3)根据氢氧化钠固体溶于水放热进行分析。
(4)根据碳酸钠是钠离子与碳酸根离子构成的盐，稀硫酸能够与碳酸钠反应产生气泡进行分析。
(5)根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜，氢氧化钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠进行分析。
【猜想假设】根据沉淀B是氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜进行分析。
【进行讨论】根据沉淀B是氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜，如果溶液A中的溶质有硫酸，硫酸能够与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水进行分析。
【进行实验】根据硫酸铜能够与碱溶液生成氢氧化铜的蓝色沉淀进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
28.【答案】1：4：1 50% 0.8 32：23
【解析】解：(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1：4：1；
(2)甲醇中氧元素的质量分数为1612+4×1+16×100%=50%：
(3)计算6.4g甲醇中含有氢元素的质量可列式为：6.4g×4×112+4×1+16=0.8g；
(4)根据题意可设甲醇质量为x，乙醇质量为y，由题意可知两种物质中含有等质量的碳元素故可列方程式为：1232×100%×x=2446×100%×y
解得：x：y=32：23。
故答案为：(1)1：4：1；
(2)50%：
(3)0.8；
(4)32：23。
(1)根据化学式的意义，进行分析解答。
(2)根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析解答。
(3)根据化合物中元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
(4)根据化合物中元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用化学式的有关计算(相对分子质量、质量比、元素的质量分数、化合物中某元素的质量等)是正确解答此类题的关键。
29.【答案】解：(1)氧化铁的质量为：20g−4g=16g，
该样品中氧化铁的质量分数为：16g20g×100%=80%。
(2)设反应后生成氯化铁的质量为x。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 325
16g x
160325=16gxx=32.5g
该不饱和溶液中溶质的质量分数：32.5g16g+146.5g×100%=20%
答：(1)该样品中氧化铁的质量分数为 80%，
(2)该不饱和溶液中溶质的质量分数为20%。
故答案为：(1)80%；
(2)20%。
【解析】(1)根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，杂质不反应分析；
(2)根据氧化铁的质量结合化学方程式计算氯化铁的质量，进一步计算不饱和溶液中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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