精品解析：2023年黑龙江省齐齐哈尔市建华区中考三模化学试题（解析版）

这是一份精品解析：2023年黑龙江省齐齐哈尔市建华区中考三模化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了5 Ca， 下列图示实验操作中有错误的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年度下学期学业考试
初三化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题只有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意）
1. 下列变化过程中，发生化学变化的是
A. 红纸剪成窗花 B. 木材制成桌椅
C. 粮食酿制白酒 D. 冰块磨成冰沙
【答案】C
【解析】
【详解】A、红纸剪成窗花，是形状的改变，没有新物质生成，是物理变化；
B、木材制成桌椅，是形状的改变，没有新物质生成，是物理变化；
C、粮食酿制白酒，有乙醇等新物质生成，是化学变化；
D、冰块磨成冰沙，是形状的改变，没有新物质生成，是物理变化。
故选C。
2. 下列图示实验操作中有错误的是
A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸
C. 检验装置气密性 D. 点燃酒精灯
【答案】A
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示中瓶塞没有倒放，图示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作正确；
C、检查装置气密性的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏，该装置中，将导管的一端伸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好，图示操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，要用火柴引燃酒精灯，图示操作正确；
故选A。
3. 下列物质的用途中，主要利用该物质化学性质的是
A. 活性炭用于制糖工业脱色 B. 干冰用于人工降雨
C. 用炉具清洁剂除油污 D. 用稀有气体填充霓虹灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附色素和异味等，能用于制糖工业脱色，活性炭用于制糖工业脱色过程中没有发生化学变化，吸附性属于活性炭的物理性质，不符合题意；
B、干冰升华吸热，能使空气中的水蒸气遇冷凝结，所以干冰能用于人工降雨，干冰升华过程属于物理变化，干冰用于人工降雨利用了干冰的物理性质，不符合题意；
C、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，从而达到去除油污的作用，因此用炉具清洁剂除油污，是利用其化学性质，符合题意；
D、用稀有气体填充霓虹灯，没有发生化学变化，用稀有气体填充霓虹灯是利用了稀有气体的物理性质，不符合题意。
故选C。
4. 下列对宏观现象的微观解释正确的是
A. 水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的组成元素和分子构成不同
B. 稀有气体可做保护气，是因为其原子最外层电子达到了相对稳定的结构
C. 金刚石和石墨硬度不同，是因为它们的原子排列顺序不同
D. 氯化钠晶体不导电，是因为它不含离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、水和过氧化氢的元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
B、稀有气体可作保护气，是因为其原子最外层电子达到了相对稳定的结构，化学性质比较稳定，符合题意；
C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异较大，不符合题意；
D、氯化钠晶体不导电，是因为氯化钠晶体中的钠离子和氯离子不能自由移动，不符合题意。
故选B。
5. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 将盛有硫粉的燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中，产生蓝紫色火焰
B. 将铜丝伸入盛有硝酸银溶液的试管中，一段时间后铜丝表面附着银白色的银
C. 向装有几小粒高锰酸钾的试管中加入汽油，振荡，观察到高锰酸钾溶解
D. 向水中滴入几滴石蕊溶液，再通入二氧化碳，过一会儿观察到紫色溶液变成红色
【答案】D
【解析】
【详解】A、把盛有点燃的硫粉的燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中，产生蓝紫色火焰，若不点燃，则无法燃烧，故A说法错误；
B、将铜丝伸入盛有硝酸银溶液的试管中，一段时间后铜丝表面附着银白色的固体，铜丝表面附着银白色的银属于实验结论，不是实验现象，描述实验现象不能出现物质的名称，故B说法错误；
C、高锰酸钾难溶于汽油，在汽油中不溶解，故C说法错误；
D、向水中滴入几滴石蕊溶液，再通入二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故D说法正确；
故选D。
6. 下列各项指定数据中甲小于乙的是

数据
甲
乙
A
溶液温度
室温下10g硝酸铵溶于100g水中
室温下10g氯化钠溶于100g水中
B
电解水实验两玻璃管内收集的气体体积
负极端的玻璃管
正极端的玻璃管
C
二氧化碳的溶解度
5℃和101KPa时
25℃和101KPa时
D
铁合金中含碳量
生铁
钢

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液的温度上升，甲的数据小于乙，符合题意；
B、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1，甲的数据大于乙，不符合题意；
C、二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，所以5℃它的溶解度比25℃的溶解度大，甲的数据大于乙，不符合题意；
D、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故生铁中的含碳量比钢中的含碳量高，甲的数据大于乙，不符合题意。
故选A。
7. 下列说法正确的是
A. 吹灭燃着的蜡烛，其灭火原理是使蜡烛与空气隔绝
B. 不同种元素的本质区别是它们的核电荷数不同
C. 氮肥含有氮元素，所以含有硝酸根离子的盐都是氮肥
D. 酸有一些相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有酸根离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、吹灭燃着的蜡烛，是吹走了因燃烧产生的热量，使蜡烛降温至着火点以下，达到灭火的目的，并没有隔绝空气，故选项错误；
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以不同种元素的本质区别是它们的质子数（核电荷数）不同，故选项正确；
C、含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素的，属于氮肥，氮肥含有氮元素，但是并不是所有含有硝酸根离子的盐都是氮肥，例如硝酸钾，含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误；
D、酸是指在溶液中电离得到的阳离子全部为氢离子的化合物，由于都有氢离子，所以具有相似的化学性质，故选项错误；
故选B。
8. 某密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应。测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
8
6
反应后质量/g
4
待测
28
2
下列说法中正确的是
A. 待测数值一定为2 B. 乙一定是该反应的催化剂
C. 参加反应的甲和丁的质量比为10:3 D. 该反应可能是铜与氧气的反应
【答案】D
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，由表中数据可知：甲的质量减少了20g-4g=16g，可确定甲是反应物；丙的质量增加了28g-8g=20g，可确定丙是生成物；丁的质量减少了6g-2g=4g，可确定丁是反应物；反应是：甲+丁→丙。
A、乙不是反应物或生成物，反应前后物质的质量不变，所以仍为m，但不一定是2g，说法错误；
B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能杂质或溶剂等物质，故选项说法错误；
C、反应中甲和丁的质量比为16g:4g=4:1，故选项说法错误；
D、由数据分析可知，反应是：甲+丁→丙，128份质量的铜与32份质量的氧气生成160份质量的氧化铜，两种物质生成一种物质的化合反应，所以可能是铜与氧气的反应，说法正确。
故选D。
9. 已知Fe（OH）2和稀硝酸发生如下反应， 。下列关于物质X的说法错误的是
A. 物质X属于盐 B. 物质X溶液有大量Fe2+
C. 物质X的溶液呈黄色 D. 物质X由三种元素组成
【答案】B
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有3个Fe、16个H、36个O、10个N，反应后有16个H、9个O、1个N，故3X中含有3个Fe、27个O、9个N，故X中含有1个Fe、9个O、3个N，故X的化学式为Fe(NO3)3。
【详解】A、X的化学式为Fe(NO3)3，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故A说法正确；
B、X的化学式为Fe(NO3)3，物质X的溶液中有大量的Fe3+，故B说法错误；
C、X的化学式为Fe(NO3)3，物质X的溶液呈黄色，故C说法正确；
D、X的化学式为Fe(NO3)3，物质X由铁、氮、氧三种元素组成，故D说法正确；
故选B。
10. 下列实验方案能达到相应目的的是
A. 观察乳化现象 B. 验证质量守恒定律
C. 测定空气中氧气的含量 D. 探究燃烧需要氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、植物油难溶于水，不能用于观察乳化现象，故A不能达到相应目的，不符合题意；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，且在密闭容器中进行，可以验证质量守恒定律，故B能达到相应目的.，符合题意；
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故C不能达到相应目的。不符合题意；
D、铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，a、b两处都是白磷，其着火点相同，但a此时没燃烧，说明温度还未达到白磷着火点，b处白磷离加热源近，先达到了着火点燃烧，说明燃烧需要达到可燃物着火点；b与c处可燃物不同，其着火点不同，但是离加热源的距离相同，说明此时达到的温度相同，而白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物着火点，该实验不能用于探究燃烧需要氧气，故D不能达到相应目的，不符合题意；
故选B。
11. 下列推理得出的相关结论正确的是
A. pH小于7的溶液显酸性，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的纯净物一定是单质
【答案】D
【解析】
【详解】A、pH小于5.6的雨水是酸雨，选项错误；
B、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解后生成水和氧气，反应虽然生成了一种化合物和一种单质，但属于分解反应，选项错误；
C、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸钾中硫元素的化合价为+6价，选项错误；
D、由单质的定义可知，单质是由同种元素组成的纯净物，同种元素组成的纯净物一定是单质，选项正确，故选D。
12. 下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A. K+、、H+ B. 、K+、Cl-
C. Ba2+、Cu2+、 D. Mg2+、Al3+、Cl-
【答案】B
【解析】
【分析】溶液的pH=13说明溶液中含有大量氢氧根离子
【详解】A、该选项中氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能共存，故A选项错误。
B、碳酸根离子、钾离子、氯离子和氢氧根离子四种离子之间不能结合生成沉淀、水、或气体且溶液为无色透明，故B选项正确。
C、该选项中铜离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且含有铜离子，溶液为蓝色，故C选项错误。
D、镁离子和铝离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故D选项错误。
故选B
13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是

A. 分别向等质量的氢氧化钠和氢氧化钙固体中，不断滴加等浓度的稀盐酸
B. 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，不断滴加稀硫酸
C. 一定温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾固体
D. 过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下制氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的质量关系分别为，，所以分别向等质量的氢氧化钠和氢氧化钙固体中，不断滴加等浓度的稀盐酸，一开始酸不足，碱过量，消耗等质量的盐酸时，氢氧化钙生成的盐的质量大，最终反应完全时，等质量的氢氧化钠和氢氧化钙固体，氢氧化钙的相对分子质量大，故氢氧化钙消耗的盐酸质量小，氢氧化钠消耗的盐酸质量大，故A图像错误；
B、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸立即和硝酸钡反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，待硝酸钡反应完全，沉淀质量不再增加，故B图像错误；
C、由于温度不变，所以硝酸钾的溶解度不变，故C图像错误；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，生成的氧气逸出，导致液体中氧元素的质量减小，液体中氧元素的质量分数不断减小，待反应完全，液体中氧元素的质量分数不再发生变化，故D图像正确。
故选D。
14. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离氯化钾和二氧化锰的混合物
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
B
除去氯化钠中混有的少量碳酸钠
加入过量的稀硫酸，蒸发
C
鉴别氯化钠和碳酸钙
分别取样，加适量水，观察溶解情况
D
验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序
将打磨过的铝丝和铜丝，分别浸入硫酸亚铁溶液中，观察现象

A. A B. B C. C D. D
【答案】AB
【解析】
【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥分离出二氧化锰，再蒸发结晶分离出氯化钾，故A不能达到实验目的，符合题意；
B、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故B不能不能达到实验目的，符合题意；
C、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，分别取样，加适量水，观察溶解情况能鉴别，故C能达到实验目的，不符合题意；
D、将打磨过的铝丝、铜丝，分别浸入到硫酸亚铁溶液中，铝与硫酸亚铁溶液反应置换出铁，说明了金属活动性Al＞Fe；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了金属活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性铝＞铁＞铜，可验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，故D能达到实验目的，不符合题意；
故选AB。
15. 烧杯中现有5.6g的铁粉，先向烧杯中逐滴加入一定质量的硝酸铜溶液，充分反应后，再逐滴加入硝酸银溶液，烧杯中剩余固体质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A. AB两点之间对应的烧杯中溶液的溶质只有硝酸亚铁
B. 加入硝酸铜溶液的质量是n2g
C. m2的数值为21.6
D. 取BC两点之间对应的烧杯中的固体，加入盐酸产生气泡
【答案】BC
【解析】
【详解】A、铁的金属活动性比铜强，烧杯中现有5.6g的铁粉，先向烧杯中逐滴加入一定质量的硝酸铜溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应至A点时，沉淀的质量不再增加，即铁完全反应，AB段加入的硝酸铜不再反应，所以AB两点之间对应的烧杯中溶液的溶质有硝酸亚铁和过量的硝酸铜，选项错误。
B、反应至A点时，沉淀的质量不再增加，即铁完全反应，AB段加入的硝酸铜不再反应，即AB段硝酸铜过量，所以加入硝酸铜溶液的质量是n2g，选项正确；
C、A点前的反应是铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，参加反应的铁与生成的铜的质量比为56：64，由图可知，A点后固体的质量不变，则5.6g铁完全反应，生成铜的质量为6.4g，BC段固体的质量增加，反应的反应是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3= Cu (NO3)2+2Ag，参加反应的铜与生成的银的质量比为64：216，参加反应的铜的质量为6.4g，则生成银的质量为21.6g，即m2的数值为21.6，选项正确；
D、BC段固体的质量增加，反应的反应是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则BC两点之间对应的烧杯中的固体是剩余的铜与生成的银的混合物，铜、银都位于金属活动性顺序表中氢的后面，都不能与酸反应生成氢气，所以取BC两点之间对应的烧杯中的固体，加入盐酸不产生气泡，选项错误，故填BC。
二、填空题（本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分）
16. 用适当的化学符号或化学符号和数字的组合来表示：
（1）空气中含量最多的元素是___________。
（2）不含金属元素的碱__________。
（3）标出锰酸钾中锰元素的化合价__________。
（4）3个铁离子___________。
【答案】（1）N （2）NH3·H2O
（3）
（4）3Fe3+
【解析】
【小问1详解】
空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，所以空气中含量最多的元素是氮元素，表示为N；
【小问2详解】
不含金属元素的碱是氨水，其化学式为NH3•H2O；
【小问3详解】
锰酸钾中钾元素显示+1价，氧元素显示-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，设锰元素的化合价为x，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；故锰酸钾中锰元素的化合价为+6价表示为；
【小问4详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故3个铁离子表示为3Fe3+。
17. 如图是一盏废旧的台灯，请回答下列问题：

（1）标示的各部件中，用金属材料制成的是___________（填序号）；
（2）铜制插头主要是利用了金属铜良好的__________性；
（3）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的_________发生了化学反应；
（4）铝能制成很薄的铝箔，说明铝具有良好的_________性。
【答案】（1）①②④ （2）导电
（3）O2(或氧气)和 H2O(或水、水蒸气)
（4）延展
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括金属和合金，铁螺丝钉、铝箔反应光片、铜质插头属于金属材料；玻璃属于无机非金属材料；塑料属于合成材料，故答案填：①②④。
【小问2详解】
铜由于有良好的导电性，可用于插头和导线。
【小问3详解】
铁生锈是铁与氧气和水同时接触，发生的一系列的复杂的反应。
【小问4详解】
金属被拉成丝或拍成片，说明金属具有良好的延展性。
18. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题：

（1）P点的意义是_________。
（2）t2℃时，A、B、C三种固体物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是__________（填字母）；
（3）t2℃时，将A、B、C三种固体物质各20g，分别加入50g水中，能形成饱和溶液的物质是_________（填字母）；
（4）t1℃时，若将A、B、C三种固体物质的等质量的饱和溶液分别升温到t2℃，则所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是__________（填字母）；
（5）在温度不变时，将接近饱和的A溶液转化为饱和溶液的最简单的方法是__________。
【答案】（1）t1℃时，AC 两种物质的溶解度相等
（2）A=B>C （3）C
（4）B>A>C （5）加入溶质
【解析】
【小问1详解】
通过分析溶解度曲线可知，A、C溶解度曲线相交于P点，P点表示的含义是t1℃时，AC 两种物质的溶解度相等；故填：t1℃时，AC 两种物质的溶解度相等；
【小问2详解】
通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，溶解度大小关系为A=B>C，则三种固体物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是A=B>C；故填：A=B>C；
【小问3详解】
通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A、B物质的溶解度是50g，C物质的溶解度是15g，所以将A、B、C三种物质各20g分别加入50g水中，能形成饱和溶液的物质是C；故填：C；
【小问4详解】
通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，A、B物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，C物质的溶解度减小，析出固体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B> A > C；故填：B> A > C；
【小问5详解】
在温度不变时，将接近饱和的A溶液转化为饱和溶液的最简单的方法是增加溶质 A 或加入溶质；故填：加入溶质。
19. 铝热剂在轨道焊接等行业有重要用途。铝粉和氧化铁粉末的混合物是常见的铝热剂，在高温条件下该铝热剂反应会生成铝的氧化物和一种金属单质。请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为___________，其反应的基本类型是_________。
（2）该反应过程中，具有氧化性的物质是___________，发生还原反应的物质是__________。
【答案】（1） ①. ②. 置换反应
（2） ①. Fe2O3##氧化铁 ②. Fe2O3##氧化铁
【解析】
【小问1详解】
根据“铝粉和氧化铁粉末的混合物是常见的铝热剂，在高温条件下该铝热剂反应会生成铝的氧化物和一种金属单质”和质量守恒定律可知，该反应是铝与氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
【小问2详解】
该反应过程中，氧化铁失去氧元素转化为铁，具有氧化性，发生了还原反应。
20. 如图中的字母表示初中化学中常见的九种物质，其中B、C、M、N属于盐，F、G属于氧化物；胃液中含有适量A，可帮助消化；C是家庭中重要调味品之一；D常用于改良酸性土壤。（图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去）。请回答下列问题：

（1）B的俗称是___________；F的化学式是__________。
（2）写出M的一条用途___________。
（3）写出G→N这一反应的化学方程式__________。
（4）D→E反应前后元素化合价_________变化（填“有”或“无”）。
【答案】（1） ①. 小苏打 ②. H2O
（2）补钙剂或作建筑材料(合理即可)
（3）
（4）无
【解析】
【分析】如图中的字母表示初中化学中常见的九种物质，其中B、C、M、N属于盐，F、G属于氧化物；胃液中含有适量A，可帮助消化，故A为盐酸 ；C是家庭中重要调味品之一，故C为氯化钠（盐）；D常用于改良酸性土壤，故D为氢氧化钙，A盐酸能与B反应，B能转化为C氯化钠，故B可以为碳酸氢钠（盐），D氢氧化钙能转化为E，E能转化为C氯化钠，E能转化为F，碳酸钠也能转化为F，氢氧化钙也能转化为F，F属于氧化物，故F为水，E为氢氧化钠，B碳酸钠能转化为G，G为氧化物，G能转化为M和N，A盐酸能够与M反应，N能转化为M，N能转化为氯化钠，MN属于盐，故G为二氧化碳，M为碳酸钙（盐），N为碳酸钠，代入验证，推论合理。
【小问1详解】
B为碳酸氢钠，俗称小苏打；F为水，化学式为H2O；
【小问2详解】
M为碳酸钙，碳酸钙可与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可用作补钙剂，碳酸钙还可以用作建筑材料；
【小问3详解】
G→N即为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应方程式为；
【小问4详解】
D→E即为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，复分解反应前后元素化合价无变化。
三、简答题（本题共3小题，每题3分，共9分）
21. 随着社会的发展，环境问题日益受到人们的关注。请回答下列问题：
（1）白色污染产生的原因是什么？
（2）温室效应增强带来的危害之一是什么？
（3）酸雨的防治措施之一是什么？
【答案】（1）废弃的很难降解塑料的急剧增加
（2）两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市或使土地沙漠化，造成农业减产或引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加或影响自然生态系统，改变生物多样性等(只答出其中之一即可)
（3）使用脱硫煤或使用新能源或使用清洁能源等(只答出其中之一，合理即给分)
【解析】
【小问1详解】
白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，“白色污染”产生的原因是塑废弃的很难降解塑料的急剧增加；
【小问2详解】
二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”，全球变暖可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产；引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物多样性等；
【小问3详解】
煤燃烧时会产生二氧化硫，二氧化硫溶于水得到酸性物质，会导致酸雨的形成，开发使用风能、太阳能等清洁能源，可以减少燃煤的使用，能防治酸雨，或者使用脱硫煤，也可以防治酸雨的形成。
22. 生活中处处有化学，无处不化学。请回答下列问题：
（1）合成纤维有广泛的用途，与天然纤维相比较，合成纤维的优点之一是什么？
（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水。为什么？
（3）生理盐水是溶液，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。为什么？
【答案】（1）强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀(只答出其中之一即可)
（2）碳素墨水中所含的碳元素在常温下化学性质稳定(不活泼)；常温下碳的化学性质稳定；常温下碳单质的化学性质稳定)(只答出其中之一，合理即给分)
（3）溶液具有稳定性
【解析】
【小问1详解】
天然纤维具有较好的吸水性和透气性，与天然纤维相比较，合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨和耐腐蚀的性质；
【小问2详解】
碳素墨水是用炭黑制成，炭黑的主要成分是碳，在书写具有保存价值的档案时，为了防止档案被氧化，规定应使用碳素墨水，是因为碳素墨水中所含的碳元素在常温下化学性质稳定(不活泼)；
【小问3详解】
溶液是均一、稳定的混混合物，生理盐水是溶液，由于溶液具有稳定性，所以一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。
23. 回答下列问题。
（1）目前，我国一些城市推广使用“乙醇汽油”作汽车燃料。请从资源角度谈谈，使用乙醇汽油的好处之一是什么？
（2）使燃料充分燃烧，除了要有充足的氧气外，还需要考虑的因素是什么？
（3）目前，人们正在利用和开发许多其他能源，请列举出其中的一种。
【答案】（1）节约石油能源或节约化石能源或充分利用农业资源或在一定程度上减少汽车尾气对空气的污染等(只答出其中之一即可)
（2）燃料与空气有足够大的接触面积
（3）太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、核能、可燃冰、生物质能(只答出其中之一即可)
【解析】
【小问1详解】
乙醇可由粮食发酵获取，在一定程度上可以充分利用农业资源，乙醇燃烧生成水和二氧化碳，因此使用乙醇汽油的优点是节省石油能源，在一定程度上减少汽车尾气对空气的污染等（合理即可）；
【小问2详解】
燃料充分燃烧的条件：①充足的氧气，②可燃物与氧气要有足够大的接触面积，所以为了使燃料充分燃烧，除了要有充足的氧气外，还需要考虑燃料与空气有足够大的接触面积；
【小问3详解】
太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、核能、可燃冰、生物质能等都是人们正在利用和开发能源。
四、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分）
24. 规范的操作是化学实验成功的保障，请回答下列问题：
（1）给试管中固体加热时，试管口要略向下倾斜，其作用是________________。
（2）测定碳酸钠溶液的pH时，预先用蒸馏水润湿pH试纸，导致测得的结果________________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（3）点燃可燃性气体之前，首先要进行的操作步骤是________________。
（4）某同学在做粗盐中难溶性杂质的去除实验时，得到的粗盐产率偏低（计算准确），可能的一条原因是________________。
【答案】（1）防止冷凝水流到试管底部炸裂试管或防止冷凝水倒流炸裂试管(合理即可) （2）偏小
（3）检验气体纯度或验纯
（4）粗盐中的氯化钠未完全溶解；过滤时液体洒出；蒸发时没用玻璃棒搅拌，液体溅出；转移固体时，有固体残留在蒸发皿中或有固体残留在玻璃棒上等(只答出其中之一，合理即可)
【解析】
【小问1详解】
在实验过程中加热固体药品试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂，故可填防止冷凝水流到试管底部炸裂试管或防止冷凝水倒流炸裂试管(合理即可)
【小问2详解】
碳酸钠溶液显碱性，用蒸馏水润湿pH试纸会使碱性减弱，测得的pH会偏小，故填偏小。
【小问3详解】
可燃性气体不纯时点燃或加热时会发生爆炸现象，故点燃可燃性气体之前要检验气体纯度或者验纯。
【小问4详解】
粗盐产率的计算：故粗盐的产率偏低可能是，粗盐中的氯化钠未完全溶解造成的，或过滤时液体洒出造成的，或蒸发时没用玻璃棒搅拌，液体溅出；或转移固体时，有固体残留在蒸发皿中或有固体残留在玻璃棒上等（选答其中之一，合理即可)
25. 初中化学教科书中的一些实验如下图所示，按要求回答下列问题：
A.制取蒸馏水的简易装置 B.红磷燃烧前后质量的测定
C.过滤 D.蒸发
（1）C装置中仪器a的名称是________________。
（2）实验A，需在烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片），其作用是________________。
（3）实验B，预先在锥形瓶底部铺细沙的作用是________________。
（4）如果C中的滤液仍然浑浊，可能的一条原因是________________。
（5）操作D中，当观察到蒸发皿中出现_______________时，停止加热。
【答案】（1）漏斗 （2）防止加热时出现暴沸或防止暴沸
（3）防止红磷燃烧放热炸裂锥形瓶底部或防止锥形瓶底部炸裂
（4）滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘或仪器不干净等(只答出其中之一，合理即可)
（5）较多固体
【解析】
【小问1详解】
C装置中仪器a的名称是漏斗；
【小问2详解】
实验A为制取蒸馏水的简易装置，需在烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片），其作用是防止加热时出现暴沸或防止暴沸；　　　　　　　　　　　　　　
【小问3详解】
实验B红磷燃烧前后质量的测定，防止红磷燃烧放热炸裂锥形瓶底部或防止锥形瓶底部炸裂，需要预先在锥形瓶底部铺细沙；
【小问4详解】
过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、过滤时液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
【小问5详解】
操作D蒸发食盐水中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
26. 实验室现有药品：高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：

（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_______________；选择仪器④后，还需要选择的仪器有_______________（按照由小到大的顺序填写序号）；
（2）若补充一种仪器_______________（填仪器名称），利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是_______________（按照由小到大的顺序填写序号），实验过程中要在试管口放一团棉花，是为了防止________________。
（3）某同学在上述（2）中收集到的氧气不纯，则操作上可能的一条原因是________________。
【答案】（1） ①. ②. ①②⑤
（2） ①. 铁架台 ②. ①③⑥⑦⑧ ③. 加热时试管内的粉末进入导管
（3）导管口刚有气泡冒出就开始收集或没有等到导管口出现连续均匀的气泡就开始收集或收集氧气前集气瓶内没有装满水(只答出其中之一，合理即可)
【解析】
【小问1详解】
根据提供的药品以及仪器，选择大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
该反应为固液常温型，由于二氧化碳密度比空气大，收集装置可选择向上排空气法，由给定的仪器分析，选择仪器④后，还需要选择的仪器有①②⑤；
【小问2详解】
根据提供的药品以及仪器，可选择高锰酸钾加热制取氧气，还需要补充铁架台，该反应为固体加热型，由于氧气不易溶于水，可选择排水法收集，故选择的仪器为①③⑥⑦⑧；
实验过程中要在试管口放一团棉花，是为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，堵塞导管；
【小问3详解】
使用排水法收集氧气时，刚开始产生的气泡是排出的空气，所以导管口刚有气泡冒出就开始收集或没有等到导管口出现连续均匀的气泡就开始收集或收集氧气前集气瓶内没有装满水，都会导致收集的氧气不纯。
27. 某化学兴趣小组为探究稀硫酸化学性质，进行如下实验：向盛有稀硫酸四支试管中分别加入下列药品，实验现象记录如下。请回答下列问题：
试管编号
1
2
3
4
加入药品
酚酞溶液
氧化铜
氢氧化钠
碳酸钠
实验现象
__________。
固体全部溶解
试管外壁感觉到热
产生气泡

（1）将在试管1中观察到的实验现象填写在上述表格中_________；
（2）试管2中发生反应的化学方程式为_________。
（3）根据试管3中的实验现象，小明得出实验结论：氢氧化钠和稀硫酸反应放出热量。小刚认为小明的实验结论不严谨，其理由是__________。
（4）根据试管4中发生的反应可以推测酸能与某些________（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）反应；
（5）反应结束后，化学兴趣小组的同学将试管2和3中的所有物质都倒入同一个洁净的烧杯中，得到溶液A和沉淀B。由此可以得出，试管3中的反应结束后所得溶液中的溶质为___________。
为进一步确定溶液A中溶质的组成，进行如下探究：
【提出问题】
溶液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠和硫酸铜
猜想三：硫酸钠和硫酸
猜想四：_________。
【进行讨论】经过讨论，兴趣小组同学一致认为猜想___________是错误。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量溶液A于试管中加入_________。
产生蓝色沉淀
猜想二成立

【答案】（1）无明显现象##酚酞溶液不变色
（2）
（3）氢氧化钠固体溶于水放热
（4）盐 （5） ①. 硫酸钠和氢氧化钠## Na2SO4和 NaOH ②. 硫酸钠和氢氧化钠## Na2SO4和 NaOH ③. 三 ④. 氢氧化钠溶液##氢氧化钙溶液##澄清的石灰水等(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变红，所以试管1中观察到的实验现象是无明显现象或酚酞溶液不变色，故填无明显现象或酚酞溶液不变色。
【小问2详解】
试管2中发生的反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
【小问3详解】
氢氧化钠固体溶于水放热，则试管3中试管外壁感觉到热可能是氢氧化钠固体溶于水所致，故填氢氧化钠固体溶于水放热。
【小问4详解】
试管4中的碳酸钠是钠离子与碳酸根离子构成的盐，稀硫酸能够与碳酸钠反应产生气泡，说明酸能与某些盐反应，故填盐。
【小问5详解】
将试管2和3中的所有物质都倒入同一个洁净的烧杯中，得到溶液A和沉淀B，沉淀B是氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜，则试管3中的反应结束后所得溶液中的溶质为氢氧化钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，故填硫酸钠和氢氧化钠或 Na2SO4和 NaOH。
{猜想假设}由上述可知，沉淀B是氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜，所以溶液A中溶质的成分还可能是硫酸钠和剩余的氢氧化钠，故填硫酸钠和氢氧化钠或 Na2SO4和 NaOH。
{进行讨论}沉淀B是氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜，如果溶液A中的溶质有硫酸，硫酸能够与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，即沉淀B不会存在，与实验现象不符，所以溶液A中的溶质不可能有硫酸，即猜想三错误，故填三。
{进行实验}猜想二成立，即溶液A中含有硫酸铜，硫酸铜能够与碱溶液生成氢氧化铜的蓝色沉淀，所以加入的试剂是可溶性碱如，如氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液或澄清的石灰水等，故填氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液或澄清的石灰水等。
五、计算题（本题共2小题，第28题4分、第29题8分，共12分）
28. 甲醇（化学式为CH3OH）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。请计算：
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为__________（填最简整数比）；
（2）甲醇中氧元素的质量分数为____________。
（3）6.4g甲醇中含有____________g氢元素；
（4）若甲醇和乙醇（化学式为C2H5OH）两种物质中含有等质量的碳元素，则甲醇和乙醇两种物质的质量比为___________（填最简整数比）。
【答案】（1）1:4:1

（2）甲醇中氧元素的质量分数等于（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）/甲醇的相对分子质量，可列式为：故填50%

（3）计算6.4g甲醇中含有氢元素的质量可列式为：故填0.8

（4）根据题意可设甲醇质量为xg，乙醇质量为yg，由题意可知两种物质中含有等质量的碳元素故可列方程式为：
解得：x：y=32:23故填32:23


【解析】
【小问1详解】
由甲醇的化学式为CH3OH可知甲醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1:4:1
【小问2详解】
详解见答案
【小问3详解】
详解见答案
【小问4详解】
详解见答案
29. 某化学兴趣小组为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用赤铁矿石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）做了如图所示的实验。

请计算：
（1）该样品中氧化铁的质量分数。
（2）该不饱和溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）氧化铁的质量为：
该样品中氧化铁的质量分数为：。
（2）解：设反应后生成氯化铁的质量为x


该不饱和溶液中溶质的质量分数：
答：该样品中氧化铁的质量分数为 80%,该不饱和溶液中溶质的质量分数为20%。
【解析】
【小问1详解】
略，详见答案。
【小问2详解】
略，详见答案。