高中化学第三节 化学反应的方向精品课后作业题

这是一份高中化学第三节 化学反应的方向精品课后作业题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2.3 化学反应的方向 针对练习
一、选择题
1.下列过程是非自发过程的是( )
A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧
C.整齐火柴的散落 D.室温下水结成冰
2.下列说法中正确的是( )
A.能自发进行的反应一定能迅速发生
B.非自发进行的反应一定不可能发生
C.能自发进行的反应实际可能没有发生
D.常温下发生反应，说明常温下水的分解反应是自发反应
3.下列变化过程为熵增的是( )
A.
B.
C.
D.
4.下列对熵的理解不正确的是( )
A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D.25 ℃、时，是熵增反应
5.实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( )
A.所有的放热反应都是自发进行的
B.所有的自发反应都是放热的
C.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素
D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素
6.下列说法正确的是( )
A.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C.反应在室温下可自发进行，则该反应的
D.恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
7.下列内容与结论相对应的是( )
选项
内容
结论
A
变成
该过程的
B
常温下，硝酸铵固体溶于水可自发进行
该过程的
C
一个反应的
反应一定不能自发进行
D
的，
反应在任意温度下都不能自发进行
A.A B.B C.C D.D
8.碳酸铵能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是( )
A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增加
B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C.碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据可知不能自发分解
D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解
9.298 K时，合成氨的反应为，其中，。下列说法不正确的是( )
A.合成氨反应是放热反应
B.合成氨反应是熵减小的反应
C.合成氨反应在任何条件下都能自发进行
D.降低温度、增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动
10．以下自发反应可以用熵判据来解释的是(　　)
A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)
ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1
B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)
ΔH＝－175.7 kJ·mol－1
C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)
ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
11、下列反应中ΔH＞0，ΔS＞0的是(　　)
A．HCl(g)＋NH3(g)===NH4Cl(s)
B．高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
D．任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)===CO(g)＋Cl2(g)
12、下列对化学反应方向的说法，正确的是(　　)
A．同一物质的固液气三种状态的熵值递减
B．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0
C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，ΔS＞0，不论在何种条件下都不可能自发
D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据
13、下列说法不正确的是(　　)
A．NH4NO3溶于水吸热，所以其溶解于水不是自发过程
B.同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小
C．反应(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)的熵值增加
D．由于合成氨反应ΔH＜0，ΔS＜0，所以该反应低温下能自发进行
14、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图，在其拉伸过程中放热。25℃、101kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是( )

A.
B.NaOH的溶解
C.
D.
15.已知：，当时反应能自发进行，时反应不能自发进行。反应：在高温时才能自发进行。下列对该反应的、判断正确的是( )
A.， B.，
C.， D.，
16、下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A.
B.
C.
D.

二、非选择题
17、回答下列问题：
（1）催化剂在一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的_________（填“>”或“<”，下同）0， _______0，在低温下，该反应_________（填“能”或“不能”）自发进行。
（2）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成和，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的_______（填“>”或“<”）0。
（3）已知在100kPa、298K时石灰石分解反应的、。
①常温下，该反应_________（填“能”或“不能”）自发进行。
②据本题反应数据分析温度____________（填“能”或“不能”）成为反应进行方向的决定因素。
（4）已知，该反应能够自发进行的反应条件是___________________。
（5）某吸热反应能自发进行，则该反应的__________（填“>”或“<”）0。
18、化学反应的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）Q 0（填“>”“<”或“=）；
（2） 0（填“>”“<”或“=）；
（3）该反应 自发进行（填“能”或“不能”）。
19、已知在100 kPa、298.15 K时石灰石发生分解反应：
CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)
ΔH＝＋178.3 kJ·mol－1
ΔS＝160.4 J·mol－1·K－1，则
(1)该反应__________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。
(3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为________。
















答案以及解析
1.答案：D
解析：自然界中水由高处向低处流、天然气的燃烧、整齐火柴的散落、温下冰的融化都是自发过程，其逆向过程都是非自发的。
2.答案：C
解析：反应的自发性和反应进行的快慢没有必然联系，能自发进行的反应不一定能迅速发生，A错误；非自发进行的反应在一定条件下也可以发生，如水分解生成和不是自发过程，但是在通电的条件下，该反应可以发生，B错误；反应的自发性是反应能否进行的可能性推断，并不是实际一定能发生，即能自发进行的反应实际可能没有发生，C正确；常温下水的分解反应不能自发进行，在常温下能发生是因为外界输入了能量，而自发性是没有外界干扰时体现的性质，D错误。
3.答案：A
解析：反应有气体生成，反应前后气体分数增加，变化过程为熵增，A正确；反应有气体参与反应，但反应前后气体分子数没有变化，熵没有增加，B错误；反应有气体参与反应，反应前后气体分了数减少，变化过程为熵减，C错误；反应有气体参与反应，反应前后气体分子数减少，变化过程为熵减，D错误。
4.答案：C
解析：C项，体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，故错误。
5.答案：C
解析：多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，如氯化铵与氢氧化钡的反应是自发进行的吸热反应，所以只能说焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素，C正确。
6.答案：C
解析：且的反应，即使改变条件也不能自发进行，A错误；熵是指体系的混乱程度，相同物质的量的同种物质：，B错误；反应能自发进行的判据是，由反应方程式，可知，该反应的，要使，必须满足，C正确；恒温恒压下，且的反应，，反应一定可以自发进行，D错误。
7.答案：B
解析：物质由气态变为液态，体系混乱度减小，即，A项不符合题意；硝酸铵固体溶于水是吸热过程，过程可自发进行，说明，B项符合题意；，根据复合判据可知，高温时，即高温条件下，反应能自发进行，C项不符合题意；由知，，故该反应在任意温度下都能自发进行，D项不符合题意。
8.答案：A
解析：碳酸铵分解是吸热反应，因此不能用焓判据来判断反应的自发性，该反应能够自发进行，是因为生成了易挥发的气体，熵增加，A项正确，B、C项错误；碳酸钠难以分解，D项错误。
9.答案：C
解析：合成氨反应的，合成氨是放热反应，A项正确。合成氨反应的，是熵减小的反应，B项正确。当时，反应能自发进行，故反应在低温下能自发进行，C项错误。正反应为气体体积减小的反应，故增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，故降低温度平衡向正反应方向移动，D项正确。
10. 【解析】选C。A.反应的ΔH＞0，ΔS＜0，难以自发进行，故A错误；B.ΔH＜0，ΔS＜0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故B错误；C.反应的ΔH＞0，反应能自发进行，原因是ΔS＞0，可满足ΔH－T·ΔS＜0，能自发进行，故C正确；D.ΔH＜0，ΔS＜0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故D错误。
11、【解析】选B。气体体积减小，ΔS＜0，故A不选；2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)的ΔS＞0，高温下能自发进行，可知ΔH＞0，故B选；气体体积减小，ΔS＜0，且ΔH＜0，故C不选；气体体积增大，ΔS＞0，任何温度下均能自发进行的反应，可知ΔH＜0，故D不选。
12、【解析】选B。A.同一物质的固液气三种状态的熵值递增，故A错误；B.反应的ΔS＜0，由ΔG＝ΔH－T·ΔS＜0，反应可自发进行可知，ΔH＜0，故B正确；C.能自发进行，应满足ΔH－T·ΔS＜0，ΔH＞0，ΔS＞0，则应在高温下进行，故C错误；D.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向，ΔH－TΔS＜0，则能自发进行；ΔH－TΔS＞0，则不能自发进行，故D错误。
13、【解析】选A。铵盐溶于水虽吸热，但溶于水熵增，该过程可自发进行，故A错误；同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，所以同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小，故B正确；(NH4 )2 CO3(s)
===NH4HCO3(s)＋NH3(g)，反应前没有气体，反应后生成气体，为熵值增加的反应，故C正确；由于合成氨反应ΔH＜0，ΔS＜0，则低温下，该反应ΔG＝ΔH－TΔS＜0能自发进行，故D正确。
14、答案：D
解析：拉伸过程中放热，则从拉伸状态到收缩状态的焓变为正值，且混乱度增大，熵变为正值，该过程为自发进行。A项，分解为吸热反应，熵变为正值，但25℃时该过程不能自发进行；B项，NaOH的溶解放热；C项为放热反应；D项为吸热反应，且熵增大，为自发进行的过程。
15、答案：C
解析：由反应可知，反应后气体的体积增大，则，，又反应能自发进行，该反应在较高温度时才能自发进行，则。
16、答案：A
解析：当时，反应能自发进行。是熵增且放热的反应，在任何温度下都能自发进行，A项正确；是熵减且放热的反应，在低温下可自发进行，B项错误；是熵增且吸热的反应，在较高温度下可自发进行，C项错误；是熵减且吸热的反应，在任何温度下都不能自发进行，D项错误。
17、答案：（1）>；>；不能 （2）< （3）①不能②能 （4）高温 （5）>
解析：（1）由于CO在中燃烧生成为放热反应，则二氧化碳分解生成CO和氧气的反应为吸热反应，，根据化学方程式可知，反应后气体的化学计量数之和增加，，故低温下，反应不能自发进行。
（2）时反应能自发进行，通过化学方程式可知常温下，反应能够自发进行，则。
（3）①根据时反应能自发进行，已知，，则常温下不能自发进行；②该反应的、，高温条件下能使，而常温条件下，则该反应中温度是决定反应进行方向的因素。
（4）该反应的、，则高温时，反应能自发进行。
（5）已知某吸热反应能自发进行，即，，则。
18、答案：（1）<（2）> （3）能
解析：（1）由图像可知，反应物能量大于生成物的能量，该反应为放热反应，即Q<0。
（2）因为该反应为反应后气体体积增大的反应，所以。
（3）该反应为放热反应，即，又，所以，该反应能自发进行。
19、【解析】(1)ΔH－TΔS＝178.3 kJ·mol－1－298.15 K×160.4×10－3 kJ·mol－1·K－1≈130.5 kJ·mol－1>0，所以该反应不能自发进行。
(2)因为该反应ΔH>0、ΔS>0，所以根据ΔH－TΔS可知在温度较高的时候，可能小于0。
(3)根据ΔH－TΔS<0时，反应可自发进行，
则有T>≈1 111.6 K。
答案：(1)不能　(2)能　(3)1 111.6 K