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化学人教版 (2019)第二章 化学反应速率与化学平衡第三节 化学反应的方向优秀ppt课件
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这是一份化学人教版 (2019)第二章 化学反应速率与化学平衡第三节 化学反应的方向优秀ppt课件，文件包含23化学反应的方向练习解析版docx、23化学反应的方向练习原卷版docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共0页， 欢迎下载使用。
2.3 化学反应的方向 练习（解析版）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．NH4NO3溶于水吸热，所以其溶解于水不是自发过程
B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小
C．反应（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）的熵值增加
D．由于合成氨反应△H＜0，△S＜0，所以该反应低温下能自发进行
【答案】A
【解析】A、铵盐溶于水虽吸热，但溶于水熵增，该过程可自发进行，故A错误；
B、同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，所以同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小，故B正确；
C、（NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g），反应前没有气体，反应后生成气体，为熵值增加的反应，故C正确；
D、由于合成氨反应△H＜0，△S＜0，则低温下，该反应△G＝△H﹣T△S＜0能自发进行，故D正确。故选：A。
2．一定温度下，HF分子容易双聚或多聚：nHF（g）⇌（HF）n（g）△H＜0．欲测定HF的相对分子质量，最适合的条件是（ ）
A．低温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．高温高压
【答案】B
【解析】由于存在平衡nHF⇌（HF）n△H＜0，（HF）n的存在会影响HF的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小（HF）n的含量，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，高温低压可以使平衡逆向移动，故选：B。
3．下列说法中错误的是（ ）
A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行
B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态＞液态＞固态
C．对同一反应来说，平衡常数K值越大，则正反应进行越完全
D．凡是能量较高的分子发生的碰撞均为有效碰撞
【答案】D
【解析】A．熵增加且放热的反应，当△H＜0，△S＞0时△H﹣T△S＜0，故熵增加的放热反应一定能自发进行，故A正确；
B．同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，则对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态＞液态＞固态，故B正确；
C．K越大，正向进行的程度越大，达到平衡时，反应进行的越完全，正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，故C正确；
D．能量达到活化能的分子为活化分子，当活化分子发生碰撞能发生化学反应，有新物质生成的碰撞为有效碰撞，故D错误；故选：D。
4．下列反应中△H＞0，△S＞0的是（ ）
A．HCl（g）+NH3（g）═NH4Cl（s）
B．高温下能自发进行的反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
D．任何温度下均能自发进行的反应：COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）
【答案】B
【解析】A．气体体积减小，△S＜0，故A不选；
B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）的△S＞0，高温下能自发进行，可知△H＞0，故B选；
C．气体体积减小，△S＜0，且△H＜0，故C不选；
D．气体体积增大，△S＞0，任何温度下均能自发进行的反应，可知△H＜0，故D不选；故选：B。
5．已知：△G＝△H﹣T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。生产合成气的反应：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的△H、△S判断正确的是（ ）
A．△H＞0，△S＜0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0
【答案】C
【解析】由反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）可知，反应中气体的体积增大，则△S＞0，△G＝△H﹣T△S，当△G＜0反应可自发进行，该反应在高温度时才能自发进行，△H＞0，故选：C。
6．关于化学反应进行的方向叙述正确的是（ ）
A．△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应
B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小
D．同一种物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小
【答案】A
【解析】A、熵增加△S＞0，且放热△H＜0，反应△H﹣T△S＜0一定是自发反应，故A正确；
B、放热反应不一定是自发的，如△H＜0，△S＜0的反应在高温下是非自发进行的反应，吸热反应不一定是非自发的，△H＞0，△S＞0高温下是自发进行的反应，故B错误；
C、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，反应自发进行的依据是△H﹣T△S＜0，自发反应不一定熵增大，如△H＜0，△S＜0的反应在低温下是自发进行的反应，非自发反应不一定是熵减小，如H＞0，△S＞0的反应在低温下是非自发进行的反应，故C错误；
D、同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，一般来说，气态时最大、液态时次之、固态时最小，故D错误；故选：A。
7．下列关于化学反应的方向的说法正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发反应
B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应
D．反应是否自发，不只与反应热有关
【答案】D
【解析】A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，放热反应△H＜0，高温下的熵减小的反应，可以△H﹣T△S＞0可能是非自发进行的反应，故A错误；
B、熵增大的反应△S＞0，若△H＞0低温下，可能△H﹣T△S＞0，不一定是自发反应，故B错误；
C、不能单独用焓判据或熵判据判断反应的自发性，所以吸热反应不一定是非自发反应，故C错误；
D、化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，所以反应是否自发，不只与反应热有关，故D正确；故选：D。
8．已知反应2C（s）+O2（g）═2CO（g）的△H＜0，△S＞0．设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）
A．低温下才能自发进行
B．高温下才能自发进行
C．任何温度下都能自发进行
D．任何温度下都不能自发进行
【答案】C
【解析】已知反应2C（s）+O2（g）═2CO（g）的△H＜0，△S＞0，所以△H﹣T△S＞0，反应任何温度下都能自发进行，故A、B、D错误，而C正确；故选：C。
9．下列过程一定不能自发进行的是（ ）
A．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H＞0
D．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0
【答案】D
【解析】A．、△H＞0，△S＞0，在较高温度下可满足△H﹣T•△S＜0，即在较高温度下反应能自发进行，故A不选；
B．△H＜0，△S＜0，温度较低时即可满足△H﹣T•△S＜0，能自发进行，故B不选；
C．、△H＞0，△S＞0，在较高温度下可满足△H﹣T•△S＜0，即在较高温度下反应能自发进行，故C不选；
D．△H＞0，△S＜0，一般情况下△G＝△H﹣T•△S＞0，不能自发进行，故D选。故选：D。
10．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（ ）
A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程
【答案】C
【解析】A．若△H＜0，△S＞0，由△H﹣T△S＜0的反应可自发进行可知，任何温度下都能自发进行，故A正确；
B．若△H＞0，△S＜0，则△H﹣T△S＞0，可知任何温度下都不能自发进行，故B正确；
C．需要加热能够进行的过程可能为自发过程，如碳酸钙分解等，不能利用反应条件判断反应进行的自发过程，故C错误；
D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程，如Cu与稀硫酸在电解条件下可发生，故D正确；故选：C。
11．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
D．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
【答案】A
【解析】A．在高温条件下△G＝△H﹣T•△S＜0反应能进行，反应常温下不能自发进行，故A正确；
B．焓变和熵变共同决定反应是否自发，故B错误；
C．放热反应△H＜0，△S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应△H＞0，△S＞0时，高温反应自发进行，故C错误；
D．该反应的△S＜0，能自发，说明△H＜0，故D错误；故选：A。
12．过程的自发性的作用是（ ）
A．判断过程发生的速率
B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程的方向
D．判断过程的热效应
【答案】C
【解析】化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选：C。
13．反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|＝17kJ/mol，|△H﹣T△S|＝17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（ ）
A．△H＞0，△H﹣T△S＜0 B．△H＜0，△H﹣T△S＞0
C．△H＞0，△H﹣T△S＞0 D．△H＜0，△H﹣T△S＜0
【答案】A
【解析】该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明△H﹣T△S一定是小于0，根据方程式可知该反应的△S＞0，所以如果△H＜0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热△H＞0，故选：A。
14．250°C，101Kpa时，2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（ ）
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应
【答案】D
【解析】反应能自发进行，应有△G＝△H﹣T•△S＜0，因△H＞0，则△H＜T•△S，说明熵增效应大于能量效应，故选D。
15．判断一个化学反应的自发性常用焓判熵判据，则下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（ ）
A．△H＜0，△S＞0 B．△H＞0，△S＞0 C．△H＞0，△＜0 D．△H＜0，△S＜0
【答案】A
【解析】化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G＝△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，
当△H＜0，△S＞0时，△G＝△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，
而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，
△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，
所以△H＜0，△S＞0一定能自发进行，故选：A。
16．反应：CaCl2+CO2+H2O＝CaCO3+2HCl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（ ）
A．△H＞0△S＞0 B．△H＜0△S＜0 C．△H＜0△S＞0 D．△H＞0△S＜0
【答案】D
【解析】反应：CaCl2+CO2+H2O＝CaCO3+2HCl，在任何情况下都不能发生反应，△H﹣T△S＞0，反应是气体体积减小的反应，△S＜0，△H＞0，满足，△H﹣T△S＞0，在任何情况下都不能发生反应；故选：D。
17．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，
反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（ ）
A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＞0，△S＞0
【答案】D
【解析】SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，该反应生成物气体系数大，混乱度大，所以是熵增加的反应，故：△S＞0；
从图中可知，反应物能量低，生成物能量高，该反应是吸热反应，故：△H＞0；故选：D。
18．下列反应不可能自发进行的是（ ）
A．2O3（g）═3O2（g）；△H＜0
B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）；△H＞0
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H＜0
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H＞0
【答案】B
【解析】A．△H＜0，△S＞0，可满足△H﹣T•△S＜0，反应能自发进行，故A不选；
B．△H＞0，△S＜0，一般情况下△G＝△H﹣T•△S＞0，不能自发进行，故B选；
C．△H＜0，△S＜0，温度较高时即可满足△H﹣T•△S＜0，能自发进行，故C不选；
D．△H＞0，△S＞0，温度较高时即可满足△H﹣T•△S＜0，反应能自发进行，故D不选。故选：B。
19．下列有关化学反应原理的说法中正确的是（ ）
A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应
B．反应2CO（g）═C（s）+O2（g）△H＞0，则不能自发进行
C．Ksp小的强电解质，其溶解度一定也小
D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快
【答案】B
【解析】A．△G＝△H﹣T•△S＜0时反应自发进行，不能根据是否加热判断反应的自发进行情况，故A错误；
B．反应2CO（g）═C（s）+O2（g）△H＞0，其△S＜0，该反应的△G＝△H﹣T•△S＞0，则不能自发进行，故B正确；
C．化学式组成相似的，Ksp较小的物质其溶解度也一定较小，化学式组成不同时，不能根据Ksp判断，故C错误；
D．反应能否自发与反应速率无关，如自然界中发生的缓慢的氧化还原反应属于自发反应，但反应速率很小，故D错误；故选：B。
2.3 化学反应的方向 练习（解析版）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．NH4NO3溶于水吸热，所以其溶解于水不是自发过程
B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小
C．反应（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）的熵值增加
D．由于合成氨反应△H＜0，△S＜0，所以该反应低温下能自发进行
【答案】A
【解析】A、铵盐溶于水虽吸热，但溶于水熵增，该过程可自发进行，故A错误；
B、同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，所以同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小，故B正确；
C、（NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g），反应前没有气体，反应后生成气体，为熵值增加的反应，故C正确；
D、由于合成氨反应△H＜0，△S＜0，则低温下，该反应△G＝△H﹣T△S＜0能自发进行，故D正确。故选：A。
2．一定温度下，HF分子容易双聚或多聚：nHF（g）⇌（HF）n（g）△H＜0．欲测定HF的相对分子质量，最适合的条件是（ ）
A．低温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．高温高压
【答案】B
【解析】由于存在平衡nHF⇌（HF）n△H＜0，（HF）n的存在会影响HF的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小（HF）n的含量，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，高温低压可以使平衡逆向移动，故选：B。
3．下列说法中错误的是（ ）
A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行
B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态＞液态＞固态
C．对同一反应来说，平衡常数K值越大，则正反应进行越完全
D．凡是能量较高的分子发生的碰撞均为有效碰撞
【答案】D
【解析】A．熵增加且放热的反应，当△H＜0，△S＞0时△H﹣T△S＜0，故熵增加的放热反应一定能自发进行，故A正确；
B．同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，则对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态＞液态＞固态，故B正确；
C．K越大，正向进行的程度越大，达到平衡时，反应进行的越完全，正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，故C正确；
D．能量达到活化能的分子为活化分子，当活化分子发生碰撞能发生化学反应，有新物质生成的碰撞为有效碰撞，故D错误；故选：D。
4．下列反应中△H＞0，△S＞0的是（ ）
A．HCl（g）+NH3（g）═NH4Cl（s）
B．高温下能自发进行的反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
D．任何温度下均能自发进行的反应：COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）
【答案】B
【解析】A．气体体积减小，△S＜0，故A不选；
B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）的△S＞0，高温下能自发进行，可知△H＞0，故B选；
C．气体体积减小，△S＜0，且△H＜0，故C不选；
D．气体体积增大，△S＞0，任何温度下均能自发进行的反应，可知△H＜0，故D不选；故选：B。
5．已知：△G＝△H﹣T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。生产合成气的反应：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的△H、△S判断正确的是（ ）
A．△H＞0，△S＜0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0
【答案】C
【解析】由反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）可知，反应中气体的体积增大，则△S＞0，△G＝△H﹣T△S，当△G＜0反应可自发进行，该反应在高温度时才能自发进行，△H＞0，故选：C。
6．关于化学反应进行的方向叙述正确的是（ ）
A．△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应
B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小
D．同一种物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小
【答案】A
【解析】A、熵增加△S＞0，且放热△H＜0，反应△H﹣T△S＜0一定是自发反应，故A正确；
B、放热反应不一定是自发的，如△H＜0，△S＜0的反应在高温下是非自发进行的反应，吸热反应不一定是非自发的，△H＞0，△S＞0高温下是自发进行的反应，故B错误；
C、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，反应自发进行的依据是△H﹣T△S＜0，自发反应不一定熵增大，如△H＜0，△S＜0的反应在低温下是自发进行的反应，非自发反应不一定是熵减小，如H＞0，△S＞0的反应在低温下是非自发进行的反应，故C错误；
D、同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，一般来说，气态时最大、液态时次之、固态时最小，故D错误；故选：A。
7．下列关于化学反应的方向的说法正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发反应
B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应
D．反应是否自发，不只与反应热有关
【答案】D
【解析】A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，放热反应△H＜0，高温下的熵减小的反应，可以△H﹣T△S＞0可能是非自发进行的反应，故A错误；
B、熵增大的反应△S＞0，若△H＞0低温下，可能△H﹣T△S＞0，不一定是自发反应，故B错误；
C、不能单独用焓判据或熵判据判断反应的自发性，所以吸热反应不一定是非自发反应，故C错误；
D、化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，所以反应是否自发，不只与反应热有关，故D正确；故选：D。
8．已知反应2C（s）+O2（g）═2CO（g）的△H＜0，△S＞0．设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）
A．低温下才能自发进行
B．高温下才能自发进行
C．任何温度下都能自发进行
D．任何温度下都不能自发进行
【答案】C
【解析】已知反应2C（s）+O2（g）═2CO（g）的△H＜0，△S＞0，所以△H﹣T△S＞0，反应任何温度下都能自发进行，故A、B、D错误，而C正确；故选：C。
9．下列过程一定不能自发进行的是（ ）
A．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H＞0
D．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0
【答案】D
【解析】A．、△H＞0，△S＞0，在较高温度下可满足△H﹣T•△S＜0，即在较高温度下反应能自发进行，故A不选；
B．△H＜0，△S＜0，温度较低时即可满足△H﹣T•△S＜0，能自发进行，故B不选；
C．、△H＞0，△S＞0，在较高温度下可满足△H﹣T•△S＜0，即在较高温度下反应能自发进行，故C不选；
D．△H＞0，△S＜0，一般情况下△G＝△H﹣T•△S＞0，不能自发进行，故D选。故选：D。
10．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（ ）
A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程
【答案】C
【解析】A．若△H＜0，△S＞0，由△H﹣T△S＜0的反应可自发进行可知，任何温度下都能自发进行，故A正确；
B．若△H＞0，△S＜0，则△H﹣T△S＞0，可知任何温度下都不能自发进行，故B正确；
C．需要加热能够进行的过程可能为自发过程，如碳酸钙分解等，不能利用反应条件判断反应进行的自发过程，故C错误；
D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程，如Cu与稀硫酸在电解条件下可发生，故D正确；故选：C。
11．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
D．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
【答案】A
【解析】A．在高温条件下△G＝△H﹣T•△S＜0反应能进行，反应常温下不能自发进行，故A正确；
B．焓变和熵变共同决定反应是否自发，故B错误；
C．放热反应△H＜0，△S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应△H＞0，△S＞0时，高温反应自发进行，故C错误；
D．该反应的△S＜0，能自发，说明△H＜0，故D错误；故选：A。
12．过程的自发性的作用是（ ）
A．判断过程发生的速率
B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程的方向
D．判断过程的热效应
【答案】C
【解析】化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选：C。
13．反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|＝17kJ/mol，|△H﹣T△S|＝17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（ ）
A．△H＞0，△H﹣T△S＜0 B．△H＜0，△H﹣T△S＞0
C．△H＞0，△H﹣T△S＞0 D．△H＜0，△H﹣T△S＜0
【答案】A
【解析】该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明△H﹣T△S一定是小于0，根据方程式可知该反应的△S＞0，所以如果△H＜0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热△H＞0，故选：A。
14．250°C，101Kpa时，2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（ ）
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应
【答案】D
【解析】反应能自发进行，应有△G＝△H﹣T•△S＜0，因△H＞0，则△H＜T•△S，说明熵增效应大于能量效应，故选D。
15．判断一个化学反应的自发性常用焓判熵判据，则下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（ ）
A．△H＜0，△S＞0 B．△H＞0，△S＞0 C．△H＞0，△＜0 D．△H＜0，△S＜0
【答案】A
【解析】化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G＝△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，
当△H＜0，△S＞0时，△G＝△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，
而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，
△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，
所以△H＜0，△S＞0一定能自发进行，故选：A。
16．反应：CaCl2+CO2+H2O＝CaCO3+2HCl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（ ）
A．△H＞0△S＞0 B．△H＜0△S＜0 C．△H＜0△S＞0 D．△H＞0△S＜0
【答案】D
【解析】反应：CaCl2+CO2+H2O＝CaCO3+2HCl，在任何情况下都不能发生反应，△H﹣T△S＞0，反应是气体体积减小的反应，△S＜0，△H＞0，满足，△H﹣T△S＞0，在任何情况下都不能发生反应；故选：D。
17．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，
反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（ ）
A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＞0，△S＞0
【答案】D
【解析】SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，该反应生成物气体系数大，混乱度大，所以是熵增加的反应，故：△S＞0；
从图中可知，反应物能量低，生成物能量高，该反应是吸热反应，故：△H＞0；故选：D。
18．下列反应不可能自发进行的是（ ）
A．2O3（g）═3O2（g）；△H＜0
B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）；△H＞0
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H＜0
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H＞0
【答案】B
【解析】A．△H＜0，△S＞0，可满足△H﹣T•△S＜0，反应能自发进行，故A不选；
B．△H＞0，△S＜0，一般情况下△G＝△H﹣T•△S＞0，不能自发进行，故B选；
C．△H＜0，△S＜0，温度较高时即可满足△H﹣T•△S＜0，能自发进行，故C不选；
D．△H＞0，△S＞0，温度较高时即可满足△H﹣T•△S＜0，反应能自发进行，故D不选。故选：B。
19．下列有关化学反应原理的说法中正确的是（ ）
A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应
B．反应2CO（g）═C（s）+O2（g）△H＞0，则不能自发进行
C．Ksp小的强电解质，其溶解度一定也小
D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快
【答案】B
【解析】A．△G＝△H﹣T•△S＜0时反应自发进行，不能根据是否加热判断反应的自发进行情况，故A错误；
B．反应2CO（g）═C（s）+O2（g）△H＞0，其△S＜0，该反应的△G＝△H﹣T•△S＞0，则不能自发进行，故B正确；
C．化学式组成相似的，Ksp较小的物质其溶解度也一定较小，化学式组成不同时，不能根据Ksp判断，故C错误；
D．反应能否自发与反应速率无关，如自然界中发生的缓慢的氧化还原反应属于自发反应，但反应速率很小，故D错误；故选：B。
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