2023届山东省济南市历城区高三上学期期末考试化学试题含答案

历城区2022-2023学年高三上学期期末考试

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H—1   C—12   N—14   O—16   V—51Mn—55Zn—65   Ce—140

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不正确的是

2．下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B.氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐

C.硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片D.氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃

3．下列实验操作能达到实验目的的是

A．配制Na2SO3溶液时，将Na2SO3溶于新煮沸过并冷却的NaOH溶液中

B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL稀硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色

C．将饱和氯水加热产生的气体通过浓硫酸可得到纯净的Cl2

D．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加到浓硫酸中

4．5一氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是

A.基态N原子核外电子的运动状态有3种

B.阴离子的空间构型为三角锥形

C.该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同

D.该化合物因存在类似于苯分子的大π键，所以非常稳定

5．下列操作正确的是

A.过滤沉淀时，用玻璃棒搅拌可加快过滤速率

B.从溶液中获取[Cu(NH3)4]SO4·H2O最佳方法是蒸发浓缩冷却结晶

C.滴定终点时，发现盛标准液的滴定管尖嘴部分有悬滴，则所测待测液物质的量浓度偏大

D.用标准H2SO4溶液滴定待测NaOH溶液时，需量取25.00 mL NaOH溶液于润洗过的锥形瓶中

6．一种新型无隔膜可充电电池Zn/MnO2，水系电池以锌箔、石墨毡为集流体，和的混合液作电解质溶液，工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A. 过程I为充电过程，A接电源的正极

B. 为增强电池效率，可向电解液中加入硫酸以增强溶液的导电性

C. 过程II为放电过程，石墨毡极的电极反应式为

D. 放电时，当外电路转移2mole-时，两电极质量变化的差值为22g

7．Y、Z、M、N是同一短周期元素，其中Y的一种同位素常用作推算生物体的死亡年代，X的原子半径是元素周期表中最小的，它们形成的某化合物可作离子液体，结构如图所示，下列说法错误的是

A．电负性：N>Z>Y>M>X   B．原子半径：M>Y>Z>N  

C．简单氢化物沸点：N>Z>Y  D．M最高价氧化物的水化物为一元弱酸

8．将废旧锌锰电池进行回收处理以实现资源的再生利用，初步处理后的废料中含、、及等，用该废料制备和的一种工艺流程如下：(已知：的金属活动性强于，在酸性条件下比较稳定，大于5.5时易被氧化)

下列说法错误的是

A. “还原焙烧”时元素被还原，有气体产物生成

B. 滤渣1、滤渣2的主要成分分别为炭黑、氢氧化铁

C. “净化”时通入的可用来代替，的作用是调节溶液的大于5.5以便于除去杂质离子

D. “电解”时的阳极反应式为

9．SnCl2是常见的抗氧化剂、易水解，实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下。下列说法正确的是

A.气体为NH3，滤液主要成分为NH4CI

B.反应2的反应类型为氧化还原反应

C.溶解时，再加入适量Sn粉可以提高产品纯度

D.操作1为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、空气中自然晾干

10．有机电化学合成是目前公认的一种绿色可持续性合成策略，电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图。

下列说法错误的是

A. a为负极，离子交换膜1为阳离子交换膜

B. M极发生反应

C. 电路中每通过1mol理论上消耗14g乙烯

D. 随电解进行与需及时补充

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是

12．咪唑是分子结构中含有两个间位氮原子的五元芳杂环化合物，该类化合物在医学上有着重要的用途。如：咪唑（）和N—甲咪唑（）都是合成医药巾间体的重要原料，下列有关说法错误的是

A.基态N原子的价电子轨道表示式

B.与中C，N原子均在同-平面上

C.与中含σ键个数比为3：2

D.与中的N原子均采取sp2杂化

13．耦合电化学合成法从CO2合成碳酸二甲酯(DMC)的反应原理如图所示。下列说法正确的是

A.该电化学合成法从CO2合成碳酸二甲酯的总反应是非氧化还原反应

B.图2含Pd物质中Pd的价态保持不变

C.PdBr2是反应②的催化剂

D.工作过程中反应①、②和③逐级转移电子，电子的能量保持不变

14．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是

15．某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na2CO3使c(CO)增大过程中，溶液中c(Ba2+)和c(SO)的变化曲线如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说不正确的是

A．当c(CO)大于2.5×10－4mol・L—1时开始有BaCO3沉淀生成

B．“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线

C．该温度下，BaCO3比BaSO4更难溶于水

D．该温度下，BaSO4转换为BaCO3的平衡常数K=0.04

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途。回答下列问题：

（1）基态Br原子的电子排布式为[Ar]。

（2）HF分子的极性（填“大于”、“等于”或“小于”，以下同）HCl，同一条件下，HF在水中的溶解度HCl，HF的沸点HCl。SOCl2中心S原子VSEPR模型为。1mol氟硼酸铵（NH4BF4）中含有mol配位键。

（3）下列对IF3分子的空间结构推断最合理的是（填标号）（已知：电子对之间的最小夹角为90°时，排斥力最小的更稳定）。

（4）一种Ag2HgI4固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为a pm、a pm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影（如图所示），A、B、C表示三种不同原子的投影，坐标原点见图，标记为n的原子分数坐标为，则m的原子分数坐标为，距离Hg最近的Ag有个。设NA为阿伏加德罗常数的值，Ag2HgI4的摩尔质量为M g•mol-1，该晶体的密度为g·cm-3（用代数式表示）。

17．(12分)利用工业钒铬废液(主要成分为NaVO3和Na2CrO4)制备NH4VO3和Na2CrO4晶体的流程如下：

已知：I．“钒渣”的主要成分为Ca3(VO4)2；NH4VO3在pH=7～8时溶解度最小。

Ⅱ．随pH的变化，含铬微粒的变化存在2CrO+2H+Cr2O+H2O。

回答下列问题：

(1)“钒铬分离”时，为了提高石灰乳的利用率，可采取的措施是________。

(2)获取Na2CrO4晶体后，含铬废水需经过“酸化→还原→沉降”方可排放。“还原”使用Na2S2O4溶液，所得还原产物为Cr3+，反应的离子方程式为_________；为了使c(Cr3+)不高于1.0×10-5mol·L-1，“沉降”时应调节pH至少________[该温度下Cr(OH)3的Ksp约为1.0×10-29.6]。

(3)“浸出”时反应的离子方程式为________；“转化”中析出NH4VO3晶体时，需加入过量NH4HCO3，原因是________；选用NH4HCO3溶液不选用NH4C1溶液的原因是_______

(4)该流程中可循环利用的物质有________。

18．(12分)从银精矿（含有Ag、Zn、Cu、Pb、S和SiO2等）中提取银、铜和铅的工艺流程如下所示。

（1）步骤①中当盐酸的浓度和KClO3的用量一定时，为提高浸取率可采取的措施是（任答一条）。

（2）步骤②中试剂X为，步骤④所得滤渣中除含有单质硫外，还含有的成分为。

（3）步骤③中发生反应的化学方程式为。

（4）步骤⑤中发生反应的离子方程式为，N2H4的电子式为。

（5）粗银（含有Ag、Cu、Zn等）可用立式电解槽电解精炼，以纯银作阴极，以硝酸和硝酸银的混合溶液作电解液，硝酸的浓度不能过大，其原因是。

（6）此类工厂排出的废水中含有的NO3-危害人体健康，科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原为N2，但处理后的水中有AlO2-生成，仍然对人体健康有害。已知25℃时，Ksp［Al(OH)3］＝1．3×10－33，Al(OH)3H＋+H20＋AlO2-，K＝1．0×10-13。

①25℃时，若将上述处理过的水中的AlO2-的浓度降至1．0×10-6mol/L，则此时水中c（Al3＋）＝mol/L。

②25℃时，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K＝。

19．(12分)实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。其实验步骤如图，请回答下列问题

ⅰ.向V2O5中加入6 mol/L盐酸和足量N2H4·H2O混合液，微沸数分钟还原，有无色无味气体产生。

ⅱ.向配制好的VOCl2溶液中缓慢加入足量NH4HCO3溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。

ⅲ.反应结束后过滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。

（1）步骤ⅰ的离子方程式是________________________________________________________。

（2）已知VO2+能被O2氧化，步骤ⅱ可在如图装置中进行(夹持仪器略去)，利用A中的反应将C中空气排净。

①仪器M的名称是__________________________________________。

②判断C中空气已被排尽的现象：________________________________________________________。

③若将装置C的滴液漏斗替换为分液漏斗，实验过程中VOCl2溶液滴加速度越来越慢(分液漏斗玻璃塞已取下)，其原因是_____________________________________________。

④步骤ⅲ中用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是______________（填离子符号）。

⑤蓝色VO2+水合配离子的结构如图.向该水合配离子的溶液中加入NaOH至pH=12时，该水合配离子全部转化为褐色的VO(OH)3-，写出转化过程的离子方程式________________________________________。

⑥称量m g产品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后，加入0.02 mol·L﹣1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol·L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+═VO2++Fe3++H2O），消耗标准溶液的体积为VmL．若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果______________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），产品中钒的质量分数为____________________________（以VO2+的量进行计算，列出计算式）。

20．(12分)正丁烷除直接用作燃料外，还用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有机合成原料。已知：

反应1：

A

反应2：

反应3：

回答下列问题：

（1）设Kx为物质的量分数平衡常数，对于反应，其表达式写法：

，为各组分的物质的量分数。

反应1、2、3以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度的变化关系如图所示：

①反应1，正反应的活化能_______逆反应的活化能(填“大于”、“等于”或“小于”)

②稳定性A_______B(填“大于”或“小于”)；

③        的数值范围是_______(填标号)

A.<-1     B.-1~0     C.0~1     D.>1

（2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入2mol正丁烷，控制一定温度，测得正丁烷的平衡转化率为α。已知反应3的平衡常数Kx3=4，则平衡体系中A的物质的量为_______mol，反应2的平衡常数Kx2=____。同温同压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，反应2的化学平衡将______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，H2与A物质的量浓度之比c（H2）：c（A）=______。

化学答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16、（12分）（1）3d104s24p5   （1分）

（2） 大于（1分）大于（1分） 大于（1分）   正四面体（1分）      2 （1分）

（3）C  （1分）

（4）（1分）  8 （2分）（2分）

17、（1）搅拌   （2）S2O+Cr2O+6H+=2SO+2Cr3++3H2O     5.8

（3）Ca3(VO4)2+4HCO=3CaCO3+CO+2VO+2H2O    利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全（1分）

过多氯化铵会使溶液酸性增加，影响NH4VO3的结晶     （4）Ca(OH)2、NaHCO3

18、（1）进一步粉碎银精矿、适当增大液固比、适当提高浸取温度、适当延长浸取时间、充分搅拌（任答一条即可，1分）

（2）Zn（1分）SiO2（1分）

（3）AgCl＋2Na2SO3＝＝Na3［Ag(SO3)2］＋NaCl（1分）

(4)4[Ag(SO3)2]3-+N2H4+40H-=4Ag+8S0＋N2＋4H2O（2分）（1分）

（5）防止生成的银被硝酸溶解（1分）

（6）①1．3×10-12（2分）②10（2分）

19、（1）2V2O5+N2H4•H2O+8H+=4 VO2++N2+7H2O（2分）  

（2）①长颈漏斗（1分）   ②D中产生白色浑浊（1分） 

③反应产生气体，使得三颈烧瓶的压强增大（2分）   

④Cl﹣  （1分）   ⑤ （2分） 

⑥偏高 （1分）       （2分）

20、（1）①. 小于（1分）    ②. 小于（1分）    ③. D（2分）

（2）①. 0.4α（2分）

②. （2分）

③. 逆向移动（2分）

④. 5:1（2分）