第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

这是一份第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1，共23页。
第四章 化学反应与电能测试题
一、单选题（共12题）
1．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢—空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：。下列说法正确的是

A．电极b上发生的电极反应为
B．电极a发生还原反应
C．每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入正极区
D．当电极a的质量增加64g时电池内部释放632kJ的热能
2．下列说法正确的是（    ）
A．二次电池的放电与充电属于可逆反应
B．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
C．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
D．在周期表过渡元素中寻找催化剂恒和耐腐蚀、耐高温的合金材料
3．下列有关化学和能源利用的说法不正确的是
A．煤、石油、天然气属于一次能源
B．化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起
C．沼气是一种可再生的清洁能源
D．氢氧燃料电池主要的能量变化是电能转化成化学能
4．我国研发了一种治理污水有机物的技术，通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其工作原理如图所示，下列说法正确的是下列说法正确的是

A．B极为电池的正极，发生还原反应
B．微生物膜的作用主要是提高B极的导电性
C．A极的电极反应式为
D．当除去0.1时，有0.4通过质子交换膜从A极向B极移动
5．下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是
A．该溶液呈碱性
B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓
C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质
D．在溶液中：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)
6．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．海带提碘 B．氯碱工业 C．海水提溴 D．侯氏制碱
7．关于化学电源：①银锌纽扣电池；②氢氧燃料电池；③锌锰干电池；④铅蓄电池；⑤锂电池，有关说法正确的是
A．②和③都属于绿色电池 B．①和④都属于二次电池
C．①和③都属于一次电池 D．⑤的电解液可为水溶液
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molFeI2与1mol Cl2反应时转移的电子数为3NA
B．2.80g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.1NA
C．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NA
D．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2 NA
9．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA
B．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6NA
D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2NA
10．用惰性电极电解的水溶液，当阴极质量增加ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况下)、则M的相对原子质量是
A． B． C． D．
11．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，工作时的电池反应为：Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是
A．Pb为正极，被氧化
B．电池工作时，电解质溶液的pH不断减小
C．向PbO2极移动
D．电池工作时，电解质溶液的pH不断增大
12．沉积物微生物燃料电池(SMFC)可以将沉积物中的化学能直接转化为电能，同时加速沉积物中污染物的去除，用SMFC处理含硫废水的工作原理如图所示，酸性增强不利于菌落存活。下列说法正确的是

A．碳棒a电势比碳棒b电势低
B．碳棒a附近释放出H+
C．碳棒b存在电极反应： S—6e—+4H2O= +8H+
D．工作一段时间后，电池效率提高
二、非选择题（共10题）
13．铁器的修复是文物保护的重要课题。
(1)潮湿环境中，铁器发生电化学腐蚀的负极反应式是 。
(2)铁器表面氧化层的成分有多种，部分性质见表：
成分



性质
致密
疏松
疏松
在有氧条件下，在含溶液中会转化为，写出该离子方程式 。
(3)化学修复可以使转化为致密保护层：用和混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用溶液反复洗涤。
①在的作用下转变为，推测溶解度 (填“”或“”)
②关于Na2SO3和NaOH混合溶液的说法正确的是 。
A．该溶液显碱性，水的电离一定被抑制
B．往溶液中逐滴滴加盐酸至过量，保持温度不变，水的电离经历先减小后增大的过程
C．
D．若和物质的量之比为，则有：
14．随着现代科学技术的快速发展，防腐蚀技术也在不断提高。
Ⅰ．金属的腐蚀原理
(1)中性环境中多为吸氧腐蚀，其正极的电极反应为 。
(2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀的均会导致体系中c(OH－) （填“增大”、“不变”或“减小”）。
(3)不同酸性介质中，金属腐蚀原理并不相同。下图是密闭容器中，生铁在pH=2和pH=4的盐酸中压强随时间的变化过程。

图中代表pH=2的曲线是 （填“a”或“b”）。
Ⅱ．金属的电化学防护
(1) 富锌涂料是使用广泛的防锈底漆，涂层中锌对钢铁保护的原理是 。
(2) 缓蚀剂是能明显减缓或阻止金属腐蚀的物质，钼酸钠(Na2MoO4)和磷酸二氢锌[Zn(H2PO4)]2是常用自来水(pH范围6.5~8.8)介质碳钢缓蚀剂。
①钼酸钠(Na2MoO4)在电极表面被还原为MoO2形成保护膜，减缓腐蚀，该电极反应为 ；同时，MoO42-能与Fe2+反应生成难溶的Fe2O3和MoO2，沉积在碳钢表面减缓腐蚀。写出MoO42-与Fe2+反应的离子反应方程式： 。  
②电化学反应可使缓蚀剂成分中的Zn(H2PO4)2转化为难溶性的Zn3(PO4)2，形成保护膜，减缓腐蚀。用平衡移动原理解释发生转化原因 。
15．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题：
(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

①写出步骤①的化学方程式 。
②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点—84.7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是 ；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式 。
③请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式 。
(2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式 。
(3)激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明： ， 。
(4)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是 ，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因 。
(5)高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂[AlFe（OH）nCl6—n]m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为 。一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH—CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式 。
16．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Al、Mg
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、C(石墨)
稀盐酸
偏向石墨
4
Al、Mg
NaOH溶液
偏向Mg
5
Al、Zn
浓硝酸
偏向Al
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同 (填“是”或“否”)。
(2)由实验3完成下列填空：
铝为 极，电极反应式 ，电池总反应的化学方程式： 。
(3)实验4中铝作 极，判断依据除了镁不与NaOH溶液反应外，还可以根据其他组实验得出的结论：电流计指针偏向的电极为 (填“正”或“负”)极。
(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：①另一电极材料的性质；② 。
17．某实验小组探究Cu与硝酸盐溶液的反应。分别在两支试管中取1g铜粉加入相应的溶液进行实验，实验过程和现象如图。
  
(1)甲同学预测试管a中可能发生如下两个反应，完成反应Ⅱ的离子方程式。
反应Ⅰ：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O KⅠ=6.3×1062
反应Ⅱ： KⅡ=5×1014
甲同学通过对比试管a与试管b中的现象，得出结论：该条件下试管a中反应Ⅰ的限度很大，但是化学反应速率：反应Ⅰ比反应Ⅱ (填“快”或“慢”)。
(2)乙同学采用电化学装置对反应Ⅱ进行验证。
  
①补全电化学装置中的物质 。
②闭合K后，证明反应Ⅱ发生的实验现象是 。
(3)丙同学用传感器检测试管a反应过程中NO浓度的变化，发现NO浓度逐渐减少。丙同学结合两个试管中的不同现象，认为可能是Fe2+催化了铜和稀硝酸的反应，催化的总反应为：3Cu+2NO+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O。可能的催化过程如下，写出i的离子方程式。
i. 。
ii.反应Ⅱ。
丙同学如果要证实自己的观点，可以在试管b中最好加入少量 固体[选“FeSO4”或“FeCl2”或“Fe(NO3)2”]。
(4)小组同学讨论试管a中“溶液呈棕绿色，未见有气泡产生”的原因。丁同学认为：可能是因为生成的NO与Cu2+、Fe2+或Fe3+形成了棕绿色的配合物。丁同学设计实验，证明了棕绿色是[Fe(NO)]2+的颜色。请你帮助丁同学完成实验操作 。[所用仪器：装有NO的气囊、试管、导气管；所用药品自选。]
18．某兴趣小组探究溶液的pH对KI与O2反应的影响，实验如下。
装置
烧杯中的液体
现象

①2 mL 1 mol/LKI溶液+5滴淀粉
5分钟后无明显变化
②2 mL 1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL 0.2 mol/LHCl溶液
5分钟后溶液变蓝
③2mL 1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL 0.2 mol/L KCl溶液
5分钟后无明显变化
④2mLpH=8.5混有KOH的1 mol/LKI溶液+5滴淀粉
5小时后溶液才略变蓝
⑤2mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉
5小时后无明显变化
(1)实验①中无现象，可能的原因是：i.KI 与O2不反应，ii. 。
(2)若放置5小时后，实验①中的溶液变蓝，则反应的离子方程式是 。
(3)去掉实验③，对该探究过程 (填“有”或“没有”)影响。
(4)对于实验⑤的现象，甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，设计了下列装置进行实验⑥，验证猜想。

i.烧杯a中的溶液为 。
ii.实验结果是b中溶液变蓝，此猜想不成立。通入O2后，a中的电极反应式是 。
iii.实验⑥的结果说明实验⑤中“无明显现象的原因”是 。
19．按要求填写下列相关内容：
（1）在常温下，将体积为 VaL、pH 为 a 的稀硫酸和体积为 VbL、pH为 b 的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性。如果 a+b=15，则 Va：Vb= 。某温度时，水的离子积常数 Kw=1×10-13．在此温度下，将 pH=a 的硫酸溶液 VaL与 pH=b的 NaOH 溶液 VbL 混合，若所得混合液为中性，如果 a+b=12，则 Va：Vb= 。
（2）中和相同体积，相同 pH 的 Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH 三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三种关系为 (用“V1、V2、V3”和“>、 CD
(1)铁器发生电化学腐蚀是指铁被氧化成Fe2+，作原电池的负极，所以负极反应为Fe-2e-=Fe2+；
(2)反应中O2中O元素的化合价降低4，Fe3O4中3个Fe的化合价共升高1，根据化合价升降守恒可知，Fe3O4的计量数为4，O2的计量数为1，反应的离子方程式：4Fe3O4+O2+12Cl-+6H2O=12FeOCl+12OH-；
(3)①化学反应有从溶解度小的物质转化为溶解度更小的趋势，由于难溶物FeOCl可以转化为FeO(OH)，所以FeOCl的溶解度大于FeO(OH)；
②A．Na2SO3在溶液中水解也会使溶液显碱性，且会促进水的电离，该溶液显碱性并不能说明是Na2SO3的水解促进水的电离程度大还是NaOH的抑制程度大，故A错误；
B．加入盐酸时先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，随着盐酸的滴入，NaOH的浓度不断减小，所以该过程中水的电离程度先增大，当溶液中的溶质变为Na2SO3和NaCl时，水的电离程度达到最大，继续滴加盐酸，水的电离程度开始减小，故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒：，故C正确；
D．若Na2SO3和NaOH物质的量之比为2:1，则2n(Na)=5n(S)，即，所以，故D正确；
综上所述答案为CD。
14． O2+2H2O+4e-=4OH- 增大 a 形成原电池，锌失去电子作负极，铁为正极，被保护 MoO42-+2e-+2H2O=MoO2+4OH- MoO42-+2Fe2++2OH-=MoO2+Fe2O3+H2O 正极反应使c(OH-)增大, 使平衡H2PO4-HPO42-+H+ HPO42-PO43-+H＋正向移动，有利于2PO43-+3Zn2+Zn3(PO4)2↓生成。
I.(1)中性环境中金属发生的腐蚀为吸氧腐蚀，在正极上溶解在溶液中的氧气获得电子，变为OH-；
(2)析氢腐蚀是在强酸性溶液中，H+获得电子变为H2逸出，吸氧腐蚀是溶解在溶液中的氧气获得电子，变为OH-，结合溶液中Kw不变分析体系中c(OH-)变化；
(3)气体增多导致体系的压强增大；气体减少，导致体系的压强减小，结合溶液的pH大小分析判断；
Ⅱ.(1)根据金属活动性Zn>Fe，依据原电池反应原理分析；
(2)①根据元素的化合价变化，判断电极反应；根据电子得失数目相等，书写离子方程式；
②Zn(H2PO4)2在溶液中电离产生Zn2+和H2PO4-，根据H2PO4-的电离平衡移动分析产生难溶性的Zn3(PO4)2。
I.(1)中性环境中，溶液中H+浓度较小，金属发生的腐蚀为吸氧腐蚀，在正极上溶解在溶液中的氧气获得电子，变为OH-，所以正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
(2)析氢腐蚀是在强酸性溶液中，溶液中c(H+)较大，溶液中的H+获得电子变为H2逸出，H+放电使溶液中c(H+)降低，由于在溶液中存在水的电离平衡，温度不变，Kw=c(H+)·c(OH-)不变，c(H+)降低，则溶液中c(OH-)增大；而金属发生吸氧腐蚀时，是溶解在溶液中的氧气获得电子，变为OH-，使体系中c(OH-)增大。因此无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀在，最终都导致溶液中c(OH-)增大；
(3)溶液的pH=2时是强酸性环境，发生的为析氢腐蚀，产生气体，使体系的气体压强增大。根据图示可知：a是随着反应的进行体系的压强增大，说明反应产生了气体，使体系的压强增大，发生的为析氢腐蚀，所以曲线a是在pH=2的强酸性环境发生的腐蚀；
Ⅱ.(1)由于金属活动性Zn>Fe，所以Zn、Fe及周围的电解质溶液构成原电池，Zn作负极，失去电子被氧化；而Fe作原电池的正极，被保护；
(2)①在钼酸钠(Na2MoO4)中Mo元素化合价为+6价，在阴极上获得电子变为+4价的MoO2，附着在电极上，在电极表面形成保护膜，电极反应式为：MoO42-+2e-+2H2O=MoO2+4OH-；
MoO42-能与Fe2+反应生成难溶的Fe2O3和MoO2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：MoO42-+2Fe2++2OH-=MoO2+Fe2O3+H2O；
②在电化学反应中，在正极上反应产生的OH-使溶液中c(OH-)增大，使平衡H2PO4-HPO42-+H+及HPO42-PO43-+H＋的电离平衡正向移动，导致溶液中c(PO43-)增大，有利于发生反应2PO43-+3Zn2+Zn3(PO4)2↓，形成Zn3(PO4)2沉淀。
【点睛】本题考查了金属的腐蚀与保护的知识。金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀，金属发生的电化学腐蚀要比化学腐蚀普遍，在电化学腐蚀中主要是吸氧腐蚀，只有在强酸性环境才可能发生析氢腐蚀。可结合产生金属腐蚀的原因，对金属进行保护。可以采用电化学对金属进行保护，也可以使金属发生反应，在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜或覆盖保护层，阻止金属与周围的物质接触，也可以通过改变金属的内部结构，如把铁变为不锈钢等方法对金属进行保护。
15．(1) SiO2+2CSi+2CO↑ 蒸馏（或分馏） SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(2)Fe－2e-=Fe2+
(3) Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH－=2AlO＋H2O
(4) 1nm～100nm 氯化铁是电解质，使血液胶体聚沉
(5) +3 nCH2=CHCN
高温下碳和二氧化硅发生置换反应生成硅和CO，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3，SiHCl3和过量氢气反应即可制备纯硅，据此解答。
（1）①高温下碳和二氧化硅发生置换反应生成硅和CO，步骤①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；
②SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点—84.7℃），由于沸点不同，利用分馏可以提纯，所以，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是分馏。SiHCl3水解会生成两种气态产物，则SiHCl3水解的化学方程式为SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl
③二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式去SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（2）铁最为普遍的电化学负极是铁失去电子转化为亚铁离子，负极反应式为Fe－2e-=Fe2+。
（3）Al2O3是两性氧化物，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，则用离子方程式表示为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH－=2AlO＋H2O；
（4）胶体粒子的直经大约是1nm～100nm之间。三氯化铁溶液可以加速伤口止血，原因是由于氯化铁是电解质，血液属于胶体分散系，电解质使血液胶体聚沉。
（5）该化合物中铝元素显+3价，氢氧根为-1价，各元素的化合价代数和为0，故铁元素的化合价为+3价。分子中含有碳碳双键，发生加聚反应生成高分子化合物，则生成该有机高分子材料的化学方程式为nCH2=CHCN。
16．(1)否
(2) 负 Al－3e－=Al3+(或2Al－6e－=2Al3+) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(3) 负 正
(4)电解质溶液的性质
根据原电池工作原理结合物质的性质分析解答。
（1）金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，所以Al作正极，而实验2中Al的活泼性大于Cu，所以Al作负极，故答案为：否；
（2）铝是活泼的金属，实验3中Al为负极，电极反应为Al－3e－=Al3+；石墨作正极，氢离子放电，则总反应式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；故答案为：负；Al－3e－=Al3+；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（3）实验4中Mg不与NaOH溶液发生反应，而发生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，在NaOH溶液中Al失去电子，则Al为负极，根据实验1、2、3可判断判断正极，因此依据除了镁不与NaOH溶液反应外，还可以根据其他组实验得出的结论：电流计指针偏向的电极为正极；故答案为：负；正；
（4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝，
故答案为：Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性Zn＞Al，Al是原电池的正极；
（5）实验5中根据电流计指针偏向可判断铝是正极，这是由于常温下铝在浓硝酸中钝化，铜和浓硝酸反应，铜作负极；因此影响铝在原电池中作正极或负极的因素有：①另一电极材料的性质；②与电解质溶液的性质有关，故答案为：电解质溶液的性质。
17．(1) Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 慢
(2) M：CuSO4溶液；N：Fe2(SO4)3溶液 右侧烧杯中溶液黄色变浅，电流计指针发生偏转
(3) NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O FeSO4
(4)分别向Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Fe(NO3)3溶液中通入NO，观察溶液颜色
（1）结合Cu可以硝酸以及铁离子的反应；反应Ⅰ：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O KⅠ=6.3×1062；反应Ⅱ：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+KⅡ=5×1014；由于a中铜粉减少，没有气体生成，且溶液变为棕绿色，则生成了亚铁离子，发生了反应Ⅱ，说明该条件下试管a中反应Ⅰ的限度很大，但是化学反应速率：反应Ⅰ比反应Ⅱ慢；
（2）①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池，则Cu发生失去电子的氧化反应转化成Cu2+，Cu电极为负极，石墨电极为正极，Fe3+在石墨电极上发生得到电子的还原反应转化成Fe2+；同时排除等的影响，则M为CuSO4溶液；N为Fe2(SO4)3溶液；
②闭合K后，形成原电池，则反应Ⅱ发生的实验现象是右侧烧杯中溶液黄色变浅，电流计指针发生偏转；
（3）i. 由总反应－反应Ⅱ可得ⅰ的离子方程式为NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
丙同学如果要证实自己的观点，在试管b中加入的试剂必须排除其它因素的影响，最好加入少量FeSO4固体；
（4）分析“溶液呈棕绿色，未见有气泡产生”的原因可能是因为NO与Cu2+、Fe2+或Fe3+形成配合物，证明棕绿色是[Fe（NO）]2+的颜色，实验操作是分别向Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Fe(NO3)3溶液中通入NO，观察溶液颜色。
18． KI与O2反应速率慢 4I -+O2+2H2O=I2+4OH- 有 pH=10的KOH溶液 O2+2H2O+4e- = 4OH- 生成的I2与OH-反应
(1) 实验①中5 分钟后无明显变化可能是反应并没有发生，也可能是反应速率太慢，时间太短不足以观察到现象，故答案为：KI 与 O2 反应速率慢；
(2)若放置5小时后，实验①中的溶液变蓝，是因为碘离子能被氧气氧化成 I2，反应离子方程式为：4I－+O2+2H2O=I2+4OH－；
(3) 对比实验②和实验③可以排除氯离子对反应的影响，如果去掉实验 ③则不能说明氯离子对反应是否有影响，故答案为：有；
(4) i：因甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化 I-”，所以通氧气的一侧烧杯中应加pH=10 的 KOH 溶液，故答案为：pH=10 的 KOH 溶液；
ii. 实验结果是b 中溶液变蓝，说明pH=10时，氧气可以氧化碘离子，从而说明猜想不成立，则通入 O2后，a中的电极反应式是O2+2H2O+4e- = 4OH-；
iii.实验⑥的结果说明pH=10时，氧气可以氧化碘离子，而实验 ⑤中“无明显现象的原因”只能是产生的碘单质被碱消耗导致，即生成的I2 与 OH－反应。
19． 10∶1（或 10） 1∶10 V2﹥V3＝V1 ＜ 9.9×10-7 5.6×10－7
(1)体积为VaL、pH值为a的稀硫酸和体积为VbL，pH值为b的烧碱溶液混和，若所得混合液为中性。说明氢离子和氢氧根离子恰如完全反应，得到：Va×10-a=Vb×10b-14，如果a+b=15，计算得到Va：Vb =10-14+a+b=101=10：1；若所得混合溶液为中性，pH=b的NaOH溶液中c（H+）=10-bmol/L，c（OH-）=mol/L，pH=a的硫酸溶液中c（H+）=10-amol/L，因c（H+）×Va=c（OH-）×Vb，则10-a×Va=mol/L×Vb，结合a+b=12整理可得：Va：Vb=1：10；
(2)等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH中，c(OH-)相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V3，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＞V3，所以消耗酸的体积关系为：V2＞V3=V1；
(3)HCl与MOH的物质的量相等，二者混合恰好反应得到MCl溶液，混合后溶液的pH=6，说明MOH为弱碱。
①HCl溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为mol/L，0.2mol/LMOH溶液中c（OH-）