精品解析：安徽省滁州市定远县吴圩片2022-2023学年九年级上学期期中化学试题（解析版）

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定远县吴圩片2022-2023学年度第一学期九年级期中联考
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本大题共16小题，共48分）
1. 如图的图标中，属于我国“国家节水标志”的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、图中所示标志是中国节水标志，故A正确；
B、图中所示标志是禁止吸烟标志，故B错误；
C、图中所示标志是塑料制品回收志，故C错误；
D、图中所示标志是禁止带火种标志，故D错误。
故选
2. 我国拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是
A. 金箔压制 B. 纸张剪裁
C. 云锦织造 D. 腐乳发酵
【答案】D
【解析】
【详解】A、金箔压制过程中没有新物质生成，只是形状发生改变，属于物理变化，不符合题意；
B、纸张裁剪过程中没有新物质生成，只是形状发生改变，属于物理变化，不符合题意；
C、云锦织造过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、腐乳发酵过程中有微生物等新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
3. 正确与规范的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 处理废弃药品
C. 闻气体气味 D. 加热液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确；
B、不能将废液直接倒入下水道中，该选项操作不正确；
C、闻气体气味时，不能直接将鼻孔凑近去闻，而应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作不正确；
D、加热液体时，应用酒精外焰，试管夹夹在距试管口三分之一处，且液体体积不超过试管容积的三分之一，该选项操作正确。
故选D。
4. 在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强随时间变化的情况，如图所示。其中a所表示的时刻为

A. 红磷点燃后放入集气瓶中，盖紧瓶塞
B. 红磷熄灭集气瓶内温度逐渐降低
C. 打开弹簧夹
D. 水沿导管流入瓶中至液面不再变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、点燃红磷放入集气瓶中，盖紧橡皮塞，红磷燃烧，气压增大，不会减小到最小，故A错误；
B、红磷熄灭，集气瓶内温度逐渐降低，没有减小到最小，故B错误；
C、打开弹簧夹前，温度恢复到室温，气压最小，故C正确；
D、水沿导管流入瓶中至液面不再变化，由于水的进入，装置气压恢复到实验前的状态，故D错误。
故选C。
5. 如图把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据，然后向袋内吹入气体，采集的数据经处理如图，下列说法错误的是

A. 200s时没有被测定的气体所占的总体积分数为76.66%
B. 通过实验探究，呼出气体中氧气的含量比吸入空气中的氧气含量降低
C. 曲线X表示二氧化碳，曲线Y表示的是氧气
D. Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝
【答案】C
【解析】
【详解】A、200s时没有被测定的气体所占的总体积分数为1-17.17%-3.67%-2.50%=76.66%，选项A正确；
B、人体的新陈代谢需要消耗氧气，同时产生二氧化碳，因此呼出气体中所含的氧气的含量比人体吸入空气中氧气含量低。实验探究得出的数据处理结果也证明了呼出气体中氧气的含量比吸入空气中的氧气含量降低，选项B正确；
C、呼出气体中氧气减少，故X氧气，选项C错误；
D、水蒸气在常温下会冷凝为液态水，故Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝，选项D正确。
故选：C。
6. 如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法正确的是

A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B. 氧气浓度越高硫燃烧越剧烈
C. 硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
D. 实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，A选项不正确，不符合题意；
B、氧气浓度越高硫燃烧越剧烈，B选项正确，符合题意；
C、硫在空气和氧气中燃烧的生成物都为二氧化硫，C选项不正确，不符合题；
D、实验中集气瓶底部水的主要作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，D选项不正确，不符合题意。故选B。
7. 下列净化水的过程中，说法不正确的是
A. 活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
B. 明矾可以使硬水转化为软水
C. 自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
D. 净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
【答案】B
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
B、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能使硬水软化，符合题意；
C、自来水厂净化水的方法主要有：沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、消毒杀菌（除去病毒和细菌等），不符合题意；
D、蒸馏可除去所有杂质，净水方法中，净化程度最高的是蒸馏，不符合题意。
故选B。
8. 按下图甲、乙实验装置探究微粒运动，滴有酚酞试液的脱脂棉会逐渐变红，并且甲装置中的酚酞试液14秒后开始变红，乙装置中的酚酞试液6秒后开始变红。下列有关该实验的说法错误的是

A 氨气和酚酞试液发生了化学变化
B. 实验还说明氨气的密度比空气大
C. 实验时闻到氨味也说明微粒在不断运动
D. 本实验要控制甲、乙装置中的氨水浓度和体积相同、烧杯大小相同
【答案】B
【解析】
【详解】A、酚酞溶液变红，说明氨气和酚酞溶液发生了化学变化，正确；
B、根据甲装置中的酚酞试液14秒后开始变红，乙装置中的酚酞试液6秒后开始变红，说明氨气的密度比空气小，因此甲中先处于空气上层，则空气排出后才会与酚酞接触使其变红，因此时间较长，选项错误；
C、闻到氨味说明微粒在不停运动，正确；
D、本实验要控制单一变量，所以要控制甲、乙装置中的氨水浓度和体积相同、烧杯大小相同，正确。
故选B。
9. 硅在北斗导航卫星中发挥着不可替代的作用，它在元素周期表中的信息如图所示，下列表述正确的是

A. 硅属于金属元素
B. 硅原子的质子数为14
C. 硅元素在地壳中含量最多
D. 硅的相对原子质量为28.09g
【答案】B
【解析】
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】A、硅是石字旁，属于非金属元素，故A不正确；
B、由元素周期表中的信息图可知，硅的原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数，则硅原子的质子数为14，故B正确；
C、氧元素在地壳中含量最多，硅居第二，故C不正确；
D、汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，故D不正确。故选B。
【点睛】在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写。
10. 绿原酸（化学式为C16H18O9）是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是
A. 相对分子质量为354g
B. 由三种元素组成
C. 碳、氢元素的质量比为8:9
D. 绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、相对分子质量单位为“1”，不是“g”常省略不写，相对分子质量为354，故A错误；
B、根据绿原酸（C16H18O9）化学式可知，绿原酸由三种元素组成，故B正确；
C、元素的质量比应是其相对原子质量乘个数后的比值，碳、氢元素的质量比=(12×16):(18×1)=32:3，故C错误；
D、根据绿原酸（C16H18O9）化学式可知，每个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成，故D错误。故选B。
11. 汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置可有效减少尾气污染。下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列有关说法正确的是

A. 反应前后均为纯净物 B. 反应前后分子数不发生改变
C. 该反应可以减少NO2的排放 D. 该图不符合质量守恒定律
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、反应前后均含有多种分子，都是混合物。错误。
B、从图像可知，反应前后各种原子的数目不变，分子个数由3个变为4个，错误。
C、该反应的反应物有二氧化氮和甲烷，通过反应转化为水、氮气和二氧化碳，能减少二氧化氮的排放。正确。
D、该图反应前后原子的种类与数目不变，符合质量守恒定律。错误。
故选C。
12. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（　　）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
5
16
15
反应后的质量/g
X
5
30
26

A. b可能是催化剂
B. X的值等于15
C. 该反应是分解反应
D. 参加反应的c与d的质量比为15：13
【答案】D
【解析】
【详解】A、b反应前后质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A正确；
B、根据质量守恒定律可知，X＝40+5+16+15﹣5﹣30﹣26＝15，故B正确；
C、反应后a质量减小，是反应物，c、d质量增大，是生成物，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故C正确；
D、参加反应的c与d的质量比=（30﹣16）g：（26﹣15）g＝14：11，故D错误。故选D。
【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
13. 化学是一门以实验为基础的学科，为保证实验的安全、顺利完成，要特别注意一些操作事项。下列是初中化学实验中常见的操作事项，其中描述不正确的是
A. 稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
B. 粗盐提纯中蒸发结晶，要边用酒精灯加热边用玻璃棒搅拌，直到将水蒸干为止
C. 测定空气中氧气的体积，将点燃的过量红磷迅速伸入集气瓶（或广口瓶）中，并塞紧橡皮塞
D. 用高锰酸钾制氧气并用排水法收集气体，待气泡连续并均匀放出，才能把导管伸入集气瓶中
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失掉，正确；
B、粗盐提纯中蒸发结晶，要边用酒精灯加热边用玻璃棒搅拌，当出现较多晶体析出时，停止加热，错误；
C、测定空气中氧气的体积，将点燃的过量红磷迅速伸入集气瓶（或广口瓶）中，并塞紧橡皮塞，防止气体逸出引起误差，正确；
D、用高锰酸钾制氧气并用排水法收集气体，待气泡连续并均匀放出，才能把导管伸入集气瓶中，防止收集到装置排出的空气导致气体不纯，正确。
故选B。
14. 河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是

A. 步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 B. X试剂可以是活性炭
C. 步骤Ⅲ可杀菌．消毒 D. 净化后的水是纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A、步骤Ⅰ沉降和过滤去除的是水中的不可溶性杂质，此项正确。B、活性炭有吸附性，可除去水中的异味和色素。此项正确。C、液氯是水厂等常用的消毒剂，可起杀菌、消毒的作用。此项正确。D、净化后的水含有可溶解性杂质，不是纯净物。此项不正确。所以应选D项。

15. 漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙［化学式为Ca(C1O)2］。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为
A. Cl2 B. CO2 C. CaCl2 D. O2
【答案】B
【解析】
【详解】由反应可知，反应物中除X外，钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为：1、0、2、3、2，生成物中，钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为：1、1、2、5、2，根据反应前后原子种类、数目不变，1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则物质X的化学式为CO2。故选B。
16. 如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是（　　）

A. 实验过程中气球一直变大
B. 该反应遵循质量守恒定律
C. 白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量
D. 反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
【答案】B
【解析】
【详解】A、白磷燃烧放热，导致气球膨胀，完全反应后降低至室温，由于氧气消耗，气球缩小，该选项说法不正确；
B、该反应遵循质量守恒定律，该选项说法正确；
C、白磷燃烧结束，不能立即将锥形瓶放在天平上称量，是因为此时气球膨胀，产生向上的浮力，导致天平失去平衡，该选项说法不正确；
D、反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量不一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，例如白磷或氧气过量时，生成的五氧化二磷质量小于反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量，该选项说法不正确。
故选：B。
二、综合题（本大题共4小题，共52分）
17. 阅读下面科普短文。
水是包括人类在内所有生命生存的重要物质，也是生物体最重要的组成部分。全球水资源储量如图1所示。
海水是宝贵的自然资源，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。海水的含盐量非常高，通过晾晒可得到食盐，我国目前利用海洋资源获取钾、镁、溴、氯、碘等元素已形成规模。
海水不能被直接使用，可以通过淡化进行处理，常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的蒸馏法，其原理如图2所示。反渗透法是一种膜分离技术淡化方法，其原理如图3所示，对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水。
海水还是陆地上淡水来源之一和气候的调节器。人类在日常生活中所能使用的是淡水资源，淡水资源弥足珍贵，我国淡水资源人均占有量只相当世界人均占有量的1/4左右。节约是中华民族的传统美德，日常生活中，我们应大力倡导节约用水，树立惜水意识，把节约水资源作为我们自觉的行动。
依据文章内容回答下列问题。

（1）根据图1，地球上水资源储量最多的是______。
（2）海水是宝贵的自然资源，原因是______。
（3）利用膜分离技术能得到淡水的原因是______。
（4）请你写出一条生活中节约用水的措施______。
（5）下列说法正确的是______（填序号）。
A海水中含有100多种元素
B图2中，水变成水蒸气的过程，水分子发生改变
C海水不仅是液体矿藏，还是陆地上淡水的来源之一
D从海水中可以获取食盐、淡水，以及含钾、镁、溴、氯、碘等元素的产品
【答案】 ①. 海水 ②. 海水中含有80多种元素，是名副其实的液体矿藏；海水的含盐量非常高，通过晾晒可得到食盐，还可以冲海洋资源获取钾、镁、溴、氯、碘等元素 ③. 水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水 ④. 淘米水浇花（合理即可） ⑤. CD
【解析】
【详解】（1）根据图1可知，地球上水资源储量最多是海水。
（2）海水是宝贵的自然资源，原因是海水中含有80多种元素，是名副其实的液体矿藏；海水的含盐量非常高，通过晾晒可得到食盐，还可以冲海洋资源获取钾、镁、溴、氯、碘等元素。
（3）利用膜分离技术能得到淡水的原因是水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水。
（4）生活中一水多用可以提高水的利用率节约用水，如淘米水浇花（合理即可）。
（5）A、由题干可知，海水中含有80多种元素，错误；
B、图2中，水变成水蒸气的过程，是一个物理变化，水分子没有发生改变，错误；
C、由题干可知，海水不仅是液体矿藏，还是陆地上淡水的来源之一，正确；
D、由题干可知，从海水中可以获取食盐、淡水，以及含钾、镁、溴、氯、碘等元素的产品，正确；
故选CD。
18. 小明同学去旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：

（1）取水后加入明矾的作用是_______。
（2）向滤液中加入活性炭，利用其_________性，除去水样中的________。
（3）进行过滤操作时，下列做法错误的是
A. 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C. 滤纸的边缘要低于漏斗口 D. 为了加快过滤速度适当搅拌漏斗内液体
（4）在这个流程中净化程度最高的是_________。
（5）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用_______区分硬水和软水，生活中可用________的方法降低它的硬度。
（6）过滤操作中发现过滤速度慢的原因可能是______，过滤后发现滤液仍浑浊的原因_____，______。(任写两条)
（7）改进过滤后得到澄清透明的水，还不是纯水，理由是________。
（8）消毒与过滤、吸附等步骤，有着本质的区别，该区别是________。
【答案】（1）加速悬浮物沉降
（2） ①. 吸附 ②. 色素和异味 （3）D
（4）蒸馏 （5） ①. 肥皂水 ②. 加热煮沸
（6） ①. 滤纸没有紧贴漏斗内壁 ②. 滤纸破损 ③. 待滤液液面高于滤纸边缘
（7）还含有可溶性杂质
（8）消毒发生了化学反应
【解析】
【分析】
【小问1详解】
明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降；
【小问2详解】
活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
【小问3详解】
A、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，防止弄破滤纸，不符合题意；
B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止滤液飞溅，不符合题意；
C、滤纸的边缘要低于漏斗口，防止滤液流出，不符合题意；
D、不能搅拌漏斗内液体，防止弄破滤纸，符合题意。
故选D；
【小问4详解】
蒸馏可除去所有杂质，得到的蒸馏水是纯水，净化程度最高；
【小问5详解】
生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；
【小问6详解】
过滤操作中发现过滤速度慢的原因可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁；
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
【小问7详解】
改进过滤后得到澄清透明的水，还不是纯水，理由是：过滤只能除去难溶性杂质，水中还含有可溶性杂质；
【小问8详解】
消毒发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，过滤、吸附无新物质生成，属于物理变化。
19. 化学是一门以实验为基础的科学，如图是一些常见的化学实验操作，请回答下列问题：

（1）指出图中的错误操作________________________________________。
（2）如图所示量取一定量的液体，该操作会使所取液体实际体积_________________填“大于”“小于”或“等于”读数。正确定量量取液体体积需要的仪器为____________________和____________________。
（3）简要说明下列操作可能造成的不良后果。
滴管取用试剂后平放或倒置__________________________ ；
倾倒细口瓶里的药液时，标签没朝向手心_____________________________。
（4）小明在实验后，发现试管破裂，可能的原因有_______________________请列举点。
（5）为保证实验安全，取得预期实验效果，养成良好的实验习惯，我们应掌握正确的实验操作并遵循化学实验的安全规则。下列做法正确的是 。
A. 实验前，应明确实验步骤和注意事项，自己设计的实验方案，须征得老师同意后再进行操作
B. 不准在实验室内嬉戏打闹、大声谈话
C. 为了便于观察，可用手接触药品，直接闻药品气味，但严禁品尝药品
D. 加热操作中，不要凑近被加热仪器直视观察，不要将试管口朝向自己或他人
E. 易燃、易爆的药品要远离火源，避免将腐蚀性药品沾在衣服或皮肤上
F. 可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
G. 注意安全用由和节约用水，离开实验室前，务必关闭电源和水源
【答案】（1）瓶塞没有倒放在桌面上
（2） ①. 大于 ②. 量筒 ③. 胶头滴管
（3） ①. 污染试剂或腐蚀胶帽 ②. 瓶口残留液体流下，腐蚀标签
（4）试管没有预热 （5）ABEDG
【解析】
【小问1详解】
B图中的错误是瓶塞没有倒放在桌面上，容易导致试剂腐蚀桌面或者污染试剂瓶。
【小问2详解】
图D是用量筒仰视读数，读数偏小，会使所取液体实际体积大于读数，正确量取液体体积需要的仪器为量筒和胶头滴管。先倾倒液体进量筒，接近刻度线后改用胶头滴管滴加液体。
【小问3详解】
a.若滴管取用试剂后平放或倒置，会污染试剂或腐蚀胶帽；
b.倾倒细口瓶里药液时，标签没朝向手心，则可能导致瓶口残留液体流下，腐蚀标签。
【小问4详解】
小明在实验后，发现试管破裂，可能的原因有，加热时试管没有预热，加热时试管未略向下倾斜，清洗试管时未等试管恢复至室温。
【小问5详解】
A、实验前，应预习好实验，应明确实验步骤和注意事项，自己设计的实验方案，须征得老师同意后再进行操作，做法正确；
B、应遵守实验的安全规则，不准在实验室内嬉戏打闹、大声谈话，做法正确；
C、由于有药品有毒，有的有腐蚀性，实验时不可用手接触药品，不能闻药品气味，严禁品尝药品，做法不正确；
D、加热操作中，不要凑近被加热仪器直视观察，不要将试管口朝向自己或他人，做法正确；
E、易燃、易爆的药品要远离火源，防止爆炸；避免将腐蚀性药品沾在衣服或皮肤上，防止被腐蚀，做法正确；
F、为了防止酒精灯失火，切忌向燃着的酒精灯内添加酒精，不可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，做法不正确；
G、注意安全用电和节约用水，离开实验室前，务必关闭电源和水源，做法正确。
故选ABEDG。
20. 某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素(实验装置如图1所示，夹持仪器已略去)

【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表：
实验序号
①
②
③
④
⑤
6
过氧化氢溶液的浓度(%)
30
30
15
30
30
30
过氧化氢溶液的体积(mL)
6
x
6
6
6
6
水槽中水的温度
20
90
70
70
20
20
锥形瓶中的物质
_______
_______
_______
_______
0.5gNaCl
0.5gFeCl3
60min内产生氧气(mL)
0.0
41.0
4.5
12.1
2.0
650.0
【解释与结论】
（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是_______mL。
（2）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定____来比较过氧化氢的分解速率。
（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是_______(填序号)。
（4）通过实验①、②、④可得出的结论是_______。
【反思与评价】
（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是_______(答一点)。
（6）某同学改用如图2所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是_______。
a.将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液
b.开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液
c.开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒
【答案】 ①. 6 ②. 产生相同体积的氧气所需的时间 ③. ③④ ④. 温度越高，过氧化氢分解速率越大 ⑤. 相同时间内实验②产生氧气少（或者：温度高，水蒸气含量高） ⑥. a

【解析】
【详解】(1）由于实验研究影响过氧化氢分解速率的因素温度、溶液的浓度、催化剂种类．所以要保证过氧化氢溶液的体积相同，所以x＝6，故填：6；
(2)比较过氧化氢的分解速率可通过测定相同时间内产生氧气的体积，相同时间内生成的氧气体积多，说明反应速率快，或产生相同体积的氧气所需的时间，生成相同体积的氧气需要的时间短，说明反应速率快，故填：产生相同体积的氧气所需的时间；
(3）过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大的实验变量为：过氧化氢溶液的浓度，所以可通过③④进行对比，故填：③④；
(4)①、②、④的变量为水槽中水的温度，并且发现温度越高，过氧化氢分解速率越大，故填：温度越高，过氧化氢分解速率越大；
(5）相同时间内实验②产生氧气少，速率太慢，不能得出明显的结论，并且由于水温过高，水蒸气含量高，误差较大，故填：相同时间内实验②产生氧气少（或者：温度高，水蒸气含量高）；
(6）由于要测定90摄氏度时60分钟内产生氧气的体积，为了保证收集到的气体体积，必须将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液,故选：a。