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安徽省合肥市金湖中学2023-2024学年九年级上学期期中化学试题（解析版）
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这是一份安徽省合肥市金湖中学2023-2024学年九年级上学期期中化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
温馨提示：化学试卷共两大题，17小题，满分40分。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是
A 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
【答案】B
【解析】
【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。春江水暖鸭先知，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B. 爆竹声中一岁除，有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；
C.千树万树梨花开，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D. 日照香炉生紫烟，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。
故选B。
2. 社会发展需要人与自然和谐其生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是
A. 改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
B. 加快CO2资源化利用研究
C. 发展公共交通，提倡绿色出行
D. 生活污水集中处理达标后排放
【答案】A
【解析】
【详解】A、增高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，污染物并没有减少，还是对环境造成了污染，故A错误；
B、加快CO2资源化利用研究，可以减少二氧化碳带来的环境污染，故B正确；
C、发展公共交通，提倡绿色出行，会减少使用私家车对环境的污染，故C正确；
D、生活污水集中处理达标后排放，可以防治水体的污染，故D正确。
故选A。
3. 规范操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作中正确的是更多免费优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 A. 加入块状固体B. 点燃酒精灯
C. 闻药品气味D. 氧气验满
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用颗粒状或块状固体试管要平放，将药品放在试管口然后将试管慢慢竖起来，操作错误，故A错误；
B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故B错误；
C、闻药品的气味要在瓶口用手轻轻煽动去闻药品气味，不能把鼻孔凑到容器口去闻气味，故C正确；
D、氧气验满时，应该将带火星的木条放在瓶口，故D错误。
故选C。
4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述中正确的是
A. 细铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
B. 红磷在空气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
C. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、细铁丝在空气不燃烧，故A错误；
B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，故B错误；
C、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳气体是实验结论，故C错误；
D、硫硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体，故D正确。
故选D。
5. 镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如下图所示，下列有关说法正确的是
A. 镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹
B. 符号“2Mg”可表示两个镁元素
C. 镁原子核外电子数为24
D. 碳12原子质量为a，则原子质量为24.31a
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁燃烧产生耀眼的白光，常用于制作照明弹，故A说法正确；
B、元素只讲种类不讲个数，标在元素符号前面的数字表示原子个数，故符号“2Mg”可表示两个镁原子，故B说法错误；
C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故镁原子的原子序数为12，在原子中，质子数=核外电子数，故镁原子的核外电子数为12，故C说法错误；
D、根据某原子的相对原子质量=，碳12原子质量为a，镁元素的相对原子质量为24.31，则原子质量为24.31×，故D说法错误；
故选A。
6. 在玻璃管两端同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒钟后玻璃管内有一团白烟（如图所示），白烟是氨气与氯化氢反应生成氯化铵。下列说法正确的是
A. 该反应说明化学变化中分子不可再分
B. 氨分子和氯化氢分子运动的速率相等
C. 白烟氯化铵是固体，所以氯化铵微粒不运动
D. 氨分子和氯化氢分子在不断运动，且氨分子运动更剧烈
【答案】D
【解析】
【详解】A、该反应生成了新的分子，说明化学变化中分子可以再分，故A错误；
B、从出现白烟的位置可以说明氨分子和氯化氢分子运动的速率不相等，氨分子运动的要快，故B错误；
C、白烟氯化铵是固体，但任何微粒都是不断运动的，故C错误；
D、从出现白烟的位置可以说明氨分子和氯化氢分子在不断运动，氨分子运动的要更剧烈，故D正确。
故选D。
7. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是
A. 物质分类
B. 地壳中元素含量
C. 原子结构
D. 空气成分
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，故A错误；
B、地壳中各元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故B正确；
C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核包括质子和中子，故C错误；
D、按体积分数计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，其它气体约为1%，不是质量分数，故D错误。
故选B。
8. 下图是三种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是
A. ①在化学反应中易得到电子B. 粒子②原子核内有17个质子
C. ②③属于同一种元素D. ③的化学性质比较稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，①的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子，故A错误；
B、由图可知，粒子②的原子核内质子数为17，故B正确；
C、元素是具有相同质子数的额一类原子的总称，②③的质子数相同，属于同种元素，故C正确；
D、由图可知，③的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，故③的化学性质比较稳定，故D正确；
故选A。
9. 建立微观模型是学习化学的重要方法。下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表相同的原子。下列有关说法正确的是
A. 该反应中有两种生成物B. 化学变化中分子不可分
C. 化学变化中原子不可分D. 该反应既不属于化合反应也不属于分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，该反应为2个和2个 点燃的条件下反应生成4个，其中1个没有参与反应，故生成物有一种，说法错误；
B、在化学变化中，分子可分为原子，说法错误；
C、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不能再分，说法正确；
D、从微观图像分析，该反应中，反应物分子种类有两种，生成物分子种类只有一种，故符合“多变一”原则，属于化合反应，说法错误。
故选C。
10. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是
A. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
B. 化合物是由不同元素组成的纯净物；则只含一种元素的物质一定不是化合物
C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子。
D. H2O和H2O2元素组成相同，所以它们的性质也完全相同
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素的种类是由质子数决定的，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氮原子质子数均为10，不是同一元素，故A错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故只含一种元素的物质一定不是化合物，故B正确；
C、离子是带电的原子或原子团，但是带电的微粒不一定是离子，可能是电子、质子或原子核，故C错误；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢均是由H、O元素组成，但是分子构成不同，故化学性质不同，故D错误。
故选B。
11. 中子数分别为10和8的两种氧原子记作18O和16O。现利用18O和16O标记水和二氧化碳分子中的氧原子，进行了如图实验模拟光合作用。下列说法正确的是
A. 光合作用产生的O2全部来自CO2B. 光合作用产生的O2部分来自H2O
C. 18O和16O核外电子数不同D. 18O和16O相对原子质量不同
【答案】D
【解析】
【详解】A. 由左右两只试管对比可知，左侧生成氧分子中含有16O，右侧生成氧分子中含有18O，则光合作用产生的O2全部来自水，而不是二氧化碳，错误；
B. 光合作用产生的O2全部来自H2O，错误；
C. 18O和16O都是氧原子，氧原子中质子数=核外电子数=8，错误；
D. 18O和16O相对原子质量=质子数+中子数，两者中子数不同，则相对原子质量不同，正确。
故选D。
12. 现有a、b两种质量相等的固体，其中a为纯净的氯酸钾，b是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。将a、b分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。当a、b均完全反应后，如图所示，得到的氧气的质量m与反应时间t的关系图象中，正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】因为a、b是两种质量相等的固体，其中a为纯净的氯酸钾，b是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。所以a中氯酸钾的质量大于b中氯酸钾的质量，因而a产生的氧气比b多，b中有催化剂二氧化锰，可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，而a却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气，因而b先得到氧气，a后得到氧气。
故选B。
二、非选择题（共28分）
13. 阅读下列科技短文并回答问题。
我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水（包括自来水）中含有铁、钙等矿物质。虽然自来水在出厂的时候是达标的，但中间经过管道、水箱等多个环节的运输和储存，导致到达家庭中的自来水很容易被微生物、重金属等污染，所以，来水一定要烧开后再饮用。
自来水中的钙多以碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】形式存在，自来水在烧开的过程中，部分碳酸氢钙会变成碳酸钙（CaCO3）沉淀下来，成为水垢的主要成分。自来水烧开后，只有少量溶于水的钙可被人体摄入，因此，自来水虽然可为人体补充钙等矿物质，但不能作为人体所需矿物质的主要来源。
（1）饮用水含有铁、钙等矿物质，这里的“铁”“钙”是指_______（选填“分子”、“原子”或“元素”）。
（2）可用_______检验饮用水是硬水还是软水。
（3）下列“水”属于纯净物的是 （填字母）。
A. 食盐水B. 蒸馏水C. 自来水D. 雨水
（4）碳酸氢钙受热分解还会有二氧化碳和水生成，写出有关反应的符号表达式：_______。
【答案】13. 元素 14. 肥皂水 15. B
16.
【解析】
【小问1详解】
化学物质是由元素构成的，饮用水中有“铁”“钙”等矿物质不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
【小问2详解】
要检验饮用水是硬水还是软水，可以用肥皂水来鉴别，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水。
【小问3详解】
A、食盐水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物，故A错误；
B、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，故B正确；
C、自来水是指通过自来水处理厂净化、消毒后生产出来的符合相应标准的供人们生活、生产使用的水，含有水和一些溶于水的物质，属于混合物，故C错误；
D、雨水中含有水、少量二氧化硫、二氧化氮、杂质和浮尘等多种物质，属于混合物，故D错误。
故选B。
【小问4详解】
碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，反应的符号表达式为。
14. 小红利用如图甲所示装置（气密性良好）和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。
（1）实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是_______。
（2）反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是_______。
（3）写出白磷燃烧的符号表达式_______。
（4）小红提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法_______（选填“正确”或“错误”），说明理由：_______。
【答案】（1）引燃白磷
（2）白磷剧烈燃烧，放热，产生大量白烟
（3）
（4） ①. 错误 ②. 白磷燃烧不能将氧气完全耗尽
【解析】
【小问1详解】
铜丝具有良好的导热性，实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是利用铜丝的导热性，引燃白磷。
【小问2详解】
反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到白磷剧烈燃烧，放热，产生大量白烟
【小问3详解】
白磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷，符号表达式为。
【小问4详解】
白磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，导致专瓶内压强减小，烧杯中的水倒吸入集气瓶，倒吸入瓶内的水的体积即为白磷燃烧消耗氧气的体积，但由图乙可知，白磷燃烧不能将氧气完全耗尽，所以倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL不等于空气中氧气的含量。
15. 国庆期间，小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。
试回答下列问题：
（1）水样中加入明矾的作用是_______。
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______。
（3）向滤液中加入活性炭，利用其_______性，除去水样中的色素和异味。
（4）写出电解水反应的符号表达式：_______。用分子和原子的观点分析比做A、B装置在试验过程中水的变化情况_______。
（5）如图是电解水的微观示意图，其中反应过程的微观顺序是_______。（填序号）
【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质，加速沉降
（2）玻璃棒 （3）吸附
（4） ①. ②. A实验中的水分子本身没有改变，只是水分子之间的间隔发生了改变；B实验水分子发生了改变，水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子
（5）bca
【解析】
【小问1详解】
明矾溶于水形成胶体能吸附水中悬浮的杂质，所以取水后加入明矾的作用是：吸附水中的悬浮杂质，加速沉降。
【小问2详解】
过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，能除去异味和色素。向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味。
【小问4详解】
水通电分解生成氢气和氧气，符号表达式为。A实验是加热水的实验，属于物理变化，实验中的水分子本身没有改变，只是水分子之间的间隔发生了改变；B实验电解水实验，实验中水分子发生了改变，水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子。
【小问5详解】
电解水的微观过程为水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子，故顺序为bca。
16. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
I.实验室用图一所示装置制取并收集氧气。
（1）写出氯酸钾分解制氧的符号表达式_______。
（2）仪器X的名称为_______。收集干燥的氧气应选择的收集装置为_______（选填字母）。
（3）搭建如图二所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开_______（选填“K1”、“K2”或“K3”）处的螺丝，待调整后再拧紧。
Ⅱ.某款家用制氧机利用过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
已知：①过碳酸朝易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2。②H2O2可以将KI转化为I2。
（4）制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
①A剂的成分是_______。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是_______。
（5）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加_______溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。
【答案】（1）
（2） ①. 集气瓶 ②. C
（3）K2 （4） ①. 过碳酸钠 ②. 配方三
（5）淀粉
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的符号表达式为。
【小问2详解】
装置中仪器X名称为集气瓶。排空气法收集气体更干燥。氧气的密度比空气的密度大，则用向上排空气法收集，故应选取的收集装置为C。
【小问3详解】
K1是调整试管高度，K2是调整试管的水平位置，K3是调整铁夹夹持试管的位置。所以，需要调整试管的倾斜角度，可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧。
【小问4详解】
①因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂时发生反应生成氧气，供病人呼吸，催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成物的质量。根据表中数据配方一、配方二的平均供氧量可知，A剂的成分是过碳酸钠。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，因为配方三过碳酸钠的质量多，生成氧气的质量多，所以应选择的最佳配方是配方三。
【小问5详解】
因为H2O2可以将KI转化为I2，淀粉遇I2变蓝。所以另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。
17. 下表是某实验小组探究影响化学反应速率部分因素的相关实验数据：
（1）通过实验③、④对比可得出的结论是：_______。
（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量_______。（选填“减小”或“不变”或“增大”）
（3）该小组通过查阅资料知晓：化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果。试从微观角度解释“反应物质量分数越大，化学反应速率越快”的原因是_______。
（4）还有哪些因素可能影响化学反应的速率？请设计实验验证你的猜想：_______。
【答案】17. 其他条件相同时，催化剂的用量越大，反应速率越快
18. 不变 19. 反应物质量分数越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
20. 取等浓度等质量的过氧化氢溶液于两支试管中，其中一支试管加热，另一支试管不加热，比较二者产生气泡的快慢，观察到加热的试管中产生气泡较快，说明升高温度能加快过氧化氢的分解速率
【解析】
【小问1详解】
从表中分析可知：实验③④催化剂质量不同，其他条件相同，是对比催化剂的用量对反应速度的影响，由表格中的数据可知，其他条件相同时，催化剂的用量越大，反应速率越快。
【小问2详解】
生成物只与反应物量的多少有关，与反应物的浓度无关，所以用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，但产生氧气的总质量不变。
【小问3详解】
化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关，所以“反应物质量分数越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物质量分数越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快。
【小问4详解】
温度也可能影响该反应的速度。设计实验时，要控制变量，分别取等浓度等质量的过氧化氢溶液于两支试管中，其中一支试管加热，另一支试管不加热，比较二者产生气泡的快慢，观察到加热的试管中产生气泡较快，说明升高温度能加快过氧化氢的分解速率。A剂
B剂
平均供氧量（毫升分钟）
供氧时间（分钟）
配方一
1袋
1袋
≥320
约15
配方二
2袋
1袋
≥500
约25
配方三
3袋
2袋
≥1000
约15
实验序号
H2O2溶液溶质质量分数%
H2O2溶液体积/mL
温度/℃
MnO2的用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需的时间/s
①
5
1
20
0.1
4
16.75
②
15
1
20
0.1
4
6.04
③
30
5
35
0.1
2
49.21
④
30
5
55
0.5
2
10.76
温馨提示：化学试卷共两大题，17小题，满分40分。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是
A 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
【答案】B
【解析】
【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。春江水暖鸭先知，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B. 爆竹声中一岁除，有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；
C.千树万树梨花开，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D. 日照香炉生紫烟，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。
故选B。
2. 社会发展需要人与自然和谐其生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是
A. 改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
B. 加快CO2资源化利用研究
C. 发展公共交通，提倡绿色出行
D. 生活污水集中处理达标后排放
【答案】A
【解析】
【详解】A、增高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，污染物并没有减少，还是对环境造成了污染，故A错误；
B、加快CO2资源化利用研究，可以减少二氧化碳带来的环境污染，故B正确；
C、发展公共交通，提倡绿色出行，会减少使用私家车对环境的污染，故C正确；
D、生活污水集中处理达标后排放，可以防治水体的污染，故D正确。
故选A。
3. 规范操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作中正确的是更多免费优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 A. 加入块状固体B. 点燃酒精灯
C. 闻药品气味D. 氧气验满
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用颗粒状或块状固体试管要平放，将药品放在试管口然后将试管慢慢竖起来，操作错误，故A错误；
B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故B错误；
C、闻药品的气味要在瓶口用手轻轻煽动去闻药品气味，不能把鼻孔凑到容器口去闻气味，故C正确；
D、氧气验满时，应该将带火星的木条放在瓶口，故D错误。
故选C。
4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述中正确的是
A. 细铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
B. 红磷在空气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
C. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、细铁丝在空气不燃烧，故A错误；
B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，故B错误；
C、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳气体是实验结论，故C错误；
D、硫硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体，故D正确。
故选D。
5. 镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如下图所示，下列有关说法正确的是
A. 镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹
B. 符号“2Mg”可表示两个镁元素
C. 镁原子核外电子数为24
D. 碳12原子质量为a，则原子质量为24.31a
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁燃烧产生耀眼的白光，常用于制作照明弹，故A说法正确；
B、元素只讲种类不讲个数，标在元素符号前面的数字表示原子个数，故符号“2Mg”可表示两个镁原子，故B说法错误；
C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故镁原子的原子序数为12，在原子中，质子数=核外电子数，故镁原子的核外电子数为12，故C说法错误；
D、根据某原子的相对原子质量=，碳12原子质量为a，镁元素的相对原子质量为24.31，则原子质量为24.31×，故D说法错误；
故选A。
6. 在玻璃管两端同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒钟后玻璃管内有一团白烟（如图所示），白烟是氨气与氯化氢反应生成氯化铵。下列说法正确的是
A. 该反应说明化学变化中分子不可再分
B. 氨分子和氯化氢分子运动的速率相等
C. 白烟氯化铵是固体，所以氯化铵微粒不运动
D. 氨分子和氯化氢分子在不断运动，且氨分子运动更剧烈
【答案】D
【解析】
【详解】A、该反应生成了新的分子，说明化学变化中分子可以再分，故A错误；
B、从出现白烟的位置可以说明氨分子和氯化氢分子运动的速率不相等，氨分子运动的要快，故B错误；
C、白烟氯化铵是固体，但任何微粒都是不断运动的，故C错误；
D、从出现白烟的位置可以说明氨分子和氯化氢分子在不断运动，氨分子运动的要更剧烈，故D正确。
故选D。
7. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是
A. 物质分类
B. 地壳中元素含量
C. 原子结构
D. 空气成分
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，故A错误；
B、地壳中各元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故B正确；
C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核包括质子和中子，故C错误；
D、按体积分数计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，其它气体约为1%，不是质量分数，故D错误。
故选B。
8. 下图是三种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是
A. ①在化学反应中易得到电子B. 粒子②原子核内有17个质子
C. ②③属于同一种元素D. ③的化学性质比较稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，①的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子，故A错误；
B、由图可知，粒子②的原子核内质子数为17，故B正确；
C、元素是具有相同质子数的额一类原子的总称，②③的质子数相同，属于同种元素，故C正确；
D、由图可知，③的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，故③的化学性质比较稳定，故D正确；
故选A。
9. 建立微观模型是学习化学的重要方法。下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表相同的原子。下列有关说法正确的是
A. 该反应中有两种生成物B. 化学变化中分子不可分
C. 化学变化中原子不可分D. 该反应既不属于化合反应也不属于分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，该反应为2个和2个 点燃的条件下反应生成4个，其中1个没有参与反应，故生成物有一种，说法错误；
B、在化学变化中，分子可分为原子，说法错误；
C、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不能再分，说法正确；
D、从微观图像分析，该反应中，反应物分子种类有两种，生成物分子种类只有一种，故符合“多变一”原则，属于化合反应，说法错误。
故选C。
10. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是
A. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
B. 化合物是由不同元素组成的纯净物；则只含一种元素的物质一定不是化合物
C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子。
D. H2O和H2O2元素组成相同，所以它们的性质也完全相同
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素的种类是由质子数决定的，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氮原子质子数均为10，不是同一元素，故A错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故只含一种元素的物质一定不是化合物，故B正确；
C、离子是带电的原子或原子团，但是带电的微粒不一定是离子，可能是电子、质子或原子核，故C错误；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢均是由H、O元素组成，但是分子构成不同，故化学性质不同，故D错误。
故选B。
11. 中子数分别为10和8的两种氧原子记作18O和16O。现利用18O和16O标记水和二氧化碳分子中的氧原子，进行了如图实验模拟光合作用。下列说法正确的是
A. 光合作用产生的O2全部来自CO2B. 光合作用产生的O2部分来自H2O
C. 18O和16O核外电子数不同D. 18O和16O相对原子质量不同
【答案】D
【解析】
【详解】A. 由左右两只试管对比可知，左侧生成氧分子中含有16O，右侧生成氧分子中含有18O，则光合作用产生的O2全部来自水，而不是二氧化碳，错误；
B. 光合作用产生的O2全部来自H2O，错误；
C. 18O和16O都是氧原子，氧原子中质子数=核外电子数=8，错误；
D. 18O和16O相对原子质量=质子数+中子数，两者中子数不同，则相对原子质量不同，正确。
故选D。
12. 现有a、b两种质量相等的固体，其中a为纯净的氯酸钾，b是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。将a、b分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。当a、b均完全反应后，如图所示，得到的氧气的质量m与反应时间t的关系图象中，正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】因为a、b是两种质量相等的固体，其中a为纯净的氯酸钾，b是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。所以a中氯酸钾的质量大于b中氯酸钾的质量，因而a产生的氧气比b多，b中有催化剂二氧化锰，可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，而a却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气，因而b先得到氧气，a后得到氧气。
故选B。
二、非选择题（共28分）
13. 阅读下列科技短文并回答问题。
我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水（包括自来水）中含有铁、钙等矿物质。虽然自来水在出厂的时候是达标的，但中间经过管道、水箱等多个环节的运输和储存，导致到达家庭中的自来水很容易被微生物、重金属等污染，所以，来水一定要烧开后再饮用。
自来水中的钙多以碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】形式存在，自来水在烧开的过程中，部分碳酸氢钙会变成碳酸钙（CaCO3）沉淀下来，成为水垢的主要成分。自来水烧开后，只有少量溶于水的钙可被人体摄入，因此，自来水虽然可为人体补充钙等矿物质，但不能作为人体所需矿物质的主要来源。
（1）饮用水含有铁、钙等矿物质，这里的“铁”“钙”是指_______（选填“分子”、“原子”或“元素”）。
（2）可用_______检验饮用水是硬水还是软水。
（3）下列“水”属于纯净物的是 （填字母）。
A. 食盐水B. 蒸馏水C. 自来水D. 雨水
（4）碳酸氢钙受热分解还会有二氧化碳和水生成，写出有关反应的符号表达式：_______。
【答案】13. 元素 14. 肥皂水 15. B
16.
【解析】
【小问1详解】
化学物质是由元素构成的，饮用水中有“铁”“钙”等矿物质不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
【小问2详解】
要检验饮用水是硬水还是软水，可以用肥皂水来鉴别，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水。
【小问3详解】
A、食盐水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物，故A错误；
B、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，故B正确；
C、自来水是指通过自来水处理厂净化、消毒后生产出来的符合相应标准的供人们生活、生产使用的水，含有水和一些溶于水的物质，属于混合物，故C错误；
D、雨水中含有水、少量二氧化硫、二氧化氮、杂质和浮尘等多种物质，属于混合物，故D错误。
故选B。
【小问4详解】
碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，反应的符号表达式为。
14. 小红利用如图甲所示装置（气密性良好）和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。
（1）实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是_______。
（2）反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是_______。
（3）写出白磷燃烧的符号表达式_______。
（4）小红提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法_______（选填“正确”或“错误”），说明理由：_______。
【答案】（1）引燃白磷
（2）白磷剧烈燃烧，放热，产生大量白烟
（3）
（4） ①. 错误 ②. 白磷燃烧不能将氧气完全耗尽
【解析】
【小问1详解】
铜丝具有良好的导热性，实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是利用铜丝的导热性，引燃白磷。
【小问2详解】
反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到白磷剧烈燃烧，放热，产生大量白烟
【小问3详解】
白磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷，符号表达式为。
【小问4详解】
白磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，导致专瓶内压强减小，烧杯中的水倒吸入集气瓶，倒吸入瓶内的水的体积即为白磷燃烧消耗氧气的体积，但由图乙可知，白磷燃烧不能将氧气完全耗尽，所以倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL不等于空气中氧气的含量。
15. 国庆期间，小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。
试回答下列问题：
（1）水样中加入明矾的作用是_______。
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______。
（3）向滤液中加入活性炭，利用其_______性，除去水样中的色素和异味。
（4）写出电解水反应的符号表达式：_______。用分子和原子的观点分析比做A、B装置在试验过程中水的变化情况_______。
（5）如图是电解水的微观示意图，其中反应过程的微观顺序是_______。（填序号）
【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质，加速沉降
（2）玻璃棒 （3）吸附
（4） ①. ②. A实验中的水分子本身没有改变，只是水分子之间的间隔发生了改变；B实验水分子发生了改变，水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子
（5）bca
【解析】
【小问1详解】
明矾溶于水形成胶体能吸附水中悬浮的杂质，所以取水后加入明矾的作用是：吸附水中的悬浮杂质，加速沉降。
【小问2详解】
过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，能除去异味和色素。向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味。
【小问4详解】
水通电分解生成氢气和氧气，符号表达式为。A实验是加热水的实验，属于物理变化，实验中的水分子本身没有改变，只是水分子之间的间隔发生了改变；B实验电解水实验，实验中水分子发生了改变，水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子。
【小问5详解】
电解水的微观过程为水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子，故顺序为bca。
16. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
I.实验室用图一所示装置制取并收集氧气。
（1）写出氯酸钾分解制氧的符号表达式_______。
（2）仪器X的名称为_______。收集干燥的氧气应选择的收集装置为_______（选填字母）。
（3）搭建如图二所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开_______（选填“K1”、“K2”或“K3”）处的螺丝，待调整后再拧紧。
Ⅱ.某款家用制氧机利用过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
已知：①过碳酸朝易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2。②H2O2可以将KI转化为I2。
（4）制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
①A剂的成分是_______。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是_______。
（5）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加_______溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。
【答案】（1）
（2） ①. 集气瓶 ②. C
（3）K2 （4） ①. 过碳酸钠 ②. 配方三
（5）淀粉
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的符号表达式为。
【小问2详解】
装置中仪器X名称为集气瓶。排空气法收集气体更干燥。氧气的密度比空气的密度大，则用向上排空气法收集，故应选取的收集装置为C。
【小问3详解】
K1是调整试管高度，K2是调整试管的水平位置，K3是调整铁夹夹持试管的位置。所以，需要调整试管的倾斜角度，可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧。
【小问4详解】
①因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂时发生反应生成氧气，供病人呼吸，催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成物的质量。根据表中数据配方一、配方二的平均供氧量可知，A剂的成分是过碳酸钠。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，因为配方三过碳酸钠的质量多，生成氧气的质量多，所以应选择的最佳配方是配方三。
【小问5详解】
因为H2O2可以将KI转化为I2，淀粉遇I2变蓝。所以另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。
17. 下表是某实验小组探究影响化学反应速率部分因素的相关实验数据：
（1）通过实验③、④对比可得出的结论是：_______。
（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量_______。（选填“减小”或“不变”或“增大”）
（3）该小组通过查阅资料知晓：化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果。试从微观角度解释“反应物质量分数越大，化学反应速率越快”的原因是_______。
（4）还有哪些因素可能影响化学反应的速率？请设计实验验证你的猜想：_______。
【答案】17. 其他条件相同时，催化剂的用量越大，反应速率越快
18. 不变 19. 反应物质量分数越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
20. 取等浓度等质量的过氧化氢溶液于两支试管中，其中一支试管加热，另一支试管不加热，比较二者产生气泡的快慢，观察到加热的试管中产生气泡较快，说明升高温度能加快过氧化氢的分解速率
【解析】
【小问1详解】
从表中分析可知：实验③④催化剂质量不同，其他条件相同，是对比催化剂的用量对反应速度的影响，由表格中的数据可知，其他条件相同时，催化剂的用量越大，反应速率越快。
【小问2详解】
生成物只与反应物量的多少有关，与反应物的浓度无关，所以用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，但产生氧气的总质量不变。
【小问3详解】
化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关，所以“反应物质量分数越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物质量分数越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快。
【小问4详解】
温度也可能影响该反应的速度。设计实验时，要控制变量，分别取等浓度等质量的过氧化氢溶液于两支试管中，其中一支试管加热，另一支试管不加热，比较二者产生气泡的快慢，观察到加热的试管中产生气泡较快，说明升高温度能加快过氧化氢的分解速率。A剂
B剂
平均供氧量（毫升分钟）
供氧时间（分钟）
配方一
1袋
1袋
≥320
约15
配方二
2袋
1袋
≥500
约25
配方三
3袋
2袋
≥1000
约15
实验序号
H2O2溶液溶质质量分数%
H2O2溶液体积/mL
温度/℃
MnO2的用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需的时间/s
①
5
1
20
0.1
4
16.75
②
15
1
20
0.1
4
6.04
③
30
5
35
0.1
2
49.21
④
30
5
55
0.5
2
10.76
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