精品解析：2022年山东省青岛市市北区中考二模化学试题(解析版+原卷板)

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九年级化学阶段性质量检测题
（考试时间：90分钟；满分：80分）
第I卷（选择题）
1．请务必将密封线内的项目填写清楚。
2．本试题共有30道题：其中1一22题为选择题，请将所选答案的标号填写在答题纸上的指定位置上；23一30题在答题纸上做答，答案写在第I卷上的无效、不得分。
3．可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，A1-27，S-32，C1-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108
一、选择题：每题各有一个正确答案。（本题共16小题，每题1分，共16分）
1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布
【答案】A
【解析】
【详解】A、炼生铁，有新物质生成，属于化学变化；
B、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化；
C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化；
D、织衣步，没有新物质生成，属于物理变化；
答案：A
2. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是
A. 豆浆 B. 面粉 C. 花生油 D. 蔗糖
【答案】D
【解析】
【详解】A、豆浆放入水中不均一、不稳定，属于乳浊液，故错误；
B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故错误；
C、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定乳浊液，故错误；
D、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故正确。
故选D。
3. 疫情未解除，防范不放松。下列医用物品属于纯净物的是
A. 84消毒液 B. 医用酒精 C. 生理盐水 D. 蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】A、84消毒液的主要成分是次氯酸钠，是混合物。
B、医用酒精的最佳浓度是75%，医用酒精的主要成分是乙醇，是混合物。
C、生理盐水中含有氯化钠和水，所以生理盐水是混合物。
D、蒸馏水是纯水，只有水一种物质，是纯净物。
综上所述：选择D。
4. 青少年生长发育迅速，应多食用牛奶、瘦肉等含钙量高的食物，这里的含“钙”指的是含有
A. 钙元素 B. 钙原子 C. 钙分子 D. 钙离子
【答案】A
【解析】
【详解】化学元素与人体健康有密切的关系，钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体骨骼和牙齿的重要组分，所以青少年生长发育迅速，应多食用牛奶、瘦肉等含钙量高的食物，这里的含“钙”指的是含有钙元素。
综上所述：选择A。

5. 以下图标适合张贴在公共水龙头旁的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、该图标表示“绿色食品”，不适合张贴公共水龙头旁，不符合题意；
B、该图标表示“禁止烟火”，不适合张贴在公共水龙头旁，不符合题意；
C、该图标是“国家节水标志”，适合张贴在公共水龙头旁，符合题意；
D、该图标是“塑料制品循环使用标志”，不适合张贴在公共水龙头旁，不符合题意。
故选C。
6. 2021年全球气侯大会上，我国庄严承诺将在2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和，下举措中不符合这一宗旨的是
A. 大力开发风能、太阳能和核能等新能源 B. 大力推广新能源汽车
C. 革新工艺和技术，淘汰老旧设备和技术 D. 为出行方便，尽量乘坐私家车
【答案】D
【解析】
【分析】阻止温室效应增强，为实现碳达峰、碳中和，根本策略是全球参与控制二氧化碳的排放量。
【详解】A、大力开发风能、太阳能和核能等新能源，可以减少煤、石油、天然气的使用，从而减少二氧化碳的排放量，A不符合题意；
B、大力推广新能源汽车，可以减少石油的使用量，减少二氧化碳的排放量，B不符合题意；
C、革新工艺和技术，淘汰老旧设备和技术，可以提高能源的生产效率和使用效率，减少二氧化碳的排放量，C不符合题意；
D、为出行方便，乘坐私家车，可以增大人均碳排放量，D符合题意。
故选D。
7. 下列图示实验操作中，正确的是
A. 量取液体
B. 取用液体药品
C. 测定未知溶液pH
D. 熄灭酒精灯
【答案】A
【解析】
【详解】A、读液体体积时，视线要与凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，试管口与试剂瓶口紧挨着，标签要向着手心，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误。
故选A。
8. 袁隆平院士为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献。大米为我们提供的营养素主要是
A. 油脂 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 糖类
【答案】D
【解析】
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断
【详解】A、类是动物性脂肪，来源于动物性食物，如猪油、牛油、肥肉和鱼类等；另一类是植物性脂肪，来源于大豆油、花生油、菜油等，不符合题意；
B、维生素主要来源于水果和蔬菜，不符合题意；
C、日常生活中，肉、蛋、奶、大豆及其制品中含有丰富的蛋白质，不符合题意；
D、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故答案为：D
9. 我国科学家发现用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒（Se）元素的化合价为
A. -1 B. +2 C. +4 D. +6
【答案】C
【解析】
【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显-2，设硒元素的化合价为x，可知Na2SeO3中硒元素的化合价：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4。故选C。
10. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、以下宏观事实的微观解释错误的是
A. 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中——分子体积变小
B. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积很小
C. 湿衣服晾在太阳底下干得快——分子运动速率变快
D. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
【答案】A
【解析】
【详解】A、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中是因为分子间的间隔变小，分子体积不变。错误。
B、1滴水很小，但其中大约有1.67×1021个水分子，所以可以说明分子的体积很小，正确。
C、湿衣服晾在太阳底下干得快是因为温度升高，分子运动速率变快，正确。
D、同种分子化学性质相同，氧气和液氧都能支持燃烧是因为都是由氧分子构成的，正确。
故选A。
11. 在牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的概率。氟在元素周期表中相关信息如图1所示，钠原子的结构示意图如图2所示。

下列说法正确的是
A. 氟元素的相对原子质量为19.00g B. 钠元素位于第二周期
C. 钠原子在化学反应中易失去1个电子 D. F-和Na+的电子层数不相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、氟元素的相对原子质量为19.00，单位不是g，该选项不正确；
B、钠原子的核外有三个电子层，所以位于第三周期，该选项不正确；
C、钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，该选项正确；
D、F-和Na+电子层数相等，都是2个电子层，该选项不正确。
故选C。
12. “艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是（　　）
A. 对乙烯基苯酚由三种元素组成
B. 对乙烯基苯酚中质量分数最高的是氢元素
C. 对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1
D. 对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、物质由元素组成，对乙烯基苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法正确；
B、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×8):(1×8):(16×1) =12:1:2，所以对乙烯基苯酚中质量分数最高的是碳元素，选项说法不正确；
C、由选项B可知，对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:1:2，选项说法不正确；
D、对乙烯基苯酚由对乙烯基苯酚分子构成，1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，选项说法不正确。
故选A。
13. 我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，平均温度约为-56℃，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2、H2O等物质，下列说法正确的是
A. 火星上白磷无法自燃 B. 火星上缺少金属资源
C. 火星大气组成与空气相似 D. 火星地表不存在固态水
【答案】A
【解析】
【详解】A、火星平均温度约为-56℃，低于白磷着火点，火星上白磷无法自燃，选项A正确；
B、火星表被赤铁矿覆盖，不缺少金属资源，选项B错误；
C、空气中氮气体积分数78%，氧气体积分数21%，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%），火星大气组成与空气不相似，选项C错误；
D、火星平均温度约为-56℃，大气中又含有水蒸气，故火星地表存在固态水，选项D错误。
故选A。

14. 下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是
A. 打开浓硫酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白雾
B. 一氧化碳高温还原氧化铁，黑色粉末逐渐变为红色
C. 向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D. 氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓硫酸不具挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口上方无明显现象，故选项说法错误；
B、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳高温还原氧化铁时，红棕色粉末逐渐变为黑色，故选项说法错误；
C、稀盐酸显酸性，向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液不变色，故选项说法错误；
D、氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味，故选项说法正确。
故选D。
15. 甲醛是室内装修材料释放出来的有毒物质，利用催化剂可进行消除，下图为该反应前后的微观示意图。下列说法不正确的是

A. 反应前后原子的种类和数目没有改变 B. 该反应属于置换反应
C. 反应前后催化剂质量和化学性质不变 D. 生成物丙和丁都属于氧化物
【答案】B
【解析】
【分析】由反应微观示意图可知，该反应的方程式是：CH2O+O2CO2+H2O。
【详解】A、由反应微观示意图可知，化学反应前后原子种类和数目不变，故说法正确；
B、生成的两种物质都是化合物，不属于置换反应，故说法错误；
C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故说法正确；
D、生成物是二氧化碳和水，都属于氧化物，故说法正确。
故选B。
16. 如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是

A. t1°C时，乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等
B. t3℃时，50g水中加入30g甲形成80g溶液
C. 如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲
D. 将t3℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数：甲>丙
【答案】D
【解析】
【详解】A、t1℃时，曲线乙和丙交于一点，两者的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但未指明溶液是否饱和，故乙溶液和丙溶液的溶质质量分数不一定相等，故选项说法不正确；
B、t3℃时，甲的溶解度为40g，即100g水中最多可溶解甲40g，则50g水中最多溶解20g甲形成70g的溶液，故选项说法不正确；
C、图2中放生石灰的试管中滴入水，生石灰与水反应放出热量，温度升高，饱和溶液变浑浊，即有晶体析出，则该物质是溶解度随温度升高而减小的丙，故选项说法不正确；
D、将t3℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，随着温度降低，甲物质的溶解度减少，析出晶体；降温后丙物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，且t2℃时甲物质的溶解度大于t3℃时丙物质的溶解度，故两种溶液中溶质的质量分数：甲＞丙，故选项说法正确。
故选D。
二。选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共6小题，每题2分，共12分）
17. 下列化学用语书写正确的是
A. 2个铁离子：2Fe2+ B. 氖气：Ne2
C. 铜元素：CU D. 五氧化二磷：P2O5
【答案】D
【解析】
【详解】A、2个铁离子表示为：2Fe3+，2Fe2+表示亚铁离子，故错误；
B、氖气是由氖原子直接构成，化学式为：Ne，故错误；
C、元素名称为“铜”的元素，其对应的元素符号是Cu，故错误；
D、在五氧化二磷中，磷元素显+5价，氧元素显-2价，化学式为：P2O5，故正确。
故选D
18. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一，下列实验方案可行的是
选项
实验设计
实验目的
A
用pH试纸测试肥皂水的pH
测定肥皂水的酸碱度
B
将燃着的木条伸入集气瓶中
检验二氧化碳已收集满
C
将混合气体通过氢氧化钠溶液
除去CO2中混有的少量HCl
D
将固体加水溶解，然后过滤
除去氯化钠固体中混有的少量硝酸钾固体

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶液的酸碱度常用pH表示，所以用pH试纸测定肥皂水的酸碱度。A实验方案可行。
B、检验二氧化碳已收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口。B实验方案不可行。
C、除去CO2中混有的少量HC1，可将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液。C实验方案不可行。
D、除去氯化钠固体中混有的少量硝酸钾固体，可将固体加水溶解，先制成较高温度下的硝酸钾饱和溶液然后过滤。D实验方案不可行。
综上所述：选择A。

19. 推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是
A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D. 碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，则与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含一种元素，但含一种元素的物质一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误；
C、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确；
D、碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选C。
20. 下列图像能正确表示对应关系的是

A. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
B. 向接近饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体
C. 向相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸中加入足量的铁粉和锌粉
D. 在充满氧气的密闭容器中点燃红磷
【答案】AC
【解析】
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致溶剂的质量减小，氢氧化钙溶解度减小，因此会析出氢氧化钙，故溶质质量分数减小，完全反应后，温度降低，恢复至原温度，氢氧化钙溶解度增大，析出的氢氧化钙会部分溶解，由于得到是原温度下得饱和溶液，最终溶质质量分数保持不变，故选项正确；
B、接近饱和的硝酸钠溶液随着硝酸钠的溶解，溶质质量不断变大，直至饱和，图象应是先上升然后不变，故选项错误；
C、锌的金属活动性比铁强，向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，酸完全反应，依据质量守恒定律可知，生成的氢气质量相等，锌的活动性较强，曲线较陡，故选项正确；
D、在充满氧气的密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，容器中物质的总质量保持不变，故选项错误。
故选：AC。
21. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是

A. 甲曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
【答案】AD
【解析】
【分析】Ba（ OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。
【详解】A、甲曲线上的M点是氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，对应溶液的pH=7，溶液由红色变为无色，故选项说法正确；
B、乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过程中钡离子、硫酸根离子数目减少，氢氧根离子和钠离子数目不变，该选项说法不正确；
C、甲曲线中，电导率能够减小到0，是因为氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，因此甲对应的是氢氧化钡与稀硫酸反应，该选项说法不正确；
D、甲曲线上的M点是氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，对应溶液的pH=7，故选项说法正确。
故选AD。
22. 兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（　　）



A. 由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B. 两支试管混合后，固体总质量一定增加
C. 滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D. 滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
【答案】D
【解析】
【分析】
根据图中现象可以比较金属的活动性，金属的活动性强弱是锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，铁能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明铁没有剩余，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，滤液中一定含有氯化亚铁、氯化锌，可能含有氯化铜。
【详解】A、根据铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应，可以判断岀铁、铜、锌的活动性顺序，故A说法正确；
B、由反应的质量关系可知，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故B说法正确；
C、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故C说法正确；
D、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，故D说法不正确。
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题）
23. 用化学用语填空。
（1）氮气______。
（2）地壳中含量最多的非金属元素______。
（3）标出水中氧元素的化合价______。
（4）2个钠离子______。
（5）木炭在空气中完全燃烧的化学方程式______。
【答案】（1）N2 （2）O
（3）

（4）2Na+ （5）
【解析】
【分析】根据化学用语表示的意义及书写方法进行书写。
【小问1详解】
氮气是由氮元素组成的单质，1个氮分子由2个氮原子构成，所以氮气的化学式为：N2，故填：N2。
【小问2详解】
地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，氧元素符号是O，故填：O。
【小问3详解】
元素化合价的表示方法：先确定化合物中所要标出元素的化合价，然后在化学式中该元素上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以水中氧元素的化合价可表示为：，故填：。
【小问4详解】
离子的表示方法是，在该元素符号的右上角标出该离子所带的正负电荷数及正负号，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略，若要表示多个离子，就在该离子符号前加上相应数字，所以2个钠离子可表示为：2Na+，故填：2Na+。
【小问5详解】
木炭在空气中完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为： ，故填：。
【点睛】本题考查了学生对化学用语的理解及书写，内容较全面，难度不大。
24. 2022年北京冬奥会顺利举行，请回答相关问题。


（1）图1中的“冰墩墩”、“雪容融”是2022年北京冬奥会吉祥物。这两款玩偶所用材质中的PC是聚碳酸酯，是一种无色透明的热塑性塑料，号称透明合金，具有机械强度高、耐热、抗冲击等优良性能，聚碳酸酯材料属于______（选填“合成材料”或“天然材料”）。
（2）图2是被称为“冰丝带”的国家速滑馆，“冰丝带”拥有世界上规模最大的钢制索网屋面，不锈钢属于______（选填“纯净物”“混合物”）；在钢铁表面镀其他金属可以防止钢铁锈蚀，防锈原理是隔绝______。
（3）奥运村最受各国运动员喜爱的非“中国饺子”莫属。在拌饺子馅时经常要往里面放些佐料，如食盐、味精、香油，这三种物质加入水中不能形成溶液的是______，饺子下好后，用漏勺将其捞出，这个步骤类似于化学实验操作的______，吃饺子时，由于饺子皮中含有少量碱性物质会影响口感，所以最好蘸点食醋再食用，食醋的主要成分醋酸属于的物质类别是______。
（4）冬奥会对水、能源、材料需求量很大，下列说法正确的是______（填字母）。
A. 可用肥皂水鉴别赛事用水属于软水还是硬水
B. 煤、石油、天然气是常见的三大化石燃料
C. 建设场馆用到钢、硬铝等金属材料，把钢放入足量稀盐酸中，观察到固体会全部消失
【答案】（1）合成材料
（2） ①. 混合物 ②. 防止钢铁与氧气和水接触
（3） ①. 香油 ②. 过滤 ③. 酸 （4）AB
【解析】
【小问1详解】
聚碳酸酯是一种塑料制品，属于合成材料；
【小问2详解】
不锈钢是铁和碳的合金，属于混合物；铁与空气中的氧气和水接触容易生锈，钢铁表面镀其他金属可以防止钢铁锈蚀，其原理是防止钢铁与氧气和水接触；
【小问3详解】
味精易溶于水，形成均一、稳定额混合物，属于溶液；食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；香油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液；漏勺将饺子与水分离，相当于固液分离，类似于过滤；食醋的主要成分是醋酸，属于酸类物质；
【小问4详解】
A、可用肥皂水鉴别赛事用水属于软水还是硬水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故正确；
B、煤、石油、天然气是三大化石燃料，故正确；
C、建设场馆用到钢、硬铝等金属材料，钢是含碳0.03%～2%之间的铁合金，碳与盐酸不反应，因此把钢放入足量稀盐酸中，观察到固体没有全部消失，故错误；
故选AB。
25. 2022年4月16日10时，神州十三号飞船返回舱顺利着陆，标志着我国航天事业又进一步。
（1）返回舱侧壁采用的是铝合金材料，铝合金的优点是______（答一点即可）。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物是______（填化学式）。
（3）三位航天员在空间站生活了6个月，航天员需要的氧气是通过电解水获得的，请写出电解水的化学方程式：______；电解水生成的氢气可以和二氧化碳结合得到甲烷和水，水资源得到了循环利用。
【答案】（1）硬度大或密度小（合理即可）
（2）Al2O3 （3）
【解析】
【小问1详解】
返回舱侧壁采用的是铝合金材料，是利用了其硬度大、密度小等优点；
【小问2详解】
铝的化学性质比较活泼，常温下，铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，化学式为Al2O3；
【小问3详解】
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
26. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。

（1）写出仪器名称：a______，b______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式为______，若要收集比较纯净的氧气，应选用的收集装置是______。
（3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是______（填标号，下同），若用G装置收集时，则气体要从______端通入。
（4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是______。
【答案】（1） ①. 试管 ②. 水槽
（2） ①. ②. F
（3） ①. C ②. n
（4）B
【解析】
【分析】根据实验室制取气体的相关知识分析 。
【小问1详解】
仪器a名称是试管，仪器b名称是水槽，故①填：试管，②填：水槽。
【小问2详解】
①过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： ，故填： 。
②收集氧气可用排水法和向上排空气法，排水法收集的气体比较纯净，向上排空气法收集的气体比较干燥，若要收集比较纯净的氧气，应选用的收集装置是F，故填：F。
【小问3详解】
①实验室制取甲烷气体，反应条件是加热，反应物碱石灰和醋酸钠都是固体，应选用固固加热型的发生装置即装置C，故填：C。
②甲烷密度比空气小，用G装置收集时，则气体要从n端通入，空气从m端排出，故填：n。
【小问4详解】
A、B装置的区别是，A装置中用长颈漏斗添加液体，B装置中用分液漏斗添加液体；分液漏斗相较于长颈漏斗的优点是能控制液体滴加速率，从而控制反应速率，获得平稳气流，故填：B。
【点睛】本题主要考察了实验室制取气体时，发生装置、收集装置的选择，难度不大，运用所学知识解答即可。
27. 水煤气是一种气态燃料，工业上用水蒸气（H2O）通过炽热的焦层（C）所得气体即为水煤气。某化学兴趣小组同学欲探究水煤气的成分，开展如下活动：
【提出问题】水煤气的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：CO和H2；猜想Ⅱ：CO2和H2；猜想Ⅲ：CO、CO2和H2
猜想依据是：______。
经过讨论，小组同学认水煤气中一定还含有水蒸气。
【查阅资料】H2的化学性质与CO相似，也能与氧化铜反应，产物为铜和水；
【设计方案】小组同学验证猜想的方案如图所示（夹持仪器省略），并进行实验。

【实验现象】A、E中白色粉末变蓝；D中黑色粉末变红；B、F中澄清石灰水变浑浊，C中澄清石灰水不变浑浊。
【实验结论】根据上述现象，兴趣小组推断出水煤气中含有H2O、CO2、H2和CO。
请完成下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为______；
②推断出水煤气中含有CO的依据是______；
③装置C的作用是______；
【实验评价】该兴趣小组设计的实验方案存在问题，你的改进措施是______。
【答案】 ①. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 ②. ③. D中黑色粉末变红，C中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊 ④. 检验装置B是否把气体中的二氧化碳除尽 ⑤. 在装置C、D之间加装气体干燥装置；在装置末端放一点燃的酒精灯，处理尾气中的一氧化碳
【解析】
【详解】猜想依据：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所应物中含有碳、氢、氧三种元素，所以作出题中三种猜想。
实验结论：①A中为硫酸铜粉末，由白色变蓝色，硫酸铜粉末与水结合形成蓝色的硫酸铜晶体，反应的化学方程式为：。
②一氧化碳和氢气都有有还原性，氢气还原氧化铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳；D中粉末变红说明气体中有一氧化碳和氢气中的一种或两种，又观察到E中白色粉末变蓝，说明有水生成，从而说明水煤气中含有氢气，观察到C中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而说明水煤气中含有一氧化碳，故答案填：D中黑色粉末变红，C中澄清石灰水不变浑浊F中澄清石灰水变浑浊。
③装置B的作用是检验并除去二氧化碳，装置C作用应该是检验装置B是否把气体中的二氧化碳除尽。
实验评价：由于气体通过了B、C两装，气体由溶液中逸出，会带出一部分水蒸气，带出的水蒸气也会使E中的硫酸铜粉末变蓝，会干扰水煤气中是否有氢气的检验，所以应在C、D两装置间加装一个气体干燥装置，可以用万用瓶内装浓硫酸，；
因为水煤气中含有一氧化碳，实验过程中未反应的一氧化碳逸出会污染空气，所以要在装置末端加装置尾气处理装置，防止空气污染，如在装置末端放一点燃的酒精灯，处理尾气中的一氧化碳。
28. 镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：

（1）操作I的名称为______，操作I和操作Ⅲ都会用到的玻璃仪器是______。
（2）步骤④发生反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。
（3）为得到纯净的A12（SO4）3，步骤③应选用的物质是______（填化学式），用量应______（填“适量”或“过量”）。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒
（2） ①.
②. 置换反应
（3） ①. H2SO4 ②. 适量
【解析】
【小问1详解】
通过操作I固体与液体分离，则操作I的名称为过滤；过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，通过操作Ⅲ，溶液变为固体，则操作Ⅲ的名称为蒸发，蒸发所需要的玻璃仪器有酒精灯和玻璃棒，则操作I和操作Ⅲ都会用到的玻璃仪器是玻璃棒。
【小问2详解】
操作④中，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为，该反应为单质与化合物反应生成单质和化合物的反应，属于置换反应。
【小问3详解】
若将氢氧化铝沉淀变为纯净的硫酸铝，由于氢氧化铝能与硫酸反应生成硫酸铝和水，则应选用的物质为H2SO4，用量应适量。
29. 小明和小东同学学习了酸、碱、盐的知识后，在老师的带领下来到化学实验室进行了如下实验活动。
【实验活动一】两位同学按下图所示进行实验。小明同学观察到甲试管中开始无明显现象，一段时间后溶液变成______色：乙试管中发生反应的化学方程式为______。

【实验活动二】两位同学将试管中所有废液倒入废物缸中，为科学处理实验后的废渣、废液，小东同学决定先弄清其中成分，于是进行了如下实验，请帮助完成表格中相关内容。
实验步骤
实验现象
实验结论
1、将废物缸中混合物进行过滤
得到白色滤渣和无色滤液
滤渣中含有______（填化学式，下同）
2、取少量滤渣于试管中，加入足量的稀盐酸
沉淀部分溶解，有无色气泡产生
3、另取少量无色滤液于试管中，滴加适量______溶液
______
滤液中一定含有BaCl2（酚酞除外）
【结论】通过上述实验得知，滤液的成分是______（填化学式）。
【答案】 ①. 无 ②. ③. BaSO4、BaCO3 ④. Na2SO4(或Na2CO3等） ⑤. 产生白色沉淀 ⑥. NaCl、BaCl2
【解析】
【分析】根据酸、碱、盐的相关知识分析。
【详解】[实验活动一]
向含少量酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O，NaCl溶液呈中性，当NaOH完全反应后，溶液由红色变为无色，故填：无。
向盛有BaCl2溶液的乙试管中滴加Na2SO4溶液，BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，反应的化学方程式为：，故填：。
[实验活动二]
由[实验活动二]中实验步骤3的实验结论知，滤液中一定含有BaCl2，则实验步骤3是验证滤液中有Ba2+的，因而可向无色滤液中滴加适量的Na2SO4溶液(或Na2CO3溶液等），故填：Na2SO4(或Na2CO3等）。
Na2SO4与BaCl2反应生成NaCl和BaSO4白色沉淀，所以实验现象是：产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀。
由[实验活动一]知，乙试管中生成了不溶于水，不溶于酸的BaSO4白色沉淀，当将试管中所有废液倒入废物缸中，若乙试管中的BaCl2有剩余，丙试管中的Na2CO3有剩余，则还会产生BaCO3白色沉淀，BaCO3白色沉淀不溶于水但溶于酸，能与酸反应生成二氧化碳气体，结合[实验活动二]中实验步骤2及实验现象可知，滤渣中含有BaSO4、BaCO3，故填：BaSO4、BaCO3。
[结论]
通过上述分析知，滤液的成分是反应生成的NaCl和剩余的BaCl2，故填：NaCl、BaCl2。
【点睛】熟知酸、碱、盐的性质，是解答本题的关键。
30. 向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，请据图回答：

（1）反应生成气体的质量是______g。
（2）计算所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）a点所示溶液中的溶质是______（填化学式），b点溶液显______（选填“酸性”“碱性”“中性”）。
【答案】（1）2.2 （2）解：设100g碳酸钠溶液中溶质的质量为x

则所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为：
答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为5.3%。
（3） ①. CaCl2、NaCl ②. 中性
【解析】
【分析】根据题干和图像信息分析。
【小问1详解】
向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，Na2CO3先与HCl反应，把HCl消耗完后再与CaCl2反应。由图像知当加入100gNa2CO3溶液时，将混合溶液中的HCl恰好完全反应，生成2.2gCO2，故填：2.2。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
①由图像知，a点所示溶液是Na2CO3与HCl恰好完全反应的溶液，Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，此时溶液中的溶质是溶液中原有的CaCl2和生成的NaCl，故填：CaCl2、NaCl。
②由图像知，b点溶液是Na2CO3与CaCl2恰好完全反应的溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，所以b点溶液中溶质只有NaCl，NaCl溶液呈中性，故填：中性。
【点睛】解答本题的关键是向混合溶液中加入碳酸钠溶液后，明确溶液中的反应顺序，再结合图像信息进行解答。