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上海市松江二中2022-2023学年高二下学期期中合格考化学试题含详解
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这是一份上海市松江二中2022-2023学年高二下学期期中合格考化学试题含详解，共18页。
松江二中2022学年第二学期期中考试(合格考)
高二 化学
1. 氮肥。氮是植物生长的必需元素之一，游离态的氮很难被植物吸收，植物通常是从含氮化合物中获得氮元素。氮肥对于提高农作物产量有重要作用，若使用不合理可能会对环境和农业生产带来一定的负面影响。
（1）氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。结合N2分子的结构式，解释氮气化学性质稳定的原因。___________
将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为固氮，固氮的方式主要有天然固氮和人工固氮。
（2）天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程。将下列N2转化为HNO3的过程补充完整。
N2①NO2HNO3
①为___________，②为___________。
A．NH3 B．NO C．N2O5 D．H2O
（3）1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式___________。
（4）氨气溶于水可得氨水。氨水呈___________。
A．酸性 B．中性 C．碱性
（5）以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是___________。
A．KNO3 B．NH4Cl C．尿素[CO(NH2)2]
检验硫酸铵中铵根离子的方法为___________。
（6）写出过量施用铵态氮肥会对环境或农业生产带来负面影响___________。(任写一点)
2. 为了增强大气污染防治的科学性、针对性和有效性，研究大气颗粒物的化学组成和分布特征具有很重要的意义。水溶性离子是PM2.5的重要组成部分，主要包含SO、NO、NH、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+等，这些离子多由化石燃料燃烧、机动车尾气等排放的SO2、NOx、NH3等气体经过复杂的大气物理化学过程二次转化而来。
（1）常温下，将某地大气污染物样品配制成溶液，测得溶液的pH＞7，该溶液显______。
A.酸性 B.碱性 C.中性
（2）PM2.5中的SO主要源自燃煤产生的SO2，写出SO2转化为H2SO4的化学方程式______、______。
硫氧化率(SOR)和氮氧化率(NOR)通常用来分别表示气体污染物SO2和NO2向SO和NO的转化程度。SOR和NOR的计算公式为：
SOR=NOR=
已知PM2.5中SO主要以(NH4)2SO4形式存在，NO主要以NH4NO3形式存在。(NH4)2SO4比NH4NO3更稳定；NH4NO3和HNO3加热或光照均易分解。
某地SOR和NOR的数据如表所示：
季节
春季
夏季
秋季
冬季
平均
SOR
0.29
042
0.28
0.26
0.31
NOR
0.21
0.14
0.23
0.25
0.21
（3）由表中数据可知，SOR和NOR差异最大的季节是______。
A.春季 B.夏季 C.秋季 D.冬季
结合相关化学原理推测该季节产生这种差异可能的原因。______。
（4）设r=，r值可以较好地反映机动车等移动源污染与燃煤等固定源污染相对大小。已知某地PM2.5浓度及r值随季节变化如图所示。根据该图分析，造成秋冬季节PM2.5偏高的首要原因是______。
a.移动源污染 b.固定源污染
假如你是城市管理者，请你提出一条有针对性的措施，以缓解秋冬季节PM2.5污染较严重的问题______。
3. 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
（1）元素g在周期表中的位置可表示为___________。
A. 第三周期第6族 B. 第三周期VI主族
C. 第三周期第6A族 D. 第三周期VIA族
（2）a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。（3）b元素有三种稳定核素，其式量分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为___________。
（4）c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是___________。
（5）d元素的简单离子的结构示意图为___________。
（6）d的最高价氧化物对应水化物与f的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为___________。
（7）若d单质着火，可用于灭火的物质是___________。
A. 自来水 B. CO2 C. 干沙子 D. 湿抹布
（8）下列关于元素周期表的叙述正确的是___________。
A. 元素周期表中所含元素最多的族是BVII族
B. IA族的元素全部是金属元素
C. 在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D. 只有IIA族元素的原子最外层有2个电子
4. 碳达峰碳中和。实现碳达峰中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。其中，CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，有以下反应：
反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
（1）已知反应I是放热反应，能正确表示该反应的图示是___________。
A． B．
（2）在2L密闭容器中，充入10 mol CO2和32mol H2，在催化剂、200℃的条件下，发生反应I，部分反应物和产物随时间变化如下图所示：
①0～2min末，以H2的浓度变化表示反应的平均速率为___________。
②下列措施中能增大反应速率且利于平衡正向移动的是___________。
A． 升高反应温度 B． 将CH3OH与反应混合物分离C． 使用高效催化剂 D． 增大CO2浓度
③下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
A． 单位时间内消耗1mol CO2，同时生成1mol CH3OH
B． 密闭容器中n(CO2)：n(H2O)不发生变化
C． CO2、H2、CH3OH浓度之比为1：3：1的状态
D． 密闭容器内混合气体的密度不发生变化
（3）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。
其中：CH3OH的选择性=×100%
①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是___________。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。
A． 210℃ B． 230℃ C． 催化剂ZCT D． 催化剂CZ(Zr-1)T
5. 海水的综合利用。海水的综合利用主要包括海水直接利用，海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。
（1）海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的___________操作。
（2）粗盐中存在Ca2+、Mg2+、SO等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是___________。①过量的Na2CO3溶液 ②过量的BaCl2溶液 ③过量的NaOH溶液
A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ③①②
（3）某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是___________。
A. NaCl固体不导电，不是电解质
B. 电解质本身不一定能导电
C. 图2中水是电解质，电离产生大量的H+和OH-
D. 图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子
（4）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________。
A. Ar B. CO2 C. N2 D. O2
（5）过程b用于海水提溴。主要工业生产流程如下图所示。
吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的___________，吸收塔中吸收Br2，利用了Br2的___________。
A． 氧化性 B． 还原性 C． 挥发性 D． 易溶于水
（6）从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。
①请写出电解饱和食盐水的化学方程式___________。
②检验阳极产物时可选用___________。
③实验测得产生的H2体积(标准状况下)为5.60mL，若电解后溶液的体积为50.00mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为___________mol·L-1。
（7）实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化，可选用如图装置完成。
该装置中有一处明显的错误是___________。
6. 有机化学。人类生活生产与有机化学密切相关，内燃机车、飞机和大部分汽车燃料来自石油化工产品，很多衣服会用到化学合成纤维作为材料。生活中常见的酒、醋、油等都是有机物。
（1）烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是___________。
A. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连
B. 甲烷能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C 甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体
D. 乙烷与丙烷互为同系物
（2）工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是___________。
A. 石油的分馏 B. 煤的干馏 C. 石油的裂解 D. 煤的气化
（3）下列有关有机化合物说法正确的是___________。
A. 凡有甜味的有机化合物均属于糖类
B. 尼龙耐磨性高于棉花和羊毛，也是天然高分子材料
C. 蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质
D. 工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应
（4）所有原子不可能处于同一平面的是___________。
A. B. CH2=CH2 C. D. CH=CH-C≡CH
（5）在光照条件下，乙烷和氯气可以发生一系列反应。请写出最先发生的一步反应的化学方程式：___________。
（6）以淀粉为主要原料，合成高分子化合物B和一种具有果香味有机物E，合成路线如下图所示。
①A分子内含有的官能团是___________(填名称)。
②写出反应I的反应类型：___________。
③写出下列反应的化学方程式：Ⅱ___________；Ⅲ___________。
松江二中2022学年第二学期期中考试(合格考)
高二 化学
1. 氮肥。氮是植物生长的必需元素之一，游离态的氮很难被植物吸收，植物通常是从含氮化合物中获得氮元素。氮肥对于提高农作物产量有重要作用，若使用不合理可能会对环境和农业生产带来一定的负面影响。
（1）氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。结合N2分子的结构式，解释氮气化学性质稳定的原因。___________
将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为固氮，固氮的方式主要有天然固氮和人工固氮。
（2）天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程。将下列N2转化为HNO3的过程补充完整。
N2①NO2HNO3
①为___________，②为___________。
A．NH3 B．NO C．N2O5 D．H2O
（3）1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式___________。
（4）氨气溶于水可得氨水。氨水呈___________。
A．酸性 B．中性 C．碱性
（5）以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是___________。
A．KNO3 B．NH4Cl C．尿素[CO(NH2)2]
检验硫酸铵中铵根离子的方法为___________。
（6）写出过量施用铵态氮肥会对环境或农业生产带来的负面影响___________。(任写一点)
【答案】（1）N2分子中含氮氮三键，氮氮三键断裂需较大能量，因此氮气化学性质稳定
（2） ①. B ②. D
（3）N2+3H22NH3
（4）C （5） ①. B ②. 取样于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明有铵根离子
（6）使土壤酸化或使土壤板结或导致水污染等
【小问1详解】
N2分子中含氮氮三键，氮氮三键断裂需较大能量，因此氮气化学性质稳定；
【小问2详解】
①氮气和氧气在放电条件下生成NO，①为NO，选B；NO2和水反应生成硝酸和NO，②为H2O，选D。【小问3详解】
工业合成氨是氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3。
【小问4详解】
氨气溶于水可得氨水。，所以氨水呈碱性，选C；
【小问5详解】
铵态氮肥是铵盐，含有铵根离子，属于铵态氮肥的是NH4Cl，选B。
铵盐与碱反应放出氨气，检验硫酸铵中铵根离子的方法为：取样于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明有铵根离子。
【小问6详解】
过量施用铵态氮肥会使土壤酸化、板结、导致水污染等。
2. 为了增强大气污染防治的科学性、针对性和有效性，研究大气颗粒物的化学组成和分布特征具有很重要的意义。水溶性离子是PM2.5的重要组成部分，主要包含SO、NO、NH、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+等，这些离子多由化石燃料燃烧、机动车尾气等排放的SO2、NOx、NH3等气体经过复杂的大气物理化学过程二次转化而来。
（1）常温下，将某地大气污染物样品配制成溶液，测得溶液的pH＞7，该溶液显______。
A.酸性 B.碱性 C.中性
（2）PM2.5中的SO主要源自燃煤产生的SO2，写出SO2转化为H2SO4的化学方程式______、______。
硫氧化率(SOR)和氮氧化率(NOR)通常用来分别表示气体污染物SO2和NO2向SO和NO的转化程度。SOR和NOR的计算公式为：
SOR=
NOR=
已知PM2.5中SO主要以(NH4)2SO4形式存在，NO主要以NH4NO3形式存在。(NH4)2SO4比NH4NO3更稳定；NH4NO3和HNO3加热或光照均易分解。
某地SOR和NOR的数据如表所示：
季节
春季
夏季
秋季
冬季
平均
SOR
0.29
0.42
0.28
0.26
0.31
NOR
0.21
0.14
023
0.25
0.21
（3）由表中数据可知，SOR和NOR差异最大的季节是______。
A.春季 B.夏季 C.秋季 D.冬季
结合相关化学原理推测该季节产生这种差异可能的原因。______。
（4）设r=，r值可以较好地反映机动车等移动源污染与燃煤等固定源污染的相对大小。已知某地PM2.5浓度及r值随季节变化如图所示。根据该图分析，造成秋冬季节PM2.5偏高的首要原因是______。
a.移动源污染 b.固定源污染
假如你是城市管理者，请你提出一条有针对性的措施，以缓解秋冬季节PM2.5污染较严重的问题______。
【答案】（1）B （2） ①. SO2+H2O=H2SO3 ②. 2H2SO3+O2=2H2SO4
（3） ①. B ②. 夏季温度升高，气体的体积增大，有利于反应向体积减小的方向移动，SO2更有利于转化为(NH4)2SO4，而NH4NO3和HNO3加热或光照均易分解，夏天温度较高，光照充足，更有利于NH4NO3和HNO3分解，NO2含量增大
（4） ①. b ②. 采取集中供暖，减少分散供暖，使用清洁能源供暖，减少煤的使用
【小问1详解】
溶液的pH＞7，该溶液显碱性；
【小问2详解】
PM2.5中的SO主要源自燃煤产生的SO2，SO2转化为H2SO4的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；
【小问3详解】
由表中数据可知，SOR和NOR差异最大的季节是夏季；结合相关化学原理推测该季节产生这种差异可能的原因是夏季温度升高，气体的体积增大，有利于反应向体积减小的方向移动，SO2更有利于转化为(NH4)2SO4，而NH4NO3和HNO3加热或光照均易分解，夏天温度较高，光照充足，更有利于NH4NO3和HNO3分解，NO2含量增大；
【小问4详解】
根据该图分析，造成秋冬季节PM2.5偏高的首要原因是燃煤取暖等固定源污染；缓解秋冬季节PM2.5污染较严重的问题可采取的措施可以是采取集中供暖，减少分散供暖，使用清洁能源供暖，减少煤的使用。3. 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
（1）元素g在周期表中的位置可表示为___________。
A. 第三周期第6族 B. 第三周期VI主族
C. 第三周期第6A族 D. 第三周期VIA族
（2）a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。
（3）b元素有三种稳定核素，其式量分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为___________。
（4）c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是___________。
（5）d元素的简单离子的结构示意图为___________。
（6）d的最高价氧化物对应水化物与f的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为___________。
（7）若d单质着火，可用于灭火的物质是___________。
A. 自来水 B. CO2 C. 干沙子 D. 湿抹布
（8）下列关于元素周期表的叙述正确的是___________。
A. 元素周期表中所含元素最多的族是BVII族
B. IA族的元素全部是金属元素
C. 在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D. 只有IIA族元素的原子最外层有2个电子
【答案】（1）D （2）HClO4
（3）8：9：10 （4）H-S-H
（5） （6）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （7）C （8）C
【分析】根据元素周期表可知，a为H元素，b为O元素，c为F元素，d为Na元素，e为Mg元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素。
【小问1详解】
根据元素周期表，元素g在周期表中的位置可表示为第三周期VIA族，答案选D。
【小问2详解】
氯元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，酸性最强的。
【小问3详解】
b元素为氧元素，氧的质子数为8，则三种核素的中子数之比为（16-8）：（17-8）：（18-8）=8：9：10。【小问4详解】
元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，c、g、h三种元素中硫元素的非金属性最弱，故形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是H-S-H。
【小问5详解】
d元素的简单离子为钠离子，核外为10个电子，结构示意图为。
【小问6详解】
d最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，f的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，两者反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
【小问7详解】
钠着火应该用沙子灭火，答案选C。
【小问8详解】
A. 元素周期表中所含元素最多的族是IIIB族，A错误；
B. IA族的元素中含有氢元素，为非金属元素，B错误；
C. 在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，C正确；
D.He最外层有2个电子，故不是只有IIA族元素的原子最外层有2个电子，D错误；
答案选C。
4. 碳达峰碳中和。实现碳达峰中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。其中，CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，有以下反应：
反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
（1）已知反应I是放热反应，能正确表示该反应的图示是___________。
A． B．
（2）在2L密闭容器中，充入10 mol CO2和32mol H2，在催化剂、200℃的条件下，发生反应I，部分反应物和产物随时间变化如下图所示：
①0～2min末，以H2的浓度变化表示反应的平均速率为___________。
②下列措施中能增大反应速率且利于平衡正向移动的是___________。
A． 升高反应温度 B． 将CH3OH与反应混合物分离
C． 使用高效催化剂 D． 增大CO2浓度
③下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
A． 单位时间内消耗1mol CO2，同时生成1mol CH3OH
B． 密闭容器中n(CO2)：n(H2O)不发生变化
C． CO2、H2、CH3OH浓度之比为1：3：1的状态
D． 密闭容器内混合气体的密度不发生变化
（3）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。
其中：CH3OH的选择性=×100%
①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是___________。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。
A． 210℃ B． 230℃ C． 催化剂ZCT D． 催化剂CZ(Zr-1)T
【答案】（1）A （2） ①. 3.75mol⋅L-1⋅min-1 ②. D ③. B （3） ①. 反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使CO2转化为CH3OH的产率降低 ②. BD
【小问1详解】
若反应物能量高于生成物能量，则反应为放热反应；
故答案为：A；
【小问2详解】
①；
故答案为：3.75mol/L.min；
②A．升高温度反应速率加快，又因为反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，A不符合题意；
B．将CH3OH与反应混合物分离促进反应正向进行，但生成物浓度减小，反应速率减小，B不符合题意；
C．加入催化剂可以提高反应速率，但不影响平衡移动，C不符合题意；
D．增大CO2的浓度，反应速率增大，平衡正向进行，D符合题意；
故答案为：D；
③A．单位时间内消耗1mol CO2，代表正反应，同时生成1mol CH3OH代表正反应，故无法判断平衡状态，A错误；
B．各物质的浓度不变代表反应达到平衡状态，B正确；
C．任意时刻CO2、H2、CH3OH浓度该变量之比为1：3：1，C错误；
D．根据，反应前后质量守恒，体积不变，则密度始终不变，D错误；
故答案为：B；
【小问3详解】
①反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使CO2转化为CH3OH的产率降低；
故答案为：反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使CO2转化为CH3OH的产率降低；
②在230℃时，甲醇的选择性最大，使用催化剂反应速率加快；
故答案为：BD。
5. 海水的综合利用。海水的综合利用主要包括海水直接利用，海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。
（1）海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的___________操作。
（2）粗盐中存在Ca2+、Mg2+、SO等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是___________。
①过量的Na2CO3溶液 ②过量的BaCl2溶液 ③过量的NaOH溶液
A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ③①②
（3）某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是___________。
A. NaCl固体不导电，不电解质
B. 电解质本身不一定能导电
C. 图2中水是电解质，电离产生大量的H+和OH-
D. 图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子
（4）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________。
A. Ar B. CO2 C. N2 D. O2
（5）过程b用于海水提溴。主要工业生产流程如下图所示。
吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的___________，吸收塔中吸收Br2，利用了Br2的___________。A． 氧化性 B． 还原性 C． 挥发性 D． 易溶于水
（6）从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。
①请写出电解饱和食盐水的化学方程式___________。
②检验阳极产物时可选用___________。
③实验测得产生的H2体积(标准状况下)为5.60mL，若电解后溶液的体积为50.00mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为___________mol·L-1。
（7）实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化，可选用如图装置完成。
该装置中有一处明显的错误是___________。
【答案】（1）蒸发 （2）C （3）B （4）A
（5） ①. C ②. A
（6） ①. ②. 湿润的淀粉碘化钾试纸 ③. 0.01mol·L-1
（7）冷凝水进出口弄反了
【分析】海水通过淡化，得到粗盐，淡水，电解饱和食盐水，制备和，母液中含有、，氧化制备，向母液中加入，将形成沉淀分离，得到，向加入盐酸，得到溶液，浓缩结晶得到，再在氛围中加热脱水，得到无水，电解熔融，得到单质。
【小问1详解】
海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的蒸发结晶；
【小问2详解】
粗盐中存在、、加入过量的溶液，除去，加入过量的溶液，可以将形成沉淀，再加入过量的溶液，可以除去和过量的，最后加入溶液调节，除去多余的和，所以要出去，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是：、、，故选C；
【小问3详解】
A. 固体不导电，但是其溶液和熔融状态下能导电，是电解质，A错误；
B. 电解质本身不一定能导电，其溶液和熔融状态下能导电，B正确；
C. 水是弱电解质，电离产生少量的和，C错误；
D. 电离不需要通电，图2中，再水溶液中电离出了大量自由移动的离子，D错误；
故选B；
【小问4详解】
易与空气中的和反应，所以电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在稀有气体的保护下冷却后即为固体镁，故选A；
【小问5详解】
热空气吹出，利用了的挥发性，吸收塔中利用吸收，发生反应：，利用了Br2的还原性，故选C和A；
【小问6详解】
①电解饱和食盐水制备和，化学方程式为：；
②阳极产物为，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；
③阴极发生反应： ,产生的体积(标准状况下)为， ， ,若电解后溶液的体积为，则溶液中NaOH的物质的量浓度为: ；
小问7详解】
为达到最好冷凝效果，蒸馏操作中，冷凝管的冷凝水应该从下口上口出，该装置中有一处明显的错误是冷凝水进出口弄反了。
6. 有机化学。人类生活生产与有机化学密切相关，内燃机车、飞机和大部分汽车燃料来自石油化工产品，很多衣服会用到化学合成纤维作为材料。生活中常见的酒、醋、油等都是有机物。
（1）烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是___________。
A. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连
B. 甲烷能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体D. 乙烷与丙烷互为同系物
（2）工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是___________。
A. 石油的分馏 B. 煤的干馏 C. 石油的裂解 D. 煤的气化
（3）下列有关有机化合物说法正确的是___________。
A. 凡有甜味的有机化合物均属于糖类
B. 尼龙耐磨性高于棉花和羊毛，也是天然高分子材料
C. 蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质
D. 工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应
（4）所有原子不可能处于同一平面的是___________。
A. B. CH2=CH2 C. D. CH=CH-C≡CH
（5）在光照条件下，乙烷和氯气可以发生一系列反应。请写出最先发生的一步反应的化学方程式：___________。
（6）以淀粉为主要原料，合成高分子化合物B和一种具有果香味的有机物E，合成路线如下图所示。
①A分子内含有的官能团是___________(填名称)。
②写出反应I的反应类型：___________。
③写出下列反应的化学方程式：Ⅱ___________；Ⅲ___________。
【答案】（1）B （2）C
（3）C （4）A
（5）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
（6） ①. 碳碳双键 ②. 加聚反应 ③. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ④. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
【小问1详解】
A．烷烃中碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连，A项正确；
B．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；C．甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体，C项正确；
D．乙烷与丙烷结构类似，且相差一个CH2，互为同系物，D项正确。
答案选B。
【小问2详解】
石油裂解是以获取化工原料（主要是烯烃）为目的的工业生产，答案选C。
【小问3详解】
A．糖类的有机化合物不一定都有甜味，淀粉属于糖类，但淀粉没有甜味，木糖醇是一种天然的甜味剂，但不属于糖类，A项错误；
B．尼龙是人工合成的高分子材料，B项错误；
C．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质，C项正确；
D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂，D项错误。
答案选C。
【小问4详解】
A．四氯甲烷为甲烷的四个H分别被Cl取代得到的产物，其具有甲烷的正四面体构型，所有原子不可能同一平面，A项符合题意；
B．乙烯为平面结构，所有原子共平面，B项不符合题意；
C．苯为平面结构，所有原子共平面，C项不符合题意；
D．该分子可看作乙炔取代了乙烯上的一个H，由于单键的可旋转性，该分子上所有原子可能共平面，D项不符合题意。
答案选A。
【小问5详解】
乙烷与氯气的取代是逐步取代，最先发生的一步反应的化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。
【小问6详解】
根据合成路线以及所给信息，可知A为乙烯，B为聚乙烯，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯。
①A为乙烯，内含有的官能团为碳碳双键；②乙烯通过加聚反应得到高分子物质聚乙烯；③反应Ⅱ为乙醇氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应Ⅲ为乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。
松江二中2022学年第二学期期中考试(合格考)
高二 化学
1. 氮肥。氮是植物生长的必需元素之一，游离态的氮很难被植物吸收，植物通常是从含氮化合物中获得氮元素。氮肥对于提高农作物产量有重要作用，若使用不合理可能会对环境和农业生产带来一定的负面影响。
（1）氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。结合N2分子的结构式，解释氮气化学性质稳定的原因。___________
将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为固氮，固氮的方式主要有天然固氮和人工固氮。
（2）天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程。将下列N2转化为HNO3的过程补充完整。
N2①NO2HNO3
①为___________，②为___________。
A．NH3 B．NO C．N2O5 D．H2O
（3）1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式___________。
（4）氨气溶于水可得氨水。氨水呈___________。
A．酸性 B．中性 C．碱性
（5）以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是___________。
A．KNO3 B．NH4Cl C．尿素[CO(NH2)2]
检验硫酸铵中铵根离子的方法为___________。
（6）写出过量施用铵态氮肥会对环境或农业生产带来负面影响___________。(任写一点)
2. 为了增强大气污染防治的科学性、针对性和有效性，研究大气颗粒物的化学组成和分布特征具有很重要的意义。水溶性离子是PM2.5的重要组成部分，主要包含SO、NO、NH、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+等，这些离子多由化石燃料燃烧、机动车尾气等排放的SO2、NOx、NH3等气体经过复杂的大气物理化学过程二次转化而来。
（1）常温下，将某地大气污染物样品配制成溶液，测得溶液的pH＞7，该溶液显______。
A.酸性 B.碱性 C.中性
（2）PM2.5中的SO主要源自燃煤产生的SO2，写出SO2转化为H2SO4的化学方程式______、______。
硫氧化率(SOR)和氮氧化率(NOR)通常用来分别表示气体污染物SO2和NO2向SO和NO的转化程度。SOR和NOR的计算公式为：
SOR=NOR=
已知PM2.5中SO主要以(NH4)2SO4形式存在，NO主要以NH4NO3形式存在。(NH4)2SO4比NH4NO3更稳定；NH4NO3和HNO3加热或光照均易分解。
某地SOR和NOR的数据如表所示：
季节
春季
夏季
秋季
冬季
平均
SOR
0.29
042
0.28
0.26
0.31
NOR
0.21
0.14
0.23
0.25
0.21
（3）由表中数据可知，SOR和NOR差异最大的季节是______。
A.春季 B.夏季 C.秋季 D.冬季
结合相关化学原理推测该季节产生这种差异可能的原因。______。
（4）设r=，r值可以较好地反映机动车等移动源污染与燃煤等固定源污染相对大小。已知某地PM2.5浓度及r值随季节变化如图所示。根据该图分析，造成秋冬季节PM2.5偏高的首要原因是______。
a.移动源污染 b.固定源污染
假如你是城市管理者，请你提出一条有针对性的措施，以缓解秋冬季节PM2.5污染较严重的问题______。
3. 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
（1）元素g在周期表中的位置可表示为___________。
A. 第三周期第6族 B. 第三周期VI主族
C. 第三周期第6A族 D. 第三周期VIA族
（2）a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。（3）b元素有三种稳定核素，其式量分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为___________。
（4）c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是___________。
（5）d元素的简单离子的结构示意图为___________。
（6）d的最高价氧化物对应水化物与f的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为___________。
（7）若d单质着火，可用于灭火的物质是___________。
A. 自来水 B. CO2 C. 干沙子 D. 湿抹布
（8）下列关于元素周期表的叙述正确的是___________。
A. 元素周期表中所含元素最多的族是BVII族
B. IA族的元素全部是金属元素
C. 在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D. 只有IIA族元素的原子最外层有2个电子
4. 碳达峰碳中和。实现碳达峰中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。其中，CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，有以下反应：
反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
（1）已知反应I是放热反应，能正确表示该反应的图示是___________。
A． B．
（2）在2L密闭容器中，充入10 mol CO2和32mol H2，在催化剂、200℃的条件下，发生反应I，部分反应物和产物随时间变化如下图所示：
①0～2min末，以H2的浓度变化表示反应的平均速率为___________。
②下列措施中能增大反应速率且利于平衡正向移动的是___________。
A． 升高反应温度 B． 将CH3OH与反应混合物分离C． 使用高效催化剂 D． 增大CO2浓度
③下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
A． 单位时间内消耗1mol CO2，同时生成1mol CH3OH
B． 密闭容器中n(CO2)：n(H2O)不发生变化
C． CO2、H2、CH3OH浓度之比为1：3：1的状态
D． 密闭容器内混合气体的密度不发生变化
（3）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。
其中：CH3OH的选择性=×100%
①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是___________。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。
A． 210℃ B． 230℃ C． 催化剂ZCT D． 催化剂CZ(Zr-1)T
5. 海水的综合利用。海水的综合利用主要包括海水直接利用，海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。
（1）海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的___________操作。
（2）粗盐中存在Ca2+、Mg2+、SO等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是___________。①过量的Na2CO3溶液 ②过量的BaCl2溶液 ③过量的NaOH溶液
A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ③①②
（3）某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是___________。
A. NaCl固体不导电，不是电解质
B. 电解质本身不一定能导电
C. 图2中水是电解质，电离产生大量的H+和OH-
D. 图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子
（4）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________。
A. Ar B. CO2 C. N2 D. O2
（5）过程b用于海水提溴。主要工业生产流程如下图所示。
吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的___________，吸收塔中吸收Br2，利用了Br2的___________。
A． 氧化性 B． 还原性 C． 挥发性 D． 易溶于水
（6）从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。
①请写出电解饱和食盐水的化学方程式___________。
②检验阳极产物时可选用___________。
③实验测得产生的H2体积(标准状况下)为5.60mL，若电解后溶液的体积为50.00mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为___________mol·L-1。
（7）实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化，可选用如图装置完成。
该装置中有一处明显的错误是___________。
6. 有机化学。人类生活生产与有机化学密切相关，内燃机车、飞机和大部分汽车燃料来自石油化工产品，很多衣服会用到化学合成纤维作为材料。生活中常见的酒、醋、油等都是有机物。
（1）烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是___________。
A. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连
B. 甲烷能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C 甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体
D. 乙烷与丙烷互为同系物
（2）工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是___________。
A. 石油的分馏 B. 煤的干馏 C. 石油的裂解 D. 煤的气化
（3）下列有关有机化合物说法正确的是___________。
A. 凡有甜味的有机化合物均属于糖类
B. 尼龙耐磨性高于棉花和羊毛，也是天然高分子材料
C. 蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质
D. 工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应
（4）所有原子不可能处于同一平面的是___________。
A. B. CH2=CH2 C. D. CH=CH-C≡CH
（5）在光照条件下，乙烷和氯气可以发生一系列反应。请写出最先发生的一步反应的化学方程式：___________。
（6）以淀粉为主要原料，合成高分子化合物B和一种具有果香味有机物E，合成路线如下图所示。
①A分子内含有的官能团是___________(填名称)。
②写出反应I的反应类型：___________。
③写出下列反应的化学方程式：Ⅱ___________；Ⅲ___________。
松江二中2022学年第二学期期中考试(合格考)
高二 化学
1. 氮肥。氮是植物生长的必需元素之一，游离态的氮很难被植物吸收，植物通常是从含氮化合物中获得氮元素。氮肥对于提高农作物产量有重要作用，若使用不合理可能会对环境和农业生产带来一定的负面影响。
（1）氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。结合N2分子的结构式，解释氮气化学性质稳定的原因。___________
将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为固氮，固氮的方式主要有天然固氮和人工固氮。
（2）天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程。将下列N2转化为HNO3的过程补充完整。
N2①NO2HNO3
①为___________，②为___________。
A．NH3 B．NO C．N2O5 D．H2O
（3）1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式___________。
（4）氨气溶于水可得氨水。氨水呈___________。
A．酸性 B．中性 C．碱性
（5）以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是___________。
A．KNO3 B．NH4Cl C．尿素[CO(NH2)2]
检验硫酸铵中铵根离子的方法为___________。
（6）写出过量施用铵态氮肥会对环境或农业生产带来的负面影响___________。(任写一点)
【答案】（1）N2分子中含氮氮三键，氮氮三键断裂需较大能量，因此氮气化学性质稳定
（2） ①. B ②. D
（3）N2+3H22NH3
（4）C （5） ①. B ②. 取样于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明有铵根离子
（6）使土壤酸化或使土壤板结或导致水污染等
【小问1详解】
N2分子中含氮氮三键，氮氮三键断裂需较大能量，因此氮气化学性质稳定；
【小问2详解】
①氮气和氧气在放电条件下生成NO，①为NO，选B；NO2和水反应生成硝酸和NO，②为H2O，选D。【小问3详解】
工业合成氨是氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3。
【小问4详解】
氨气溶于水可得氨水。，所以氨水呈碱性，选C；
【小问5详解】
铵态氮肥是铵盐，含有铵根离子，属于铵态氮肥的是NH4Cl，选B。
铵盐与碱反应放出氨气，检验硫酸铵中铵根离子的方法为：取样于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明有铵根离子。
【小问6详解】
过量施用铵态氮肥会使土壤酸化、板结、导致水污染等。
2. 为了增强大气污染防治的科学性、针对性和有效性，研究大气颗粒物的化学组成和分布特征具有很重要的意义。水溶性离子是PM2.5的重要组成部分，主要包含SO、NO、NH、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+等，这些离子多由化石燃料燃烧、机动车尾气等排放的SO2、NOx、NH3等气体经过复杂的大气物理化学过程二次转化而来。
（1）常温下，将某地大气污染物样品配制成溶液，测得溶液的pH＞7，该溶液显______。
A.酸性 B.碱性 C.中性
（2）PM2.5中的SO主要源自燃煤产生的SO2，写出SO2转化为H2SO4的化学方程式______、______。
硫氧化率(SOR)和氮氧化率(NOR)通常用来分别表示气体污染物SO2和NO2向SO和NO的转化程度。SOR和NOR的计算公式为：
SOR=
NOR=
已知PM2.5中SO主要以(NH4)2SO4形式存在，NO主要以NH4NO3形式存在。(NH4)2SO4比NH4NO3更稳定；NH4NO3和HNO3加热或光照均易分解。
某地SOR和NOR的数据如表所示：
季节
春季
夏季
秋季
冬季
平均
SOR
0.29
0.42
0.28
0.26
0.31
NOR
0.21
0.14
023
0.25
0.21
（3）由表中数据可知，SOR和NOR差异最大的季节是______。
A.春季 B.夏季 C.秋季 D.冬季
结合相关化学原理推测该季节产生这种差异可能的原因。______。
（4）设r=，r值可以较好地反映机动车等移动源污染与燃煤等固定源污染的相对大小。已知某地PM2.5浓度及r值随季节变化如图所示。根据该图分析，造成秋冬季节PM2.5偏高的首要原因是______。
a.移动源污染 b.固定源污染
假如你是城市管理者，请你提出一条有针对性的措施，以缓解秋冬季节PM2.5污染较严重的问题______。
【答案】（1）B （2） ①. SO2+H2O=H2SO3 ②. 2H2SO3+O2=2H2SO4
（3） ①. B ②. 夏季温度升高，气体的体积增大，有利于反应向体积减小的方向移动，SO2更有利于转化为(NH4)2SO4，而NH4NO3和HNO3加热或光照均易分解，夏天温度较高，光照充足，更有利于NH4NO3和HNO3分解，NO2含量增大
（4） ①. b ②. 采取集中供暖，减少分散供暖，使用清洁能源供暖，减少煤的使用
【小问1详解】
溶液的pH＞7，该溶液显碱性；
【小问2详解】
PM2.5中的SO主要源自燃煤产生的SO2，SO2转化为H2SO4的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；
【小问3详解】
由表中数据可知，SOR和NOR差异最大的季节是夏季；结合相关化学原理推测该季节产生这种差异可能的原因是夏季温度升高，气体的体积增大，有利于反应向体积减小的方向移动，SO2更有利于转化为(NH4)2SO4，而NH4NO3和HNO3加热或光照均易分解，夏天温度较高，光照充足，更有利于NH4NO3和HNO3分解，NO2含量增大；
【小问4详解】
根据该图分析，造成秋冬季节PM2.5偏高的首要原因是燃煤取暖等固定源污染；缓解秋冬季节PM2.5污染较严重的问题可采取的措施可以是采取集中供暖，减少分散供暖，使用清洁能源供暖，减少煤的使用。3. 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
（1）元素g在周期表中的位置可表示为___________。
A. 第三周期第6族 B. 第三周期VI主族
C. 第三周期第6A族 D. 第三周期VIA族
（2）a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。
（3）b元素有三种稳定核素，其式量分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为___________。
（4）c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是___________。
（5）d元素的简单离子的结构示意图为___________。
（6）d的最高价氧化物对应水化物与f的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为___________。
（7）若d单质着火，可用于灭火的物质是___________。
A. 自来水 B. CO2 C. 干沙子 D. 湿抹布
（8）下列关于元素周期表的叙述正确的是___________。
A. 元素周期表中所含元素最多的族是BVII族
B. IA族的元素全部是金属元素
C. 在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D. 只有IIA族元素的原子最外层有2个电子
【答案】（1）D （2）HClO4
（3）8：9：10 （4）H-S-H
（5） （6）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （7）C （8）C
【分析】根据元素周期表可知，a为H元素，b为O元素，c为F元素，d为Na元素，e为Mg元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素。
【小问1详解】
根据元素周期表，元素g在周期表中的位置可表示为第三周期VIA族，答案选D。
【小问2详解】
氯元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，酸性最强的。
【小问3详解】
b元素为氧元素，氧的质子数为8，则三种核素的中子数之比为（16-8）：（17-8）：（18-8）=8：9：10。【小问4详解】
元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，c、g、h三种元素中硫元素的非金属性最弱，故形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是H-S-H。
【小问5详解】
d元素的简单离子为钠离子，核外为10个电子，结构示意图为。
【小问6详解】
d最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，f的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，两者反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
【小问7详解】
钠着火应该用沙子灭火，答案选C。
【小问8详解】
A. 元素周期表中所含元素最多的族是IIIB族，A错误；
B. IA族的元素中含有氢元素，为非金属元素，B错误；
C. 在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，C正确；
D.He最外层有2个电子，故不是只有IIA族元素的原子最外层有2个电子，D错误；
答案选C。
4. 碳达峰碳中和。实现碳达峰中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。其中，CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，有以下反应：
反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
（1）已知反应I是放热反应，能正确表示该反应的图示是___________。
A． B．
（2）在2L密闭容器中，充入10 mol CO2和32mol H2，在催化剂、200℃的条件下，发生反应I，部分反应物和产物随时间变化如下图所示：
①0～2min末，以H2的浓度变化表示反应的平均速率为___________。
②下列措施中能增大反应速率且利于平衡正向移动的是___________。
A． 升高反应温度 B． 将CH3OH与反应混合物分离
C． 使用高效催化剂 D． 增大CO2浓度
③下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
A． 单位时间内消耗1mol CO2，同时生成1mol CH3OH
B． 密闭容器中n(CO2)：n(H2O)不发生变化
C． CO2、H2、CH3OH浓度之比为1：3：1的状态
D． 密闭容器内混合气体的密度不发生变化
（3）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。
其中：CH3OH的选择性=×100%
①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是___________。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。
A． 210℃ B． 230℃ C． 催化剂ZCT D． 催化剂CZ(Zr-1)T
【答案】（1）A （2） ①. 3.75mol⋅L-1⋅min-1 ②. D ③. B （3） ①. 反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使CO2转化为CH3OH的产率降低 ②. BD
【小问1详解】
若反应物能量高于生成物能量，则反应为放热反应；
故答案为：A；
【小问2详解】
①；
故答案为：3.75mol/L.min；
②A．升高温度反应速率加快，又因为反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，A不符合题意；
B．将CH3OH与反应混合物分离促进反应正向进行，但生成物浓度减小，反应速率减小，B不符合题意；
C．加入催化剂可以提高反应速率，但不影响平衡移动，C不符合题意；
D．增大CO2的浓度，反应速率增大，平衡正向进行，D符合题意；
故答案为：D；
③A．单位时间内消耗1mol CO2，代表正反应，同时生成1mol CH3OH代表正反应，故无法判断平衡状态，A错误；
B．各物质的浓度不变代表反应达到平衡状态，B正确；
C．任意时刻CO2、H2、CH3OH浓度该变量之比为1：3：1，C错误；
D．根据，反应前后质量守恒，体积不变，则密度始终不变，D错误；
故答案为：B；
【小问3详解】
①反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使CO2转化为CH3OH的产率降低；
故答案为：反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使CO2转化为CH3OH的产率降低；
②在230℃时，甲醇的选择性最大，使用催化剂反应速率加快；
故答案为：BD。
5. 海水的综合利用。海水的综合利用主要包括海水直接利用，海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。
（1）海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的___________操作。
（2）粗盐中存在Ca2+、Mg2+、SO等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是___________。
①过量的Na2CO3溶液 ②过量的BaCl2溶液 ③过量的NaOH溶液
A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ③①②
（3）某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是___________。
A. NaCl固体不导电，不电解质
B. 电解质本身不一定能导电
C. 图2中水是电解质，电离产生大量的H+和OH-
D. 图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子
（4）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________。
A. Ar B. CO2 C. N2 D. O2
（5）过程b用于海水提溴。主要工业生产流程如下图所示。
吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的___________，吸收塔中吸收Br2，利用了Br2的___________。A． 氧化性 B． 还原性 C． 挥发性 D． 易溶于水
（6）从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。
①请写出电解饱和食盐水的化学方程式___________。
②检验阳极产物时可选用___________。
③实验测得产生的H2体积(标准状况下)为5.60mL，若电解后溶液的体积为50.00mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为___________mol·L-1。
（7）实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化，可选用如图装置完成。
该装置中有一处明显的错误是___________。
【答案】（1）蒸发 （2）C （3）B （4）A
（5） ①. C ②. A
（6） ①. ②. 湿润的淀粉碘化钾试纸 ③. 0.01mol·L-1
（7）冷凝水进出口弄反了
【分析】海水通过淡化，得到粗盐，淡水，电解饱和食盐水，制备和，母液中含有、，氧化制备，向母液中加入，将形成沉淀分离，得到，向加入盐酸，得到溶液，浓缩结晶得到，再在氛围中加热脱水，得到无水，电解熔融，得到单质。
【小问1详解】
海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的蒸发结晶；
【小问2详解】
粗盐中存在、、加入过量的溶液，除去，加入过量的溶液，可以将形成沉淀，再加入过量的溶液，可以除去和过量的，最后加入溶液调节，除去多余的和，所以要出去，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是：、、，故选C；
【小问3详解】
A. 固体不导电，但是其溶液和熔融状态下能导电，是电解质，A错误；
B. 电解质本身不一定能导电，其溶液和熔融状态下能导电，B正确；
C. 水是弱电解质，电离产生少量的和，C错误；
D. 电离不需要通电，图2中，再水溶液中电离出了大量自由移动的离子，D错误；
故选B；
【小问4详解】
易与空气中的和反应，所以电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在稀有气体的保护下冷却后即为固体镁，故选A；
【小问5详解】
热空气吹出，利用了的挥发性，吸收塔中利用吸收，发生反应：，利用了Br2的还原性，故选C和A；
【小问6详解】
①电解饱和食盐水制备和，化学方程式为：；
②阳极产物为，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；
③阴极发生反应： ,产生的体积(标准状况下)为， ， ,若电解后溶液的体积为，则溶液中NaOH的物质的量浓度为: ；
小问7详解】
为达到最好冷凝效果，蒸馏操作中，冷凝管的冷凝水应该从下口上口出，该装置中有一处明显的错误是冷凝水进出口弄反了。
6. 有机化学。人类生活生产与有机化学密切相关，内燃机车、飞机和大部分汽车燃料来自石油化工产品，很多衣服会用到化学合成纤维作为材料。生活中常见的酒、醋、油等都是有机物。
（1）烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是___________。
A. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连
B. 甲烷能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体D. 乙烷与丙烷互为同系物
（2）工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是___________。
A. 石油的分馏 B. 煤的干馏 C. 石油的裂解 D. 煤的气化
（3）下列有关有机化合物说法正确的是___________。
A. 凡有甜味的有机化合物均属于糖类
B. 尼龙耐磨性高于棉花和羊毛，也是天然高分子材料
C. 蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质
D. 工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应
（4）所有原子不可能处于同一平面的是___________。
A. B. CH2=CH2 C. D. CH=CH-C≡CH
（5）在光照条件下，乙烷和氯气可以发生一系列反应。请写出最先发生的一步反应的化学方程式：___________。
（6）以淀粉为主要原料，合成高分子化合物B和一种具有果香味的有机物E，合成路线如下图所示。
①A分子内含有的官能团是___________(填名称)。
②写出反应I的反应类型：___________。
③写出下列反应的化学方程式：Ⅱ___________；Ⅲ___________。
【答案】（1）B （2）C
（3）C （4）A
（5）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
（6） ①. 碳碳双键 ②. 加聚反应 ③. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ④. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
【小问1详解】
A．烷烃中碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连，A项正确；
B．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；C．甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体，C项正确；
D．乙烷与丙烷结构类似，且相差一个CH2，互为同系物，D项正确。
答案选B。
【小问2详解】
石油裂解是以获取化工原料（主要是烯烃）为目的的工业生产，答案选C。
【小问3详解】
A．糖类的有机化合物不一定都有甜味，淀粉属于糖类，但淀粉没有甜味，木糖醇是一种天然的甜味剂，但不属于糖类，A项错误；
B．尼龙是人工合成的高分子材料，B项错误；
C．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质，C项正确；
D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂，D项错误。
答案选C。
【小问4详解】
A．四氯甲烷为甲烷的四个H分别被Cl取代得到的产物，其具有甲烷的正四面体构型，所有原子不可能同一平面，A项符合题意；
B．乙烯为平面结构，所有原子共平面，B项不符合题意；
C．苯为平面结构，所有原子共平面，C项不符合题意；
D．该分子可看作乙炔取代了乙烯上的一个H，由于单键的可旋转性，该分子上所有原子可能共平面，D项不符合题意。
答案选A。
【小问5详解】
乙烷与氯气的取代是逐步取代，最先发生的一步反应的化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。
【小问6详解】
根据合成路线以及所给信息，可知A为乙烯，B为聚乙烯，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯。
①A为乙烯，内含有的官能团为碳碳双键；②乙烯通过加聚反应得到高分子物质聚乙烯；③反应Ⅱ为乙醇氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应Ⅲ为乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。
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