上海市松江二中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题

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松江二中2012学年度第一学期期中考试试卷
高二化学第Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量：H-1； C- 12； N -14；O- 16 ；Si- 28；S -32；Na- 23；
Mg- 24；Cl- 35.5；Ba- 137；K- 39；Cu- 64；P -31；Ag -108；Fe- 56；Br- 80
一、选择题(每题2分，共30分，每题只有一个正确选项)
1．人体内含量最高的金属离子是
A． Mg2＋ B．Ca2＋ C．Na＋ D．Fe2＋
2．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于99 43Tc的叙述正确的是
A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是43
3．某元素的某种离子X2－核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是
A.X　　 　B.X C.X D.X

4．下列性质中，不属于金属共同性质的是
A．导电、导热性 B．金属光泽 C．熔点较高 D．延展性
5．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18 mol·L-1H2SO4溶液
C．6 mol·L-1KOH溶液 D．3 mol·L-1HNO3溶液
6．下列物质既含有离子键又含有共价键的是
A．SO2 B．H2O C．NaCl D．NaOH
7．在溶液中能大量共存的离子组是
A．、、 B．
C． D．
8．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是
A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素
B.炼铁是铁矿石被还原的过程
C. 铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不反应
D.纯铁比铁合金具有更高的熔点和硬度
9． 下列电子式表示正确的是
A. N2的电子式 B．N2的电子式
C．NH3的电子式 D．NH3的电子式

10.下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别的是
A.NaOH AlCl3 B.CuSO4 BaCl2 C.NaAlO2 HCl D.MgCl2 NaCl

11．把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．28：9

12．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水

13．高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：
0～30℃

2+3+10KOH 2+6KCl+8H2O
对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低
C．发生还原反应 D．是氧化剂

14．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A．沸点：CO2＞KCl＞SiO2 B．稳定性：HF＞H2O＞NH3
C．熔点：钠>镁>铝 D．水溶性：HCl＞H2S＞SO2

15.下列离子方程式中正确的是
　A．FeCl3溶液跟过量的Zn反应：2 Fe3+＋3Zn → 2Fe＋3Zn2+
　B．Fe跟稀HNO3反应：2Fe＋6H+ → 2 Fe3+＋3H2↑
　C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反应：Fe3+＋3 OH－→ Fe(OH)3↓
　D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反应：Cu＋Fe3+ → Cu2＋＋Fe2+
二、选择题(每题3分，共18分，每题只有一个正确选项)
16．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液

17．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A. 强弱电解质：溶液的导电能力大小 B. 氧化还原反应：元素化合价是否变化
C. 共价化合物：是否含有共价键 D. 金属晶体：熔融晶体是否能够导电

18．把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是
A. 2∶3 B. 8∶9 C. 4∶3 D. 4∶9
沉淀
VNaOH(mL)
12345678


19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
B．32g O2中含有氧原子的个数为2NA
C．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
D．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
20．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C < D
B．气态氢化物的稳定性：A＞B
C．四种元素能够在同一周期
D．原子半径：C＞A


21．在同温同压下，等质量的镁、铝、铁分别跟足量的稀盐酸反应，表示反应实际情况的图示正确的是



A B C D

三、填空题（31分）
22. （13分）下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题。
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
 
 
 

 
 
 
H
2
 
 
 
D
 
E
F
 
3
A
B
C
 
 
 
G
 

（1）化学性质最不活泼的是（填名称，下同）         ，金属性最强的是         ，非金属性最强的是         。
E原子的结构示意图 F离子的结构示意图
（2）C最高价氧化物的水化物分别与A、G最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
， 。
（3）G元素和A元素形成的化合物的电子式是         。
(4) A、B、C、G四种元素对应离子半径的由大到小顺序是　 　　　　（用离子符号表示）。
（5）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素在元素周期表中位于
（周期、族）

23.（13分）
(1)由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的化学式是 ，该物质与氢氧化钠反应的离子方程式为

（2）铁红常用于制造红色油漆和涂料。完成用废铁屑制备铁红的有关化学方程式：
①Fe +2HCl → FeCl2 + H2↑ ②FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓+2NaCl
③
④
(3)判断存放的FeCl2溶液是否因氧化而变质。从现象观察看           ；鉴定的方法为加入         试剂,若溶液出现          ；则证明有          存在，鉴定反应的离子方程式          。
24.（5分）
下表列出三种金属的资料，利用这些资料及常识选择恰当的选项填空：
金属
导电性
成本（￥/kg）
密度
（g/cm3）
强度
银
很好
2000
10.5
差
铝
较好
10
2.7
好
钢铁
一般
1.7
7.9
好

a.质轻 b.美观 c.成本低 d.强度高 e.导电性好 f.易腐蚀 g.成本高
(1)银是电的良导体,但高压线用铝而不用银制的原因是___ ______。
(2)钢铁常用于建筑材料的理由是_________；用钢铁作材料的缺点是_________。
(3)在高压开关中，常用银作开关的接触点，其理由是_________。
(4)学校颁发的奖杯通常是以钢铁制造,然后表面镀上一薄层银。在表面镀银的理由是_____ 。
四、实验题（共9分）
25．在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：
稀NaOH
b
c
e
浓H2SO4
Fe
浓HCl
a
MnO2
d
f









A B C D

（1）实验时，各装置接口的连接顺序为 （用a、b、c、d等字母表示）；
（2）C装置的作用是 ；
（3）D装置的作用是 ；
（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是： ；
（5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁， （答：是或否）；说明理由： 。

五．计算题（12分）
O
A
B
P
0.01mol
沉淀的物质的量
NaOH溶液的体积
26.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：
（1）写出OA段发生反应的离子方程式：
OA段 ，
图中线段OP∶PB＝ 。
（2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为
mol/L
（3）图中A对应的横坐标为 mL
（4）当加入5ml NaOH溶液时，产生沉淀量为 mol。

（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为 。




松江二中2012学年度第一学期期中考试试卷
高二化学第Ⅱ卷
（本卷共50分）
六、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)
27．1999年报道：爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。关于N5+的说法正确的是
A．该微粒中的质子数为35
B．该微粒的电子数是34
C．该微粒由5个氮分子构成
D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子

28．下列说法正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含三个氢原子的酸一定是三元酸
C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
29．在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气充分反应后，溶液中有1／3的Br被氧化成溴单质．则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A．1.0mol／L B．1.2mol／L C．1.5mol／L D．1.8mol／L
30．分别在pH＝2的酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是
A．两溶液的体积相同，酸是弱酸
B．两溶液的体积相同，酸是多元强酸
C．酸溶液的体积比NaOH溶液体积大
D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
31．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定存在、、，可能存在、、
B．一定存在、、、，一定不存在、
C．c()=0.01mol，＞
D．如果上述6种离子都存在，则c()＞
七、填空题（24分）
32.（6分）可能含有下列离子：K+、H+、Mg2+、OH-、CO32-、Cl- 、NO3- 的某无色透明溶液，能与Al反应放出H2
⑴若反应时Al转变成Al3+并放出H2,则溶液中无 离子，一定有 离子，可能有 离子。
⑵若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则该无色溶液中，一定有 离子， 一定无 离子，可能有 离子。

33．（6分）五种短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸引电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7。试回答下列问题：
元素编号
A
B
C
D
E
X
3.5
3.0
X3
1.5
1.5
主要化合价
-2
+7
+6
+3
+2

（1）X3的值应该为（ ）
A．3.6 B．3.1 C．2.5 D．1.4
（2）E元素在元素周期表中的位置是 ，B元素单质的电子式为 。
（3）A元素的原子最外层中有 个电子。A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是 （写物质名称）。
（4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：
。
34.（12分） 以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：
适量碳酸钠溶液
反应Ⅰ
(加热)
过滤
洗涤


冷却结晶
过滤、洗涤
FeSO4•7H2O
趁热过滤
适量稀硫酸
工业废铁屑
(含有酯
类油污)
反应Ⅱ
(微热)

（1）．碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是 。
（2）．废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）
， 。
（3）．判断反应Ⅱ完成的现象是： 。
以下是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：
Ⅲ
…
过滤

1mol/L
稀H2SO4
10片
补血剂
研细
a g红棕
色固体
过量X
溶液
Ⅳ
H2O2

产生红褐色悬浊液
滤液

沉淀(不含铁元素)
一系列
操作

Ⅴ
（4）．步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用 的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 。
（5）．步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③ ④冷却⑤称量⑥恒重操作。
（6）．假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
八、计算题（6分）
35．取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 mol／L的硫酸300 mL，使之完全溶解 (酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到 5.8 g沉淀；过滤后向滤液中加入
2 mol／L盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8 g。求：
⑴ 原来混合物中镁和铝的质量分数；
⑵ 所用KOH的物质的量浓度。



松江二中2012学年度第一学期期中考试试卷
高二化学第Ⅰ卷答案
一、二：(1-21)B D C C A D A B C D B B D B A C B B D D C
22、（1）  氦   ，   钠   ，  氟    。
E F
（2 Al(OH)3 + 3 H+→Al 3++ 3H2O，Al(OH)3 + OH－→AlO2－+ 2H2O 。
（3）  。(4)　 C1- Na Mg2+ Al3+　　　　。
（5）位于 第二 周期Ⅴ A 族。
23、(1) Al2O3 ， Al2O3 +2OH- → 2AlO2- +H2O
（2 ③ 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O → 4Fe(OH)3↓
④ 2 Fe(OH)3 → Fe2O3 +3H2O
(3)看 颜色变黄  ；加入  KSCN溶液  试剂,若溶液出现     血红色 ；则证明有    F e3+ 存在，鉴定反应的离子方程式   F e3+ +3SCN- ⇌ F e(SCN)3     。
24、（共5分,每空1分）
⑴a c d ⑵c d；f ⑶e ⑷b
25．（1） a e d b c f
（2） 干燥氯气 ；（3） 吸收尾气氯气 ；
（4） 用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁 ；
（5） 否 ； 由于FeCl3 水解，加热蒸干该溶液只能得到Fe(OH)3
26.（1）Al3+ + 3OH－→ Al(OH)3↓ 3：1
（2）0.5mol/L（各1分）
(3)15 (4)0.0033 (5)18.33ml （各2分）
高二化学第Ⅱ卷答案
27-31 ：AB A B AC CD 20分
32.6分 ⑴若反应时Al转变成Al3+并放出H2,则溶液中无OH-、CO32-、 NO3-
一定有 Cl- 、H+ 离子，可能有 K+、 Mg2+ 离子。
⑵若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则该无色溶液中，一定有 K+、 OH-离子， 一定无 H+、Mg2+、 CO32- 离子，可能有 Cl- 、NO3- 离子。
33.答案．6分（1）C 1分 . . . .
（2）第二周期IIA族 共1分 ：C1：C1： 1分
. . . .
（3）2， 硫
（4）H2S+C12→2HC1+S 1分
34. 12分
（1）．2分CO32—+H2OHCO3—+2OH—；升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行。1分（合理即可）
（2）．Fe2O3 +6H+→2Fe3++3H2O， 2Fe3+ +Fe→3Fe2+ 2、2分
（3）．铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生 1分
（4）．100mL容量瓶1分 （5）．③灼烧1分（加热） （6）．0.07a（2分）
35.（6分）
Mg％ ＝ ×100％ ＝47％
Al％ ＝ 1－47％ ＝ 53％

c(KOH) ＝ ＝4 mol／L