上海市松江二中11-12学年高二上学期期中考试 化学试题 缺答案

松江二中11—12学年度第一学期期中考试试卷

高二化学

可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Fe-56；Zn-65；Cl-35.5

友情提示：请把Ⅰ卷答案做在答题卡上，谢谢！

Ⅰ卷（选择题部分，共45分）

一、选择题(每小题2分，每题只有1个正确选项，共30分)

1. 下列物质中不属于合金的是

A. 不锈钢         B. 硬铝         C. 生铁        D. 水银

2.下列关于铝的叙述中，正确的是

A. 铝是地壳中含量最多的元素    

B. 常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应

C. 铝能溶解于冷浓硝酸中，生成硝酸铝         

D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

3. 下列各原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是

A. 1和8         B. 9和11         C. 12和17        D. 6和16

4．短周期元素的离子aA2+、 bB+、cC2-、dD- 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是                                               

A．原子半径：A>B>D>C                   B．原子序数：d>c>b>a

C．离子半径：C>D>B>A                   D．单质的还原性：A>B>D>C

5. 下列叙述中正确的是

A．N、O、P元素的非金属性依次减弱

B．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高

C．Na、Li、K原子的电子层数依次增多

D．P、Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

6．发射“天宫一号”使用的燃料是偏二甲肼（用符号R表示），同时用四氧化二氮为氧化剂，两种物质混合便会剧烈燃烧，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为： 2N2O4+R→ 3N2+2CO2+4H2O，则R的化学式是

A．C3H5O       B．C2H8N2      C．C2H8       D．C2H5N

7. 已知下列事实:①硝酸的酸性比磷酸强    ②硝酸的氧化性比磷酸强    ③氮气与氢气可直接化合,磷与氢气很难直接化合     ④氨气比磷化氢稳定

其中能说明氮元素的非金属性比磷元素强的是

A. ①③④    B. ①②③       C. ①②④         D. ②③④

8. 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的叙述不正确的是

A. 在化合物中呈+2价                 B. 碳酸盐难溶于水

C. 单质使水分解，放出氢气            D. 氧化物呈两性

9．下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是                  

A．Ba2+、Na+、I-、ClO-               B．K+、Cl-、HCO3-、NO3-

C．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-             D．Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2-

10．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是                                  

A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 

B．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

C．非金属性：X>Y>Z

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

11．下列离子方程式正确的是                                   

A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl¯

B．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2- + 2H2O + CO2 →Al(OH)3↓+HCO3-

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O →AlO2－ + 4NH4+ +2H2O

D．向氢氧化铝中加入稀硫酸：2Al(OH)3 + 6H+ →2Al3+ + 6H2O

12．下列物质既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是                

①NaHCO3  ②(NH4)2S  ③Al2O3   ④Al(OH)3  ⑤Al

A．③④⑤ 　  B．①③④⑤   　  C．③④      D．全部

13. 将钠、铝混合物，放入足量的水中，反应停止后，还有不溶物，则此时溶液中溶质为

A．NaOH     B．NaAlO2         C．NaOH和NaAlO2            D．无法确定

14．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．X2- 的还原性一定大于Y-

B．由mXa+ 与nYb- ，得m + a = n - b

C. X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

15. 把铝粉和氧化亚铁粉末配成混合物，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应，然后再与足量的稀盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量比是

A．3∶2       B．2∶3        C．1∶1          D．28∶9

二、选择题（每小题3分，每题有1—2个正确选项，若有2个正确选项的，只选1个正确选项得2分，有错不给分，共15分）

16．若元素X、Y是同主族，X元素最高价氧化物对应水化物的碱性比Y强，下列有关X、Y元素及其单质和化合物的性质判断正确的是

A．原子半径：X>Y                

B．失电子能力：X<Y

C．对应简单离子的氧化性： X>Y

D．X元素的单质跟酸反应置换出氢气比Y容易

17．将X溶液逐滴滴入Y溶液中，与将Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同，则X，Y是下表中的                                             

18. 把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 

A．析出金属铝                    B．产生白色沉淀 

C．产生红褐色沉淀                D．产生无色气体

19．用含少量镁的铝粉制取纯净的Al(OH)3，下列操作步骤可行的组合是

①加盐酸溶解      ②加烧碱溶液溶解       ③过滤        ④通入足量二氧化碳

⑤加过量烧碱溶液      ⑥加过量盐酸

A．②③④③   　 B．①⑤④③　  C．①⑤③④③  　  D．①⑤⑥③

20．将5克某金属加入到100mL的4mol/L的硫酸中，当硫酸的浓度降至原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没全部溶解完，该金属可能是   

A．Al      B．Zn      C．Fe      D．Mg

Ⅱ卷（非选择题部分，共55分）

三、填空题（共46分）：

21.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出元素⑥的元素符号：          ，元素⑦离子的电子式            。

（2）画出元素④的原子结构示意图：                            。

（3）在这些元素中，最不活泼的元素是__      __。（写元素符号）

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____   ____，碱性最强的是____    ____，呈两性的氢氧化物是___        ____。（以上均要求写化学式）

（5）推测50号元素在周期表中的位置：__________           ______。

（6）元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期性变化规律。试写出一条第三周期元素所形成的化合物某种性质的变化规律：

______________________________________________________________。

22. 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

请仔细分析，回答下列有关问题：

(1)根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是：

______________    _________________________________________； 

(2)预测周期表中电负性最大的元素应为____________（写元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

 (3)简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系

____________________________________________________________。

(4)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________。

23. 现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：

（1）写出A单质与水反应的化学方程式：                                    。

（2）B元素气态氢化物的电子式是          ，该氢化物溶于水，水溶液呈碱性的原因（用电离方程式表示）                                           。

（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。A、B、C、D、E五种元素的单质中化学性质明显不同于其它四种单质的是         （用化学式表示），理由          

                                                   。

（4）B、D两元素非金属性较强的是(写元素符号)                 。写出证明这一结论的一个实验事实                                                          。

24.“ 学以致用”是我们学习的目的，请用我们学过的知识解决如下问题：

（1）生活中我们可以用明矾来净水的原因                                      

（用离子方程式表示）。

（2）铝具有良好的导热性，且铝在加热的时候能与水反应，那铝锅可用来煮水的原因：

                                                                         ；

但铝锅却不能长时间存放酸性或碱性食品是因为：                              

                                                           。

（3）野外作业中，我们可以用铝热剂（氧化铁粉末和铝粉混合物）来焊接有裂缝的钢轨的原因（用化学方程式表示）                                        。

（4）生活中我们很少用纯铁，大都用各种各样的钢，原因是                      

                                                   。

25. 人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。

Ⅰ、根据“硫酸亚铁片”标签回答问题

（1）硫酸亚铁片中糖衣的作用是_____________________   ____________。

（2）检验硫酸亚铁片是否被氧化的试剂是__________            ____。

（3）硫酸盐中检验SO42-的离子反应方程式是_________________               ____。

（4）鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是__________________（选填序号）

A．防止亚铁离子被氧化           B、抑制亚铁离子水解

Ⅱ、根据“氢氧化铝片”标签回答问题

（1）能缓解胃酸过多的成分是________        _________。

（2）写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式_________         ________ _______。

（3）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：

①制备过程中多次用到过滤操作，在实验室中该操作所需的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外，还需             。

②明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）           mL，用规格为           mL量筒量取（可供选择的量筒有10mL、50mL、100mL、200mL四种规格）。

③写出沉淀物中所有物质的化学式                                           。

④为测定明矾石中铝元素的含量，称取m g 明矾石样品按上述流程制得氢氧化铝n g（假设整个流程中既无铝元素损失，也无铝元素的引入），则该明矾石样品中铝元素的质量分数为：                            (用含m、n的代数式表示)。

四、计算题（9分）：

26. 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.87g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.0mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：

（1）依据图像分析，0.87g白色沉淀应为           

A．Mg(OH)2          B.Al(OH)3           C.两者混合物

（2）写出AB段发生反应的离子方程式                        。

（3）混合物中AlCl3的质量是　　   　克，B点时体系中最大沉淀量m是        　克。 

（4）计算C点时所用盐酸的体积（要求写出必要的计算过程）。