上海市古美高中2022-2023学年高二下学期期中学业质量调研化学试卷（合格考）（Word版含答案）

古美高中2022-2023学年高二下学期期中学业质量调研

化学试卷

相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Na-23

一、（本题共25分，选择题为单选）

 元素周期表是化学发展史上的重要里程碑之一。“价-类”二维图有助于认识物质之间的转化，更有利于提升对元素周期表的认识。

1. 元素周期表共有______个周期。其中氮元素在周期表中的位置是_________________。

2. 在放电或高温下，空气中的N2会转化为HNO3，过程如下图。

  N2NONO2HNO3

 其中属于固氮的转化是_______。（选填上图中编号）

 写出③的化学方程式___________________________。

3. 检验硝酸铵固体中铵根离子的方法为________________________________________。

4. 对“N”“P”元素及其化合物相关性质进行比较，下列说法不正确的是_________。

 A. 原子半径大小：P<N

 B. 原子得电子的能力：P<N

 C. 气态氢化物的热稳定性：PH3<NH3

 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4<HNO3

 下图是某元素的“价-类”二维图：

5. 已知该元素是第3周期元素，此元素是________（填写元素符号），

 画出该元素的原子结构示意图__________。

6. 有同学猜测向含d的含氧酸根离子的溶液中加入含a的浓溶液，能产生_______（选填编号）。

 A. b B. e C. f D. g

7. 从元素化合价角度分析能发生上述反应的原因________________________________________。

 元素周期表中大多数元素是金属元素。小刀日常民用，大到国防军工，都能看到金属材料的身影。其中铁元素是最常见金属材料的组成元素。

8. 铁元素的相关信息如右图所示，其相对原子质量是________。

9. 有关铁的性质，说法正确的是_______。（选填编号）

 A. 在空气中，加热Fe(OH)2可得FeO

 B. 一定条件下，Fe能与水蒸气反应生成H2

 C. 常温下，Fe与浓H2SO4反应能产生SO2

 D. 实验室用FeCl3溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体

 还原Fe粉可作脱氧剂，使用后为红棕色。将一包部分变质的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面会产生大量细小的无色气泡。

10. 补全溶液中可能发生的离子反应：

 Fe+2H+==Fe2++H2↑；______________________；2Fe3++Fe==3Fe2+。

11. 若上述溶液充分反应后只含有Fe2+，欲检验Fe2+，不合理的操作是_______。（选填编号）

 A. 加入氢氧化钠溶液观察现象

 B. 先加入足量氯水，再加入KSCN溶液

 C. 加入少量酸性KMnO4溶液观察现象

 D. 先加入KSCN溶液，再滴加少量氯水观察现象

二、（本题共18分，选择题为单选）

 纳米碳管（CNT）是空心管状的纳米级晶体，是很好的储氢材料，它有力地推动了氢氧燃料电池的开发。

 用电弧法合成的碳纳米管常发生下列反应：

 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4==3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

12. 用单线桥法标出上述反应的电子转移的方向和数目。

13. 一定量的碳纳米颗粒与足量的酸性K2Cr2O7溶液充分反应，若产生4.48LCO2（STP下），则转移的电子数为___________个。

14. 写出H2O的电子式________。

15. 上述反应物中属于离子化合物的是_____________，它含有的化学键是___________。

16. 将该反应的产物进行分类，分类方法错误的是__________。（选填编号）

 A. 氧化物和盐  B. 电解质和非电解质

 C. 氧化产物和还原产物 D. 离子化合物和共价化合物

17. 关于碳纳米管材料，下列说法错误的是________。（选填编号）

 A. 是新型的导电材料 B. 与C60是同素异形体

 C. 表面积大，吸附能力强 D. 和氢氧化铁胶体属于同种分散系

 某学生用石墨、铁罐等材料设计了如下实验装置。

18. 有关该装置的说法，正确的是_______。（选编编号）

 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 石墨发生氧化反应

 C. 铁罐是电子流入的一极 D. 石墨表面会有气泡

19. 请评价该装置的缺点。

 ________________________________________________________

三、（本题共21分，选择题为单选）

 硫、氮是主要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素。硫元素与氮元素也都是生命元素，在自然界中有重要的循环过程。人类对硫、氮元素的利用，其本质就是通过各种化学反应，实现物质之间的转化，如硫酸工业就是人类对硫元素的利用。

20. 生产、生活中，与SO2的大量排放有关的环境问题是_________。（选填编号）

 A. 酸雨 B. PM2.5 C. 温室效应 D. 白色污染

21. 氮循环和硫循环是自然界中两种重要的元素循环过程。请选出下表中关于这两种循环的正确评价_________。（选填编号）

 任选其中一种错误评价，解释判断理由：_____________________________________。

 硫酸工业生产的核心阶段是转化，转化率越高，则硫的利用率越高，对环境影响也越小。

 转化阶段发生的反应：2SO2+O22SO3（放热反应）

22. 上述反应中，反应物的总能量________（选填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

23. 为合理利用反应中产生的热量，热交换器在硫酸工业中与下列________设备合为一体。（选填编号）

 A. 沸腾炉 B. 净化器 C. 转化器 D. 吸收塔

24. 图中，Y处的气体是_______。（选填编号）

 A. 低温的SO2、O2  B. 低温的SO2、O2和SO3

 C. 高温的SO2、O2  D. 高温的SO2、O2和SO3

 一定温度下，在容积为2L的密闭容器内，通入一定量的SO2和空气，在给定条件下发生反应生成SO3的物质的量浓度变化如下图所示：

25. 不能说明反应已达平衡状态的是________。（选填编号）

 A. v(SO2)正=2v(O2)逆  B. 压强不变

 C. SO2浓度不再发生变化 D. 密度不变

26. 根据图上信息，从反应开始到第一次达到平衡状态时，SO3的平均反应速率为____________。

27. 在6min时，可能改变的条件是____________。（选填编号）

 A. 降低温度 B. 增加O2浓度

 C. 减小压强 D. 增加SO3浓度

28. 对于该反应，能否通过改变条件使SO2完全转化为SO3？_________（选填“能”或“不能”），原因是______________________________________________。

四、（本题共18分，选择题为单选）

 自然界和人工合成的物质中，绝大多数是有机化合物。有机化合物种类繁多，性质各异，与我们的生活、生产密切相关。如乙烯、乙醇、乙酸等都是有机合成中的基础原料。

29. 乙烯的官能团是________；

 区分乙烯与甲烷，常用的化学试剂是___________。

30. 塑料是生活中常见的一种有机高分子材料，用结构简式写出乙烯合成聚乙烯的化学方程式。_____________________________

 工业上，通过乙醇逐步反应可转化为乳酸。聚乳酸作为生物可降解材料正逐渐代替聚乙烯等塑料。以减少对环境的污染。具体流程如下：

31. 乙醇的结构简式是_________________。①的反应类型是__________________。

32. 若用希夫试剂检验该反应是否发生，颜色变化正确的是_________。（选填编号）

 A. 紫色变为蓝色 B. 无色变为蓝色

 C. 紫色变为红色 D. 无色变为紫红色

33. 乳酸分子中能与氢氧化钠反应的官能团名称是_______________。

34. 乳糖（分子式：C12H22O11）是哺乳动物乳汁中特有的碳水化合物，一定条件下水解生成葡萄糖和半乳糖（分子式：C6H12O6）。下列说法正确的是________。（选填编号）

 A. 葡萄糖是一种最基本的糖类 B. 乳糖分子中含肽键

 C. 葡萄糖和乳糖互为同分异构体 D. 乳糖、油脂、氨基酸均可水解

 右图为乙酸分子和化学键可能断键位置的示意图。

35. 乙醇与乙酸发生酯化反应时，生成CH3COOC2H5，乙酸断键的位置是______。（选填编号）

 A. ① B. ② C. ③ D. ④

五、（本题共18分，选择题为单选）

 实验是学习化学的一种重要方法，某学习小组研究碳酸钠的性质进行以下实验：

36. 欲检验Na2CO3中存在钠元素，可使用的方法______。（选填编号）

 A. 沉淀法 B. 显色法 C. 焰色反应 D. 气体法

37. 若用无水碳酸钠来配制100mL 0.400mol/L的Na2CO3溶液，需在__________（填仪器名称）上称取________g无水碳酸钠。

38. 配制上述溶液用到的“容量瓶”是________。（选填编号）

39. 定容操作时：沿着玻璃棒向容量瓶中加水至____________处，改用胶头滴管继续滴加水至凹液面最低处与刻度线相平，盖好瓶塞，颠倒摇匀。

40. 在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_________。（选填编号）

 A. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

 B. 溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容

 C. 转移时不小心有溶液溅出瓶外

 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

 为研究Na2CO3溶液和盐酸的反应过程，某学生使用传感器进行如下实验（装置如图1）：

 实验(1)：

 向反应器中加入20mL、0.4mol/L的Na2CO3溶液，逐滴滴加40mL 0.4mol/L的盐酸溶液。

 实验(2)：

 向反应器中加入XmL、Ymol/L NaHCO3溶液，逐滴滴加一定体积的0.4mol/L的盐酸溶液。

 实验数据如图2：

 实验分析与解释：

41. 仪器a的名称是____________。

42. 实验(1)中，当碳酸钠溶液与盐酸开始发生反应，压力传感器前60s采集的数据如图所示，结合离子方程式表述其原因是_____________________________________________。

43. 实验(2)为实验(1)的对照实验，根据图2信息，反应器中加入XmL、Ymol/L NaHCO3溶液，其体积和浓度对应数值最合适的是___________。

 A. 40、0.2 B. 20、0.4 C. 20、0.2 D. 40、0.4

参考答案

一、

1. 7；第二周期第VA族

2. ①；3NO2+H2O==2HNO3+NO

3. 取样，加入氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝，则证明含有铵根

4. A

5. Cl；

6. A

7. d中氯元素为+1价，a中氯元素为-1价，两者反应可以生成含中间价态即O价氯元素的物质

8. 55.86

9. B

10. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

11. B

二、

12.

13. 0.8NA

14.

15. K2Cr2O7；离子键、共价键

16. C

17. D

18. D

19. 铁罐表面积大，会直接与白醋反应

三、

20. A

21. ③；硫的燃烧产生二氧化硫气体，N形成的NO和二氧化氮气体，这些气体都能进入大气

22. 高于

23. C

24. C

25. D

26. 0.025mol/(L·min)

27. B

28. 不能；该反应为可逆反应

四、

29. 碳碳双键；溴水

30.

31. CH3CH2OH；氧化反应

32. D

33. 羧基

34. A

35. B

五、

36. C

37. 电子天平；4.240g

38. C

39. 刻度线下1～2cm处

40. B

41. 恒压滴液漏斗

42. 碳酸钠溶液与盐酸反应是分步进行的，第一步反应为：CO32-+H+==HCO3-，该步反应无气体生成

43. B