2024届高三新高考化学大一轮专题练习--铝及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习--铝及其化合物，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习--铝及其化合物
一、单选题
1．（2023·广东·广州市第二中学校联考三模）下图为铝的生产原理示意图，下列相关说法不正确的是

A．冰晶石做助熔剂
B．氧化铝属于过渡晶体
C．金属铁、铜的冶炼方法与铝类似
D．铝在工业上是一种很好的还原剂
2．（2023·山东·沂水县第一中学校联考模拟预测）已知甲、乙都为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系。下列说法正确的是

A．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是
B．若溶液丙遇放出气体，则甲不可能是
C．若溶液丙中滴加溶液有蓝色沉淀生成，则甲一定为
D．若溶液丙中滴加溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，则甲可能为
3．（2023春·广西·高三校联考阶段练习）下列离子方程式书写正确的是
A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH-=H2O+SO
B．向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸：CO+H+=HCO
C．向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．向稀硝酸中加入少量铜粉：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
4．（2023·辽宁·校联考模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．的溶液中：
B．滴加几滴溶液显红色的溶液中：
C．加入铝粉能生成的溶液：加入
D．的溶液中：
5．（2023春·广东广州·高三广东实验中学校考期中）下列离子方程式中正确的是
A．过量的与溶液反应：
B．溶液与过量溶液反应：
C．溶液中加入过量的氨水：
D．溶液中通入等物质的量的：
6．（2023春·江苏徐州·高三徐州市第一中学校考期中）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
7．（2023春·江苏徐州·高三统考期中）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是
  
A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C．t=c时反应处平衡状态
D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中降低
8．（2023春·安徽马鞍山·高三安徽省当涂第一中学校考期中）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g晶体Si中Si－Si键数目为4NA
B．标准状况下，将22.4NO与11.2LO2混合后气体分子数小于NA
C．一定条件下，1molN2与足量氢气反应，产生NH3的分子数为2NA
D．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
9．（2023春·湖北省直辖县级单位·高三湖北省仙桃中学校考阶段练习）下列各组物质中，能一步实现图所示①～⑥转化关系的是
  

X
Y
Z
W
A




B




C


S

D




A．A B．B C．C D．D
10．（2023春·山东·高三统考期中）下表实验中操作、现象、结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将表面积相同且用砂纸打磨后的镁条、铝条分别放入沸水中
镁条剧烈反应产生大量气体，溶液迅速变浑浊；铝条与沸水无明显现象
镁的失电子能力比铝强
B
向溶液中逐滴加入稀氨水至过量
产生白色沉淀逐渐增多，后慢慢溶解
碱性：

C
将铜片和铁片分别放入浓硝酸中
铜片产生大量气体，铁片无明显现象
铜比铁活泼
D
将通入溶液中
产生淡黄色沉淀
得电子能力：
A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·江苏常州·高三统考期中）根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液变为黄色
氧化性：
B
将灼热的炭加入盛有浓的试管中，试管上方出现红棕色气体
C和浓反应产生
C
将粉末与铝粉混合均匀，在混合物上面加适量，再用镁条引燃混合物，有熔融铁水流出
铝的还原性强于铁，且与铝粉的反应放热
D
将少量晶体放入试管底部，在试管口塞上一团棉花，用酒精灯在试管底部药品处小火微热，试管底部的固体消失，试管口处的内壁上出现“白霜”
晶体依次发生了升华和凝华

A．A B．B C．C D．D
12．（2023秋·贵州铜仁·高三统考期末）下列实验装置能达到相应实验预期目的的是

A．图Ⅰ：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
B．图Ⅱ：用于制备Fe(OH)3胶体
C．图Ⅲ：除去混在Cl2中的HCl气体
D．图Ⅳ：验证Al(OH)3是否溶于强碱

二、多选题
13．（2023春·陕西西安·高三长安一中校考期中）某无色溶液中可能含有Mg2+、NH、K+、Al3+、SO、CO、Cl－等离子。现进行如下实验：
①取10 mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；
②另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。
下列说法不符合事实的是

A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 mol·L-1
B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L-1
C．该溶液中NH、Al3+、SO三种离子的物质的量之比为2∶1∶3
D．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO同时完全沉淀
14．（2023·山东青岛·统考模拟预测）工业上利用石煤矿粉(主要含V2O3及少量Al2O3、SiO2)为原料生产V2O5，工艺流程如下：

已知：“水溶”、“转沉”、“转化”、“沉钒”后，所得含钒物质依次为NaVO3、Ca3(VO4)2、(NH4)3VO4、NH4VO3。
下列说法正确的是
A．“焙烧”时V2O3发生的方程式为：V2O3+O2V2O5
B．滤液1的成分为Na[Al(OH)4]
C．“转化”时滤渣II经高温煅烧后水浸所得物质可导入到“转沉”操作单元中重复使用
D．“沉钒”需要加入过量NH4Cl，其中一个原因是调节pH，将VO转化为VO

三、非选择题
15．（2023春·湖南郴州·高三统考学业考试）钠、铝和硫是中学化学常见的三种重要元素。请回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成_______(填“”或“”)；
(2)能溶于强酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；
(3)加热时，浓硫酸可与木炭反应，请配平反应的化学方程式：_______。
_______(浓)
16．（2023·全国·高三专题练习）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_______；为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，写出该反应的离子方程式：_______。
(2)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式：_______。
17．（2023春·上海松江·高三上海市松江二中校考期中）金属镁铝均为元素周期表第三周期的活泼金属，镁铝合金是合金中的一种，密度一般小于，具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，使其在交通运输、航空工业和航天工业上具有巨大的应用前景。
(1)镁铝合金的熔点和硬度与纯金属铝比较，正确的是______
A．熔点高、硬度大 B．熔点低、硬度小 C．熔点高、硬度小 D．熔点低、硬度大
(2)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是______
A．盐酸 B．溶液
C．溶液 D．溶液
(3)下列两瓶没有标签的无色透明溶液，不用任何试剂，只需互滴就能鉴别出来的是______
A．明矾溶液和烧碱溶液 B．明矾溶液和盐酸
C．溶液和烧碱溶液 D．盐酸与烧碱溶液
(4)甲、乙两烧杯中各盛有盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1:2，则加入铝粉的质量为______
A．1.6g B．2.7g C．3.6g D．5.4g
(5)向硫酸铝钾溶液中逐滴加入溶液，当恰好完全沉淀时，溶液中的元素的存在形式为_________。
18．（2023·全国·高三专题练习）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________

参考答案：
1．C
【详解】A．冰晶石在电解铝工业中常用作助熔剂，正确；
B．氧化铝的晶体结构具有某些过渡金属的特征，因此被称为过渡晶体，正确；
C．工业上用电解熔融的氧化铝，得到金属铝和氧气，而工业上用热还原法来冶炼金属铁、铜，错误；
D．Al为活泼金属，冶金工业中常作还原剂，正确；
故选C。
2．A
【详解】A．若甲是，乙为金属钠，二者化合得，溶于水后得到强碱溶液(NaOH溶液)，电解时可生成，A正确；
B．若丙的溶液遇，产生气体，丙可以为，电解盐酸生成氢气与氯气，氢气在氯气中燃烧生成，符合转化关系，即甲可能为，B错误；
C．若溶液丙中滴加溶液有蓝色沉淀生成，则说明丙为铜盐，甲、乙应为氯气和铜，则甲可能为氯气，也可能为，C错误；
D．若溶液丙中滴加溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，证明丙中含有，氢离子放电能力强于，电解丙溶液得不到Al，甲不可能为Al，D错误；
故选：A。
3．B
【详解】A．HSO属于强酸的酸式根，在水中完全电离，正确的离子方程式为H++OH-=H2O，故A错误；
B．碳酸属于二元弱酸，因此碳酸钠溶液中加入少量盐酸，发生CO+H+=HCO，故B正确；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于过量的NaOH溶液中，因此Al元素以NaAlO2形式存在，正确的离子方程式为Al3++4OH-=AlO+2H2O，故C错误；
D．铜粉和稀硝酸反应生成NO，其离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
答案为B。
4．C
【详解】A．1.0mol/L的KNO3溶液中含有的和H+、Fe2+三者之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意；
B．滴加几滴溶液显红色的溶液中含有的Fe3+和I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意；
C．加入铝粉能生成H2的溶液可能是强酸性溶液，则能够大量共存，也可能是强碱性溶液，则不能含有大量的H+，C符合题意；
D．的溶液中含有大量的OH-，则OH-与Mg2+、OH-与不能大量共存，D不合题意；
故答案为：C。
5．A
【详解】A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子反应为，A正确；
B．氢氧化钠溶液是足量的，应该还有碳酸钠生成，正确的为：，B错误；
C．氨水为弱碱，无法溶解氢氧化铝，正确的为：，C错误；
D．FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2，氯气先于碘离子反应，2I－+ Cl2 = I2 + 2Cl－，D错误；
答案选A。
6．B
【详解】A．二氧化硫和氯化钡不反应，亚硫酸钡可以被氧气氧化为硫酸钡，A不符合题意；
B．氮气和氢气高温高压催化合成氨气，氨气和氯化氢生成氯化铵，B符合题意；
C．铜和浓硫酸不能生成氧化铜，氧化铜和硝酸钡也不反应，C不符合题意；
D．铁和氧化铝不反应，铝和氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气，D不符合题意；
故选B。
7．C
【分析】由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，之后氢离子浓度减小，则反应速率减小，据此分析解答。
【详解】A．久置的铝片表面有一层致密的Al2O3，Al2O3先与硫酸反应得到盐和水，无氢气放出，故A正确；
B．在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；
C．该反应不是可逆反应，没有平衡状态，故C错误；
D．随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．1个Si形成4个共价键，每个共价键被2个Si原子共用，28g晶体Si为1mol，则1 mol晶体硅中含有2NASi-Si键，A错误；
B．NO为1mol，O2为0.5mol，由2NO+O2═2NO2可知二者正好完全反应，生成NO2气体的物质的量为1mol，分子总数为NA，但二氧化氮能生成四氧化二氮，导致分子总数小于NA，B正确；
C．氮气与氢气合成氨气为可逆反应，不能进行到底，所以一定条件下，1molN2与足量H2反应，生成NH3分子数小于2NA，C错误；
D．常温下Al与浓硫酸发生钝化，阻止的反应的继续进行，无法计算转移电子数，D错误；
故选：B。
9．A
【详解】A．Fe3O4被C、CO、Al等还原剂还原生成Fe；Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2被Cl2氧化生成FeCl3，FeCl3被Fe还原生成FeCl2，符合图中关系，故A正确；
B．Al2O3不能一步反应生成Al(OH)3，故B错误；
C．S到SO3不能一步转化，故C错误；
D．不能一步反应生成，故D错误。
故选：A。
10．D
【详解】A．水沸腾时有大量气泡，难以判断一定是反应生成的氢气，应选择热水，A错误；
B．向溶液中逐滴加入稀氨水至过量生成氢氧化铝沉淀，氨水过量沉淀不会溶解，现象错误，B错误；
C．铁片和浓硝酸在常温下发生钝化，不能证明金属的活泼性，C错误；
D．氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和硫沉淀，反应说明氯气的氧化性强于硫，氯原子得电子能力强于硫，D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．溶液变为黄色说明有三价铁生成，但是酸性环境中含有氢离子，硝酸根在氢离子存在的情况下也可以把二价铁氧化为三家忒，故该现象不能说明氧化性，A错误；
B．将灼热的炭加入到盛有浓的试管中，可能是浓硝酸在加热的情况下分解生成二氧化氮，B错误；
C．氧化铁和铝在加热的情况下生成单质铁，说明铝还原性更强，且用镁条引燃混合物，有熔融铁水流出，说明该反应为放热反应，C正确；
D．在加热的情况下，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口部氨气和氯化氢再次生成氯化铵，这是化学反应，不是升华和凝华，D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．由于图Ⅰ中外面大试管温度比内套的小试管高，故比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时应该将Na2CO3放在温度更高的外面大试管，A不合题意；
B．FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，而得不到胶体，B不合题意；
C．由于Cl2与NaOH溶液也能反应，故除去Cl2中的HCl应将混合气体通过饱和食盐水而不是NaOH溶液，C不合题意；
D．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可以观察到先生成白色沉淀并逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少直至消失，故图Ⅳ验证Al(OH)3是否溶于强碱，D符合题意；
故答案为：D。
13．BD
【分析】某无色溶液中可能含有Mg2+、NH、K+、Al3+、SO、CO、Cl－等离子。现进行如下实验：①取10mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，n（BaSO4）=6.99g÷233g/mol=0.03mol；②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解，则说明溶液中含有Al3+，一定不存在碳酸根离子，Al3++3OH－＝Al(OH)3↓，结合图象中沉淀的变化关系，知溶液中含有Al3+为0.01mol需OH－为0.03mol；当沉淀增加到一定量后开始产生气体，根据NH+ OH－＝NH3↑+H2O结合图象，知溶液中含有NH为0.02mol需OH－为0.02mol；最后沉淀完全溶解是由于氢氧化铝与NaOH继续反应，反应的离子方程式为Al(OH)3+ OH－＝AlO+2H2O，结合图象中沉淀的变化关系，需OH－为0.01mol；通过电荷守恒2n（SO）=3n（Al3+）+n（NH）+n（K+），解n（K+）=0.01mol，所以原溶液也一定含K+。
【详解】A．实验中使用的NaOH溶液的总物质的量为：0.03mol+0.02mol+0.01mol=0.06mol，结合图象中沉淀的变化关系知此时氢氧化钠溶液的体积为60mL，根据c（NaOH）=0.06mol÷0.06L=1mol/L，故A正确；
B．该溶液中焰色反应呈现紫色的离子为K+，该溶液中一定含有K+、NH、Al3+、SO；根据②知NH为0.02mol，Al3+为0.01mol，SO为0.03mol，若无氯离子，根据溶液呈电中性溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，其中正电荷总数为：0.02mol×1+0.01mol×3+n（K+）×1=0.05mol+n（K+），负电荷总数0.03mol×2=0.06mol，所以n（K+）=0.01mol，根据c=0.01mol÷0.01L=1mol/L，若有氯离子，则钾离子浓度大于1mol/L，故B错误；
C．NH为0.02mol，Al3+为0.01mol，SO为0.03mol，所以该溶液中NH、Al3+、SO三种离子的物质的量之比为2：1：3，故C正确；
D．根据以上分析原溶液含n（Al3+）=0.01mol，n（SO）=0.03mol，所以滴加一定量的Ba(OH)2溶液，不能使Al3+和SO同时完全沉淀，故D错误；
故选：BD。
14．CD
【分析】石煤矿粉（主要含有V2O3，还有少量Al2O3、SiO2等）混合在氯化钠和水中焙烧，V2O3转化为NaVO3；再水溶，得到的溶液中主要含有，滤渣I为不溶于水的氧化铝和二氧化硅；之后加氢氧化钙，转化为Ca3（VO4）2沉淀，同时得到NaOH；随后加碳酸铵得到（NH4）3VO4，并沉淀钙离子，滤渣II主要为碳酸钙；之后加入氯化铵得到NH4VO3沉淀，过滤煅烧沉淀得到V2O5，据此进行分析解答。
【详解】A．由分析可知，“焙烧”时V2O3发生的方程式为：V2O3+O2+2NaCl+H2O2NaVO3+2HCl，A错误；
B．由分析可知，加入氢氧化钙后将转化为Ca3（VO4）2沉淀，同时得到NaOH，即滤液1的成分为NaOH，B错误；
C．由分析可知，“转化”时滤渣Ⅱ是煅烧生成CaO，与水反应生成氢氧化钙，可到“转沉”操作单元中重复使用，C正确；
D．沉钒过程发生复分解反应，离子方程式为+=NH4VO3↓，利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全，铵根离子先酸性，调节pH，将转化为，D正确；
故答案为：CD。
15．(1)
(2)两性
(3) 2

【详解】（1）钠在空气中燃烧生成；
（2）既能溶于强酸，也能溶于强碱溶液生成盐和水，则是一种两性氧化物；
（3）C元素化合价从0价升高至+4价，S元素化合价从+6降低至+4价，由得失电子守恒，含S元素的物质系数配2，含C元素的配1，则配平化学方程式为。
16．(1) 除去油脂，溶解Al、A12O3、SiO2 AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
(2)2Ni2＋＋ClO—＋4OH—=2NiOOH↓＋Cl—＋H2O

【分析】由题给流程可知，向废镍催化剂中加入氢氧化钠溶液进行碱浸，可除去油脂，且Al、Al2O3和NaOH发生反应生成NaAlO2，SiO2和NaOH反应生成Na2SiO3，过滤得到含有NaAlO2、Na2SiO3的滤液①和含有Ni、Fe及其氧化物和少量不溶性杂质的滤饼①；向滤饼中加入稀硫酸酸浸时，金属氧化物溶于稀硫酸得到可溶性硫酸盐，过滤除去不溶性杂质，得到可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入双氧水溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再加入NaOH调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去氢氧化铁，得到含有硫酸镍溶液，控制溶液pH浓缩结晶得到硫酸镍晶体。
【详解】（1）由分析可知，“碱浸”中NaOH的作用是除去油脂，溶解Al、A12O3、SiO2；用稀硫酸将“滤液①”调为中性时，溶液中偏铝酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，而硅酸钠不能与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，则生成沉淀的离子方程式为AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，故答案为：除去油脂，溶解Al、A12O3、SiO2；AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；
（2）由题意可知，生成碱式氧化镍的反应为碱性溶液中，镍离子与次氯酸根离子反应生成碱式氧化镍沉淀、氯离子和水，反应的离子方程式为2Ni2＋＋ClO—＋4OH—=2NiOOH↓＋Cl—＋H2O，故答案为：2Ni2＋＋ClO—＋4OH—=2NiOOH↓＋Cl—＋H2O。
17．(1)D
(2)A
(3)A
(4)D
(5)

【详解】（1）一般合金的熔点低于纯金属，硬度大于纯金属，故镁铝合金的熔点和硬度与纯金属铝比较，熔点低、硬度大，答案选D；
（2）A.盐酸为非氧化性酸，等物质的量的镁和铝都能和盐酸反应生成氢气；
B.硝酸为氧化性酸，与镁、铝反应不会生成氢气；
C.镁不能和氢氧化钠反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气；
D.镁与浓硫酸(18mol/LH2SO4) 反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化(常温)，
以上分析可知:加入盐酸，等物质的量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气，所以氢气量最多；故答案为A；
（3）A．明矾溶液滴加到氢氧化钠溶液，开始没有现象，后生成沉淀，而氢氧化钠滴加到明矾溶液中，开始生成沉淀，后沉淀溶解，现象不同，可鉴别，选项A符合；
B．明矾溶液和盐酸不反应，无论互滴的顺序如何，均无明显现象，不可鉴别，选项B不符合；
C．溶液和烧碱溶液不反应，无论互滴的顺序如何，均无明显现象，不可鉴别，选项C不符合；
D．盐酸与烧碱溶液，无论如何滴加，均不明显现象，不可鉴别，选项D不符合；
答案选A；
（4）根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙= 1: 2，由方程式: 2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑、2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L3mol/L = 0.3mol，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则:

解得x= =0 .15mol，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则：

解得y==0.2mol，则铝的质量为0.2mol27g/mol=5.4g，答案选D；
（5）当硫酸根完全沉淀时,则钡离子和硫酸根的个数比为1:1，该离子方程式为，反应结束时铝离子全部以偏铝酸根的形式存在，答案为。
18．除去油脂，溶解铝及其氧化物
【详解】由题给条件可知，该废镍催化剂表面覆有油脂，且其中含有Ni、Al、Fe及其氧化物等，“碱浸”时，油脂在氢氧化钠溶液中水解而被除去，铝及其氧化物也会与氢氧化钠溶液反应而被除去，“碱浸”中NaOH的两个作用分别是：除去油脂、溶解铝及其氧化物。