2024届高三新高考化学大一轮专题练习—铝及其化合物

2024届高三新高考化学大一轮专题练习—铝及其化合物

一、单选题

1．（广东省六校2023届高三第六次联考（三模）化学试题）下图为铝的生产原理示意图，下列相关说法不正确的是

A．冰晶石做助熔剂

B．氧化铝属于过渡晶体

C．金属铁、铜的冶炼方法与铝类似

D．铝在工业上是一种很好的还原剂

2．（2023·山东·沂水县第一中学校联考模拟预测）已知甲、乙都为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系。下列说法正确的是

A．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是

B．若溶液丙遇放出气体，则甲不可能是

C．若溶液丙中滴加溶液有蓝色沉淀生成，则甲一定为

D．若溶液丙中滴加溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，则甲可能为

3．（2023春·陕西延安·高三陕西延安中学校考期中）下列说法中正确的是

①常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应

②CH2Cl2只有一种结构，说明CH4是正四面体结构

③CH3(CH2)2CH3与CH3CH(CH3)2互为同系物

④医用酒精可杀死新型冠状病毒，医用酒精是指75%的酒精

⑤糖类、油脂和蛋白质均能发生水解，且都是高分子化合物

⑥向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解

A．①②④⑤ B．①②③⑥ C．②④⑥ D．①②⑥

4．（2023春·陕西西安·高三长安一中校考期中）下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．加热氧化银冶炼Ag

5．（2023·湖北·校联考模拟预测）对下列劳动项目的解释错误的是

A．A B．B C．C D．D

6．（2023春·山西朔州·高三朔州市朔城区第一中学校校联考阶段练习）元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列选项所表示的物质间转化关系均能一步转化的是

A．→NaClO→HClO→HCl B．

C．Na→NaCl D．

7．（2022秋·云南丽江·高三统考期末）下列实验现象或结论描述不正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．（2023秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）下列除杂试剂或操作选用不正确的是

A．A B．B C．C D．D

9．（2023春·贵州贵阳·高三校联考阶段练习）下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．（2023春·四川内江·高三四川省内江市第六中学校考期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．（2023春·山东青岛·高三青岛二中校考期中）将等物质的量的和混合物完全溶于100mL稀盐酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，下列图象中可能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量)：

A．  B．  C．  D．

12．（2023春·山东德州·高三统考期中）下列操作规范且能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

13．（2023春·广东揭阳·高三揭阳市揭东第一中学校考期中）化学与生产密切相关。下列生产活动中，相应化学原理的解释错误的是

A．A B．B C．C D．D

14．（2023春·黑龙江鹤岗·高三鹤岗一中校考期中）下列说法正确的是

①酸雨的pH小于7.0          ②机动车尾气中的NO是燃料燃烧产生的

③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

⑤金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

⑥铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸

⑦NH3易液化，液氨常用作制冷剂                         ⑧水晶、玻璃、水泥都是硅酸盐材料

⑨燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放    ⑩可用澄清石灰水检验SO2气体

A．②③④⑦⑨ B．①④⑤⑥⑧ C．②③⑤⑦⑨⑩ D．③④⑤⑦

二、非选择题

15．（2023·全国·高三专题练习）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________

16．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高三统考期末）按下列要求填空：

(1)过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，请写出与反应的化学方程式_______。

(2)能与反应的物质有很多，请写出与溶液反应的化学方程式_______，最多能消耗_______。

(3)写出与水蒸气反应的化学方程式_______，写出溶液与酸性溶液反应的离子方程式_______，写出溶液中通入过量氯气的离子方程式_______。

17．（2022秋·湖南衡阳·高三衡阳县第五中学校考期末）金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

(1)向一铝制易拉罐中充满后，再往罐中注入足量溶液，立即封严罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，用离子方程式解释上述实验现象_______，再过一会易拉罐又鼓胀起来用，用离子方程式解释上述实验现象_______。

(2)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。

(3)铁在高温时与水蒸气反应的化学方程式为_______。

(4)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是_______。

A．Na+ B．Mg2+ C．OH- D．

18．（2022秋·江苏南通·高三统考期中）根据信息和要求书写相应的方程式。

(1)利用物质分类的知识和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)，并写出方程式。

试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液、NaI溶液、NH4Cl溶液、KCl溶液、MnO2

①V2O5(酸性氧化物)→含溶液的离子方程式：_______；

②Na2CO3溶液→NaCl的化学方程式：_______；

③的离子方程式：_______。

(2)一定条件下，氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3)可发生如下转化：

①写出“反应II”的离子方程式：_______。

②已知Zn与Al类似，具有两性。写出“反应III”中生成Na2ZnO2的离子方程式：_______。

参考答案：

1．C

【详解】A．冰晶石在电解铝工业中常用作助熔剂，正确；

B．氧化铝的晶体结构具有某些过渡金属的特征，因此被称为过渡晶体，正确；

C．工业上用电解熔融的氧化铝，得到金属铝和氧气，而工业上用热还原法来冶炼金属铁、铜，错误；

D．Al为活泼金属，冶金工业中常作还原剂，正确；

故选C。

2．A

【详解】A．若甲是，乙为金属钠，二者化合得，溶于水后得到强碱溶液(NaOH溶液)，电解时可生成，A正确；

B．若丙的溶液遇，产生气体，丙可以为，电解盐酸生成氢气与氯气，氢气在氯气中燃烧生成，符合转化关系，即甲可能为，B错误；

C．若溶液丙中滴加溶液有蓝色沉淀生成，则说明丙为铜盐，甲、乙应为氯气和铜，则甲可能为氯气，也可能为，C错误；

D．若溶液丙中滴加溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，证明丙中含有，氢离子放电能力强于，电解丙溶液得不到Al，甲不可能为Al，D错误；

故选：A。

3．C

【详解】①常温下,铝与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可用铝罐贮存硝酸，错误；

②CH2Cl2的结构只有1种说明CH4是正四面体分子，如果平面形结构，则其二氯代物有两种，正确；

③CH3(CH2)2CH3与CH3CH(CH3)2分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，错误；

④当酒精浓度为75%时，杀菌能力是最强的，医用酒精是指75%的酒精，正确；

⑤油脂不是高分子化合物，错误；

⑥浓的非重金属盐可以使蛋白质盐析，而蛋白质的盐析是可逆的，故往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解，正确；

故选C。

4．B

【详解】A．氢气通过灼热的CuO粉末生成铜和水，固体质量减少，A不符合；

B．二氧化碳通过Na2O2粉末生成碳酸钠和氧气，固体质量增加，B符合；

C．铝与Fe2O3发生铝热反应生成氧化铝和铁，固体质量减少，C不符合；

D．加热氧化银冶炼Ag，同时还有氧气生成，固体质量减少，D不符合；

答案选B。

5．A

【详解】A．SO2漂白性是化合性漂白，而不是氧化还原漂白，故用SO2漂白纸浆是由于SO2具有漂白性，而不是由于SO2具有还原性，A符合题意；

B．常温下铝遇浓硝酸钝化，在铝表面形成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，故能用铝制容器贮运浓硝酸，B不合题意；

C．铁与H2O在高温下会反应，方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故模具注入熔融钢水之前必须干燥，C不合题意；

D．固体管道疏通剂的主要成分由金属铝和氢氧化钠组成，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故与铝粉和NaOH溶液反应产生气体有关，D不合题意；

故答案为：A。

6．A

【详解】A．氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸分解生成盐酸，均能一步转化，A符合题意；

B．硫燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀，不是均能一步转化，B不符合题意；

C．钠燃烧生成氯化钠，氯化钠不能一步转化为氧化钠，氧化钠和氧气生成过氧化钠，不是均能一步转化，C不符合题意；

D．铝和氧气生成氧化铝，氧化铝不溶于水不能一步转化为氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸生成氯化铝，不是均能一步转化，D不符合题意；

故选A。

7．C

【详解】A．在氯化铁溶液中加入铜粉，氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，棕黄色溶液变成蓝色溶液，说明Fe3+将Cu氧化为Cu2+，说明Fe3+具有氧化性，故A正确；

B．氯气与水反应生成盐酸，酸性使得石蕊变红，后褪色是因为生成盐酸(HCl)的同时还生成了次氯酸(HClO)，次氯酸有漂白的作用使得有机酸碱指示剂石蕊褪色成无色，故B正确；

C．往AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液生成NaAlO2溶液，不会产生大量白色沉淀，故C错误；

D．加热放在坩埚中的小块钠，钠熔点低，先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体Na2O2，故D正确；

故选C。

8．D

【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则用加热的方法能除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠杂质，故A正确；

B．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则向溶液中加入足量铁粉，过滤可以除去氯化亚铁溶液中混有的氯化亚铁，故B正确；

C．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则向固体中加入氢氧化钠溶液、过滤能除去氧化铁中混有的氧化铝，故C正确；

D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶不能除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，故D错误；

故选D。

9．B

【详解】A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液含，可能含，钠的黄色火焰遮盖了钾的紫色火焰，再透过蓝色钴玻璃片观察就能确定是否有钾离子，故A错误；

B．向某盐溶液中加入NaOH浓溶液，加热，用玻璃棒蘸浓硝酸靠近时产生白烟，说明有氨气生成，则该溶液中一定含有，故B正确；

C．向无色溶液中滴加氯水，再加振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色，说明该溶液中一定含有，故C错误；

D．将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴，不是因为金属铝的熔点高，而是因为表面的氧化铝熔点高，将熔融的金属铝兜在里面，故D错误。

综上所述，答案为B。

10．C

【详解】A．常温下铝与浓硫酸发生钝化，在铝表面形成了一层致密的氧化膜，铝与浓硫酸常温下能反应，A错误；

B．溴水中通入SO2，Br2与SO2反应生成溴离子和硫酸根离子从而使溶液橙黄色褪去，SO2表现还原性，B错误；

C．玻璃棒蘸取浓HNO3点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红体现浓硝酸的酸性，后红色褪去因为浓硝酸具有强氧化性，C正确；

D．溶液X与盐酸反应生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，此时有二氧化硫生成，溶液X中可能为亚硫酸氢根离子，不一定含有亚硫酸根离子，D错误；

故答案选C。

11．C

【详解】Al2O3和 Fe2O3分别与H2SO4反应生成Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，加入氢氧化钠后开始出现沉淀，发生的反应为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，当沉淀达到最大值时再加入氢氧化钠，此时氢氧化铝开始溶解，反应的方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，当沉淀不再减少时，所得沉淀全部为Fe(OH)3，根据NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O可知，若溶解Al(OH)3消耗的NaOH体积为10mL，设NaOH的浓度为cmol/L，说明Al3+的物质的量为0.01cmol，则Fe3+的物质的量为0.01cmol，故沉淀Al3+和Fe3+的NaOH的物质的量为(0.01cmol+0.01cmol)×3=0.06cmol，体积为=0.06L=60mL，因此C选项所对应的图象符合题意；

故选C。

12．A

【详解】A．用CCl4萃取碘水中的I2时，将碘水与CCl4混合后振荡、静置，然后分液，A正确；

B．CaCl2能与NH3反应生成CaCl2∙8NH3，所以CaCl2不能干燥NH3，B不正确；

C．制备Al(OH)3时，应将NaOH(最好用氨水)滴入Al2(SO4)3溶液中，且NaOH溶液不能过量(若用氨水，氨水可以过量)，C不正确；

D．在蒸发皿中蒸发溶液获得溶质时，不能蒸干，且胆矾为CuSO4∙5H2O，灼烧时会发生分解，D不正确；

故选A。

13．C

【详解】A．常温下浓硝酸和Al发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步氧化，该现象为钝化现象，所以常温下可用铝容器盛放浓硝酸，A正确；

B．二氧化硫具有还原性，且能够使蛋白质发生变性，可用作葡萄酒抗氧化剂、杀菌，B正确；

C．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，是由于Fe3+具有氧化性，而不是铁比铜金属性强，C错误；

D．常温下，铝能与空气发生反应，产生致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，故Al具有很强的耐腐蚀能力，D正确；

故答案为：C。

14．D

【详解】①正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，错误；②汽车内燃机内燃料燃烧产生的高温,会使空气中的N2与O2在电火花的作用下反应生成NO，错误；③二氧化硫有毒，使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害，正确；④消毒过程中氯气能与有机物发生加成或取代反应，生成有机氯化物，有机氯化物可能对人体有害，正确；⑤金属钠与氯气反应生成氯化钠是放热的过程，氯化钠的稳定性增强，体系能量降低，物质的能量越低越稳定，正确；⑥常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝钝化，但浓盐酸与铁、铝都能反应，错误；⑦NH3易液化，液氨常用作制冷剂，正确；⑧玻璃、水泥都是硅酸盐材料，水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，错误；⑨燃煤中含有S元素，燃烧是产生SO2，容易引起酸雨，加入CaO，发生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O22CaSO4，虽然产生的CO2，也能与CaO反应，生成CaCO3，CaCO3受热易分解成CaO和CO2，因此CaO不能减少CO2的排放，即不能减少温室气体的排放，错误；⑩SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水检验SO2气体，错误；故选D。

15．除去油脂，溶解铝及其氧化物

【详解】由题给条件可知，该废镍催化剂表面覆有油脂，且其中含有Ni、Al、Fe及其氧化物等，“碱浸”时，油脂在氢氧化钠溶液中水解而被除去，铝及其氧化物也会与氢氧化钠溶液反应而被除去，“碱浸”中NaOH的两个作用分别是：除去油脂、溶解铝及其氧化物。

16．(1)

(2)          2

(3)              

【详解】（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（2）铝、氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；NH4HCO3中和分别与OH-反应，故1mol NH4HCO3最多能消耗2molNaOH；

（3）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液反应生成硫酸铁、硫酸锰和水，离子方程式为5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；FeBr2溶液中通入过量氯气反应生成氯化铁和Br2，离子方程式为2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−。

17．(1)         

(2)Ca(ClO)2

(3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

(4)B

【详解】（1）与溶液反应，使罐内压强减小，反应的离子方程式为：；过一会儿，铝制的易拉罐和反应生成，增大压强，又使 重新鼓起来，反应的离子方程式为：。

（2）和反应生成和，有效成分为：。

（3）铁在高温时与水蒸气反应生成和，反应的方程式：。

（4）镁铝合金与过量NaOH溶液反应，Al与生成而镁不反应，故溶液中没有，故选B。

18．(1)               /

(2)         

【详解】（1）①酸性氧化物能与碱反应，V2O5能与NaOH溶液反应，离子方程式为；

②Na2CO3溶液能与氯化镁反应生成氯化钠和碳酸镁沉淀，离子方程式为；

③具有强氧化性能与NaI溶液发生氧化还原反应生成氯化钠和I2，离子方程式；与NaOH溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为；

（2）氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3)加入稀硫酸固体溶解生成硫酸铝和硫酸亚铁，加入MnO2将Fe2+氧化成Fe3+，加入过量的氢氧化钠溶液，Zn2+转化为与Fe元素分离，过滤得到将Mn(OH)2，Fe(OH)3沉淀除去，得到Na2ZnO2溶液；

①写出“反应III”的离子方程式；

②已知Zn与Al类似，具有两性。 “反应III” 加入过量的氢氧化钠溶液，Zn2+生成Na2ZnO2的离子方程式为；