2024届高三新高考化学大一轮专题练习——铝及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习——铝及其化合物
一、单选题
1．（河北省部分示范性高中2023届高三三模化学试题）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO
B．将少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO
C．将Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中至沉淀质量最大：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O
D．同物质的量浓度同体积的NH4H2PO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O
2．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是
A．饮用水中加入消毒 B．和铝粉的混合物疏通管道
C．牙膏中添加防治龋齿 D．硫粉除去温度计破碎时洒落的汞
3．（2023春·江苏盐城·高二江苏省响水中学校考期中）以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是
A． B．
C． D．
4．（2023春·河北·高一泊头市第一中学校联考期中）以下常见元素对应物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是
①
②
③
④
⑤
A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤
5．（2023春·广东汕头·高一金山中学校考期中）下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应①Al②NaHCO3③Al(OH)3④Al2O3⑤(NH4)2CO3
A．①③④ B．②⑤ C．①②③④ D．全部
6．（2023春·河北邢台·高三校联考阶段练习）某固体粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量NaOH溶液中，有气泡产生，固体部分溶解
②取少量样品加入足量冷的稀盐酸中，有气泡产生，固体全部溶解
则该固体粉末的组成成分可能是
A．Fe、Al B．Cu、Al C．CuO、 D．Cu、FeS
7．（2023·浙江·校联考一模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．溶液呈酸性，可用于制作电路板
B．受热易分解，可用于制作泡沫灭火器
C．熔点很高，可用于制作坩埚
D．FeS具有还原性，可用作废水中的沉淀剂
8．（2023春·福建南平·高一福建省南平市高级中学校考期中）下列方程式书写正确的是
A．将足量溶液加入溶液中：
B．溶液中加入过量稀氨水：
C．溶于水：
D．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O
9．（2023春·山西朔州·高一朔州市朔城区第一中学校校联考阶段练习）元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列选项所表示的物质间转化关系均能一步转化的是
A．→NaClO→HClO→HCl B．
C．Na→NaCl D．
10．（2023春·福建宁德·高一校联考期中）解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A．向CaCl2溶液中通入SO2：Ca2++H2O+SO2=CaSO3↓+2H+
B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O
C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO
11．（2023春·北京东城·高一北京一七一中校考期中）下列说法不正确的是
A．能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物
B．除去中混有的，可将混合气体通入水中，将溶解
C．与可与NaOH溶液反应
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
12．（2023春·贵州贵阳·高一校联考阶段练习）下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液含，不含
B
向某盐溶液中加入NaOH浓溶液，加热，用玻璃棒蘸浓硝酸靠近时产生白烟
该溶液中一定含有
C
向无色溶液中滴加氯水，再加振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色
该溶液中一定含有
D
将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴
金属铝的熔点高

A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·湖南长沙·高一长郡中学校考期中）下列物质有关用途与性质的对应关系正确的是
选项
物质
用途
性质
A
Si
光导纤维
能传导光信号
B
NH3
做制冷剂
NH3具有还原性
C
Al2O3
耐高温材料
Al2O3熔点高
D
NaHCO3
焙制糕点
能与碱反应

A．A B．B C．C D．D

二、多选题
14．（2023春·陕西西安·高一长安一中校考期中）某无色溶液中可能含有Mg2+、NH、K+、Al3+、SO、CO、Cl－等离子。现进行如下实验：
①取10 mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；
②另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。
下列说法不符合事实的是

A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 mol·L-1
B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L-1
C．该溶液中NH、Al3+、SO三种离子的物质的量之比为2∶1∶3
D．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO同时完全沉淀

三、非选择题
15．（2023春·上海松江·高一上海市松江二中校考期中）金属镁铝均为元素周期表第三周期的活泼金属，镁铝合金是合金中的一种，密度一般小于，具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，使其在交通运输、航空工业和航天工业上具有巨大的应用前景。
(1)镁铝合金的熔点和硬度与纯金属铝比较，正确的是______
A．熔点高、硬度大 B．熔点低、硬度小 C．熔点高、硬度小 D．熔点低、硬度大
(2)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是______
A．盐酸 B．溶液
C．溶液 D．溶液
(3)下列两瓶没有标签的无色透明溶液，不用任何试剂，只需互滴就能鉴别出来的是______
A．明矾溶液和烧碱溶液 B．明矾溶液和盐酸
C．溶液和烧碱溶液 D．盐酸与烧碱溶液
(4)甲、乙两烧杯中各盛有盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1:2，则加入铝粉的质量为______
A．1.6g B．2.7g C．3.6g D．5.4g
(5)向硫酸铝钾溶液中逐滴加入溶液，当恰好完全沉淀时，溶液中的元素的存在形式为_________。
16．（2023秋·河南驻马店·高一统考期末）现有下列9种物质：① ②淀粉液 ③ ④ ⑤ ⑥Al ⑦纯醋酸 ⑧NaOH溶液 ⑨ ⑩，根据所学知识回答下列问题：
(1)以上物质属于电解质的是______(填写序号)。
(2)标准状况下，若④和⑤混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为______。标准状况下，VL 溶入100mL (1g/mL)中，溶液密度为g/mL，则氨水物质的量浓度表达式为______mol/L。
(3)物质⑥对应的氧化物为______(填“酸”、“碱”或“两性”)性氧化物，其与⑧反应的化学方程式为______。
(4)根据世界环保联盟的要求，⑩将逐渐取代成为水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加入稀酸化后制得，反应的离子方程式为：______。
______。
17．（2023春·浙江杭州·高一期中）有一份含镁、铝的合金粉末样品，将其分为两等份，向第一份样品中加入过量的氢氧化钠溶液，得到336mLH2(标准状况)，向第二份样品中加入100mL1mol/L的盐酸，完全反应后，得到672mLH2(标准状况)。试计算：
(1)原样品中铝的物质的量为______。
(2)该合金中镁、铝的物质的量之比为______。
(3)为将第二份样品反应后的溶液中的镁、铝元素完全分开，至少需加入1mol/L的NaOH溶液_____mL。
18．（2023·全国·高三专题练习）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________

参考答案：
1．C
【详解】A．Cl2有强氧化性，具有还原性，Cl2能将氧化为，而Cl2是少量的，则生成的能与反应生成，反应的离子方程式为，A错误；
B．将少量溶液滴入溶液中，反应的离子方程式为，B错误；
C．将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大，反应的离子方程式为，C正确；
D．电离出的优先和氢氧化钠溶液反应，同物质的量浓度同体积的溶液与氢氧化钠溶液混合，OH-只与反应，反应的离子方程式为，D错误；
故选C。
2．C
【详解】A．具有氧化性，可以用于饮用水消毒，该过程涉及氧化还原反应，故A不选；
B．和铝能发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al元素和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．氟离子有防治龋齿的作用，牙膏中添加可以防治龋齿，该过程元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，故C选；
D．硫粉除去温度计破碎时洒落的汞时发生反应：S+Hg=HgS，S和Hg元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C。
3．C
【详解】A．氧化铝不能与水直接反应生成氢氧化铝，故A错误；
B．硫燃烧只能生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，故B错误；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故C正确；
D．二氧化硅与水不反应，故D错误。
综上所述，答案为C。
4．C
【详解】①Fe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2和NaOH反应生成，在空气中被氧气氧化为，都能通过一步反应实现；
②Na和氧气在常温条件下反应生成，和CO2反应生成，和CO2、H2O反应生成，和过量Ca(OH)2反应生成NaOH，都能通过一步反应实现；
③溶液和CO2反应生成，加热分解生成，电解熔融生成Al，都能通过一步反应实现；
④S不能通过一步反应得到；
⑤和H2反应生成，和O2反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，都能通过一步反应实现；
故选C。
5．D
【详解】①Al既能与盐酸反应生成氢气又可以和氢氧化钠反应生成氢气；②为弱酸的酸式盐，既能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，又能与盐酸反应生成二氧化碳；③为两性氢氧化物、④为两性氧化物，既能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，又能与盐酸反应氯化铝；⑤(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐，与NaOH反应生成氨气，与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的有①②③④⑤。
故选：C。
6．A
【分析】①取少量样品加入足量氢氧化钠溶液，有气泡冒出，由题中物质可知应含有铝； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后固体完全溶解，说明固体可与盐酸反应，以此来解答。
【详解】A．由分析可知，该固体粉末中含有Al，Fe可以与盐酸反应，A项正确；
B．Cu、Al加入足量冷的稀盐酸中产生氢气，但Cu不溶解，B项错误；
C．CuO、加入足量NaOH溶液或足量冷的稀盐酸中均无气泡产生，C项错误；
D．Cu、FeS加入足量NaOH溶液中无气泡产生，D项错误；
故选A。
7．C
【详解】A．溶液可用于制作电路板，与氯化铁呈酸性无关，与氯化铁中铁离子具有氧化性有关，故A错误；
B．受热易分解与用于制作泡沫灭火器无关，主要与碳酸氢钠水解有关，故B错误；
C．坩埚受热温度较高，熔点很高，可用于制作坩埚，两者有关联，故C正确；
D．FeS的溶度积比HgS的溶度积大，因此FeS可用作废水中的沉淀剂，故D错误。
综上所述，答案为C。
8．B
【详解】A．将足量溶液加入溶液中：，故A错误；
B．溶液中加入过量稀氨水：，故B正确；
C．溶于水：，故C错误；
D．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：，故D错误；
故选：B。
9．A
【详解】A．氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸分解生成盐酸，均能一步转化，A符合题意；
B．硫燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀，不是均能一步转化，B不符合题意；
C．钠燃烧生成氯化钠，氯化钠不能一步转化为氧化钠，氧化钠和氧气生成过氧化钠，不是均能一步转化，C不符合题意；
D．铝和氧气生成氧化铝，氧化铝不溶于水不能一步转化为氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸生成氯化铝，不是均能一步转化，D不符合题意；
故选A。
10．D
【详解】A．亚硫酸的酸性小于盐酸，向CaCl2溶液中通入SO2不反应，故A错误；
B．氢氟酸是弱酸，氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应，氢氟酸不能拆写为离子，反应的方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B错误；
C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故C错误；
D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO，故D正确；
选D。
11．B
【详解】A．能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A正确；
B．除去中混有的，可将混合气体通入水中，由于，会消耗氧气，故B错误；
C．与可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，故C正确；
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化，因此常用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，故D正确。
综上所述，答案为B。
12．B
【详解】A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液含，可能含，钠的黄色火焰遮盖了钾的紫色火焰，再透过蓝色钴玻璃片观察就能确定是否有钾离子，故A错误；
B．向某盐溶液中加入NaOH浓溶液，加热，用玻璃棒蘸浓硝酸靠近时产生白烟，说明有氨气生成，则该溶液中一定含有，故B正确；
C．向无色溶液中滴加氯水，再加振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色，说明该溶液中一定含有，故C错误；
D．将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴，不是因为金属铝的熔点高，而是因为表面的氧化铝熔点高，将熔融的金属铝兜在里面，故D错误。
综上所述，答案为B。
13．C
【详解】A．光导纤维的主要成分为SiO2不是Si，A错误；
B．NH3汽化时吸收大量的热，故其可做制冷剂，B错误；
C．Al2O3熔点高，因此可用作耐高温材料，C正确；
D．NaHCO3加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能产生大量气泡，使糕点蓬松故可用于焙制糕点，D错误；
故答案选C。
14．BD
【分析】某无色溶液中可能含有Mg2+、NH、K+、Al3+、SO、CO、Cl－等离子。现进行如下实验：①取10mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，n（BaSO4）=6.99g÷233g/mol=0.03mol；②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解，则说明溶液中含有Al3+，一定不存在碳酸根离子，Al3++3OH－＝Al(OH)3↓，结合图象中沉淀的变化关系，知溶液中含有Al3+为0.01mol需OH－为0.03mol；当沉淀增加到一定量后开始产生气体，根据NH+ OH－＝NH3↑+H2O结合图象，知溶液中含有NH为0.02mol需OH－为0.02mol；最后沉淀完全溶解是由于氢氧化铝与NaOH继续反应，反应的离子方程式为Al(OH)3+ OH－＝AlO+2H2O，结合图象中沉淀的变化关系，需OH－为0.01mol；通过电荷守恒2n（SO）=3n（Al3+）+n（NH）+n（K+），解n（K+）=0.01mol，所以原溶液也一定含K+。
【详解】A．实验中使用的NaOH溶液的总物质的量为：0.03mol+0.02mol+0.01mol=0.06mol，结合图象中沉淀的变化关系知此时氢氧化钠溶液的体积为60mL，根据c（NaOH）=0.06mol÷0.06L=1mol/L，故A正确；
B．该溶液中焰色反应呈现紫色的离子为K+，该溶液中一定含有K+、NH、Al3+、SO；根据②知NH为0.02mol，Al3+为0.01mol，SO为0.03mol，若无氯离子，根据溶液呈电中性溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，其中正电荷总数为：0.02mol×1+0.01mol×3+n（K+）×1=0.05mol+n（K+），负电荷总数0.03mol×2=0.06mol，所以n（K+）=0.01mol，根据c=0.01mol÷0.01L=1mol/L，若有氯离子，则钾离子浓度大于1mol/L，故B错误；
C．NH为0.02mol，Al3+为0.01mol，SO为0.03mol，所以该溶液中NH、Al3+、SO三种离子的物质的量之比为2：1：3，故C正确；
D．根据以上分析原溶液含n（Al3+）=0.01mol，n（SO）=0.03mol，所以滴加一定量的Ba(OH)2溶液，不能使Al3+和SO同时完全沉淀，故D错误；
故选：BD。
15．(1)D
(2)A
(3)A
(4)D
(5)

【详解】（1）一般合金的熔点低于纯金属，硬度大于纯金属，故镁铝合金的熔点和硬度与纯金属铝比较，熔点低、硬度大，答案选D；
（2）A.盐酸为非氧化性酸，等物质的量的镁和铝都能和盐酸反应生成氢气；
B.硝酸为氧化性酸，与镁、铝反应不会生成氢气；
C.镁不能和氢氧化钠反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气；
D.镁与浓硫酸(18mol/LH2SO4) 反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化(常温)，
以上分析可知:加入盐酸，等物质的量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气，所以氢气量最多；故答案为A；
（3）A．明矾溶液滴加到氢氧化钠溶液，开始没有现象，后生成沉淀，而氢氧化钠滴加到明矾溶液中，开始生成沉淀，后沉淀溶解，现象不同，可鉴别，选项A符合；
B．明矾溶液和盐酸不反应，无论互滴的顺序如何，均无明显现象，不可鉴别，选项B不符合；
C．溶液和烧碱溶液不反应，无论互滴的顺序如何，均无明显现象，不可鉴别，选项C不符合；
D．盐酸与烧碱溶液，无论如何滴加，均不明显现象，不可鉴别，选项D不符合；
答案选A；
（4）根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙= 1: 2，由方程式: 2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑、2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L3mol/L = 0.3mol，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则:

解得x= =0 .15mol，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则：

解得y==0.2mol，则铝的质量为0.2mol27g/mol=5.4g，答案选D；
（5）当硫酸根完全沉淀时,则钡离子和硫酸根的个数比为1:1，该离子方程式为，反应结束时铝离子全部以偏铝酸根的形式存在，答案为。
16．(1)①③⑦⑨
(2) 4：5
(3) 两性
(4)

【详解】（1）①是盐，属于电解质；②淀粉液是混合物，不是电解质也不是非电解质；③属于盐，是电解质；④是非金属性氧化物，属于非电解质；⑤是非酸性气态氢化物，属于非电解质；⑥Al是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦纯醋酸是酸，属于电解质；⑧NaOH溶液是电解质溶液，不属于电解质；⑨是盐，属于电解质；⑩是非金属性氧化物，属于非电解质，则属于电解质的是①③⑦⑨；故答案为：①③⑦⑨。
（2）标准状况下，若④和⑤混合气体相对于氢气的密度为14.5，其平均摩尔质量等于14.5×2g∙mol−1＝29 g∙mol−1，设二氧化碳物质的量为xmol，氨气物质的量为ymol，，解得，则④和⑤物质的量之比为4：5。标准状况下，VL (物质的量为)溶入100mL (1g/mL)中，溶液密度为g/mL，则氨水物质的量浓度表达式为；故答案为：4：5；。
（3）物质⑥对应的氧化物是氧化铝，氧化铝为两性性氧化物，氧化铝与⑧(NaOH)反应生成偏铝酸钠和水，其反应的化学方程式为；故答案为：两性；。
（4）工业上常用和溶液混合并加入稀酸化后制得，中氯化合价降低1个价态，亚硫酸根化合价升高2个价态，根据化合价升降守恒得到氯酸根系数配2，亚硫酸根系数配1，根据质量守恒ClO2系数为2，硫酸根系数为1，根据前面差氢元素，在根据电荷守恒，则前面应该添加正电荷即氢离子，氢离子系数为2，则水系数为1，则反应的离子方程式为：；故答案为：。
17．(1)0.02mol
(2)3：1
(3)110

【分析】镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：，标况下得到氢气的体积为336 mL，即物质的量为，故Al的物质的量为0.01mol；根据得失电子守恒，0.01molAl失去0.03mol电子，与盐酸反应生成的氢气的物质的量为0.015mol，第二份样品中金属与盐酸完全反应得到氢气的物质的量为，根据金属镁与盐酸反应的离子方程式为：，故镁的物质的量为0.03mol。
【详解】（1）根据分析，半分样品中铝的物质的量为0.01mol，原样品中铝的物质的量为0.02mol；
（2）该合金中镁、铝的物质的量之比为：0.03：0.01=3：1；
（3）金属镁和铝与盐酸反应的离子方程式为：、，第二份样品中镁离子的物质的量为0.03mol，Al3+的物质的量为0.01mol，氢离子的总物质的量为，溶液中剩余氢离子的物质量为：，将镁和铝完全分开时，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，铝离子转化为偏铝酸根，共需要消耗的氢氧化钠的物质的量为：，故至少需要加入1mol/L的氢氧化钠溶液的体积为：。
18．除去油脂，溶解铝及其氧化物
【详解】由题给条件可知，该废镍催化剂表面覆有油脂，且其中含有Ni、Al、Fe及其氧化物等，“碱浸”时，油脂在氢氧化钠溶液中水解而被除去，铝及其氧化物也会与氢氧化钠溶液反应而被除去，“碱浸”中NaOH的两个作用分别是：除去油脂、溶解铝及其氧化物。