2024届高三新高考化学大一轮专题练习--硫及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--硫及其化合物
一、单选题
1．（2023·全国·高三假期作业）如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O
B．溶液b中阳离子只有Fe2＋
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
2．（2023·江苏·校联考模拟预测）实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲进行反应 B．用装置乙检验
C．用装置丙检验 D．用装置丁检验
3．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考阶段练习）下列离子方程式书写正确的是
A．MgSO4与溶液反应：
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
D．与少量NaOH反应：
4．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考阶段练习）下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是
A．溶液
B．溶液沉淀
C．
D．溶液HCl溶液
5．（2023春·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验新制氯水中含有HClO
向新制氯水中加入少量BaCO3固体
B
证明SO2具有还原性
向SO2水溶液中通入H2S气体
C
检验钠与H2O反应产物NaOH
将绿豆大小的钠投入适量水中，再滴加稀盐酸
D
证明非金属性：N>C
向碳酸钙中滴加硝酸
A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·湖北省直辖县级单位·高三统考阶段练习）设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．常温下，将5.4 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
C．足量的浓盐酸与8.7 g反应，转移电子的数目为0.4
D．足量铜与1L 浓度为18 mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
7．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
  
A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y
B．将X通入溶液中有白色沉淀生成
C．M的无水固体粉末显蓝色
D．N与Z反应可生成X
8．（2023春·广东深圳·高三深圳中学校考期中）核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
  
A．适量的c可作为葡萄酒的添加剂
B．常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和c
C．将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D．在自然界中，部分的c会转化成e，最后转化为f或h
9．（2023春·广东深圳·高三深圳市罗湖高级中学校考期中）下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中可能含SO
B
将少量氯气通入KI—淀粉溶液
溶液变蓝
还原性：I-＜Cl-
C
向pH试纸上滴加一滴浓硫酸
pH试纸先变红后变黑
浓硫酸具有强氧化性
D
向溴水中通入足量SO2气体
溴水褪色
SO2具有氧化性

A．A B．B C．C D．D
10．（2023春·北京西城·高三北京四中校考期中）下列解释事实的方程式不正确的是
A．洁厕灵(含盐酸)和84消毒液混用产生黄绿色气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
B．SO2被FeCl3溶液氧化：2Fe3+ +2H2O+ SO2= SO+ 2Fe2++ 4H+
C．氨气溶于水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-
D．过量Fe粉与稀HNO3混合产生无色气体：Fe+NO+4H+ =Fe3++NO↑+2H2O
11．（2023春·安徽芜湖·高三安徽省无为第一中学校考阶段练习）类推思想在化学学习与研究中经常被采用，如、都是酸性氧化物，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是
A．能使酸性溶液褪色，故也能使酸性溶液褪色
B．CO2能使澄清石灰水变浑浊，故也可以使澄清石灰水变浑浊
C．能使品红溶液褪色，故也能使品红溶液褪色
D．能使溴水褪色，故也能使溴水褪色
12．（2023春·广东湛江·高三湛江二十一中校考期中）下列说法中，不正确的是
A．浓硫酸可干燥某些气体表现了浓硫酸的吸水性
B．浓硫酸加热条件下与铜反应表现了浓硫酸的脱水性
C．浓硫酸加热条件下与碳反应表现了浓硫酸的氧化性
D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑表现了浓硫酸的脱水性
13．（2023春·青海海东·高三统考阶段练习）以下是几种常见的气体制取装置，不适用于相应化学反应的是




A．(浓)
B．

C．

D．(块状)

A．A B．B C．C D．D
14．（2023春·江苏南通·高三江苏省通州高级中学校考期中）利用废气制取单质硫的常见途径有：①用将部分氧化为，与剩余反应得到硫单质，总反应为；②用与反应生成，再用溶液浸取得溶液和单质硫。下列关于的说法正确的是。
A．与反应体现了的还原性
B．的稳定性比的强
C．途径①中，每回收硫，转移电子数为
D．途径②中每回收硫，理论消耗

二、非选择题
15．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考期中）已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L，可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。

该组同学查阅资料得知测定原理为，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时5min。已知空气的流速为，则该地空气中的含量是___________(结果精确到0.001)。
16．（2023春·上海静安·高三上海市回民中学校考期中）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

(1)从图1中选择一种符合图2要求的X代表的物质：X_______。
(2)H2SO3的pH_______7(选填“>、=、＜”)。
(3)从物质分类的角度看，FeS2属于_______。
A．盐   B．氧化物   C． 碱
(4)写出H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式_______。
(5)在铜和浓硫酸的反应中体现了浓硫酸的_______。
A．氧化性   B．酸性    C．还原性
(6)写出SO2转化为H2SO4的化学方程式_______、_______。
(7)在反应2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂是_______，还原产物是_______，若有1molH2S参加反应则转移的电子数目为_______NA。
17．（2023春·上海·高三期末）接触法制硫酸
(1)接触法制硫酸：
  
主要阶段
造气-硫铁矿煅烧制造SO2
转化-SO2接触氧化
吸收-SO3的吸收
主要设备
沸腾炉
转化器
吸收塔
化学反应
4FeS2+11O2Fe2O3+8SO2
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
SO3+H2O=H2SO4
A．转化器出来的气体主要包括：___________________________________，原料气要通过___________________等净化处理，目的是___________________。
B．使用98.3%的硫酸而不是直接用水来吸收三氧化硫的原因：_________________。

化学反应方程式
压强
温度
催化剂
SO2的氧化
2SO2+O2 2SO3
0.1MPa(常压)
400℃~500℃
V2O5等

18．（2022秋·浙江杭州·高三浙江省杭州第二中学校考阶段练习）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。
(2)X与Z在一定条件下可以发生反应：(浓)。用双线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向___________。
(3)请预测X与Y能否共存___________(填能或不能)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由___________。
(4)写出一个上述含硫物质间相互转化的非氧化还原反应的离子方程式___________。
(5)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。
A． B． C． D．

参考答案：
1．A
【分析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O。
【详解】A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正确；
B．溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B错误；
C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C错误；
D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，D错误；
故答案为：A。
2．D
【详解】A．炭与浓硫酸在加热条件下，在装置甲中发生反应，A正确；
B．检验和均需经过水溶液，带出的水蒸气会影响对反应生成水的检验，所以在发生反应后就检验反应生成的水，B正确；
C．利用的漂白性，用品红溶液检验和混合气体中，C正确；
D．由装置丙导出的气体中仍然混有，而也能与澄清石灰水反应出现浑浊，不能检验炭与浓硫酸反应生成的，D错误；
故答案为D。
3．D
【详解】A．MgSO4与溶液反应：
，A错误；
B．H2S是弱电解质不能拆，B错误；
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：，C错误；
D．与少量NaOH反应生成碳酸钙和碳酸氢钠，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，A正确；
B．铜在氧气中加热能生成氧化铜，CuO能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，B正确；
C．高锰酸钾加热会生成氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，C错误；
D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸会反应生成硫酸钡沉淀，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．氯水中存在HCl和HClO，酸性强弱顺序是HCl＞H2CO3＞HClO，HClO不与碳酸钡反应，因此碳酸钡无法检验HClO，故A错误；
B．SO2与H2S反应SO2+2H2S=3S+2H2O，二氧化硫中硫元素化合价降低，二氧化硫作氧化剂，故B错误；
C．NaOH与盐酸发生中和反应，该反应无现象，因此需要用酚酞作指示剂，故C错误；
D．碳酸钙与稀硝酸反应CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，HNO3、H2CO3为N、C最高价氧化物的水化物，硝酸的酸性强于碳酸，因此N的非金属性强于C，故D正确；
答案为D。
6．A
【详解】A．46 g NO2含有原子数为，46 g N2O4含有原子数为，则46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA，故A正确；
B．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，发生钝化反应，生成致密氧化膜后不再反应，故B错误；
C．足量的浓盐酸与8.7 g(物质的量为0.1mol)反应，转移电子的数目为0.2，故C错误；
D．浓硫酸反应过程中逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此足量铜与1L 浓度为18 mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数小于9NA，故D错误。
综上所述，答案为A。
7．D
【详解】A．硫燃烧只能得到，A项错误；
B．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故不与溶液反应，B项错误；
C．无水为白色，C项错误；
D．与反应生成，D项正确；
故答案为：D。
8．C
【详解】A．氧化物c为+4价S，则c为，可作为葡萄酒的添加剂，故A正确；
B．a为-2价的氢化物，则a为硫化氢；f为含+6价S的含氧酸，即f为硫酸，两者反应生成硫单质和二氧化硫气体，方程式为，可生成b硫单质、c二氧化硫，故B正确；
C．c为二氧化硫，将二氧化硫通入紫色石蕊试液的现象为溶液变为红色，二氧化硫不能使漂白指示剂，故C错误；
D．在自然界中，部分的c二氧化硫与氧气在一定条件下会转化成d三氧化硫，最后转化为f硫酸或h硫酸盐，故D正确；
答案选C。
9．A
【详解】A．硝酸会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故该溶液中可能含SO，A正确；
B．还原剂还原性大于还原产物，故实验说明还原性：I->Cl-，B错误；
C．pH试纸先变红后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性，使得试纸碳化，C错误；
D溴水中通入SO2气体，反应生成溴离子和硫酸，体现了二氧化硫的还原性，D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．洁厕灵(含盐酸)和84消毒液混用，次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故A正确；
B．SO2被FeCl3溶液氧化为硫酸，FeCl3被还原为FeCl2，反应的离子方程式是2Fe3+ +2H2O+ SO2= SO+ 2Fe2++ 4H+，故B正确；
C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离使溶液呈碱性，NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-，故C正确；
D．过量Fe粉与稀HNO3混合，最终产物是硝酸亚铁、NO、水，反应的离子方程式是3Fe+2NO+8H+ =3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
选D。
11．B
【详解】A．二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，但二氧化碳没有还原性，不能使酸性溶液褪色，A错误；
B．二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物，均可使澄清石灰水变浑浊，B正确；
C．二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，但二氧化碳没有漂白性，不能使品红溶液褪色，C错误；
D．二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，进而使其褪色，但二氧化碳没有还原性，不能有溴水发生反应，也不能使其褪色，D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．浓硫酸可干燥某些气体主要是吸收这些气体夹杂的水蒸气，表现了浓硫酸的吸水性，故A正确；
B．浓硫酸加热条件下与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中+6价硫部分降低，部分不变，因此浓硫酸表现了强氧化性和酸性，故B错误；
C．浓硫酸加热条件下与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和会，+6价硫全部降低，表现了浓硫酸的氧化性，故C正确；
D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，纤维素变为了碳，表现了浓硫酸的脱水性，故D正确。
综上所述，答案为B。
13．B
【详解】A．反应为固液加热反应，适用于相应化学反应，A不符合题意；
B．反应为固体加热反应，需要使用大试管和酒精灯，不适用于相应化学反应，B符合题意；
C．反应为固体加热反应，需要使用大试管和酒精灯，适用于相应化学反应，C不符合题意；
D．反应为固液不加热反应，适用于相应化学反应，D不符合题意；
故选B。
14．D
【详解】A．和反应体现了的氧化性，A项错误；
B．同主族从上到下非金属性减弱，则气态氢化物稳定性减弱，的稳定性弱于，B项错误；
C．根据总反应，可知，则每回收16g硫，转移电子为1mol，转移电子数为，C项错误；
D．根据反应，可知关系式为，途径②中每回收16g硫，理论消耗0.5mol，D项正确；
答案选D。
15．0.027
【详解】通入空气的体积为：60s/min×5min×200mL•s-1=60000mL，即为60L，由SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI可知，n(SO2)=n(I2)=cV=0.05L×5×10-4 mol/L=2.5×10-5 mol，故m(SO2)=nM=2.5×10-5 mol×64g/mol=1.6×10-3g，即为1.6mg，故该地空气中的SO2含量是：1.6mg÷60L≈0.027 mg•L-1，答案：0.027。
16．(1)CaSO4·2H2O或Na2SO4·10H2O
(2)＜
(3)A
(4)2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(5)AB
(6) SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
(7) SO2 S 2

【详解】（1）X中S为+6价、属于盐，则从图1中选择一种符合图2要求的X代表的物质：X为CaSO4·2H2O或Na2SO4·10H2O。
（2）H2SO3属于酸，则pH＜7。
（3）由铁、S两种元素组成，含亚铁离子，则从物质分类的角度看，FeS2属于盐，不属于氧化物，不属于碱；
选A。
（4）H2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4和H2O，离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
（5）在铜和浓硫酸的化学方程式为，硫元素化合价只有部分降低，反应中体现了浓硫酸的氧化性和酸性；
选AB。
（6）SO2转化为H2SO4反应中S元素化合价升高，有许多反应可以实施该转化，例如化学方程式可以为SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。
（7）在反应2H2S+SO2=2H2O+3S中，二氧化硫中S元素化合价降低转变为S，则氧化剂是SO2，还原产物是S，硫化氢中S元素化合价从-2价升高到0价转变为S，则1molH2S参加反应则转移的电子数目为2NA。
17． 二氧化硫、氧气、氮气 除尘、干燥 防止催化剂中毒 在吸收塔中用水吸收三氧化硫，反应放热易形成酸雾阻止对三氧化硫的吸收
【详解】A．由图可知，转化器装置中出来的气体主要包括：三氧化硫、二氧化硫、氧气、氮气；原料气要通过除尘、干燥等净化处理，目的是防止催化剂中毒。
B．在吸收塔中用水吸收三氧化硫，反应放热易形成酸雾阻止对三氧化硫的吸收。
18．(1)SO2、H2SO3、Na2SO3
(2)
(3) 不能
(4)

(5)B

【分析】图为S元素的价类二维图，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4。
【详解】（1）最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，故图中既有氧化性又有还原性的化合物有：SO2、H2SO3、Na2SO3；
（2）双线桥：；
（3）H2S和SO2中S元素价态分别为-2和+4价，两者中间还有0价的S，故不能共存，发生反应的化学方程式为：；
（4）根据强酸至弱酸，可用硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，离子方程式为：；
（5）中S元素为+2价。
A．中S元素的化合价为-2价和0价，不能制备+2价的，A错误；
B． 中S元素的化合价为+4价和0价，可能制备+2价的，B正确；
C．中S元素的化合价为+4价和+6价，不能制备+2价的，C错误；
D．中S元素的化合价为+4价和+6价，不能制备+2价的，D错误；
故选B。