2024届高三新高考化学大一轮专题练习-氮族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习-氮族元素及其化合物，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-氮族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·吉林延边·高三延边二中校考期中）下列说法正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入足量NH3，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂
D．有机物种类繁多的原因之一是C原子核外有两个电子层
2．（2023春·陕西西安·高三西安市第八十五中学校考期中）判断下列说法不正确的是

A．X是N2O5
B．可用排空气法收集NO气体
C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现
3．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
用SiO2与焦炭在高温条件下制备粗硅
生成可燃性气体，得到黑色固体
非金属性：
B
向某溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
C
将NaClO溶液滴到pH试纸上
测得pH=9.8
NaClO溶液水解显碱性
D
向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与FeCl3的反应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·甘肃金昌·高三永昌县第一高级中学校考期中）下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是
①医学上常用液氮作冷冻剂，是利用了氮气化学性质的不活泼性
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向溶液中滴加稀盐酸无明显的变化
④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气
A．①③ B．①② C．①②③ D．①②③④
5．（2023春·广东江门·高三江门市培英高级中学校考期中）下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是
A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
B．向1mol/L溶液中滴加盐酸：
C．用食醋清洗水垢()的原理：
D．实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：
6．（2023春·河北保定·高三河北安国中学校联考阶段练习）铁元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是
  
A．④可用作红色涂料
B．⑦的溶液可用于清洗青铜文物表面的锈迹
C．⑤被溶液中的氧气氧化为⑥的化学方程式为
D．③溶于过量稀硝酸的离子方程式为
7．（2023春·河北邢台·高三校联考阶段练习）下列实验中，现象及结论都正确的是
选项
实验操作
现象结论

A
常温下，将晶体与晶体在小烧杯中混合
烧杯壁变凉
该反应的
B
取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体，并将带火星的木条放置瓶内
木条复燃
支持燃烧
C
25℃，向浓度均为0.1 mol·L的和混合溶液中滴加几滴溶液
出现白色沉淀
在25℃下，
D
分别向盛有0.1 mol·L的甲酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度溶液
前者产生无色气泡，后者无明显现象
酸性：甲酸>硼酸>碳酸
A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·广东惠州·高三校联考阶段练习）盐酸、硫酸和硝酸是中学化学常见的三种酸，下列叙述正确的是
A．一定条件下，Fe与足量的稀硝酸、稀硫酸均能发生置换反应
B．相同条件下1molCu与足量浓硝酸或稀硝酸充分反应，转移的电子数之比为2：1
C．常温下，浓硝酸、浓盐酸都可以用铁制容器贮存
D．分别将浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸滴在pH试纸上，现象各不相同
9．（2023春·甘肃兰州·高三兰州一中校考期中）下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
制备NO
将铜丝插入浓硝酸中，再将产生的气体通入盛有水的洗气瓶
B
证明碳的非金属性比硅的强
将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液中
C
证明氧化性：
将铜片加入到三氯化铁溶液中，观察铜片是否有溶解
D
检验某盐中是否含硫酸根
向盛某盐溶液的试管中滴入盐酸酸化的氯化钡，观察试管中是否产生白色沉淀

A．A B．B C．C D．D
10．（2023春·贵州遵义·高三校联考期中）常温下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满M、N两种气体(同温同压)，打开K，使两烧瓶内的气体充分接触(如图所示)，最后使容器内压强最小的M、N组合为
  
编号
①
②
③
④
气体M




气体N





A．① B．② C．③ D．④
11．（2023春·山东聊城·高三山东聊城一中校考期中）由下列实验操作、现象、得出的结论错误的是

实验
结论
A
浓硝酸在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B
向溴水中通入气体，溶液颜色褪去
说明有漂白性
C
向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有
D
常温下，将浓硫酸滴到pH试纸上，试纸先变红后变黑
浓硫酸具有酸性和脱水性

A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·贵州遵义·高三校联考期中）氮及其化合物在生活中有重要用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A．氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气
B．液氨汽化时要吸收大量的热，液氨常用来作制冷剂
C．具有还原性，可以用来还原氧化铜
D．硝酸是强酸，可以用来与金属反应制
13．（2023春·广东广州·高三广州市培英中学校考期中）下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是

A．均属于氮的固定
B．催化剂a、b表面均有极性共价键形成
C．如果向容器中放入和，最终可以生成
D．在催化剂b表面反应生成转移电子数目为

二、多选题
14．（2023春·海南海口·高三海南中学校考期中）一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是
  
A．基态氮原子核外电子有7种空间运动状态
B．基态氧原子的原子结构示意图为  
C．反应③不能通过电解LiOH水溶液实现
D．上述三步循环的总结果为N2+3H2=2NH3

三、非选择题
15．（2023春·北京东城·高三北京一七一中校考期中）地球上的氮元素对动植物有重要作用，氨的合成与应用是当前的研究热点。
(1)的电子式为___________，实验室用如图装置(夹持装置已略去)制备并研究其性质。写出甲试管中发生的化学反应方程式___________，a、b为湿润的红色石蕊试纸。下列关于性质实验的说法中，不正确的是___________。
  
A． 装置乙中，b先变蓝，a后变蓝    B． 装置丙中，产生大量白烟
C． 装置丁中，试剂可以是水    D． 装置丁具有防止倒吸的作用
(2)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为___________，该反应中每转移，生成的体积为___________L(标准状况下)。
  
(3)实验室模拟工业生产制备少量硝酸，设计的流程如图。
  
实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可超过700℃，该反应的化学方程式为___________。
(4)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。(已知：溶液中氢离子浓度越高，pH越小)
  
①在酸性NaClO溶液中，HClO可把NO氧化成，其离子方程式为___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是___________。
(5)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一，检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是___________。
16．（2023·全国·高三假期作业）N元素的循环是人类社会中重要的物质循环之一
(1)人工合成，并以其为原料生产硝酸。
①合成反应中氧化剂的电子式是___________。
②写出催化氧化反应的化学方程式___________。
③若直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程式为___________。
(2)燃煤电厂烟气中存在氮氧化物，我国科学家正着力研究SCR技术(选择性催化还原氮氧化物)对烟气进行脱硝处理。
铁基催化剂在范围内实现SCR技术的过䅣如下：

①下列有关上述铁基倠化剂实现SCR技术的说法正确的是___________。
a．反应ⅰ体现了的碱性
b．反应ⅳ中消耗的与NO的物质的量之比为。
c．是反应的催化剂之一
②上述铁基催化剂实现SCR技术的总反应是___________。
③相比于铁基催化剂，便用锰基催化剂(活性物质为)时，烟气中含有的会明显降低NO脱除率。推测与会发生反应使倠化剂失效，其化学方程式是___________。
17．（2023春·江苏盐城·高三统考期中）氮的氧化物是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。
(1)臭氧与空气中的氮氧化物，以及汽油、柴油等化石燃料的不完全燃烧所残留的_____(填字母)在紫外线照射下容易产生光化学烟雾。
a.惰性气体      b.碳氢化合物      c.二氧化碳
(2)汽车排气管内的催化剂能将CO和NO2转化为无害气体，发生的反应方程式为_____。
(3)工业上在催化剂作用下用NH3还原废气中NOx生成N2和H2O达到脱除目的，但当温度高于400℃时，NOx脱除率下降，原因可能是_____。
(4)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。
①用Na2CO3溶液吸收硝酸工业尾气中的NO2，生成等物质的量的两种钠盐(一种为NaNO2)及一种气体，反应的离子方程式为_____。
②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图所示，曲线II表示NO的物质的量______(填：“大于”、“小于”、“等于”)NO2物质的量。当NaOH溶液浓度高于0.5mol·L-1后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是_____。

18．（2023春·陕西榆林·高三校考阶段练习）如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)写出的一种用途：___________。
(2)B物质的电子式为：___________。
(3)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为___________。
(4)实验室制取物质B的化学方程式为___________。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。
(6)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生和NO混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________。

参考答案：
1．A
【详解】A．盐酸的酸性强于碳酸，CO2与BaCl2溶液不反应，CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，通入NH3后发生反应2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl，产生沉淀，A项正确；
B．Cu与稀硫酸不反应，加入Cu(NO3)2固体后，酸性条件下表现强氧化性，将Cu氧化而溶解，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B项错误；
C．水玻璃为Na2SiO3的水溶液，属于混合物，可用于生产黏合剂和防火剂，C项错误；
D．有机物种类繁多的原因是：每个碳原子能与其他原子形成4个共价键，而且碳原子与碳原子之间也能形成共价键，可以形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳三键，多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环，有机物分子中可能含一个或几个碳原子，也可能含成千上万个碳原子，而且有机物中普遍存在同分异构现象等，D项错误；
答案选A。
2．B
【详解】A．根据图中氮元素及其化合物的转化关系可知，氮的氧化物X中的氮元素的化合价为+5价，对应的物质是N2O5，A项正确；
B．NO和空气中氧气生成二氧化氮，故不可用排空气法收集NO气体，B项错误；
C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，C项正确；
D．根据氧化还原反应原理分析，NH3可与NO2反应生成氮气，化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D项正确；
答案选B。
3．D
【详解】A．SiO2与焦炭在高温条件下生成Si和CO，为非自发进行的氧化还原反应，不能比较C、Si的非金属性，A错误；
B．由于NH3极易溶于水，故溶液中滴加少量NaOH稀溶液，没有产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中可能含有，B错误；
C．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其溶液的pH，C错误；
D．加入过量的KI溶液，由操作和现象可知反应后含铁离子，则KI与FeCl3的反应为可逆反应，D正确；
故答案为：D。
4．D
【详解】①液氮气化时吸收大量的热，使周围温度降低，因此医学上常用液氮作冷冻剂，故①错误；②铵盐都不稳定，受热分解不一定都生成氨气，比如硝酸铵受热分解没有氨气生成，故②错误；③向溶液中滴加稀盐酸，会发生氧化还原反应，有无色气泡产生，无色气体变为红棕色，故③错误；④加热氯化铵固体生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口变为氯化铵，因此不能用加热氯化铵的方法制备氨气，故④错误；因此①②③④错误；故D错误。
综上所述，答案为D。
5．B
【详解】A．硫酸氢钠与氢氧化钡为2: 1时溶液显中性，此时钡离子、氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀、水，离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A正确；
B．向1mol/L溶液中滴加盐酸，酸性条件下硝酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子和一氧化氮气体，，B错误；
C．醋酸为弱酸，不能拆，用食醋清洗水垢(CaCO3)的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，C正确；
D．用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上，氢氧化钠和二氧化硅生成硅酸钠和水：SiO2+2OH-=SiO+H2O，D正确；
故选B。
6．B
【分析】铁元素的价类二维图分析可知，①为Fe，②为FeO，③为Fe3O4，④为Fe2O3，⑤为Fe(OH)2，⑥为Fe(OH)3，⑦为Fe3+的盐，⑧为Fe2+的盐。
【详解】A．氧化铁为红色固体，可用作红色涂料，故A正确；
B．Fe3+的溶液和铜反应，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不可用于清洗青铜文物表面的锈迹，故B错误；
C．氢氧化亚铁被溶液中的氧气氧化，白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色，生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故C正确；
D．Fe3O4溶于过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平写出，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：B。
7．B
【详解】A．烧杯壁变凉，说明该反应常温下能自发进行，且为吸热反应，当时反应能自发进行，该反应，若满足此条件，则，即为熵增反应，A错误；
B．浓硝酸分解的反应为(浓)，生成的和的体积比为4∶1，而空气中和的体积比为4∶1，故带火星的木条复燃，能说明支持燃烧，B正确；
C．和都是白色沉淀，由沉淀颜色不能确定沉淀是哪种物质，无法比较两者的溶度积，C错误；
D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，前者生成气体而后者不能，说明酸性：甲酸>碳酸>硼酸，D错误；
故答案选B。
8．D
【详解】A．Fe与稀硫酸能发生置换反应生成氢气，Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，不能发生置换反应，故A错误；
B．相同条件下，1molCu和足量浓硝酸或稀硝酸反应，铜均转化为Cu(NO3)2，铜的化合价都是从0价升高到+2价，转移电子数相同，均为2NA，故B错误；
C．常温下，铁在浓硝酸里会发生钝化，但不能在浓盐酸里钝化，所以浓硝酸在常温下可以用铁制容器贮存，但浓盐酸不可以，故C错误；
D．将浓硝酸滴在pH试纸上，浓硝酸具有强氧化性，能将pH试纸上的有机色质氧化，pH试纸最终呈现白色；将浓硫酸滴在pH试纸上，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸脱水炭化而变黑；将浓盐酸滴在pH试纸上，浓盐酸有酸性，pH试纸显红色，故现象各不相同，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成NO2，故A错误；
B．盐酸易挥发，盐酸也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，应改用硫酸制取二氧化碳，再通入硅酸钠溶液中，故B错误；
C．铜片加入氯化铁中溶解，发生反应：，作氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故C正确；
D．检验某盐中是否含硫酸根，应先加足量盐酸，无明显变化后再加入氯化钡，若产生白色沉淀说明含有硫酸根，故D错误；
故选：C。
10．A
【详解】①NH3+HCl=NH4Cl(s)，气体完全转化为固体，气体完全被消耗，压强减小；
②SO2和O2常温下不反应，气体不变压强不变；
③N2和H2常温常压下不发生反应，气体不变压强不变；
④2NO+O2=2NO2，3mol气体转化为2mol气体，压强略有减少。压强最小为①；
故答案为A。
11．B
【详解】A．硝酸在光照条件下分解为NO2和O2、H2O，变黄由于溶解了红棕色的NO2，A项正确；
B．SO2与溴水发生了氧化还原反应而褪色非漂白，B项错误；
C．加入碱产生了碱性气体为NH3，该溶液中一定存在铵根，C项正确；
D．pH试纸变红说明它呈酸性，同时纸张纤维变黑即有机物中H、O被脱掉表现为脱水，D项正确；
故选B。
12．D
【详解】A．氮气中为三键非常稳定，可用于某些反应的保护气，A项前后有对应关系；
B．液氨吸热气化降低环境的温度达到制冷的目的，B项前后有对应关系；
C．NH3中N为-3最低价态具有还原性，可将氧化铜还原为Cu，C项前后有对应关系；
D．硝酸具有强氧化性与金属产生NO或者NO2，不能制备NH3，D项前后没有对应关系；
故选D。
13．B
【详解】A．把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定，，属于氮的固定，不属于氮的固定，故A错误；
B．催化剂a作用下，，生成极性共价键，催化剂b作用下，，生成极性共价键，故B正确；
C．N2和H2反应生成NH3的过程是可逆的，反应物不能完全反应，如果向容器中放入和，最终生成的小于，故C错误；
D．未说明所处状态，的物质的量不一定是1mol，故D错误；
故选B。
14．BC
【详解】A．基态氮原子核外电子有7个，分别占据1s轨道、2s轨道、2p中的3个轨道，则共有5种空间运动状态，A不正确；
B．基态氧原子的核电荷数为8，核外电子数为8，则原子结构示意图为  ，B正确；
C．Li是活泼金属，能与水发生反应，则反应③不能通过电解LiOH水溶液实现，C正确；
D．上述三步循环反应中，去掉参与循环的物质，N2、H2O在通电条件下发生反应，生成NH3和O2，则总结果为2N2+6H2O4NH3+3O2，D不正确；
故选BC。
15．(1)    A
(2) 44.8L
(3)
(4) 3HClO+ 2NO+H2O =3Cl- +2+5H+ 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
(5)取少量样品于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在，故答案为:取少量样品于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在

【详解】（1）氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为  ；甲试管中利用熟石灰与氯化铵共热反应生成氯化钙、氨气和水，发生的化学反应方程式为；
A．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气，浓盐酸易挥发产生氯化氢气体，氨气密度小于空气密度，氯化氢大于空气密度，上部a处湿润的红色石蕊试纸遇到氨气先变蓝色，氯化氢与湿润的红色石蕊试纸不变色，选项A不正确；
B．氨气与氯化氢反应生成固体氯化铵，看到现象为:装置丙中，产生大量白烟，选项B正确；
C．氯化氢易溶于水，可以用水吸收氯化氢，选项C正确；
D．氯化氢易溶于水，用水吸收易发生倒吸，装置丁具有防止倒吸的作用，选项D正确；
答案选A；
（2）由图可知反应物为N2、H2O，生成物为O2、NH3，反应的化学方程式为；N由0价变为-3价，生成1molNH3时转移3mole-，则转移6mole-时生成2molNH3，即22.4L/mol2mol=44.8L；
（3）氨气在空气中催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为；
（4）①
在酸性的NaClO溶液中,次氯酸根离子和氢离子结合生成HClO，HClO和NO发生氧化还原反应生成和Cl-，根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒,配平离子方程式为3HClO+ 2NO+H2O =3Cl- +2+5H+；
②在相同条件下，氧化剂的浓度越大，氧化能力越强，由反应3HClO+ 2NO+H2O =3Cl- +2+5H+可知，溶液pH越小，溶液中HClO浓度越大，氧化NO的能力越强；
（5）检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是：取少量样品于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在，故答案为:取少量样品于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在。
16．(1) 4NH3+5O24NO+6H2O 4NO2+2H2O+O2=4HNO3
(2) abc 4NH3+4NO+O24N2+6H2O MnO2+SO2═MnSO4

【详解】（1）①氮气和氢气反应合成，反应中氧化剂为氮气，氮气电子式是；
②催化氧化反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O。
③若直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3。
（2）①a．反应ⅰ可以认为发生了酸碱中和反应，体现了的碱性，a正确；
b．结合得失电子守恒，反应ⅳ中消耗的与NO的物质的量之比为，b正确；
c．在反应开始参与反应，最终又生成氢离子，可以认为氢离子为反应的催化剂之一，c正确；
故选abc；
②上述铁基催化剂实现SCR技术的总反应是4NH3+4NO+O24N2+6H2O。
③SO2与MnO2会发生反应生成硫酸锰，反应的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4。
17．(1)b
(2)4CO+2NO24CO2+N2
(3)当温度高于400℃时，氨气可能会和氧气发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，或者催化剂失去活性
(4) 2NO2+CO=NO+ NO+CO2 大于 NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高，气体在液体中的流动性变差，不利于气体的吸收，所以对氮氧化物的吸收率下降

【详解】（1）臭氧与空气中的氮氧化物和一些碳氢化合物在紫外线照射下发生作用后，产生一种有毒的烟雾，为光化学烟雾，答案选b；
（2）CO和NO2在催化剂的作用下反应生成无害气体CO2和N2，反应的化学方程式为：4CO+2NO24CO2+N2；
（3）当温度高于400℃时，氨气可能会和氧气发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，导致氨气的浓度减小，所以NOx的脱出率减小；
（4）①用碳酸钠溶液吸收二氧化氮，生成等物质的量的硝酸钠、亚硝酸钠和一种气体，气体为二氧化碳，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO2+CO=NO+ NO+CO2；
②NaOH溶液与NO、NO2反应的化学方程式为：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，当n(NO)=n(NO2)时，气体刚好能被充分吸收，当n(NO2)