2024届高三新高考化学大一轮专题练习——氮族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习——氮族元素及其化合物，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习——氮族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·宁夏银川·高三银川一中校考期中）2.0g铜镁合金完全溶解于50mL密度为，质量分数为63%的浓硝酸中，无固体剩余，得到和NO的混合气体1344mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.7g沉淀，下列说法不正确的是
A．溶解铜镁合金的反应中，起酸性作用的硝酸的物质的量为0.1mol
B．将所得气体通入水中，还需标准状况下560mL的氧气可使气体恰好被完全吸收
C．和NO的混合气体中，的体积分数是40%
D．得到3.7g沉淀时，加入NaOH溶液的至少体积是160mL
2．（2023春·广东佛山·高三佛山一中校考阶段练习）常温下，将除去表面氧化膜的Al片、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(如下图所示)，测得原电池的电流(Ⅰ)随时间(t)的变化如右图所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是

A．t1时刻前，Al片作负极
B．t1时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应
C．t1时刻后，失电子作负极，电流方向发生改变
D．烧杯中发生的离子反应为3NO2 + 2OH— ＝ 2NO + NO + H2O
3．（2023春·广西·高三南宁市邕宁高级中学校联考期中）下列粒子组是无色透明的溶液，以下能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Cu2+、Cl-、SO
能大量共存，粒子间不反应
B
Na+、SO、H+、NO
能大量共存，粒子间不反应
C
H+、K+、Cl-、ClO-
不能大量共存，因发生反应：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D
Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·陕西咸阳·高三统考期中）如图为氮元素的“价—类”二维图，箭头表示物质之间可转化，下列说法不正确的是

A．图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的
B．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化
C．A→C的反应是实现人工固氮的重要过程
D．液态A可用作制冷剂
5．（2023春·安徽黄山·高三屯溪一中校考期中）将VL和的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)中，充分反应后，筒内剩余六分之一的气体，则原混合气体中的与的体积比可能为
A．3∶1 B． C．9∶1 D．
6．（2023春·广东广州·高三广州市培英中学校考期中）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是

A．X是
B．为提高作物的养分，可以将铵态氮肥与碱性肥料混合使用
C．工业上制备硝酸是利用和反应生成，进一步转化为及
D．从原理上看，可与反应实现的转化
7．（2023春·广东广州·高三广州大同中学校考期中）实验室某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持装置)。仅用如图装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水



B
稀硝酸



C
浓硫酸


溶液
D
浓盐酸


溶液

A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·广东广州·高三广州大同中学校考期中）下列实验操作产生的现象，所得出的结论正确的是

操作
现象
结论
A
气体通入品红溶液，再加热
先褪色后恢复
气体为
B
滴加溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有
C
滴加溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有
D
滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无

A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·广东广州·高三广州市第七中学校考期中）实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备反应装置如图，下列说法不正确的是

A．曲颈甑是原始的一种蒸馏烧瓶
B．反应温度如果过高，制得可能会呈现黄色
C．反应方程式为：
D．可从实验室中选用无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸
10．（2023春·广东广州·高三广州市第七中学校考期中）如图所示，在注射器里吸入，然后吸入水。若再吸入空气(按体积占1/5计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体积为，则下列叙述正确的是

A．最终剩余气体体积约为
B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动
C．可观察到注射器内的气体最终由无色变成红棕色
D．若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为
11．（2023春·广东广州·高三广州市第七中学校考期中）由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
向的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴溶液
黄色逐渐消失，加溶液颜色不变
还原性：
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
具有氧化性
C
加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
显碱性
D
向溶液X中先滴加稀盐酸，再滴加少量溶液
开始无明显现象，加后出现白色沉淀
溶液X中一定含有

A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·广东广州·高三广州市第七中学校考期中）下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是
选项
生活应用或生产活动
化学知识
A
可用作制冷剂
极易溶于水
B
用漂白纸张
具有漂白性
C
用铝槽车运输浓硝酸
在冷的浓硝酸中发生钝化
D
用制作芯片
是良好的半导体材料

A．A B．B C．C D．D

二、多选题
13．（2023春·云南楚雄·高三统考期中）实验是化学的基础，下列能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置




实验目的
验证催化剂影响反应速率
排空气法收集NO
实验室制氨气
验证钠与水反应放热

A．A B．B C．C D．D
14．（2023春·山东临沂·高三统考期中）下列实验操作能达到目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
证明Cu和浓反应生成
向少量铜与浓反应后的溶液中慢慢加水，溶液变蓝
B
证明酸性比强
将通入溶液中，有白色沉淀生成
C
证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应
将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生
D
检验晶体中含有
取少量晶体溶于水，滴加NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
A．A B．B C．C D．D

三、非选择题
15．（2022秋·天津·高三校联考期中）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)下列有关NH3的说法中，不正确的是___________。
A．工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行
B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存
(2)NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验(如图)，引发喷泉的方法是________________________，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(3)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为_____________________。
(4)HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的___________性。
(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋NO2=NaNO3＋___________＋CO2(不需配平，请填写缺少物质的化学式)。
②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol 的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。
16．（2022秋·福建福州·高三校联考期中）氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式_______；
②NH3的稳定性比PH3_______(填写“强”或“弱”)。
(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_______(写化学式，一种即可)。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH和_______。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH3能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_______。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_______g(小数点后保留两位有效数字)。
17．（2022秋·山西晋城·高三晋城市第一中学校校考阶段练习）、、都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：
(1)化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，当有少量泄漏时，发生的反应为_______，可以观察到的现象是_______，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有_______mo1电子发生转移。
(2)①若用热烧碱溶液吸收气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和物质的量比值为，则n=_______。
②是形成酸雨的主要原因，工业上常用氨水吸收，发生的反应为_______。
(3)是燃油汽车尾气中的主要污染物之一，实验室可用烧碱溶液吸收和NO，(已知，)，当消耗100mL的烧碱溶液时，共吸收混合气体_______L(标准状态)。
18．（2023春·高三课时练习）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、、、CuO②HCl、、、③NaOH、、KOH、
(1)三种物质依次是(填化学式)：
A_______；B_______；C_______。
(2)写出物质C的水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______。
(3)将少量通入溶液中，反应的离子方程式为，则、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为_______。
(4)①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：_______。
②该反应的还原剂是_______，还原产物是_______。
③该反应中氧化剂与氧化产物的质量之比是_______。
④当有63g参加反应时，被氧化的物质其质量为_______g。

参考答案：
1．C
【详解】A．金属离子全部沉淀时，得到3.7g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为3.7g-2.0g=1.7g，氢氧根的物质的量为1.7g÷17g/mol=0.1mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y＝0.1、64x+24y＝2.0，解得x=0.02，y=0.03，与硝酸生成硝酸铜和硝酸镁，所以溶解铜镁合金的反应中，起酸性作用的硝酸的物质的量为0.02mol×2+0.03mol×2＝0.1mol，故A正确；
B．将所得气体通入水中，同时通入氧气，气体全部转化为硝酸，因此氧气所得电子相当于是金属所失去的电子，因此氧气的物质的量是0.1mol÷4＝0.025mol，在标况下的体积为0.025mol×22.4L/mol＝0.56L＝560mL，故B正确；
C．NO2和NO混合气体的物质的量为1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则NO的物质的量为（0.06-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.06-a）×3=0.1，解得a=0.04，故NO2的体积分数是≈66.7%，故C错误；
D．根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，硝酸的物质的量是，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.7mol-0.06mol=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.64mol÷4mol/L＝0.16L＝160mL，故D正确；
故选：C。
2．D
【详解】A．铝比铜活泼性强，t1时刻前，铝作负极发生氧化反应，正极上HNO3被还原，A正确；
B．t1时刻后，铝表面钝化形成的氧化膜阻碍了铝进一步反应，B正确；
C．t1时刻后，铝表面钝化形成的氧化膜阻碍了铝进一步反应，铜作负极，电流方向发生改变，C正确；
D．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，烧杯中发生的离子反应为2NO2+2OH−═NO+NO+H2O，D错误；
答案选D。
3．C
【详解】A．虽各离子间不发生反应，但Cu2+呈蓝色不满足题意无色，A错误；
B．SO、H+、NO三者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C．H+、Cl-、ClO-三者不能大量共存，会发生反应2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O ，C正确；
D．Al3+、NH3·H2O二者不能大量共存，会发生反应Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH，D错误；
故选C。
4．C
【分析】A是-3价N元素的氢化物，A是NH3；B是N2；C是+2价N的氧化物，C是NO；D是+4价N的氧化物，D是NO2；E是+5价N的含氧酸，E是HNO3；F是硝酸盐；G是一水合氨；H是氨盐。
【详解】A．图中所标转化关系中，NH3→N2、N2→NO、NO→NO2、NH3→NO2、NO2→HNO3是氧化还原反应，故A正确；
B．雷雨天，在打雷放电的条件下，可实现N2→NO、NO→NO2、NO2→HNO3、HNO3转化为硝酸盐，故B正确；
C．N2→NH3反应是实现人工固氮的重要过程，故C错误；
D．氨气易液化，液态NH3可用作制冷剂，故D正确；
选C。
5．C
【详解】可能发生的反应为：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，试管中O2和NO2气体按体积比1:4混合全部溶解，液体充满试管。由题意知，充分反应后，筒内剩余 L 气体，则剩余的气体可能为O2 或NO。
若剩余的气体为氧气，则参加反应的气体为VL –L = L，根据4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为L×= L，参加反应的O2的体积为L –L = L，原混合气体中O2的体积为L + L = L，则原混合气体中的 NO2与 O2的体积比为L :L = 2:1；
若剩余气体为NO气体，根据3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，可知过量的NO2的体积为3×L =  L ，反应4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3消耗的气体总体积为VL –L = L，则反应消耗的氧气为L×= L，消耗的NO2的体积为L –L = L，所以原混合气体中NO2的体积为L + L = L，则原混合气体中的 NO2与 O2的体积比为L :L = 9:1；
答案选C。
6．B
【详解】A．由题图中氮元素及其化合物的转化关系可知，N元素为+5价时对应的氮的氧化物X是，故A正确；
B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混用，若混合施用会产生氨气挥发，造成氮元素损失，降低肥效，故B错误；
C．工业上制备硝酸是利用和反应生成，和O2反应生成NO2，NO2和水反应得到，故C正确；
D．中N为-3价，中N为+4价，NH3可与NO2发生归中反应生成N2：8NH3+ 6NO2=7N2+12H2O，故D正确；
故选B。
7．C
【分析】由实验装置可知，为固体与液体的反应生成气体，用向上排空气法收集气体，说明气体密度比空气大，d中吸收过量的气体，注意防止倒吸，以此来解答。
【详解】A．氧化钙与浓氨水中水反应，且反应为放然反应，促进，平衡右路，可制备氨气，氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；
B．稀的酸与Cu反应会生成NO，NO不与水反应，不能用作吸收过量的气体，故B错误；
C．浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和安全吸收装置都合理，故C正确；
D．用和浓盐酸制取氯气时需要加热，故D错误
故答案选C。
8．A
【详解】A．使品红溶液褪色的气体可能为二氧化硫或氯气等，二氧化硫与品红会结合生成不稳定的物质，加热后品红会恢复红色，所以由实验及现象可知，该气体可以为SO2；故A正确；
B．白色沉淀可能为碳酸银，所以原溶液中不一定有；故B错误；
C．白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，由实验及现象可知，原溶液中不一定有，故C错误；
D．和NaOH可能生成一水合氨，一水合氨需加热才能产生大量能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，由实验及现象不能说明原溶液中是否含，故D错误；
故答案选A。
9．D
【详解】A．曲颈甑是原始的一种蒸馏烧瓶，它是一长弯颈、圆球体的蒸馏烧瓶，故A正确；
B．浓硝酸受热易分解，分解生成二氧化氮溶解在硝酸中呈现黄色，故B正确；
C．硝酸钠和浓硫酸反应可以生成硝酸和硫酸氢钠反应方程式为：，故C正确；
D．硝酸见光易分解，所以应避光保存，放在棕色试剂瓶，故D错误；
故选D。
10．D
【详解】A．根据反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，消耗的氧气为30 mL=6mL，参与反应的一氧化氮为8mL，最终剩余体积约为20mL+30mL -6mL -8mL=36mL， A项错误；
B．在注射器中发生的反应为2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O= 2HNO3+ NO，可以看出反应均为气体分子数减小的方向进行，则活塞缓缓向左移动，B项错误；
C．一氧化氮与氧气发生反应生成氧化氮，二氧化氮与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色，C项错误；
D．据4NO+3O2+2H2O=4HNO3，反应的n(NO)=8mL,可知c(HNO3)= = ，D项正确；
故选D。
11．C
【详解】A．向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3＋完全转化为Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性Fe>Fe2＋，A正确；
B．燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B正确；
C．NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C错误；
D．该实验为检验硫酸根离子的方法，向溶液X中先滴加稀盐酸，开始无明显现象，加后出现白色沉淀，则一定含有硫酸根，D正确；
故选C。
12．A
【详解】A．可用作制冷剂运用的化学知识为：易液化，故A符合题意；
B．用漂白纸张运用的化学知识为：具有漂白性，故B不符合题意；
C．用铝槽车运输浓硝酸运用的化学知识为：在冷的浓硝酸中发生钝化，故C不符合题意；
D．用制作芯片运用的化学知识为：是良好的半导体材料，故D不符合题意；
故选A。
13．CD
【详解】A．研究催化剂对分解反应速率的影响，两只试管中双氧水浓度不相同，应保持浓度一致，故A不符合题意；
B．NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，因此NO不能用排空气法收集，故B不符合题意。
C．实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，用向上排空气法收集氨气，故D符合题意；
D．里面试管是钠与水反应，外面带支管的试管连接“U”形管，红墨水左低右高，说明钠与水反应是放热反应，故D符合题意。
综上所述，答案为CD。
14．BD
【详解】A．浓硫酸稀释时，为防止产生暴沸液滴飞溅而发生意外事故，应将浓硫酸缓慢加入水中，所以少量铜与浓硫酸反应后的溶液应沿着烧杯壁慢慢加入水中，故A错误；
B．由强酸制弱酸的原理可知，将二氧化碳通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成说明碳酸的酸性强于硅酸，故B正确；
C．浓硝酸受热也会分解生成二氧化氮气体，所以将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生不能证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应，故C错误；
D．取少量晶体溶于水，滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝说明有氨气生成，证明晶体中含有铵根离子，故D正确；
故选BD。
15．(1)CD
(2) 打开导管上的旋塞，用热毛巾捂住烧瓶 (或0.045)
(3)
(4)氧化
(5) NaNO2 1∶3

【详解】（1）N2很稳定，工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行，A正确；NH3可与碳酸等反应生成碳酸氢铵, 也可以与二氧化碳反应生成尿素，B正确；NH3可与硫酸发生反应，也会与氯化钙反应，C错误；NH3不易分解，D错误；
（2）引发喷泉的方法是打开导管上的旋塞，用热毛巾捂住烧瓶，这时烧瓶内的温度升高，压强变大，NH3进入烧杯接触水，进而引发喷泉；设烧瓶容积为VL，，水充满整个烧瓶后所形成溶液的体积为V，溶液的物质的量浓度为molL-1；
（3）氨气在氧化炉中与氧气发生氧化反应，反应的化学方程式为；
（4）在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的氧化性；
（5））①依据得失电子守恒和质量守恒定律可知纯碱溶液吸收法的反应原理为Na2CO3＋2NO2==NaNO3＋NaNO2＋CO2；②7mol氨转化为N2，失去21mol电子，根据题意和得失电子守恒可得n(NO)+n(NO2)=6mol，2n(NO)+4n(NO2)=21mol，解得n(NO)=1.5mol，n(NO2)=4.5mol，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1∶3。
【点睛】方程式书写关键有：①根据信息找到已知的反应物和产物；②分析反应前后元素的化合价变化情况，明确反应中的定量关系；③运用电荷守恒和质量守恒配平。
16．(1) 强
(2) NH3＋HCl=NH4Cl NH4HSO4或(NH4)2SO4 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
(3) 2NH3＋3O22HNO2＋2H2O 2.35

【详解】（1）①氮气分子中含有2个N原子，2个N原子共用三对电子，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式是，故答案为：；
②N、P是同一主族的元素，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：N＞P，元素的非金属性越强，其与H元素形成的化合物的稳定性就越强，所以NH3的稳定性比PH3强，故答案为：强；
（2）①浓盐酸与氨气反应产生NH4Cl固体小颗粒，会产生白烟，反应的化学方程式为：NH3＋HCl=NH4Cl，故答案为：NH3＋HCl=NH4Cl；
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，这是由于浓硫酸与挥发的NH3反应产生硫酸铵或硫酸氢铵，固体的化学式是NH4HSO4或(NH4)2SO4，故答案为：NH4HSO4或(NH4)2SO4；
③挥发出的氨气与FeSO4液滴反应产生Fe(OH)2白色沉淀，该白色沉淀不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生红褐色的Fe(OH)3，因此看到的现象是：先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH和4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；
（3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，同时产生水，该反应的化学方程式为：2NH3＋3O22HNO2＋2H2O；在反应中每转移12 mol电子，反应会产生2 mol HNO2，其质量是m(HNO2)=2 mol×47 g/mol=94 g，现在反应过程中转移0.3 mol的电子，则反应产生HNO2的质量m(HNO2)=，故答案为：2.35。
17．(1) 有白烟生成 0.24
(2) 6

(3)1.12

【详解】（1）化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，当有少量泄漏时，发生的反应为，由于反应生成NH4Cl，则可以观察到的现象是有白烟生成，每8个氨气参加反应，有2个被氧化，生成1个N2，转移6个电子，则若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有电子发生转移；
（2）①热烧碱溶液吸收时，生成NaCl得到电子，生成NaClO和失去电子，根据得失电子守恒可知，n=1+5=6；
②氨水为弱碱可以吸收酸性气体SO2，工业上常用氨水吸收，反应生成亚硫酸铵，其反应化学方程式为；
（3）由于烧碱溶液吸收和NO生成NaNO3和NaNO2，利用氮元素和钠元素相等可知，当消耗100mL的烧碱溶液时，共吸收混合气体。
18．(1)
(2)
(3)
(4) Cu 63：94 16

【详解】（1）①MgO、、、CuO，CO2是非金属氧化物，其它三者是金属氧化物；
②HCl、、、，H2O不是酸，其它三者是酸；
③NaOH、、KOH、，Na2CO3是盐，其它三者是碱；
故与其他三种不同的物质分别是A：CO2、B：H2O、C：Na2CO3。
（2）物质C是，其水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式：。
（3）溶液中存在Fe2+和Br-，通入Cl2，Fe2+先反应，说明还原性，由于氧化性Cl2>Br2，则还原性Br->Cl-，故、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为。
（4）①双线桥法是用箭头标出反应物与生成物发生化合价变价的元素原子得失电子情况，用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：；
②该反应Cu化合价升高被氧化，Cu作还原剂；N的化合价降低得到NO2，则NO2是还原产物；
③该反应中氧化剂是生成NO2的HNO3，氧化产物是Cu(NO3)2，二者的质量之比是；
④当有63g参加反应时，物质的量是1mol，根据反应的方程式可知，被氧化的物质是Cu，物质的量为mol，其质量为16g。