江西省吉安市省重点中学2022-2023学年九年级上学期期末联考化学试题（含解析）

这是一份江西省吉安市省重点中学2022-2023学年九年级上学期期末联考化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，选择填充题，流程题，填空题，推断题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
江西省吉安市省重点中学2022-2023学年九年级上学期期末联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是
A．炭黑制墨
B．粮食酿酒
C．胆矾炼铜
D．燃放烟火
2．下列实验基本操作错误的是
  
  
  
  
A．取少量固体
B．量取液体
C．氧气验满
D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
3．世卫组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C22H29FO3)可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是（      ）
A．地塞米松属于氧化物
B．地塞米松由4种元素组成
C．地塞米松中氢元素的质量分数最大
D．地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22:5
4．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A．能加热的仪器：试管、烧杯、量筒
B．氧化物：水、铁锈、高锰酸钾
C．物理性质：溶解性、挥发性、导电性
D．金属材料：不锈钢、黄金、氧化铁
5．将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是
A．CaO B．NaOH C．浓H2SO4 D．NH4NO3
6．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是
A．单质一定是一种元素组成，一种元素只能组成一种单质
B．中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．物质和氧气反应一定是氧化反应，氧化反应一定是物质和氧气反应
D．化合反应一定生成化合物，没有生成化合物的反应一定不是化合反应
7．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是
A．反应中发生氧化反应 B．气体产物中可能有
C．该不锈钢中还含有铁和碳 D．该不锈钢合金的硬度大于纯铁
8．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是

A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，蓝色溶液一定是氯化铜溶液
9．一定质量的 CH4可与常见物质 M 反应，同时放出少量热量；将所得产物 Cu2O 与 O2反应又生成 M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．M 中铜元素的质量分数比 Cu2O 中的高
B．理论上反应每生成 44g CO2，同时生成 18g H2O
C．理论上每 16g CH4参与反应，最终消耗 32g O2
D．过程①可将 CH4中的部分能量储存于 Cu2O 中
10．下列图象能正确反映相应实验的是

①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
②向一定量的碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
③一定温度时，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发至有晶体析出
④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
A．②① B．③④ C．②④ D．①③

二、选择填充题
11．下图是工业生产硫酸中的某一步反应的微观模型图，下列说法正确的是

A．参加反应的反应物的分子个数比是1：1
B．该反应前后一定有元素的化合价发生变化
C．该反应属于置换反应
D．该反应中反应物的质量比为 (化成最简整数比)
12．下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的少量CO
通过灼热的氧化铜粉末
B
除去CuSO4溶液中的少量FeSO4
加入足量的铜粉
C
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
加入稀盐酸
D
鉴别硬水和软水

13．在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列判断正确的是( )
A．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
B．滤液中可能有四种金属离子
C．滤液中一定无AgNO3
D．滤渣中一定含有

三、流程题
14．下图是五种粒子结构示意图。

(1)①A-E中属于原子的是 (填序号)。属于同种元素的是 。
(2)2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标，对二氧化碳的排放提出了更高要求。“碳捕捉技术”是指通过定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用—如可用NaOH溶液来吸收CO2.其过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

请根据有关信息回答问题：
①吸收塔中用NaOH溶液吸收CO2，使用氢氧化钠溶液喷雾的目的是 。
②“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是 。
③该流程中可以循环利用的物质有CaO和NaOH，此化学工业流程中没有涉及的基本反应类型是 反应。

四、填空题
15．人类生活、生产离不开水与溶液。请用相关的知识回答下列问题。
（1）电解水的实验如图所示，接通直流电源一段时间后，b玻璃管内产生的气体体积约为16mL时，a玻璃管内产生的气体体积约为 mL。

（2）自来水厂净化水的过程为：水库→取水→加絮凝剂→静置沉淀→过滤→活性炭吸附→清水池→投药消毒→配水泵→用户。其中能除去颜色和异味的操作是 。
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

①交点P的含义为 。
②将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是 。
③t1℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发掉10g水，析出固体的质量：甲 乙。（填“>”“ Zn>Cu>Ag，所以依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，因为含有铜离子的溶液是蓝色，所以滤液中含有Cu(NO3)2，即反应过程中硝酸铜有剩余。
【详解】A．因为反应过程中硝酸铜有剩余，所以锌完全反应，滤渣中无锌，向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，此选项错误；
B．滤液中可能含有生成的Zn2+、没有参加反应的Al3+、剩余的Ag+和Cu2+四种金属离子，此选项正确；
C．反应中硝酸银可能恰好反应完，无剩余，所以滤液中可能无AgNO3，此选项错误；
D．滤渣中一定含有生成的Ag。
故选B，填充：Ag。
14．(1) CE AC
(2) 增大接触面积，便于充分吸收CO2 过滤 置换

【详解】（1）质子数等于核外电子数的微粒是原子：CE；质子数相同的微粒是同种元素：AC
（2）①氢氧化钠溶液喷出来的目的是为了增大与二氧化碳的接触面积，故填：增大接触面积，便与充分吸收二氧化碳；
②反应分离环节是分离碳酸钙和氢氧化钠，属于固液分离，故采用的基本操作是：过滤；
③该流程发生的反应有：氢氧化钠吸收二氧化碳、氧化钙和水反应（化合反应）、氢氧化钙和碳酸钠的反应（复分解反应）、高温煅烧碳酸钙（分解反应），故没有涉及的基本反应类型是置换反应。
15． 8 活性炭吸附 t3℃时，甲乙物质溶解度相等，均为40g 加溶剂 < 甲丙 甲=乙>丙
【详解】（1）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；b玻璃管内产生的气体体积较大为氢气，约为16mL，则a玻璃管内产生的气体体积约为8mL。
（2）活性炭具有吸附性，可以除去水中颜色和异味。
（3）①由溶解度曲线图可知，交点P的含义为t3℃时，甲乙物质溶解度相等，均为40g。
②丙的溶解度随温度降低而变大，加溶剂、降温等可以将丙的饱和溶液变为不饱和溶液。
③t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲、乙的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发掉10g水，乙物质析出固体的质量更大。
④t2℃时，甲丙溶解度为25g、乙物质溶解度大于25g，在各盛有甲、乙、丙25g固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是甲、丙；将三个烧杯中的物质均升温至t3℃，甲乙溶解度变大，此时均为不饱和溶液，溶剂、溶质质量相等，质量分数相等；丙物质溶解度降低，析出晶体，溶质质量分数减小，故此时溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲=乙>丙。
16． +2 置换 HCl
【详解】(1)在化合物中化合价代数和为零，HSiCl3中Cl元素的化合价为-1，氢元素的化合价为+1，所以Si元素的化合价为：+2；
(2)反应①是二氧化硅和焦炭在高温下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为；此反应属于置换反应；
(3)既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，由流程可知，可在工艺流程中循环使用的物质是HCl。
17． 化合反应 Fe CuO+H2SO4=CuSO4+H2O H2 铁与过量稀硫酸反应产生氢气
【分析】A为红色金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故X溶液为硫酸铜溶液，C为金属单质，能与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液，故C为铁，铁与过量的硫酸反应生成氢气，故E为氢气。
【详解】（1）由上述分析可知，反应①为铜在加的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；
（2）根据分析，C为铁，化学式为Fe；
（3）②的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（4）由分析可知，E是氢气，化学式为H2，产生氢气的原因是：铁与过量的稀硫酸反应产生氢气。
18． B F a 浑浊 C、H 会造成空气污染
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，方程式为；该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B。
（2）为了制备干燥的氧气，需要采用向上排空法收集，所以选择收集装置为F，而刚制备的氧气含有水蒸气，需要经过浓硫酸干燥气体，气体只有进入浓硫酸中才能被干燥，所以氧气要从a口进气，经过干燥从b排出。
（3）②装置L中出现变浑浊，说明熔喷布燃烧产物中有。
根据现象①②和质量守恒定律判断：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于样品，因此熔喷布中一定含有C、H元素。
（4）装置中碳不完全燃烧可能生成的一氧化碳，使测定结果不准确，同时会造成空气污染。
19． CaO+H2O=Ca(OH)2 铝粉在空气中遇明火会燃烧，容易诱发火灾 CO2 澄清石灰水变浑浊 不能 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，理由是：二氧化碳会被氢氧化钠吸收，澄清石灰水不能变浑浊 ac
【详解】探究一：
（1）发热包中含有生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（2）发热包中含有铝，铝在空气中遇明火，会发生燃烧，容易诱发火灾，故填：铝粉在空气中遇明火会燃烧，容易诱发火灾；
探究二：
猜想与假设：由以上分析可知，发热包中含有铝，使用过的发热包中可能含有碳酸钙，加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故生成的气体可能是氢气、二氧化碳或氢气和二氧化碳的混合物，故填：CO2；
实验验证：结论为：猜想c成立，故生成的气体是氢气和二氧化碳的混合物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故甲中的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；若甲、乙装置交换位置，乙中的氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被氢氧化钠吸收，且该反应无明显现象，澄清石灰水也不能变浑浊，故不能确定气体中含有CO2，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：澄清石灰水变浑浊；不能；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，理由是：二氧化碳会被氢氧化钠吸收，澄清石灰水不能变浑浊；
总结与反思：
a、发热包中含有氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，且发热包中的铝容易与空气中的氧气反应生成氧化铝，故发热包应密封防潮保存，符合题意；
b、浓硫酸能与水混合放出热量，但是浓硫酸腐蚀性强，不可做发热包的发热材料，不符合题意；
c、使用后的发热包，含有强碱等物质，会对环境造成污染，应包好按照垃圾分类投放，符合题意。
故选ac。
20．(1)238.1
(2)设碳酸钙的质量为x

碳酸钙的质量分数=
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为93.75％。
（3）34