2023年江苏省镇江市润州区中考二模化学试题（含解析）

这是一份2023年江苏省镇江市润州区中考二模化学试题（含解析），共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，流程题，实验题，科学探究题，推断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

2023年江苏省镇江市润州区中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是
A．机杼织布 B．粉碎矿石 C．沙里淘金 D．五谷醇酒
2．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．石墨用作干电池电极 B．浓硫酸作气体干燥剂
C．熟石灰改良酸性土壤 D．活性炭作冰箱除臭剂
3．2022年世界环境日的中国主题是“共建清洁美丽世界”，下列做法不符合这一主题的是
A．垃圾分类回收，减少资源浪费 B．焚烧作物秸秆，增加土壤肥力
C．公共交通出行，践行低碳生活 D．合理使用农药，减少环境污染
4．下列物质归类正确的是
选项
归类
物质
A
糖类物质
纤维素、葡萄糖、淀粉
B
金属材料
硬铝、陶瓷、青铜
C
铵态氮肥
碳铵、硝酸钾、硝酸铵
D
化学工艺
火药发明、活字印刷、瓷器烧制
A．A B．B C．C D．D
5．某实验小组用菱镁矿（主要成分是 MgCO3）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节 pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是

A．按装置甲图示配制稀硫酸 B．按装置乙图示测定溶液的 pH
C．按装置丙图示洗涤 Mg（OH）2固体 D．按装置丁图示加热 Mg（OH）2固体
6．下列实验方法正确的是
A．用明矾对自来水杀菌消毒 B．用燃烧法区分棉布和腈纶布料
C．用硝酸银溶液提纯蛋白质 D．用淀粉溶液检验是否加碘食盐
7．下列排列顺序正确的是
A．溶液的值： B．氯元素的化合价：
C．物质的溶解性： D．铜元素质量分数：
8．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．用氢氧化铝中和过多胃酸：
B．酸雨形成的原因：
C．氧乙炔焰的完全燃烧：
D．石灰石粉掺入煤中，燃烧时吸收SO2：
9．下列对实验现象的描述或实验操作不正确的是
A．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合加热至沸，出现黑色沉淀
B．滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水洗涤直接放回原瓶
C．镁条在空气中燃烧，产生大量白烟
D．蒸发食盐水时，待蒸发皿中出现大量固体时停止加热
10．以物质甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图，下列说法不正确的是
  
A．转化①是置换反应 B．转化②中乙、丙分子个数比是1:3
C．转化②体现了无机物可转化为有机物 D．一定浓度的丁溶液可杀灭新冠病毒
11．舱段建造使用的新型铝基碳化硅材料是由颗粒状的铝和碳化硅（）复合而成。制取的反应为下列说法正确的是
A．新型铝基碳化硅材料属合成材料 B．的化学式为
C．是由原子和分子构成 D．反应后固体减少质量等于生成气体质量
12．下图为探究性质实验的装置。下列说法不正确的是
  
A．棉花的作用是防止粉末堵塞导管
B．乙烧杯中石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性弱于纯碱
C．若将乙中澄清石灰水换成溶液也能检验
D．实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
14．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
和
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
溶液含有
检验
取样，滴加溶液，观察是否产生沉淀
C
溶液含有
除杂
加入过量的溶液，过滤
D
和的混合溶液
分离
加入适量的溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中滴入适量稀
A．A B．B C．C D．D
15．为了保障航天员在空间站的生命和健康，科学家们精心研制出最新的环境控制和生命保障系统，部分循环过程如图。下列说法错误的是

A．水电解系统发生的反应为2H2O2H2↑+O2↑
B．X的化学式为CO2
C．图中所示的物质转化中可实现氧气的再生
D．图中所示的物质转化中，电解的水与生成的水质量相等
16．学会用化学思维去认识和理解世界，下列说法正确的
A．变化与守恒：镁条在空气中燃烧后质量增加，可得出该反应不遵循质量守恒定律
B．宏观与微观：20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，因为分子间存在间隔
C．模型与推理：质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的
D．探究与创新：向两支试管中分别加入块状石灰石和粉末状石灰石，再分别加入相同体积不同浓度的稀盐酸，可探究不同浓度的稀盐酸对产生二氧化碳的速率是否有影响
17．三种物质的溶解度表及的溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度
0
10
20
30
40
50
溶解度S/g

27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6

13.3
21.9
31.6
45.8
63.9
85.5
    
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
  A．甲表示的溶解度曲线
B．将时等质量的甲、乙溶液分别降温到，甲析出晶体的质量一定大于乙
C．在图中绘制的溶解度曲线，与已有曲线至少会形成一个交点
D．将点的甲溶液加热到，加甲固体或恒温蒸发一定量的水均可得到点的溶液
18．下列各组溶液，不用其它试剂就无法鉴别出来的是
A． B．
C． D．
19．烧杯中盛有4.0gMgO，向其中遂滴滴加稀硫酸，然后再在溶液中滴加溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如下图所示。下列说法正确的是
  
A．点对应的溶液中有1种溶质
B．点对应的固体中有和
C．
D．在原溶液中的溶质质量分数为
20．已知过氧化钠（Na2O2）可用于防毒面具的化学供氧剂，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气。在密闭的容器中，将6.6g二氧化碳与一定质量的Na2O2固体充分反应后，气体质量变为3.8g，（已知相同温度时，气体的分子数与气压呈正比）。下列说法错误的是
A．反应原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B．3.8g气体中二氧化碳和氧气质量比11:8
C．反应后容器中的固体为纯净的Na2CO3质量为15.9g
D．此方法供氧后潜艇内部气体压强减小

二、填空题
21．用化学符号表示：
(1)水银______；
(2)碘酒中的溶质______；
(3)人体缺少______元素会得侏儒症；
(4)标出硫酸亚铁中硫元素的化合价______。
22．选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A．碳酸钠  B．聚乙烯  C．活性炭  D．干冰  E．硫酸钡  F．苛性钠  G．碳酸钡  H．聚氯乙烯
(1)溶于水温度升高的是______；
(2)用于冰箱除异味的是______；
(3)可用于食品包装的是______；
(4)侯氏制碱法得到的“碱”是______；
(5)可用于人工降雨的是______；
(6)可用作“钡餐”的是______。
23．海洋蕴含着丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。下图是“膜分离技术”淡化海水的原理。该技术对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过。
  
(1)膜分离技术淡化海水的原理与化学实验中常见的______操作相似。
(2)半透膜上方的海水加压后，A区海水溶质的质量分数会______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

三、科普阅读题
24．阅读下列材料，结合所学的化学知识回答问题：
第26届联合国气候大会讨论核心物质仍是，对的综合利用是国际研究的热点，如：工业上可以将转化成尿素、甲醇等资源；科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的转化成和；我国科学家在实验室首次实现了利用直接人工合成淀粉【】，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。
(1)在全球碳循环中，大气中的来源有多种途径，写出降低大气中含量的一种途径______。
(2)转化为甲醇的原理：，则的化学式为______。
(3)我国科学家利用合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
  
①将资源化利用，可减少______效应。
②装置1中发生反应的基本反应类型是______。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是______。
④理论上合成葡萄格所需与的质量比为______。

四、流程题
25．以煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为及少量等）为原料制取的部分工艺流程如图：
  
(1)“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。
(2)“酸浸”后溶液中主要的阳离子是______。
(3)“除铁”时发生的反应为，X的化学式为______。
(4)高温烧结的，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知性质为______（任写一种）。
26．有毒的气体常用脱硫液吸收进行处理。一种用溶液循环脱硫工艺的物质转化如下图所示。
  
(1)图1中物质可能是______（填化学式）。
(2)写出该脱硫总反应的化学方程式：______。

五、实验题
27．请结合下图回答问题。
  
(1)仪器名称：①______，②______。
(2)实验室制备氧气，进行蜡烛燃烧实验，并验证产物。
①选择的药品是氯酸钾和二氧化锰，写出反应的化学方程式______。
②应选择的发生和收集装置的组合是______（从上述实验装置“A~F”中选择）。
③可以用澄清石灰水检验产物之一，请写出该反应的化学方程式______。
(3)实验室用稀盐酸制取，首先要______，反应的化学方程式为______，选用装置相对于的优点是______。
(4)某些大理石含少量硫化物，使制得的中混有等气体。欲获纯净、干燥的，设计实验如下：（查阅资料：能与等物质反应）
  
①装置甲中所盛试剂应选用______（填字母）。
a．浓硫酸    b．溶液    c．澄清石灰水    d．溶液
②装置乙的作用是______。

六、科学探究题
28．化学兴趣小组的同学对露置于空气中的生石灰进行实验探究。
【问题】
(1)生石灰用于食品干燥剂，其干燥原理是______（用化学方程式表示）。
【实验】该干燥剂主要成分的实验探究，实验过程如下：
  
(2)烧杯②中温度计读数不变，则固体中不含______。
(3)烧杯③滴入的“某溶液”可以选择的是______（填字母）。
A．无色酚酞溶液 B．溶液
(4)由现象推知该固体中含有；烧杯④中______（填现象），固体中还含有。
【探究】取一定质量该固体粉末，滴加溶质质量分数为的稀盐酸至不再有气泡产生为止，测得消耗稀盐酸的质量为。将产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀。
(5)变质前的质量是______。
(6)固体粉末中和的质量之比为______。
【反思】
(7)生石灰需密封保存，目的是与空气中的______隔绝，以防变质。

七、推断题
29．现有一包固体粉末，可能含有中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含______。
(2)另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含______。
(3)取（2）中溶液适量，滴加过量溶液，出现白色沉淀，过滤得到固体和滤液B。取固体A，加入过量稀硝酸，固体全部溶解，有气泡产生，则原固体中一定不含______，写出产生气泡的化学方程式______。
(4)向滤液中通入，产生白色沉淀。由此判断原固体中还含有。生成白色沉淀的总反应化学方程式为______。

八、综合应用题
30．铁及其化合物在生产生活中应用非常广泛。
一、铁的相关知识
  
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”时代、“铁器”时代，铝材料到近代才开始大量使用。这反映出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
(2)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。
(3)磁铁矿是早期司南的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是______。
(4)可以作为补铁剂，可以防止______，其药片表面包裹着糖衣，如无此糖衣，暴露在空气中易转化成而失效，该转化的化学反应方程式为______。
二、铁红的制备
以和为原料生产和铁红颜料，部分流程如下：
  
(5)流程中加入的“溶液”是______。
(6)流程中加入“有机溶剂”的作用是______（填“增大”或“减小”）的溶解度。
(7)晶体需要经过洗涤才能得到高纯度的产品。洗涤时最好选用______。
a．饱和溶液    b．热水    c．饱和溶液
(8)在空气中灼烧可以获得铁红和一种常见气体，反应的化学方程式为______。
三、铁的化合物含量测定
上述流程中制得的中混有，为确定其组成，兴趣小组称取此样品，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。现控制装置中的温度为对样品进行热分解，直至装置中剩余固体质量不再变化为止，测量各装置质量，数据见下表。
【资料】
①在时分解为和。
②温度高于时铁的氧化物才能被还原。
③常温下，能与氯化钯溶液反应。
④用还原的过程大致分为三个阶段：


阶段1:
阶段2：
阶段3：
  
继续向装置中通，用还原铁的氧化物。加热时测得各装置质量随温度变化的情况如下表
温度/
室温
300
700

A/g
221.8




200.0
202.2
206.6
213.2
(9)装置的作用是______。
(10)样品中的质量分数为______（精确到0.1%）.
(11)时，装置中固体为纯净物，表格中的______。
(12)当温度时，测得此时装置总质量为，则中剩余固体的成分及对应的质量______。

参考答案：
1．D
【详解】A、机杼织布，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、粉碎矿石，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、沙里淘金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、五谷醇酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
故选D。
2．C
【详解】A、石墨用作电池电极，是利用了石墨的导电性，导电性属于物理性质，该选项不符合题意；
B、浓硫酸可作干燥剂，利用了浓硫酸的吸水性，吸水性属于物理性质，该选项不符合题意；
C、熟石灰为氢氧化钙的俗称，可与酸反应，则可用于改良酸性土壤，该性质属于化学性质，该选项符合题意；
D、活性炭具有吸水性，可作除臭剂，吸水性属于物理性质，该选项不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】A、垃圾分类回收，减少资源浪费，正确。
B、焚烧作物秸秆，产生大量烟尘，错误。
C、公共交通出行，减少汽车尾气排放，践行低碳生活，正确。
D、合理使用农药，减少环境污染，正确。
故选：B。
4．A
【详解】A、纤维素、葡萄糖、淀粉均属于糖类物质，该选项归类正确；
B、硬铝、青铜属于金属材料，陶瓷属于非金属材料，该选项归类不正确；
C、碳铵、硝酸铵为铵态氮肥，而硝酸钾不属于铵态氮肥，该选项归类不正确；
D、火药发明、瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学工艺，活字印刷过程中没有新物质生成，不属于化学工艺，该选项归类不正确。
故选A。
5．C
【详解】A、稀释浓硫酸，应将浓硫酸注入水中，不能水入酸，故A错误；
B、不能将pH试纸浸入待测液，会污染待测液，测量不准确，故B错误；
C、洗涤氢氧化镁，洗去可溶性杂质，故C正确；
D、固体加热时，试管口略向下倾斜，故D错误。
故选C。
6．B
【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质使其沉降，但不能对自来水进行杀菌消毒，故选项不能达到实验目的；
B、分别取样灼烧，闻气味，产生烧纸气味的是棉布，产生特殊气味的是腈纶布料，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
C、硝酸银属于重金属盐，会使蛋白质发生变性，不能用硝酸银溶液提纯蛋白质，故选项不能达到实验目的；
D、淀粉遇碘单质变蓝色，食盐中含碘酸钾，不含碘单质，不能使淀粉变蓝，故选项不能达到实验目的。
故选B。
7．C
【详解】A、氨水pH>7，雨水pH≈5.6，食盐水pH=7，则溶液pH由小到大的顺序为：酸雨、食盐水、氨水，该选项顺序不正确；
B、HClO中，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，Cl2中氯元素的化合价为0，设HClO3中氯元素化合价为y，则+1+y+（-2）×3=0，解得y=+5，则氯元素的化合价由低到高的顺序为：Cl2、HClO、HClO3，该选项顺序不正确；
C、碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，氯化钙易溶于水，则三种物质溶解度由难到易，该选项顺序正确；
D、元素质量分数=，而硫的相对原子质量为氧的相对原子质量的两倍，即可将CuS看作“CuO2”，则铜元素的质量分数由小到大的顺序为：CuS、CuO、Cu2O，该选项顺序不正确。
故选C。
8．D
【详解】A、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故选项不符合题意；
B、酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式为，故选项不符合题意；
C、氧乙炔焰的完全燃烧生成二氧化碳和水，正确的化学方程式为，故选项不符合题意；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，将SO2通入石灰石粉中燃烧，生成硫酸钙和二氧化碳，化学方程式书写完全正确，故选项符合题意。
故选D。
9．A
【详解】A、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，该选项描述不正确；
B、滴瓶上的滴管使用后直接放回原瓶，不需要蒸馏水，该选项操作正确；
C、镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，该选项操作正确；
D、蒸发食盐水时，待蒸发皿出现大量固体时停止加热，利用余热加热，该选项操作正确。
故选A。
10．B
【分析】由反应的微观示意图可知，碳与水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为C+H2OCO+H2；一氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H5OH和水，反应的化学方程式为2CO+4H2C2H5OH+H2O。
【详解】A、转化①符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确；
B、由化学方程式可知，转化②中乙（CO）、丙（H2）分子个数比是2:4=1:2，故选项说法不正确；
C、转化②中乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，而氢气属于单质，一氧化碳是含碳元素的化合物，但具有无机物的性质特点，属于无机物，因此转化②体现了无机物可转化为有机物，故选项说法正确；
D、丁是C2H5OH，酒精能够吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性凝固，因此一定浓度的酒精溶液杀灭新冠病毒，故选项说法正确。
故选B。
11．D
【详解】A、新型铝基碳化硅材料是由颗粒状的铝和碳化硅复合而成，属于复合肥料，该选项说法不正确；
B、反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个硅原子、3个碳原子、2个氧原子，等号右边除2X外，有1个硅原子、1个碳原子，则2X中含有2个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO，该选项说法不正确；
C、二氧化硅中只含一种物质，不是由硅原子和氧分子构成，该选项说法不正确；
D、反应前后，物质的总质量不变，则固体减少的质量等于生成气体质量，该选项说法正确。
故选D。
12．C
【详解】A、棉花的作用是防止加热时粉末状的物质进入导管，故选项说法正确；
B、乙烧杯中石灰水变浑浊，甲烧杯中石灰水无明显现象，说明小苏打受热分解产生二氧化碳气体，而碳酸钠受热不分解，由此可知小苏打热稳定性弱于纯碱，故选项说法正确；
C、二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，若将②中澄清石灰水换成NaOH溶液不能检验CO2，故选项说法不正确；
D、实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，故选项说法正确。
故选C。
13．D
【详解】A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，故选项A不符合题意；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，故选项B不符合题意；
C、氯化钠、二氧化碳和水之间不能发生反应，故选项C不符合题意；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，故选项D符合题意；
故选：D。
14．A
【详解】A、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；将气体点燃后，在火焰上方罩干冷烧杯，若观察到有小水珠出现的为甲烷，无明显变化的为一氧化碳，现象不同，可以鉴别，故选项能实验目的；
B、CaCl2、HCl都与AgNO3反应产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故选项不能实验目的；
C、硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，能除去杂质，但引入新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂的原则，故选项不能实验目的；
D、硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤，洗涤，得到硝酸钾溶液，向滤渣中入适量稀硝酸，硫酸钡不能溶解，不能得到硝酸钡溶液，故选项不能实验目的。
故选A。
15．D
【详解】A、水电解系统中水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故A不符合题意；
B、由图示知，水在水电解系统中生成氢气和氧气，氧气供给航天员呼吸，排出二氧化碳，则X是CO2，故B不符合题意；
C、由图示知，萨巴蒂尔反应系统中有水生成，水通电分解可以生成氧气，实现氧气的再生，故C不符合题意；
D、由图示知，水电解系统中水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，萨巴蒂尔反应系统中氢气和二氧化碳反应生成水和甲烷，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水电解系统中生成氢气的质量等于电解水中氢元素的质量，萨巴蒂尔反应系统中生成水和甲烷中氢元素的质量之和等于反应生成氢气的质量，所以最后生成水中氢元素的质量比电解水中氢元素的质量小，因此生成的水质量比电解的水质量少，故D符合题意。
故选D。
16．B
【详解】A、一切化学变化均遵守质量守恒定律。镁和氧气点燃生成氧化镁，则参加反应的镁的质量和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，所以镁条在空气中燃烧后质量增加。错误；
B、因为分子间存在间隔，20mL酒精和20mL水混合后酒精分子和水分子彼此进入分子间隔中，所以混合后体积小于40mL，正确；
C、质子和中子可以构成原子核，但不是所有原子核都是由质子和中子构成的，如氢原子核内没有中子，错误；
D、向两支试管中分别加入块状石灰石和粉末状石灰石，再分别加入相同体积不同浓度的稀盐酸，存在两个变量石灰石的形状和盐酸的浓度，不符合单一变量原则，不能探究不同浓度的稀盐酸对产生二氧化碳的速率是否有影响，错误；
故选B。
17．D
【详解】A、硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钾，则甲表示硝酸钾的溶解度曲线，该选项说法不正确；
B、由于甲、乙溶液不一定饱和，则降温时不一定有晶体析出，该选项说法不正确；
C、由表中数据可知，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度均小于氯化钾和硝酸钾的溶解度，则碳酸氢钠的溶解度曲线不会与已有曲线相交，该选项说法不正确；
D、将a点的甲溶液加热到 T2℃，甲的溶解度随温度升高而增大，则变为不饱和溶液，则加甲固体或恒温蒸发一定量的水均可将不饱和溶液变为饱和溶液，则可得到b 点的溶液，该选项说法正确。
故选D。
18．B
【详解】A、硫酸铜溶液为蓝色，则能直接鉴别，再将硫酸铜分别滴入其余试剂中，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则能鉴别氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入其余两种试剂中，氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，则能鉴别硫酸镁和盐酸，该选项不符合题意；
B、将四种试剂相互滴加，碳酸钠能与氢氧化钡产生碳酸钡沉淀，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则只能鉴别出氢氧化钡和氯化钠，不能鉴别碳酸钠和硫酸钠，该选项符合题意；
C、碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠不能与硫酸钾反应，则根据现象可鉴别四种试剂，该选项不符合题意；
D、氯化铁溶液为黄色，可直接鉴别，然后将氯化铁滴入其他试剂中，氯化铁能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则可鉴别出硝酸银，再将硝酸银滴入剩余两种试剂中，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，则能鉴别，该选项不符合题意。
故选B。
19．C
【详解】A、烧杯中含有氧化镁，氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水，而a点时表示所加稀硫酸已过量，则溶液中的溶质为硫酸镁和硫酸两种溶质，该选项说法不正确；
B、滴加氢氧化钡，氢氧化钡先与过量的硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，则b点时对应的固体只有硫酸钡，该选项说法不正确；
C、设氧化镁与硫酸反应时，生成的硫酸镁的质量为x，则：




解得x=12g
设硫酸镁和氢氧化钡反应时，生成的氢氧化镁和硫酸钡的沉淀分别为y、z，则：


、

解得y=5.8g、z=23.3g
则m的质量为31.43g-5.8g-23.3g=2.33g，该选项说法正确；
D、由于生成的硫酸钡的沉淀为31.43g-5.8g=25.63g，设硫酸溶液中溶质质量为a，则




解得a=10.78g，
则H2SO4在原溶液中的溶质质量分数为，该选项说法不正确。
故选C。
20．C
【分析】解：设反应的二氧化碳的质量为x，生成碳酸钠的质量为y，生成氧气的质量为z。

【详解】A、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故选项说法正确；
B、由分析可知，反应后剩余的二氧化碳质量为6.6g-4.4g=2.2g，则3.8g气体中二氧化碳和氧气质量比2.2g:1.6g=11:8，故选项说法正确；
C、由分析可知，反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，反应后容器中的固体为纯净的Na2CO3质量为10.6g，故选项说法不正确；
D、由反应的化学方程式可知，反应后气体分子个数减少，因此此方法供氧后潜艇内部气体压强减小，故选项说法正确。
故选C。
21．(1)Hg
(2)I2
(3)Zn
(4)

【详解】（1）水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子构成的，其化学式为Hg，故填：Hg；
（2）碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精，碘的化学式为I2，故填：I2；
（3）人体缺少锌元素严重时会得侏儒症，其元素符号为Zn，故填：Zn；
（4）硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+2)+ x+(-2)×4=0，得x=+6价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则硫酸亚铁中硫元素的化合价表示为，故填：。
22．(1)F
(2)C
(3)B
(4)A

(5)D
(6)E

【详解】（1）苛性钠为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，故填F。
（2）活性炭具有吸附性，能除去异味，故填C。
（3）聚乙烯聚氯乙烯均为塑料，但聚氯乙烯有毒，不能可用于食品包装，聚乙烯可以，故填B。
（4）侯氏制碱法得到的“碱”为纯碱碳酸钠，故填A。
（5）干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填D。
（6）碳酸钡能溶于酸中，不能作“钡餐”，硫酸钡可作“钡餐”，故填E。
23．(1)过滤
(2)增大

【详解】（1）海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过，其原理类似于过滤。
（2）半透膜上方的海水加压后，水分子透过半透膜，则A区海水中溶剂质量减小，则溶质质量分数会增大。
24．(1)植树造林
(2)H2
(3) 温室 分解反应 温度过高，酵母菌会死亡 22：9

【详解】（1）植树造林能够增强植物的光合作用，加大空气中二氧化碳的消耗量，加大大气中二氧化碳的含量，故填植树造林。
（2）由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子和2个氧原子，反应后出现了1个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应前尚缺的6个氢原子存在于3A中，则A的化学式为H2，故填H2。
（3）①将二氧化碳资源化利用，可减少大气中二氧化碳的含量，降低温室效应，故填温室。
②装置1中发生的反应是二氧化碳转化为一氧化碳和氧气，是一种物质生成两种新物质的反应，即反应的基本反应类型是分解反应，故填分解反应。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是温度过高，酵母菌会死亡，会影响将醋酸转化为葡萄糖的速率，故填温度过高，酵母菌会死亡。
④葡萄糖的化学式为C6H12O6，其中碳原子与氢原子的数目比=6：12=1：2，二氧化碳与水合成葡萄糖，则需要的二氧化碳与水分子的数目比为1：1，所以理论上合成葡萄糖时，相应的二氧化碳与水的质量比=44：18=22：9，故填22：9。
25．(1)玻璃棒
(2)Al3+
(3)Fe(OH)3
(4)耐高温（合理即可）


【详解】（1）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，则“酸浸”后溶液中的溶质为氯化铝、氯化铁和过量的稀盐酸，则阳离子为H+、Fe3+、Al3+。
（3）反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1Fe、3N、3Cl、15H、3H、9O，等号右边除X外，有3N、12H、3Cl、3C、6O，则X中含有1Fe、3H、3O，则化学式为Fe(OH)3。
（4）高温烧结可得到氧化铝，且其可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等，说明氧化铝耐高温、强度和硬度大等。
26．(1)HCl
(2)


【详解】（1）根据原子守恒，FeCl3中铁、氯原子个数比为1：3，而FeCl2中铁、氯原子个数比为1：2，且反应物中含有氢原子，则X中一定含有氢原子和氯原子，则X可能为HCl。
（2）由图可知，H2S和O2在FeCl3催化作用下生成S，根据元素守恒，可知还有另一种物质，为水，则反应的化学方程式为。
27．(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2)
AD/AE

(3) 检查装置气密性
可以控制反应的开始与停止
(4) d 除去二氧化碳中的HCl

【详解】（1）由图可知，仪器①为酒精灯，仪器②为长颈漏斗。
（2）①氯酸钾在二氧化锰催化并加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。
②该反应为加热固体的反应，发生装置选A，又由于氧气密度比空气大，且不易溶于水，则收集装置选D或E。
③二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，从而使澄清石灰水变浑浊，则反应的化学方程式为。
（3）制取气体时，首先要检查装置气密性；
实验室用稀盐酸制取氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为；
装置C中，可将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，液态被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则装置C的优点为可以控制反应的开始与停止。
（4）①由于H2S能与 NaOH、CuSO4 等物质反应，但由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，则装置甲所盛试剂可为CuSO4溶液，故选d。
盐酸具有挥发性，则氯化氢能与碳酸氢钠反应，则装置乙的作用为除去二氧化碳中的HCl。
28．(1)

(2)氧化钙/CaO
(3)A
(4)有气泡产生
(5)11.2g
(6)37：150
(7)水和二氧化碳

【详解】（1）生石灰为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则干燥原理为。
（2）由于氧化钙和水反应放热，而加水过程中温度计读数不变，则说明固体中不含氧化钙。
（3）结合后面可知，该固体中含有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，而氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会影响碳酸钙的鉴别，故选A。
（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则现象为有气泡产生。
（5）由于氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，设变质前氧化钙的质量为x，则根据元素守恒，可知：




解得x=11.2g。
（6）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据碳元素守恒，可知固体粉末中碳酸钙的质量等于生成的沉淀的质量，则固体中碳酸钙的质量为15g，其中钙元素的质量为，而氧化钙中钙元素的质量为，则氢氧化钙中钙元素的质量为8g-6g=2g，则氢氧化钙的质量为，则固体粉末中氢氧化钙和碳酸钙的质量之比为3.7g：15g=37：150g。
（7）结合前面分析可知，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则生石灰需密封保存，目的是与空气中的水和二氧化碳隔绝，以防变质。
29．(1)碳酸氢铵/NH4HCO3
(2)氯化铜、氢氧化镁
(3) 硫酸钠/Na2SO4

(4)


【详解】（1）取少量固体加热，无铵味，而碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，则原固体中一定不含碳酸氢铵。
（2）将固体加水溶解，得到无色澄清溶液，而氯化铜溶液显蓝色，氢氧化镁不易溶于水，则原固体中一定不含氯化铜和氢氧化镁。
（3）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但碳酸钡能与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，硫酸钡不与硝酸反应，由于固体全部溶于稀硝酸中，有气泡产生，则固体中含有碳酸钠，不含硫酸钠，反应的化学方程式为。
（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则生成沉淀的反应化学方程式为。
30．(1)Al、Fe、Cu
(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
(3)四氧化三铁/Fe3O4
(4) 贫血 4FeSO4+O2+2H2O=4Fe（OH）SO4
(5)稀硫酸

(6)减小

(7)c

(8)

(9)吸收尾气一氧化碳，防止污染空气
(10)26.7%
(11)218
(12)Fe：14g


【详解】（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，，铝材料到近代才开始大量使用，这是因为金属越活泼，人类认识和利用的越晚，因此Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al、Fe、Cu；
（2）“曾青得铁则化为铜”是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）磁铁矿中所含铁的氧化物主要是四氧化三铁(Fe3O4)；
（4）人体缺铁易患缺铁性贫血，FeSO4 可以作为补铁剂，可以防止贫血；
硫酸亚铁和空气中的氧气反应生成Fe（OH）SO4，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含氢元素，故水参与了反应，该反应的化学方程式为：；
（5）最终制得产物为硫酸钾，加入X溶液的目的是酸化，且不引入其他杂质，所以加入的酸为稀硫酸；
（6）加入有机溶剂后有硫酸钾沉淀析出，说明其作用是减小硫酸钾的溶解度；
（7）a、氯化铵饱和溶液洗涤硫酸钾晶体，还会有氯化铵残留，选项a不符合题意；
b、硫酸钾的溶解度随温度降低而减小，冰水温度低，使用冰水洗涤硫酸钾晶体，可以减小硫酸钾晶体的损失，选项b不符合题意；
c、硫酸钾饱和溶液可以去除杂质，且不会溶解硫酸钾，不会造成损失，选项c符合题意；
故选：c；
（8）FeCO3在空气中和氧气反应，经过灼烧可获得铁红Fe2O3和CO2，反应的化学方程式为：；
（9）一氧化碳有毒，会污染空气，而常温下， CO 能与氯化钯 (PdCl2) 溶液反应，所以装置C的作用是吸收尾气一氧化碳；
（10）Fe2O3中含有FeCO3，根据资料可知，氧化铁在500℃~600℃会与一氧化碳反应，FeCO3 在 282℃ 时分解为 FeO 和 CO2，当A装置控制温度到300℃时，碳酸亚铁分解生成氧化亚铁和二氧化碳，氧化铁不反应，所以B装置增加的质量即为FeCO3生成二氧化碳的质量：202.2g-200.0g=2.2g，根据碳元素质量守恒，则FeCO3的质量为：，则样品中 FeCO3 的质量分数为：；
（11）700℃ 时，装置 A 中固体为纯净物FeO，根据铁元素质量守恒，混合物中铁元素的质量为：，则FeO的质量为，根据反应开始时，装入混合物后的质量为221.8g，混合物质量为21.8g，则装置的质量为221.8g-21.8g=200g，则m2=200+18=218；
（12）当温度 >700℃ 时，混合物完全转化为Fe，则 A 中剩余固体的成分为Fe，根据铁元素守恒，则对应固体的质量为14g。