2022日照国开中学高一5月月考化学试题含解析

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高一化学
1. 五种短周期元素的某些信息如表所示：
元素
有关信息
X
最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
Y
M层上有3个电子
Z
短周期元素中原子半径最大的主族元素
W
其单质是淡黄色固体
Q
最高正价与最低负价代数和为6
下列说法正确的是
A. 简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞Y
B. Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色
C. 单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞X
D. Z与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物
2. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是
A. 10与12 B. 8与17 C. 19与17 D. 6与14
3. 下列说法错误是
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
②放热反应不需要加热就能发生
③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
⑥反应物总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
A. ①②③④⑤⑥ B. ②③ C. ②③⑦ D. ①④⑤⑥
4. 下列说法中正确的是(　　)
A. 元素的存在形态只有两种：化合态和游离态
B. 同一元素，呈化合态时，其化合价一定比游离态时高
C. 有多少种元素就有多少种物质
D. 同一元素在不同物质中的价态一定不同
5. 下列说法正确的是
A. 离子化合物只含离子键，共价化合物中只含共价键
B. 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C. 的沸点高于的沸点
D. 氯化钠受热熔化、氯化氢溶于水、干冰升华都破坏了化学键
6. 形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是
A. 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
B. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
C. 在农村推广使用沼气
D. 减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
7. 某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　 　)
A. Na B. Si
C. Al D. Mg
8. 关于离子键、共价键的下列说法中正确的是(　　)
A. CaCl2中既有离子键又有共价键
B. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
9. 理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。下列能设计成原电池且极质量增加的是

选项
极
极
溶液



稀硫酸



酒精



溶液



溶液

A. B. C. D.
10. 下列有关化学用语错误的是
A. HCl的电子式： B. N2的结构式：N≡N
C. S2-的结构示意图： D. 质子数为13、中子数为14的铝原子：
11. 关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是
A 离子化合物可能含共价键 B. 共价化合物不可能含离子键
C. 离子化合物中一定只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键
12. 下列关于原电池的叙述中错误的是
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
13. 十氢萘()是具有高储氢密度的氢能载体其脱氢过程的反应为① ；② 。十氢萘脱氢过程的能量变化如图，下列说法正确的是

A. 萘()的储氢过程是吸热反应
B. 萘()的二氯代物有种
C. 十氢萘脱氢过程的反应①比反应②更容易进行
D. 十氢萘属于芳香烃
14. 能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来获得：，关于用水制取二级能源氢气。以下研究方向不正确的是
A. 通电使水分解产生氢气
B. 设法将太阳聚焦，产生高温使水分解
C. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
D. 构成水的氢和氧都是可以燃烧或助燃的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
15. 下图装置的盐桥内为KCl溶液与琼脂。某小组用该装置探究H2O2和Fe3+在不同酸度时氧化性的强弱，闭合K后，电流计显示电子由石墨极流入铂极。下列说法错误的是

A. 装置工作时，盐桥中阴离子向石墨极迁移
B. 转移0.05mol电子时，左侧烧杯中FeCl3净增0.05mol
C. 右侧烧杯中换为30％双氧水和硫酸时，电子由铂极流入石墨极，此时铂极的电极反应：Fe2+-e-=Fe3+
D. 酸性较弱时，Fe3+的氧化性比H2O2强；酸性较强时，H2O2的氧化性比Fe3+强
16. 同周期的、、三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：，则下列各判断中正确的是
A. 原子半径：
B. 元素的非金属性：
C. 气态氢化物稳定性：
D. 原子序数：
17. 短周期元素、、在元素周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是


X

Y

Z



A. 一定是活泼的金属
B. 无正价
C. 的最高价氧化物对应水化物是强酸
D. 单质与足量水反应时，有电子发生转移
18. 、、三种非金属，原子最外层电子数相等。等物质的量的单质、、分别与足量钠反应时放热，反应放出的热量分别为，且，下列判断一定正确的是
A. 气态氢化物的沸点
B. 最高价氧化物的水化物酸性
C. 气态氢化物的稳定住
D. 原子半径
19. 下列关于物质性质的比较，不正确的是
A. 酸性强弱：
B. 原子半径大小：
C 碱性强弱：
D. 金属性强弱：
20. 五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下，其中的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是









A. 气态氢化物稳定性：
B. 最高价氧化物的水化物的酸性：
C. 的氧化物的水化物是离子化合物
D. 、、的原子半径依次减小，最高化合价依次升高
21. 、、、、代表种短周期元素，已知、、处于相邻位置，、同周期，、同主族，其核外电子数之和为、为同一周期，中各层电子数都是个，、、、、各元素最外层电子数和为，已知和形成种化合物_______。
22. 在下列变化中：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是________，仅发生离子键破坏的是__________，仅发生共价键破坏的是__________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是__________。
23. 现有下列物质：①He；②；③；④CaO；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨KOH； 请用序号填空：
（1）只含离子键的物质是______________；
（2）既含离子键又含共价键的物质是____；
（3）只含极性键的物质是______________；
（4）属于共价化合物的是______________；
（5）既含离子键又含非极性键的物质是______ ；
（6）不存在化学键的物质是__________ 。
24. 以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅(SiCl4)的装置示意图如下：

已知：①SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶。
②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如表：
物质
SiCl4
BCl3
沸点/℃
57.7
12.8
熔点/℃
-70.0
-107.2
(1)将装置A中浓盐酸滴入烧瓶中的操作是___________。
(2)装有粗硅的玻璃管使用石英玻璃的原因是___________；管中生成SiCl4的化学反应方程式为：___________。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是___________。
(4)装置D中收集到的物质，可用___________方法分离出纯净的SiCl4。
(5)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为___________。
(6)装置E的仪器名称是___________，其中所装药品作用是___________。
25. 肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

(1)已知肼的球棍模型如图所示，写出肼的电子式:____________。
(2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:______________。
(3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。

①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极。
②写出正极的电极反应式:_____________。
(4)在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应:N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。测得容器中与时间关系如下图所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)=______。