2022台州书生中学高一下学期3月月考化学试题含解析

这是一份2022台州书生中学高一下学期3月月考化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

台州市书生中学2021学年第二学期
高一化学阶段性测试卷
(本卷满分：100分　考试时间：90分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14　O 16　Na 23　S 32 Fe 56　Cu 64 Ba 137
一、选择题(每小题2分，共50分。每题只有一个正确选项。)
1. 氧化铁的化学式为（）
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3
【1题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．FeO表示氧化亚铁，A不符合题意；
B．Fe2O3表示氧化铁，B符合题意；
C．Fe3O4表示四氧化三铁，C不符合题意；
D．Fe(OH)3表示氢氧化铁，D不符合题意；
故合理选项是B。
2. 下列物质中属于含氧酸盐的是
A. B. C. D.
【2题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．是盐酸的铵盐，属于无氧酸盐，A不合题意；
B．是碳酸的酸式盐，属于含氧酸盐，B符合题意；
C．是二元化合物，不属于酸、碱、盐和氧化物的类别，C不合题意；
D．是强碱，不是盐，D不合题意；
故答案为：B。
3. 仪器名称为“容量瓶”是
A. B. C. D.
【3题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．为球型干燥管，A项错误；
B．为分液漏斗，B项错误；
C．为蒸发皿，C项错误；
D．为容量瓶，D项正确；
答案选D。
4. 下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是
A. KOH B. NaHCO3 C. Cl2 D. SO2
【4题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，KOH、NaHCO3的水溶液均显碱性，使石蕊溶液变蓝，A．B均错误；
C．Cl2溶于水为氯水，含有的成分为Cl2、HCl和HClO,H+使紫色石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性，使红色溶液褪色，最终溶液为无色，C错误；
D．SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，SO2不能漂白酸碱指示剂，所以二氧化硫的水溶液能够使紫色石蕊溶液变红，D正确；
正确选项D。
【点睛】次氯酸的漂白为氧化性漂白，能够漂白酸碱指示剂；二氧化硫的漂白为非氧化性漂白，不能漂白酸碱指示剂。
5. 下列物质中是电解质，且能导电的是
A. 熔融KCl B. 盐酸 C. 氨气 D. 冰醋酸
【5题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A．熔融KCl是熔融的电解质，有能够自由移动的离子，故可以导电，A符合题意；
B．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；
C．氨气的水溶液虽然能够导电，但并不是其自身发生电离，故属于非电解质，且氨气也不能导电，C不合题意；
D．冰醋酸是弱酸，属于电解质，但冰醋酸中没有自由移动的离子，故不能导电，D不合题意；
故答案：A。
6. 下列关于能量转换的认识中不正确的是
A. 氢氧燃料电池反应时，化学能转化为电能
B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能
【6题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧燃料电池反应时，是将化学能转化为电能，选项A正确；
B．绿色植物进行光合作用时，叶绿素将太阳能转化为化学能，选项B正确；
C．煤燃烧属于放热反应，化学能主要转化为热能，选项C正确；
D．白炽灯工作时，电能主要转化为光能，还有部分转化为热能，选项D不正确；
答案选D。
7. 下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是
A. 浓硫酸使纸张变黑——吸水性
B. 浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性
C. 浓硫酸与木炭在加热条件下反应——氧化性
D. 向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭——酸性
【7题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸可使纸中H、O元素以水的形式脱出，纸张变黑，体现浓硫酸的脱水性，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体的干燥剂，故B错误；
C．浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的氧化性，故C正确；
D．向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭，则浓硫酸使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出体现脱水性，故D错误；
答案选C
【点睛】脱水性指的是：H、O元素以水的形式脱出，吸水性指的是吸收的水分子，为易混淆点。
8. 在SiO2 + 3C =SiC + 2CO↑中，氧化剂与还原剂的比例为(Si均为+4价)
A. 1∶3 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1
【8题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】只有C元素的化合价变化，1molC得到电子与2molC失去电子相等，则实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故选：B。
9. 下列叙述正确的是
A. Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火
B. Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3
C. SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也没有白色沉淀生成
D. 工业上电解NaCl溶液制取单质钠
【9题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A．K性质比Na更活泼，还原性更强，可在CO2中燃烧，所以K失火也不能用CO2灭火，A正确；
B．S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS，B错误；
C．硝酸根在二氧化硫的溶液中能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，C错误；
D．电解氯化钠溶液得到的产物是氢氧化钠、氯气和氢气，D错误；
故选A。
10. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系如图，以下说法正确的是

A. 物质A转化为NO是发生氧化还原反应
B. 标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.2mol
C. 物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
D. 的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
【10题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A．物质A中氮元素呈现-3价，转化为NO，NO中氮元素为+2价，则氮元素失电子，化合价升高，有电子的得失或转移，发生了氧化还原反应，故A正确；
B．物质B中氮元素呈现+4价，氧化物为NO2，与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化学方程式可知，3molNO2参加反应，转移电子2mol，标准状况下，3.36LNO2的物质的量n(NO2)= =0.15mol，转移电子0.1mol，故B错误；
C．物质C为HNO3，它的浓溶液与Cu反应，生成硝酸铜、NO2和H2O，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D．NH4+的检验是取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明溶液中含有NH4+，而D选项缺了加NaOH试剂，故D错误；
答案为A。
11. 下列对物质的主要用途、原因解释的描述都正确的是
选项
物质
主要用途
原因解释
A
晶体硅
高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片
硅是良好的半导体材料
B
金属铝
高铁车厢采用铝合金材料
铝与氧气不反应
C
氯气
与石灰乳或烧碱反应制备消毒剂
氯气有强氧化性
D
金属钠
高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti
钠具有很强的还原性
A. A B. B C. C D. D
【11题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．光导纤维的主要成分为SiO2，故A错误；
B．高铁车厢采用铝合金材料的原因是铝合金质量轻，且硬度高，铝与氧气在常温下能反应生成氧化铝，故B错误；
C．氯气与石灰乳或烧碱反应制备消毒剂过程中，氯气既体现出氧化性，也体现出还原性，故C错误；
D．钠单质在高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti，属于置换反应，该反应中钠单质被氧化，体现出还原性，故D正确；
综上所述，正确的是D项，故答案为D。
12. 已知断开中键需要吸收能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是

A. 断开中的键要吸收能量
B. 生成中的键放出能量
C.
D.
【12题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-(864-679)kJ/mol=-185kJ/mol；断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收能量×864kJ=432kJ，断裂1molH2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，断裂1molH2+1molCl2共吸收能量679kJ，所以断开1molCl2吸收能量=(679kJ-436kJ)=243kJ，即Cl-Cl键键能为243kJ/mol，结合断键吸热、形成化学键放热分析解答。
详解】A．断开1molHCl(g)中H-Cl键吸收能量与1molH和1molCl形成1molH-Cl放出热量相等，形成2molHCl(g)放出热量864kJ，所以断开1molHCl(g)中H-Cl键吸收能量=×864kJ=432kJ能量，故A正确；
B．断裂1molH2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，断裂1molH2+1molCl2共吸收能量679kJ，所以断开1molCl2中Cl-Cl键吸收能量=(679kJ-436kJ)=243kJ，故B正确；
C．由图可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-(864-679)kJ/mol=-185kJ/mol，即H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ/mol，故C错误；
D．由图可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-(864-679)kJ/mol=-185kJ/mol，即2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+185kJ/mol，所以HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=×(+185kJ/mol)=+92.5kJ/mol，故D正确；
故答案为C。
13. 由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是
A. A的金属性强于B B. A电极上发生的电极反应是还原反应
C. 电子不断由A电极经外电路流向B电极 D. A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
【13题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．A是正极，说明A的金属性弱于B，选项A错误；
B．A是正极，正极发生还原反应，选项B正确；
C．因B电极为负极，电子由B电极经外电路流向A电极，选项C错误；
D．A不一定排在氢前，如铜或石墨也可作原电池的正极，选项D错误；
答案选B。
14. 对于化学反应C(s)＋O2(g)=CO2(g)来说，下列有关说法正确的是
A. 增加固体碳的物质的量，化学反应速率会加快 B. 增大CO2浓度，化学反应速率会加快
C. 升高温度，化学反应速率会加快 D. 升高温度，固体碳完全燃烧放出热量更多
【14题答案】
【答案】BC
【解析】
【详解】A．增加固体碳的物质的量，浓度不变，化学反应速率不变，A错误；
B．增大CO2浓度，单位时间内有效碰撞的次数增多，化学反应速率会加快，B正确；
C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，C正确；
D．升高温度，能够加快反应速率，与固体碳是否完全燃烧无关，与放出热量多少无关，D错误；
答案选BC。
15. 如图所示，对 A 生成 C 的反应，下列结论正确的是（　　）

A. 该反应为吸热反应
B. 该反应进行时，一定有能量放出
C. A 比 C 稳定
D. 该反应不需要加热一定就可以进行
【15题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应物放热反应，故A错误；
B．反应为放热反应，该反应进行时，一定有能量放出，故B正确；
C．A的总能量大于C，则C稳定，故C错误；
D．放热反应不一定容易进行，如铝热反应需要在加热条件下才能进行，故D错误。
所以本题答案为：B。
【点睛】判断吸放热的依据是：反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。
16. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中滴入少的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是
A. B.
C. D.
【16题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，a中先是锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，再是形成铜锌稀硫酸原电池，加快反应速率，由于硫酸铜消耗了锌，产生氢气的量小于b中产生氢气的量，故选A。
17. 反应4A(s)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说法正确的是
A. 半分钟时v(B)=0.0015 mol·L-1·s-1 B. 半分钟内v(A)=0.0010 mol·L-1·s-1
C. 半分钟内v(C)=0.0010 mol·L-1·s-1 D. 半分钟内v(D)=0.045 mol·L-1·s-1
【17题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学反应速率代表一段时间的平均速率，不是瞬时速率，即半分钟时v(B)是指瞬时速率，不能计算，A错误；
B．A物质是固体，浓度视为常数，不能用反应速率表示，B错误；
C．半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则半分钟内，由速率之比等于系数比，v(C)=v(D)=0.0010 mol·L-1·s-1，C正确；
D．半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则半分钟内，D错误；
故选：C。
18. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是
A. Mg为电池的正极
B. 负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C. 不能被KCl 溶液激活
D. 可用于海上应急照明供电
【18题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据电极总电极反应式，化合价升高的作负极，Mg作负极，故错误；
B、AgCl作正极，故错误；
C、KCl属于电解质，能被激活，故错误；
D、利用海水作电解质溶液，故正确。
故选D。

19. 某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。10 min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。该反应的化学方程式可能为(　　)
A. X2＋2Y22XY2 B. 3X2＋Y22X3Y
C. 2X2＋Y22X2Y D. X2＋3Y22XY3
【19题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则X2的浓度变化量是1.0mol/L－0.4mol/L＝0.6mol/L。即X2、Z的浓度变化量之比是1︰1，说明二者的化学计量数之比也是1︰1，所以选项C是正确的。
答案选C。
【点睛】反应速率之比=体系中各组分浓度变化量之比=体系中各组分物质的量变化量之比=化学反应计量系数之比。
20. 下列方程式正确的是。
A. 浓硝酸中加入少量铜片：3Cu + 2+ 8H+ =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
B. 铁与水蒸气在高温下反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
C. 向碳酸钠溶液中通入少量SO2：+SO2+H2O= +
D. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：+OH-=NH3·H2O
【20题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硝酸中加入少量铜片反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu + 2+ 4H+ =Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O，选项A错误；
B．铁与水蒸气是高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，选项B正确；
C．向碳酸钠溶液中通入少量SO2，生成的是碳酸氢钠和亚硫酸钠：，选项C错误；
D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠，碳酸氢根离子和铵根离子都和OH-反应：，选项D错误；
答案选B。
21. 对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.5mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)，则反应进行由快到慢的顺序为
A. ④>③>①>② B. ④>③>②>①
C. ②>③>④>① D. ②>④>③>①
【21题答案】
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。
①v(A)=0.15mol/(L•s)，=0.15；   
②v(B)=0.6mol/(L•s)，=0.2；  
③v(C)=0.5mol/(L•s)，=0.25；  
④v(D)=0.45mol/(L•s)，=0.45；
则反应速率由快到慢的顺序为④＞③＞②＞①，故选B。
22. 某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是

A. 电子通过外电路从b极流向a极 B. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
C. b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH- D. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
【22题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢元素化合价升高，失电子，则为负极，则电子是通过外电路由极流向b，选项错误；
B．根据反应为，每转移电子，消耗标准下氢气是，题中未给标况，选项 B错误；
C．该电池为酸性燃料电池，则正极的反应为，选项C错误；
D. 原电池中，阳离子向正极移动，所以由极通过固体酸电解质传递到极，选项D正确；
答案选D。
23. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是
组别
温度
时间/min
n/ mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18

0.15

A. 组别①中，0～20 min内，CH4的降解速率为 0.0125 mol/(L·min)
B. 由实验数据可知实验控制的温度：T1＞T2
C. 40 min时，表格中T1对应的NO2浓度为0.20mol/L
D. 0～10 min内，CH4的降解速率：①＞②
【23题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．①中0～20min内，v(CH4)==0.00625 mol•L-1•min-1，选项A错误；
B．温度越高反应速率越大，实验数据可知0～20min内，实验①中CH4物质的量的变化量为0.25mol，实验②中CH4的变化量0.32mol，则实验②温度高，由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2，选项B错误；
C．T1、40min时，反应达到平衡，CH4物质的量的变化量为0.4mol，NO2的变化量为0.8mol，浓度为=0.20mol/L，选项C正确；
D．温度越高，反应速率越快，则0～10min内，CH4的降解速率①＜②，选项D错误；
答案选C。
24. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为
A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ
【24题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】根据2H2+O2=2H2O反应，1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2mol H2即4g完全燃烧生成水蒸气时放出热量484 kJ，设1mol H—H键断裂时吸收热量为x kJ，根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量可得463kJ×4−496kJ−2x=484 kJ，x =436kJ，故答案选C。
25. 向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是
A. Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6
B. 硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D. Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
【25题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×2.8L=2.8mol，沉淀为Fe（OH）3，质量为85.6g，物质的量为85.6g÷107g/mol=0.8mol，根据铁元素守恒有n（FeO）+2n（Fe2O3）=n[Fe（OH）3]，所以反应后的溶液中n[[Fe（NO3）3]=n[Fe（OH）3]=0.8mol，设Fe2O3和FeO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 160x+72y=59.2，根据铁元素守恒有：2x+y=0.8，联立方程解得x=0.1、y=0.6；
A．由上述分析可知，n（Fe2O3）：n（FeO）=0.1mol：0.6mol=1：6，故A正确；
B．根据电子守恒，生成NO的物质的量为：（0.6mol×1）÷（5-2）=0.2mol，根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+2.8mol=3mol，所以原硝酸溶液的浓度为：3mol/1L=3mol/L，故B正确；
C．根据B可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；
D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Fe（NO3）3]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-3n[[Fe（NO3）3]=2.8mol-3×0.8mol=0.4mol，故D错误；
答案为D。
二、填空题(共50分)
26. 写出下列反应的化学方程式。
（1）NO2与水反应：___________
（2）C与浓硫酸的反应：___________
（3）SiO2与NaOH溶液反应：___________
（4）实验室制氨气：___________
（5）NH3溶于水的反应：___________
【26~30题答案】
【答案】（1）3NO2+H2O=2NHO3+NO
（2）C+2H2SO4(浓CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）NH3+ H2O = NH3·H2O
【解析】
【小问1详解】
NO2与水的反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2NHO3+NO；
【小问2详解】
C与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
【小问3详解】
SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
【小问4详解】
实验室利用氯化铵与氢氧化钙共热制氨气，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
【小问5详解】
NH3溶于水生成一水合氨，反应的化学方程式为：NH3+ H2O = NH3·H2O。
27. 实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如下图所示装置研究S(+6价)→S(+4价)。

（1）装置C的作用是___________。
（2）装置B、D盛放的试剂应分别为___________、___________(填标号)。
a．BaCl2溶液 b．KI淀粉溶液 c．FeSO4溶液 d．NaOH溶液 e．品红溶液
（3）实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的___________性。
（4）实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，需要采取的操作是___________。
（5）实验结束后把B取下，用酒精灯加热可以看到的现象是___________
【27~31题答案】
【答案】（1）防止倒吸
（2） ①. e ②. d
（3）吸水性（4）将冷却后的装置A中物质缓缓加入适量水中，并搅拌，观察溶液颜色变化
（5）溶液又变为红色
【解析】
【分析】由题图可知，装置A中Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫，装置B中可选用品红溶液来检验二氧化硫，装置C是安全瓶，用来防倒吸，装置D中可选用NaOH溶液来吸收尾气，防止污染空气。浓硫酸具有吸水性使装置A中固体变为白色。实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，因为存在浓硫酸，需要采取的操作是将冷却后的装置A中物质缓缓加入适量水，并搅拌，观察溶液颜色变化。
【小问1详解】
装置C是安全瓶，作用是防止倒吸；
【小问2详解】
装置B是检验二氧化硫的，盛放试剂为品红溶液，D用于尾气处理，选用氢氧化钠溶液；答案为e；d；
【小问3详解】
浓硫酸具有吸水性使装置A中固体变为白色；
【小问4详解】
若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，因为溶液中存在浓硫酸，所以需要采取的操作是将冷却后的装置A中物质缓缓加入适量水中，并搅拌，观察溶液颜色变化；
【小问5详解】
二氧化硫使品红褪色后所得溶液不稳定，受热分解又恢复原色，故实验结束后把B取下，用酒精灯加热可以看到的现象是溶液又变为红色。
28. 阅读下列关于燃料电池的短文并填空。
化学电池用途广泛，燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2、②CH4、③C2H5OH等燃料，从正极连续通入④O2，二者在电池内部(还有⑤KOH或⑥H2SO4等物质的溶液)发生反应生成⑦H2O、⑧CO2或⑨K2CO3溶液等，同时产生电能。目前已研制成功⑩Al—空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是___________ (填序号，下同)；属于非电解质的是___________。和O3互为同素异形体的是___________。
（2）写出上文有序号物质中一种盐的电离方程式___________。
（3）写出向⑨溶液中通入少量⑧的化学方程式___________。写出少量⑥溶液滴加到⑨溶液中的离子方程式___________。
（4）Al—空气燃料电池反应原理是：负极的金属Al在氯化钠溶液中与空气中的O2发生反应生成Al(OH)3，若负极有108 g Al参加反应，则正极消耗O2的质量为___________g。
【28~31题答案】
【答案】（1） ①. ⑤⑥⑦ ②. ②③⑧ ③. ④
（2）K2CO3=2K++
（3） ①. K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 ②. H++=
（4）96
【解析】
【小问1详解】
根据电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质定义：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，则上述为电解质的是⑤KOH、⑥H2SO4、⑦H2O、⑨K2CO3，为非电解质的是②CH4、③C2H5OH、⑧CO2，和O3互为同素异形体的是④O2，故答案为：⑤⑥⑦⑨；②③⑧；④；
【小问2详解】
上文有序号物质中属于盐的是K2CO3，电离方程式为K2CO3=2K++，故答案为：K2CO3=2K++；
【小问3详解】
向⑨K2CO3溶液中通入少量⑧CO2的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2 KHCO3，少量⑥H2SO4溶液滴加到⑨K2CO3溶液中反应生成碳酸氢钾，反应的离子方程式为H++= ；故答案为：K2CO3+CO2+H2O=2 KHCO3；H++=；
【小问4详解】
108 g Al的物质的量为=4mol，失去电子12mol，根据得失电子守恒，正极上消耗氧气的物质的量为=3mol，消耗O2的质量为3mol×32g/mol=96g，故答案为：96。
29. Ⅰ.欲用如图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。

（1）该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认___________。
（2）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：___________。
②若该条件下Vm = 30 L/mol，则H2O2的起始浓度为___________
Ⅱ．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（3）定性分析：如图甲可通过观察___________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1 mol·L-1FeCl3改为___________mol·L-1 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___________。
（4）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。
（5）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋和___________。
【29~33题答案】
【答案】（1）MnO2的质量和性质是否改变
（2） ①. 2H2O2= 2H2O+ O2↑ ②. 0.08mol/L
（3） ①. 产生气泡的快慢 ②. 0.05 ③. 消除阴离子不同对实验的干扰
（4）产生40mL气体所需的时间
（5）4Fe2＋＋O2↑＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
【解析】
【小问1详解】
要证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，必须证明催化剂在反应前后的性质和质量不改变，而甲同学没有做这方面的实验，所以不能达到目的，
故答案为：MnO2的质量和性质是否改变；
【小问2详解】
①H2O2在二氧化锰作用下发生反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2= 2H2O+ O2↑；
②若该条件下Vm = 30 L/mol，根据图中数据可知，产生最大量的氧气的体积为60mL，则氧气的物质的量为=0.002mol，则H2O2的起始浓度为=0.08mol/L；
【小问3详解】
该反应中产生气体，可根据生成气泡的快慢判断，氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，且应该保持Fe3+浓度相同，故改为0.05mol·L-1 Fe2(SO4)3；
故答案为：产生气泡的快慢；0.05；消除阴离子不同对实验的干扰；
【小问4详解】
（2）根据v=知，还需要测定产生40mL气体所需的时间，
故答案为：产生40mL气体所需的时间；
【小问5详解】
已知①2H2O2= 2H2O+ O2↑；②2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋；由①-②得到另一反应为4Fe2＋＋O2↑＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O。