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2021-2022学年广东广雅中学高一上学期12月月考化学试题含解析
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这是一份2021-2022学年广东广雅中学高一上学期12月月考化学试题含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
广东广雅中学2021-2022学年高一上学期12月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．非金属单质在碱溶液中易发生歧化反应，如：，关于该反应的说法不正确的是
A．S既是氧化剂又是还原剂 B．氧化剂与还原剂的质量比为1：2
C．既不是氧化剂，也不是还原剂 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
【答案】B
【详解】A．由反应离子方程式可知，反应中硫元素的化合价由0价变为-2价，同时由0价变为+4价，故S既是氧化剂又是还原剂，A正确；
B．由反应离子方程式可知，反应中硫元素的化合价由0价变为-2价，这部分硫作氧化剂，同时由0价变为+4价，这部分硫作还原剂，故氧化剂与还原剂的质量比为2：1，B错误；
C．反应中H、O的化合价均未改变，故既不是氧化剂，也不是还原剂，C正确；
D．氧化产物为，还原产物为S2-，二者的物质的量之比为1：2，D正确；
故答案为：B。
2．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不相符的是
A．硬铝—航天材料 B．小苏打—焙制糕点
C．次氯酸钠—84消毒液 D．硫酸亚铁—食品干燥剂
【答案】D
【详解】A．硬铝是铝的合金，可用作航天材料，故A正确；
B．小苏打是碳酸氢钠的俗名，对热不稳定，受热易分解生成二氧化碳气体，能使面团疏松多孔，可用于焙制糕点，故B正确；
C．次氯酸钠具有强氧化性，可用作84消毒液，故C正确；
D．硫酸亚铁具有还原性，不能用作食品干燥剂，故D错误；
故选D。
3．化学与社会生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中，“杓”所用的材质为FeO
B．《抱朴子内篇》记载：“曾青涂铁，铁赤色如铜”，描述了古代炼铜的原理
C．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒
D．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，节日焰火绽放的原理是焰色试验，焰色试验是化学变化
【答案】B
【详解】A．Fe3O4具有磁性，“司南之杓，投之于地，其柢指南”中，“杓”所用的材质为Fe3O4，故A错误；
B．曾青是硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与铁反应生成Cu和硫酸亚铁，该方法为古代湿法冶铜的原理，故B正确；
C．高锰酸钾溶液和双氧水具有强氧化性，可使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，无水酒精消毒效果不好，应用75%的酒精溶液消毒，故C错误；
D．焰色试验是电子跃迁引起的，过程中无新物质生成，没有发生化学变化，故D错误；
故答案选B。
4．某化学课外活动小组欲配制450mL 0.1的溶液，下列操作可能导致所配制的溶液浓度偏高的是
A．称取12.50g胆矾 B．定容时俯视刻度线
C．定容后发现液面下降再补加一些水 D．溶液转移前容量瓶中有少量残留的蒸馏水
【答案】B
【详解】A．配制450mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要500mL容量瓶，则称取胆矾的质量是0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.50g，A不符合；
B．定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，B符合；
C．定容后发现液面下降再补加一些水，溶液体积增加，浓度偏低，C不符合；
D．溶液转移前容量瓶中有少量残留的蒸馏水不影响结果，D不符合；
答案选B。
5．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分折。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。据此下列有关说法正确的是
A．光照过程中，溶液中的浓度不断减小
B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将地强
C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
D．pH减小的主要原因是光照降低溶解度，氯气逸出
【答案】C
【分析】溶液中存在反应、，光照条件下HClO分解生成HCl导致“”平衡正向移动；据此分析解题。
【详解】A．光照条件下HClO分解生成HCl导致“”平衡正向移动，则溶液中c(Cl−)增大，故A错误；
B．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HClO，导致溶液中c（HClO）减小，溶液的漂白性减弱，故B错误；
C．HClO是弱酸、盐酸是强酸，光照条件下HClO分解生成HCl，溶液酸性增强，故C正确；
D．溶液中存在反应、，光照条件下HClO分解生成HCl导致“”平衡正向移动，则溶液中c(H＋)增大，溶液的pH值减小，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题考查氯元素及其化合物的性质，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确元素化合物的性质、光照条件下发生的反应是解本题关键，题目难度不大。
6．下列关于合金的说法不正确的是
A．生铁的含碳量比钢低，韧性好，硬度低
B．钠钾合金在常温下是液态，可用于反应堆的热交换剂
C．用加热灼烧的方式可以区分黄铜(铜锌合金)和黄金
D．镁铝合金因其质量轻、硬度较大的特点，被广泛用于航天材料
【答案】A
【详解】A．生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢的韧性好，硬度大，故A错误；
B．钠钾合金在常温下是液态，能很快把反应堆内的热量带到外面，带出的热量再被利用，因此可用于反应堆的热交换剂，故B正确；
C．金的性质稳定，铜锌在加热的条件下易被氧气氧化，所以用加热灼烧的方式可以区分黄铜(铜锌合金)和黄金，故C正确；
D．镁铝合金的质量轻、硬度大，因此被广泛用于航天材料，故D正确；
故选A。
7．下列除杂方法不正确的是
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
灼烧
B
溶液
通入适量
C
铁粉
铝粉
加入过量NaOH溶液并过滤
D
HCl
通过饱和碳酸氢钠溶液并干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．受热分解，杂质不会除去同时被提纯物质会分解，A项错误；
B．会把氧化为，B项正确；
C．铝粉会和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，铁粉通过过滤可以得到，C项正确；
D．饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，D项正确；
答案选A。
8．用相同的铝片、6mol/L稀盐酸、3mol/L稀硫酸、6mol/L氢氧化钠溶液分别进行以下实验：
实验方案
实验现象
(1)铝片与足量盐酸反应
铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生
(2)铝片与足量硫酸反应
铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，有少量气泡产生
(3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应
铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大气泡产生
对上述实验的相关说法不正确的是A．刚开始无现象是因为铝片表面的在反应，说明是一种碱性氧化物
B．对比实验(1)、(2)的酸的浓度，是为了消除浓度对反应体系的影响
C．对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出：对Al与的反应可能有阻碍作用
D．对比三个实验产生的现象和酸碱挥发性可推知：上述方案中实验(3)最适宜于实验室制备
【答案】A
【详解】A．刚开始无现象是因为铝片表面的在反应，实验(1)、(2)、(3)中Al2O3既能与非氧化酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，说明Al2O3既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质，A错误；
B．6 mol•L-1稀盐酸与3 mol•L-1稀硫酸中c(H+)相同，因此实验(2)中后来产生H2的速度较低与c(H+)无关，是由其它原因导致，即对比实验(1)、(2)的酸的浓度，是为了消除浓度对反应体系的影响，B正确；
C．实验(1)、(2)中c(H+)、铝片等实验条件相同，不同之处在于盐酸与硫酸中阴离子种类，实验(1)后来产生H2较快，而实验(2)后来产生H2较慢，其原因可能是Cl-对Al与H+的反应有促进作用或者SO42-对Al与H+的反应可能有阻碍作用，C正确；
D．实验(2)后来气泡产生较慢，实验(1)、(3)中，后来都有大量气泡产生，因此实验(1)、(3)都可用制备H2，但因盐酸具有挥发性，会使所得H2中含有一定量杂质HCl,所以实验(3)最适宜于实验室制备H2，D正确；
故答案为：A。
9．某无色溶液和铝混合可产生大量气泡，在该溶液中可能大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【答案】D
【分析】无色溶液和铝混合可产生大量气泡，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，据此解答。
【详解】A．在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，A不符合；
B．、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；
C．、之间发生络合反应，不能大量共存，C不符合；
D．、、在溶液中均是无色的，在酸性溶液中可以大量共存，D符合；
答案选D。
10．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将一定质量的铝片投入氢氧化钠溶液，反应生成1.12L气体，转移电子数为0.1
B．含4mol HCl的浓盐酸与足量反应生成的分子数为
C．0.1mol铁粉与0.1mol 反应，转移的电子数为0.2
D．0.2mol 与足量氯气反应时转移电子数为0.4
【答案】C
【详解】A．将一定质量的铝片投入氢氧化钠溶液，反应生成1.12L氢气，由于生成的氢气不一定处于标况下，无法计算转移电子数，A错误；
B．含4mol HCl的浓盐酸与足量反应，由于随着反应进行，浓盐酸浓度逐渐减小，稀盐酸不能被氧化，所以生成的分子数小于NA，B错误；
C．0.1mol铁粉与0.1mol 反应生成氯化铁，铁过量，氯气完全反应，转移的电子数为0.2NA，C正确；
D．0.2mol 与足量氯气反应，亚铁离子和碘离子均被氧化，则转移电子数为0.6NA，D错误；
答案选C。
11．Fe/Fe3O4复合物可用于高密度磁记录领域。在氩气气氛下，向KOH溶液中逐滴加入一定量的FeCl2溶液并持续搅拌，100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。将其过滤分离后，依次用沸水和乙醇洗涤，干燥后焙烧3h可得Fe/Fe3O4复合物产品，实验室制备Fe/Fe3O4复合物的部分装置如图所示。下列有关说法不正确的是
A．恒压滴液漏斗可用于平衡气压，使液体顺利流下
B．三颈烧瓶中生成黑色沉淀反应的离子方程式为4Fe2++8OH-Fe↓+Fe3O4↓+4H2O
C．用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面水分，便于快速干燥
D．若制备时将氩气换为空气，可以提高Fe/Fe3O4复合物产品的产率
【答案】D
【详解】A．由题中图示可知，使用恒压滴液漏斗，使三颈烧瓶和滴液漏斗相通，压强一致，使液体顺利流下，故A正确；
B．由题中信息可知，在氩气气氛下，向KOH溶液中逐滴加入一定量的FeCl2溶液，发生反应，产生Fe和Fe3O4的黑色沉淀，其离子方程式为4Fe2++8OH-Fe↓+Fe3O4↓+4H2O，故B正确；
C．由于乙醇易溶于水，易挥发，所以使用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面水分，便于快速干燥，故C正确；
D．若制备时将氩气换为空气，则空气中的O2会氧化Fe2+离子，且生成的Fe也会与O2反应，不利于Fe/Fe3O4复合物产品的生成，故D错误；
答案为D。
12．二氧化氯()也是一种黄绿色的气体(沸点11℃)，极易溶于水且几乎不与冷水反应。它在水中的杀菌能力比氯气强，且使用起来非常方便、安全。实验室用浓盐酸制备纯净溶液的装置如图所示：
已知：
①；
②；
③(反应①、②、③均未配平)。
下列说法正确的是
A．a中通入的是为了平衡气压
B．b中可用饱和食盐水代替
C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量的比为5：4
【答案】C
【分析】装置a发生反应为：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O，因为盐酸有挥发性，故ClO2中有Cl2和HCl杂质，N2的作用是将装置a产生气体吹出并进入后续装置，装置b中反应为：NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O和NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2，即装置b用于吸收ClO2中的Cl2和HCl，ClO2极易溶于水且几乎不与冷水反应，故装置c用于吸收ClO2，最后用装置d中NaOH溶液吸收多余的ClO2。据此解答。
【详解】A．由分析可知，N2的作用是将装置a产生气体吹出并进入后续装置，使气体被充分吸收，故A错误；
B．装置b中NaClO2溶液的作用是吸收ClO2中的Cl2和HCl，用饱和食盐水可吸收HCl，但不能吸收Cl2，则b中NaClO2不可用饱和食盐水代替，故B错误；
C．装置c用于吸收ClO2，根据题意，ClO2极易溶于水且几乎不与冷水反应，则c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，故C正确；
D．反应②为5NaClO2+4HCl＝5NaCl+4ClO2+2H2O，NaClO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量的比为1:4，故D错误；
故选C。
13．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铁腐蚀铜电路：
B．将少量加入水中：
C．与氢碘酸溶液混合：
D．小苏打溶液中加入过量的石灰水：
【答案】B
【详解】A．氯化铁腐蚀铜电路生成亚铁离子和铜离子：，A错误；
B．将少量加入水中生成氢氧化钠和氧气：，B正确；
C．与氢碘酸溶液混合生成碘化亚铁、单质碘和水：，C错误；
D．小苏打溶液中加入过量的石灰水生成碳酸钙、氢氧化钠和水：，D错误；
答案选B。
14．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置和试剂使用合理的是
选项
A
B
C
D
实验目的
加热分解
钾元素的焰色试验
制备氢氧化铁胶体
制备氢氧化亚铁
实验装置
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．加热固体时试管口要略向下倾斜，故A错误；
B．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故B错误；
C．制备氢氧化铁胶体时需要把饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，向饱和氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液中生成的是氢氧化铁沉淀，故C错误；
D．苯可以隔绝空气防止亚铁离子被氧化，盛有氢氧化钠溶液的滴管深入硫酸亚铁溶液中可以制备氢氧化亚铁，故D正确；
故选D。
15．向10mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法错误的是
A．a点时溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+
B．b点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C．原溶液中n(Fe3+)：n(Cu2+)=2:1
D．原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为1mol/L
【答案】C
【详解】A．a点时发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时Fe3+没有反应完，Cu2+没有反应，所以溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+，A正确；
B．b点表示加入铁粉后，剩余固体的质量增加，此时发生反应的离子方程式为： Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，B正确；
C．根据不同阶段消耗铁粉的量可知原溶液中n(Fe3+)==0.02mol，n(Cu2+)==0.02mol，所以原溶液中n(Fe3+)：n(Cu2+)=1:1，C错误；
D．原溶液中n[Fe2(SO4)3]=n(Fe3+)，物质的量浓度为=1mol/L，D正确；
综上所述答案为C。
二、多选题
16．针对下列实验表述正确的是
A．测定新制氯水的pH，可用玻璃棒蘸取少量氯水点在pH试纸进行测量
B．未打磨的铝片加入NaOH溶液中，因其表面有氧化膜，故不会产生气泡
C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成具有磁性的
D．检验亚铁离子时，可在氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液观察紫红色是否褪去
【答案】BC
【详解】A．新制氯水具有强氧化性，测定新制氯水的pH，不能用pH试纸进行测量，应该用pH计，A错误；
B．未打磨的铝片加入NaOH溶液中，因其表面有氧化膜（氧化铝），故开始阶段不会产生气泡，但表面氧化铝消失后，铝和氢氧化钠溶液反应依然会产生气泡，B正确；
C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，空气中加热迅速氧化为四氧化三铁，C正确；
D．氯离子也能使酸性高锰酸钾褪色，检验亚铁离子时，不能在氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，D错误；
答案选BC。
三、工业流程题
17．碱式硫酸铁[]是一种处理自来水的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁杂质)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
(1)反应Ⅰ后的溶液中存在的金属阳离子有_______。反应Ⅰ中涉及到的氧化还原反应的离子方程式有_______。
(2)加入少量的目的转化为沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是_______。有学习小组认为，除去铝元素杂质也可以先用碱溶液浸泡废铁屑，然后再过滤取滤渣进行后续工艺。浸泡过程中发生的离子反应方程式为_______。
(3)反应Ⅱ可得到硫酸铁溶液，之后经过一系列处理得到产品碱式硫酸铁。反应Ⅱ中，的作用是_______，反应Ⅱ的离子方程式为_______。
(4)在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入，以减少的用量，若参与反应的有11.2L(标准状况)，则相当于节约了_______g。
(5)若废铁屑中铁元素含量为90%，使用1t铁屑作为原料，若不考虑溶解损失，上述工艺理论上可制得的碱式硫酸铁质量为_______t(结果保留1位小数)。
【答案】(1) Fe2＋、Al3＋ Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑、2Fe3＋+Fe＝3Fe2＋
(2) 使反应物充分接触，可以加快反应速率 Al2O3+2OH－＝2AlO+H2O
(3) 作氧化剂，氧化亚铁离子 NO+Fe2＋+2H＋＝Fe3＋+NO↑+H2O
(4)138
(5)2.7
【分析】废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3HCO=Al（OH）3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al（OH）3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁，以此来解答。
【详解】（1）根据以上分析可知反应Ⅰ后的溶液中存在的金属阳离子有Fe2＋、Al3＋。反应Ⅰ中涉及到的氧化还原反应的离子方程式有Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑、2Fe3＋+Fe＝3Fe2＋。
（2）通过搅拌，使反应物充分接触，可以加快反应速率，浸泡过程中氧化铝溶解，发生的离子反应方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO+H2O；
（3）酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，NaNO2的作用是作氧化剂，氧化亚铁离子，反应的离子方程式为NO+Fe2＋+2H＋＝Fe3＋+NO↑+H2O；
（4）氧气的物质的量为：n（O2）=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，反应中氧气得到电子为：0.5mol×4=2mol，1molNaNO2被还原生成NO，化合价由+3价降低到+2价，化合价变化为1，则得到2mol电子，依据电子得失守恒可知相当于节约了亚硝酸钠的质量是2mol×69g/mol＝138g。
（5）根据铁原子守恒可知理论上可制得的碱式硫酸铁质量为。
四、实验题
18．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：
Ⅰ.氯化铁；熔点为306℃，沸点为315℃、易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：
(1)装置A用于与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_______。
(2)装置C的作用是_______。
(3)导管b口应与_______(从虚线框内选择一个装置，用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
(4)用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，显然其中含有_______(填化学式)杂质。为验证这一结论，设计一个简单实验证明：取少量产物固体溶解于盐酸，向其中滴加少量_______，若观察到_______，则上述结论成立。
(5)若要得到较纯净的无水氧化铁，对装置改进措施是_______。
(6)反应制得的氯化铁可用于制备高效消毒剂高铁酸钠()，将氯化铁与浓的次氯酸钠、氢氧化钠溶液混合反应，发生的化学反应方程式为_______，该反应每生成0.1mol目标产物，转移的电子数为_______。
(7)向溶液加入适量饱和KOH溶液，有折出，该反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)2MnO+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)收集氯化铁
(3)F
(4) FeCl2 K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀
(5)在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
(6) 2FeCl3+3NaClO+10NaOH＝9NaCl+2Na2FeO4+5H2O 0.3NA
(7)+2K+＝K2FeO4↓
【分析】装置A中制备氯气，装置B干燥氯气，在玻璃管中与铁高温反应，装置C收集产物，F吸收尾气同时防止外界空气进入C装置中，据此分析解答。
【详解】（1）高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）由于氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，装置C放入水中，所以其作用是收集氯化铁；
（3）因为空气中的水蒸气对氯化铁有影响，所以用盛有碱石灰的干燥管连接，因此导管b口应连接F管口，这样可避免反应系统与环境间的相互影响；
（4）用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，显然其中含有FeCl2杂质。为验证这一结论，只需要盐亚铁离子即可，则实验方案为：取少量产物固体溶解于盐酸，向其中滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，若观察到蓝色沉淀，则上述结论成立；
（5）要想得到纯净的氯化铁，可以在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中含有的氯化氢气体；
（6）将氯化铁与浓的次氯酸钠、氢氧化钠溶液混合反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，发生的化学反应方程式为2FeCl3+3NaClO+10NaOH＝9NaCl+2Na2FeO4+5H2O，生成2mol高铁酸钠转移6mol，则每生成0.1mol目标产物，转移的电子数为0.3NA；
（7）向Na2FeO4溶液加入适量饱和KOH溶液，有K2FeO4折出，该反应的离子方程式为+2K+＝K2FeO4↓。
广东广雅中学2021-2022学年高一上学期12月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．非金属单质在碱溶液中易发生歧化反应，如：，关于该反应的说法不正确的是
A．S既是氧化剂又是还原剂 B．氧化剂与还原剂的质量比为1：2
C．既不是氧化剂，也不是还原剂 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
【答案】B
【详解】A．由反应离子方程式可知，反应中硫元素的化合价由0价变为-2价，同时由0价变为+4价，故S既是氧化剂又是还原剂，A正确；
B．由反应离子方程式可知，反应中硫元素的化合价由0价变为-2价，这部分硫作氧化剂，同时由0价变为+4价，这部分硫作还原剂，故氧化剂与还原剂的质量比为2：1，B错误；
C．反应中H、O的化合价均未改变，故既不是氧化剂，也不是还原剂，C正确；
D．氧化产物为，还原产物为S2-，二者的物质的量之比为1：2，D正确；
故答案为：B。
2．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不相符的是
A．硬铝—航天材料 B．小苏打—焙制糕点
C．次氯酸钠—84消毒液 D．硫酸亚铁—食品干燥剂
【答案】D
【详解】A．硬铝是铝的合金，可用作航天材料，故A正确；
B．小苏打是碳酸氢钠的俗名，对热不稳定，受热易分解生成二氧化碳气体，能使面团疏松多孔，可用于焙制糕点，故B正确；
C．次氯酸钠具有强氧化性，可用作84消毒液，故C正确；
D．硫酸亚铁具有还原性，不能用作食品干燥剂，故D错误；
故选D。
3．化学与社会生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中，“杓”所用的材质为FeO
B．《抱朴子内篇》记载：“曾青涂铁，铁赤色如铜”，描述了古代炼铜的原理
C．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒
D．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，节日焰火绽放的原理是焰色试验，焰色试验是化学变化
【答案】B
【详解】A．Fe3O4具有磁性，“司南之杓，投之于地，其柢指南”中，“杓”所用的材质为Fe3O4，故A错误；
B．曾青是硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与铁反应生成Cu和硫酸亚铁，该方法为古代湿法冶铜的原理，故B正确；
C．高锰酸钾溶液和双氧水具有强氧化性，可使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，无水酒精消毒效果不好，应用75%的酒精溶液消毒，故C错误；
D．焰色试验是电子跃迁引起的，过程中无新物质生成，没有发生化学变化，故D错误；
故答案选B。
4．某化学课外活动小组欲配制450mL 0.1的溶液，下列操作可能导致所配制的溶液浓度偏高的是
A．称取12.50g胆矾 B．定容时俯视刻度线
C．定容后发现液面下降再补加一些水 D．溶液转移前容量瓶中有少量残留的蒸馏水
【答案】B
【详解】A．配制450mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要500mL容量瓶，则称取胆矾的质量是0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.50g，A不符合；
B．定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，B符合；
C．定容后发现液面下降再补加一些水，溶液体积增加，浓度偏低，C不符合；
D．溶液转移前容量瓶中有少量残留的蒸馏水不影响结果，D不符合；
答案选B。
5．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分折。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。据此下列有关说法正确的是
A．光照过程中，溶液中的浓度不断减小
B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将地强
C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
D．pH减小的主要原因是光照降低溶解度，氯气逸出
【答案】C
【分析】溶液中存在反应、，光照条件下HClO分解生成HCl导致“”平衡正向移动；据此分析解题。
【详解】A．光照条件下HClO分解生成HCl导致“”平衡正向移动，则溶液中c(Cl−)增大，故A错误；
B．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HClO，导致溶液中c（HClO）减小，溶液的漂白性减弱，故B错误；
C．HClO是弱酸、盐酸是强酸，光照条件下HClO分解生成HCl，溶液酸性增强，故C正确；
D．溶液中存在反应、，光照条件下HClO分解生成HCl导致“”平衡正向移动，则溶液中c(H＋)增大，溶液的pH值减小，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题考查氯元素及其化合物的性质，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确元素化合物的性质、光照条件下发生的反应是解本题关键，题目难度不大。
6．下列关于合金的说法不正确的是
A．生铁的含碳量比钢低，韧性好，硬度低
B．钠钾合金在常温下是液态，可用于反应堆的热交换剂
C．用加热灼烧的方式可以区分黄铜(铜锌合金)和黄金
D．镁铝合金因其质量轻、硬度较大的特点，被广泛用于航天材料
【答案】A
【详解】A．生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢的韧性好，硬度大，故A错误；
B．钠钾合金在常温下是液态，能很快把反应堆内的热量带到外面，带出的热量再被利用，因此可用于反应堆的热交换剂，故B正确；
C．金的性质稳定，铜锌在加热的条件下易被氧气氧化，所以用加热灼烧的方式可以区分黄铜(铜锌合金)和黄金，故C正确；
D．镁铝合金的质量轻、硬度大，因此被广泛用于航天材料，故D正确；
故选A。
7．下列除杂方法不正确的是
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
灼烧
B
溶液
通入适量
C
铁粉
铝粉
加入过量NaOH溶液并过滤
D
HCl
通过饱和碳酸氢钠溶液并干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．受热分解，杂质不会除去同时被提纯物质会分解，A项错误；
B．会把氧化为，B项正确；
C．铝粉会和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，铁粉通过过滤可以得到，C项正确；
D．饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，D项正确；
答案选A。
8．用相同的铝片、6mol/L稀盐酸、3mol/L稀硫酸、6mol/L氢氧化钠溶液分别进行以下实验：
实验方案
实验现象
(1)铝片与足量盐酸反应
铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生
(2)铝片与足量硫酸反应
铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，有少量气泡产生
(3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应
铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大气泡产生
对上述实验的相关说法不正确的是A．刚开始无现象是因为铝片表面的在反应，说明是一种碱性氧化物
B．对比实验(1)、(2)的酸的浓度，是为了消除浓度对反应体系的影响
C．对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出：对Al与的反应可能有阻碍作用
D．对比三个实验产生的现象和酸碱挥发性可推知：上述方案中实验(3)最适宜于实验室制备
【答案】A
【详解】A．刚开始无现象是因为铝片表面的在反应，实验(1)、(2)、(3)中Al2O3既能与非氧化酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，说明Al2O3既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质，A错误；
B．6 mol•L-1稀盐酸与3 mol•L-1稀硫酸中c(H+)相同，因此实验(2)中后来产生H2的速度较低与c(H+)无关，是由其它原因导致，即对比实验(1)、(2)的酸的浓度，是为了消除浓度对反应体系的影响，B正确；
C．实验(1)、(2)中c(H+)、铝片等实验条件相同，不同之处在于盐酸与硫酸中阴离子种类，实验(1)后来产生H2较快，而实验(2)后来产生H2较慢，其原因可能是Cl-对Al与H+的反应有促进作用或者SO42-对Al与H+的反应可能有阻碍作用，C正确；
D．实验(2)后来气泡产生较慢，实验(1)、(3)中，后来都有大量气泡产生，因此实验(1)、(3)都可用制备H2，但因盐酸具有挥发性，会使所得H2中含有一定量杂质HCl,所以实验(3)最适宜于实验室制备H2，D正确；
故答案为：A。
9．某无色溶液和铝混合可产生大量气泡，在该溶液中可能大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【答案】D
【分析】无色溶液和铝混合可产生大量气泡，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，据此解答。
【详解】A．在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，A不符合；
B．、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；
C．、之间发生络合反应，不能大量共存，C不符合；
D．、、在溶液中均是无色的，在酸性溶液中可以大量共存，D符合；
答案选D。
10．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将一定质量的铝片投入氢氧化钠溶液，反应生成1.12L气体，转移电子数为0.1
B．含4mol HCl的浓盐酸与足量反应生成的分子数为
C．0.1mol铁粉与0.1mol 反应，转移的电子数为0.2
D．0.2mol 与足量氯气反应时转移电子数为0.4
【答案】C
【详解】A．将一定质量的铝片投入氢氧化钠溶液，反应生成1.12L氢气，由于生成的氢气不一定处于标况下，无法计算转移电子数，A错误；
B．含4mol HCl的浓盐酸与足量反应，由于随着反应进行，浓盐酸浓度逐渐减小，稀盐酸不能被氧化，所以生成的分子数小于NA，B错误；
C．0.1mol铁粉与0.1mol 反应生成氯化铁，铁过量，氯气完全反应，转移的电子数为0.2NA，C正确；
D．0.2mol 与足量氯气反应，亚铁离子和碘离子均被氧化，则转移电子数为0.6NA，D错误；
答案选C。
11．Fe/Fe3O4复合物可用于高密度磁记录领域。在氩气气氛下，向KOH溶液中逐滴加入一定量的FeCl2溶液并持续搅拌，100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。将其过滤分离后，依次用沸水和乙醇洗涤，干燥后焙烧3h可得Fe/Fe3O4复合物产品，实验室制备Fe/Fe3O4复合物的部分装置如图所示。下列有关说法不正确的是
A．恒压滴液漏斗可用于平衡气压，使液体顺利流下
B．三颈烧瓶中生成黑色沉淀反应的离子方程式为4Fe2++8OH-Fe↓+Fe3O4↓+4H2O
C．用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面水分，便于快速干燥
D．若制备时将氩气换为空气，可以提高Fe/Fe3O4复合物产品的产率
【答案】D
【详解】A．由题中图示可知，使用恒压滴液漏斗，使三颈烧瓶和滴液漏斗相通，压强一致，使液体顺利流下，故A正确；
B．由题中信息可知，在氩气气氛下，向KOH溶液中逐滴加入一定量的FeCl2溶液，发生反应，产生Fe和Fe3O4的黑色沉淀，其离子方程式为4Fe2++8OH-Fe↓+Fe3O4↓+4H2O，故B正确；
C．由于乙醇易溶于水，易挥发，所以使用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面水分，便于快速干燥，故C正确；
D．若制备时将氩气换为空气，则空气中的O2会氧化Fe2+离子，且生成的Fe也会与O2反应，不利于Fe/Fe3O4复合物产品的生成，故D错误；
答案为D。
12．二氧化氯()也是一种黄绿色的气体(沸点11℃)，极易溶于水且几乎不与冷水反应。它在水中的杀菌能力比氯气强，且使用起来非常方便、安全。实验室用浓盐酸制备纯净溶液的装置如图所示：
已知：
①；
②；
③(反应①、②、③均未配平)。
下列说法正确的是
A．a中通入的是为了平衡气压
B．b中可用饱和食盐水代替
C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量的比为5：4
【答案】C
【分析】装置a发生反应为：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O，因为盐酸有挥发性，故ClO2中有Cl2和HCl杂质，N2的作用是将装置a产生气体吹出并进入后续装置，装置b中反应为：NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O和NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2，即装置b用于吸收ClO2中的Cl2和HCl，ClO2极易溶于水且几乎不与冷水反应，故装置c用于吸收ClO2，最后用装置d中NaOH溶液吸收多余的ClO2。据此解答。
【详解】A．由分析可知，N2的作用是将装置a产生气体吹出并进入后续装置，使气体被充分吸收，故A错误；
B．装置b中NaClO2溶液的作用是吸收ClO2中的Cl2和HCl，用饱和食盐水可吸收HCl，但不能吸收Cl2，则b中NaClO2不可用饱和食盐水代替，故B错误；
C．装置c用于吸收ClO2，根据题意，ClO2极易溶于水且几乎不与冷水反应，则c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，故C正确；
D．反应②为5NaClO2+4HCl＝5NaCl+4ClO2+2H2O，NaClO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量的比为1:4，故D错误；
故选C。
13．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铁腐蚀铜电路：
B．将少量加入水中：
C．与氢碘酸溶液混合：
D．小苏打溶液中加入过量的石灰水：
【答案】B
【详解】A．氯化铁腐蚀铜电路生成亚铁离子和铜离子：，A错误；
B．将少量加入水中生成氢氧化钠和氧气：，B正确；
C．与氢碘酸溶液混合生成碘化亚铁、单质碘和水：，C错误；
D．小苏打溶液中加入过量的石灰水生成碳酸钙、氢氧化钠和水：，D错误；
答案选B。
14．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置和试剂使用合理的是
选项
A
B
C
D
实验目的
加热分解
钾元素的焰色试验
制备氢氧化铁胶体
制备氢氧化亚铁
实验装置
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．加热固体时试管口要略向下倾斜，故A错误；
B．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故B错误；
C．制备氢氧化铁胶体时需要把饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，向饱和氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液中生成的是氢氧化铁沉淀，故C错误；
D．苯可以隔绝空气防止亚铁离子被氧化，盛有氢氧化钠溶液的滴管深入硫酸亚铁溶液中可以制备氢氧化亚铁，故D正确；
故选D。
15．向10mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法错误的是
A．a点时溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+
B．b点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C．原溶液中n(Fe3+)：n(Cu2+)=2:1
D．原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为1mol/L
【答案】C
【详解】A．a点时发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时Fe3+没有反应完，Cu2+没有反应，所以溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+，A正确；
B．b点表示加入铁粉后，剩余固体的质量增加，此时发生反应的离子方程式为： Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，B正确；
C．根据不同阶段消耗铁粉的量可知原溶液中n(Fe3+)==0.02mol，n(Cu2+)==0.02mol，所以原溶液中n(Fe3+)：n(Cu2+)=1:1，C错误；
D．原溶液中n[Fe2(SO4)3]=n(Fe3+)，物质的量浓度为=1mol/L，D正确；
综上所述答案为C。
二、多选题
16．针对下列实验表述正确的是
A．测定新制氯水的pH，可用玻璃棒蘸取少量氯水点在pH试纸进行测量
B．未打磨的铝片加入NaOH溶液中，因其表面有氧化膜，故不会产生气泡
C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成具有磁性的
D．检验亚铁离子时，可在氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液观察紫红色是否褪去
【答案】BC
【详解】A．新制氯水具有强氧化性，测定新制氯水的pH，不能用pH试纸进行测量，应该用pH计，A错误；
B．未打磨的铝片加入NaOH溶液中，因其表面有氧化膜（氧化铝），故开始阶段不会产生气泡，但表面氧化铝消失后，铝和氢氧化钠溶液反应依然会产生气泡，B正确；
C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，空气中加热迅速氧化为四氧化三铁，C正确；
D．氯离子也能使酸性高锰酸钾褪色，检验亚铁离子时，不能在氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，D错误；
答案选BC。
三、工业流程题
17．碱式硫酸铁[]是一种处理自来水的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁杂质)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
(1)反应Ⅰ后的溶液中存在的金属阳离子有_______。反应Ⅰ中涉及到的氧化还原反应的离子方程式有_______。
(2)加入少量的目的转化为沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是_______。有学习小组认为，除去铝元素杂质也可以先用碱溶液浸泡废铁屑，然后再过滤取滤渣进行后续工艺。浸泡过程中发生的离子反应方程式为_______。
(3)反应Ⅱ可得到硫酸铁溶液，之后经过一系列处理得到产品碱式硫酸铁。反应Ⅱ中，的作用是_______，反应Ⅱ的离子方程式为_______。
(4)在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入，以减少的用量，若参与反应的有11.2L(标准状况)，则相当于节约了_______g。
(5)若废铁屑中铁元素含量为90%，使用1t铁屑作为原料，若不考虑溶解损失，上述工艺理论上可制得的碱式硫酸铁质量为_______t(结果保留1位小数)。
【答案】(1) Fe2＋、Al3＋ Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑、2Fe3＋+Fe＝3Fe2＋
(2) 使反应物充分接触，可以加快反应速率 Al2O3+2OH－＝2AlO+H2O
(3) 作氧化剂，氧化亚铁离子 NO+Fe2＋+2H＋＝Fe3＋+NO↑+H2O
(4)138
(5)2.7
【分析】废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3HCO=Al（OH）3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al（OH）3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁，以此来解答。
【详解】（1）根据以上分析可知反应Ⅰ后的溶液中存在的金属阳离子有Fe2＋、Al3＋。反应Ⅰ中涉及到的氧化还原反应的离子方程式有Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑、2Fe3＋+Fe＝3Fe2＋。
（2）通过搅拌，使反应物充分接触，可以加快反应速率，浸泡过程中氧化铝溶解，发生的离子反应方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO+H2O；
（3）酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，NaNO2的作用是作氧化剂，氧化亚铁离子，反应的离子方程式为NO+Fe2＋+2H＋＝Fe3＋+NO↑+H2O；
（4）氧气的物质的量为：n（O2）=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，反应中氧气得到电子为：0.5mol×4=2mol，1molNaNO2被还原生成NO，化合价由+3价降低到+2价，化合价变化为1，则得到2mol电子，依据电子得失守恒可知相当于节约了亚硝酸钠的质量是2mol×69g/mol＝138g。
（5）根据铁原子守恒可知理论上可制得的碱式硫酸铁质量为。
四、实验题
18．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：
Ⅰ.氯化铁；熔点为306℃，沸点为315℃、易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：
(1)装置A用于与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_______。
(2)装置C的作用是_______。
(3)导管b口应与_______(从虚线框内选择一个装置，用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
(4)用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，显然其中含有_______(填化学式)杂质。为验证这一结论，设计一个简单实验证明：取少量产物固体溶解于盐酸，向其中滴加少量_______，若观察到_______，则上述结论成立。
(5)若要得到较纯净的无水氧化铁，对装置改进措施是_______。
(6)反应制得的氯化铁可用于制备高效消毒剂高铁酸钠()，将氯化铁与浓的次氯酸钠、氢氧化钠溶液混合反应，发生的化学反应方程式为_______，该反应每生成0.1mol目标产物，转移的电子数为_______。
(7)向溶液加入适量饱和KOH溶液，有折出，该反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)2MnO+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)收集氯化铁
(3)F
(4) FeCl2 K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀
(5)在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
(6) 2FeCl3+3NaClO+10NaOH＝9NaCl+2Na2FeO4+5H2O 0.3NA
(7)+2K+＝K2FeO4↓
【分析】装置A中制备氯气，装置B干燥氯气，在玻璃管中与铁高温反应，装置C收集产物，F吸收尾气同时防止外界空气进入C装置中，据此分析解答。
【详解】（1）高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）由于氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，装置C放入水中，所以其作用是收集氯化铁；
（3）因为空气中的水蒸气对氯化铁有影响，所以用盛有碱石灰的干燥管连接，因此导管b口应连接F管口，这样可避免反应系统与环境间的相互影响；
（4）用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，显然其中含有FeCl2杂质。为验证这一结论，只需要盐亚铁离子即可，则实验方案为：取少量产物固体溶解于盐酸，向其中滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，若观察到蓝色沉淀，则上述结论成立；
（5）要想得到纯净的氯化铁，可以在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中含有的氯化氢气体；
（6）将氯化铁与浓的次氯酸钠、氢氧化钠溶液混合反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，发生的化学反应方程式为2FeCl3+3NaClO+10NaOH＝9NaCl+2Na2FeO4+5H2O，生成2mol高铁酸钠转移6mol，则每生成0.1mol目标产物，转移的电子数为0.3NA；
（7）向Na2FeO4溶液加入适量饱和KOH溶液，有K2FeO4折出，该反应的离子方程式为+2K+＝K2FeO4↓。
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