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高考化学二轮复习(新高考版) 第3部分 高考题型练 单项选择题专练(五)（含解析）
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这是一份高考化学二轮复习(新高考版) 第3部分 高考题型练 单项选择题专练(五)（含解析），共5页。试卷主要包含了下列说法正确的是，《梦溪笔谈》有记等内容，欢迎下载使用。
单项选择题专练(五)
1．绿原酸(C16H18O9)具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图，下列说法错误的是( )
A．绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度
B．得到有机层的实验操作为萃取分液
C．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质
D．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯
答案 A
解析 流程中加入温水浸膏，冷却、过滤得到绿原酸粗产品，可知绿原酸难溶于冷水，其在温水中的溶解度大于冷水中的溶解度，故A错误；绿原酸为有机酸，更易溶于有机溶剂，加入乙酸乙酯后绿原酸被萃取到有机酯层，有机层与水层互不相溶的液体应采用分液法分离，故B正确；绿原酸具有抗氧化作用，减压蒸馏可降低温度，避免温度过高导致绿原酸变质，故C正确；根据A的分析，绿原酸粗产品可用重结晶的方法进一步提纯，故D正确。
2．下列说法正确的是( )
A．环戊二烯()分子中所有原子共平面
B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关
D．NO中心原子上的孤电子对数是0，立体构型为平面三角形
答案 D
解析 环戊二烯中存在饱和碳原子，饱和碳原子为四面体构型，所有原子不可能共面，故A错误；同主族元素非金属性随核电荷数的增加而减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但不是任意含氧酸的酸性逐渐减弱，如卤族元素中HClO的酸性比HBrO4弱，故B错误；二甲醚易溶于水，是因为二甲醚可与水分子形成氢键；氨基乙酸的熔点较高，是因为氨基和羧基反应形成内盐导致的，与氢键无关，故C错误；NO中心原子的价层电子对数＝＝3，与三个氧成键，孤电子对数为0，中心N原子采用sp2杂化，立体构型为平面三角形，故D正确。
3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．7.8 g苯含σ键的数目为0.6NA
B．将Cl2通入FeBr2溶液中，有1 mol Br2生成时，转移的电子数为2NA
C．1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH的数目为NA
D．有铁粉参加的反应若生成3 mol Fe2＋，则转移电子数一定为6NA
答案 C
解析 苯中有6个碳碳σ键和6个碳氢σ键，则1 mol苯中含有12 mol σ键，7.8 g苯为0.1 mol，含σ键的数目为1.2NA，故A错误；亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气通入溴化亚铁中先与亚铁离子反应，再与溴离子反应，则1 mol Br2生成时，转移的电子数大于2NA，故B错误；1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH)＝c(NO)，n(NH)＝n(NO)＝1 mol，溶液中NH的数目为NA，故C正确；铁粉参加的反应，如Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，产生3 mol Fe2＋转移电子数为2NA，故D错误。
4．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A．用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液
B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量
C．蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏液体中
D．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中
答案 B
解析 酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管量取，故A错误；测定硫酸铜晶体结晶水含量时，为防止冷却过程中空气中的水重新与硫酸铜结合，影响测定，应置于干燥器中冷却，再称量，故B正确；蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；过滤时，应先将滤纸放入漏斗中，再用蒸馏水润湿滤纸，以免有气泡残留，故D错误。
5．《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄(As2S3)经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A．As、S原子的杂化方式均为sp3
B．AsH3的沸点比NH3的低
C．与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V
D．已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3∶1
答案 C
解析 由雌黄的结构图可知，砷和硫原子均形成单键，均为sp3杂化方式，故A正确；两者均为分子晶体，沸点高低与相对分子质量的大小有关，但因氨气分子间存在氢键导致其沸点高于AsH3的沸点，故B正确；As基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3 ，未成对电子数为3，与其同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素有V：1s22s22p63s23p63d34s2、Co：1s22s22p63s23p63d74s2，故C错误；As2F2分子中各原子均满足8电子结构，则其结构式为F—As==As—F，单键均为σ键，双键中有1个σ键、1个π键，分子中σ键和π键的个数比为3∶1，故D正确。
6．化合物Y是一种常用药物，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )
A．化合物X、Y均易被氧化
B．1 mol Y最多可与2 mol NaOH发生反应
C．由X转化为Y发生取代反应
D．X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有5个手性碳原子
答案 A
解析 X、Y中均含有碳碳双键、酚羟基，X中含有醛基、Y中含有醇羟基均属于易被氧化的官能团，故A正确；Y中只有酚羟基可以与氢氧化钠反应，且1 mol酚羟基消耗1 mol氢氧化钠，故B错误；对比X和Y的结构可知，X转变成Y是醛基与氢气发生加成反应，不属于取代反应，故C错误；X与足量H2发生反应后，生成物中有六个手性碳原子，如图所示，故D错误。
7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，A、B、C、D、E为其中两种元素组成的常见化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子，A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，下列说法中不正确的是( )
A．简单离子半径：Y>Z>W
B．若C中混有E可用水洗法除去
C．每个D分子周围可以形成4个氢键
D．B与D反应生成Z2时，D作还原剂
答案 D
解析 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种元素组成的化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子，Z可能为C或O，结合转化关系图，Z形成Z2单质，则Z为O；A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同且B与D反应产生氧气，则D为H2O，B为Na2O2；A与氧气产生C，C与氧气产生E，E又能与水反应产生C，符合条件的物质A为NH3、C为NO，E为NO2，则X、Y、Z、W分别为：H、N、O、Na，据此解答。核外电子排布相同，核电荷数越多离子半径越小，Y、Z、W的简单离子分别为：N3－、O2－、Na＋，核外电子排布相同，核电荷数Y O2－> Na＋，故A正确；C(NO)中混有E(NO2)，NO2易与水反应产生NO，NO不溶于水且不与水反应，因此可用水除去NO中混有的NO2，故B正确；每个H2O分子中的氧原子可以与其他两个H2O分子中的氢原子形成氢键，每个H2O分子中的氢原子可以与另一个H2O分子中的氧形成氢键，每个H2O分子周围可以形成4个氢键，故C正确；Na2O2与H2O反应产生O2，反应中过氧化钠既作氧化剂也作还原剂，水没有化合价变化，故D错误。
8．过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。制备原理为：H2O2＋CH3COOHCH3COOOH＋H2O ΔH<0，制得的过氧乙酸(含少量H2O2)含量测定流程如下，下列说法不正确的是( )
―→―→―→―→
A．应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸
B．在常压条件下采用蒸馏操作将过氧乙酸分离出来
C．溶液由无色变为浅红色且30 s内不变色，说明H2O2已除尽
D．加过量硫酸亚铁溶液目的是还原CH3COOOH
答案 B
解析 过氧乙酸(CH3COOOH)易挥发、见光或受热易分解，应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸，故A正确；因过氧乙酸受热易分解，常压蒸馏会导致过氧乙酸受热分解，故B错误；溶液由无色变为浅红色且30 s内不变色，说明高锰酸钾过量，从而证明H2O2已除尽，故C正确；加过量的硫酸亚铁还原过氧乙酸，再用重铬酸钾溶液滴定过量的硫酸亚铁溶液，从而确定过氧乙酸的量，故D正确。
9．中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池，可充放电。其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料
B．放电时正极的反应式为Cn(PF6)x＋xe－===xPF＋Cn
C．充电时阴极的电极反应式为MoS2C＋xNa＋＋xe－===NaxMoS2C
D．充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极
答案 D
解析 原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，由图中信息可知，钠离子向铝箔石墨电极移动，故铝箔石墨电极为正极，二硫化钼/碳纳米复合材料为负极，故A正确；由装置图可知放电时正极产生PF，电极反应为：Cn(PF6)x＋xe－===xPF＋Cn，故B正确；充电时原电池的负极接电源的负极，作阴极，发生的反应为：MoS2C＋xNa＋＋xe－===NaxMoS2C，故C正确；充电时原电池的正极接电源的正极，作阳极，则石墨端铝箔连接外接电源的正极，故D错误。
10．工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如图：
下列说法不正确的是( )
A．过程Ⅰ、Ⅱ中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2
B．常温下，56 g CaO溶于水配成1 L溶液，溶液中Ca2＋的数目为6.02×1023
C．将10 L上清液中的S2－转化为SO(S2－浓度为320 mg·L－1)，理论上共需要0.2 mol O2
D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－
答案 B
解析 催化剂在反应中参加又生成，由图可知，过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是Mn(OH) 2，故A正确；56 g CaO(1 mol)溶于水，与水反应产生1 mol氢氧化钙，但氢氧化钙微溶于水，部分会形成沉淀，因此溶液中的钙离子数目小于6.02×1023，故B错误；由电子守恒及原子守恒可知，存在2S2－～S2O～4Mn(OH)2～8e －～2O2，且两个过程消耗氧气，将10 L上清液中的S2－转化为SO(S2－浓度为320 mg·L－1)，理论上共需要标准状况下的O2的体积为×2＝0.2 mol，故C正确；过程Ⅱ中S2－与MnO发生氧化还原反应，离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，故D正确。
单项选择题专练(五)
1．绿原酸(C16H18O9)具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图，下列说法错误的是( )
A．绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度
B．得到有机层的实验操作为萃取分液
C．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质
D．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯
答案 A
解析 流程中加入温水浸膏，冷却、过滤得到绿原酸粗产品，可知绿原酸难溶于冷水，其在温水中的溶解度大于冷水中的溶解度，故A错误；绿原酸为有机酸，更易溶于有机溶剂，加入乙酸乙酯后绿原酸被萃取到有机酯层，有机层与水层互不相溶的液体应采用分液法分离，故B正确；绿原酸具有抗氧化作用，减压蒸馏可降低温度，避免温度过高导致绿原酸变质，故C正确；根据A的分析，绿原酸粗产品可用重结晶的方法进一步提纯，故D正确。
2．下列说法正确的是( )
A．环戊二烯()分子中所有原子共平面
B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关
D．NO中心原子上的孤电子对数是0，立体构型为平面三角形
答案 D
解析 环戊二烯中存在饱和碳原子，饱和碳原子为四面体构型，所有原子不可能共面，故A错误；同主族元素非金属性随核电荷数的增加而减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但不是任意含氧酸的酸性逐渐减弱，如卤族元素中HClO的酸性比HBrO4弱，故B错误；二甲醚易溶于水，是因为二甲醚可与水分子形成氢键；氨基乙酸的熔点较高，是因为氨基和羧基反应形成内盐导致的，与氢键无关，故C错误；NO中心原子的价层电子对数＝＝3，与三个氧成键，孤电子对数为0，中心N原子采用sp2杂化，立体构型为平面三角形，故D正确。
3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．7.8 g苯含σ键的数目为0.6NA
B．将Cl2通入FeBr2溶液中，有1 mol Br2生成时，转移的电子数为2NA
C．1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH的数目为NA
D．有铁粉参加的反应若生成3 mol Fe2＋，则转移电子数一定为6NA
答案 C
解析 苯中有6个碳碳σ键和6个碳氢σ键，则1 mol苯中含有12 mol σ键，7.8 g苯为0.1 mol，含σ键的数目为1.2NA，故A错误；亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气通入溴化亚铁中先与亚铁离子反应，再与溴离子反应，则1 mol Br2生成时，转移的电子数大于2NA，故B错误；1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH)＝c(NO)，n(NH)＝n(NO)＝1 mol，溶液中NH的数目为NA，故C正确；铁粉参加的反应，如Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，产生3 mol Fe2＋转移电子数为2NA，故D错误。
4．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A．用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液
B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量
C．蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏液体中
D．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中
答案 B
解析 酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管量取，故A错误；测定硫酸铜晶体结晶水含量时，为防止冷却过程中空气中的水重新与硫酸铜结合，影响测定，应置于干燥器中冷却，再称量，故B正确；蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；过滤时，应先将滤纸放入漏斗中，再用蒸馏水润湿滤纸，以免有气泡残留，故D错误。
5．《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄(As2S3)经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A．As、S原子的杂化方式均为sp3
B．AsH3的沸点比NH3的低
C．与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V
D．已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3∶1
答案 C
解析 由雌黄的结构图可知，砷和硫原子均形成单键，均为sp3杂化方式，故A正确；两者均为分子晶体，沸点高低与相对分子质量的大小有关，但因氨气分子间存在氢键导致其沸点高于AsH3的沸点，故B正确；As基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3 ，未成对电子数为3，与其同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素有V：1s22s22p63s23p63d34s2、Co：1s22s22p63s23p63d74s2，故C错误；As2F2分子中各原子均满足8电子结构，则其结构式为F—As==As—F，单键均为σ键，双键中有1个σ键、1个π键，分子中σ键和π键的个数比为3∶1，故D正确。
6．化合物Y是一种常用药物，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )
A．化合物X、Y均易被氧化
B．1 mol Y最多可与2 mol NaOH发生反应
C．由X转化为Y发生取代反应
D．X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有5个手性碳原子
答案 A
解析 X、Y中均含有碳碳双键、酚羟基，X中含有醛基、Y中含有醇羟基均属于易被氧化的官能团，故A正确；Y中只有酚羟基可以与氢氧化钠反应，且1 mol酚羟基消耗1 mol氢氧化钠，故B错误；对比X和Y的结构可知，X转变成Y是醛基与氢气发生加成反应，不属于取代反应，故C错误；X与足量H2发生反应后，生成物中有六个手性碳原子，如图所示，故D错误。
7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，A、B、C、D、E为其中两种元素组成的常见化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子，A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，下列说法中不正确的是( )
A．简单离子半径：Y>Z>W
B．若C中混有E可用水洗法除去
C．每个D分子周围可以形成4个氢键
D．B与D反应生成Z2时，D作还原剂
答案 D
解析 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种元素组成的化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子，Z可能为C或O，结合转化关系图，Z形成Z2单质，则Z为O；A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同且B与D反应产生氧气，则D为H2O，B为Na2O2；A与氧气产生C，C与氧气产生E，E又能与水反应产生C，符合条件的物质A为NH3、C为NO，E为NO2，则X、Y、Z、W分别为：H、N、O、Na，据此解答。核外电子排布相同，核电荷数越多离子半径越小，Y、Z、W的简单离子分别为：N3－、O2－、Na＋，核外电子排布相同，核电荷数Y
8．过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。制备原理为：H2O2＋CH3COOHCH3COOOH＋H2O ΔH<0，制得的过氧乙酸(含少量H2O2)含量测定流程如下，下列说法不正确的是( )
―→―→―→―→
A．应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸
B．在常压条件下采用蒸馏操作将过氧乙酸分离出来
C．溶液由无色变为浅红色且30 s内不变色，说明H2O2已除尽
D．加过量硫酸亚铁溶液目的是还原CH3COOOH
答案 B
解析 过氧乙酸(CH3COOOH)易挥发、见光或受热易分解，应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸，故A正确；因过氧乙酸受热易分解，常压蒸馏会导致过氧乙酸受热分解，故B错误；溶液由无色变为浅红色且30 s内不变色，说明高锰酸钾过量，从而证明H2O2已除尽，故C正确；加过量的硫酸亚铁还原过氧乙酸，再用重铬酸钾溶液滴定过量的硫酸亚铁溶液，从而确定过氧乙酸的量，故D正确。
9．中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池，可充放电。其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料
B．放电时正极的反应式为Cn(PF6)x＋xe－===xPF＋Cn
C．充电时阴极的电极反应式为MoS2C＋xNa＋＋xe－===NaxMoS2C
D．充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极
答案 D
解析 原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，由图中信息可知，钠离子向铝箔石墨电极移动，故铝箔石墨电极为正极，二硫化钼/碳纳米复合材料为负极，故A正确；由装置图可知放电时正极产生PF，电极反应为：Cn(PF6)x＋xe－===xPF＋Cn，故B正确；充电时原电池的负极接电源的负极，作阴极，发生的反应为：MoS2C＋xNa＋＋xe－===NaxMoS2C，故C正确；充电时原电池的正极接电源的正极，作阳极，则石墨端铝箔连接外接电源的正极，故D错误。
10．工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如图：
下列说法不正确的是( )
A．过程Ⅰ、Ⅱ中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2
B．常温下，56 g CaO溶于水配成1 L溶液，溶液中Ca2＋的数目为6.02×1023
C．将10 L上清液中的S2－转化为SO(S2－浓度为320 mg·L－1)，理论上共需要0.2 mol O2
D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－
答案 B
解析 催化剂在反应中参加又生成，由图可知，过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是Mn(OH) 2，故A正确；56 g CaO(1 mol)溶于水，与水反应产生1 mol氢氧化钙，但氢氧化钙微溶于水，部分会形成沉淀，因此溶液中的钙离子数目小于6.02×1023，故B错误；由电子守恒及原子守恒可知，存在2S2－～S2O～4Mn(OH)2～8e －～2O2，且两个过程消耗氧气，将10 L上清液中的S2－转化为SO(S2－浓度为320 mg·L－1)，理论上共需要标准状况下的O2的体积为×2＝0.2 mol，故C正确；过程Ⅱ中S2－与MnO发生氧化还原反应，离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，故D正确。
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