高考化学二轮复习(新高考版) 第3部分 高考题型练 单项选择题专练(三)（含解析）

这是一份高考化学二轮复习(新高考版) 第3部分 高考题型练 单项选择题专练(三)（含解析），共5页。试卷主要包含了化学与生活密切相关，下列说法错误的是，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

单项选择题专练(三)
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是(　　)
A．可以注射消毒液杀灭人体内的新型冠状病毒
B．干粉灭火器主要用于扑救有机溶剂、可燃气体和电气设备的初期火灾
C．家蚕丝心蛋白水解生成的甘氨酸和丙氨酸共能形成3种二肽
D．骨水泥(骨粘固剂)的主要成分聚甲基丙烯酸甲酯的单体是甲基丙烯酸和甲醇
答案　B
解析　将消毒液注入人体，可导致人体蛋白质变性，危害人体生命安全，A错误；干粉灭火器主要用于扑救有机溶剂、可燃气体和电气设备的初期火灾，B正确；用A代表甘氨酸，用B代表丙氨酸，二者可形成4种二肽：A—A、B—B、A—B、B—A，C错误；骨水泥(骨粘固剂)的主要成分聚甲基丙烯酸甲酯的单体是甲基丙烯酸甲酯，D错误。
2．下列说法错误的是(　　)
A．棉花、麻、羊毛、蚕丝都属于天然纤维
B．可用热的NaOH溶液鉴别地沟油和汽油
C．甲苯、间二甲苯的一氯代物种数相同
D.的不饱和度是6，核磁共振氢谱有2组峰
答案　D
解析　棉花、麻、羊毛、蚕丝都属于天然纤维，A正确；地沟油属于油脂，在碱性条件下水解且产物溶于水，汽油属于烃类，不会水解且不溶于水，故二者可用热的NaOH溶液鉴别，B正确；甲苯、间二甲苯均有4种一氯代物，C正确；的分子式为C8H8，不饱和度为＝5，有2种等效氢，核磁共振氢谱有2组峰，D错误。
3．下列说法错误的是(　　)
A．基态Cr原子有6个未成对电子
B．PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且PH3提供孤电子对的能力强于NH3
C．BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3
D．向1 mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀
答案　D
解析　Cr的原子序数为24，价电子排布为3d54s1，基态Cr原子有6个未成对电子，A正确；PH3分子结构和NH3相似，中心原子都含有一个孤电子对，N元素的电负性大于P，电负性越大，其原子越不易提供孤电子对，故PH3提供孤电子对的能力强于NH3，B正确；BeO的晶格能大于MgO，说明Be2＋结合氧离子的能力更强，故BeCO3更容易分解生成氧化物和二氧化碳，所以BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3，C正确；内界配体Cl－不与Ag＋反应，外界Cl－与Ag＋反应，在向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到2 mol AgCl沉淀，D错误。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L15NH3中含有的质子数为11NA
B．含63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数大于0.5NA
C．常温下，1 L 0.1 mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
D．标准状况下，224 mL SO2溶于水后形成的溶液中H2SO3、HSO、SO粒子数之和等于0.01NA
答案　B
解析　15NH3的质子数为7＋1×3＝10，标准状况下，22.4 L15NH3的物质的量为1 mol，含有的质子数为10NA，A错误；浓硝酸与铜发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,1 mol HNO3转移0.5 mol电子，反应一段时间硝酸浓度变小，发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，1 mol HNO3转移0.75 mol电子，含63 g即1 mol HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，生成物有NO2 、NO，转移电子数大于0.5NA，B正确；根据氮原子守恒，常温下，1 L 0.1 mol·L－1NH4NO3 溶液中含有的氮原子数等于0.2NA，C错误；标准状况下，224 mL SO2的物质的量为＝0.01 mol，SO2溶于水后一部分与水生成亚硫酸，亚硫酸发生电离，在溶液以H2SO3、HSO、SO粒子存在，还有一部分SO2在水中以分子形式存在，根据硫原子守恒，标准状况下，224 mL SO2溶于水后形成的溶液中H2SO3、HSO、SO粒子数之和小于0.01NA，D错误。
5．近年来被网络炒得火热的抗衰老“神药”白藜芦醇结构简式如图所示，下列关于白藜芦醇说法错误的是(　　)

A．分子式为C14H12O3
B．存在顺反异构
C．所有碳原子可能共平面
D．属于醇类，能发生加成反应、取代反应
答案　D
解析　由结构简式可知白藜芦醇的分子式为C14H12O3，A正确；该有机物分子的双键碳原子上连有不同的基团，存在顺反异构，B正确；分子中含有苯环、乙烯等基础分子的共面结构，单键可以旋转，所有碳原子可能在同一平面，C正确；该有机物分子中羟基连接在苯环上，所以属于酚而不属于醇，D错误。
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．X、Y、Z三种元素的第一电离能：Z>Y>X
B．X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键
C．Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强
D．若固体Z2W5是由直线形的R＋和平面三角形的Q－组成，则Q－与丙溶液中的溶质阴离子相同
答案　A
解析　K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，K是NO2，丙为浓HNO3，可知乙是O2，L为H2O，甲是常见的固体，与浓HNO3反应生成NO2，所以甲为C，M为CO2，所以X、Y、Z、W分别是H、C、N、O四种元素，据此解答。第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，H原子比碳原子的核外电子距离原子核近，受到原子核的引力大，电离需要消耗更多的能量，所以第一电离能比C的大，N原子的2p能级处于半充满状态，比较稳定，第一电离能较大，H、C、N三种元素的第一电离能为：N>H>C ，A错误；H与C、N、O形成的分子中，C2H4、N2H4、H2O2中都含有非极性共价键，B正确；Z为N元素，N在元素周期表第二周期ⅤA族，由于O、F无正价，第二周期中元素的最高价氧化物的水化物中HNO3酸性最强；第ⅤA族中N非金属性最强，故第ⅤA族中最高价氧化物的水化物中HNO3酸性最强，C正确；N2O5在固态时由NO和NO构成，其中NO呈直线形，NO呈平面三角形，丙溶液为硝酸，所以Q－与丙溶液中的溶质阴离子相同，D正确。
7．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．少量SO2通入BaCl2溶液中：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋
B．Ag(NH3)2OH与足量盐酸反应：Ag(NH3)2OH＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH＋H2O
C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO＋6H＋===518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O
D．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
答案　C
解析　盐酸的酸性比亚硫酸强，强酸可以制弱酸，弱酸不能制强酸，SO2与BaCl2溶液不能反应，A错误；银氨溶液与盐酸反应生成AgCl和NH4Cl，溶液里Ag(NH3)2OH应该拆开，离子方程式为Ag(NH3)＋OH－＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH＋H2O，B错误；H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4，二者发生氧化还原反应，离子方程式为5H218O2＋2MnO＋6H＋===518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C正确；NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，正确的离子方程式为2Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe3＋＋HClO＋Fe(OH)3↓＋Cl－，D错误。
8．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(　　)
A
B
C
D




蒸馏时的接收装置
将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体
用CCl4除去HBr气体中的少量溴蒸气
模拟工业制氨气并检验产物

答案　C
解析　蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能用塞子塞住，否则锥形瓶中气压过大会导致事故，A不选；蒸发溶液时应该在蒸发皿里进行，B不选；溴易溶于CCl4而HBr不溶，用CCl4可以除去HBr气体中的少量溴蒸气，C选；检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，试纸使用不合理，D不选。
9．某小组为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是(　　)

A．一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2有漂白性
B．一段时间后酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，说明SO2有还原性
C．一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
D．该装置能体现实验的微型化和绿色化
答案　A
解析　SO2具有酸性氧化物的性质，可以使石蕊溶液变红但不会褪色，SO2使品红溶液褪色说明SO2有漂白性，A错误；SO2具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生氧化还原反应而使溶液褪色，B正确；SO2与氢硫酸溶液发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，生成的硫单质难溶于水为淡黄色沉淀，C正确；该装置使用注射器代替分液漏斗，药品用量少，用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收尾气，对环境的污染也少，操作方便，体现实验的微型化和绿色化，D正确。
10．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含少量Al3＋、Fe3＋等杂质)制备溴化钙的主要流程如下(已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH)。

下列说法错误的是(　　)
A．试剂a可以是生石灰，试剂b是氢溴酸
B．步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．为将杂质离子除尽，步骤Ⅱ需加过量试剂a，保证溶液呈强碱性
D．工业上常用氨气与溴、石灰乳反应制取溴化钙，若反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，则产物中会生成一种无色气体
答案　C
解析　工业大理石(含少量Al3＋、Fe3＋等杂质)制备溴化钙，工业大理石加入氢溴酸溶液生成溴化钙、溴化铝、溴化铁，然后向溶液中加入试剂a，目的是除去Al3＋、Fe3＋等杂质，除杂质不能引入新杂质，Al3＋、Fe3＋能与碱反应生成沉淀，a可选取氢氧化钙或生石灰，反应后过滤，滤去沉淀，向滤液中加入试剂b，目的是除去过量的碱，最后溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到CaBr2·6H2O，再进行加热，得到纯净的溴化钙。由分析可知，加入试剂a目的是除去Al3＋、Fe3＋等杂质，可以是生石灰，加入试剂b目的是除去过量的碱，除杂质不能引入新杂质，因为最后要制取溴化钙，试剂b是氢溴酸，A正确；要从溶液中得到溴化钙，步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确；步骤Ⅱ若加过量生石灰，溶液呈强碱性，会发生反应：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，导致Al3＋无法除去，C错误；氨气与溴、石灰乳反应制取溴化钙，反应中氧化剂为溴单质，还原剂为氨气，反应中1 mol溴得到2 mol电子，设溴的物质的量为3 mol，得到的电子为6 mol，还原剂氨气中氮的化合价为－3 ，根据得失电子守恒，2 mol氨气要失去6 mol电子，氮元素就要由－3价变为0价生成氮气，氮气为无色气体，D正确。