高考化学二轮复习(新高考版) 第1部分 专题2 专题强化练（含解析）

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专题强化练
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．(2020·日照高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．14.0 g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA
B．标准状况下，11.2 L H2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA
C．常温下，0.5 L pH＝14的Ba(OH)2溶液中Ba2＋的数目为0.5NA
D．向100 mL 0.5 mol·L－1Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2气体，转移电子数为0.05NA
答案　A
解析　铁发生吸氧腐蚀的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋，14.0 g Fe物质的量为＝0.25 mol，转移电子数为0.25 mol×2×NA＝0.5NA，故A正确；硫化氢为弱电解质，水溶液中不能完全电离，依据原子个数守恒可知：标准状况下，11.2 L H2S物质的量为0.5 mol，溶液中含硫粒子的数目等于0.5NA，故B错误；pH＝14的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为1 mol·L－1，0.5 L pH＝14的Ba(OH)2溶液含氢氧根离子数目为0.5NA，所以钡离子数目为0.25NA，故C错误；100 mL 0.5 mol·L－1Fe(NO3)3溶液中n(Fe3＋)＝0.05 mol，n(NO)＝0.15 mol，通入足量SO2气体，Fe3＋会被还原为Fe2＋，NO会被还原为NO，转移电子数大于0.05NA，故D错误。
2．(2020·山东省六地市高三下学期线上考试)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．17 g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为8NA
B．90 g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为2.5NA
C．1 mol由乙醇与二甲醚(CH3—O—CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为NA
D．已知Ra→X＋He，则0.5 mol X中含有的中子数为34NA
答案　B
解析　假设17 g全部为H2S，含有质子物质的量为×(2＋16)＝9 mol，假设全部为PH3，含有质子物质的量为×(3＋15)＝9 mol，则17 g该混合物中含有的质子数为9NA，故A错误；果糖的结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH，根据果糖的结构简式，非极性键应是C—C,90 g果糖中含有非极性键的物质的量为×5＝2.5 mol，故B正确；乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醚的结构简式为CH3—O—CH3，前者含有羟基，后者不含羟基，因此1 mol该混合物中含有羟基物质的量应在0～1 mol之间，故C错误；推出X的原子结构为X，0.5 mol X中含有中子的物质的量为0.5 mol×(222－86)＝68 mol，故D错误。
3．(2020·山东省济南二中高三线上检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA
B．0.24 g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA
C．3 g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA
D．1 mol Na2O2与SO2完全反应，转移电子数为2NA
答案　A
解析　铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子个数多于0.2NA个，故A错误；0.24 g Mg为0.01 mol，Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧生成MgO，失去0.02 mol电子，则转移电子数为0.02NA，故B正确；CO2的摩尔质量为44 g·mol－1，1个CO2分子含22个质子；SO2的摩尔质量为64 g·mol－1，1个SO2分子含32个质子，即两者均是2 g中含1 mol质子，故3 g混合物中含1.5 mol质子即1.5NA个质子，故C正确；过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，1 mol过氧化钠中的－1价的氧原子变为－2价，故1 mol过氧化钠转移2 mol电子即2NA个，故D正确。
4．(2020·山东省日照市高三联考)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是(　　)
A．含明矾的药物不宜与胃药奥美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用
B．0.1 mol·L－1明矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022
C．向含0.1 mol明矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的质量最大时，SO和Al3＋全部转化为BaSO4和Al(OH)3沉淀
D．室温下，0.1 mol·L－1明矾溶液中水电离出c(H＋)小于10－7mol·L－1
答案　A
解析　明矾含有铝离子，胃药奥美拉唑碳酸氢钠胶囊含有碳酸氢根离子，二者发生双水解反应，药物失效，所以二者不能同时服用，故A正确；溶液体积未知，且氢氧化铝胶体微粒是多个铝离子与氢氧根的集合体，无法计算生成氢氧化铝胶体微粒个数，故B错误；沉淀质量最大时，硫酸根离子完全反应，此时铝离子转化成偏铝酸根离子，故C错误；盐类水解促进水的电离，所以室温下，0.1 mol·L－1明矾溶液中水电离出c(H＋)大于10－7mol·L－1，故D错误。
5．(2020·湖南省常德市高三模拟)阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是(　　)
A．18 g液态水与18 g冰中氢键数目均为NA
B．工业酸性废水中的Cr2O可转化为Cr3＋除去，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6 mol电子，就有NA个Cr2O被还原
C．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3NA
D．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA
答案　D
解析　冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2个氢键，所以1 mol冰中，氢键的数目是2NA，故A错误；铁为阳极，Fe－2e－===Fe2＋，Cr2O与亚铁离子发生氧化还原反应生成Cr3＋和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O；得关系式：Fe～Fe2＋～2e－～Cr2O，当电路中通过6 mol e－，有0.5 mol Cr2O被还原，故B错误；标准状况下，22.4 L NO2物质的量为： ＝1 mol，含有的原子数等于3NA，故C错误；依据分解化学方程式和化合价变化计算电子转移，1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解成LiH、H2、Al，化学方程式为：LiAlH4LiH＋H2↑＋Al，转移电子数为3NA，故D正确。
6．(2020·吉林市高三调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
B．常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
C．标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L
答案　B
解析　含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌先发生反应：2H2SO4(浓)＋Zn===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，该反应中消耗1 mol H2SO4，转移的电子数为NA，硫酸浓度下降后，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，该反应中消耗1 mol H2SO4，转移的电子数为2NA，则含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数介于NA和2NA之间，A错误；常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有铵根离子、一水合氨分子以及硝酸根离子，根据N元素守恒，所以氮原子总数为0.2NA， B正确；1 mol己烷分子含19NA对共用电子，然而标准状况下己烷呈液态，2.24 L己烷分子物质的量并不是0.1 mol，故C错误；该原电池中，导线上经过NA个电子时，则正极放出H2的物质的量为0.5 mol，但是不知道温度和压强条件，故体积不一定为11.2 L，D错误。
7．某实验室需要1.0 mol·L－1的碳酸钠溶液450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是(　　)
A．应称取该碳酸钠晶体128.7 g
B．取100 mL该溶液，向其中加入100 mL水，所得溶液浓度为0.5 mol·L－1
C．定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高
D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线
答案　C
解析　m＝cVM＝1.0 mol·L－1×0.5 L×286 g·mol－1＝143.0 g，故A错误；取100 mL该溶液，向其中加入100 mL水，所得溶液的体积不是200 mL，所以溶液浓度不是0.5 mol·L－1，故B错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误。
8．下列叙述正确的是(　　)
A．将5.85 g NaCl晶体溶于100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液
B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸
C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1
D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉 g水，得到4a% NaCl溶液
答案　B
解析　5.85 g NaCl晶体的物质的量为0.1 mol，NaCl溶于水后，溶液的体积不等于100 mL，所得溶液中c(NaCl)不等于1 mol·L－1，A错误；将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，根据稀释前后溶质的量不变可知：稀释后溶液的浓度为1× mol·L－1＝0.2c mol·L－1，B正确；25 g无水CuSO4的物质的量为 mol，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L－1；C错误；若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液，D错误。
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
9．(2020·潍坊市高三第三次线上检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，1 L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为
B．20 g D2O与20 g HO含有的中子数均为10NA
C．1 L 1 mol·L－1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO
D．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
答案　BC
解析　标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；D2O与HO的摩尔质量均为20 g·mol－1，故20 g D2O与20 g HO的物质的量均为1 mol，且它们每个分子中均含10个中子，故1 mol两者中均含10NA个中子，故B正确；50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子数目小于0.3NA，故D错误。
10．(2020·山东实验中学高三下学期考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃，1 L pH＝10的NaHCO3溶液中含有CO的数目为10－4NA
B．1 mol冰中含有4NA个氢键
C．惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25 mol气体时，电路中通过电子数为NA
D．含0.1 mol NH4HSO4溶液中，阳离子数目等于0.2NA
答案　C
解析　pH＝10的NaHCO3溶液中CO的浓度无法计算，个数无法计算，故A错误；1 mol冰中含2NA个氢键，故B错误；惰性电极电解AgNO3溶液，阳极生成氧气，阴极先生成银，后生成氢气，两极均产生0.25 mol气体时，根据阳极产生的氧气可知，电路中通过电子数为NA，故C正确；0.1 mol NH4HSO4可电离出0.1 mol SO，根据电荷守恒：n(NH)＋n(H＋)＝2n(SO)＋n(OH－)＝0.2 mol＋n(OH－)，OH－是由水电离出来的，则阳离子数目略大于0.2NA，故D错误。
11．(2020·山东高三模拟)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4 mol NaOH，在燃料电池的正极上消耗氧气分子数为0.4NA
B．2 mol H3O＋中含有的电子数为20NA
C．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2(g)反应制备氨气，形成6NA个N—H
D．32 g N2H4中含有的共用电子对数为6NA
答案　B
解析　电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，反应中氯元素的化合价由－1升高为0，得到0.4 mol NaOH时，生成0.2 mol Cl2，转移电子数为0.4NA，氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，因此正极上消耗氧气分子数为0.1NA，故A错误；1个H3O＋中含有10个电子，因此2 mol H3O＋中含有的电子数为20NA，故B正确；N2与H2反应的化学方程式：N2＋3H22NH3，该反应属于可逆反应，因此密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2(g)反应生成氨气物质的量小于2 mol，形成N—H的数目小于6NA，故C错误；32 g N2H4物质的量为＝1 mol，两个氮原子间有一个共用电子对，每个氮原子与氢原子间有两个共用电子对，因此1 mol N2H4中含有的共用电子对数为5NA，故D错误。
三、非选择题
12．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：
成分
质量/g
摩尔质量/(g·mol－1)
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170

(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是______(填名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)________(只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。
(3)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是____(填字母)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有________(填化学符号)。
答案　(1)蔗糖　(2)2×＋　(3)AD
(4)Cl－
解析　(1)通过n＝m÷M可以计算1 L“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量，得到含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓度最大。(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为c(K＋)＝2c(K2SO4)＋ c(KMnO4)＝(2×＋) mol·L－1。(3)容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，A正确；定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，B错误；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响，D正确。
13．某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为＋1价阳离子，Ni为＋2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
Ⅰ.称量28.7 g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；
Ⅱ.准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液25.00 mL；
Ⅲ.另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66 g。
(1)配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要____________________。
(2)该镀镍试剂的化学式为____________。
答案　(1)100 mL容量瓶　(2)(NH4)2Ni(SO4)2
解析　(2)根据Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋，n(Ni2＋)＝0.025 L×0.40 mol·L－1＝0.01 mol ，根据M＝，MxNi(SO4)y的摩尔质量为÷0.01 mol＝287 g·mol－1；10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到硫酸钡4.66 g，所以SO的物质的量0.02 mol，根据n(Ni2＋)∶n(SO)＝1∶y，则y＝2，根据化合物中化合价代数和等于零，x＝2，设M的相对原子质量是a，则2a＋59＋96×2＝287；a＝18，所以M是NH，该镀镍试剂的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2。
14．按要求回答问题。
(1)钨钛合金在工业中应用广泛，NH4Fe(SO4)2滴定法可测定合金中钛的含量：称取w g钨钛合金，用HNO3－HF混合液溶解，用NaOH溶液沉淀并分离钛元素后加盐酸溶解，用金属铝将Ti4＋还原为Ti3＋，向溶液中加几滴KSCN 作指示剂，用c mol·L－1 的 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液显红色，消耗标准溶液的体积为V mL。
①滴定时发生反应的离子方程式是_________________________________________。
②样品中钛的含量为________%(用含 w、c、V 的式子表示)。
(2)若称取100 g MgCO3·nH2O晶体进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则该晶体中n＝____________(取整数)。

答案　(1)①Ti3＋ ＋ Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋　②　(2)1
解析　(1)②根据题意和方程式得到样品中钛的物质的量n(Ti3＋)＝c mol·L－1×V×10－3L＝cV×10－3 mol，样品中钛的含量为×100%＝%。(2)由题图知400 ℃时剩余质量为82.3 g，这是该晶体失去结晶水后的质量，则有100×＝100－82.3，解得n≈1。