高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键作业ppt课件

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1.下列原子轨道之间发生电子云重叠形成的化学键类型说法错误的是(　　)A.s轨道与s轨道一定形成σ键B.s轨道与p轨道一定形成σ键C.p轨道与p轨道可能会形成σ键D.p轨道与p轨道一定会形成π键
解析 s轨道只可能发生“头碰头”电子云重叠形成σ键,A、B正确;p轨道与p轨道既可以发生“头碰头”电子云重叠形成σ键,也可以发生“肩并肩”电子云重叠形成π键,所以C正确、D错误。
2.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(　　)A.共价键的方向性B.共价键的键长C.共价键的键角D.共价键的饱和性
解析 O原子最外层有6个电子,可得到2个电子形成8电子稳定结构;H原子最外层有1个电子,只能形成2电子稳定结构,则每个O原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关。
3.下列分子中,只有σ键没有π键的是(　　)A.CH4═CH2D.CH≡CH
4.关于乙醇分子的下列说法正确的是(　　)A.一个分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.一个分子中含有1个π键
5.下列关于σ键和π键的说法不正确的是(　　)A.σ键能单独形成,π键不能单独形成B.σ键可以绕键轴旋转,π键不能绕键轴旋转C.σ键是原子轨道“头碰头”方式重叠,π键是原子轨道“肩并肩”方式重叠D.由于π键总是比σ键重叠程度小,故化学反应一般先断裂π键
解析 单键中只有一个σ键,能单独形成,π键不能单独形成,故A正确;σ键的电子云呈轴对称,σ键可以绕键轴旋转,π键的电子云呈镜面对称,π键不能绕键轴旋转,故B正确;σ键电子云重叠程度较大,以“头碰头”方式重叠,π键电子云重叠程度较小,以“肩并肩”方式重叠,故C正确;一般情况下π键不如σ键稳定,但某些原子间形成的π键可能比σ键稳定,故D错误。
6.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是(　　)A.H2O2(过氧化氢):H—O═O—H
解析 由共价键的饱和性可知,C、Si均形成4个共价键,H形成1个共价键,N形成3个共价键,O、S均形成2个共价键,Cl形成1个共价键。A项中H2O2结构式错误,与其饱和性不相符。
7.[2023河北邢台二中高二期末]下列关于σ键和π键的说法中错误的是(　　)A.s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性相同B.所有的σ键的强度都比π键的大C.H原子只能形成σ键而O原子可以形成σ键和π键D.在H2O2中只有σ键没有π键
解析 s-s σ键与s-p σ键的对称性相同,均为轴对称,A正确;在N2中,σ键的强度比π键的小,B错误;氢原子的s轨道只能形成头碰头的σ键,氧原子的p轨道可以形成头碰头的σ键和肩并肩的π键,C正确;H2O2分子中只有单键,则只有σ键没有π键,D正确。
8.下列反应能说明σ键比π键牢固的是(　　)
解析 碳碳双键由一个σ键和一个π键组成,CH2═CH2发生加成反应时π键断裂,说明σ键比π键牢固。
9.(1)指出下图所表示的共价键类型的名称,并列举含有该共价键的一种物质,写出其分子式。①　　　　　　键,　　　　　　; ②　　　　　　键,　　　　　　; ③　　　　　　键,　　　　　　; ④　　　　　　键,　　　　　　; ⑤　　　　　　键,　　　　　　。 (2)某有机化合物分子的结构简式为CH2═CHCOOH,该分子中有　　　个σ键、　　　　个π键,有　　　　　　　种极性键,　　　(填“有”或“没有”)非极性键。 
答案 (1)①s-s σ　H2　②s-p σ　HCl　③p-p σ　Cl2　④pz-pzπ　N2　⑤py-pyπ　N2(2)8　2　4　有解析 (2)单键是σ键,双键中含有1个σ键和1个π键,故 分子中有8个σ键、2个π键;有C—H、C═O、C—O、O—H 4种极性键;含有C═C、C—C非极性键。
10.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是(　　)A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
解析 基态H原子和基态Cl原子的轨道表示式分别为 和 ,由此可以看出,H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道上各有一个未成对电子,故两者在形成氯化氢分子时,形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。
11.下列说法正确的是(　　)A.1 ml CnH2n+2分子中含有(3n-1) ml共价键B.Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同,化学键类型也相同C.只含有非金属元素的化合物不一定只有共价键D.电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键
解析 烷烃分子中只有C—C和C—H,1个CnH2n+2分子中含有(n-1)个C—C和(2n+2)个C—H,A项不正确;Na2O2和Na2O中Na+与 、Na+与O2-数目比均为2∶1,但Na2O2中有非极性键而Na2O中无共价键,B项不正确;NH4Cl等铵盐中含有离子键,C项正确;电负性之差小于1.7的Na与H、K与H等均形成离子键,D项不正确。
12.乙烯是一种常用的催熟剂,下列对乙烯中化学键的分析正确的是(　　)A.在乙烯分子中有一个σ键、一个π键B.乙烯在发生加成反应时,断裂的是碳原子间的σ键C.乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯,在该过程断裂的是C—H σ键D.乙烯分子中的σ键关于镜面对称
解析 在乙烯分子中存在4个C—H σ键,C═C中含有1个σ键和1个π键,A错误;乙烯分子中碳原子之间形成的σ键要比π键稳定,故乙烯在发生加成反应时断裂的是碳原子间的π键,B错误;由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代,故断裂的是C—H σ键,C正确;σ键关于轴对称,D错误。
13.某物质可溶于水、乙醇,熔点为209.5 ℃,其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.该分子中含有极性共价键B.1 ml该物质中σ键和π键的个数比为5∶3C.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C原子、N原子D.该分子中的共价键按原子轨道重叠方式划分为2种
解析 不同原子间的共价键为极性共价键,该分子中含有极性共价键,故A正确;每个单键是1个σ键,每个双键含有1个σ键和1个π键,每个三键含有1个σ键和2个π键,则该物质分子中σ键和π键的个数比为9∶3=3∶1,故B错误;该分子中C原子和N原子都达到8电子稳定结构,H原子没有达到8电子稳定结构,故C正确;按原子轨道重叠方式共价键分为2种,“头碰头”重叠形成σ键,“肩并肩”重叠形成π键,故D正确。
14.(1)分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质填空(填字母)。A.NH3　B.H2O　C.HCl　D.CH4　E.C2H6　F.N2①所有的价层电子都参与形成共价键的是　　　　; ②只有一个价层电子参与形成共价键的是　　　　; ③最外层有未参与成键的电子对的是　　　　　; ④既有σ键又有π键的是　　　　　。 
(2)判断1 ml下列含碳化合物中σ键的数目(设NA为阿伏加德罗常数的值)。①CO2　　　　　　　; ②乙醛　　　　　　　; ③CH3COOH　　　　　　　; ④CO(NH2)2　　　　　　　。 (3)C、H元素形成的某化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为　　　　。 
答案 (1)①D、E　②C　③A、B、C、F　④F(2)①2NA　②6NA　③7NA　④7NA　(3)5∶1解析 (1)NH3分子中N与3个H形成3个σ键,还有一对未成键电子;H2O分子中O与2个H形成2个σ键,还有两对未成键电子;HCl分子中Cl与1个H形成1个σ键,还有三对未成键电子;CH4分子中C与4个H形成4个σ键,碳原子的4个价电子全部参与成键;C2H6分子中C分别与3个H及另1个C形成4个σ键,碳原子的4个价电子都参与成键;N2分子中两个N原子之间形成1个σ键、2个π键,还各有一对未成键电子。
15.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素;Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子,与X不同族;W是一种常见元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。(1)Y2分子中存在的σ键和π键个数之比为　　　　。 (2)元素X的一种氧化物XO和XY-与Y2结构相似,XO分子内σ键与π键个数之比为　　　　　　。X、Y与氢元素形成的一种化合物HXY分子中σ键与π键数目之比为　　　　　　　　。 
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)W基态原子的价层电子排布式为　　　　　　　　。 (5)元素X的一种单质是一种由单层X原子构成的平面结构新型材料,如图,1号X与相邻X形成σ键的个数为　　　　　　。 
答案 (1)1∶2　(2)1∶2　1∶1(3)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(4)3d64s2　(5)3