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高中化学第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键作业ppt课件
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这是一份高中化学第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键作业ppt课件，共28页。
1.下列过程主要发生化学变化的是( )A.水结成冰B.碘的升华C.打磨石器D.镁的燃烧
解析 从化学键角度认识化学变化,水结成冰、碘的升华,只涉及分子间作用力的变化,故属于物理变化,A、B错误;打磨石器过程,无化学键的形成,属于物理变化,C错误;镁燃烧可生成MgO,存在O2中化学键的断裂和MgO中化学键的形成,属于化学变化,D正确。
2.[2023广东江门高一期末]下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )A.HI和NaIB.Na2O2和NaOHC.NaCl和CO2D.H2S和CCl4
解析 HI含有共价键,NaI含有离子键,化学键类型不同,A错误;Na2O2含有离子键和非极性键,NaOH含有离子键和极性键,B错误;NaCl含有离子键,CO2含有极性键,化学键不同,C错误;H2S和CCl4都只含有极性共价键,D正确。
3.[2023山西怀仁高一期末]下列过程中,共价键被破坏的是( )①甲烷燃烧 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤碘升华 ⑥NH4Cl受热分解 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧Na2SO4溶于水A.②③⑥B.⑤⑥⑦C.①④⑧D.①④⑥
解析 ①甲烷燃烧时破坏共价键;②溴蒸气被木炭吸附时,Br2分子内共价键不被破坏;③酒精溶于水不发生电离,共价键不被破坏;④HCl溶于水电离出H+和Cl-,HCl中共价键被破坏;⑤碘升华时破坏范德华力,I2分子内共价键不被破坏;⑥NH4Cl受热分解成NH3和HCl,既有离子键又有共价键被破坏;⑦氢氧化钠熔化时,Na+与OH-之间的离子键被破坏,OH-内共价键不被破坏;⑧Na2SO4溶于水时Na+与 之间的离子键被破坏, 内共价键不被破坏,故共价键被破坏的是①④⑥。
4.氢化钠(NaH)与水反应生成NaOH和H2:NaH+H2O ══ NaOH+H2↑,该反应可用于野外生存的生氢剂。下列说法中不正确的是( )A.NaH和NaOH都是离子化合物,但化学键类型不同B.该反应中存在离子键和共价键的断裂与形成C.该反应中存在非极性键的断裂和形成D.NaH中氢离子(H-)的核外电子排布与氦原子相同
解析 NaH和NaOH都是离子化合物,前者只含离子键,后者含有离子键和共价键,A正确;该反应中断裂NaH中离子键和H2O中共价键,形成NaOH中离子键和H2中共价键,B正确;该反应中只存在非极性键(H—H)的形成过程,不存在非极性键的断裂过程,C错误;氢离子(H-)与氦原子的核外电子数均为2,则其核外电子排布相同,D正确。
5.下列叙述不正确的是( )A.H2O很稳定,与水分子间存在氢键有关B.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高,与它们的分子间作用力依次增大有关C.液态HCl不导电而熔融NaCl能导电,与前者为共价化合物而后者为离子化合物有关D.干冰(CO2)易升华而NaCl晶体不易熔,与前者克服的是分子间作用力而后者克服的是离子键有关
解析 H2O的稳定性与H—O有关,与分子间氢键无关,A错误;F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增大,故其熔点依次升高,B正确;HCl是共价化合物,液态时以分子形式存在,不能导电,NaCl晶体受热熔融电离产生Na+、Cl-,故熔融NaCl能导电,C正确;干冰(CO2)易升华克服分子间作用力,NaCl晶体不易熔,其原因是受热熔化时要克服离子键,而离子键强于分子间作用力,D正确。
6.[2023河北邢台高一期末]X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。Z为短周期中金属性最强的元素,X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y、R同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍,W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是( )A.Y、Z、W简单离子半径最大的是W的简单离子B.X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应C.W、Z单质与氯气反应的产物,均含离子键D.XR2分子中各原子都满足最外层8电子稳定结构
解析 X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素,X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,X只能为第二周期元素,最外层电子数为4,则X为C;Y、R同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍,Y为O,R为S,符合8+16=6×4;Z为短周期中金属性最强的元素,则Z为Na;W是地壳中含量最高的金属元素,则W为Al。X为C,Y为O,Z为Na,W为Al,R为S。电子层数越多,原子或离子的半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,对核外电子的吸引能力越强,离子半径越小,Y、Z、W简单离子半径:O2->Na+>Al3+,A错误;X、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、氢氧化钠、氢氧化铝,碳酸与氢氧化铝不反应,B错误;W、Z单质与氯气反应的产物,氯化钠含有离子键,氯化铝只含有共价键,C错误;XR2分子CS2中各原子都满足最外层8电子稳定结构,碳和硫形成碳硫双键,D正确。
7.[2023广东实验中学高一期末]科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分,其结构如图所示,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是( )A.原子半径:X>YB.Y与W形成的所有化合物仅含有极性共价键C.W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊D.ZY2作为一种高效安全绿色杀菌剂,在自来水消毒等方面应用广泛
解析 W、X、Y、Z均为短周期主族元素,且只有X、Y在同一周期,则根据元素周期表的结构,可知X、Y为第二周期元素,则W为H元素;如题图,X连4条键,Y连2条键,Z连1条键且为第三周期元素,为Cl元素,X为C元素,Y为O元素;同周期主族元素原子半径从左到右依次减小,同主族元素原子半径从上到下依次增大,则原子半径:C>O,A正确;W为H元素,Y为O元素,其形成的化合物有H2O、H2O2,其中H2O2中存在极性键H—O和非极性键O—O,B错误;W为H元素,X为C元素,Y为O元素,其形成的化合物H2CO3能与石灰水反应生成CaCO3和水,使澄清石灰水变浑浊,C正确;Z为Cl元素,Y为O元素,其化合物ClO2具有强氧化性,作为一种高效安全绿色杀菌剂,在自来水消毒等方面应用广泛,D正确。
8.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,则下列说法正确的是( )
A.M在周期表中的位置:第三周期第ⅤA族B.Y和N形成的化合物为离子化合物C.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物,阴、阳离子的数目之比为1∶1
解析 由题给信息推知,X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl元素。M是Si元素,处于周期表中第三周期第ⅣA族,A错误;Na和Cl元素形成的化合物是NaCl,属于离子化合物,B正确;H2O分子间形成氢键,HCl中只存在范德华力,故沸点:H2O>HCl,C错误;Y2X2是Na2O2,由Na+和 构成,阴、阳离子的数目之比为1∶2,D错误。
9.甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下,甲酸分解制氢的过程如图所示。
下列分析不正确的是( )A.过程Ⅰ,若用2HCOOH代替HCOOH,则在催化剂a处吸附的是2HB.过程Ⅱ,生成的CO2分子是直线形结构C.过程Ⅰ、Ⅱ均断裂极性共价键,过程Ⅲ形成非极性共价键D.HCOOH分解制氢的总反应为HCOOH CO2↑+H2↑
解析 由题图可知,过程Ⅰ中是—COOH上的O—H断裂,若用2HCOOH代替HCOOH,则在催化剂a处吸附的仍是H,A错误;CO2的结构式为O=C=O,是直线形分子,B正确;过程Ⅰ断裂O—H,过程Ⅱ断裂C—H,均断裂极性共价键,过程Ⅲ生成H2,形成非极性共价键,C正确;由题图可知,HCOOH经过三个过程转化为CO2和H2,D正确。
10.中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法不正确的是( )A.由于氢键的存在,HF的稳定性强于H2SB.由于氢键的存在,乙醇比甲醚(CH3OCH3)更易溶于水C.由于氢键的存在,沸点高低:HF>HI>HBr>HClD.由于氢键的存在,冰能浮在水面上
解析 由于非金属性强弱顺序为F>S,则氢化物的稳定性强弱顺序为HF>H2S,与氢键无关,A错误;乙醇与水形成氢键,增大了乙醇在水中的溶解度,甲醚不能与水形成氢键,故乙醇比甲醚更易溶于水,B正确;HF分子间能形成氢键,其沸点在第ⅦA族元素形成的氢化物中最高,HI、HBr、HCl分子间只存在范德华力,且相对分子质量逐渐减小,范德华力逐渐减弱,其沸点逐渐降低,故沸点大小为HF>HI>HBr>HCl,C正确;由于氢键的存在,水结成冰后体积膨胀,密度变小,冰能浮在水面上,D正确。
11.[2023广州广雅中学高一期末]随原子序数的递增,八种短周期元素的原子半径、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A.离子半径的大小顺序:d
B.M分子中原子最外层均满足8电子稳定结构C.L分子中的化学键为极性键D.G是最活泼的非金属单质
解析 三角锥形分子E能使紫色石蕊溶液变蓝色,说明其水溶液呈碱性,则E是NH3,其电子式为 ,A正确。直线形分子G为黄绿色气体,则G是Cl2;F的非金属性强于Cl,F2是最活泼的非金属单质,D错误。由题图可知, NH3和Cl2反应生成HCl和N2,M是N2,原子最外层均满足8电子稳定结构,B正确。L是HCl,分子中的化学键为极性键,C正确。
13.现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍;Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物;Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如下图所示。下列推断正确的是( )
A.Y、Z组成的化合物只含离子键B.氢化物的沸点高低:R>YC.T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:T>RD.Y分别与T、R组成的二元化合物的水溶液一定是强酸
解析 短周期元素R、T原子最外层电子数均是电子层数的2倍,且R的原子半径和原子序数均小于T,则R是C元素,T是S元素;Y能与大多数金属和非金属元素形成化合物,且Y的原子半径小于R,Y应与R同周期,Y能形成阴离子Y2-,则Y是O元素;X的原子序数和半径介于R和Y之间,则X是N元素。Z+和Y2-具有相同的电子层结构,则Z是Na元素。O元素和Na元素可形成Na2O2,含有离子键和共价键,A错误;H2O形成分子间氢键,CH4分子间只存在范德华力,故氢化物的沸点高低为H2O>CH4,B错误;元素的非金属性强弱为S>C,则酸性强弱为H2SO4>H2CO3,C正确;O和S、C可形成SO2、CO2,二者的水溶液都是弱酸,D错误。
14.[2023北京西城区高一期末]下表是短周期主族元素①~⑤在元素周期表中的位置。
(1)②在周期表中的位置是第 周期,其淡黄色氧化物中存在的化学键有 。 (2)③的一种核素的中子数是10,表示该核素的符号是 。 (3)非金属性:④ (填“>”或“<”)⑤,从原子结构角度解释其原因: 。
(4)②⑤两种元素形成的化合物有重要的用途,用电子式表示它的形成过程: 。 (5)⑤的单质与②的某种化合物水溶液反应制取漂白液的离子方程式为 , 该反应中断裂与形成的共价键有 。
1.下列过程主要发生化学变化的是( )A.水结成冰B.碘的升华C.打磨石器D.镁的燃烧
解析 从化学键角度认识化学变化,水结成冰、碘的升华,只涉及分子间作用力的变化,故属于物理变化,A、B错误;打磨石器过程,无化学键的形成,属于物理变化,C错误;镁燃烧可生成MgO,存在O2中化学键的断裂和MgO中化学键的形成,属于化学变化,D正确。
2.[2023广东江门高一期末]下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )A.HI和NaIB.Na2O2和NaOHC.NaCl和CO2D.H2S和CCl4
解析 HI含有共价键,NaI含有离子键,化学键类型不同,A错误;Na2O2含有离子键和非极性键,NaOH含有离子键和极性键,B错误;NaCl含有离子键,CO2含有极性键,化学键不同,C错误;H2S和CCl4都只含有极性共价键,D正确。
3.[2023山西怀仁高一期末]下列过程中,共价键被破坏的是( )①甲烷燃烧 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤碘升华 ⑥NH4Cl受热分解 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧Na2SO4溶于水A.②③⑥B.⑤⑥⑦C.①④⑧D.①④⑥
解析 ①甲烷燃烧时破坏共价键;②溴蒸气被木炭吸附时,Br2分子内共价键不被破坏;③酒精溶于水不发生电离,共价键不被破坏;④HCl溶于水电离出H+和Cl-,HCl中共价键被破坏;⑤碘升华时破坏范德华力,I2分子内共价键不被破坏;⑥NH4Cl受热分解成NH3和HCl,既有离子键又有共价键被破坏;⑦氢氧化钠熔化时,Na+与OH-之间的离子键被破坏,OH-内共价键不被破坏;⑧Na2SO4溶于水时Na+与 之间的离子键被破坏, 内共价键不被破坏,故共价键被破坏的是①④⑥。
4.氢化钠(NaH)与水反应生成NaOH和H2:NaH+H2O ══ NaOH+H2↑,该反应可用于野外生存的生氢剂。下列说法中不正确的是( )A.NaH和NaOH都是离子化合物,但化学键类型不同B.该反应中存在离子键和共价键的断裂与形成C.该反应中存在非极性键的断裂和形成D.NaH中氢离子(H-)的核外电子排布与氦原子相同
解析 NaH和NaOH都是离子化合物,前者只含离子键,后者含有离子键和共价键,A正确;该反应中断裂NaH中离子键和H2O中共价键,形成NaOH中离子键和H2中共价键,B正确;该反应中只存在非极性键(H—H)的形成过程,不存在非极性键的断裂过程,C错误;氢离子(H-)与氦原子的核外电子数均为2,则其核外电子排布相同,D正确。
5.下列叙述不正确的是( )A.H2O很稳定,与水分子间存在氢键有关B.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高,与它们的分子间作用力依次增大有关C.液态HCl不导电而熔融NaCl能导电,与前者为共价化合物而后者为离子化合物有关D.干冰(CO2)易升华而NaCl晶体不易熔,与前者克服的是分子间作用力而后者克服的是离子键有关
解析 H2O的稳定性与H—O有关,与分子间氢键无关,A错误;F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增大,故其熔点依次升高,B正确;HCl是共价化合物,液态时以分子形式存在,不能导电,NaCl晶体受热熔融电离产生Na+、Cl-,故熔融NaCl能导电,C正确;干冰(CO2)易升华克服分子间作用力,NaCl晶体不易熔,其原因是受热熔化时要克服离子键,而离子键强于分子间作用力,D正确。
6.[2023河北邢台高一期末]X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。Z为短周期中金属性最强的元素,X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y、R同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍,W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是( )A.Y、Z、W简单离子半径最大的是W的简单离子B.X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应C.W、Z单质与氯气反应的产物,均含离子键D.XR2分子中各原子都满足最外层8电子稳定结构
解析 X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素,X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,X只能为第二周期元素,最外层电子数为4,则X为C;Y、R同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍,Y为O,R为S,符合8+16=6×4;Z为短周期中金属性最强的元素,则Z为Na;W是地壳中含量最高的金属元素,则W为Al。X为C,Y为O,Z为Na,W为Al,R为S。电子层数越多,原子或离子的半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,对核外电子的吸引能力越强,离子半径越小,Y、Z、W简单离子半径:O2->Na+>Al3+,A错误;X、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、氢氧化钠、氢氧化铝,碳酸与氢氧化铝不反应,B错误;W、Z单质与氯气反应的产物,氯化钠含有离子键,氯化铝只含有共价键,C错误;XR2分子CS2中各原子都满足最外层8电子稳定结构,碳和硫形成碳硫双键,D正确。
7.[2023广东实验中学高一期末]科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分,其结构如图所示,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是( )A.原子半径:X>YB.Y与W形成的所有化合物仅含有极性共价键C.W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊D.ZY2作为一种高效安全绿色杀菌剂,在自来水消毒等方面应用广泛
解析 W、X、Y、Z均为短周期主族元素,且只有X、Y在同一周期,则根据元素周期表的结构,可知X、Y为第二周期元素,则W为H元素;如题图,X连4条键,Y连2条键,Z连1条键且为第三周期元素,为Cl元素,X为C元素,Y为O元素;同周期主族元素原子半径从左到右依次减小,同主族元素原子半径从上到下依次增大,则原子半径:C>O,A正确;W为H元素,Y为O元素,其形成的化合物有H2O、H2O2,其中H2O2中存在极性键H—O和非极性键O—O,B错误;W为H元素,X为C元素,Y为O元素,其形成的化合物H2CO3能与石灰水反应生成CaCO3和水,使澄清石灰水变浑浊,C正确;Z为Cl元素,Y为O元素,其化合物ClO2具有强氧化性,作为一种高效安全绿色杀菌剂,在自来水消毒等方面应用广泛,D正确。
8.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,则下列说法正确的是( )
A.M在周期表中的位置:第三周期第ⅤA族B.Y和N形成的化合物为离子化合物C.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物,阴、阳离子的数目之比为1∶1
解析 由题给信息推知,X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl元素。M是Si元素,处于周期表中第三周期第ⅣA族,A错误;Na和Cl元素形成的化合物是NaCl,属于离子化合物,B正确;H2O分子间形成氢键,HCl中只存在范德华力,故沸点:H2O>HCl,C错误;Y2X2是Na2O2,由Na+和 构成,阴、阳离子的数目之比为1∶2,D错误。
9.甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下,甲酸分解制氢的过程如图所示。
下列分析不正确的是( )A.过程Ⅰ,若用2HCOOH代替HCOOH,则在催化剂a处吸附的是2HB.过程Ⅱ,生成的CO2分子是直线形结构C.过程Ⅰ、Ⅱ均断裂极性共价键,过程Ⅲ形成非极性共价键D.HCOOH分解制氢的总反应为HCOOH CO2↑+H2↑
解析 由题图可知,过程Ⅰ中是—COOH上的O—H断裂,若用2HCOOH代替HCOOH,则在催化剂a处吸附的仍是H,A错误;CO2的结构式为O=C=O,是直线形分子,B正确;过程Ⅰ断裂O—H,过程Ⅱ断裂C—H,均断裂极性共价键,过程Ⅲ生成H2,形成非极性共价键,C正确;由题图可知,HCOOH经过三个过程转化为CO2和H2,D正确。
10.中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法不正确的是( )A.由于氢键的存在,HF的稳定性强于H2SB.由于氢键的存在,乙醇比甲醚(CH3OCH3)更易溶于水C.由于氢键的存在,沸点高低:HF>HI>HBr>HClD.由于氢键的存在,冰能浮在水面上
解析 由于非金属性强弱顺序为F>S,则氢化物的稳定性强弱顺序为HF>H2S,与氢键无关,A错误;乙醇与水形成氢键,增大了乙醇在水中的溶解度,甲醚不能与水形成氢键,故乙醇比甲醚更易溶于水,B正确;HF分子间能形成氢键,其沸点在第ⅦA族元素形成的氢化物中最高,HI、HBr、HCl分子间只存在范德华力,且相对分子质量逐渐减小,范德华力逐渐减弱,其沸点逐渐降低,故沸点大小为HF>HI>HBr>HCl,C正确;由于氢键的存在,水结成冰后体积膨胀,密度变小,冰能浮在水面上,D正确。
11.[2023广州广雅中学高一期末]随原子序数的递增,八种短周期元素的原子半径、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A.离子半径的大小顺序:d
B.M分子中原子最外层均满足8电子稳定结构C.L分子中的化学键为极性键D.G是最活泼的非金属单质
解析 三角锥形分子E能使紫色石蕊溶液变蓝色,说明其水溶液呈碱性,则E是NH3,其电子式为 ,A正确。直线形分子G为黄绿色气体,则G是Cl2;F的非金属性强于Cl,F2是最活泼的非金属单质,D错误。由题图可知, NH3和Cl2反应生成HCl和N2,M是N2,原子最外层均满足8电子稳定结构,B正确。L是HCl,分子中的化学键为极性键,C正确。
13.现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍;Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物;Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如下图所示。下列推断正确的是( )
A.Y、Z组成的化合物只含离子键B.氢化物的沸点高低:R>YC.T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:T>RD.Y分别与T、R组成的二元化合物的水溶液一定是强酸
解析 短周期元素R、T原子最外层电子数均是电子层数的2倍,且R的原子半径和原子序数均小于T,则R是C元素,T是S元素;Y能与大多数金属和非金属元素形成化合物,且Y的原子半径小于R,Y应与R同周期,Y能形成阴离子Y2-,则Y是O元素;X的原子序数和半径介于R和Y之间,则X是N元素。Z+和Y2-具有相同的电子层结构,则Z是Na元素。O元素和Na元素可形成Na2O2,含有离子键和共价键,A错误;H2O形成分子间氢键,CH4分子间只存在范德华力,故氢化物的沸点高低为H2O>CH4,B错误;元素的非金属性强弱为S>C,则酸性强弱为H2SO4>H2CO3,C正确;O和S、C可形成SO2、CO2,二者的水溶液都是弱酸,D错误。
14.[2023北京西城区高一期末]下表是短周期主族元素①~⑤在元素周期表中的位置。
(1)②在周期表中的位置是第 周期,其淡黄色氧化物中存在的化学键有 。 (2)③的一种核素的中子数是10,表示该核素的符号是 。 (3)非金属性:④ (填“>”或“<”)⑤,从原子结构角度解释其原因: 。
(4)②⑤两种元素形成的化合物有重要的用途,用电子式表示它的形成过程: 。 (5)⑤的单质与②的某种化合物水溶液反应制取漂白液的离子方程式为 , 该反应中断裂与形成的共价键有 。
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