2020年四川省成都外国语学校中考化学模拟试卷

这是一份2020年四川省成都外国语学校中考化学模拟试卷，共40页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．（1分）从物质变化的角度分析，下列变化主要体现物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒B．烟花燃放C．瓷器破碎D．钢铁生锈
2．（1分）生活中的下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料瓶B．纯棉围巾
C．不锈钢菜刀D．木制面板
3．（1分）将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐B．蔗糖C．小苏打D．面粉
4．（1分）均衡膳食，有利于人体健康．临近中考，小明为了给自己增加营养，制订了如下食谱：
用你所学知识，建议小明应该增加的食物是（ ）
A．凉拌黄瓜B．红烧排骨C．烧豆腐D．炒鸡蛋
5．（1分）下列属于复合肥料的是（ ）
A．硝酸铵[NH4NO3]B．磷酸二氢铵[NH4H2PO4]
C．尿素[CO（NH2）2]D．碳酸氢钾KHCO3
6．（1分）影响元素化学性质的是（ ）
A．中子数B．质子数
C．核外电子数D．最外层电子数
7．（1分）下列做法或认识不符合“向污染宣战”这一主题的是（ ）
A．提倡乘坐公共交通工具
B．严禁通过焚烧秸秆为农作物提供养分
C．将废电池填埋，避免重金属污染
D．用风能与太阳能发电替代燃煤发电
8．（1分）下列做法或认识不科学的是（ ）
A．重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性
B．缺乏维生素C会引起坏血病
C．我们应关爱健康、珍惜生命，远离霉变食品、香烟和毒品
D．缺铁易患骨质疏松症
9．（1分）下列物质由离子构成的是（ ）
A．金B．氧气C．氯化钠D．二氧化碳
10．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 塞紧胶塞B．贮存氧气
C．过滤D． 吹灭酒精灯
11．（2分）人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]的形式存在于骨骼和牙齿中，关于羟基磷酸钙的说法正确的是（ ）
A．该物质由四种元素组成
B．该物质中钙元素与氢元素的质量比为5：1
C．它的相对分子质量为1004g
D．它属于有机化合物
12．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．图①所示元素是2017年5月新命名的元素，其原子核内的中子数为172
B．②可用符号表示为Mg+2
C．原子变成离子后电子层数一定会改变
D．③④两种微粒属于同种元素
13．（2分）生活离不开化学。下列做法错误的是（ ）
A．蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸。可在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒
B．自来水用煮沸的方法即可杀菌又可降低水的硬度
C．面团发酵后会产生酸味，可加入少量的纯碱后再揉成馒头
D．可用洗洁精洗去餐具上的油污
14．（2分）如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤
15．（2分）下列操作能达到目的的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．将洗净的试管正放在试管架上
C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度
D．蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
16．（2分）我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后催化剂的性质不变
B．反应前后碳元素的化合价不变
C．反应生成物的分子个数比为1：1
D．对缓解人类能源危机有重要意义
17．（2分）下列知识归纳，完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．（2分）超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为（ ）
A．12B．13C．15D．26
19．（2分）由一种元素组成的物质，该物质（ ）
A．可能是单质也可能是混合物
B．一定是单质
C．一定是纯净物
D．一定是化合物
20．（2分）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙
21．（2分）地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素组成的化合物是（ ）
A．Fe3O4B．SiO2C．Al2O3D．CaO
22．（2分）下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A．CO→H2CO3B．Cu→CuSO4
C．NaNO3溶液→NaClD．NaOH→Cu（OH）2
23．（2分）下列各组物质投入水中。搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（ ）
A．KNO3、HCl、CuCl2B．Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4
C．Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2D．NaOH、KCl、H2SO4
24．（2分）下列实验方法错误的是（ ）
A．除去氯化银中的氯化钠，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
B．除去氯化钾中的碳酸钾，加足量的稀盐酸、蒸发结晶
C．鉴别硝酸铵和氯化钠，分别加适量的水，用手触摸容器壁
D．鉴别CO2和SO2，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化
25．（2分）下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ）
A．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
C．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸
D．将水通电电解一段时间
二、填空题（本题3小题，共12分）
26．（4分）用化学用语和数字填空：
（1）3个氦原子 ；
（2）五氧化二磷 ；
（3）标出H2S中硫元素的化合价 ；
（4）食盐的主要成分 ；
（5）硝酸钙中阳离子的符号 。
27．（4分）绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和 等化石燃料。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体。这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是 。科学家正在努力开发和利用的新能源有 、地热能、潮汐能等。
（2）2018年第二十六届“世界水日”，我国的宣传主题是“实施国家节水行动，建设节水型社会”。下列用水方式，符合该主题的是 （填字母序号）。
A．用淘米水浇花
B．洗脸、刷牙时，不间断地放水
C．及时修理坏的水龙头
D．农业和园林改浸灌为喷灌或滴灌
（3）我国对江河的管理实施了河长制。某条河的附近有一硫酸厂，该厂的废水经处理后排放到此河流中。假如你是该河的河长，要检验经处理后排放的废水中是否还含有硫酸根离子，应选择的试剂是 ；检验方法是 。
28．（4分）认识溶液的变化。
根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：
①M点表示的含义是 。
②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为 。
三、简答题（本题3小题，共15分）
29．（4分）（1）图1是几种物质的微观示意图，据图回答：
写出B图中物质的化学式 ；C图中一共有 种分子。
（2）在一定的条件下，图A和B的物质恰好完全反应的微观示意如图2所示，则？表示的物质的化学式是 。该反应属于哪一基本反应类型 。
30．（4分）水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B两图回答下列问题：
（1）图A实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与 作用的结果。
（2）图B实验中，左边试管中收集到的气体是 ，在做B实验前一般会向水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠的目的是： ，该实验得出水是由氢氧两种元素组成的依据是 。
31．（7分）如图所示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液．请回答：
（1）C的化学式 ，G可能是 ．
（2）写出E的一种用途 ．
（3）写出标号①、②的化学反应方程式：① ．② ，反应的类型属于 ．
四、实验题（本题3小题，共25分）
32．（5分）同学们需要7.5g食盐和42.5mL水用于实验，如图为实验操作过程：
（1）称取7.5g食盐时，1g以下需要移动游码，若按如图操作，天平平衡时，实际称得的药品质量是 g。
（2）按正确操作称取食盐时，发现指针偏向右侧，应如何操作 。
A．减少砝码 B．增加食盐 C．调节平衡螺母
（3）需要量取42.5mL水，量筒的规格应选择 （填“20”“50”或“100”）mL．图示最后一步操作中，玻璃棒的作用是 。
（4）经检测，配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称好的食盐有部分洒落到烧杯外 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
33．（11分）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。
（1）写出图1标号仪器的名称：① 、② 。
（2）气体发生装置A可用来制取O2，其反应的化学方程式为 ；收集得到较纯净的氧气选 （填序号）。
（3）化学上可通过多种反应得到NH3（NH3极易溶于水，密度比空气小），例如：CaO（固）+NH3•H2O═NH3↑+Ca（OH）2．结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）：
若选择上述反应作为实验室制取NH3的反应原理，则选用图1中的 作为反应的发生装置，选 作为反应的收集装置。
（4）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是 （填字母）。
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 。
34．（9分）某研究性小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，该反应的方程式是 。向烧杯中的稀盐酸加入氢氧化钙溶液一会儿后，发现忘记滴加指示剂，因此，他们停止滴加氢氧化钙溶液，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】猜想①：CaCl2和Ca（OH）2；猜想②： ；猜想③：CaCl2和HCl
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验探究】
【反思】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需要考虑 。
（2）若猜想③正确，要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 （化学式）。
（3）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质或者方法单独使用也能完成该实验？
A．pH试纸 B．镁条 C．检查导电性 D．铜片
五、计算题（本题2小题，共8分）
35．（2分）黄曲霉毒素（化学式为C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，具有强致癌性。
（1）黄曲霉毒素中氢元素与氧元素的质量比为 ；
（2）黄曲霉毒素中碳元素的质量分数为 。
36．（6分）某同学取3 g含杂质的镁带样品（杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，放出气体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。试求：
（1）恰好完全反应时生成氢气的质量为 g；
（2）若恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为100 g，试求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
2020年四川省成都外国语学校中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括25小题，每小题所列的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．1～10小题，每题1分，11～25小题，每题2分，共40分）
1．（1分）从物质变化的角度分析，下列变化主要体现物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒B．烟花燃放C．瓷器破碎D．钢铁生锈
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
B、烟花燃放过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
C、瓷器破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（1分）生活中的下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料瓶B．纯棉围巾
C．不锈钢菜刀D．木制面板
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
B、纯棉围巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误。
C、不锈钢菜刀是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误。
D、木制面板是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
3．（1分）将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐B．蔗糖C．小苏打D．面粉
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
A、食盐能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确。
B、蔗糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确。
C、小苏打能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确。
D、面粉不能溶于水，把花生油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，所以错误。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的本质特征，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
4．（1分）均衡膳食，有利于人体健康．临近中考，小明为了给自己增加营养，制订了如下食谱：
用你所学知识，建议小明应该增加的食物是（ ）
A．凉拌黄瓜B．红烧排骨C．烧豆腐D．炒鸡蛋
【分析】运用人体必需的六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水分和无机盐分析．
【解答】解：米饭中含有糖类、红烧牛肉和清蒸鱼种含有蛋白质、牛奶中含有蛋白质、另外这些食物中含有水和和无机盐，所以缺少维生素。
黄瓜中含有维生素，排骨中富含油脂与蛋白质；豆腐、鸡蛋中含有蛋白质。
故选：A。
【点评】均衡膳食，有利于人体健康，要了解营养素在食物中的含量，以便调整饮食结构．
5．（1分）下列属于复合肥料的是（ ）
A．硝酸铵[NH4NO3]B．磷酸二氢铵[NH4H2PO4]
C．尿素[CO（NH2）2]D．碳酸氢钾KHCO3
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、硝酸铵[NH4NO3]中含有氮元素，属于氮肥，故错误。
B、磷酸二氢铵[NH4H2PO4]中含有氮、磷两种元素，属于复合肥，故正确。
C、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，故错误。
D、碳酸氢钾KHCO3中含有钾元素，属于钾肥，故错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
6．（1分）影响元素化学性质的是（ ）
A．中子数B．质子数
C．核外电子数D．最外层电子数
【分析】根据元素的原子结构可知，元素在形成化合物时，一般金属元素失去最外层电子，非金属元素得到电子，从而都满足最外层8电子的稳定结构，即在化学变化中最外层电子数决定了元素的化学性质．
【解答】解：A、在变化中，中子数不发生变化，不能决定元素的化学性质，故A错误确；
B、在化学变化中，质子数不发生变化，则不能决定元素的化学性质，故B错误；
C、核外电子总数的变化是由最外层电子数的变化引起的，核外电子总数不能决定元素的化学性质，故C错误；
D、因在化学变化中，最外层电子数失去或得到电子，从而元素具有还原性或氧化性，则最外层电子数决定元素的化学性质，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查核外电子在化学反应中的作用，元素的原子通过得到或失去电子达到最外层8电子结构，从而体现出元素的化学性质，学生应注重基础知识的掌握．
7．（1分）下列做法或认识不符合“向污染宣战”这一主题的是（ ）
A．提倡乘坐公共交通工具
B．严禁通过焚烧秸秆为农作物提供养分
C．将废电池填埋，避免重金属污染
D．用风能与太阳能发电替代燃煤发电
【分析】防止环境污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹、提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行的方式出行、严禁通过焚烧秸杆为农作物提供养分等。
【解答】解：A、提倡乘坐公共交通工具出行，正确但不符合题意，故选项错误；
B、严禁通过焚烧秸杆为农作物提供养分，正确但不符合题意，故选项错误；
C、将废电池填埋，避免重金属污染错误，污染水源，错误符合题意，故选项正确；
D、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
8．（1分）下列做法或认识不科学的是（ ）
A．重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性
B．缺乏维生素C会引起坏血病
C．我们应关爱健康、珍惜生命，远离霉变食品、香烟和毒品
D．缺铁易患骨质疏松症
【分析】A、根据蛋白质变性的条件和重金属盐中毒的原理判断。
B、根据维生素C的作用来分析。
C、根据霉变食品、香烟、毒品的危害判断。
D、根据铁元素与人体健康之间的关系分析。
【解答】解：A、蛋白质在高温、甲醛、酒精、重金属盐、射线等条件下，易破坏结构，失去生理功能，故重金属中毒，饮用大量牛奶、蛋清等含蛋白质丰富的食品，可防止体内蛋白质被破坏，说法正确。
B、缺乏维生素C会引起坏血病，说法正确。
C、霉变食品、香烟、毒品中含有对人体有毒有害的物质，说法正确。
D、缺铁易患贫血症，说法错误。
故选：D。
【点评】随着人民生活水平的提高，食品安全与健康饮食成了现代入愈来愈重视的问题之一，这种社会热点也必是中考热点，特别是营养素或化学元素的生理功能、食物来源、缺乏症、存在形式、食品中毒原理等，在历年中考中都会有所涉及。化学来源于生产、生活，
9．（1分）下列物质由离子构成的是（ ）
A．金B．氧气C．氯化钠D．二氧化碳
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误。
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
10．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 塞紧胶塞B．贮存氧气
C．过滤D． 吹灭酒精灯
【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据毛玻璃片的使用方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
B、贮存氧气时，毛玻璃片粗糙的一面向下，能防止气体逸出，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
11．（2分）人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]的形式存在于骨骼和牙齿中，关于羟基磷酸钙的说法正确的是（ ）
A．该物质由四种元素组成
B．该物质中钙元素与氢元素的质量比为5：1
C．它的相对分子质量为1004g
D．它属于有机化合物
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据相对分子质量的单位来分析；
D．根据有机化合物的概念来分析。
【解答】解：A．由化学式可知，羟基磷酸钙由钙、磷、氧、氢四种元素组成的，故正确；
B．该物质中钙元素与氢元素的质量比为（40×10）：（1×2）＝200：1，故错误；
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
D．羟基磷酸钙中不含碳元素，所以不属于有机化合物，故错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．图①所示元素是2017年5月新命名的元素，其原子核内的中子数为172
B．②可用符号表示为Mg+2
C．原子变成离子后电子层数一定会改变
D．③④两种微粒属于同种元素
【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；中子数＝相对原子质量﹣质子数；
元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
【解答】解：A、图①所示是2017年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是115；中子数为288﹣115＝173，故错误；
B、由B为镁离子，离子符号表示为Mg2+，错误；
C、原子变成离子后，电子层数不一定会改变，如③是氯原子得电子后变成氯离子，电子层数没有变，故错误；
D、③④的质子数相同，属于同种元素，故正确；
故选：D。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
13．（2分）生活离不开化学。下列做法错误的是（ ）
A．蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸。可在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒
B．自来水用煮沸的方法即可杀菌又可降低水的硬度
C．面团发酵后会产生酸味，可加入少量的纯碱后再揉成馒头
D．可用洗洁精洗去餐具上的油污
【分析】A、根据酸碱中和的知识进行分析，蚁酸是一种酸性物质，可以用碱性物质来中和；
B、根据硬水软化的方法判断并回答；
C、根据纯碱是碱性的物质，可以出去发酵后的酸味解答；
D、根据洗洁精具有乳化作用解答。
【解答】解：A、蚁酸是一种酸性物质，可以用碱性物质来中和，不能用食醋中和蚁酸，故错误；
B、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们在水溶液中受热时，能分别生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀沉降下来，从而被除去，故B正确；
C、面粉发酵后会产生有机酸，从而有一股酸味，加入纯碱是利用了纯碱的水溶液呈碱性的性质，可以反应掉一部分有机酸，而使酸味降低，故正确；
D、洗洁精具有乳化作用，可用洗洁精洗去餐具上的油垢，故正确。
故选：A。
【点评】解答本题的关键是要充分理解物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。
14．（2分）如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤
【分析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现。即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体。
【解答】解：①稀盐酸和铁粉混合能生成大量的氢气，会使气球膨胀起来；
②氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来；
③氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化；
④氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来；
⑤NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要能将学科间的知识结合起来进行正确的解题。
15．（2分）下列操作能达到目的的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．将洗净的试管正放在试管架上
C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度
D．蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据洗净的试管的放置方法，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误。
B、将洗净的试管倒放在试管架上，故选项说法错误。
C、用pH试纸测定酸雨的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，酸雨显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项说法错误。
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
16．（2分）我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后催化剂的性质不变
B．反应前后碳元素的化合价不变
C．反应生成物的分子个数比为1：1
D．对缓解人类能源危机有重要意义
【分析】A、根据催化剂的定义分析；
B、根据化合价原则分析；
C、根据微粒的变化分析生成物的分子个数比；
D、根据变化的意义分析。
【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是二氧化碳和水，生成物是甲烷和氧气，反应的化学方程式为：CO2+2H2OCH4+2O2。
A、反应前后催化剂的化学性质不变，故A不正确；
B、由物质的变化和化合价原则可知，碳元素的化合价由+4价变为﹣4价，反应前后碳元素的化合价发生了变化，故B不正确；
C、由方程式可知，反应生成物的分子个数比为1：2，故C不正确；
D、由物质的变化、性质和应用可知，该反应对缓解人类能源危机有重要意义，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。
17．（2分）下列知识归纳，完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据氮的性质分析；
B、根据灭火的原理分析；
C、根据催化剂能改变反应速率，而本身的质量和化学性质不变分析；
D、根据原子是化学变化中的最小微粒，可以直接构成分子，质量主要集中在原子核上分析；
【解答】解：A、N2常温下性质稳定，可以制氮肥，不能制炸药；氦气密度比空气小，而不是小；故选项错误；
B、可燃物的着火点是可燃物具有的性质，灭火的原理中降低温度到着火点以下，不能说降低可燃物的着火点，故选项错误；
C、在描述催化剂时要指明具体的反应不能笼统地说某物质是催化剂，故选项错误；
D、原子是化学变化中的最小微粒，可以直接构成分子，质量主要集中在原子核，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题属于多知识点综合题，考查的知识点较多难度较大，要求学生对考查到的知识点均须掌握，平时学习中通过主题知识的归纳，把握有关化学知识加强记忆。
18．（2分）超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为（ ）
A．12B．13C．15D．26
【分析】因在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，根据化学式Y2O3、BaCO3和CuO先计算金属元素的化合价，再利用Y2Ba4Cu6Ox，来求x的值。
【解答】解：在Y2O3中O为﹣2价，则由正负化合价的代数和为0，可得Y的化合价为+3价，
BaCO3中碳酸根的化合价为﹣2价，则由正负化合价的代数和为0，可得Ba元素的化合价为+2价，
CuO中O为﹣2价，则由正负化合价的代数和为0，可得Cu元素的化合价为+2价，
由在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则在Y2Ba4Cu6Ox中，
Y的化合价为+3价，Ba元素的化合价为+2价，Cu元素的化合价为+2价，O为﹣2价，
根据正负化合价的代数和为0，则有
（+3）×2+（+2）×4+（+2）×6+（﹣2）×x＝0
解得x＝13
故选：B。
【点评】应注意习题中关键信息是金属元素的化合价在烧结过程中无变化，然后利用正负化合价的代数和为0可解答。
19．（2分）由一种元素组成的物质，该物质（ ）
A．可能是单质也可能是混合物
B．一定是单质
C．一定是纯净物
D．一定是化合物
【分析】由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物．
【解答】解：A、由一种元素组成的物质可能是单质，例如氧气属于单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧属于混合物，故A正确；
B、由一种元素组成的物质可能是单质，例如氧气属于单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧属于混合物，故B错；
C、由一种元素组成的物质可能是单质，例如氧气属于单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧属于混合物，故C错；
D、由一种元素组成的物质可能是单质，可能是混合物，一定不是化合物，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉物质的分类方法．
20．（2分）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析金属的活动性．
【解答】解：由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙。所以，A正确，B、C、D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．
21．（2分）地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素组成的化合物是（ ）
A．Fe3O4B．SiO2C．Al2O3D．CaO
【分析】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝．
【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法、地壳中元素含量是正确解答本题的关键．
22．（2分）下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A．CO→H2CO3B．Cu→CuSO4
C．NaNO3溶液→NaClD．NaOH→Cu（OH）2
【分析】根据题意，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现。
【解答】解：A、一氧化碳不能一步转化为碳酸，错误；
B、铜不能一步转化为硫酸铜，错误；
C、硝酸钠不能一步转化为氯化钠，错误；
D、氢氧化钠能与硫酸铜等可溶性性铜盐一步转化生成氢氧化铜，正确；
故选：D。
【点评】熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基础。
23．（2分）下列各组物质投入水中。搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（ ）
A．KNO3、HCl、CuCl2B．Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4
C．Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2D．NaOH、KCl、H2SO4
【分析】抓住复分解反应发生的条件，及常见酸碱盐的溶解性和常见溶液的颜色。
【解答】解：由于复分解反应必须有沉淀、气体和水生成，因此B中的硫酸根离子和钡离子结合能生成硫酸钡白色沉淀，C中的碳酸根离子和钙离子结合能生成碳酸钙白色沉淀，D中的氢氧根离子和氢离子能生成水，而A中虽然没有发生化学变化，但是氯化铜溶液是蓝绿色的，
故选：D。
【点评】主要考查了复分解反应发生的条件，及常见酸碱盐的溶解性和常见溶液的颜色，培养学生的综合能力和对知识的应用能力。
24．（2分）下列实验方法错误的是（ ）
A．除去氯化银中的氯化钠，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
B．除去氯化钾中的碳酸钾，加足量的稀盐酸、蒸发结晶
C．鉴别硝酸铵和氯化钠，分别加适量的水，用手触摸容器壁
D．鉴别CO2和SO2，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
D、根据两种气体与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种气体与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、碳酸钾能与足量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项所采取的方法正确。
D、CO2和SO2与水反应，分别生成碳酸、亚硫酸，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
25．（2分）下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ）
A．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
C．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸
D．将水通电电解一段时间
【分析】A、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化分析；
B、根据生石灰与水反应分析；
C、根据盐酸的化学性质分析；
D、根据水电解实验现象分析；
【解答】解：A、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，开始溶液中溶质质量分数不为0，A错误；
B、一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，氢氧化钙析出，溶液质量开始时应减小，B错误；
C、一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气体产生，然后盐酸再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，当碳酸钠反应完全后气体质量不再增加，C正确；
D、将水通电电解一段时间生成氢气和氧气的质量比为1：8，D错误；
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象
二、填空题（本题3小题，共12分）
26．（4分）用化学用语和数字填空：
（1）3个氦原子 3He ；
（2）五氧化二磷 P2O5 ；
（3）标出H2S中硫元素的化合价 H2 ；
（4）食盐的主要成分 NaCl ；
（5）硝酸钙中阳离子的符号 Ca2+ 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）3个氦原子就是在氦元素符号的前面加上数字3，故填：3He；
（2）五氧化二磷的化学式为P2O5，故填：P2O5；
（3）H2S中硫元素的化合价为﹣2价，故填：H2；
（4）食盐的主要成分是氯化钠，故填：NaCl；
（5）硝酸钙中阳离子是钙离子，故填：Ca2+。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
27．（4分）绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和 天然气 等化石燃料。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体。这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是 二氧化硫（或SO2） 。科学家正在努力开发和利用的新能源有 太阳能 、地热能、潮汐能等。
（2）2018年第二十六届“世界水日”，我国的宣传主题是“实施国家节水行动，建设节水型社会”。下列用水方式，符合该主题的是 ACD （填字母序号）。
A．用淘米水浇花
B．洗脸、刷牙时，不间断地放水
C．及时修理坏的水龙头
D．农业和园林改浸灌为喷灌或滴灌
（3）我国对江河的管理实施了河长制。某条河的附近有一硫酸厂，该厂的废水经处理后排放到此河流中。假如你是该河的河长，要检验经处理后排放的废水中是否还含有硫酸根离子，应选择的试剂是 可溶性钡盐溶液和稀硝酸 ；检验方法是 取废水样品于试管中，先滴加稀硝酸酸化，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明废水样品中还含有硫酸根离子；反之，则没有 。
【分析】（1）根据化石燃料的分类、造成酸雨的物质、新能源的种类来分析；
（2）根据节水的措施来分析；
（3）根据离子的检验方法来分析。
【解答】解：（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体。这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是二氧化硫。科学家正在努力开发和利用的新能源有太阳能、氢能、地热能、潮汐能等
故填：天然气；二氧化硫（或SO2）；太阳能（其他合理答案均可）；
（2）A．用淘米水浇花可以节约用水；
B．洗脸、刷牙时，不间断地放水会造成是的浪费；
C．及时修理坏的水龙头可以节约用水；
D．农业和园林改浸灌为喷灌或滴灌可以节约用水；
故填：ACD；
（3）检验硫酸根离子可用可溶性钡盐，若生成难溶于稀硝酸的白色沉淀，则含有硫酸根离子；故填：可溶性钡盐溶液和稀硝酸；取废水样品于试管中，先滴加稀硝酸酸化，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明废水样品中还含有硫酸根离子；反之，则没有。
【点评】本题主要考查了化学中的一些基础知识，难度不大，注意在平时加强记忆即可完成。
28．（4分）认识溶液的变化。
根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：
①M点表示的含义是 在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等 。
②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为 2：5 。
③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数 不变 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为 丙＞乙＞甲 。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，M点表示的含义是：在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
②50℃时，甲物质的溶解度是40g，所以将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g＝2：5；
③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质质量分数不变；
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲物质的溶解度变化较大，乙物质的溶解度变化较小，丙物质的溶解度增大，所以甲、乙、丙溶液质量大小关系为 丙＞乙＞甲。
故答案为：①在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
②2：5；
③不变；
④丙＞乙＞甲。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三、简答题（本题3小题，共15分）
29．（4分）（1）图1是几种物质的微观示意图，据图回答：
写出B图中物质的化学式 NH3 ；C图中一共有 3 种分子。
（2）在一定的条件下，图A和B的物质恰好完全反应的微观示意如图2所示，则？表示的物质的化学式是 N2 。该反应属于哪一基本反应类型 置换反应 。
【分析】（1）根据微粒的构成写出化学式，分析分子的构成；
（2）根据质量守恒定律分析判断。
【解答】解：（1）由微粒的构成可知，B图中物质的分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，化学式是：NH3； C图中一共有3种分子。
（2）在一定的条件下，图A和B的物质恰好完全反应的微观示意如图2所示，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，表示的物质是氮气，化学式：N2，由图示可知该反应的方程式4NH3+3O22N2+6H2O，反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，故该反应属于置换反应；
故答案为：（1）NH3； 3；（2）N2；置换反应；
【点评】本题难度不大，考查学生对微粒的观点及模型图意义的理解，了解模型图的意义是正确解题的关键。
30．（4分）水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B两图回答下列问题：
（1）图A实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与 氧气和水 作用的结果。
（2）图B实验中，左边试管中收集到的气体是 氧气 ，在做B实验前一般会向水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠的目的是： 增强水的导电性 ，该实验得出水是由氢氧两种元素组成的依据是 化学反应前后元素的种类不变 。
【分析】（1）根据影响铁锈蚀的因素来分析；
（2）根据电解水的原理以及实验现象来分析
【解答】解：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；
（2）电解水时，连接电源正极一侧的试管中产生的是氧气，由于硫酸钠或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电；该实验得出水是由氢氧两种元素组成的依据是化学反应前后元素的种类不变；
故填：（1）氧气和水；（2）氧气；增强水的导电性；化学反应前后元素的种类不变。
【点评】掌握常见化学实验的现象以及结论是解题的关键。
31．（7分）如图所示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液．请回答：
（1）C的化学式 Na2CO3 ，G可能是 盐酸 ．
（2）写出E的一种用途 配制农药波尔多液； ．
（3）写出标号①、②的化学反应方程式：① Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓ ．② Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ，反应的类型属于 置换反应 ．
【分析】根据“F是使用最多的金属材料”、“B是导致温室效应的主要气体”、“在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等”、“E是一种蓝色溶液”，结合图框可推测得F是铁、B是二氧化碳、C是碳酸钠、E是硫酸铜，据此对物质间的转化分析解答即可；
【解答】解：根据“F是使用最多的金属材料”、“B是导致温室效应的主要气体”、“在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等”、“E是一种蓝色溶液”，可推测得F是铁、B是二氧化碳、C是碳酸钠、E是硫酸铜，结合图框可知A可能是碳或氧气，G能够与碳酸钠和铁反应，则G是酸可以是盐酸或硫酸，D既能与碳酸钠反应又能与硫酸铜反应，故D可以是氢氧化钙（只要合理即可）；
（1）由分析知C的化学式Na2CO3；G可能是盐酸或稀硫酸；
（2）E是硫酸铜，在农业中可以用来配置波尔多液；
（3）反应①是碳酸钠与氢氧化钙的反应，其化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；反应②是铁与硫酸铜的反应，其化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应的特点是单质与化合物硫酸铜生成单质铜和化合物硫酸亚铁的过程，所以是置换反应；
故答案为：
（1）Na2CO3； 盐酸（硫酸，写化学式也对）；
（2）配制农药波尔多液；
（3）①Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； 置换反应；
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．
四、实验题（本题3小题，共25分）
32．（5分）同学们需要7.5g食盐和42.5mL水用于实验，如图为实验操作过程：
（1）称取7.5g食盐时，1g以下需要移动游码，若按如图操作，天平平衡时，实际称得的药品质量是 6.5 g。
（2）按正确操作称取食盐时，发现指针偏向右侧，应如何操作 B 。
A．减少砝码 B．增加食盐 C．调节平衡螺母
（3）需要量取42.5mL水，量筒的规格应选择 50 （填“20”“50”或“100”）mL．图示最后一步操作中，玻璃棒的作用是 加速溶解 。
（4）经检测，配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 ①②③ （填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称好的食盐有部分洒落到烧杯外 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
【分析】（1）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量＝砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量分析；
（2）根据在正确称量氯化钠的过程中，若发现天平的指针向右偏，说明药品的质量少进行解答；
（3）根据量筒的选用和读数的注意事项分析回答。
（4）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答
【解答】解：（1）由左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量＝物体质量+游码的质量，所以物体质量＝砝码质量﹣游码质量，故称取食盐的实际质量7g﹣0.5g＝6.5g；
（2）在正确称量氯化钠的过程中，若发现天平的指针向右偏，说明药品的质量少，所以此时应该添加药品；故选B；
（3）需要量取42.5mL水；配制时应选择50mL的量筒来量取所需水的体积；图示最后一步操作中，玻璃棒的作用是加速溶解；
（4）①氯化钠固体仍然不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②称好的食盐有部分洒落到烧杯外，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
③量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。
答案：（1）6.5；（2）B；（3）50；加速溶解；（4）①②③。
【点评】本题有助于学生综合能力的提高。且在本题中又强调了细节的重要性，细节决定成败。
33．（11分）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。
（1）写出图1标号仪器的名称：① 锥形瓶 、② 水槽 。
（2）气体发生装置A可用来制取O2，其反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ；收集得到较纯净的氧气选 E （填序号）。
（3）化学上可通过多种反应得到NH3（NH3极易溶于水，密度比空气小），例如：CaO（固）+NH3•H2O═NH3↑+Ca（OH）2．结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）：
若选择上述反应作为实验室制取NH3的反应原理，则选用图1中的 B 作为反应的发生装置，选 D 作为反应的收集装置。
（4）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是 b （填字母）。
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 紫色石蕊溶液 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
（4））①打开K1、关闭K2时，是短管进气，长管排气，相当于是利用向下排空气法收集气体，结合氢气和二氧化碳的密度分析解答；
②据反应原理 书写方程式，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，可用石蕊试液检验二氧化碳与水是否反应。
【解答】解：（1）①是锥形瓶；②是水槽；
（2）装置A属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气可用装置E收集；
（3）氧化钙是固体、氨水是液体，反应条件是常温，可用装置B作发生装置；NH3极易溶于水，密度比空气小，可用装置D收集；
（4））①打开K1、关闭K2时，是短管进气，长管排气，相当于是利用向下排空气法收集气体，氢气的密度比空气小，二氧化碳的密度比空气大，所以该套装置可用于氢气的制取；
②实验室制取二氧化碳用 大理石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，可用石蕊试液检验二氧化碳与水是否反应。
故答案为：
（1）锥形瓶；水槽；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；E；
（3）B；D；
（4）①b；②Ca2CO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；紫色石蕊溶液。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
34．（9分）某研究性小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，该反应的方程式是 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。向烧杯中的稀盐酸加入氢氧化钙溶液一会儿后，发现忘记滴加指示剂，因此，他们停止滴加氢氧化钙溶液，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】猜想①：CaCl2和Ca（OH）2；猜想②： CaCl2 ；猜想③：CaCl2和HCl
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验探究】
【反思】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需要考虑 反应物是否过量 。
（2）若猜想③正确，要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 CaCO3 （化学式）。
（3）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质或者方法单独使用也能完成该实验？ AB
A．pH试纸 B．镁条 C．检查导电性 D．铜片
【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
稀盐酸溶液显酸性，pH小于7，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和镁反应生成氯化镁和氢气。
【解答】解：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的方程式是：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
【提出猜想】
猜想①：氢氧化钙过量时是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想②：恰好完全反应时是CaCl2；
猜想③：稀盐酸过量时是CaCl2和HCl。
故填：CaCl2。
【实验探究】
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钙；
取少量烧杯内溶液于试管中逐滴加入Na2CO3溶液，如果产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，如果先产生气泡（碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳），后产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀），说明溶液中含有盐酸和氯化钙，实验过程如下所示：
【反思】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需要考虑反应物是否过量。
故填：反应物是否过量。
（2）若猜想③正确，要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，并且碳酸钙不溶于水。
故填：CaCO3。
（3）A．可以用pH试纸测定，如果pH小于7，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有盐酸；
B．可以用镁条测定，是因为镁能和盐酸反应生成氢气，产生气泡；
C．不能用检查导电性测定，是因为氯化钙溶液易导电；
D．不能用铜片测定，是因为铜不能和盐酸反应。
故填：AB。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、计算题（本题2小题，共8分）
35．（2分）黄曲霉毒素（化学式为C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，具有强致癌性。
（1）黄曲霉毒素中氢元素与氧元素的质量比为 1：8 ；
（2）黄曲霉毒素中碳元素的质量分数为 65.4% 。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解。
（2）根据物质中某元素的质量分数的计算公式，进行解答。
【解答】解：（1）黄曲霉素AFTB分子中氢、氧元素的质量比是（12×1）：（16×6）＝1：8；
（2）黄曲霉毒素（化学式为C17H12O6）中碳元素的质量分数是：
×100%≈65.4%。
故答案为：（1）1：8；（2）65.4%。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
36．（6分）某同学取3 g含杂质的镁带样品（杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，放出气体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。试求：
（1）恰好完全反应时生成氢气的质量为 0.2 g；
（2）若恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为100 g，试求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
【分析】由图可以看出3g的样品与硫酸恰好完全反应，生成0.2g的氢气，根据氢气的质量和镁与硫酸反应的化学方程式可求镁的质量和硫酸镁的质量，然后求算对应的质量分数。
【解答】解：（1）由图可以看出：3g的样品与硫酸恰好完全反应，生成0.2g的氢气。故填：0.2；
（2）设参加反应的镁的质量为x，生成的硫酸镁的质量为y
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 120 2
x y 0.2g
x＝2.4g，y＝12g
恰好完全反应时溶液中溶质质量分数×100%≈11.7%。
答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为11.7%。
【点评】读取图中信息也是问题处理能力，本题从图可以看出两者恰好反应时反应物生成之间的质量关系。
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日期：2020/6/24 9:41:04；用户：金普初化；邮箱：dljky4@xyh.cm；学号：37255221主食
米饭
副食
红烧牛肉、花生米、清蒸鱼
饮料
牛奶
①
②
③
④
⑤
X
稀盐酸
水
水
双氧水
水
Y
铁粉
氢氧化钠
氯化钠
二氧化锰
硝酸铵
A 性质与用途
B 灭火三措施
①N2常温下性质稳定﹣制氮肥、炸药
②石墨质软而滑腻﹣做润滑剂
③氦气密度小﹣填充探空气球
①清除可燃物
②隔绝氧气（或空气）
③降低着火点
C 催化剂问题
D 认识原子
①催化剂是二氧化锰
②催化剂总是加快反应的速率
③催化剂的质量在化学反应前后不变
①原子是化学变化中的最小粒子
②原子的质量主要集中在原子核
③分子由原子构成
实验步骤
实验现象
结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液

猜想①不成立
取少量烧杯内溶液于试管中逐滴加入Na2CO3溶液

猜想②成立

猜想③成立
主食
米饭
副食
红烧牛肉、花生米、清蒸鱼
饮料
牛奶
①
②
③
④
⑤
X
稀盐酸
水
水
双氧水
水
Y
铁粉
氢氧化钠
氯化钠
二氧化锰
硝酸铵
A 性质与用途
B 灭火三措施
①N2常温下性质稳定﹣制氮肥、炸药
②石墨质软而滑腻﹣做润滑剂
③氦气密度小﹣填充探空气球
①清除可燃物
②隔绝氧气（或空气）
③降低着火点
C 催化剂问题
D 认识原子
①催化剂是二氧化锰
②催化剂总是加快反应的速率
③催化剂的质量在化学反应前后不变
①原子是化学变化中的最小粒子
②原子的质量主要集中在原子核
③分子由原子构成
实验步骤
实验现象
结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液
溶液不变色
猜想①不成立
取少量烧杯内溶液于试管中逐滴加入Na2CO3溶液
产生白色沉淀
猜想②成立
先产生气泡，后产生白色沉淀
猜想③成立
实验步骤
实验现象
结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液
溶液不变色
猜想①不成立
取少量烧杯内溶液于试管中逐滴加入Na2CO3溶液
产生白色沉淀
猜想②成立
先产生气泡，后产生白色沉淀
猜想③成立