山东省烟台市芝罘区2022-2023学年八年级下学期期末化学试题（含答案）

初三化学

阶段检测练习题

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16  C1:35.5  Ca：40

一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是

A. B. C. D.

2.下列关于空气及其成分的说法错误的是

A.通过实验测定了空气主要组成的科学家是拉瓦锡

B.空气质量报告中所列的空气污染指数越大，空气的质量越好

C.稀有气体通电时发出不同颜色的光，故稀有气体可用于电光源

D.一氧化碳、臭氧、二氧化氮等都属于计入空气污染指数的有害气体

3.厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是

A.花生油     B.白糖     C.纯碱    D.食盐

4.在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是

A.纸杯着火点变低       B.温度低于着火点

C.与氧气接触面太小      D.纸杯不是可燃物

5.“安全重于泰山”，下列有关化学与安全的说法不正确的是

A.救火时不能贸然打开门窗，以免空气对流，火势蔓延

B.不能向下水道扔烟花爆竹，以防沼气爆炸

C.进入面粉厂时应严禁烟火，以防粉尘爆炸

D.图书馆着火，用泡沫灭火器灭火

6.已知某氯化钠溶液的溶质质量分数为10%，则下列比例关系错误的是

A.溶质质量：溶液质量=1:119     B.溶质质量：溶剂质量=1:9

C.溶剂质量：溶液质量=9:10     D.溶质质量：溶液质量=1:10

7.下列有关溶液的说法错误的是

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.硝酸钾的饱和溶液是硝酸钾在该温度下浓度最大的溶液

C.氯化钠的饱和溶液加水可转变为不饱和溶液

D.稀溶液一定是不饱和溶液

8.下列有关化学反应速率和催化剂的说法错误的是

A.MnO2是催化剂，催化剂都能加快化学反应速率

B.某些化学反应可以有多种催化剂

C.相同质量的木炭粉和块状木炭分别在氧气中燃烧，前者反应更快

D.催化剂在反应前后本身质量和化学性质不变

9.下列关于燃料及其使用说法不正确的是

A.煤属于不可再生能源，将煤液化，加工成汽油煤油等属于物理变化

B.汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，以增大接触面积，促进燃烧

C.和传统“家火（柴火）”相比，天然气的优点有污染小、热值高

D.天然气灶的火焰若呈现黄色、锅底出现大量炭黑，应当将天然气灶的进风口调大

10.下列关于CO2与CO的说法错误的是

A.构成：CO2与CO都是由碳原子和氧原子构成的化合物

B.用途：固体CO2可用于人工降雨；CO可作燃料

C.转化：CO2与CO组成元素相同，在一定条件下可以相互转化

D.危害：CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）

11.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A.碳在氧气中燃烧属于氧化反应也属于化合反应，所以燃烧都属于氧化反应和化合反应

B.硝酸钾的饱和溶液可以升温变为不饱和溶液，所以饱和溶液变为不饱和溶液都可以使用升温的方法

C.点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯

D.碳、石蜡燃烧等氧化反应都有发光、放热的现象，所以氧化反应都有发光放热的现象

12.质量分数为10%的盐酸5g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是

A.0.2%    B.0.5%    C.1%     D.2%

13.我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生① ② 。下列有关说法错误

A.X的化学式为CO2      B.反应前后锌元素质量不变

C.①属于分解反应       D.②反应前后锌元素化合价升高

14.2021年我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是

A.甲、丙、丁都属于氧化物      B.反应生成丙与丁的分子个数比为1:1

C.参加反应的甲与乙的质量比为1:3    D.该反应为缓解温室效应提供了新途径

15.将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为

A.48g    B.64g    C.112g    D.224g

三、理解与应用（共29分）

16.（6分）化学就在我们身边，请回答或解释下列生活中的问题。

（1）碳酸钠溶液中的阴离子_______________（写化学符号，下同）；硫酸铁溶液的溶质是_________________。

（2）我们常用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有________________。

（3）在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒，其原因是________________。

（4）用水喷淋灭火，其原理是________________。

（5）体育课上，小宁同学不小心崴了左脚，大伟同学向化学老师借了一种化学药品，自制了临时冰袋，给小宁同学进行冷敷，有效减轻了伤痛。大伟同学向老师借的药品可能是________________（填字母）。

A.氢氧化钠     B.氯化钠     C.硝酸铵

17.（6分）空气是一种宝贵的资源，空气中的各种成分广泛应用于各个领域。

（1）用化学用语填空。

①“氦气飞艇”中的稀有气体是________________。

②在空气中，可用于医疗急数的气体是________________。

（2）将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：

①空气中化学性质稳定且含量高的气体是________________（填化学式）。

②从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点________________（填“高”或“低”）。

③储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是________________（填“纯净物”或“混合物”）。

④木炭在“工业液氧”中燃烧比在空气中更旺，其微观解释为________________。

18.（11分）燃料的发展促进人类文明的进步。

（1）《水经注》记载：“石墨可书，又燃之难尽，亦谓之石炭”，此处“石墨”“石炭”即为煤。煤的大量使用会产生________________（填化学式）、NO2等气体，这些气体溶于雨水会形成酸雨。

（2）《酉阳杂俎》记载：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以燃灯极明”，此处“石脂水”即为石油。汽油是根据石油中各成分________________的不同分离得到的。

（3）《华阳国志·蜀志》记载“临邛县…有火井…取井火煮之，一斛水得五斗盐，家火煮之，得无几也”，此处“火井”即为天然气，下表是天然气（主要成分是CH4）和另外几种气体的爆炸极限，请你据此判断：最容易发生爆炸的气体是________________。若在厨房中闻到乙硫醇的难闻气味，表明厨房的天然气可能已泄漏，下列应急措施可行的是________________（填字母序号）。

A.关闭气源阀门     B.轻轻打开门窗通风

C.打开抽油烟机排气    D.在厨房内使用手机拨打火警电话“119”

（4）打火机中的燃料是丁烷（化学式为C4H10），写出丁烷完全燃烧的化学方程式________________。

（5）一些城市使用焦炉煤气作为生活燃料，其成分是CO2、CH4、H2、CO中的一种或几种。现通过下图实验流程对焦炉煤气的成分进行探究。

通过探究可推断出焦炉煤气中一定含有________________气体，该焦炉煤气可能的组成共有_______________种情况。通入足量澄清石灰水的作用是_______________，发生反应的化学方程式是________________。

19.（6分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。

（1）结合生活实际，可实现“碳中和”的措施是________________（填字母）。

A.停止使用化石燃料       B.推广使用光伏发电

C.鼓励民众公交出行       D.生活垃圾集中焚烧

（2）利用氧化钙吸收CO2：CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO和CO2，该反应所得CO与CO2的分子个数之比为________________。

（3）利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用，可将二氧化碳和水转化为乙醇（C2H6O）和氧气，从而减少空气中二氧化碳的含量。该反应的化学方程式为________________。

（4）氢能在我国能源转型中占据重要地位，低耗能制氢及高效储氢是氢气大规模应用的前提。

①在制氢过程中基本上没有碳排放而得到的氢气称为“绿氢”，下列方式不可制得“绿氢”的是________________（填字母）。

A.太阳能发电制氢       B.火发电制氢

C.风力发电制氢       D.水力发电制氢

②镁基储氢材料是最有发展潜力的储氢材料之一，利用Mg17Al12（一种镁铝合金）储氢及释氢的过程如图所示，释放的氢气比储存的氢气_______________（填“多”或“少”或“不变”）。

四、实验与探究（共32分）

20.（10分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验，回答以下问题。

（1）实验一：集气瓶A中发生反应的化学方程式为________________。集气瓶中盛少量水的目的是_______________。用坩埚钳夹住己擦亮的镁条，放在酒精灯上点燃后，立即伸进盛有二氧化碳集气瓶中（图B），发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成黑色固体是_______________，本实验使你对燃烧条件产生的新认识是________________。

（2）实验二：将制取的二氧化碳缓缓地倒入烧杯中，观察到的现象是________________；验证了二氧化碳的物理性质是________________。

（3）实验三：出现的现象是：左边试管中________________，右边试管中________________，原因是________________（用化学方程式表示）。

21.（6分）水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。

（1）向50mL水（密度为1g·mL-1）中溶解一定量硝酸钾固体的操作如下，请根据如图实验现象完成下列填空。（己知：20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾15.8g）

A、B、C中一定是不饱和溶液的是________________（填字母，下同），质量分数最大的是________________。

（2）利用下列仪器，欲配制50g5%的氯化钠溶液，回答下列问题。

①上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有________________（填字母）。

②E的作用是________________，配制的步骤可以概括为计算、称量、_____________、装瓶贴标签。

③经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有________________（填字母序号）。

A.氯化钠固体不纯      B.量取水时俯视读数

C.装瓶时，有少量溶液洒出    D.氯化钠和砝码位置反了（1g以下用游码）

22.（9分）实验室开放日，兴趣小组的同学进行了以下实验。

【实验一】制取氧气

（1）写出图1中相关仪器的名称：A________________；E________________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______________。组装发生装置所需的仪器________________（选填字母）。

（3）用如图2的方法收集氧气，气体应从装置中的管________________（选“a”或“b”）通入。

【实验二】探究吸入的空气和呼出的气体的成分差异。

（4）同学们收集了两瓶呼出气体的样品，然后进行了如下实验：

（5）小方同学指出实验①不能比较空气和呼出的气体中二氧化碳的含量，为得出正确结论，应该补充的实验操作为________________。

23.（7分）兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究（如图1），得到的数据曲线如图2所示。

（1）实验前集气瓶中的水为10mL，若集气瓶的容积为100mL（燃烧匙所占体积忽略不计），实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为________________mL。

（2）图2中X曲线表示的是________________（填“温度”或“氧气浓度”）。

（3）图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是________________；CD段气压变化的原因是________________；导致DE段气压变化的实验操作是________________。

（4）小明用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量偏小，其原因可能是：

①装置漏气；

②________________，装置内氧气有剩余。

（5）化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如下图，下列说法正确的是________________（填字母）。

A.测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快

B.该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应

C.三个实验均需要冷却至室温再读数

D.若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高

五、分析与计算（共9分）

24.（4分）氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。

（1）计算64g甲烷（化学式CH4）完全燃烧生成CO2的质量（写出计算过程）。

（2）理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某地电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该地使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，________________（填“有利于”或“不利于”）减少碳排放。

25.（5分）兴趣小组同学在实验室测定某大理石样品中碳酸钙的纯度，实验过程如下图所示：将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失），继续加入20g稀盐酸，烧杯内混合物的质量为122.0g。请你回答：

（1）大理石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%，下同）。

（2）大理石恰好完全反应时，烧杯内所得溶液中溶质质量分数。

初  三  化  学

阶段检测练习题参考答案及评分标准

一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.D  2.B  3.A  4.B  5.D  6.A  7.D   8.A   9.A   10.A

二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）

11.C  12.A  13.D  14.AC  15.C

三、理解与应用（共29分）

16.（6分）CO32-  Fe2(SO4)3  乳化作用  一氧化碳难溶于水  降低温度到着火点以下  C 

17.（6分）He  O2  N2  低  混合物  单位体积内氧分子的数目多，与碳原子碰撞的几率大

18.（11分）SO2  沸点  氢气  AB     CO2  5  检验并除尽二氧化碳（必须完整，1分） 

19.（6分）BC  1:1    B  多

四、实验与探究（共32分）

20.（10分）   防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂  碳  燃烧不一定需要氧气  蜡烛由下至上依次熄灭  二氧化碳密度比空气大  没有现象  紫色小花变红（共1分）  

21.（6分）A   C  BG  搅拌，加速溶解  溶解  AD

22.（9分）锥形瓶     长颈漏斗    BDFG  b  澄清石灰水变浑浊     氧气  向等量的空气中滴入等量澄清石灰水，振荡，观察现象   

23.（7分）28  温度  红磷燃烧放热，导致瓶内温度升高，压强变大  红磷燃烧消耗瓶内氧气且温度逐渐降至室温  打开弹簧夹  红磷量少  BC

五、分析与计算（共9分）

24.（4分）176g（3分）  不利于（1分）

25.（5分）83.3%（3分）  11.1%（2分）